2.1.钠及其化合物（含解析） 同步训练 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.1.钠及其化合物 同步训练
一、单选题
1．下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是（　　）
A．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取
B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中
C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中
D．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
2．下列关于焰色反应的说法错误的是（　　）
A．金属单质无焰色反应
B．很多金属或它们的化合物灼烧时有焰色反应
C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色
D．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧
3．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（　　）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
4．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（　　）
A．钠的熔点 B．钠的密度 C．钠的硬度 D．钠的还原性
5．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针.下列做法错误的是（　　）
A．面粉生产车间应严禁烟火
B．NH3泄露时向空中喷洒水雾
C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭
6．下列关于钠的叙述错误的是（　　）
A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
C．金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中
D．钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应
7．某溶液中含有下列离子Na+、Fe3+、Cl﹣、Fe2+、Al3+ 向其中先加入足量的Na2O2，然后微热并搅拌，再加入足量的稀盐酸原溶液中离子物质的量基本不变的为（　　）
A．Al3+ B．Fe3+ C．Cl﹣ D．Fe2+ E．Na+
8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中
②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④Na2SiO3溶液中通入过量CO2
⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2．
A．全部 B．①⑤ C．②③④ D．②③④⑤
9．Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是（　　）
A．Na2O比Na2O2稳定 B．均不可与水反应
C．均可与CO2反应 D．均是典型的碱性氧化物
10．下列关于过氧化钠用途的描述错误的是（　　）
A．供氧剂 B．消毒剂
C．漂白剂 D．淡黄色颜料
11．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化
C．刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到
D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
12．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（　　）
A．NaHCO3的俗称是苏打
B．同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别
C．相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度
D．向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应更剧烈
13．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入（　　）
A．过氧化钠 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．氧气瓶
14．利用传感器探究澄清石灰水和Na2CO3、NaHCO3溶液的反应，下列说法正确的是（　　）
A．可省略实验①
B．①和②pH变化基本重合，说明Na2CO3和澄清石灰不反应
C．③中滴入约4 mLNaHCO3溶液时，烧杯中主要含Na+和
D．③中反应的离子方程式：+ OH-→+ H2O
15．下列叙述中正确的是（　　）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：1
C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积不相同
D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀
16．下列有关钠及其化合物说法正确的是（　　）
A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出
B．实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装
C．Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2
D．某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中阳离子只有Na+
二、综合题
17．
（1）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因（Na参与的反应）　 　、　 　
（2）Ⅰ.某课外活动小组设计了如图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
装置①中反应的离子方程式是　 　 。
（3）装置②中的试剂是为了除去CO2中混有的HCl，则可选用的试剂为　 　。
a.饱和NaOH溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.饱和NaHCO3溶液
（4）装置③中的试剂是　 　。
（5）过氧化钠加入石蕊试液中，现象是　 　，出现此现象的原因是　 　（结合离子方程式说明）
18．根据所学知识完成下面题目：
（1）由于钠很容易与空气中的二氧化碳和　 　等物质反应，所以钠在自然界里只能以　 　态存在．
（2）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能．例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+．这说明维生素C具有　 　（填氧化性或还原性）．
（3）写出下列空格内物质的名称、俗名或化学式：
名称 氧化铁 碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 铁红 　 　 小苏打
化学式 　 　 Na2CO3 NaHCO3
（4）写出下列电离方程式或化学方程式：①Na2CO3在水溶液中的电离方程式　 　②曾青（CuSO4）得铁化为铜的化学方程式　 　．
19．某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题．
（1）实验室中少量的钠通常保存在 中，在实验室中取用钠的仪器是　 　．
（2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成 色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：　 　．
（3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为　 　
（4）该同学在实验室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．
①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的　 　（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是　 　（填仪器名称）．
②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为　 　．
③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．下列操作会引起所配浓度偏大的是　 　．
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
20．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。
（1）将图②中的现象与解释用线连接起来。　 　
实验现象 解释
a. 钠熔成小球 A．产生了气体
b. 钠四处游动，嘶嘶作响 B．钠的密度比水小
c. 钠浮在水面上 C．钠与水反应放热且钠的熔点低
（2）图③中滴加酚酞试液后，观察到的现象是　 　；
（3）钠与水反应的化学方程式是　 　。
21．写出下列式子：
（1）硫酸电离方程式　 　。
（2）钠和水反应离子方程式　 　。
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．实验中，取用少量的金属钠需用镊子，A不符合题意；
B．钠易与空气中水蒸气、氧气等反应，不与煤油或石蜡油反应，且密度比煤油或石蜡油的大，因此实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中，B符合题意；
C．因为钠易与水发生反应产生氢气，有危险性，所以实验后剩余的金属钠需放回原试剂瓶中，C不符合题意；
