2023-2024学年宁波华师大科学九年级化学回顾专题复习（含答案）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年宁波华师大科学九年级化学回顾专题复习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 447.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-04 19:24:23 | ||
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文档简介
2023-2024学年宁波华师大科学九年级化学回顾专题复习1
一、单选题
1．厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（ ）
A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
2． 下列除杂方法正确的是（ ）
A．用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉
B．用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸
C．用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3
D．用点燃方法除去CO2中混有的CO
3． 化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A、认识物质俗名 B、注意实验安全
①固体二氧化碳﹣干冰 ②氢氧化钙﹣熟石灰 ③氢氧化钠﹣纯碱 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②鉴别化学药品时可以品尝 ③危险实验配戴防护眼镜
C、合理利用资源 D、健康生活方式
①随意大量使用塑料袋 ②过量使用农药，化肥提高农业产量 ③铜铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈 ①平衡膳食，不偏食挑食 ②不购买食用过期食品 ③不过量引用碳酸饮料
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．读取液体体积 B．闻气味
C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸
5．乌牛茶味醇气香，是茶中珍品。为了使茶树正常生长，茶农需要施加化肥（NH4)3PO4.这种化肥属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
6．下列物质的主要成分不属于盐的是（ ）
A．生活中用作调味品的食盐 B．“侯氏制碱法”制取的纯碱
C．用于吸水干燥的生石灰 D．作为建筑材料的大理石
7． 对下列各组物的叙述中，你认为不正确的是（ ）
A．冰和干冰．物质分类相同，化学性质不同
B．纯碱和烧碱．物质分类相同，化学性质相同
C．金刚石和石墨．物理性质不同，组成元素相同，原子排列方式不同
D． CO和CO2．化学性质不同，组成元素相同，分子结构不同
8．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
9．诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt/Al2O3／Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，判断下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应遵循质量守恒定律
B．CO2、NO2属于非金属氧化物
C．该反应为置换反应
D．该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体
10．民生热词：“舌尖上的安全”，下列做法中符合食品安全要求的是（ ）
A．添加三聚氰胺，提高牛奶蛋白质的检测含量
B．用霉变油菜籽生产食用油
C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物
D．用碳酸氢钠作发酵粉
11．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
12．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲实验试管口向下倾斜主要是防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
13．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象不合理的是（ ）
A． B．
C． D．
14．下列各组物质的名称、俗称、化学式不是表示同一种物质的是（ ）
A．硫酸铜，胆矾，CuSO4·5H2O B．氢氧化钙，消石灰，Ca(OH)2
C．氯化钠，食盐，NaCl D．碳酸钠，纯碱，Na2CO3
15．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是（ ）
A．五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质
B．甲是碳酸钠
C．戊是氯化钡
D．图中发生复分解反应个数为3
16． 下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（ ）
A．Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag
B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
C．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃
D．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag
17． 如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是（ ）
甲 乙 丙 丁
A C O2 H2SO4 CuO
B Fe H2SO4 CuCl2 NaOH
C NaOH CO2 KOH CuCl2
D Na2SO4 Ba（OH）2 HCl Ba（NO3）2
A．A B．B C．C D．D
18．如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中科学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液。为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究（每步加的试剂都是过量的）。下列推断中不正确的是（ ）
A．①一定不是氧化还原反应
B．甲中溶质不一定是FeCl3和Na2SO4
C．C可能是碳酸钡
D．E一定是氯化银
19．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）
B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出
20．氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质很相似。现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钾溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，m、n是曲线上的点，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。试结合实验及关系图像进行分析，下列叙述中正确的是（ ）
A．由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为KOH
B．瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为乙图
C．原瓶内溶液中R与另一种溶质的质量之比为69：112
D．溶液的溶质在m、n点时分别有2种、3种
二、填空题
21． 比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结：
（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 （填微粒的符号）；
（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变 色；
（3）下列反应中：①金属氧化物+酸→盐+水 ②非金属氧化物+碱→盐+水
③酸+碱→盐+水，属于中和反应的是 （填序号）；
（4）在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有 （任举一例，写化学式）；
（5）请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，写出该反应的化学方程式 ．
22．构建知识网络是重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络(“一”表示一种物质转化为另一种物质)，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为 。
（2）B物质的一种用途是 。
（3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。
（4）写出反应③的化学方程式，并注明基本反应类型 。
23．科学实验要按照一定的步骤来完成的。
某同学在盛有氢氧化钙溶液的试管中滴入碳酸钠溶液(如图甲)，看到了白色沉淀，是因为发生了如下的反应(用化学方程式表示) ；然后该同学在盛有碳酸钠溶液的试管中滴入氢氧化钙溶液(如图乙)，却没有出现白色沉淀，原因是 。
24．如表是几种家用清洁剂的功效和有效成分。
清洁剂名称 洁厕灵 彩漂液 漂白水
功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍
有效成分 HCl H2O2 NaClO
根据表中信息，回答下列问题。
（1）三种清洁剂的有效成分中，属于氧化物的是 （填化学式）
（2）大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由是
25．通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：
（1）将生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，过一会会观察到铁钉表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为 ；
（2）往氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，支持氢氧化钠和硫酸铜发生化学反应最主要的证据是 ；
26．有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl3、KOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。根据上述实验回答下列问题：
（1）粉末中一定不含 ，一定含有 。
（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，若 ，则证明该物质一定存在。
27．一包白色固体粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙中的一种或几种组成，为了探究这包粉末的组成，进行以下实验：（提示：碳酸钠溶液具有弱碱性）
①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。
③取第②步红色溶液，进行了如下实验。
（1）白色沉淀M是 。（填名称）
（2）加入的试剂X是 。（填化学式）
（3）通过上述实验确定该白色粉末中一定含有 。（填化学式）
28．将锌粉和铜粉的混合物M克，同时放入 50 克、质量分数为 6.8%的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。现进行如下操作，请根据现象回答。
（1）向滤渣中滴加稀盐酸，若有气体产生，则滤渣中肯定含有 。
（2）向滤液里滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则M取值范围是 。
三、实验探究题
29．某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外，还有约占牙膏成分50%的CaCO3[或SiO2、Al(OH)3、CaHPO4]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质。于是他们对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。
[建立假设]我家牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。
[进行实验]①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置--段时间，分离上层清液和沉淀，待用
②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是 ；
③敢少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式 ；
[实验结论]我家牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。
