第三章 铁 金属材料 测试题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第三章 铁 金属材料 测试题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 143.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-03 09:18:14 | ||
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文档简介
第三章 铁 金属材料 测试题
一、单选题
1．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（ ）
A．水银 B．石墨 C．硅晶体 D．不锈钢
2．有一种物质俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，它的化学式为（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe D．Fe3O4
3．下列物质既能与硫酸反应又能与氧氧化钠溶液反应的是（ ）
A．MgO B． C． D．
4．下列物质之间的转化，不能一步完成的是（ ）
A．Al2O3→Al(OH)3 B．SO3→H2SO4
C．HNO3→O2 D．Cl2→CuCl2
5．铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的说法错误的是（ ）
A．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3
B．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件
C．铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物
D．铝在冷的浓硝酸中发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸
6．下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
C．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D．水溶液中Fe2+、H+、SO 、ClO﹣不能大量共存
7．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为（ ）
A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1
8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是（ ）
A．钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
B．铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
C．化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
D．密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间； Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
9．阴离子Xn﹣1含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）
A． （N﹣a） mol B． （n+A）mol
C． （N+n） mol D． （A﹣N+n） mol
10．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（ ）
A．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
B．Fe与Cl2反应生成FeCl2，推测Fe与I2反应生成FeI3
C．不能电解AlCl3溶液来制取金属铝：推测也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁
D．CO2与Na2O2反应只生成Na2O3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
11．下列离子方程式的书写错误的是
A．将投入到溶液中，有刺激性气味气体放出：
B．和稀的反应：
C．向溶液中滴加溶液使沉淀质量最大：
D．硫酸亚铁溶液在空气中变质：
12．在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是（ ）
A．0.5mol HCl B．6.4g CH4
C．6.72L NH3 D．1.204 1023个H2S
13．在标准状况下 个HCl分子 ，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
体积 密度
电子总数 原子总数
A．abcd B．bcd C．acd D．abc
14．化学创造美好生活，下列相关说法错误的是（ ）
A．可用食醋除去水垢中的
B．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰
C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
D．金属钠着火时，用沙土灭火
15．将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（ ）
A．它们的体积之比为1：1
B．它们所含氧原子数目之比为2：3
C．它们的分子数目之比为1：1
D．它们所含原子数目之比为3：4
16．五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（ ）
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的“焰色试验”相关
C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有
D．战国时期的“长方形铁炉”标志着我国当时已经初步掌握冶铁技术
二、综合题
17．将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体3.36L，同时得到0.8mol氢氧化钠。请计算：
（1）原固体混合物中过氧化钠的物质的量 。
（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0mol·L－1 H2SO4溶液的体积 mL。
18．
（1）在 mol Al2(SO4)3中含0.3 mol SO42–，含Al3+约 个。
（2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 ，密度之比为 。
（3）质量同为46 g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为 ，二者所含O原子个数之比为 。
19．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1） molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。
（2）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 mol
（3）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是 。
（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为 。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
（5）在100mLAl2(SO4)3溶液中含0.6mol，从中取出体积的该溶液再稀释到100mL，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为 。
（6）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl-的物质的量浓度之比为4∶3时，则Mg2+与物质的量浓度之比为 。
