1.4 金属的腐蚀与防护 同步练习题（含解析）2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）选择性必修1

1.4 金属的腐蚀与防护 同步练习题
一、单选题
1．在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化中可能发生的是（）
①Fe由＋2价转化为＋3价 ②O2被还原 ③产生H2
④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O ⑤杂质C被氧化除去
A．①②④ B．③④
C．①②③④ D．①②③⑤
2．金属腐蚀现象普遍存在。下列事实与电化学腐蚀有关的是（　　）
A．金属钠置于空气中变暗
B．铝片浸入浓硝酸中产生致密的氧化膜
C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生成铜绿
D．铁在 和 的混合溶液中发蓝、发黑
3．下列现象与电化学腐蚀无关的是（　　）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈
D．银质奖牌放置久了表面变暗
4．为了防止钢铁腐蚀，下列防护方法正确的是（　　）
A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B．在排放海水的铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中
C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极
5．中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代就已经广泛应用了相关的化学知识，下列关于古代化学的应用和记载中，说法不合理的是（　　）
A．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
B．我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈
C．锡青铜 铜锡合金 文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．晋代炼丹家、医学家葛洪所著 抱扑子 一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这个过程为可逆反应
6．利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学腐蚀，下列说法错误的是（　　）
A．若X为碳棒，为减慢铁的腐蚀，开关K应置于N处
B．若X为锌棒，K置于M或N处，均能减慢铁的腐蚀
C．若X为碳棒，将开关K置于M处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋
D．若X为锌棒，将开关K置于N处时铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋
7．下列有关物质在生活中应用的说法正确的是（　　）
A．暖宝宝中的铁粉、活性炭、水等物质与空气接触会发生电化学反应
B．含维生素C的食物宜在空气中长时间加热后食用
C．酒精的浓度越高，消毒杀菌效果越好
D．将废旧电池埋入土里，可防止重金属对环境造成污染
8．表面皿都中装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和缠有锌片的铁钉(图B)放置其中，如图所示，一段时间后b处和c处出现变红现象
已知：和铁氰化钾溶液会生成蓝色沉淀。下列说法错误的是（　　）
A．发生氧化反应的是a处和d处
B．图A中a处出现蓝色沉淀
C．b处和c处电极反应式为
D．对铁钉腐蚀起防护作用的是图B
9．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关表述不正确的是（　　）
A．被保护的钢管桩为阴极，高硅铸铁惰性辅助电极为阳极
B．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
C．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
D．通入的保护电流应使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
10．下列对应的电极反应式中，正确的是（　　）
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：
B．酸性氢氧燃料电池正极的电极反应式：
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的电极上的电极反应式：
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：
11．下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是（　　）
A．铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀
B．铁只能发生析氢腐蚀
C．铜只能发生吸氧腐蚀
D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
12．将一块金属镀层破损的铁块置于海边，一段时间后铁块如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该铁块仅发生化学腐蚀
B．镀层金属的活泼性比铁弱
C．铁块上发生的电极反应式为：
D．电子由镀层金属流向铁块
13．下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（　　）