[反思交流]有同学指出上述实验没有对碳酸钙中有 存在进行检验，因此，实验结论”一定有碳酸钙”不成立。
[拓展延伸]资料表明可以利用钙离子与草酸根离子(C2)结合产生草酸钙沉淀。请写出草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式 。该反应属于 反应。(选填”分解”或”化合”或”复分解’或”置换”)
30．某校实验室有一无色澄清废液，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。为了探究该废液的组成，取一定量的无色废液，进行如图所示的实验：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为 。
（2）原无色澄清废液中一定没有 (名称、化学式均可，下同)。
（3）溶液A一定含有的离子 。
31．资料上说“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”。
小金对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。实验中发现有无色无味的气体产生，同时有固体物质出现在容器底部。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和气体。
【问题及猜想】 会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同。
【实验及现象】分别取10mL硫酸铜溶液，然后取5块大小相同的钠投入硫酸铜溶液中，观察现象。
编号 钠块大小 硫酸铜溶液浓度 实验中产生的现象
① 绿豆大小 10% 立即剧烈燃烧，有爆炸声，产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体。
② 绿豆大小 5% 4-5s后剧烈燃烧，有爆炸声，产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体。
③ 绿豆大小 2% 熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声"，偶尔有火光，产生蓝色絮状沉淀。
④ 绿豆大小 1% 熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声"，产生蓝绿色沉淀。
⑤ 绿豆大小 0.5% 熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声”，产生蓝绿色沉淀。
（1）请将【问题及猜想】补充完整 。
（2）小金觉得气体可能是①氧气 ②甲烷 ③氢气，从物质组成角度，你觉得哪个不可能，请说说理由。 。
（3）上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断不能置换出铜。
（4）实验①②中小金观察到钠块不会游动，当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释。他的解释是 。
32．还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现取一定质量生锈的铁粉样品，科学兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。
（1）装置A 中反应的化学方程式是 ；
（2）小明同学欲通过 B 装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B 中盛放的最佳试剂是 （填序号）；
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
完全反应后，测得了装置B 增重的质量，计算出铁粉样品中氧化铁的质量分数。
（3）上述实验中，CO 气体起到以下四个作用：
①作为反应物；
②实验开始时，先排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
③停止加热后，继续通入气体，防止A 中生成的铁又被氧化；
④ ；
（4）待反应完全后，是否需要先断开A、B 之间的连接再熄灭酒精灯，以防B 中溶液倒吸入A 中引起玻璃管破裂，说明理由： 。
四、解答题
33．构建知识网络是一种重要的学习方法.图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：
（1）反应①中可用 (填化学式)作还原剂；
（2）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆 或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 接触；
（3）早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应 ③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克
34．置换反应是化学反应的基本类型之一。
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。
②下列化学反应不能发生的是 。
(A)Cl2+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)Cl2+K2S=2KCl+S↓
35．按图乙所示某同学向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到下列图像。
（1）甲图中a点的pH值为 。
（2）本实验不要浓盐酸的原因是因为浓盐酸具有 性
（3）样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（4）在丙图上画出溶液质量与样品质量的关系图并在图上标出相关的数据。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【分析】根据醋中含有醋酸，酸与活泼金属或碳酸盐反应产生气体分析。
【解答】食盐、木筷、玻璃不与醋反应，大理石主要成分为碳酸钙，与醋反应会产生二氧化碳气体，有气泡产生；
故选D。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、稀盐酸能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、Na2CO3能与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
3．【答案】D
【解析】【解答】A、固体二氧化碳﹣干冰，氢氧化钙﹣熟石灰，氢氧化钠﹣烧碱，不是纯碱，故错误；
B、可燃性燃烧易爆炸，点燃可燃性气体前一定要验纯，正确，化学药品不可以品尝，鉴别化学药品时可以品尝，错误，危险实验配戴防护眼镜，正确，故错误；
C、随意大量使用塑料袋可以造成白色污染，错，过量使用农药，化肥提高农业产量，可以造成水污染，错，铜铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈，对，故错误；
D、平衡膳食，不偏食挑食，不购买食用过期食品，不过量引用碳酸饮料有利于身体健康，故正确；
答案：D．
【分析】A、根据固体二氧化碳﹣干冰，氢氧化钙﹣熟石灰，氢氧化钠﹣烧碱解答；
B、根据点燃可燃性气体前一定要验纯，根据化学药品不可以品尝，危险实验配戴防护眼镜解答；
C、根据随意大量使用塑料袋可以造成白色污染，过量使用农药，化肥提高农业产量，可以造成水污染，铜铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈解答；
D、根据平衡膳食，不偏食挑食，不购买食用过期食品，不过量引用碳酸饮料有利于身体健康解答．
4．【答案】B
【解析】【分析】该题主要考查常见的实验操作规范；
【解答】A、读取液体体积时，视线要与凹液面的最低处相平；故A错误；
B、闻气味时，为了操作人员的安全，要扇闻，防止吸入过量的气体；故B正确；
C、测定溶液的pH时，如图的操作则会污染烧杯中的溶液；故C错误；
D、稀释浓硫酸时，应浓硫酸缓慢加入到水中；故D错误；
故答案为：B。
5．【答案】D
【解析】【分析】只含有氮元素的叫氮肥，只含有磷元素的叫磷肥，只含有钾元素的叫钾肥，含有两种或多种营养素的叫复合肥。
【解答】根据化学式（NH4)3PO4可知，该化肥含有N、P两种营养素，因此为复合肥，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
6．【答案】C
【解析】【分析】根据常见物质俗名及盐是金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】A、食盐主要成分为氯化钠，属于盐，不符合题意；
B、纯碱为碳酸钠俗称，属于盐，不符合题意；
C、生石灰为氧化钙，属于氧化物，符合题意；
D、大理石主要成分为碳酸钙，属于盐，不符合题意；
故选C。
7．【答案】B
【解析】【解答】解：A、“冰”是固态水，干冰”是固态二氧化碳，组成元素不同，物质分类相同但化学性质不同，故A正确；
B、纯碱和烧碱，组成元素不同，纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐；烧碱是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，物质分类不相同，故B错误；
C、金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列不同，因而物理性质不同，故C正确；
D、一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同，因而化学性质不同，故D正确．
故选：B．
【分析】根据已有的知识进行分析，冰和干冰的组成元素不同；纯碱和烧碱的构成微粒不同；金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但是碳原子的排列方式不同；一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同但是分子构成不同，据此解答．
8．【答案】D
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B.测稀硫酸的pH值时，应该用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡比较即可，故B错误；
C.倾倒稀硫酸时，瓶塞应该倒放在桌面上，故C错误；
D.滴加稀硫酸时，滴管应悬停在试管口的正上方，故D正确。
故选D。
9．【答案】C
【解析】【分析】根据题中的叙述提炼出对解题有用的知识，再结合所学知识对各个选项逐一分析。
【解答】A.只要是化学反应都遵循质量守恒定律，该反应是化学变化，因此遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意。
B. CO2、NO2 都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，另一种元素是非金属元素，因此属于非金属氧化物，B说法正确，不符合题意。
C.该反应是两种化合物反应，故不属于置换反应，C说法错误，符合题意。
D.反应产物为 CO2 和N2，都是空气的组成部分为无污染气体，D说法正确，不符合题意。
故答案为：C
10．【答案】D
【解析】【分析】A、根据三聚氰胺有毒分析；
B、根据霉变油菜籽含有黄曲霉素分析；
C、根据亚硝酸钠有毒分析；
D、根据碳酸氢钠的性质分析。
【解答】A、 三聚氰胺对身体有害，不可用于食品加工或食品添加物，不符合题意；
B、 霉变油菜籽含有黄曲霉素，该物质性质稳定，不易变性， 霉变油菜籽不能食用，不符合题意；
C、 亚硝酸钠有毒，不能代替食盐食用，不符合题意；
D、 碳酸氢钠受热或与面中的酸反应产生二氧化碳，可使面食松软可口，可作发酵粉，符合题意；
故选D。
11．【答案】D
【解析】【分析】根据图像，分析上面不同拐点代表的含义，并结合化学方程式进行判断即可。【解答】A.t1时，产生气体的质量是X＞Y，故A正确不合题意；
B.t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完；因为开始时两者的质量相等的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，故B正确不合题意；
C.图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应；因为金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，故C正确不合题意；
D.t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，故D错误符合题意。
故选D。
12．【答案】C
【解析】【分析】根据氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象、操作步骤及注意事项分析。
【解答】A、 甲实验试管口向下倾斜主要是防止生成水回流炸裂试管 ，不符合题意；
B、 乙实验可以通过澄清石灰水是否变浑浊或玻璃管内黑色固体变红判断反应是否发生 ，不符合题意；
C、氢气和一氧化碳都具有可燃性，点燃与空气的混合气体都易发生爆炸，所以 甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸 ，符合题意；
D、一氧化碳与氧化铜反应不属于置换反应，不符合题意；
故选C。
13．【答案】B
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的意义分析：金属越活泼，和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多．
