第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 203.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-03 09:19:37 | ||
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文档简介
第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题
一、单选题
1．1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A． mol﹣1 B．amol﹣1 C．28amol﹣1 D． mol﹣1
2．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾
C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体
D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
3．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A．150mL 1mol·L－1的NaCl B．100mL 1.5mol·L－1的CaCl2
C．75mL 2mol·L－1的NH4Cl D．150mL 2mol·L－1的KCl
4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．17g—OH与17gOH-所含电子数目均为10NA
B．常温常压下，40g SiC中所含C—Si键数目为2NA
C．1L 0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数目为0.1000NA
D．常温常压下，44gN2O和CO2的混合气体含有的原子总数为3NA
5．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．22.4LO2 中所含氧气分子数为 1NA 个
C．1mol 氧含 6.02×1023 个 O2
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol
6．X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（ ）
A B C D
X HCl Na2O2 Na2CO3 SO2
Y FeCl2 NaOH CO2 Na2SO3
Z Cl2 Na2CO3 Ca2CO3 H2SO4
W FeCl3 NaHCO3 Ca（HCO3）2 NaHSO3
A．A B．B C．C D．D
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L HF含有的原子数为2 NA
B．32 g 中含硫硫单键键数为8 NA
C．0.5 mol 通入足量的溶液中，最后溶液中含数目为NA
D．0.1 mol/L的溶液显中性，1 L该溶液中含阴离子数小于0.1 NA
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，将22.4L氯气通入水中发生反应，转移的电子数为NA
C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
D．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子数为3NA
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．100gKHCO3晶体中含有的离子数为3NA
B．一定条件下，将71gCl2和足量的PCl3混合充分反应，可得到NA个PCl5分子
C．3molFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA
D．标准状况下，22.4L正戊烷中含有共价键的数目为16NA
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．0.1 mol癸烷分子中，共价键数为3 NA
B．1 mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6 NA
C．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA
D．室温下，26.0 g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子数目为2NA
11．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．电解粗铜精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+
B．1 L 0.1 mol·L 1磷酸钠溶液含有的PO 数目为0.1NA
C．一定条件下，将64 g SO2与足量O2充分反应，得到SO3的分子数小于2NA
D．常温下，22.4 L CH4中所含共价键数目为4NA
12．下列关于含氯消毒剂的解释错误的是（ ）
A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
B．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C．氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
13．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
B．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．实验中需用到的仪器有：托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
D．上述实验操作步骤的符合题意顺序为①②④③
14．食盐中通常添加碘酸钾来补充碘元素，我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20～40mg/kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的质量应不少于（设碘酸钾的摩尔质量为M g mol﹣1）（ ）
A． g B．20M g
C． g D． g
15．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉花球，反应一段时间后，对下图中指定部位颜色描述正确的是( )
① ② ③ ④
A 黄绿色 棕黄色 蓝色 白色
B 无色 棕黄色 紫色 白色
C 黄绿色 棕黄色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
A．A B．B C．C D．D
16．配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是（ ）
A．用滤纸称量NaOH固体 B．移液前容量瓶内有水珠
C．摇匀后，液面低于刻度线 D．定容时，俯视刻度线
二、综合题
17．元素周期表中大多数元素是金属元素，金属及其化合物在生活生产中有着重要应用，根据试题信息，完成下列计算：
（1）某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S．T．P），该元素原子的摩尔质量为
g/mol．
（2）39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S．T．P），则参加反应的HCl为 mol，金属A的相对原子质量为
（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO3 10H2O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl2和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO3的质量分数为 ，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（S．T．P） L．
18．按要求填空
（1）将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为 ．
（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ，则此溶液的物质的量浓度为 ．
（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 ．
A． B．
C． D． ．
19．用Cl2和石灰乳可以制备漂粉精，漂粉精可于游泳池的消毒。
（1）写出制备漂粉精的化学方程式 。
（2）漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径1：Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+2HClO
途径2：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝ + (把反应补充完整)
（3）游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会 (填“增强”或“减弱”)。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是 （填离子符号）。
20．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）B装置的名称是 ；
（2）装置A的烧瓶中可装试剂 ；
（3）装置F中发生反应的化学方程式为 ；
E装置的作用是 ；
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式： ．
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ ．
21．实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】1gN2的物质的量= = mol；用NA表示阿伏加德罗常数，a个分子的物质的量= mol；所以得到 = ，
NA=28amol﹣1
故答案为：C．
【分析】根据氮气的摩尔质量和阿伏加德罗常数进行计算即可.