20．为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7HO，M=278gmol-1)]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。取10片补血剂，加入一定量稀硫酸溶解后，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.00500mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，重复实验平均消耗酸性KMnO4溶液10.00mL。已知滴定过程反应的离子方程式为：MnO +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（1）若实验无损耗，则每片补血剂含FeSO4·7H2O含量为 mg(列式计算)。
（2）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天最少需服用含FeSO4·7H2O的片剂 片。
21．古代《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是治惊悸狂走，呕逆，消渴”，铅丹(Pb3O4)也可作为防锈用涂料，呈红褐色，又名红丹。
（1）将PbO高温焙烧可制得铅丹，请写出反应的化学方程式 。
（2）下面关于铅丹的说法正确的是_________(填字母序号）
A．由于其中含铅，易造成铅中毒，故应慎用
B．用它配成的漆，附着力很强，在大气中有相当的稳定性
C．红丹抗腐蚀性强，耐高温，耐酸、碱
D．红丹不溶于水
（3）请举例说明铁制品防锈的其他两种方法 。
（4）铅丹具有氧化性，能与浓盐酸反应，请写出反应的化学方程式 ，简要回答检验上述反应生成的氧化产物的实验方法 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】解：A．水银为金属汞单质，不属于合金，故A错误；
B．石墨为碳单质，不属于合金，故B错误；
C．硅晶体为硅单质，不属于合金，故C错误；
D．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D正确；
故选：D．
【分析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答．
2．【答案】B
【解析】【解答】A．氧化亚铁为黑色氧化物，不符合，故A错误；
B．氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质，常用作红色油漆和涂料，故B正确；
C．铁是单质通常为黑色，不是铁红，故C错误；
D．四氧化三铁为黑色氧化物；不是铁红，故D错误；故选B。
【分析】B、作红色油漆和涂料，说明为红色，则为氧化铁。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．MgO为碱性氧化物，能够与硫酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故A不符合题意；
B．三氧化二铝是两性氧化物，既能与硫酸又能与氢氧化钠溶液反应，均生成盐和水，故B符合题意；
C．氢氧化铜为难溶的碱，能够与硫酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故C不符合题意；
D．硫酸铁只与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，与硫酸不反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】既可以与强酸反应，又可以与强碱反应的物质有：铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠等
4．【答案】A
【解析】【解答】A．氧化铝和水不反应，不能生成氢氧化铝，不能一步完成，故A选；
B．三氧化硫与水反应生成硫酸，反应为：SO3+H2O＝H2SO4，能一步完成，故B不选；
C．浓硝酸具有强挥发性，且不稳定，在加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水，4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O，能一步完成，故C不选；
D．铜和氯气反应生成氯化铜：Cu+Cl2 CuCl2，能一步完成，故D不选；
故答案为：A。
【分析】A．Al2O3无法一步转化为Al(OH)3；
B．SO3与H2O反应可得到H2SO4；
C．HNO3在光照条件下可分解产生O2；
D．Cu和Cl2在点燃条件下可反应生成CuCl2；
5．【答案】C
【解析】【解答】A．Al2O3是两性氧化物，可以溶于NaOH溶液，Fe2O3是碱性氧化物，不和NaOH反应，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3，故A不符合题意；
B．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件，可以用铝合金制造机器零件，故B不符合题意；
C．铝能和碱反应，不适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物，故C符合题意；
D．铝在冷的浓硝酸中发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氧化铝与氢氧化钠反应，氧化铁不与氢氧化钠反应；
B.纯铝的硬度和强度较小；
C.铝能和碱反应；
D.铝在冷的浓硝酸中钝化。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A．将Fe（NO）2样品溶于稀H2SO4后，酸性条件下，NO3﹣能把Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液变红，不能说明Fe（NO3）2晶体已经变质，故A错误；
B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液得到Fe（OH）3沉淀，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体，故B错误；
C．FeI2与足量氯气反应生成FeCl3和I2，1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故C错误；
D．ClO﹣能氧化还原性离子，Fe2+、SO 具有还原性，所以水溶液中Fe2+、H+、SO 、ClO﹣不能大量共存，故D正确．
故选D．
【分析】A．酸性条件下，NO3﹣能把Fe2+氧化为Fe3+；
B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液得到Fe（OH）3沉淀；
C．FeI2与足量氯气反应生成FeCl3和I2；
D．ClO﹣能氧化还原性离子．
7．【答案】B
【解析】【解答】设该溶液中含有NaOH的物质的量为x，x=2 x 33.6/67.2 =1mol， NaOH溶液的浓度为：c(NaOH)=1/0.5=2mol/L。
故答案为：B
【分析】物质的量的相关计算，物质的量的浓度的计算。
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 只有活泼金属才能与水反应生成碱和H2，不符合题意；
B. 铝常温下与空气中的氧气反应，在铝表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，故铝能稳定存在于空气中，不符合题意；
C. 钠及其化合物的焰色均为黄色，符合题意；
D. 合金的熔点一般低于成分金属，故 Na－K合金的熔点低于Na和K熔点，常温下呈液态，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.只有活泼金属才能与水反应生成碱和H2；
B.铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止金属进一步反应；
D.合金的熔点一般低于成分金属。
9．【答案】D
【解析】【解答】解：阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A﹣N，
由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A﹣N+n，
氢化物HnX的摩尔质量为（A+n）g/mol，
mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量 ×（A﹣N+n）= （A﹣N+n）mol．
故选D．
【分析】根据质量数=质子数+中子数，计算X的质子数．由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，根据n= 计算氢化物HnX的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量．
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A．浓硫酸氧化性很强，能够将HBr氧化为Br2，不能用该方法制取HBr，故A错误；
B．因I2的氧化性较弱，在碘单质与铁反应生成的是FeI2，故B错误；
C．Mg、Al均为活泼金属，利用电解法冶炼，在溶液中金属离子不能得到电子，电解熔融氯化镁、氧化铝冶炼金属，则不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁，该推理合理，故C正确；
D．过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，SO2和Na2O2反应生成硫酸钠，故D错误；
故选C．
【分析】A．浓硫酸能够将HBr氧化为Br2；
B．I2的氧化性较弱，碘单质与铁反应生成FeI2；
C．Mg、Al均为活泼金属，利用电解法冶炼，在溶液中金属离子不能得到电子；
D．过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫．
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A、Na能与H2O发生反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，反应生成的NaOH进一步与NH4HCO3反应生成Na2CO3、H2O和NH3，因此该反应的离子方程式为：2Na＋NH4＋＋HCO3－=2Na＋＋CO32－＋NH3↑＋H2↑，A不符合题意。
B、Na2O2与HCl反应生成NaCl和H2O2，H2O2进一步分解生成H2O和O2，因此该反应的离子方程式为2Na2O2＋4H＋=4Na＋＋2H2O＋O2↑，B符合题意。
C、使产生的沉淀最大，则溶液中的SO42－完全沉淀，因此反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－＋2SO42－＋2Ba2＋=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O，C不符合题意。
D、FeSO4易被空气中的O2氧化成Fe2(SO4)3，同时产生OH－，Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，因此该反应的离子方程式为12Fe2＋＋3O2＋6H2O=8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、Na与H2O反应生成NaOH，NaOH进一步与NH4HCO3反应生成NH3和Na2CO3。
B、Na2O2不能拆写成离子形式。
C、产生沉淀最大时为BaSO4沉淀。
D、Fe2＋易被空气中的O2氧化成Fe3＋，同时生成OH－，与Fe3＋进一步形成Fe(OH)3沉淀。
12．【答案】B
【解析】【解答】A.0.5mol HCl含有0.5molH，即m(H)=0.5g；
B.6.4g CH4即0.4mol，含有n(H)=0.4mol 4=1.6mol，即m(H)=1.6g；
C.6.72L NH3即0.3mol，含有n(H)=0.3mol 3=0.9mol，即m(H)=0.9g；
D.1.204 1023个H2S即0.2mol，含有n(H)=0.2mol 2=0.4mol，即m(H)=0.4g。
综上，上述气体中含有氢原子质量最大的为6.4gCH4，B符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据公式m=n×M计算氢原子的质量；
B.由公式计算CH4的物质的量，再根据公式m=n×M计算氢原子的质量；
C.由公式计算NH3的物质的量，再根据公式m=n×M计算氢原子的质量；
D.由公式计算H2S的物质的量，再根据公式m=n×M计算氢原子的质量；
13．【答案】A
【解析】【解答】①标准状况下6.72LCH4的物质的量n(CH4)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；
②3.01×1023个HCl分子的物质的量为n(HCl)= (3.01×1023)÷(6.02×1023/mol)=0.5mol；
③17.6gCO2气体的物质的量为n(CO2)=17.6g÷44g/mol=0.4mol；
④0.2，molNH3；
根据V=n·Vm可知：相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积 ，a符合题意；
气体密度ρ= 可知：各物质的摩尔质量分别为①CH4 为16g/mol；②HCl为36.5g/mol；③CO2 为44g/mol；④NH3为17g/mol。相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度： ，b符合题意；
根据N=n·NA知，分子数与物质的量成正比，所以分子总数 ，甲烷分子中含有10个电子，HCl中含有18个电子，CO2分子中含有22个电子，NH3分子中含有10个电子，所以电子的物质的量分别是3mol、9mol、 、2mol，故电子总数 ，c符合题意；
根据N=n·NA可知：分子数与物质的量成正比，所以分子总数 。甲烷分子中含有5个原子、HCl分子中含有2个原子、 分子中含有3个原子、氨气分子中含有4个原子，所以原子的物质的量分别为1.5mol，1mol、1.2mol、0.8mol，所以原子总数 ，d符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对物质的量相关公式应用的考查，结合、、进行计算即可。
14．【答案】B
【解析】【解答】 A．醋酸的酸性强于碳酸，与碳酸钙反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，可用于除去水垢，故A正确；
B．氧化钙俗名生石灰，能与水反应，可作干燥剂，但没有还原性，不能作抗氧化剂，故B错误；
C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应均能生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；
D．金属钠化学性质很活泼，易与水、氧气等物质反应，当金属钠着火时应该用干燥的沙土灭火，故D正确；
故选B。
【分析】 A．依据强酸制弱酸判断；
B．生石灰能与水反应，但没有还原性；
C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气；
D．依据金属钠的化学性质判断。
15．【答案】A
【解析】【解答】解：6.4gSO2和8.0gSO3的物质的量分别为 =0.1mol、 =0.1mol，
A．由V=nVm可知，Vm不确定，则它们的体积之比不一定为1：1，故A错误；
B．它们所含氧原子数目之比为0.1mol×2：0.1mol×3=2：3，故B正确；
C．由N=nNA可知，物质的量相同，则它们的分子数目之比为1：1，故C正确；
D．它们所含原子数目之比为0.1mol×3：0.1mol×4=3：4，故D正确；
故选A．
【分析】结合n= 、V=nVm、N=nNA及分子构成计算．
16．【答案】C
【解析】【解答】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，属于置换反应，A说法不符合题意；
B．“火树银花”中银花为燃放的烟花为金属电子跃迁产生发射光谱，属于焰色试验，B说法不符合题意；
C．Fe3O4具有磁性，Fe2O3不具有磁性，C说法符合题意；
D．战国时期的“长方形铁炉”为单质铁制作，则标志着我国当时已经具备冶炼铁的技术，D说法不符合题意；
故答案为C。
【分析】A.该过程涉及铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
B.灼烧部分金属及其化合物时，火焰会呈现特殊颜色；
C. Fe3O4具有磁性，俗名磁性氧化铁；
D.铁是比较活泼的金属，在自然界中以化合态形式存在，加入适当的还原剂可得到单质铁。
17．【答案】（1）0.3mol