【解答】解：锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图象，描述正确的是ACD，B图象是不合理的．
故选B．
14．【答案】A
【解析】【分析】根据各选项中所给物质的俗称、化学式分析。
【解答】A、胆矾是硫酸铜晶体的俗称，不符合题意；
B、 氢氧化钙俗称消石灰，化学式为Ca(OH)2 ，不符合题意；
C、 氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl ，不符合题意；
D、 碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3 ，不符合题意；
故选A。
15．【答案】C
【解析】【分析】乙是铁，五中物质种能与铁反应的只有盐酸，故丙是盐酸，盐酸可以与碳酸钠、氢氧化钙反应，所以戊是氯化钡，因为戊能与丁反应，所以丁是碳酸钠，剩下的甲是氢氧化钙。据此来解答此题。
【解答】A、盐酸与铁反应生成的氢气也是单质，故选项A不符合题意；B、甲是氢氧化钙，故选项B不符合题意；C、戊是氯化钡，故选项C符合题意；D、发生复分解反应的个数为4，故选项D不符合题意。故选C。
16．【答案】C
【解析】【解答】A、Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明锌的金属活动性比银强，故选项错误．
B、Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能，说明锌排在氢的前面，银排在氢的后面，即说明锌的金属活动性比银强，故选项错误．
C、Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃，与金属活动性无关，不能说明锌的金属活动性比银强，故选项正确．
D、自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag，说明锌的金属活动性比银强，故选项错误．
故选：C．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序．
17．【答案】C
【解析】【解答】解：A、氧气不会与硫酸反应，故A错误；
B、铁不会与氢氧化钠反应，故B错误；
C、氢氧化钠会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钾会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钠会与二氧化碳，氢氧化钾会与氯化铜反应，故C正确；
D、盐酸不会与氯化钡反应，故D错误；
故选：C．
【分析】A、根据氧气不会与硫酸反应进行分析；
B、根据铁不会与氢氧化钠反应进行分析；
C、根据氢氧化钠会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钾会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钠会与二氧化碳，氢氧化钾会与氯化铜反应进行分析；
D、根据盐酸不会与氯化钡反应进行分析．
18．【答案】C
【解析】【分析】根据铁离子呈黄色、红褐色沉淀为氢氧化铁、氯化银不溶于硝酸及离子共存条件分析。
【解答】 D与硝酸银反应生成乙NaNO3溶液 和不溶于硝酸的白色沉淀E，则D为氯化钠，甲与氢氧化钠溶液产生A和红褐色沉淀B，则B为氢氧化铁，甲中一定含有铁离子和氯离子，A与硝酸钡反应生成沉淀C，则A中含有硫酸根离子，由此可得出甲中含有硫酸根离子；
A、 ①为复分解反应，化合价没有变化，一定不是氧化还原反应 ，不符合题意；
B、 甲中溶质不一定是FeCl3和Na2SO4 ，也可能是硫酸铁、氯化钠或其它成分，不符合题意；
C、因甲中铁离子与碳酸根离子不能共存，所以甲中不能含碳酸根离子，C不可能是碳酸钡，符合题意；
D、E一定为氯化银沉淀，不符合题意；
故答案为：C。
19．【答案】B
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、胃酸成分为盐酸，溶液pH小于7， 服用胃舒平治疗胃酸过多，溶液pH从小于7上升，但不会大于7 ，不符合题意；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸至过量，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，所以气体需加入盐酸一定量之后才开始产生，至碳酸钠反应完全后保持不变，符合题意；
C、 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 ，铁的活动性小于锌，相对原子质量小于锌，所以锌反应速率大于铁，但最终反应结束后铁产生氢气质量大于锌，不符合题意；
D、 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，溶液先达到饱和，溶质质量分数在原有基本上增加，达到饱和后继续蒸发，溶质质量分数始终保持不变，不符合题意；
故选B。
20．【答案】C
【解析】【分析】（1）氢氧化钾露置在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置后的溶液有可能是氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液；（2）在氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾反应，氢氧化钾反应完之后再与碳酸钾反应；
【解答】A、由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为KOH，甲图反映出溶液中有一种物质先不与稀盐酸反应，一段时间后再与稀盐酸反应，说明了加入的稀盐酸先与另一种物质在反应。可判断出溶液部分变质含有氢氧化钾和碳酸钾，滴入的稀盐酸先与氢氧化钾反应再与碳酸钾反应，物质R为碳酸钾，A错误；
B、瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为乙图，由A选项的分析可知，滴入的稀盐酸先与氢氧化钾反应，此时无气体无沉淀生成，溶液增加的质量就是加入的稀盐酸质量。再是碳酸钾与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，溶液增加的质量是加入的稀盐酸质量减去生成的二氧化碳质量，两者比较前者的质量增加快，所以丙图是正确的，B错误；
C、原瓶内溶液中R与另一种溶质的质量之比为69：112，由A分析可知，R是碳酸钾，由甲图可知与氢氧化钾反应的稀盐酸质量为2a，与碳酸钾反应的质量为a。K2CO3—2HCl，KOH—HCl，由反应的关系式可知1份的HCl消耗0.5份的K2CO3，2份的HCl消耗2份的KOH，所以原瓶内溶液中R与另一种溶质的质量之比为（138×0.5）：(56×2) =69：112，C正确；
D、溶液的溶质在m、n点时分别有2种、3种，在m点时溶液质有KCl、K2CO3，KOH，n点时的溶质有KCl、K2CO3，所以分别有3种、2种，D错误。
故选C
21．【答案】H+；蓝；③；Na2CO3；CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2
【解析】【解答】（1）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以酸溶液中都含有H+；
（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
（3）酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，所以属于中和反应的是③；
（4）硝酸盐都溶于水，钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，所以在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有Na2CO3等；
（5）在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，阳离子相同，银离子不同，所以氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，化学方程式为：CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2．
故答案为：（1）H+；
（2）蓝；
（3）③；
（4）Na2CO3；
（5）CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2．
【分析】（1）根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸进行分析；
（2）根据碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色进行分析；
（3）根据酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应进行分析；
（4）根据硝酸盐都溶于水，钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀进行分析；
（5）根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．
22．【答案】（1）Fe3O4
（2）冶炼金属（作燃料等）
（3）C（或CO或H2）
（4）Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu（置换反应）
【解析】【分析】（1）)铁在氧气中燃烧后会生成四氧化三铁。
（2）由化学基本知识可知：密度最小的气体是H2。
（3）由于A是四氧化三铁，要变成铁，需加入还原剂。
（4）由化学基本知识可知：红色固体单为Cu。铁生成铜的过程应该是铁与含有Cu2+的可溶性的盐溶液发生置换反应的过程。
【解答】（1）由图表可知A是铁在氧气中燃烧生成的产物，铁在氧气中燃烧时会生成四氧化三铁，所以它的化学式为Fe3O4。
（2）密度最小的气体是H2，氢气具有还原性，因此它能用于金属冶炼；具有可燃性，因此它能作燃料。
（3）由于A是四氧化三铁，要生成铁，需加入还原剂，常用的还原剂有C、CO或H2。
（4）红色固体单为Cu，铁生成铜的过程应该是铁与含有Cu2+的可溶性的盐溶液发生置换反应的过程，所以该反应的化学方程式可以书写为：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu。
故答案为：（1）Fe3O4
（2）冶炼金属（作燃料等）
（3）C（或CO或H2）
（4）Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu（置换反应）
23．【答案】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；因为Ca(OH)2微溶，所以第一种情况得到碳酸钙多，而第二种情况得到碳酸钙少
【解析】【分析】1、复分解反应是初中四种基本反应类型之一，其反应的特点是反应物交换阴离子后，生成物中至少出现水、气体和沉淀三者之一。2、初中化学中常出现的在水中微溶的物质：氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银和碳酸镁。这些微溶的物质在水中的溶解度很小，意味着在等质量的溶液中，含有的溶质也很少。
【解答】（1）氢氧化钙与碳酸钠反应属于典型的复分解反应，产生了碳酸钙白色沉淀，方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）乙同学是将氢氧化钙溶液滴入碳酸钠溶液，由于 Ca(OH)2 微溶，滴入溶液中所含的 Ca(OH)2 溶质很少，故只产生非常少量的 CaCO3 ，没有出现明显的白色沉淀。
故答案为：(1) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（2）因为Ca(OH)2微溶，所以第一种情况得到碳酸钙多，而第二种情况得到碳酸钙少
24．【答案】（1）H2O2
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
（2）根据大理石主要成分为碳酸钙，能与盐酸反应分析。
【解答】（1） 三种清洁剂的有效成分中，H2O2属于氧化物；
（2）大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁，是由于大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与洁厕灵中成分盐酸发生反应，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）H2O2 ；（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
25．【答案】（1）FeSO4+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）产生蓝色絮状沉淀
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应，生成蓝色的絮状沉淀氢氧化铜和硫酸钠，据此分析解答。
【解答】（1）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（2）往氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，支持氢氧化钠和硫酸铜发生化学反应最主要的证据是：产生蓝色絮状沉淀。
26．【答案】（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2
（2）溶液仍为红色