2．【答案】B
【解析】【解答】A． 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠为淡黄色固体，A不符合题意；
B． 氢气在氯气中点燃后产生苍白色火焰，放出大量热，生成了氯化氢气体，瓶口上方形成白雾，B符合题意；
C．Na在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成NaCl为白色固体，C不符合题意；
D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，但氯化铁溶液呈黄色，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.钠燃烧或加热生成过氧化钠；
B.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢易溶于水；
C.钠与氯气点燃反应生成氯化钠；
D.铁在氯气中燃烧反应生成氯化铁。
3．【答案】B
【解析】【解答】A.150mL 1mol·L－1的NaCl溶液中，氯离子浓度为1mol·L－1，A不符合题意；
B. 100mL 1.5mol·L－1的CaCl2溶液中，氯离子浓度为3mol·L－1，B符合题意；
C.75mL 2mol·L－1的NH4Cl溶液中，氯离子浓度为2mol·L－1，C不符合题意；
D.150mL 2mol·L－1的KCl溶液中，氯离子浓度为2mol·L－1，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】比较溶液中c(Cl-)的大小，与溶液的体积无关，与溶质在水中电离产生Cl-的数目有关，据此结合选项所给溶液进行分析。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．一个-OH中含有9个电子，1个OH-含有10个电子，因此17g-OH与17gOH-所含电子数目分别为9NA、10NA，A不符合题意；
B．SiC为正四面体结构，1个SiCl含有4个C-Si键，40g SiC的物质的量为1mol，含C-Si键数目为4NA，B不符合题意；
C．溶液中还含有OH-，阴离子数目不为0.1NA，C不符合题意；
D．常温常压下，44g N2O和CO2的混合气体的物质的量为1mol，两个气体均为3原子分子，故含有的原子总数为3NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】-OH和OH-含有的电子数不同。
5．【答案】D
【解析】【解答】A. 摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，故不符合题意；
B. 22.4LO2 因为没有说明温度和压强，不能计算其物质的量，故不符合题意；
C. 1mol 氧的说法中没有说明微粒的名称，故不符合题意；
D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.摩尔是物质的量的单位；
B.没有气体的温度和压强无法计算其物质的量；
C.1mol氧没有指明物质的微粒名称。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．HCl可与Fe反应生成FeCl2，可被氧化生成Cl2，Cl2可与FeCl2反应生成FeCl3，故A正确
B．Na2O2可与水反应生成NaOH，可与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与NaOH不反应，故B错误；
C．Na2CO3可与酸反应生成CO2，可与氢氧化钙反应生成CaCO3，CaCO3与CO2反应生成Ca（HCO3）2，故C正确
D．SO2可与NaOH反应生成Na2SO3，与过氧化氢反应生成H2SO4，H2SO4和Na2SO3反应生成NaHSO3，故D正确．
故选B．
【分析】A．HCl具有酸性，可与活泼金属反应，可被氧化生成Cl2；
B．Na2CO3与NaOH不反应；
C．Na2CO3可与酸、氢氧化钙反应生成CaCO3等发生复分解反应；
D．SO2可与碱反应，具有还原性，可被氧化．
7．【答案】D
【解析】【解答】A． 标准状况下，HF不是气体，22.4 L HF的物质的量不等于1mol、含有的原子数不等于2 NA，A不符合题意；
B.32 g 的物质的量为0.125mol，含硫硫单键键为8×0.125mol，硫硫单键数为NA，B不符合题意；
C． 0.5 mol 通入足量的溶液中能氧化1molFe2+生成氯化铁，铁离子水解，则最后溶液中含数目小于NA，C不符合题意；
D． 0.1 mol/L的溶液显中性，因为铵离子和醋酸根离子水解程度相同，使氢离子和氢氧根离子浓度相等、与原水中的一样， 而溶质提供的离子因水解减少，则1 L该溶液中含阴离子数小于0.1 NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.标况下HF为液态；
B.一个 中含有8个S-S键；
D.会发生水解。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．标况下SO3不是气体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，A不符合题意；
B．氯气通入水中时只有一部分氯气与水反应，无法计算转移电子数，B不符合题意；
C．氦气为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气是1mol，氦气在标准状况下的体积约为22.4L，C不符合题意；
D.64 g SO2的物质的量是64g÷64g/mol＝1mol，其中含有的原子数为3NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．标况下SO3不是气体，不能计算；
B．氯气与水的反应是可逆的，无法计算；
C．氦气为单原子分子；
D. SO2含有的原子数为3。
9．【答案】C
【解析】【解答】A.KHCO3为离子化合物，1molKHCO3晶体含有2mol离子；100gKHCO3晶体即为1mol，含有的离子数为2NA；A不符合题意；
B.由于Cl2+PCl3 PCl5 为可逆反应，反应物转化率小于100%，所以1molCl2和足量的PCl3混合充分反应，PCl5分子数目小于NA；B不符合题意；
C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁元素化合价由0价升高到+8/3价，1mol铁失去电子8/3mol，3molFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA，C符合题意；
D.标准状况下，正戊烷不是气态，不能用气体摩尔体积计算22.4L正戊烷中含有共价键的数目，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等的关系分析与阿伏加德罗常数的关系即可。
10．【答案】D
【解析】【解答】解：A．癸烷分子为C10H22，分子含有共价键数目为31，0.1mol癸烷含有共价键物质的量为0.1mol×31=3.1mol，故含有共价键数目为3.1mol×NAmol﹣1=3.1NA，故A错误；
B.1 mol乙醇在O2中完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为（2+ ﹣ ）mol=3mol，反应中氧元素由0价计算为﹣2价，故转移电子物质的量为3mol×2×2=12mol，故转移电子数目为12mol×NAmol﹣1=12NA，故C错误；
C．标准状况下，甲醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．乙炔与苯乙烯的最简式为CH，26.0 g乙炔和苯乙烯的混合物，最简式的物质的量为 =2mol，故含有碳原子数目为2mol×NAmol﹣1=2NA，故D正确；
故选D．
【分析】A．癸烷分子为C10H22，分子含有共价键数目为31，据此计算共价键物质的量，再根据N=nNA计算共价键数目；
B．计算消耗的氧气的物质的量，反应中氧元素由0价计算为﹣2价，据此计算转移电子物质的量，再根据N=nNA计算转移电子数目；
C．标准状况下，甲醇是液体；