（2）200
【解析】【解答】(1)标准状况下3.36L氧气的物质的量为0.15mol，由方程式2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑可知，过氧化钠的物质的量为0.3mol，生成的氢氧化钠为0.6mol，则氧化钠生成氢氧化钠的物质的量为（0.8-0.6）mol=0.2mol，氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol氧化钠的质量为0.1mol×62g/mol=6.2g，0.3mol过氧化钠的质量为0.3mol×78g/mol=23.4g，故原固体混合物中氧化钠和过氧化钠的质量分别为6.2g；23.4g；
(2)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由方程式可知恰好中和时，氢氧化钠的物质的量等于2倍硫酸的物质的量，则有2.0 mol/L×V（H2SO4）×10-3L=0.8mol×0.5 ，解得V=200mL。
【分析】氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑。根据反应方式计算即可。
18．【答案】（1）0.1；1.204×1023
（2）5︰4；4︰5
（3）2︰1；1︰1
【解析】【解答】（1）Al2(SO4)3中含0.3molSO42-，则n[Al2(SO4)3]= n（SO42-）= ×0.3mol=0.1mol，n（Al3+）=2n[Al2(SO4)3]=0.1mol×2=0.2mol；即含Al3+约1.204×1023个；（2）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 ×NA： ×NA=5：4；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故密度之比为64：80=4：5；（3）NO2和N2O4的最简式相同，都为“NO2”，则等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为2：1，二者所含O原子个数之比为1：1。
【分析】（1）根据两种离子与盐的关系，可以计算出硫酸铝的物质的量以及铝离子的个数；
（2）相同条件下，质量相等的气体的分子数与其摩尔质量成反比；密度之比与摩尔质量之比成正比；
（3）相同条件下，质量相等的气体的分子数与其摩尔质量成反比，原子的个数等于物质的量之比与每个分子中原子个数的乘积之比。
19．【答案】（1）0.4
（2）3
（3）SO2
（4）
（5）1.5mol·L-1
（6）8∶5
【解析】【解答】(1)0.2molH3PO4所含原子的物质的量为1.6mol时，所含原子数相等，则需要0.4mol H2O2，即0.4molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。故答案为：0.4；
(2)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是=3mol，故答案为：3；
(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，由N=×NA可知，质量相同时气体分子数与摩尔质量成反比，摩尔质量越大，含有的分子数越小，质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是摩尔质量最大的是SO2。故答案为：SO2；
(4)a个X原子的总质量为bg，一个X原子的质量为 g，1 mol X的质量为g NA，则X的相对原子质量可以表示为。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，故答案为：；
(5)在100mLAl2(SO4)3溶液中含0.6mol，从中取出体积的该溶液再稀释到100mL，的物质的量为0.6mol×=0.15mol，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为 =1.5mol·L-1。故答案为：1.5mol·L-1；
(6)设氯化镁的物质的量为x，硫酸镁的物质的量为y，依据题意有=，解得= ，所以镁离子的物质的量为x+y=，硫酸根离子的物质的量y=，则Mg2+与物质的量浓度之比为8∶5。故答案为：8∶5。
【分析】（1）原子的物质的量=分子的物质的量×原子底数；
（2）结合公式n=m/M进行计算；
（3）结合公式n=m/M计算，物质的量越少分子数越少；
（4）结合公式n=N/NA和公式n=m/M计算；
（5）结合公式c=n/V计算，注意已知浓度的溶液，取出任意体积，其浓度不变；
（6）本题要注意，结合溶液电中性计算，溶液中的阴离子和阳离子的电荷守恒。
20．【答案】（1）0.00500mol/L×10.00×10-3L×5× ×278g/mol×103mg/g÷10=69.5mg
（2）1
【解析】【解答】(1)反应过程中消耗KMnO4物质的量为n(KMnO4)= 0.00500mol·L-1×10.00×10-3L=5×10-5mol，根据离子反应： +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，25.00mL溶液中含Fe2+物质的量n(Fe2+)=5 n(KMnO4)=2.5×10-4mol，则250mL溶液中含Fe2+物质的量n(Fe2+)=2.5×10-4mol× =2.5×10-3mol，10片补血剂中含FeSO4·7H2O的质量为2.5×10-3mol×278g/mol=0.695g，每片补血剂含FeSO4·7H2O含量为0.0695g=69.5mg。
(2) 正常人每天应补充14mg左右的铁，则服用的含FeSO4·7H2O的片剂中所含FeSO4·7H2O的质量为14mg÷ =69.5mg，由于每片补血剂含FeSO4·7H2O含量为69.5mg，则正常人每天最少需服用含FeSO4·7H2O的片剂1片。
【分析】（1） 取10片补血剂，加入一定量稀硫酸溶解后，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中 ，则25.00mL溶液含有1片补血剂，n(KMnO4)= 0.00500mol·L-1×10.00×10-3L=5×10-5mol，结合 +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O计算；
（2） 正常人每天应补充14mg左右的铁，进而求得铁的物质的量，可得n（FeSO4·7H2O），计算m（FeSO4·7H2O）的质量，结合每片补血剂含FeSO4·7H2O含量计算。
21．【答案】（1）12PbO＋2O2=4Pb3O4
（2）A；B；D
（3）刷油漆、涂油等
（4）Pb3O4＋8HCl 3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O；用湿润的淀粉碘化钾试纸放在反应的试管口，试纸变蓝，说明有氯气生成
【解析】【解答】(1)将PbO高温焙烧可制得Pb3O4，结合电子守恒和原子守恒得此反应的化学方程式为12PbO＋2O2=4Pb3O4；
(2)A.铅属重金属，其阳离子有毒，应慎用铅丹，故A符合题意；
B.铅丹(Pb3O4)附着力很强，在大气中有相当的稳定性，可作为防锈用涂料，故B符合题意；
C.红丹抗腐蚀性强，耐高温，但能溶解于酸，故C不符合题意；
D.Pb3O4不溶于水，故D符合题意；
故答案为：ABD；
(3)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，为了防止钢铁制品的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水；
(4)Pb3O4中Pb有一个+4价、有两个+2价，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2，本身被还原成+2价Pb，生成PbCl2，根据元素守恒得反应物与生成物：Pb3O4+HCl(浓)→PbCl2+Cl2↑+H2O，根据化合价升降法配平该氧化还原反应，Pb3O4中一个+4价的Pb降低到+2价，降低2价；HCl(浓)中-1价的Cl上升到0价生成Cl2，上升1价×2，所以Pb3O4和Cl2前面的计量数都为1，根据原子守恒配平其它物质前计量数，得各物质前计量数为1、8、3、1、4，故方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O；氯气具有强氧化性，能和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气。