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
D．钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀
14．如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）
A．④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥ B．⑥＞④＞②＞①＞③＞⑤
C．④＞②＞⑤＞③＞⑥＞① D．⑥＞③＞②＞④＞①＞⑤
15．下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（　　）
A．图1：铁钉发生析氢腐蚀
B．图2：可以在铁件上镀铜
C．图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变
D．图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀
16．在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可以有效避免船体遭受腐蚀。下列说法不正确的是（　　）
A．锌块作原电池的负极
B．钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀
C．电子由船体钢铁外壳向锌块移动
D．在海水中阳离子向船体钢铁外壳移动
二、综合题
17．化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
（1）Ⅰ.中和反应反应热的测定。
测定50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应时放出的热量。
采用稍过量的NaOH溶液的原因是　 　。
（2）若两种溶液的密度均为，反应后生成溶液的比热容，反应过程中测得体系温度升高3℃，则该反应放出　 　kJ热量。
（3）Ⅱ.温度对化学平衡的影响。
在生成的反应中，存在如下平衡：。取两个封装有和混合气体的圆底烧瓶，将它们分别浸在盛有热水、冷水的大烧杯中。片刻后，比较两个烧瓶里气体的颜色，浸在　 　(填“热水”或“冷水”)中的颜色更深，产生这一现象的原因是　 　。
（4）ⅢI.简易原电池反应。
培养皿内装有含NaCl饱和溶液的琼脂，再滴入5~6滴酚酞溶液和溶液，混合均匀，铁钉用砂纸磨光，缠上铜丝放入培养皿中。一段时间后，可观察到没有缠铜丝的铁钉附近产生　 　色的　 　(填化学式)沉淀；铜丝周围的现象是　 　，发生的电极反应式为　 　。
18．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。试回答：
（1）铁锅的锈蚀应属于　 　腐蚀。
（2）铁锅锈蚀的电极反应式为：负极：　 　；正极：　 　。正负极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式　 　，化学方程式为　 　。
19．如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置Ⅰ为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，铁被　 　(填“ 氧化”或“还原”)； 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨附近的溶液变红，该电极反应为　 　。
（2）装置Ⅱ中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到铁片电极附近首先变红。电源的M端为　 　(填“正”或“负”)极，甲烧杯中铁电极的电极反应为　 　，停止电解，乙中　 　电极质量增加。
20．
（1）合理使用化学知识可提高生活质量
①家用净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的　 　性。
②误食重金属盐会使人中毒，应口服　 　来解毒
③自行车、助力车等雨雪天气骑行后，应及时擦干，否则一段时间后有些零件出现红棕色锈斑，主要原因是铁发生了　 　（化学腐蚀、电化学腐蚀）。
④为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴下图所示的垃圾桶内，该标志表示的是　 　。
（2）均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要保证，小明家某次晚餐菜谱如下图所示。
炒青菜、青椒土豆丝、银鱼炖蛋、芹菜香干、红烧五花肉、西红柿榨菜汤
①菜谱中富含脂肪的食物是　 　。
②鸡蛋中含有丰富的蛋白质，是人体需要的营养素之一，蛋白质在人体中完全水解的产物是　 　（填名称）。
③土豆丝中的主要营养物质是淀粉，写出淀粉的化学式　 　。青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C，维生素C 又称　 　酸，用淀粉溶液和碘水可检验维生素C的　 　性。
④当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的　 　（填字母）。
a.阿司匹林 b.青霉素片 C.复方氢氧化铝片 d.合成抗菌药
（3）创新发展能源、材料技术可推动人类社会的进步。
①近日，中科院大连化物所孙剑、葛庆杰研究员团队发现了二氧化碳高效转化新过程，通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2 直接加氢制取高辛烷值汽油，如正戊烷C5H12，写出该反应的方程式　 　。
②可燃冰又称天然气水合物，是一种甲烷和水分子在低温高压情况下结合在一起的化合物，被看作是有望取代煤、石油的新能源。写出可燃冰（CH4·nH2O）在空气中充分燃烧的方程式　 　。