D．乙炔与苯乙烯的最简式为CH，计算最简式的物质的量，再根据N=nNA计算碳原子数目．
11．【答案】C
【解析】【解答】A．电解精炼时，阳极上失电子的不一定是铜，也可能是比铜活泼的铁、锌等，所以阳极上放电的铜小于32g，A不符合题意；
B．磷酸钠是强碱弱酸盐，磷酸根会水解，所以溶液中PO43- 数目小于0.1NA，B不符合题意；
C．二氧化硫会与氧气发生反应 ，虽然64 g SO2的物质的量是2mol，但该反应为可逆反应，不能进行到底，所以得到的SO3的分子数小于2NA，C符合题意；
D．常温下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4 L CH4不是1mol，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.电解精炼铜，阳极除铜放电外，还有其他比铜活泼的金属被氧化；
B. PO43- 要水解，所以 PO43- 的数目小于0.1NA；
C.SO2和O2的反应是可逆反应；
D.常温下，气体摩尔体积不是22.4L/mol， 22.4 L CH4 的物质的量也不是1mol；
12．【答案】B
【解析】【解答】A．“84”消毒液主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分是稀盐酸，故“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，A不合题意；
B．石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉， 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B符合题意；
C．Cl2+H2O=HCl+HClO，故氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，故能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，C不合题意；
D．Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2，会生成HClO，HClO具有强氧化性能漂白，所以向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果，发生反应的方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，D不合题意；
故答案为：B。
【分析】A.发生氧化还原反应导致有毒气体产生
B.漂白粉的制取是将氯气通入石灰乳中
C.利用其氧化性杀死细菌
D.碳酸的酸性强于次氯酸，因此可以增强漂白性
13．【答案】A
【解析】【解答】A．定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终使配得的NaCl溶液浓度偏低，A符合题意；
B．容量瓶洗涤方法是先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤。由于最后需加入蒸馏水配制溶液，因此不需要干燥就可以使用，B不符合题意；
C．NaCl是固体药品，要使用托盘天平称量，然后在烧杯中溶解药品，为促进物质溶解，要使用玻璃棒搅拌，待溶液恢复至室温后用玻璃棒引流转移溶液至500 mL容量瓶中，再洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，洗涤液也要转移至容量瓶中，在最后定容时要使用胶头滴管，C不符合题意；
D．配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故上述实验操作步骤的符合题意顺序为②①④③，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；
结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水；
B、容量瓶无需干燥；
C、配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；容量瓶常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL；
D、容量瓶常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。
14．【答案】A
【解析】【解答】解：1kg食盐中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物质的量为： mol= mol，则每千克食盐中碘酸钾的物质的量为：n（KIO3）=n（I）= mol，其质量为： mol×Mg/mol= g，
故选A．
【分析】1kg食盐中至少含碘元素20mg，根据n= 计算I元素物质的量，再根据I元素守恒确定每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量，最后根据m=nM计算出加入碘酸钾的质量．
15．【答案】A
【解析】【解答】氯气：黄绿色，氯水：淡黄绿色，液溴：深红棕色，溴水：棕黄色，碘：紫色，碘水：黄色，碘的淀粉溶液：蓝色。Cl2通入NaOH溶液中生成NaCl、NaClO呈无色，但由于棉花球呈白色，故Cl2被蘸有NaOH溶液的棉花球吸收后棉花球仍显白色，选A。
【分析】本题考查氯气的实验室制法、氯气的化学性质，题目难度不大。
16．【答案】A
【解析】【解答】解：A．氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故B错误；
C．摇匀后，由于部分溶液在刻度线上方，液面低于刻度线属于正常现象，不影响配制结果，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；
故选A．
【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c= 进行误差分析，凡是使溶质的物质的量n偏大或者使溶液体积V偏小的操作，溶液浓度都偏高，反正溶液浓度偏低．
17．【答案】（1）56
（2）0.44；108
（3）31.94%；20.16
【解析】【解答】（1）设金属的摩尔质量为M，则12.6g金属的物质的量n=
=
mol，生成氢气5.04L，物质的量n=
=0.225mol，由于金属为+2价，故1mol金属生成1mol氢气，化学方程式中的计量关系可知：
=0.225
解得M=56，故答案为：56；
（2）由于产生氢气4.928L（S．T．P），故氢气的物质的量n=
=
=0.22mol，而根据在反应中：2HCl～H2，可知消耗盐酸的量为0.44mol；该金属的质量等于混合物的质量减去镁的质量，即m=39.32g﹣12.32g=27g，而摩尔质量M=
=
=108g/mol，故相对分子质量为108，故答案为：0.44，108；
（3）根据对混合物NaCl、NaHCO3、Na2CO3 10H2O加热时，NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3 10H2ONa2CO3+10H2O，故无水CaCl2增重的59.4g是水的质量，物质的量n=
=
=3.3mol；碱石灰增重的13.2g是二氧化碳的质量，物质的量n=
=0.3mol，根据NaHCO3分解反应可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，NaHCO3的物质的量为0.6mol，质量为50.4g，故在混合物中的质量分数=
×100%=31.9%；
NaHCO3的物质的量为0.6mol，分解时生成的水为0.3mol，而水的物质的量共为3.3mol，故由Na2CO3 10H2O分解生成的水的物质的量为3mol，根据
Na2CO3 10H2ONa2CO3+10H2O可知，Na2CO3 10H2O的物质的量为0.3mol，与盐酸反应时，生成二氧化碳的物质的量为n=0.6mol+0.3mol=0.9mol，
在标况下的体积V=nVm=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，故答案为：31.94%； 20.16L；
【分析】（1）设出金属的摩尔质量为M，表示出金属的物质的量，然后根据化学方程式中的计量关系来计算；