【分析】(1)判断出反应物和生成物，结合电子守恒和原子守恒即得此反应的化学方程式；
(3)利用是隔绝氧气和水的原理防止锈蚀；
(4)判断出反应物和生成物，找出化合价升降的元素，再根据化合价升降法配平该氧化还原反应；
一、单选题
1．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（ ）
A．水银 B．石墨 C．硅晶体 D．不锈钢
2．有一种物质俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，它的化学式为（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe D．Fe3O4
3．下列物质既能与硫酸反应又能与氧氧化钠溶液反应的是（ ）
A．MgO B． C． D．
4．下列物质之间的转化，不能一步完成的是（ ）
A．Al2O3→Al(OH)3 B．SO3→H2SO4
C．HNO3→O2 D．Cl2→CuCl2
5．铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的说法错误的是（ ）
A．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3
B．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件
C．铝制品廉价易得，适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物
D．铝在冷的浓硝酸中发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸
6．下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质
B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
C．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D．水溶液中Fe2+、H+、SO 、ClO﹣不能大量共存
7．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为（ ）
A．1 mol·L－1 B．2 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1
8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是（ ）
A．钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
B．铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
C．化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
D．密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间； Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
9．阴离子Xn﹣1含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）
A． （N﹣a） mol B． （n+A）mol
C． （N+n） mol D． （A﹣N+n） mol
10．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（ ）
A．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
B．Fe与Cl2反应生成FeCl2，推测Fe与I2反应生成FeI3
C．不能电解AlCl3溶液来制取金属铝：推测也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁
D．CO2与Na2O2反应只生成Na2O3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
11．下列离子方程式的书写错误的是
A．将投入到溶液中，有刺激性气味气体放出：
B．和稀的反应：
C．向溶液中滴加溶液使沉淀质量最大：
D．硫酸亚铁溶液在空气中变质：
12．在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是（ ）
A．0.5mol HCl B．6.4g CH4
C．6.72L NH3 D．1.204 1023个H2S
13．在标准状况下 个HCl分子 ，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）
体积 密度
电子总数 原子总数
A．abcd B．bcd C．acd D．abc
14．化学创造美好生活，下列相关说法错误的是（ ）
A．可用食醋除去水垢中的
B．为防止中秋月饼等富脂食品被氧化，常在包装袋中放入生石灰
C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂
D．金属钠着火时，用沙土灭火
15．将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（ ）
A．它们的体积之比为1：1
B．它们所含氧原子数目之比为2：3
C．它们的分子数目之比为1：1
D．它们所含原子数目之比为3：4
16．五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（ ）
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的“焰色试验”相关
C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有
D．战国时期的“长方形铁炉”标志着我国当时已经初步掌握冶铁技术
二、综合题
17．将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体3.36L，同时得到0.8mol氢氧化钠。请计算：
（1）原固体混合物中过氧化钠的物质的量 。
（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0mol·L－1 H2SO4溶液的体积 mL。
18．
（1）在 mol Al2(SO4)3中含0.3 mol SO42–，含Al3+约 个。
（2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 ，密度之比为 。
（3）质量同为46 g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为 ，二者所含O原子个数之比为 。
19．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1） molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。
（2）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 mol
（3）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是 。
（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为 。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
（5）在100mLAl2(SO4)3溶液中含0.6mol，从中取出体积的该溶液再稀释到100mL，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为 。
（6）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl-的物质的量浓度之比为4∶3时，则Mg2+与物质的量浓度之比为 。