【解析】【分析】第一步分析四种物质的溶解性及溶于水后的颜色：四种物质都易溶于水， Na2CO3、CaCl2、KOH的溶液无色，FeCl3 溶液黄色；第二步分析四种物质间是否相互反应生成沉淀及沉淀的颜色： Na2CO3与CaCl2反应产生CaCO3沉淀，FeCl3 与 KOH 反应产生红褐色沉淀Fe(OH)3；第三步分析向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，确定溶液呈碱性。
【解答】（1）取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明粉末中一定不含 FeCl3 ；因为 Na2CO3 、 CaCl2、KOH都易溶于水，所以沉淀是由反应生成的，即粉末中一定含有Na2CO3 、 CaCl2；
故答案为：第1空、FeCl3
第2空、Na2CO3、CaCl2
（2）向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明滤液呈碱性；碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液呈碱性。因为粉末中有碳酸钠，所以不能确定是否有氢氧化钾。所以取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液除去碳酸钠后，若溶液仍为红色，则证明一定有氢氧化钾。
故答案为：溶液仍为红色
27．【答案】（1）硫酸钡
（2）HNO3
（3）NaCl、Na2CO3、Na2SO4
【解析】【分析】根据硫酸根离子验证利用钡离子与稀硝酸，通过产生不溶于硝酸的白色沉淀证明，氯离子利用硝酸银和稀硝酸，通过产生不溶于硝酸的白色沉淀证明，碳酸根离子与酸反应产生二氧化碳气体，氢氧根离子可利用酚酞变红验证分析。
【解答】①取少量样品，加水溶解，无现象，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定有碳酸钠，因碳酸钠与氢氧化钙反应会产生沉淀，所以一定不含氢氧化钙。②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性，所以不能推断出其它物质是否含有。③取第②步红色溶液，加X，溶液呈无色，说明X能与碳酸钠反应生成中性溶液，则X为硝酸，证明固体中一定不含氢氧化钠，A中加过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀M，则M为硫酸钡，说明固体中含有硫酸钠，溶液B中加入硝酸银溶液，得白色沉淀N和液体C，说明B中含有氯离子，N为氯化银沉淀，则证明白色固体中还一定有氯化钠；
（1）白色沉淀M为硫酸钡；
（2）加入的试剂X为硝酸；
（3） 通过上述实验确定该白色粉末中一定含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4 。
故答案为：（1）硫酸钡；（2） HNO3 ；（3） NaCl、Na2CO3、Na2SO4 。
28．【答案】（1）Zn、 Cu、Ag
（2）M≤0.64
【解析】【分析】根据锌和铜的活动性都大于银，所以都能与硝酸银反应置换出银，结合锌和铜分别与硝酸银反应的质量关系分析。
【解答】 将锌粉和铜粉的混合物M克，同时放入 50 克、质量分数为 6.8%的硝酸银溶液中，因锌和铜的活动性都大于银，所以都能与硝酸银反应置换出银。
（1） 向滤渣中滴加稀盐酸，若有气体产生，说明滤渣中肯定含有与盐酸反应的锌，锌有剩余，则铜和银也都会被置换出来，所以滤渣成分为Zn、 Cu、Ag ；
（2） 向滤液里滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则说明硝酸银有剩余，由锌和铜与硝酸银反应的质量关系，分别设硝酸银全部与锌或铜反应时，消耗锌或铜质量为x、y
Zn-----2AgNO3 Cu-----2AgNO3
65 340 64 340
x 50g × 6.8% y 50g × 6.8%
x=0.65g y=0.64g
因硝酸银不能全部反应，则M取值范围是≤0.64g
故答案为：（1） Zn、 Cu、Ag ；（2） M≤0.64 。
29．【答案】用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读值；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；钙离子；（NH4)2C2O4+CaCl2＝2NH4Cl+CaC2O4↓；复分解
【解析】【分析】根据pH试纸测定溶液pH，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，草酸铵与氯化钙发生复分解反应生成草酸钙和氯化铵分析。
【解答】 [进行实验] ②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读值。 ③敢少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳，澄清石灰水变浑浊是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 [反思交流]碳酸钙中有钙离子和碳酸根离子，有同学指出上述实验没有对碳酸钙中有钙离子存在进行检验，因此，实验结论”一定有碳酸钙”不成立。
[拓展延伸]草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应生成草酸钙和氯化铵，化学方程式为 （NH4)2C2O4+CaCl2＝2NH4Cl+CaC2O4↓，该反应属于复分解反应。
故答案为：用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读值；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；钙离子；（NH4)2C2O4+CaCl2＝2NH4Cl+CaC2O4↓；复分解。
30．【答案】（1）过滤
（2）碳酸钠、硫酸钠
（3）Na+、Cu2+ 、H+、NO3－、SO42－
【解析】【分析】（1）根据过滤的原理分析；
（2）根据碱性溶液能使酚酞变红、钡离子与硫酸根离子会产生不溶于酸的硫酸钡沉淀、碳酸根离子与钡离子形成溶于酸的碳酸钡沉淀分析。
【解答】（1） 操作Ⅰ的名称为过滤；
（2）无色废液加酚酞，变成红色，说明含有碱性物质，碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，加硫酸铜溶液和过量稀硝酸，得固体甲和溶液A，说明一定含有硝酸钡，碳酸钠、硫酸钠与硝酸钡不能共存，由此可知 原无色澄清废液中一定没有碳酸钠和硫酸钠；
（3）溶液A中一定含有 HNO3. Cu(NO3)2 .NaNO3 .Na2SO4 ，含有的离子有Na+、Cu2+ 、H+、NO3－、SO42－；
故答案为：（1）过滤；（2） 碳酸钠、硫酸钠；（3）Na+、Cu2+ 、H+、NO3－、SO42－。
31．【答案】（1）硫酸铜溶液浓度
（2）②甲烷不可能；根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，产物不可能有甲烷CH4
（3）红
（4）生成大量沉淀附着在钠表面，阻碍了钠的游动
【解析】【分析】1、金属活动性顺序：钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au，金属活动性依次减弱。2、金属活动性规律：（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）。（2）理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢。（3）若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢.（4）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
【解答】（1）从实验的设计可以看出本实验的问题是探究硫酸铜溶液的浓度会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同。
（2） ②甲烷不可能；根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，产物不可能有甲烷CH4；
（3）单质铜是红色的，根据置换反应的原理，活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从他的盐溶液中置换出来，因为上述实验中均未观察到红色固体生成，由此判断不能置换出铜。
（4） 钠常温下就能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和气体。氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成的氢氧化铜沉淀，附在Na的表面，阻碍了钠的游动 ；
故答案为：（1） 硫酸铜溶液浓度 （2） ②甲烷不可能；根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，产物不可能有甲烷CH4 （3） 红 （4） 生成大量沉淀附着在钠表面，阻碍了钠的游动
32．【答案】（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（2）②
（3）起一个类似鼓气装置的作用，能将反应中生成的 CO2 全部赶入NaOH 溶液中，提高实验的准确性
（4）不需要，因为实验中停止加热后还要继续通入 CO，试管内气压不会降低，B 中溶液不会倒流
【解析】【分析】（1）一氧化碳与氧化铁反应生成铁单质和二氧化碳气体，据此写出反应的化学方程式；
（2）氢氧化钠溶液比氢氧化钙对二氧化碳气体的吸收能力强；
（3）④一氧化碳能够将反应生成的二氧化碳全部驱赶到氢氧化钠溶液中，提高吸收程度，减少测量误差；
（4）先断开后熄灭酒精灯的目的是防止气压下降溶液回流造成炸裂，只要分析试管内压强是否会减小即可。
【解答】（1）装置A 中反应的化学方程式是： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ；
（2）小明同学欲通过 B 装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B 中盛放的最佳试剂是氢氧化钠浓溶液，故选②；
（3）CO 气体起到以下四个作用：④起一个类似鼓气装置的作用，能将反应中生成的 CO2 全部赶入NaOH 溶液中，提高实验的准确性；
（4）待反应完全后，不需要先断开A、B 之间的连接再熄灭酒精灯，以防B 中溶液倒吸入A 中引起玻璃管破裂，理由：因为实验中停止加热后还要继续通入 CO，试管内气压不会降低，B 中溶液不会倒流。
33．【答案】（1）CO或H2
（2）水和空气
（3）溶质硫酸铜的质量：；
硫酸铜溶液的质量：40kg÷10%=400kg。
【解析】【分析】（1）氧化铁和一氧化碳反应，生成铁单质和二氧化碳气体；氧化铁和氢气反应，生成铁单质和水。
（2）铁与空气中的水蒸气，氧气反应，生成铁锈，只要阻断与水或氧气的接触，就能防止钢铁的锈蚀。
（3）首先根据计算出硫酸铜溶质的质量，再根据计算出硫酸铜溶液的质量。
【解答】（1）反应①中可用CO或H2作还原剂；
（2）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆 或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与水和空气接触；
34．【答案】（1）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
（2）Cl2＞Br2＞I2＞S；B
【解析】【分析】（1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，据此写出化学方程式。
（2）①根据各个置换反应的化学方程式，确定里面两种金属的活动性，最后再将几种金属按照活动性强弱排列起来即可；
②哪个化学反应违反置换反应的规律，哪个就是正确选项。
【解答】（1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 ；
（2）①根据 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 可知，活动性Cl>Br；
根据 I2+Na2S=2NaI+S↓ 可知，活动性I>S；
根据 Br2+2KI=2KBr+I2 可知，活动性Br>I；
那么活动性由强到弱的顺序是： Cl2＞Br2＞I2＞S ；
②因为活动性Br2＞I2，因此I不能将Br2从它的盐溶液中置换出来，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
35．【答案】（1）7
（2）挥发
（3）设样品中碳酸钙的质量为x，消耗的稀盐酸的质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 73 4420gx 7.3%y 6.6g；解得：x=15g，y=150g；样品中碳酸钙的质量分数为；
（4）
【解析】【分析】（1）根据乙图可知，当加入样品的质量为20g时，反应产生二氧化碳6.6g保持不变，这说明此时稀盐酸和碳酸钙刚好完全反应，此时溶液为中性，因此溶液的pH=7；（2）浓盐酸具有挥发性，能够挥发出HCl气体，与产生的二氧化碳气体混在一起，导致测量出二氧化碳的质量偏大；
（3）根据生成的二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式分别计算出参加反应的碳酸钙、稀盐酸的质量，然后根据计算即可；
（4）反应开始时，稀盐酸的质量为150g；当加入样品20g时正好完全反应，那么溶液的质量=稀盐酸质量+碳酸钠质量-二氧化碳质量；此后，虽然碳酸钙质量增大，但是不能溶解，因此溶液质量保持不变，据此画出关系图即可。
【解答】（1）甲图中a点的pH值为7；
（2）本实验不要浓盐酸的原因是因为浓盐酸具有挥发性；