（2）根据2HCl～H2来分析消耗盐酸的量；根据该金属的质量等于混合物的质量减去镁的质量，根据摩尔质量M=
来求算；
（3）根据对混合物NaCl、NaHCO3、Na2CO3 10H2O加热时，NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3 10H2ONa2CO3+10H2O，故无水CaCl2增重的是水的质量，碱石灰增重的是二氧化碳的质量．据此分析．
18．【答案】（1）2mol/L
（2） mol/L
（3）A
【解析】【解答】解：（1）117g氯化钠的物质的量为： =2mol，所得溶液的物质的量浓度为：c= =2mol/L，
故答案为：2 mol/L；（2）标准状况下，VL该气体的物质的量为： = mol，气体的质量为 mol×M g mol﹣1= g，
0.1L水的质量为：100mL×1g/mL=100g，即则液的质量为： g+100g，
则溶液的体积为： ，
则该溶液的物质的量浓度为： = mol/L，
故答案吴娜： ；（3）设溶液体积都为1L，则混合后硫酸溶液的质量为1000mL×ρ1g/mL+1000mL×ρ2g/mL=1000（ρ1+ρ2）g．
所以混合后的硫酸溶液的体积为： ×10﹣3L= L，
设混合后的物质的量浓度为c，则：
1L×c1 mol/L+1L×c2 mol/L= L×c，
解得：c= ，
故答案为：A．
【分析】（1）根据n= 计算出117g氯化钠的物质的量，再根据c= 计算出该溶液的物质的量浓度；（2）根据n= 来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V= 来计算溶液的体积，最后利用c= 来计算该溶液的物质的量浓度．（3）设溶液体积都为1L，计算出两种硫酸溶液的质量，混合后的硫酸溶液质量为两种硫酸溶液的质量之和，再利用密度计算混合后的体积，根据混合后硫酸的物质的量为原两种硫酸溶液中硫酸的物质的量计算浓度．
19．【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
（2）CaCO3；2HClO
（3）减弱； 、
【解析】【解答】(1)Cl2和石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(2)由于酸性：H2CO3＞HClO，所以漂粉精的有效成分Ca(ClO)2和与空气中的H2O、CO2会发生复分解反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；(3)①漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO，若池水碱性过强，HClO会发生反应ClO-，而使其杀菌消毒作用减弱；②若池水酸性过强，加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，反应的离子方程式为： +2H+=CO2↑+H2O； +H+=CO2↑+H2O，说明起到降低酸性作用的离子是 、 。
【分析】易错点（1）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O中的试剂是石灰乳不是澄清石灰水
（2）为什么漂白剂要密封保存：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O； 2HClO 2HCl+O2
20．【答案】（1）干燥管
（2）碱石灰或生石灰等
（3）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯气中的氯化氢
（4）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
（5）在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中
【解析】【解答】解：（1）依据仪器形状可知：B装置的名称是干燥管；故答案为：干燥管；（2）碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气，所以装置A的烧瓶中可装试剂为碱石灰或生石灰等；故答案为：碱石灰或生石灰等；（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯气中的氯化氢；（4）氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，方程式：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；故答案为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；（5）氯气是酸性气体，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，或者是通入装有碱石灰的干燥管或气球收集，G处接NaOH溶液的尾气处理装置；
故答案为：G处接NaOH溶液的尾气处理装置．
【分析】（1）依据仪器形状说出其名称；（2）碱石灰具有吸水性，利用碱石灰与浓氨水可制取氨气；（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；（4）氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气；（5）根据氯气的性质来确定尾气处理的方法．
21．【答案】（1）①④⑤⑥；药匙、胶头滴管
（2）搅拌；引流
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④
【解析】【解答】（1）配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以给出的仪器必须使用的仪器有①④⑤⑥；还需要药匙、胶头滴管，
故答案为：①④⑤⑥；药匙、胶头滴管；
（2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，
故答案为：搅拌；引流；
（3）配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
所以操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．
【分析】（1）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断还缺少仪器名称；
（2）根据配制步骤判断玻璃棒的作用；
（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
一、单选题
1．1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A． mol﹣1 B．amol﹣1 C．28amol﹣1 D． mol﹣1
2．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾
C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体
D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
3．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A．150mL 1mol·L－1的NaCl B．100mL 1.5mol·L－1的CaCl2
C．75mL 2mol·L－1的NH4Cl D．150mL 2mol·L－1的KCl
4．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．17g—OH与17gOH-所含电子数目均为10NA
B．常温常压下，40g SiC中所含C—Si键数目为2NA
C．1L 0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数目为0.1000NA
D．常温常压下，44gN2O和CO2的混合气体含有的原子总数为3NA
5．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．22.4LO2 中所含氧气分子数为 1NA 个