20．为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7HO，M=278gmol-1)]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。取10片补血剂，加入一定量稀硫酸溶解后，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.00500mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，重复实验平均消耗酸性KMnO4溶液10.00mL。已知滴定过程反应的离子方程式为：MnO +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（1）若实验无损耗，则每片补血剂含FeSO4·7H2O含量为 mg(列式计算)。
（2）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天最少需服用含FeSO4·7H2O的片剂 片。
21．古代《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是治惊悸狂走，呕逆，消渴”，铅丹(Pb3O4)也可作为防锈用涂料，呈红褐色，又名红丹。
（1）将PbO高温焙烧可制得铅丹，请写出反应的化学方程式 。
（2）下面关于铅丹的说法正确的是_________(填字母序号）
A．由于其中含铅，易造成铅中毒，故应慎用
B．用它配成的漆，附着力很强，在大气中有相当的稳定性
C．红丹抗腐蚀性强，耐高温，耐酸、碱
D．红丹不溶于水
（3）请举例说明铁制品防锈的其他两种方法 。
（4）铅丹具有氧化性，能与浓盐酸反应，请写出反应的化学方程式 ，简要回答检验上述反应生成的氧化产物的实验方法 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】解：A．水银为金属汞单质，不属于合金，故A错误；
B．石墨为碳单质，不属于合金，故B错误；
C．硅晶体为硅单质，不属于合金，故C错误；
D．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D正确；
故选：D．
【分析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答．
2．【答案】B
【解析】【解答】A．氧化亚铁为黑色氧化物，不符合，故A错误；
B．氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质，常用作红色油漆和涂料，故B正确；
C．铁是单质通常为黑色，不是铁红，故C错误；
D．四氧化三铁为黑色氧化物；不是铁红，故D错误；故选B。
【分析】B、作红色油漆和涂料，说明为红色，则为氧化铁。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．MgO为碱性氧化物，能够与硫酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故A不符合题意；
B．三氧化二铝是两性氧化物，既能与硫酸又能与氢氧化钠溶液反应，均生成盐和水，故B符合题意；
C．氢氧化铜为难溶的碱，能够与硫酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故C不符合题意；
D．硫酸铁只与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，与硫酸不反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】既可以与强酸反应，又可以与强碱反应的物质有：铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠等
4．【答案】A
【解析】【解答】A．氧化铝和水不反应，不能生成氢氧化铝，不能一步完成，故A选；
B．三氧化硫与水反应生成硫酸，反应为：SO3+H2O＝H2SO4，能一步完成，故B不选；
C．浓硝酸具有强挥发性，且不稳定，在加热条件下能分解生成二氧化氮、氧气和水，4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O，能一步完成，故C不选；
D．铜和氯气反应生成氯化铜：Cu+Cl2 CuCl2，能一步完成，故D不选；
故答案为：A。
【分析】A．Al2O3无法一步转化为Al(OH)3；
B．SO3与H2O反应可得到H2SO4；
C．HNO3在光照条件下可分解产生O2；
D．Cu和Cl2在点燃条件下可反应生成CuCl2；
5．【答案】C
【解析】【解答】A．Al2O3是两性氧化物，可以溶于NaOH溶液，Fe2O3是碱性氧化物，不和NaOH反应，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3，故A不符合题意；
B．纯铝的硬度和强度较小，不适合用于制造机器零件，可以用铝合金制造机器零件，故B不符合题意；
C．铝能和碱反应，不适用于厨房蒸煮和长期存放碱性食物，故C符合题意；
D．铝在冷的浓硝酸中发生钝化，因此可用铝槽车运输浓硝酸，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氧化铝与氢氧化钠反应，氧化铁不与氢氧化钠反应；
B.纯铝的硬度和强度较小；
C.铝能和碱反应；
D.铝在冷的浓硝酸中钝化。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A．将Fe（NO）2样品溶于稀H2SO4后，酸性条件下，NO3﹣能把Fe2+氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液变红，不能说明Fe（NO3）2晶体已经变质，故A错误；
B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液得到Fe（OH）3沉淀，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体，故B错误；
C．FeI2与足量氯气反应生成FeCl3和I2，1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故C错误；
D．ClO﹣能氧化还原性离子，Fe2+、SO 具有还原性，所以水溶液中Fe2+、H+、SO 、ClO﹣不能大量共存，故D正确．
故选D．
【分析】A．酸性条件下，NO3﹣能把Fe2+氧化为Fe3+；
B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液得到Fe（OH）3沉淀；
C．FeI2与足量氯气反应生成FeCl3和I2；
D．ClO﹣能氧化还原性离子．
7．【答案】B
【解析】【解答】设该溶液中含有NaOH的物质的量为x，x=2 x 33.6/67.2 =1mol， NaOH溶液的浓度为：c(NaOH)=1/0.5=2mol/L。
故答案为：B
【分析】物质的量的相关计算，物质的量的浓度的计算。
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 只有活泼金属才能与水反应生成碱和H2，不符合题意；
B. 铝常温下与空气中的氧气反应，在铝表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，故铝能稳定存在于空气中，不符合题意；
C. 钠及其化合物的焰色均为黄色，符合题意；
D. 合金的熔点一般低于成分金属，故 Na－K合金的熔点低于Na和K熔点，常温下呈液态，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.只有活泼金属才能与水反应生成碱和H2；
B.铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止金属进一步反应；
D.合金的熔点一般低于成分金属。
9．【答案】D
【解析】【解答】解：阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A﹣N，
由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A﹣N+n，
氢化物HnX的摩尔质量为（A+n）g/mol，
mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量 ×（A﹣N+n）= （A﹣N+n）mol．
故选D．
【分析】根据质量数=质子数+中子数，计算X的质子数．由阴离子Xn﹣可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，根据n= 计算氢化物HnX的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量．