（3）设样品中碳酸钙的质量为x，消耗的稀盐酸的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
20gx 7.3%y 6.6g；
解得：x=15g，y=150g；
样品中碳酸钙的质量分数为；
（4）当反应开始时，溶液质量为150g；当加入样品20g时恰好反应时，溶液的质量为：150g+15g-6.6g=158.4g；由于碳酸钙不溶于水，因此当加入样品质量为40g时，溶液的质量不变，还是158.4g，如下图：
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一、单选题
1．厨房蕴含着很多科学知识。下列物质与醋相遇会产生气泡的可能是（ ）
A．食盐 B．木筷子 C．玻璃杯 D．大理石
2． 下列除杂方法正确的是（ ）
A．用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉
B．用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸
C．用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3
D．用点燃方法除去CO2中混有的CO
3． 化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（ ）
A、认识物质俗名 B、注意实验安全
①固体二氧化碳﹣干冰 ②氢氧化钙﹣熟石灰 ③氢氧化钠﹣纯碱 ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②鉴别化学药品时可以品尝 ③危险实验配戴防护眼镜
C、合理利用资源 D、健康生活方式
①随意大量使用塑料袋 ②过量使用农药，化肥提高农业产量 ③铜铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈 ①平衡膳食，不偏食挑食 ②不购买食用过期食品 ③不过量引用碳酸饮料
A．A B．B C．C D．D
4．下列实验操作正确的是（ ）
A．读取液体体积 B．闻气味
C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸
5．乌牛茶味醇气香，是茶中珍品。为了使茶树正常生长，茶农需要施加化肥（NH4)3PO4.这种化肥属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
6．下列物质的主要成分不属于盐的是（ ）
A．生活中用作调味品的食盐 B．“侯氏制碱法”制取的纯碱
C．用于吸水干燥的生石灰 D．作为建筑材料的大理石
7． 对下列各组物的叙述中，你认为不正确的是（ ）
A．冰和干冰．物质分类相同，化学性质不同
B．纯碱和烧碱．物质分类相同，化学性质相同
C．金刚石和石墨．物理性质不同，组成元素相同，原子排列方式不同
D． CO和CO2．化学性质不同，组成元素相同，分子结构不同
8．稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
9．诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在催化剂Pt/Al2O3／Ba表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置。如图为该反应过程的模型，判断下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应遵循质量守恒定律
B．CO2、NO2属于非金属氧化物
C．该反应为置换反应
D．该装置的最大贡献是将有毒气体处理为无污染气体
10．民生热词：“舌尖上的安全”，下列做法中符合食品安全要求的是（ ）
A．添加三聚氰胺，提高牛奶蛋白质的检测含量
B．用霉变油菜籽生产食用油
C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物
D．用碳酸氢钠作发酵粉
11．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
12．如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．甲实验试管口向下倾斜主要是防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
13．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象不合理的是（ ）
A． B．
C． D．
14．下列各组物质的名称、俗称、化学式不是表示同一种物质的是（ ）
A．硫酸铜，胆矾，CuSO4·5H2O B．氢氧化钙，消石灰，Ca(OH)2
C．氯化钠，食盐，NaCl D．碳酸钠，纯碱，Na2CO3
15．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是（ ）
A．五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质
B．甲是碳酸钠
C．戊是氯化钡
D．图中发生复分解反应个数为3
16． 下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（ ）
A．Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag
B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
C．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃
D．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag
17． 如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是（ ）
甲 乙 丙 丁
A C O2 H2SO4 CuO
B Fe H2SO4 CuCl2 NaOH
C NaOH CO2 KOH CuCl2
D Na2SO4 Ba（OH）2 HCl Ba（NO3）2
A．A B．B C．C D．D
18．如图所示，已知甲是含两种或两种以上初中科学常见盐的黄色溶液，乙为NaNO3溶液。为探究甲的组成，同学们按如图所示进行了探究（每步加的试剂都是过量的）。下列推断中不正确的是（ ）
A．①一定不是氧化还原反应
B．甲中溶质不一定是FeCl3和Na2SO4
C．C可能是碳酸钡
D．E一定是氯化银
19．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）
B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量
C．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出
20．氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质很相似。现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钾溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，m、n是曲线上的点，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。试结合实验及关系图像进行分析，下列叙述中正确的是（ ）
A．由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为KOH
B．瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为乙图
C．原瓶内溶液中R与另一种溶质的质量之比为69：112
D．溶液的溶质在m、n点时分别有2种、3种
二、填空题
21． 比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结：
（1）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 （填微粒的符号）；
（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变 色；
（3）下列反应中：①金属氧化物+酸→盐+水 ②非金属氧化物+碱→盐+水
③酸+碱→盐+水，属于中和反应的是 （填序号）；
（4）在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有 （任举一例，写化学式）；
（5）请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，写出该反应的化学方程式 ．
22．构建知识网络是重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络(“一”表示一种物质转化为另一种物质)，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为 。
（2）B物质的一种用途是 。
（3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。
（4）写出反应③的化学方程式，并注明基本反应类型 。
23．科学实验要按照一定的步骤来完成的。
某同学在盛有氢氧化钙溶液的试管中滴入碳酸钠溶液(如图甲)，看到了白色沉淀，是因为发生了如下的反应(用化学方程式表示) ；然后该同学在盛有碳酸钠溶液的试管中滴入氢氧化钙溶液(如图乙)，却没有出现白色沉淀，原因是 。
24．如表是几种家用清洁剂的功效和有效成分。
清洁剂名称 洁厕灵 彩漂液 漂白水
功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍
有效成分 HCl H2O2 NaClO
根据表中信息，回答下列问题。
（1）三种清洁剂的有效成分中，属于氧化物的是 （填化学式）
（2）大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由是
25．通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：
（1）将生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，过一会会观察到铁钉表面产生气泡，产生该气泡的化学方程式为 ；
（2）往氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，支持氢氧化钠和硫酸铜发生化学反应最主要的证据是 ；
26．有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl3、KOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。根据上述实验回答下列问题：
（1）粉末中一定不含 ，一定含有 。
（2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，若 ，则证明该物质一定存在。
27．一包白色固体粉末，可能由氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钙中的一种或几种组成，为了探究这包粉末的组成，进行以下实验：（提示：碳酸钠溶液具有弱碱性）
①取少量样品，加水溶解，无现象。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色。
③取第②步红色溶液，进行了如下实验。
（1）白色沉淀M是 。（填名称）
（2）加入的试剂X是 。（填化学式）
（3）通过上述实验确定该白色粉末中一定含有 。（填化学式）
28．将锌粉和铜粉的混合物M克，同时放入 50 克、质量分数为 6.8%的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。现进行如下操作，请根据现象回答。
（1）向滤渣中滴加稀盐酸，若有气体产生，则滤渣中肯定含有 。
（2）向滤液里滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则M取值范围是 。
三、实验探究题
29．某科学兴趣小组成员在查阅资料时了解到：牙膏除主要活性成分外，还有约占牙膏成分50%的CaCO3[或SiO2、Al(OH)3、CaHPO4]等摩擦剂和保持牙膏湿润的甘油等物质。于是他们对自己牙膏中的摩擦剂是什么产生了兴趣。
[建立假设]我家牙膏中的摩擦剂有碳酸钙。
[进行实验]①取2厘米长牙膏于小烧杯中，加入10毫升蒸馏水，充分搅拌，静置--段时间，分离上层清液和沉淀，待用
②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是 ；
③敢少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。写出澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式 ；
[实验结论]我家牙膏中的摩擦剂一定有碳酸钙。
[反思交流]有同学指出上述实验没有对碳酸钙中有 存在进行检验，因此，实验结论”一定有碳酸钙”不成立。
[拓展延伸]资料表明可以利用钙离子与草酸根离子(C2)结合产生草酸钙沉淀。请写出草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应的化学方程式 。该反应属于 反应。(选填”分解”或”化合”或”复分解’或”置换”)
30．某校实验室有一无色澄清废液，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。为了探究该废液的组成，取一定量的无色废液，进行如图所示的实验：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称为 。
