课件18张PPT。第七单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？-----酸柠檬酸醋酸盐酸硫酸碳酸学习目标：1、通过阅读、观察知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
2、通过实验探究知道酸的化学性质，能写出反应的化学方程式。
3、通过分析、总结，理解复分解反应和盐的概念。
4、通过分组实验，提升学生动手能力。认识浓盐酸和浓硫酸浓硫酸盐酸粘稠
液态 无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象 38% 挥发性1.191.8498%吸水性
(g/cm3)刺激性气味浓硫酸可做一些气体干燥剂 浓硫酸其他浓硫酸 1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？
2、如果浓硫酸沾到皮肤上如何处理？
3、如何稀释浓硫酸？思考 把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”减少不变不变增加减少增加减少减少思考 实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们通过实验验证后给它们贴上标签。石蕊：变红 酚酞：不变色有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 盐酸能与指示剂作用 过一会，铁钉硫酸（硫酸的性质实验_0.mp4）的性质实验铁钉表面有气泡冒出Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2↑ 产生白色沉淀无现象有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 思考Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Zn+ 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O Na2CO3+2HCl=2 NaCl +H2O+CO2↑ HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 k2CO3+2HCl = 2 KCl +H2O+CO2↑ 复分解反应盐石蕊：变红 酚酞：不变色有气泡产生铁锈溶解，溶液由无色变成黄色Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 硫酸能与指示剂作用 过一会，铁钉表面有气泡冒出Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O 产生白色沉淀有气泡产生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 1、酸与指示剂作用2、酸+金属=Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3、酸+金属氧化物=Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、酸+盐=CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O盐+氢气盐+水新盐+新酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O酸的化学性质酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子(H+)，因此它们具有相似的化学性质。盐酸 HCl = H+ + Cl-
硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42-
硝酸 HNO3 = H+ + NO3-盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？我的收获浓盐酸和浓硫酸的性质盐酸和稀硫酸的化学性质酸的通性1.（2014年四川自贡，5题，2分）实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是__
A．浓硫酸 B．生石灰
C．烧碱 D．浓盐酸
2.（2013年山东济宁，6题，2分）酸具有酸的通性的原因是____
A．酸都能电离出H+ B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素 D．酸中都含有氧元素D检测评价A 3、下列物质中属于酸的是________
A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2
4、稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？ 1.取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。 2.取少量NaCl溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊，溶液不变色，说明Cl-不能使紫色石蕊变红。 3.取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液变成红色，说明是H+使紫色石蕊变红。