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A．浓硫酸氧化性很强，能够将HBr氧化为Br2，不能用该方法制取HBr，故A错误；
B．因I2的氧化性较弱，在碘单质与铁反应生成的是FeI2，故B错误；
C．Mg、Al均为活泼金属，利用电解法冶炼，在溶液中金属离子不能得到电子，电解熔融氯化镁、氧化铝冶炼金属，则不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁，该推理合理，故C正确；
D．过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，SO2和Na2O2反应生成硫酸钠，故D错误；
故选C．
【分析】A．浓硫酸能够将HBr氧化为Br2；
B．I2的氧化性较弱，碘单质与铁反应生成FeI2；
C．Mg、Al均为活泼金属，利用电解法冶炼，在溶液中金属离子不能得到电子；
D．过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫．
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A、Na能与H2O发生反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，反应生成的NaOH进一步与NH4HCO3反应生成Na2CO3、H2O和NH3，因此该反应的离子方程式为：2Na＋NH4＋＋HCO3－=2Na＋＋CO32－＋NH3↑＋H2↑，A不符合题意。
B、Na2O2与HCl反应生成NaCl和H2O2，H2O2进一步分解生成H2O和O2，因此该反应的离子方程式为2Na2O2＋4H＋=4Na＋＋2H2O＋O2↑，B符合题意。
C、使产生的沉淀最大，则溶液中的SO42－完全沉淀，因此反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－＋2SO42－＋2Ba2＋=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O，C不符合题意。
D、FeSO4易被空气中的O2氧化成Fe2(SO4)3，同时产生OH－，Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，因此该反应的离子方程式为12Fe2＋＋3O2＋6H2O=8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、Na与H2O反应生成NaOH，NaOH进一步与NH4HCO3反应生成NH3和Na2CO3。
B、Na2O2不能拆写成离子形式。
C、产生沉淀最大时为BaSO4沉淀。
D、Fe2＋易被空气中的O2氧化成Fe3＋，同时生成OH－，与Fe3＋进一步形成Fe(OH)3沉淀。
12．【答案】B
【解析】【解答】A.0.5mol HCl含有0.5molH，即m(H)=0.5g；
B.6.4g CH4即0.4mol，含有n(H)=0.4mol 4=1.6mol，即m(H)=1.6g；
C.6.72L NH3即0.3mol，含有n(H)=0.3mol 3=0.9mol，即m(H)=0.9g；
D.1.204 1023个H2S即0.2mol，含有n(H)=0.2mol 2=0.4mol，即m(H)=0.4g。
综上，上述气体中含有氢原子质量最大的为6.4gCH4，B符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据公式m=n×M计算氢原子的质量；
B.由公式计算CH4的物质的量，再根据公式m=n×M计算氢原子的质量；
C.由公式计算NH3的物质的量，再根据公式m=n×M计算氢原子的质量；
D.由公式计算H2S的物质的量，再根据公式m=n×M计算氢原子的质量；
13．【答案】A
【解析】【解答】①标准状况下6.72LCH4的物质的量n(CH4)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；
②3.01×1023个HCl分子的物质的量为n(HCl)= (3.01×1023)÷(6.02×1023/mol)=0.5mol；
③17.6gCO2气体的物质的量为n(CO2)=17.6g÷44g/mol=0.4mol；
④0.2，molNH3；
根据V=n·Vm可知：相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积 ，a符合题意；
气体密度ρ= 可知：各物质的摩尔质量分别为①CH4 为16g/mol；②HCl为36.5g/mol；③CO2 为44g/mol；④NH3为17g/mol。相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度： ，b符合题意；
根据N=n·NA知，分子数与物质的量成正比，所以分子总数 ，甲烷分子中含有10个电子，HCl中含有18个电子，CO2分子中含有22个电子，NH3分子中含有10个电子，所以电子的物质的量分别是3mol、9mol、 、2mol，故电子总数 ，c符合题意；
根据N=n·NA可知：分子数与物质的量成正比，所以分子总数 。甲烷分子中含有5个原子、HCl分子中含有2个原子、 分子中含有3个原子、氨气分子中含有4个原子，所以原子的物质的量分别为1.5mol，1mol、1.2mol、0.8mol，所以原子总数 ，d符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对物质的量相关公式应用的考查，结合、、进行计算即可。
14．【答案】B
【解析】【解答】 A．醋酸的酸性强于碳酸，与碳酸钙反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，可用于除去水垢，故A正确；
B．氧化钙俗名生石灰，能与水反应，可作干燥剂，但没有还原性，不能作抗氧化剂，故B错误；
C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应均能生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；
D．金属钠化学性质很活泼，易与水、氧气等物质反应，当金属钠着火时应该用干燥的沙土灭火，故D正确；
故选B。
【分析】 A．依据强酸制弱酸判断；
B．生石灰能与水反应，但没有还原性；
C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气；
D．依据金属钠的化学性质判断。
15．【答案】A
【解析】【解答】解：6.4gSO2和8.0gSO3的物质的量分别为 =0.1mol、 =0.1mol，
A．由V=nVm可知，Vm不确定，则它们的体积之比不一定为1：1，故A错误；
B．它们所含氧原子数目之比为0.1mol×2：0.1mol×3=2：3，故B正确；
C．由N=nNA可知，物质的量相同，则它们的分子数目之比为1：1，故C正确；
D．它们所含原子数目之比为0.1mol×3：0.1mol×4=3：4，故D正确；
故选A．
【分析】结合n= 、V=nVm、N=nNA及分子构成计算．
16．【答案】C
【解析】【解答】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，属于置换反应，A说法不符合题意；
B．“火树银花”中银花为燃放的烟花为金属电子跃迁产生发射光谱，属于焰色试验，B说法不符合题意；
C．Fe3O4具有磁性，Fe2O3不具有磁性，C说法符合题意；
D．战国时期的“长方形铁炉”为单质铁制作，则标志着我国当时已经具备冶炼铁的技术，D说法不符合题意；
故答案为C。
【分析】A.该过程涉及铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
B.灼烧部分金属及其化合物时，火焰会呈现特殊颜色；
C. Fe3O4具有磁性，俗名磁性氧化铁；
D.铁是比较活泼的金属，在自然界中以化合态形式存在，加入适当的还原剂可得到单质铁。
17．【答案】（1）0.3mol
（2）200
