第四章 物质结构 元素周期律 测试题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 测试题
一、单选题
1．下列微粒的结构示意图中，正确的是（　　）
A．Mg2+ B．Cl
C．Ar D．K
2．下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（　　）
A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne属于同一种核素
C．20Ne和22Ne的中子数相同 D．20Ne和22Ne的质量数相同
3．下列物质只含有离子键的是（　　）
A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH
4．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（　　）
A．NH3和NH4Cl B．HCl和SiO2 C．CO2和H2O D．KCl和K
5．在具有下列外围电子层结构的原子中，第一电离能最小的原子可能是（　　）
A．ns2np6 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np3
6．目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（　　）
A．原子序数为24
B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小
D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定
7．下列物质中，只含有离子键的是（　　）
A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．NH4 NO3
8．、、、四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中元素的原子序数为元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是
Y Z
X 　 W
A．位于元素周期表中的第三周期第VI族
B．、、三种元素对应原子的半径依次减小
C．和的结构和化学性质相似
D．利用的含氧酸酸性强于的含氧酸酸性，可证明非金属性强于
9．以下事实可以判断元素的非金属性氧强于氮的是
A．相对原子质量：O＞N B．空气中含量：N2＞O2
C．沸点：H2O＞NH3 D．NH3在O2中燃烧生成N2
10．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型离子化合物的是（　　）
A．3和8 B．1和16 C．12和17 D．6和16
11．1934年居里夫妇用α粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素（1530P），开创了人造核素的先河：1327Al+24He﹣→1530P+01n．下列有关说法不正确的是（　　）
A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化
B．该变化同样遵循质量守恒定律
C．01n是一种电中性粒子
D．对于1530P有：原子序数=质子数=中子数=核外电子数
12．下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（　　）
①硅晶体 ②H2O2③CaC2④NH4Cl ⑤Na2O2⑥苯甲酸
A．①②④⑥ B．①③ C．②④⑤⑥ D．③⑤
13．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）
①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2
A．②③④ B．②④⑤⑦
C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥
14．下列关于化学键的叙述错误的是（　　）
A．Na2SO4熔融时只破坏离子键
B．碘晶体升华时破坏分子内的共价键
C．所有铵盐都既含有共价键又含有离子键
D．CaO 与MgCl2中所含化学键类型完全相同
15．某短周期元素X的最外层电子数比次外层电子数少1个电子，则关于该元素说法正确的是（　　）
A．该元素一定是氯元素
B．在同周期元素中X的原子半径一定最大(稀有气体除外)
C．X元素形成的单质都可能与发生氧化还原反应
D．X元素形成的氢化物一定是一种强酸
16．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是（　　）
A．必为K层 B．只能是L层
C．只能是M层 D．可以是任意层
二、综合题
17．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．
A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2﹣的结构示意图为：
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C三种元素的符号：A　 　，B　 　，C　 　．
（2）B位于周期表中第　 　周期　 　族．
（3）C的氢化物的电子式为　 　；A的最高价氧化物对应水化物的化学式为　 　．
（4）BC6作制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．已知BC6在温度高于45度时为气态．BC6属于　 　（填“离子”或“共价”）化合物．