（2）原无色澄清废液中一定没有 (名称、化学式均可，下同)。
（3）溶液A一定含有的离子 。
31．资料上说“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”。
小金对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。实验中发现有无色无味的气体产生，同时有固体物质出现在容器底部。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和气体。
【问题及猜想】 会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同。
【实验及现象】分别取10mL硫酸铜溶液，然后取5块大小相同的钠投入硫酸铜溶液中，观察现象。
编号 钠块大小 硫酸铜溶液浓度 实验中产生的现象
① 绿豆大小 10% 立即剧烈燃烧，有爆炸声，产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体。
② 绿豆大小 5% 4-5s后剧烈燃烧，有爆炸声，产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体。
③ 绿豆大小 2% 熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声"，偶尔有火光，产生蓝色絮状沉淀。
④ 绿豆大小 1% 熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声"，产生蓝绿色沉淀。
⑤ 绿豆大小 0.5% 熔成小球，四处游动，“嘶嘶响声”，产生蓝绿色沉淀。
（1）请将【问题及猜想】补充完整 。
（2）小金觉得气体可能是①氧气 ②甲烷 ③氢气，从物质组成角度，你觉得哪个不可能，请说说理由。 。
（3）上述实验中均未观察到 色固体生成，由此判断不能置换出铜。
（4）实验①②中小金观察到钠块不会游动，当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应时，便有了解释。他的解释是 。
32．还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现取一定质量生锈的铁粉样品，科学兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。
（1）装置A 中反应的化学方程式是 ；
（2）小明同学欲通过 B 装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B 中盛放的最佳试剂是 （填序号）；
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
完全反应后，测得了装置B 增重的质量，计算出铁粉样品中氧化铁的质量分数。
（3）上述实验中，CO 气体起到以下四个作用：
①作为反应物；
②实验开始时，先排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
③停止加热后，继续通入气体，防止A 中生成的铁又被氧化；
④ ；
（4）待反应完全后，是否需要先断开A、B 之间的连接再熄灭酒精灯，以防B 中溶液倒吸入A 中引起玻璃管破裂，说明理由： 。
四、解答题
33．构建知识网络是一种重要的学习方法.图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：
（1）反应①中可用 (填化学式)作还原剂；
（2）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆 或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 接触；
（3）早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应 ③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克
34．置换反应是化学反应的基本类型之一。
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。
②下列化学反应不能发生的是 。
(A)Cl2+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2 (C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)Cl2+K2S=2KCl+S↓
35．按图乙所示某同学向质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中加入碳酸钙样品（含有杂质，且杂质不与酸反应也不溶于水），记录反应过程中有关的实验数据，最后得到下列图像。
（1）甲图中a点的pH值为 。
（2）本实验不要浓盐酸的原因是因为浓盐酸具有 性
（3）样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（4）在丙图上画出溶液质量与样品质量的关系图并在图上标出相关的数据。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【分析】根据醋中含有醋酸，酸与活泼金属或碳酸盐反应产生气体分析。
【解答】食盐、木筷、玻璃不与醋反应，大理石主要成分为碳酸钙，与醋反应会产生二氧化碳气体，有气泡产生；
故选D。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、稀盐酸能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、Na2CO3能与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
3．【答案】D
【解析】【解答】A、固体二氧化碳﹣干冰，氢氧化钙﹣熟石灰，氢氧化钠﹣烧碱，不是纯碱，故错误；
B、可燃性燃烧易爆炸，点燃可燃性气体前一定要验纯，正确，化学药品不可以品尝，鉴别化学药品时可以品尝，错误，危险实验配戴防护眼镜，正确，故错误；
C、随意大量使用塑料袋可以造成白色污染，错，过量使用农药，化肥提高农业产量，可以造成水污染，错，铜铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈，对，故错误；
D、平衡膳食，不偏食挑食，不购买食用过期食品，不过量引用碳酸饮料有利于身体健康，故正确；
答案：D．
【分析】A、根据固体二氧化碳﹣干冰，氢氧化钙﹣熟石灰，氢氧化钠﹣烧碱解答；
B、根据点燃可燃性气体前一定要验纯，根据化学药品不可以品尝，危险实验配戴防护眼镜解答；
C、根据随意大量使用塑料袋可以造成白色污染，过量使用农药，化肥提高农业产量，可以造成水污染，铜铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈解答；
D、根据平衡膳食，不偏食挑食，不购买食用过期食品，不过量引用碳酸饮料有利于身体健康解答．
4．【答案】B
【解析】【分析】该题主要考查常见的实验操作规范；
【解答】A、读取液体体积时，视线要与凹液面的最低处相平；故A错误；
B、闻气味时，为了操作人员的安全，要扇闻，防止吸入过量的气体；故B正确；
C、测定溶液的pH时，如图的操作则会污染烧杯中的溶液；故C错误；
D、稀释浓硫酸时，应浓硫酸缓慢加入到水中；故D错误；
故答案为：B。
5．【答案】D
【解析】【分析】只含有氮元素的叫氮肥，只含有磷元素的叫磷肥，只含有钾元素的叫钾肥，含有两种或多种营养素的叫复合肥。
【解答】根据化学式（NH4)3PO4可知，该化肥含有N、P两种营养素，因此为复合肥，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
6．【答案】C
【解析】【分析】根据常见物质俗名及盐是金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】A、食盐主要成分为氯化钠，属于盐，不符合题意；
B、纯碱为碳酸钠俗称，属于盐，不符合题意；
C、生石灰为氧化钙，属于氧化物，符合题意；
D、大理石主要成分为碳酸钙，属于盐，不符合题意；
故选C。
7．【答案】B
【解析】【解答】解：A、“冰”是固态水，干冰”是固态二氧化碳，组成元素不同，物质分类相同但化学性质不同，故A正确；
B、纯碱和烧碱，组成元素不同，纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐；烧碱是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，物质分类不相同，故B错误；
C、金刚石和石墨，组成元素相同，原子排列不同，因而物理性质不同，故C正确；
D、一氧化碳和二氧化碳，组成元素相同，分子结构不同，因而化学性质不同，故D正确．
故选：B．
【分析】根据已有的知识进行分析，冰和干冰的组成元素不同；纯碱和烧碱的构成微粒不同；金刚石和石墨都是由碳元素组成的，但是碳原子的排列方式不同；一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同但是分子构成不同，据此解答．
8．【答案】D
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B.测稀硫酸的pH值时，应该用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡比较即可，故B错误；
C.倾倒稀硫酸时，瓶塞应该倒放在桌面上，故C错误；
D.滴加稀硫酸时，滴管应悬停在试管口的正上方，故D正确。
故选D。
9．【答案】C
【解析】【分析】根据题中的叙述提炼出对解题有用的知识，再结合所学知识对各个选项逐一分析。
【解答】A.只要是化学反应都遵循质量守恒定律，该反应是化学变化，因此遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意。
B. CO2、NO2 都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，另一种元素是非金属元素，因此属于非金属氧化物，B说法正确，不符合题意。
C.该反应是两种化合物反应，故不属于置换反应，C说法错误，符合题意。
D.反应产物为 CO2 和N2，都是空气的组成部分为无污染气体，D说法正确，不符合题意。
故答案为：C
10．【答案】D
【解析】【分析】A、根据三聚氰胺有毒分析；
B、根据霉变油菜籽含有黄曲霉素分析；
C、根据亚硝酸钠有毒分析；
D、根据碳酸氢钠的性质分析。
【解答】A、 三聚氰胺对身体有害，不可用于食品加工或食品添加物，不符合题意；
B、 霉变油菜籽含有黄曲霉素，该物质性质稳定，不易变性， 霉变油菜籽不能食用，不符合题意；
C、 亚硝酸钠有毒，不能代替食盐食用，不符合题意；
D、 碳酸氢钠受热或与面中的酸反应产生二氧化碳，可使面食松软可口，可作发酵粉，符合题意；
故选D。
11．【答案】D
【解析】【分析】根据图像，分析上面不同拐点代表的含义，并结合化学方程式进行判断即可。【解答】A.t1时，产生气体的质量是X＞Y，故A正确不合题意；
B.t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完；因为开始时两者的质量相等的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，故B正确不合题意；
C.图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应；因为金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，故C正确不合题意；
D.t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，故D错误符合题意。
故选D。
12．【答案】C
【解析】【分析】根据氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象、操作步骤及注意事项分析。
【解答】A、 甲实验试管口向下倾斜主要是防止生成水回流炸裂试管 ，不符合题意；
B、 乙实验可以通过澄清石灰水是否变浑浊或玻璃管内黑色固体变红判断反应是否发生 ，不符合题意；
C、氢气和一氧化碳都具有可燃性，点燃与空气的混合气体都易发生爆炸，所以 甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸 ，符合题意；
D、一氧化碳与氧化铜反应不属于置换反应，不符合题意；
故选C。
13．【答案】B
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的意义分析：金属越活泼，和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多．
【解答】解：锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图象，描述正确的是ACD，B图象是不合理的．
故选B．
14．【答案】A
【解析】【分析】根据各选项中所给物质的俗称、化学式分析。
【解答】A、胆矾是硫酸铜晶体的俗称，不符合题意；
B、 氢氧化钙俗称消石灰，化学式为Ca(OH)2 ，不符合题意；
C、 氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl ，不符合题意；
D、 碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3 ，不符合题意；
故选A。
15．【答案】C
【解析】【分析】乙是铁，五中物质种能与铁反应的只有盐酸，故丙是盐酸，盐酸可以与碳酸钠、氢氧化钙反应，所以戊是氯化钡，因为戊能与丁反应，所以丁是碳酸钠，剩下的甲是氢氧化钙。据此来解答此题。