C．1mol 氧含 6.02×1023 个 O2
D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol
6．X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（ ）
A B C D
X HCl Na2O2 Na2CO3 SO2
Y FeCl2 NaOH CO2 Na2SO3
Z Cl2 Na2CO3 Ca2CO3 H2SO4
W FeCl3 NaHCO3 Ca（HCO3）2 NaHSO3
A．A B．B C．C D．D
7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L HF含有的原子数为2 NA
B．32 g 中含硫硫单键键数为8 NA
C．0.5 mol 通入足量的溶液中，最后溶液中含数目为NA
D．0.1 mol/L的溶液显中性，1 L该溶液中含阴离子数小于0.1 NA
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LSO3含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，将22.4L氯气通入水中发生反应，转移的电子数为NA
C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
D．25℃、1.01×105Pa下，64gSO2中含有的原子数为3NA
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．100gKHCO3晶体中含有的离子数为3NA
B．一定条件下，将71gCl2和足量的PCl3混合充分反应，可得到NA个PCl5分子
C．3molFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA
D．标准状况下，22.4L正戊烷中含有共价键的数目为16NA
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．0.1 mol癸烷分子中，共价键数为3 NA
B．1 mol乙醇在O2中完全燃烧，电子转移数目为6 NA
C．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA
D．室温下，26.0 g乙炔和苯乙烯的混合物中含有的碳原子数目为2NA
11．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．电解粗铜精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+
B．1 L 0.1 mol·L 1磷酸钠溶液含有的PO 数目为0.1NA
C．一定条件下，将64 g SO2与足量O2充分反应，得到SO3的分子数小于2NA
D．常温下，22.4 L CH4中所含共价键数目为4NA
12．下列关于含氯消毒剂的解释错误的是（ ）
A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
B．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C．氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
13．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
B．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．实验中需用到的仪器有：托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
D．上述实验操作步骤的符合题意顺序为①②④③
14．食盐中通常添加碘酸钾来补充碘元素，我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20～40mg/kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的质量应不少于（设碘酸钾的摩尔质量为M g mol﹣1）（ ）
A． g B．20M g
C． g D． g
15．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉花球，反应一段时间后，对下图中指定部位颜色描述正确的是( )
① ② ③ ④
A 黄绿色 棕黄色 蓝色 白色
B 无色 棕黄色 紫色 白色
C 黄绿色 棕黄色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色 紫色 白色
A．A B．B C．C D．D
16．配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是（ ）
A．用滤纸称量NaOH固体 B．移液前容量瓶内有水珠
C．摇匀后，液面低于刻度线 D．定容时，俯视刻度线
二、综合题
17．元素周期表中大多数元素是金属元素，金属及其化合物在生活生产中有着重要应用，根据试题信息，完成下列计算：
（1）某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S．T．P），该元素原子的摩尔质量为
g/mol．
（2）39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S．T．P），则参加反应的HCl为 mol，金属A的相对原子质量为
（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO3 10H2O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl2和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO3的质量分数为 ，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（S．T．P） L．
18．按要求填空
（1）将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为 ．
（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ，则此溶液的物质的量浓度为 ．
（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 ．
A． B．
C． D． ．
19．用Cl2和石灰乳可以制备漂粉精，漂粉精可于游泳池的消毒。
（1）写出制备漂粉精的化学方程式 。
（2）漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径1：Ca(ClO)2+2H2O Ca(OH)2+2HClO
途径2：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝ + (把反应补充完整)
（3）游泳池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会 (填“增强”或“减弱”)。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是 （填离子符号）。
20．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）B装置的名称是 ；
（2）装置A的烧瓶中可装试剂 ；
（3）装置F中发生反应的化学方程式为 ；
E装置的作用是 ；
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式： ．
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ ．
21．实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】1gN2的物质的量= = mol；用NA表示阿伏加德罗常数，a个分子的物质的量= mol；所以得到 = ，
NA=28amol﹣1
故答案为：C．
【分析】根据氮气的摩尔质量和阿伏加德罗常数进行计算即可.