③中国科学院昆明植物研究所许建初团队近日宣布，在塑料生物降解领域取得重大突破——发现了塔宾曲霉菌能对塑料的生物降解作用。写出聚乙烯塑料的结构简式　 　。
21．写出下列反应的热化学方程式．
（1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式　 　
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJ/mol 在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为　 　．
（3）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是　 　（填序号）
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】①Fe先由0价转化为＋2价，进一步氧化变为+3价，故①符合题意；②O
2得电子，化合价降低被还原，故②符合题意；③吸氧腐蚀过程中，得电子的是氧气，不是氢离子，没有氢气生成，故③不符合题意；④铁锈形成过程中，Fe(OH)
3失水形成Fe
2O
3·
nH
2O故④符合题意；⑤杂质C作为原电池的正极，没有发生反应，故⑤不符合题意；
故答案为：A。
【分析】判定吸氧腐蚀，析氢腐蚀，首先要看金属所处的环境，若为强酸环境则为析氢腐蚀，若为弱酸，碱性或中性环境则为吸氧腐蚀。吸氧腐蚀过程为：
1.Fe先由0价转化为＋2价
F再由＋2价转化为＋3价 2.O2被还原 3.Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O
2．【答案】C
【解析】【解答】A．金属钠置于空气中变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，与电化学腐蚀无关，选项A不符合；
B．铝片浸入浓硝酸中产生致密的氧化膜，是铝被钝化，发生氧化还原反应，与电化学腐蚀无关，选项B不符合；
C．黄铜是铜锌合金，可以构成原电池，但铜没有锌活泼，被腐蚀的是锌而不是铜矿，制作的铜锣不易生成铜绿，与电化学腐蚀有关，选项C符合；
D．铁在 和 的混合溶液中发蓝、发黑是因为被氧化生成四氧化三铁，与电化学腐蚀无关，选项D不符合；
故答案为：C。
【分析】A.金属钠在空气中生成氧化钠，与电化学腐蚀无关；
B.铝在浓硝酸中钝化与电化学腐蚀无关；
C.铜锌构成原电池，锌比铜活泼，锌被腐蚀，铜被保护；
D.铁在 和 的混合溶液中发蓝、发黑是因为被氧化生成四氧化三铁。
3．【答案】D
【解析】【解答】解：A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A不符合；
B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极发生氧化反应被腐蚀；所以容易生锈，故B不符合；
C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应被腐蚀，故C不符合；
D、银在空气中被氧化发生化学腐蚀；和电化腐蚀无关，故D符合；
故选D．
【分析】A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，依据原电池电极反应分析判断；
B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极；
C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极；
D、银在空气中被氧化发生化学腐蚀．
4．【答案】C
【解析】【解答】A项中形成原电池时，铁作负极，加速铁的腐蚀；B项中形成原电池时，铁作负极，加速铁的腐蚀；D项中铸铁管作阳极，加速铁的腐蚀；C项中锌比铁活泼，铁作正极被保护。
故答案为：C
【分析】A.原电池中，铁作负极被腐蚀；
B.原电池中，铁作负极被腐蚀；
C.原电池中，铁作正极被保护；
D.电解池中，阳极被腐蚀。
5．【答案】D
【解析】【解答】A. 可燃物燃烧时放出热量，所以能量变化主要是化学能转化为热能，A项不符合题意；
B. 明矾中含有铝离子，铝离子水解使溶液显酸性，Cu2(OH)2CO3能与酸性溶液反应，所以可用明矾水除去铜器上的铜锈，B项不符合题意；
C. 锡青铜是铜锡合金，在潮湿环境中，铜锡合金会形成原电池，发生吸氧腐蚀，所以锡青铜(铜锡合金)文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快，C项不符合题意；
D. 丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生HgS Hg+S，温度降低时，又可发生Hg + S = HgS，二者反应条件不同，不符合可逆反应概念，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A.燃烧过程中发生化学能转化为热能；
B.明矾水解使溶液呈酸性，与碱式碳酸铜反应；
C.锡青铜是合金，在潮湿环境下可形成原电池；
D.硫化汞分解与汞与硫的反应条件不同。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．若X为碳棒，当开关K置于N处时，形成电解池，铁做阴极被保护，能减缓铁的腐蚀，故A不符合题意；
B．若 X 为锌棒，开关 K 置于 M处，形成原电池，锌比铁活泼，锌为负极，铁做正极，在原电池中正极被保护，能减缓铁的腐蚀；当开关K置于N处时，形成电解池，铁做阴极被保护，能减缓铁的腐蚀，故B不符合题意；
C．若X为碳棒，开关 K 置于 M处，形成原电池，铁做负极，铁棒上发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋，故C不符合题意；