18．如表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）非金属性最强的元素是　 　（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是　 　．
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是　 　（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是　 　（填化学式，下同），具有两性的是　 　．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为　 　＞　 　＞　 　（填元素符号），判断的实验依据是　 　（写出一种）．
（4）⑧和⑨非金属性较强的是　 　，试用化学反应方程式说明　 　．
19．
（1）Ⅰ．Fe、Co、Ni同属元素周期表第四周期V四族元素，其单质和化合物具有相似的性质。请回答下列问题：
的衰变方程为：，其中为反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。衰变产物Ni的质量数A为　 　。
（2）Ⅱ．近年来，科学家通过粒子加速器进行实验，获得了6个非常罕见的原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了衰变。
的中子数为　 　。
（3）下列关于的叙述正确的是____(填标号)。
A．与是两种核素
B．科学家获得的是一种新元素
C．的衰变是化学变化
D．衰变放出两个质子后变成
（4）某同学认为给与一样，在一定条件下也可与反应，他的判断依据是　 　。
20．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．
（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是　 　
（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：　 　
（3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为　 　
（4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式　 　．
（5）该微粒的符号为X3﹣，则这种微粒的单质的电子式为　 　．
21．已知地球上元素原子各电子层最多能容纳的电子数为2n2（n表示电子层序数），若X星球上的元素原子各电子层最多能容纳的电子数为n（n+1），n表示电子层数，该星球上元素原子的电子排布的其他规则与地球相同，回答下列问题：
（1）X星球上的质子数为5的元素原子最外层电子数为　 　个；
（2）X星球上的质子数为9的元素原子的结构示意图为　 　，该元素属于　 　元素（填“金属”或“非金属”）．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．镁离子质子数为12，是镁原子核外失去了2个电子形成的，Mg2+结构示意图为，故A符合题意；
B．氯原子核电荷数为17，原子核外有三个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为，故B不符合题意；
C．氩原子核电荷数为18，原子核外有三个电子层，最外层有8个电子，原子结构示意图为 ，故C不符合题意；
D．钾原子核电荷数为19，原子核外有四个电子层，最外层有1个电子，原子结构示意图为，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.Cl原子最外层为7个电子；
C.Ar原子共有18个电子；
D.K核外有4个电子层，最外层电子数为1。
2．【答案】A
【解析】【解答】A. 20Ne和22Ne属于同种元素的原子，中子数不同，互为同位素，故A符合题意；
B. 20Ne和22Ne的中子数不同，属于2种核素，故B不符合题意；
C. 20Ne和22Ne的中子数分别为10和12，故C不符合题意；
D. 20Ne和22Ne的质量数分别为20和22，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】该题考查核素和同位素的概念、质量数与质子数、中子数的关系，应重点掌握①同位素指的是质子数相同而中子数不同的核素；②核素指的是含有一定数目质子和一定数目中子的一类原子；③质量数=质子数+中子数 ④元素符号的左上角和左下角分别代表的是质量数和质子数
3．【答案】C
【解析】【解答】A. Br2分子中含有共价键，A不符合题意；
B. CO2分子中含有共价键，B不符合题意；
C. KCl中只有离子键，C符合题意；
D. NaOH中含有离子键，O与H之间还含有共价键，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，但是离子化合物可能含有共价键；
4．【答案】C
【解析】【解答】解：A．NH3是分子晶体，NH3中只含共价键；NH4Cl是离子晶体，NH4Cl中含有离子键和共价键，故A错误；
B．HCl是分子晶体，SiO2为原子晶体，故B错误；
C．H2O和CO2都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故C正确；
D．KCl为离子晶体，含有离子键，K为金属晶体，含有金属键，故D错误；
故选C．
【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，以此解答．
5．【答案】C