2．【答案】B
【解析】【解答】A． 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠为淡黄色固体，A不符合题意；
B． 氢气在氯气中点燃后产生苍白色火焰，放出大量热，生成了氯化氢气体，瓶口上方形成白雾，B符合题意；
C．Na在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成NaCl为白色固体，C不符合题意；
D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，但氯化铁溶液呈黄色，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.钠燃烧或加热生成过氧化钠；
B.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢易溶于水；
C.钠与氯气点燃反应生成氯化钠；
D.铁在氯气中燃烧反应生成氯化铁。
3．【答案】B
【解析】【解答】A.150mL 1mol·L－1的NaCl溶液中，氯离子浓度为1mol·L－1，A不符合题意；
B. 100mL 1.5mol·L－1的CaCl2溶液中，氯离子浓度为3mol·L－1，B符合题意；
C.75mL 2mol·L－1的NH4Cl溶液中，氯离子浓度为2mol·L－1，C不符合题意；
D.150mL 2mol·L－1的KCl溶液中，氯离子浓度为2mol·L－1，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】比较溶液中c(Cl-)的大小，与溶液的体积无关，与溶质在水中电离产生Cl-的数目有关，据此结合选项所给溶液进行分析。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．一个-OH中含有9个电子，1个OH-含有10个电子，因此17g-OH与17gOH-所含电子数目分别为9NA、10NA，A不符合题意；
B．SiC为正四面体结构，1个SiCl含有4个C-Si键，40g SiC的物质的量为1mol，含C-Si键数目为4NA，B不符合题意；
C．溶液中还含有OH-，阴离子数目不为0.1NA，C不符合题意；
D．常温常压下，44g N2O和CO2的混合气体的物质的量为1mol，两个气体均为3原子分子，故含有的原子总数为3NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】-OH和OH-含有的电子数不同。
5．【答案】D
【解析】【解答】A. 摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，故不符合题意；
B. 22.4LO2 因为没有说明温度和压强，不能计算其物质的量，故不符合题意；
C. 1mol 氧的说法中没有说明微粒的名称，故不符合题意；
D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.摩尔是物质的量的单位；
B.没有气体的温度和压强无法计算其物质的量；
C.1mol氧没有指明物质的微粒名称。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．HCl可与Fe反应生成FeCl2，可被氧化生成Cl2，Cl2可与FeCl2反应生成FeCl3，故A正确
B．Na2O2可与水反应生成NaOH，可与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与NaOH不反应，故B错误；
C．Na2CO3可与酸反应生成CO2，可与氢氧化钙反应生成CaCO3，CaCO3与CO2反应生成Ca（HCO3）2，故C正确
D．SO2可与NaOH反应生成Na2SO3，与过氧化氢反应生成H2SO4，H2SO4和Na2SO3反应生成NaHSO3，故D正确．
故选B．
【分析】A．HCl具有酸性，可与活泼金属反应，可被氧化生成Cl2；
B．Na2CO3与NaOH不反应；
C．Na2CO3可与酸、氢氧化钙反应生成CaCO3等发生复分解反应；
D．SO2可与碱反应，具有还原性，可被氧化．
7．【答案】D
【解析】【解答】A． 标准状况下，HF不是气体，22.4 L HF的物质的量不等于1mol、含有的原子数不等于2 NA，A不符合题意；
B.32 g 的物质的量为0.125mol，含硫硫单键键为8×0.125mol，硫硫单键数为NA，B不符合题意；
C． 0.5 mol 通入足量的溶液中能氧化1molFe2+生成氯化铁，铁离子水解，则最后溶液中含数目小于NA，C不符合题意；
D． 0.1 mol/L的溶液显中性，因为铵离子和醋酸根离子水解程度相同，使氢离子和氢氧根离子浓度相等、与原水中的一样， 而溶质提供的离子因水解减少，则1 L该溶液中含阴离子数小于0.1 NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.标况下HF为液态；
B.一个 中含有8个S-S键；
D.会发生水解。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．标况下SO3不是气体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，A不符合题意；
B．氯气通入水中时只有一部分氯气与水反应，无法计算转移电子数，B不符合题意；
C．氦气为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气是1mol，氦气在标准状况下的体积约为22.4L，C不符合题意；
D.64 g SO2的物质的量是64g÷64g/mol＝1mol，其中含有的原子数为3NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．标况下SO3不是气体，不能计算；
B．氯气与水的反应是可逆的，无法计算；
C．氦气为单原子分子；
D. SO2含有的原子数为3。
9．【答案】C
【解析】【解答】A.KHCO3为离子化合物，1molKHCO3晶体含有2mol离子；100gKHCO3晶体即为1mol，含有的离子数为2NA；A不符合题意；
B.由于Cl2+PCl3 PCl5 为可逆反应，反应物转化率小于100%，所以1molCl2和足量的PCl3混合充分反应，PCl5分子数目小于NA；B不符合题意；
C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁元素化合价由0价升高到+8/3价，1mol铁失去电子8/3mol，3molFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA，C符合题意；
D.标准状况下，正戊烷不是气态，不能用气体摩尔体积计算22.4L正戊烷中含有共价键的数目，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等的关系分析与阿伏加德罗常数的关系即可。
10．【答案】D
【解析】【解答】解：A．癸烷分子为C10H22，分子含有共价键数目为31，0.1mol癸烷含有共价键物质的量为0.1mol×31=3.1mol，故含有共价键数目为3.1mol×NAmol﹣1=3.1NA，故A错误；
B.1 mol乙醇在O2中完全燃烧，消耗的氧气的物质的量为（2+ ﹣ ）mol=3mol，反应中氧元素由0价计算为﹣2价，故转移电子物质的量为3mol×2×2=12mol，故转移电子数目为12mol×NAmol﹣1=12NA，故C错误；