D．当X为锌时，开关K置于N处，形成电解池，铁做阴极，故阴极上的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】若K置于N处，必须让被保护的金属接电源负极，若开关K置于M处，形成原电池，金属铁为正极，金属铁被保护，铁做负极被腐蚀。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．暖宝宝中发生了原电池反应，实质是铁的电化学腐蚀，故A符合题意；
B．维生素C的食物在空气中长时间加热后会变质，不能长时间加热，故B不符合题意；
C．酒精的消毒杀菌效果最好的浓度是百分之七十五，不是浓度越大越好，故C不符合题意；
D．废电池埋入土里会污染土壤，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据金属电化学腐蚀的原理判断，或者根据化学反应的实质判断是否发生电化学反应，利用维生素C具有还原性，氧气具有氧化性，根据氧化还原反应进行判断。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．根据前面分析b、c处发生还原反应，则说明发生氧化反应的是a处和d处，故A不符合题意；
B．a处是铁失去电子变为亚铁离子，和铁氰化钾溶液会生成蓝色沉淀，因此图A中a处出现蓝色沉淀，故B不符合题意；
C．根据前面分析b、c处发生还原反应即b处和c处电极反应式为，故C符合题意；
D．A中铁为负极，铜为正极，对铁有腐蚀性，而B中铁为正极，锌为负极，因此对铁钉腐蚀起防护作用的是图B，是牺牲阳极的阴极保护法，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】易错点：在中性和碱性条件发生吸氧腐蚀：在酸性条件下发生析氢腐蚀
9．【答案】B
【解析】【解答】A、被保护的钢管桩与电源的负极相连作为阴极，高硅铸铁惰性辅助电极为阳极钢管桩，阴极不参与反应，起到了保护作用，A不符合题意；
B、高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，B符合题意；
C、在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境，则通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，C不符合题意；
D、被保护的钢管桩应作为阴极，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，使钢管桩表面腐蚀电流接近于零，避免或减弱电化学腐蚀的发生，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、外加电流的阴极保护法，就是电解原理，保护阴极；
B、高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以也不会被损耗；
C、结合题意，保护电流应该根据环境条件变化进行调整；
D、阴极的电子，应该尽可能使电流为零防止发生金属和电解质的电化学腐蚀；
10．【答案】A
【解析】【解答】A．电解池中阳极发生氧化反应，所以惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故A符合题意；
B．酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子，正极上是氧气得电子的还原反应，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故B不符合题意；
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故C不符合题意；
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．电解池中阳极发生氧化反应；
B．酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子，正极上是氧气得电子的还原反应；
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜；
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极Fe失电子发生氧化反应。
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A．铜活泼性比氢弱，不能发生析氢腐蚀，故A错误；
B．铁活泼性比氢强，所以铁既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀，故B错误；
C．铜活泼性比氢弱，不能发生析氢腐蚀，只能发生吸氧腐蚀，故C正确；
D．吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，故D错误；
故选：C．
【分析】铜活泼性比氢弱，而铁比氢强，所以铜不能发生析氢腐蚀只能发生吸氧腐蚀，铁既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀，据此分析．
12．【答案】B
【解析】【解答】A．镀层金属与铁块构成原电池，该铁块发生电化学腐蚀，故A不符合题意；
B．由图示可知，铁被腐蚀，镀层金属作正极，镀层金属的活泼性比铁弱，故B符合题意；
C．铁被腐蚀，铁作负极，铁块上发生的电极反应式为 ，故C不符合题意；
D．铁作负极、镀层金属作正极，电子由铁块流向镀层金属，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】 A.金属镀层破损，镀层金属与铁块构成原电池，该铁块发生电化学腐蚀；
B.铁被腐蚀，说明铁作负极，活泼型比镀层金属强；
C.铁块上发生的电极反应式为 ；
D.电子由负极流向正极，由铁流向镀层金属；
13．【答案】D
【解析】【解答】解：A．金属原子最外层电子数小于4，所以在化学反应中常常容易失电子而被氧化，故A正确；