【解析】【解答】根据原子的外围电子层结构可知四种元素位于同周期，分别是0族、第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族。同周期自左向右第一电离能逐渐增大，但由于第ⅥA族P轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能最小的原子是ns2np4，
故答案为：C。
【分析】此题考查电离能的判断，注意同周期中第二和第5主族反常，因为其最外层电子电子排布式全充满或半充满。
6．【答案】A
【解析】【解答】解：A．Se原子序数为8+8+18=34，故A错误；
B．位于ⅥA族，最高价为+6价，则最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物，故B正确；
C．同周期从左向右原子半径减小，则Se的原子半径比钙小，故C正确；
D．最低价为﹣2价，同主族非金属性从上到下减弱，则气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定，故D正确；
故选A．
【分析】元素硒（Se）与氧同主族，而与钙同周期，则位于第四周期第ⅥA族，结合同主族元素及化合物的性质来解答．
7．【答案】C
【解析】【解答】解：A．HCl分子中H﹣Cl原子之间中存在共价键，为共价化合物，故A错误；
B．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；
C．氯化钙中钙离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物，故C正确；
D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、N﹣H原子及N﹣O原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；
故选C．
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族元素（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
8．【答案】B
【解析】【解答】由于该四种元素均是短周期元素，W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，且W与Z同主族，原子序数相差8，故Z为O，W为S，则X为Si，Y为N；
A．X为硅，位于元素周期表中第3周期第ⅣA族，A错误；
B．同周期元素的原子半径从左到右依次减小，（稀有气体除外），同主族元素的原子半径从上到下依次增大，故半径：r(X)>r(Y)>r(Z)，B正确；
C．SiO2为原子晶体，NO2为分子晶体，SiO2为酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物，所以二者的结构和化学性质均不相似，C错误；
D．比较元素非金属性的强弱时应比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，D错误；
故答案为：B。
【分析】由于该四种元素均是短周期元素，W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，且W与Z同主族，原子序数相差8，故Z为O，W为S，则X为Si，Y为N；
9．【答案】D
【解析】【解答】A．相对原子质量不能判断元素非金属性强弱，A不符合题意；
B．空气中的含量不能判断元素非金属性强弱，B不符合题意；
C．氢化物的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，C不符合题意；
D．NH3在O2中燃烧生成N2，说明氧气的氧化性强于氮气，而单质的氧化性越强，则元素的非金属性越强，所以能说明非金属性O＞N，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】元素非金属性的比较方法：
1.从元素原子结构判断： 元素原子越易得电子，非金属性越强。
2.从元素单质及其化合物的相关性质判断： ①单质越易跟氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，则其非金属性也就越强。 ②最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。③非金属单质间的置换反应。 ④元素的原子对应阴离子的还原性越强，则元素非金属性越弱。
10．【答案】C
【解析】【解答】A.原子序数为3和8的元素分别为：Li和O，二者形成的化合物为：Li2O，A不符合题意；
B.原子序数为1和16的元素分别为：H和S，二者形成的化合物为：H2S，B不符合题意；
C.原子序数为12和17的元素分别为：Mg和Cl，二者形成的化合物为：MgCl2，为离子化合物，C符合题意；
D.原子序数为6和16的元素分别为：C和S，二者形成的化合物为CS2，为共价化合物，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据原子序数确定元素符号，进而确定二者形成的化合物的化学式。
11．【答案】A
【解析】【解答】解：A．原子核在一般的化学反应中不能发生变化，化学反应的最小微粒是原子，故A错误；
B．所有的反应都遵循质量守恒定律，故B正确；
C．01n中仅有1个中子，无质子和电子，是一种电中性粒子，故C正确；
D．1530P是原子，中子数为30﹣15=15，对该原子来说，则存在原子序数=质子数=中子数=核外电子数，故D正确；
故选A．
【分析】化学反应的最小微粒是原子，所有的反应都遵循质量守恒定律，质量数等于质子数加中子数．
12．【答案】D
【解析】【解答】①硅晶体是含有非极性键的原子晶体，不符合题意；