C．标准状况下，甲醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．乙炔与苯乙烯的最简式为CH，26.0 g乙炔和苯乙烯的混合物，最简式的物质的量为 =2mol，故含有碳原子数目为2mol×NAmol﹣1=2NA，故D正确；
故选D．
【分析】A．癸烷分子为C10H22，分子含有共价键数目为31，据此计算共价键物质的量，再根据N=nNA计算共价键数目；
B．计算消耗的氧气的物质的量，反应中氧元素由0价计算为﹣2价，据此计算转移电子物质的量，再根据N=nNA计算转移电子数目；
C．标准状况下，甲醇是液体；
D．乙炔与苯乙烯的最简式为CH，计算最简式的物质的量，再根据N=nNA计算碳原子数目．
11．【答案】C
【解析】【解答】A．电解精炼时，阳极上失电子的不一定是铜，也可能是比铜活泼的铁、锌等，所以阳极上放电的铜小于32g，A不符合题意；
B．磷酸钠是强碱弱酸盐，磷酸根会水解，所以溶液中PO43- 数目小于0.1NA，B不符合题意；
C．二氧化硫会与氧气发生反应 ，虽然64 g SO2的物质的量是2mol，但该反应为可逆反应，不能进行到底，所以得到的SO3的分子数小于2NA，C符合题意；
D．常温下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4 L CH4不是1mol，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.电解精炼铜，阳极除铜放电外，还有其他比铜活泼的金属被氧化；
B. PO43- 要水解，所以 PO43- 的数目小于0.1NA；
C.SO2和O2的反应是可逆反应；
D.常温下，气体摩尔体积不是22.4L/mol， 22.4 L CH4 的物质的量也不是1mol；
12．【答案】B
【解析】【解答】A．“84”消毒液主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分是稀盐酸，故“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，A不合题意；
B．石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉， 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B符合题意；
C．Cl2+H2O=HCl+HClO，故氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，故能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，C不合题意；
D．Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2，会生成HClO，HClO具有强氧化性能漂白，所以向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果，发生反应的方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，D不合题意；
故答案为：B。
【分析】A.发生氧化还原反应导致有毒气体产生
B.漂白粉的制取是将氯气通入石灰乳中
C.利用其氧化性杀死细菌
D.碳酸的酸性强于次氯酸，因此可以增强漂白性
13．【答案】A
【解析】【解答】A．定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终使配得的NaCl溶液浓度偏低，A符合题意；
B．容量瓶洗涤方法是先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤。由于最后需加入蒸馏水配制溶液，因此不需要干燥就可以使用，B不符合题意；
C．NaCl是固体药品，要使用托盘天平称量，然后在烧杯中溶解药品，为促进物质溶解，要使用玻璃棒搅拌，待溶液恢复至室温后用玻璃棒引流转移溶液至500 mL容量瓶中，再洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，洗涤液也要转移至容量瓶中，在最后定容时要使用胶头滴管，C不符合题意；
D．配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故上述实验操作步骤的符合题意顺序为②①④③，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；
结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水；
B、容量瓶无需干燥；
C、配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；容量瓶常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL；
D、容量瓶常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。
14．【答案】A
【解析】【解答】解：1kg食盐中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物质的量为： mol= mol，则每千克食盐中碘酸钾的物质的量为：n（KIO3）=n（I）= mol，其质量为： mol×Mg/mol= g，
故选A．
【分析】1kg食盐中至少含碘元素20mg，根据n= 计算I元素物质的量，再根据I元素守恒确定每千克食盐加入碘酸钾（KIO3）的物质的量，最后根据m=nM计算出加入碘酸钾的质量．
15．【答案】A
【解析】【解答】氯气：黄绿色，氯水：淡黄绿色，液溴：深红棕色，溴水：棕黄色，碘：紫色，碘水：黄色，碘的淀粉溶液：蓝色。Cl2通入NaOH溶液中生成NaCl、NaClO呈无色，但由于棉花球呈白色，故Cl2被蘸有NaOH溶液的棉花球吸收后棉花球仍显白色，选A。
【分析】本题考查氯气的实验室制法、氯气的化学性质，题目难度不大。
16．【答案】A
【解析】【解答】解：A．氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故B错误；
C．摇匀后，由于部分溶液在刻度线上方，液面低于刻度线属于正常现象，不影响配制结果，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；
故选A．
【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c= 进行误差分析，凡是使溶质的物质的量n偏大或者使溶液体积V偏小的操作，溶液浓度都偏高，反正溶液浓度偏低．
17．【答案】（1）56
（2）0.44；108
（3）31.94%；20.16
【解析】【解答】（1）设金属的摩尔质量为M，则12.6g金属的物质的量n=
=
mol，生成氢气5.04L，物质的量n=
=0.225mol，由于金属为+2价，故1mol金属生成1mol氢气，化学方程式中的计量关系可知：
=0.225
解得M=56，故答案为：56；
（2）由于产生氢气4.928L（S．T．P），故氢气的物质的量n=
=
=0.22mol，而根据在反应中：2HCl～H2，可知消耗盐酸的量为0.44mol；该金属的质量等于混合物的质量减去镁的质量，即m=39.32g﹣12.32g=27g，而摩尔质量M=
=
=108g/mol，故相对分子质量为108，故答案为：0.44，108；
（3）根据对混合物NaCl、NaHCO3、Na2CO3 10H2O加热时，NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3 10H2ONa2CO3+10H2O，故无水CaCl2增重的59.4g是水的质量，物质的量n=