【解答】A、盐酸与铁反应生成的氢气也是单质，故选项A不符合题意；B、甲是氢氧化钙，故选项B不符合题意；C、戊是氯化钡，故选项C符合题意；D、发生复分解反应的个数为4，故选项D不符合题意。故选C。
16．【答案】C
【解析】【解答】A、Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明锌的金属活动性比银强，故选项错误．
B、Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能，说明锌排在氢的前面，银排在氢的后面，即说明锌的金属活动性比银强，故选项错误．
C、Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃，与金属活动性无关，不能说明锌的金属活动性比银强，故选项正确．
D、自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag，说明锌的金属活动性比银强，故选项错误．
故选：C．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序．
17．【答案】C
【解析】【解答】解：A、氧气不会与硫酸反应，故A错误；
B、铁不会与氢氧化钠反应，故B错误；
C、氢氧化钠会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钾会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钠会与二氧化碳，氢氧化钾会与氯化铜反应，故C正确；
D、盐酸不会与氯化钡反应，故D错误；
故选：C．
【分析】A、根据氧气不会与硫酸反应进行分析；
B、根据铁不会与氢氧化钠反应进行分析；
C、根据氢氧化钠会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钾会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钠会与二氧化碳，氢氧化钾会与氯化铜反应进行分析；
D、根据盐酸不会与氯化钡反应进行分析．
18．【答案】C
【解析】【分析】根据铁离子呈黄色、红褐色沉淀为氢氧化铁、氯化银不溶于硝酸及离子共存条件分析。
【解答】 D与硝酸银反应生成乙NaNO3溶液 和不溶于硝酸的白色沉淀E，则D为氯化钠，甲与氢氧化钠溶液产生A和红褐色沉淀B，则B为氢氧化铁，甲中一定含有铁离子和氯离子，A与硝酸钡反应生成沉淀C，则A中含有硫酸根离子，由此可得出甲中含有硫酸根离子；
A、 ①为复分解反应，化合价没有变化，一定不是氧化还原反应 ，不符合题意；
B、 甲中溶质不一定是FeCl3和Na2SO4 ，也可能是硫酸铁、氯化钠或其它成分，不符合题意；
C、因甲中铁离子与碳酸根离子不能共存，所以甲中不能含碳酸根离子，C不可能是碳酸钡，符合题意；
D、E一定为氯化银沉淀，不符合题意；
故答案为：C。
19．【答案】B
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、胃酸成分为盐酸，溶液pH小于7， 服用胃舒平治疗胃酸过多，溶液pH从小于7上升，但不会大于7 ，不符合题意；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸至过量，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，所以气体需加入盐酸一定量之后才开始产生，至碳酸钠反应完全后保持不变，符合题意；
C、 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 ，铁的活动性小于锌，相对原子质量小于锌，所以锌反应速率大于铁，但最终反应结束后铁产生氢气质量大于锌，不符合题意；
D、 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，溶液先达到饱和，溶质质量分数在原有基本上增加，达到饱和后继续蒸发，溶质质量分数始终保持不变，不符合题意；
故选B。
20．【答案】C
【解析】【分析】（1）氢氧化钾露置在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置后的溶液有可能是氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液；（2）在氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾反应，氢氧化钾反应完之后再与碳酸钾反应；
【解答】A、由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为KOH，甲图反映出溶液中有一种物质先不与稀盐酸反应，一段时间后再与稀盐酸反应，说明了加入的稀盐酸先与另一种物质在反应。可判断出溶液部分变质含有氢氧化钾和碳酸钾，滴入的稀盐酸先与氢氧化钾反应再与碳酸钾反应，物质R为碳酸钾，A错误；
B、瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为乙图，由A选项的分析可知，滴入的稀盐酸先与氢氧化钾反应，此时无气体无沉淀生成，溶液增加的质量就是加入的稀盐酸质量。再是碳酸钾与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，溶液增加的质量是加入的稀盐酸质量减去生成的二氧化碳质量，两者比较前者的质量增加快，所以丙图是正确的，B错误；
C、原瓶内溶液中R与另一种溶质的质量之比为69：112，由A分析可知，R是碳酸钾，由甲图可知与氢氧化钾反应的稀盐酸质量为2a，与碳酸钾反应的质量为a。K2CO3—2HCl，KOH—HCl，由反应的关系式可知1份的HCl消耗0.5份的K2CO3，2份的HCl消耗2份的KOH，所以原瓶内溶液中R与另一种溶质的质量之比为（138×0.5）：(56×2) =69：112，C正确；
D、溶液的溶质在m、n点时分别有2种、3种，在m点时溶液质有KCl、K2CO3，KOH，n点时的溶质有KCl、K2CO3，所以分别有3种、2种，D错误。
故选C
21．【答案】H+；蓝；③；Na2CO3；CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2
【解析】【解答】（1）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以酸溶液中都含有H+；
（2）碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
（3）酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，所以属于中和反应的是③；
（4）硝酸盐都溶于水，钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，所以在溶液中与CaCl2、Ca（NO3）2均能反应的盐有Na2CO3等；
（5）在溶液中与CaCl2反应而不与Ca（NO3）2反应的物质，阳离子相同，银离子不同，所以氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，化学方程式为：CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2．
故答案为：（1）H+；
（2）蓝；
（3）③；
（4）Na2CO3；
（5）CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca（NO3）2．
【分析】（1）根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸进行分析；
（2）根据碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色进行分析；
（3）根据酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应进行分析；
（4）根据硝酸盐都溶于水，钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀进行分析；
（5）根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．
22．【答案】（1）Fe3O4
（2）冶炼金属（作燃料等）
（3）C（或CO或H2）
（4）Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu（置换反应）
【解析】【分析】（1）)铁在氧气中燃烧后会生成四氧化三铁。
（2）由化学基本知识可知：密度最小的气体是H2。
（3）由于A是四氧化三铁，要变成铁，需加入还原剂。
（4）由化学基本知识可知：红色固体单为Cu。铁生成铜的过程应该是铁与含有Cu2+的可溶性的盐溶液发生置换反应的过程。
【解答】（1）由图表可知A是铁在氧气中燃烧生成的产物，铁在氧气中燃烧时会生成四氧化三铁，所以它的化学式为Fe3O4。
（2）密度最小的气体是H2，氢气具有还原性，因此它能用于金属冶炼；具有可燃性，因此它能作燃料。
（3）由于A是四氧化三铁，要生成铁，需加入还原剂，常用的还原剂有C、CO或H2。
（4）红色固体单为Cu，铁生成铜的过程应该是铁与含有Cu2+的可溶性的盐溶液发生置换反应的过程，所以该反应的化学方程式可以书写为：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu。
故答案为：（1）Fe3O4
（2）冶炼金属（作燃料等）
（3）C（或CO或H2）
（4）Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu（置换反应）
23．【答案】Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；因为Ca(OH)2微溶，所以第一种情况得到碳酸钙多，而第二种情况得到碳酸钙少
【解析】【分析】1、复分解反应是初中四种基本反应类型之一，其反应的特点是反应物交换阴离子后，生成物中至少出现水、气体和沉淀三者之一。2、初中化学中常出现的在水中微溶的物质：氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银和碳酸镁。这些微溶的物质在水中的溶解度很小，意味着在等质量的溶液中，含有的溶质也很少。
【解答】（1）氢氧化钙与碳酸钠反应属于典型的复分解反应，产生了碳酸钙白色沉淀，方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）乙同学是将氢氧化钙溶液滴入碳酸钠溶液，由于 Ca(OH)2 微溶，滴入溶液中所含的 Ca(OH)2 溶质很少，故只产生非常少量的 CaCO3 ，没有出现明显的白色沉淀。
故答案为：(1) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（2）因为Ca(OH)2微溶，所以第一种情况得到碳酸钙多，而第二种情况得到碳酸钙少
24．【答案】（1）H2O2
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】【分析】（1）根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
（2）根据大理石主要成分为碳酸钙，能与盐酸反应分析。
【解答】（1） 三种清洁剂的有效成分中，H2O2属于氧化物；
（2）大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁，是由于大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与洁厕灵中成分盐酸发生反应，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）H2O2 ；（2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
25．【答案】（1）FeSO4+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）产生蓝色絮状沉淀
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应，生成蓝色的絮状沉淀氢氧化铜和硫酸钠，据此分析解答。
【解答】（1）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（2）往氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，支持氢氧化钠和硫酸铜发生化学反应最主要的证据是：产生蓝色絮状沉淀。
26．【答案】（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2
（2）溶液仍为红色
【解析】【分析】第一步分析四种物质的溶解性及溶于水后的颜色：四种物质都易溶于水， Na2CO3、CaCl2、KOH的溶液无色，FeCl3 溶液黄色；第二步分析四种物质间是否相互反应生成沉淀及沉淀的颜色： Na2CO3与CaCl2反应产生CaCO3沉淀，FeCl3 与 KOH 反应产生红褐色沉淀Fe(OH)3；第三步分析向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，确定溶液呈碱性。
【解答】（1）取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明粉末中一定不含 FeCl3 ；因为 Na2CO3 、 CaCl2、KOH都易溶于水，所以沉淀是由反应生成的，即粉末中一定含有Na2CO3 、 CaCl2；
故答案为：第1空、FeCl3
第2空、Na2CO3、CaCl2