②H2O2是含有极性键和非极性键的分子晶体，不符合题意；
③CaC2是含有离子键和非极性键的离子晶体，符合题意；
④NH4Cl是含有离子键和极性键的离子晶体，不符合题意；
⑤Na2O2是含有离子键和非极性键的离子晶体，符合题意；
⑥苯甲酸是含有极性键和非极性键的分子晶体，不符合题意；
综上，正确的是③⑤，D符合题意；
故答案为：D
【分析】离子晶体中含有金属阳离子（或NH4+）；非极性共价键，是由同种元素形成的共价键；据此结合所给物质的结构进行分析。
13．【答案】A
【解析】【解答】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是②③④，①中只有离子键，⑤⑥⑦中只有共价键，
故答案为：A。
【分析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，但是共价化合物一定只含有共价键。离子键是阴阳离子通过共同作用形成的，而共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
14．【答案】B
【解析】【解答】A．硫酸钠为离子晶体，熔融时，破坏离子键成为自由离子，不会破坏共价键，所以硫酸钠熔融时只破坏离子键，故A不符合题意；
B．碘晶体属于分子晶体，碘升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，并没有破坏化学键，故B符合题意；
C．铵根离子与酸根离子之间是离子键，而铵根离子中有 4 个氮氢共价键，所以所有铵盐都既含有共价键又含有离子键，故C不符合题意；
D．两者都是活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成的化学键，都是离子键，所以氧化钙和氯化镁中所含化学键类型完全相同，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.熔化时发生Na2SO4=2Na++SO42-,破坏的是离子键
B.碘单质是分子晶体，升华时克服的是范德华力
C.铵盐属于离子晶体，所有铵盐都由铵根离子和酸根离子组成
D.氧化钙和氯化镁都是离子晶体
15．【答案】C
【解析】【解答】A．Li元素也满足，A不符合题意；
B．若X为Cl元素，原子半径在同周期中最小，B不符合题意；
C．单质Li或者Cl2都能与水发生氧化还原反应，C符合题意；
D．若X为Li元素，LiH不是强酸，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．Li、Cl元素均满足最外层电子数比次外层电子数少1个电子 ；
B．同周期同左到右原子半径依次减小；
C．反应有化合价的变化；
D． 氢化物中氢为－1价。
16．【答案】C
【解析】【解答】K层最多只能排2个电子，L层最多只能排8个电子，M层最多排18个电子，由题意 可知M层作最外层时，最多只能排8个电子与第(n - 1)层L层相同；当它作为原子的次外层时，可以排满18个电子，其电子数比(n-1)层即L层多10个，所以第n电子层只能是M层，
故答案为：C。
【分析】核外电子分层排布，并且电子总是尽先排布在能量低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排布L层等。
(2)原子核外最外层电子数不超过8个(当K层为最外层时不超过2个)，次外层不超过8个，倒数第三层不超过18个。
(3)各电子层最多能容纳的电子数为2n2个电子，n为电子层。
17．【答案】（1）N；S；F
（2）三；VIA
（3）；HNO3
（4）共价
【解析】【解答】解：A、B、C为短周期元素，根据这几种元素在周期表中的位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，B2﹣的结构示意图为 ，第二电子层上最多排列8个电子，所以m=8，B核内质子数=2+8+8﹣2=16，所以B是S元素；A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，结合三种元素的位置知，A是N元素、C是F元素，（1）通过以上分析知，A为N，B为S，C为F，故答案为：N；S；F；（2）B为S元素，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以B位于周期表中第三周期VIA族，故答案为：三；VIA；（3）C为F，C的氢化物的电子式为 ，A的最高价氧化物对应水化物是硝酸，其化学式为HNO3，故答案为： ；HNO3；（4）B为S，C为F，已知SF6在温度高于45度时为气态，SF6属于共价化合物，
故答案为：共价．
【分析】A、B、C为短周期元素，根据这几种元素在周期表中的位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，B2﹣的结构示意图为 ，第二电子层上最多排列8个电子，所以m=8，B核内质子数=2+8+8﹣2=16，所以B是S元素；A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，结合三种元素的位置知，A是N元素、C是F元素，再结合物质的性质分析解答．
18．【答案】（1）F；C
（2）Cl；NaOH；Al（OH）3
（3）Na；Mg；Al；单质与水或酸反应的剧烈程度
（4）Cl；Cl2+Na2S═2NaCl+S↓
【解析】【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar．
（1.）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，而稀有气体性质稳定，则F的非金属性最强，碳元素组成有机物，形成的化合物种类最多，故答案为：F；C；