=
=3.3mol；碱石灰增重的13.2g是二氧化碳的质量，物质的量n=
=0.3mol，根据NaHCO3分解反应可知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，NaHCO3的物质的量为0.6mol，质量为50.4g，故在混合物中的质量分数=
×100%=31.9%；
NaHCO3的物质的量为0.6mol，分解时生成的水为0.3mol，而水的物质的量共为3.3mol，故由Na2CO3 10H2O分解生成的水的物质的量为3mol，根据
Na2CO3 10H2ONa2CO3+10H2O可知，Na2CO3 10H2O的物质的量为0.3mol，与盐酸反应时，生成二氧化碳的物质的量为n=0.6mol+0.3mol=0.9mol，
在标况下的体积V=nVm=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，故答案为：31.94%； 20.16L；
【分析】（1）设出金属的摩尔质量为M，表示出金属的物质的量，然后根据化学方程式中的计量关系来计算；
（2）根据2HCl～H2来分析消耗盐酸的量；根据该金属的质量等于混合物的质量减去镁的质量，根据摩尔质量M=
来求算；
（3）根据对混合物NaCl、NaHCO3、Na2CO3 10H2O加热时，NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3 10H2ONa2CO3+10H2O，故无水CaCl2增重的是水的质量，碱石灰增重的是二氧化碳的质量．据此分析．
18．【答案】（1）2mol/L
（2） mol/L
（3）A
【解析】【解答】解：（1）117g氯化钠的物质的量为： =2mol，所得溶液的物质的量浓度为：c= =2mol/L，
故答案为：2 mol/L；（2）标准状况下，VL该气体的物质的量为： = mol，气体的质量为 mol×M g mol﹣1= g，
0.1L水的质量为：100mL×1g/mL=100g，即则液的质量为： g+100g，
则溶液的体积为： ，
则该溶液的物质的量浓度为： = mol/L，
故答案吴娜： ；（3）设溶液体积都为1L，则混合后硫酸溶液的质量为1000mL×ρ1g/mL+1000mL×ρ2g/mL=1000（ρ1+ρ2）g．
所以混合后的硫酸溶液的体积为： ×10﹣3L= L，
设混合后的物质的量浓度为c，则：
1L×c1 mol/L+1L×c2 mol/L= L×c，
解得：c= ，
故答案为：A．
【分析】（1）根据n= 计算出117g氯化钠的物质的量，再根据c= 计算出该溶液的物质的量浓度；（2）根据n= 来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V= 来计算溶液的体积，最后利用c= 来计算该溶液的物质的量浓度．（3）设溶液体积都为1L，计算出两种硫酸溶液的质量，混合后的硫酸溶液质量为两种硫酸溶液的质量之和，再利用密度计算混合后的体积，根据混合后硫酸的物质的量为原两种硫酸溶液中硫酸的物质的量计算浓度．
19．【答案】（1）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
（2）CaCO3；2HClO
（3）减弱； 、
【解析】【解答】(1)Cl2和石灰乳反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(2)由于酸性：H2CO3＞HClO，所以漂粉精的有效成分Ca(ClO)2和与空气中的H2O、CO2会发生复分解反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；(3)①漂粉精真正起消毒作用的物质是HClO，若池水碱性过强，HClO会发生反应ClO-，而使其杀菌消毒作用减弱；②若池水酸性过强，加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，反应的离子方程式为： +2H+=CO2↑+H2O； +H+=CO2↑+H2O，说明起到降低酸性作用的离子是 、 。
【分析】易错点（1）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O中的试剂是石灰乳不是澄清石灰水
（2）为什么漂白剂要密封保存：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O； 2HClO 2HCl+O2
20．【答案】（1）干燥管
（2）碱石灰或生石灰等
（3）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯气中的氯化氢
（4）3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
（5）在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中
【解析】【解答】解：（1）依据仪器形状可知：B装置的名称是干燥管；故答案为：干燥管；（2）碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气，所以装置A的烧瓶中可装试剂为碱石灰或生石灰等；故答案为：碱石灰或生石灰等；（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯气中的氯化氢；（4）氨气和氯气反应生成白烟氯化铵和空气的主要成分之一氮气，方程式：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；故答案为：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；（5）氯气是酸性气体，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，或者是通入装有碱石灰的干燥管或气球收集，G处接NaOH溶液的尾气处理装置；
故答案为：G处接NaOH溶液的尾气处理装置．
【分析】（1）依据仪器形状说出其名称；（2）碱石灰具有吸水性，利用碱石灰与浓氨水可制取氨气；（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢杂质；（4）氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气；（5）根据氯气的性质来确定尾气处理的方法．
21．【答案】（1）①④⑤⑥；药匙、胶头滴管
（2）搅拌；引流
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④
【解析】【解答】（1）配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
所以给出的仪器必须使用的仪器有①④⑤⑥；还需要药匙、胶头滴管，
故答案为：①④⑤⑥；药匙、胶头滴管；
（2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，
故答案为：搅拌；引流；
（3）配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
所以操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．
【分析】（1）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断还缺少仪器名称；
（2）根据配制步骤判断玻璃棒的作用；
（3）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．