【解析】【解答】(1)标准状况下3.36L氧气的物质的量为0.15mol，由方程式2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑可知，过氧化钠的物质的量为0.3mol，生成的氢氧化钠为0.6mol，则氧化钠生成氢氧化钠的物质的量为（0.8-0.6）mol=0.2mol，氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol氧化钠的质量为0.1mol×62g/mol=6.2g，0.3mol过氧化钠的质量为0.3mol×78g/mol=23.4g，故原固体混合物中氧化钠和过氧化钠的质量分别为6.2g；23.4g；
(2)硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由方程式可知恰好中和时，氢氧化钠的物质的量等于2倍硫酸的物质的量，则有2.0 mol/L×V（H2SO4）×10-3L=0.8mol×0.5 ，解得V=200mL。
【分析】氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O+H2O=2NaOH，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑。根据反应方式计算即可。
18．【答案】（1）0.1；1.204×1023
（2）5︰4；4︰5
（3）2︰1；1︰1
【解析】【解答】（1）Al2(SO4)3中含0.3molSO42-，则n[Al2(SO4)3]= n（SO42-）= ×0.3mol=0.1mol，n（Al3+）=2n[Al2(SO4)3]=0.1mol×2=0.2mol；即含Al3+约1.204×1023个；（2）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为 ×NA： ×NA=5：4；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故密度之比为64：80=4：5；（3）NO2和N2O4的最简式相同，都为“NO2”，则等质量的NO2和N2O4，二者的物质的量之比为2：1，二者所含O原子个数之比为1：1。
【分析】（1）根据两种离子与盐的关系，可以计算出硫酸铝的物质的量以及铝离子的个数；
（2）相同条件下，质量相等的气体的分子数与其摩尔质量成反比；密度之比与摩尔质量之比成正比；
（3）相同条件下，质量相等的气体的分子数与其摩尔质量成反比，原子的个数等于物质的量之比与每个分子中原子个数的乘积之比。
19．【答案】（1）0.4
（2）3
（3）SO2
（4）
（5）1.5mol·L-1
（6）8∶5
【解析】【解答】(1)0.2molH3PO4所含原子的物质的量为1.6mol时，所含原子数相等，则需要0.4mol H2O2，即0.4molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。故答案为：0.4；
(2)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是=3mol，故答案为：3；
(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，由N=×NA可知，质量相同时气体分子数与摩尔质量成反比，摩尔质量越大，含有的分子数越小，质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是摩尔质量最大的是SO2。故答案为：SO2；
(4)a个X原子的总质量为bg，一个X原子的质量为 g，1 mol X的质量为g NA，则X的相对原子质量可以表示为。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，故答案为：；
(5)在100mLAl2(SO4)3溶液中含0.6mol，从中取出体积的该溶液再稀释到100mL，的物质的量为0.6mol×=0.15mol，则稀释后的溶液中的物质的量浓度为 =1.5mol·L-1。故答案为：1.5mol·L-1；
(6)设氯化镁的物质的量为x，硫酸镁的物质的量为y，依据题意有=，解得= ，所以镁离子的物质的量为x+y=，硫酸根离子的物质的量y=，则Mg2+与物质的量浓度之比为8∶5。故答案为：8∶5。
【分析】（1）原子的物质的量=分子的物质的量×原子底数；
（2）结合公式n=m/M进行计算；
（3）结合公式n=m/M计算，物质的量越少分子数越少；
（4）结合公式n=N/NA和公式n=m/M计算；
（5）结合公式c=n/V计算，注意已知浓度的溶液，取出任意体积，其浓度不变；
（6）本题要注意，结合溶液电中性计算，溶液中的阴离子和阳离子的电荷守恒。
20．【答案】（1）0.00500mol/L×10.00×10-3L×5× ×278g/mol×103mg/g÷10=69.5mg
（2）1
【解析】【解答】(1)反应过程中消耗KMnO4物质的量为n(KMnO4)= 0.00500mol·L-1×10.00×10-3L=5×10-5mol，根据离子反应： +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，25.00mL溶液中含Fe2+物质的量n(Fe2+)=5 n(KMnO4)=2.5×10-4mol，则250mL溶液中含Fe2+物质的量n(Fe2+)=2.5×10-4mol× =2.5×10-3mol，10片补血剂中含FeSO4·7H2O的质量为2.5×10-3mol×278g/mol=0.695g，每片补血剂含FeSO4·7H2O含量为0.0695g=69.5mg。
(2) 正常人每天应补充14mg左右的铁，则服用的含FeSO4·7H2O的片剂中所含FeSO4·7H2O的质量为14mg÷ =69.5mg，由于每片补血剂含FeSO4·7H2O含量为69.5mg，则正常人每天最少需服用含FeSO4·7H2O的片剂1片。
【分析】（1） 取10片补血剂，加入一定量稀硫酸溶解后，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中 ，则25.00mL溶液含有1片补血剂，n(KMnO4)= 0.00500mol·L-1×10.00×10-3L=5×10-5mol，结合 +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O计算；
（2） 正常人每天应补充14mg左右的铁，进而求得铁的物质的量，可得n（FeSO4·7H2O），计算m（FeSO4·7H2O）的质量，结合每片补血剂含FeSO4·7H2O含量计算。
21．【答案】（1）12PbO＋2O2=4Pb3O4
（2）A；B；D
（3）刷油漆、涂油等
（4）Pb3O4＋8HCl 3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O；用湿润的淀粉碘化钾试纸放在反应的试管口，试纸变蓝，说明有氯气生成
【解析】【解答】(1)将PbO高温焙烧可制得Pb3O4，结合电子守恒和原子守恒得此反应的化学方程式为12PbO＋2O2=4Pb3O4；
(2)A.铅属重金属，其阳离子有毒，应慎用铅丹，故A符合题意；
B.铅丹(Pb3O4)附着力很强，在大气中有相当的稳定性，可作为防锈用涂料，故B符合题意；
C.红丹抗腐蚀性强，耐高温，但能溶解于酸，故C不符合题意；
D.Pb3O4不溶于水，故D符合题意；
故答案为：ABD；
(3)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，为了防止钢铁制品的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水；
(4)Pb3O4中Pb有一个+4价、有两个+2价，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2，本身被还原成+2价Pb，生成PbCl2，根据元素守恒得反应物与生成物：Pb3O4+HCl(浓)→PbCl2+Cl2↑+H2O，根据化合价升降法配平该氧化还原反应，Pb3O4中一个+4价的Pb降低到+2价，降低2价；HCl(浓)中-1价的Cl上升到0价生成Cl2，上升1价×2，所以Pb3O4和Cl2前面的计量数都为1，根据原子守恒配平其它物质前计量数，得各物质前计量数为1、8、3、1、4，故方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O；氯气具有强氧化性，能和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气。
【分析】(1)判断出反应物和生成物，结合电子守恒和原子守恒即得此反应的化学方程式；
(3)利用是隔绝氧气和水的原理防止锈蚀；
(4)判断出反应物和生成物，找出化合价升降的元素，再根据化合价升降法配平该氧化还原反应；