（2）向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明滤液呈碱性；碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液呈碱性。因为粉末中有碳酸钠，所以不能确定是否有氢氧化钾。所以取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液除去碳酸钠后，若溶液仍为红色，则证明一定有氢氧化钾。
故答案为：溶液仍为红色
27．【答案】（1）硫酸钡
（2）HNO3
（3）NaCl、Na2CO3、Na2SO4
【解析】【分析】根据硫酸根离子验证利用钡离子与稀硝酸，通过产生不溶于硝酸的白色沉淀证明，氯离子利用硝酸银和稀硝酸，通过产生不溶于硝酸的白色沉淀证明，碳酸根离子与酸反应产生二氧化碳气体，氢氧根离子可利用酚酞变红验证分析。
【解答】①取少量样品，加水溶解，无现象，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定有碳酸钠，因碳酸钠与氢氧化钙反应会产生沉淀，所以一定不含氢氧化钙。②另取少量样品，加水溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性，所以不能推断出其它物质是否含有。③取第②步红色溶液，加X，溶液呈无色，说明X能与碳酸钠反应生成中性溶液，则X为硝酸，证明固体中一定不含氢氧化钠，A中加过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀M，则M为硫酸钡，说明固体中含有硫酸钠，溶液B中加入硝酸银溶液，得白色沉淀N和液体C，说明B中含有氯离子，N为氯化银沉淀，则证明白色固体中还一定有氯化钠；
（1）白色沉淀M为硫酸钡；
（2）加入的试剂X为硝酸；
（3） 通过上述实验确定该白色粉末中一定含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4 。
故答案为：（1）硫酸钡；（2） HNO3 ；（3） NaCl、Na2CO3、Na2SO4 。
28．【答案】（1）Zn、 Cu、Ag
（2）M≤0.64
【解析】【分析】根据锌和铜的活动性都大于银，所以都能与硝酸银反应置换出银，结合锌和铜分别与硝酸银反应的质量关系分析。
【解答】 将锌粉和铜粉的混合物M克，同时放入 50 克、质量分数为 6.8%的硝酸银溶液中，因锌和铜的活动性都大于银，所以都能与硝酸银反应置换出银。
（1） 向滤渣中滴加稀盐酸，若有气体产生，说明滤渣中肯定含有与盐酸反应的锌，锌有剩余，则铜和银也都会被置换出来，所以滤渣成分为Zn、 Cu、Ag ；
（2） 向滤液里滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则说明硝酸银有剩余，由锌和铜与硝酸银反应的质量关系，分别设硝酸银全部与锌或铜反应时，消耗锌或铜质量为x、y
Zn-----2AgNO3 Cu-----2AgNO3
65 340 64 340
x 50g × 6.8% y 50g × 6.8%
x=0.65g y=0.64g
因硝酸银不能全部反应，则M取值范围是≤0.64g
故答案为：（1） Zn、 Cu、Ag ；（2） M≤0.64 。
29．【答案】用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读值；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；钙离子；（NH4)2C2O4+CaCl2＝2NH4Cl+CaC2O4↓；复分解
【解析】【分析】根据pH试纸测定溶液pH，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，草酸铵与氯化钙发生复分解反应生成草酸钙和氯化铵分析。
【解答】 [进行实验] ②用pH试纸测定所得溶液的pH大于7，正确的操作方法是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读值。 ③敢少量沉淀物，加入过量的稀盐酸，沉淀全部溶解并有大量气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳，澄清石灰水变浑浊是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 [反思交流]碳酸钙中有钙离子和碳酸根离子，有同学指出上述实验没有对碳酸钙中有钙离子存在进行检验，因此，实验结论”一定有碳酸钙”不成立。
[拓展延伸]草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液和氯化钙溶液反应生成草酸钙和氯化铵，化学方程式为 （NH4)2C2O4+CaCl2＝2NH4Cl+CaC2O4↓，该反应属于复分解反应。
故答案为：用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比读值；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；钙离子；（NH4)2C2O4+CaCl2＝2NH4Cl+CaC2O4↓；复分解。
30．【答案】（1）过滤
（2）碳酸钠、硫酸钠
（3）Na+、Cu2+ 、H+、NO3－、SO42－
【解析】【分析】（1）根据过滤的原理分析；
（2）根据碱性溶液能使酚酞变红、钡离子与硫酸根离子会产生不溶于酸的硫酸钡沉淀、碳酸根离子与钡离子形成溶于酸的碳酸钡沉淀分析。
【解答】（1） 操作Ⅰ的名称为过滤；
（2）无色废液加酚酞，变成红色，说明含有碱性物质，碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，加硫酸铜溶液和过量稀硝酸，得固体甲和溶液A，说明一定含有硝酸钡，碳酸钠、硫酸钠与硝酸钡不能共存，由此可知 原无色澄清废液中一定没有碳酸钠和硫酸钠；
（3）溶液A中一定含有 HNO3. Cu(NO3)2 .NaNO3 .Na2SO4 ，含有的离子有Na+、Cu2+ 、H+、NO3－、SO42－；
故答案为：（1）过滤；（2） 碳酸钠、硫酸钠；（3）Na+、Cu2+ 、H+、NO3－、SO42－。
31．【答案】（1）硫酸铜溶液浓度
（2）②甲烷不可能；根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，产物不可能有甲烷CH4
（3）红
（4）生成大量沉淀附着在钠表面，阻碍了钠的游动
【解析】【分析】1、金属活动性顺序：钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au，金属活动性依次减弱。2、金属活动性规律：（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼， 则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）。（2）理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢。（3）若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢.（4）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
【解答】（1）从实验的设计可以看出本实验的问题是探究硫酸铜溶液的浓度会导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同。
（2） ②甲烷不可能；根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，产物不可能有甲烷CH4；
（3）单质铜是红色的，根据置换反应的原理，活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从他的盐溶液中置换出来，因为上述实验中均未观察到红色固体生成，由此判断不能置换出铜。
（4） 钠常温下就能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和气体。氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成的氢氧化铜沉淀，附在Na的表面，阻碍了钠的游动 ；
故答案为：（1） 硫酸铜溶液浓度 （2） ②甲烷不可能；根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，产物不可能有甲烷CH4 （3） 红 （4） 生成大量沉淀附着在钠表面，阻碍了钠的游动
32．【答案】（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（2）②
（3）起一个类似鼓气装置的作用，能将反应中生成的 CO2 全部赶入NaOH 溶液中，提高实验的准确性
（4）不需要，因为实验中停止加热后还要继续通入 CO，试管内气压不会降低，B 中溶液不会倒流
【解析】【分析】（1）一氧化碳与氧化铁反应生成铁单质和二氧化碳气体，据此写出反应的化学方程式；
（2）氢氧化钠溶液比氢氧化钙对二氧化碳气体的吸收能力强；
（3）④一氧化碳能够将反应生成的二氧化碳全部驱赶到氢氧化钠溶液中，提高吸收程度，减少测量误差；
（4）先断开后熄灭酒精灯的目的是防止气压下降溶液回流造成炸裂，只要分析试管内压强是否会减小即可。
【解答】（1）装置A 中反应的化学方程式是： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ；
（2）小明同学欲通过 B 装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B 中盛放的最佳试剂是氢氧化钠浓溶液，故选②；
（3）CO 气体起到以下四个作用：④起一个类似鼓气装置的作用，能将反应中生成的 CO2 全部赶入NaOH 溶液中，提高实验的准确性；
（4）待反应完全后，不需要先断开A、B 之间的连接再熄灭酒精灯，以防B 中溶液倒吸入A 中引起玻璃管破裂，理由：因为实验中停止加热后还要继续通入 CO，试管内气压不会降低，B 中溶液不会倒流。
33．【答案】（1）CO或H2
（2）水和空气
（3）溶质硫酸铜的质量：；
硫酸铜溶液的质量：40kg÷10%=400kg。
【解析】【分析】（1）氧化铁和一氧化碳反应，生成铁单质和二氧化碳气体；氧化铁和氢气反应，生成铁单质和水。
（2）铁与空气中的水蒸气，氧气反应，生成铁锈，只要阻断与水或氧气的接触，就能防止钢铁的锈蚀。
（3）首先根据计算出硫酸铜溶质的质量，再根据计算出硫酸铜溶液的质量。
【解答】（1）反应①中可用CO或H2作还原剂；
（2）反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆 或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与水和空气接触；
34．【答案】（1）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
（2）Cl2＞Br2＞I2＞S；B
【解析】【分析】（1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，据此写出化学方程式。
（2）①根据各个置换反应的化学方程式，确定里面两种金属的活动性，最后再将几种金属按照活动性强弱排列起来即可；
②哪个化学反应违反置换反应的规律，哪个就是正确选项。
【解答】（1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 ；
（2）①根据 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 可知，活动性Cl>Br；
根据 I2+Na2S=2NaI+S↓ 可知，活动性I>S；
根据 Br2+2KI=2KBr+I2 可知，活动性Br>I；
那么活动性由强到弱的顺序是： Cl2＞Br2＞I2＞S ；
②因为活动性Br2＞I2，因此I不能将Br2从它的盐溶液中置换出来，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
35．【答案】（1）7
（2）挥发
（3）设样品中碳酸钙的质量为x，消耗的稀盐酸的质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 73 4420gx 7.3%y 6.6g；解得：x=15g，y=150g；样品中碳酸钙的质量分数为；
（4）
【解析】【分析】（1）根据乙图可知，当加入样品的质量为20g时，反应产生二氧化碳6.6g保持不变，这说明此时稀盐酸和碳酸钙刚好完全反应，此时溶液为中性，因此溶液的pH=7；（2）浓盐酸具有挥发性，能够挥发出HCl气体，与产生的二氧化碳气体混在一起，导致测量出二氧化碳的质量偏大；
（3）根据生成的二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式分别计算出参加反应的碳酸钙、稀盐酸的质量，然后根据计算即可；
（4）反应开始时，稀盐酸的质量为150g；当加入样品20g时正好完全反应，那么溶液的质量=稀盐酸质量+碳酸钠质量-二氧化碳质量；此后，虽然碳酸钙质量增大，但是不能溶解，因此溶液质量保持不变，据此画出关系图即可。
【解答】（1）甲图中a点的pH值为7；
（2）本实验不要浓盐酸的原因是因为浓盐酸具有挥发性；
（3）设样品中碳酸钙的质量为x，消耗的稀盐酸的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
20gx 7.3%y 6.6g；
解得：x=15g，y=150g；
样品中碳酸钙的质量分数为；
（4）当反应开始时，溶液质量为150g；当加入样品20g时恰好反应时，溶液的质量为：150g+15g-6.6g=158.4g；由于碳酸钙不溶于水，因此当加入样品质量为40g时，溶液的质量不变，还是158.4g，如下图：
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