（2.）同周期从左向右原子半径在减小，则Cl的原子半径在第三周期最小，以上元素中Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al（OH）3的具有两性，故答案为：Cl；NaOH；Al（OH）3；
（3.）同周期从左向右金属性在减弱，则Na、Mg、Al单质的活泼性为Na＞Mg＞Al，可利用单质分别与水（或酸）反应的剧烈程度来验证，故答案为：Na；Mg；Al；单质与水或酸反应的剧烈程度；
（4.）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，可以用单质之间相互置换反应等进行验证，反应方程式为：Cl2+Na2S═2NaCl+S↓，故答案为：Cl；Cl2+Na2S═2NaCl+S↓．
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar．（1）同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，而稀有气体性质稳定；碳元素组成有机物，形成的化合物种类最多；（2）同周期自左而右原子半径碱性；同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝属于两性氢氧化物；（3）同周期自左而右金属性减弱，单质的活泼性减弱；可以根据金属与水或酸反应剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱验证；（4）同周期自左而右非金属性增强，可以利用单质之间相互置换反应等进行验证．
19．【答案】（1）60
（2）19
（3）A
（4）二者核外电子排布相同
【解析】【解答】(1)衰变前后各个粒子的总质量数守恒则60=A+0+0，则A=60，故答案为：60；
(2)原子的中子数=质量数-质子数=45 -26= 19，故答案为：19；
(3)A． 与的质子数相同，属于同一种元素，但中子数不同，是两种不同的核素，故A正确；
B． 是铁元素的一种核素，不是新元素，故B不正确；
C．化学的范畴是在原子分子水平上研究物质，衰变时原子核发生了变化，但不是化学变化，故C不正确；
D． 衰变放出两个质子后变成，故D不正确；
故答案为：A，故答案为：A；
(4)与的核外电子数相同，化学性质几乎相同，因此，在一定条件下也可与反应，故答案为：二者核外电子排布相同。
【分析】(1)依据质量数守恒；
(2)中子数=质量数-质子数；
(3)A． 依据质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素；
B．核素是原子，不是元素；
C．化学变化中原子核不发生变化；
D． 依据原子表示时左上角表示质量数、左下角表示质子数；
(4)同位素的核外电子排布相同，化学性质几乎相同。
20．【答案】（1）Ne
（2）2F2+2H2O═4HF+O2
（3）第二周期第VIA族
（4）2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
（5）
【解析】【解答】解：（1）该微粒是中性微粒，则为Ne原子，故答案为：Ne；（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，则原子质子数为2+8﹣1=9，为F﹣离子，其单质氟气与水反应生成HF与氧气，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2；（3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，据此可知该原子的核外有8个电子，即为氧原子，则在周期表中的位置为第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；（4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，则原子质子数为2+8+1=11，为Na+离子，其单质Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；（5）该微粒的符号为X3﹣，则该微粒所对应的原子的核外有7个电子，即氮原子，则对应的单质为氮气，氮气的电子式为 ，故答案为： ．
【分析】（1）该微粒是中性微粒，质子数10，为Ne原子；（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，则原子质子数为2+8﹣1=9，为F﹣离子，其单质氟气与水反应生成HF与氧气；（3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，据此可知该原子的核外有8个电子；（4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，则原子质子数为2+8+1=11，为Na+离子，其单质Na与水反应生成氢氧化钠与氢气；（5）该微粒的符号为X3﹣，则该微粒所对应的原子的核外有7个电子，即氮原子，则对应的单质为氮气，分析其电子式．
21．【答案】（1）3
（2）；非金属
【解析】【解答】解：（1）X星球上的元素原子各电子层最多能容纳的电子数为n（n+1），则第一层电子数为2，X星球上的质子数为5的元素原子最外层电子数为5﹣2=3，
故答案为：3；
（2）第一层电子数为2，第二层为6，X星球上的质子数为9，则最外层电子数为9﹣2﹣6=1，为非金属，原子结构示意图为 ，
故答案为： ；非金属．
【分析】X星球上的元素原子各电子层最多能容纳的电子数为n（n+1），则第一层电子数为2，第二层为6，第三层为12，以此解答该题．