B．金属和其它物质之间直接发生化学反应的属于化学腐蚀，能形成原电池的属于电化学腐蚀，所以金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀，故B正确；
C．作原电池负极的金属易被腐蚀，纯的金属和电解质溶液不能构成原电池，所以一般难以发生电化学腐蚀，故C正确；
D．钢铁在酸性环境中易发生析氢腐蚀，在中性或碱性环境中易发生吸氧腐蚀，故D错误；
故选D．
【分析】A．金属在化学反应中易失电子而发生氧化反应；
B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀；
C．不能形成原电池的金属难发生电化学腐蚀；
D．钢铁在酸性环境中易发生析氢腐蚀．
14．【答案】B
【解析】【解答】解：金属Fe发生腐蚀快慢顺序为：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极，
①中Fe发生化学腐蚀；
②中Fe作负极，加速被腐蚀；
③中Fe作正极，被保护；
④Fe作负极而加速被腐蚀，但其被腐蚀速率大于②；
⑤作电解池阴极，被保护；
⑥作电解池阳极而加速被腐蚀；
所以Fe被腐蚀快慢顺序是⑥＞④＞②＞①＞③＞⑤，故选B．
【分析】金属Fe发生腐蚀快慢顺序为：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极，据此分析解答．
15．【答案】D
【解析】【解答】A.该电解质溶液的酸碱性未知，无法判断铁钉发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，A不符合题意；
B.在铁件上镀铜，则铁件为镀件，应做阴极，与电源的负极相连，铜为镀层金属，做阳极，与电源的正极相连，B不符合题意；
C.电解精炼铜的初期，由于粗铜中含有Zn、Fe等活泼金属，阳极由Zn、Fe发生失电子的氧化反应，此时阴极由电解质溶液中的Cu2+发生得电子的还原反应，因此电解过程中，溶液中c(Cu2+)减小，C不符合题意；
D.将输油管与电源负极相连，则输油管作为阴极，由溶液中的阳离子发生得电子的还原反应，起到保护作用，可防止输油管腐蚀，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据析氢腐蚀的过程分析；
B.根据电镀过程分析；
C.根据电解精炼铜的过程分析；
D.根据外加电流的阴极保护法分析；
16．【答案】C
【解析】【解答】A．牺牲阳极法安装活泼金属做原电池负极，被保护的钢铁做正极，锌块作负极，A项不符合题意；
B．海水中pH接近中性，易发生吸氧腐蚀，B项不符合题意；
C．原电池中电子从负极经外电路流向正极，C项符合题意；
D．原电池正极得电子，电解质中阳离子向正极移动，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 钢铁外壳上镶嵌锌块 ，形成锌铁原电池，锌作负极，铁作正极，电子从锌电极流向铁电极，钢铁被保护。
17．【答案】（1）使盐酸溶液充分反应
（2）1.254
（3）热水；浸在热水中的烧瓶内该平衡逆向移动，导致浓度增大，体系颜色加深
（4）红褐色；Fe(OH)3；溶液呈蓝色；O2+2H2O+4e-=4OH-
【解析】【解答】(1)中和反应反应热的测定实验关键是准确测量温度的改变量，采用稍过量的NaOH溶液，可以使盐酸溶液充分反应，确保实际生成水的量与理论计算量相符。
(2)依题意，该反应放出热量Q===1.254kJ。
(3)是红棕色气体，是无色气体，由于平衡，，即正向放热，故片刻后，浸在热水中的烧瓶内该平衡逆向移动，导致浓度增大，体系颜色加深；而浸在冷水中的烧瓶内该平衡正向移动，导致浓度减小，体系颜色变浅；故浸在热水中的颜色更深。
(4)依题意，没有缠铜丝的铁钉在NaCl饱和溶液中发生吸氧腐蚀，附近产生红褐色的Fe(OH)3沉淀；缠铜丝的部分，铁钉与铜丝以NaCl溶液为电解质构成原电池，铁钉为负极失去电子生成Fe2+，在铜丝周围遇溶液呈蓝色，铜丝为正极，溶液中的氧气得电子，发生的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。
【分析】(1)中和反应反应热的测定实验关键是准确测量温度的改变量；
(2)利用Q=计算；
(3)依据化学平衡移动原理分析；
(4)利用吸氧腐蚀判断现象、书写电极反应式。
18．【答案】（1）电化学
（2）Fe-2e-=Fe2+；；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；
【解析】【解答】(1)铁锅中含有铁和碳，若有氯化钠残液存在时容易形成原电池，发生原电池反应的腐蚀属于电化学腐蚀，故答案为：电化学；
(2)铁锅与电解质形成的原电池中，铁为负极，碳为正极，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极空气中氧气得电子，电极反应为： ，负极产生的亚铁离子与正极生成的氢氧根离子结合生成氢氧化铁，离子反应为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，该电池的总反应为： ，故答案为：Fe-2e-=Fe2+； ；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓； ；
【分析】（1）电解质溶液是氯化钠，为中性溶液，故可发生吸氧腐蚀
（2）负极是铁，铁失去电子，变成亚铁离子；正极是碳，空气中的氧气得到电子，负极产生亚铁离子和正极产生的氢氧根结合
19．【答案】（1）氧化；O2＋2H2O＋4e－=4OH－
（2）负；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；石墨
【解析】【解答】（1）铁发生吸氧腐蚀，铁被氧化生成Fe2+，正极发生还原反应，氧气得到电子被还原生成OH-，电极方程式为O2+4e-+2H2O-═4OH-，
故答案为：氧化；O2+4e-+2H2O-═4OH-；
（2）反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到铁电极附近首先变红，说明在铁电极上生成OH-离子，电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，发生还原反应，为电解池的阴极，连接电源的负极，即M端为负极，N端为正极，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，
故答案为：负；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阴极，电极反应为Cu2++2e-═Cu，故质量增加，
故答案为：石墨。
【分析】(1)铁发生吸氧腐蚀，铁被氧化生成Fe2+，正极发生还原反应，氧气得到电子被还原生成OH- ；
(2) M端为负极，N端为正极，乙烧杯电解硫酸铜溶液，石墨为阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，据此分析。
20．【答案】（1）吸附性；牛奶或豆浆；电化学腐蚀；可回收垃圾
（2）红烧五花肉；氨基酸；(C6H10O5)n；抗坏血酸；还原性；c
（3）5CO2+16H2 C5H12+10H2O；CH4·nH2O+2 O2= CO2 + (n+2 )H2O；
【解析】【解答】（1）①活性炭的结构属于疏松多空结构，能够起到吸附作用，正确答案：吸附性。
②重金属盐会使蛋白质变性，牛奶或豆浆都属于蛋白质，应该服用牛奶或豆浆来解毒，正确答案：牛奶或豆浆。
③铁、碳构成了原电池，铁做负极，失电子，变为亚铁离子，在溶液中变为氢氧化亚铁沉淀，空气中被氧化为氢氧化铁，最终失水变为氧化铁红棕色锈斑，这主要原因为铁发生了电化学腐蚀；正确答案：电化学腐蚀。
④正确答案：可回收垃圾。
（2）①肉类中脂肪的量较多，因此菜谱中富含脂肪的食物是红烧五花肉，正确答案：红烧五花肉。
②蛋白质在人体中完全水解的产物为多种氨基酸，正确答案：氨基酸。
③淀粉的化学式(C6H10O5)n ；维生素C 又称抗坏血酸；淀粉溶液和碘水混合溶液显蓝色，维生素C具有还原性，可以把碘还原为碘离子，蓝色溶液褪色，正确答案：(C6H10O5)n；抗坏血酸；还原。
④胃酸主要成分为盐酸，需要用碱性物质来中和盐酸，复方氢氧化铝片就能够和盐酸反应，达到中和的目的，故答案为：C。
（3）①CO2与氢气发生反应生成C5H12，根据原子守恒规律，该反应的方程式5CO2 +16 H2 C5H12 +10H2O ；正确答案：5CO2 +16 H2 C5H12 +10H2O。
②可燃冰（CH4·nH2O）在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒规律，方程式. CH4·nH2O+2 O2= CO2 + (n+2 )H2O ；正确答案：CH4·nH2O+2 O2= CO2 + (n+2 )H2O。
③乙烯发生加聚反应生成聚乙烯塑料，聚乙烯塑料的结构简式为 ；正确答案： 。
【分析】（1）②重金属主要能使蛋白质变性而失去活性，因此需要补充大量蛋白质来结合重金属离子。含蛋白质多的有牛奶，蛋清，豆浆等
（2）③碘变成碘离子化合价降低，因此做氧化剂，则维C做还原剂
（3）未知产物的化学方程式，可通过原子守恒来配平。
21．【答案】（1）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣299.52 kJ mol﹣1
（2）Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.6KJ/mol
（3）④②①③
【解析】【解答】解：（1）质量换算物质的量结合反应热计算得到生成1mol二氧化硫气体的焓变，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，生成1molSO2的反应放出的热量=9.36KJ×32=299.52 kJ；依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态，和对应量的反应热；热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣299.52 kJ mol﹣1；
故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣299.52 kJ mol﹣1；（2）①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ/mol
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.84kJ/mol
依据盖斯定律①+ ②+③得到：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.6KJ/mol；
故答案为：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.6KJ/mol；（3）①是铁的化学腐蚀；②是原电池反应铁做负极被腐蚀；③形成原电池反应，铁做正极被保护；④电解池反应，铁做阳极被腐蚀；电解池阳极腐蚀最快，其次是原电池的负极，原电池正极被保护，所以Fe片腐蚀由快到慢的顺序是④②①③；
故答案为：④②①③；
【分析】（1）质量换算物质的量结合反应热计算得到生成1mol二氧化硫气体的焓变，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态，和对应量的反应热；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（3）①是铁的化学腐蚀；②是原电池反应铁做负极被腐蚀；③形成原电池反应，铁做正极被保护；④电解池反应，铁做阳极被腐蚀；