D．钠的性质较活泼，在自然界中以化合态形式存在，没有游离态，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.应用镊子夹取金属钠；
C.钠易与空气中水蒸气、氧气等反应，剩余的金属钠需放回原试剂瓶中；
D.自然界中不存在游离态的金属钠。
2．【答案】A
【解析】【解答】很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应；
A.根据定义可知，无论某金属元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，体现的是元素的性质，故A符合题意；
B.根据定义可知，某些金属或它们的化合物灼烧时有焰色反应，故B不符合题意；
C.钾元素的焰色反应的颜色为紫色,但要透过蓝色钴玻璃滤去火焰的黄光才能观察到，故C不符合题意；
D.铂丝要用盐酸来洗涤，更容易将铂丝上的物质洗去,且盐酸易挥发不会干扰实验,故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】焰色反应是某些金属元素的性质，需要注意的是钾元素颜色反应观察的方法和铂丝的处理。
3．【答案】C
【解析】【解答】解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．
B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；
C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；
D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；
故选C．
【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．
4．【答案】C
【解析】【解答】A．因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，A不选；
B．钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，B不选；
C．硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，C选；
D．因钠有很强的活泼性，所以与水反应剧烈，放出热量，与性质有关，D不选；
故答案为：C。
【分析】钠和水反应现象为：浮在水面，熔成小球，四处游动，发出响声，酚酞试剂变红，原因是密度比水小，熔点低，还原性强生成气体，生成物呈碱性。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、面粉增加与空气的接触面积，火源下，容易发生燃烧，发生火灾甚至爆炸，故说法A不符合题意；
B、氨气易溶于水，因此氨气泄漏，向空中喷洒水雾，除去氨气，故说法B不符合题意；
C、氯气与碱反应，能够处理氯气，故说法C不符合题意；
D、金属钠与水反应生成氢气，氢气是可燃性气体，因此不能用水灭火，故说法D符合题意。
【分析】金属钠遇水产生氢气，所以金属钠着火不能用水，应用沙子。
6．【答案】C
【解析】【解答】A. 用镊子从煤油中取出钠、滤纸吸干表面煤油、用小刀在玻璃片上切割，故取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，A不符合题意；
B. 金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠与水反应产生氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和Ca(HCO3)2溶液反应产生碳酸钙沉淀，故既有白色沉淀又有气体逸出，B不符合题意；
C. 金属钠密度小于四氯化碳，不可保存在CCl4中，C符合题意；
D. 钠投入到水中立即熔化成银白色的小球，说明钠与水的反应是放热反应，放出的热量使钠熔化，则钠熔点低，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.取用固体药品一般用镊子，粉末状药品一般用药匙；
B. 钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠先和水反应生成H2和NaOH，NaOH再和碳酸氢钙反应生成碳酸钙；
C. 金属钠保存在煤油或石蜡中，为了隔绝空气；
D. 钠和水反应的现象是浮、游、熔、响，浮说明钠的密度比水的小，游说明有气体产生，熔说明钠的熔点低且是放热反应，响说明反应很剧烈。
7．【答案】A
【解析】【解答】解：混合溶液中加入足量的Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，过量的NaOH与Fe3+、Fe2+和Al3+等离子分别反应生成Fe（OH）3、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，
再向混合物中加入过量盐酸，则Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成AlCl3、FeCl3，
则减少的离子主要有Fe2+，增大的为Fe3+，
加Na2O2使Na+增大，加盐酸使增大Cl﹣，离子基本不变的为Al3+，
故选A．
【分析】加入足量的Na2O2与水反应生成NaOH和O2，过量的NaOH与Fe3+、Fe2+和Al3+等离子分别反应生成Fe（OH）3、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，再加入过量的稀盐酸，只发生氢氧化铝、氢氧化铁与盐酸的反应，以此来解答．
8．【答案】C
【解析】【解答】①二者发生氧化还原反应生成Fe（OH）3，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最终有红褐色沉淀生成，故错误；
②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合，二者反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，最终有白色硫酸钡沉淀，故正确；
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中，二者反应生成白色沉淀碳酸钙，Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3 ↓+2H2O+Na2CO3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；
④Na2SiO3溶液中通入过量CO2，二者反应生成白色不溶物硅酸，反应方程式为Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3，所以有白色沉淀生成，故正确；
⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2，先生成白色沉淀碳酸钙，当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀生成，故错误；
故选C．
【分析】①二者发生氧化还原反应生成Fe（OH）3；
②过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合，二者反应生成硫酸钡白色沉淀；
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中，二者反应生成白色沉淀碳酸钙；
④Na2SiO3溶液中通入过量CO2，二者反应生成白色不溶物硅酸；
⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2，先生成白色沉淀碳酸钙，当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙．
9．【答案】C
【解析】【解答】解：A．Na2O可与氧气继续反应生成Na2O2，Na2O2稳定，故A错误；
B．Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成氧气和氢氧化钠，故B错误；
C．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，则均可与CO2反应，故C正确；
D．因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误；
故选C．
【分析】A、Na2O可与氧气继续反应生成Na2O2；
B、Na2O为碱性氧化物，与水反应只生成NaOH；
C、根据氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的产物来回答；
D、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；
10．【答案】D
【解析】【解答】A．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，选项A不符合题意；
B、过氧化钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，可用作消毒剂，选项B不符合题意；
C、过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，可用作漂白剂，选项C不符合题意；
D、过氧化钠虽然呈黄色，但不稳定且具有强氧化性，不能用作淡黄色颜料，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】过氧化钠是淡黄色粉末，具有强氧化性，因此能作漂白剂、消消毒剂；可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．雾所形成的分散系为气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取过程中没有生成新物质，是物理变化， B符合题意；
C．沙里淘金说明了金的化学性质稳定、能够稳定存在；利用金和砂石密度的差异，可通过物理方法得到， C不符合题意；
D．灼烧硝酸钾会产生紫色，因为钾元素的火焰颜色为紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应， D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据雾霾形成的气溶胶为胶体，胶体具有丁达尔效应的特性；
B、青蒿素的提取根据溶解度不同进行萃取，为物理变化；
C、根据金属活动性顺序表可以得知金的活泼性较差，自然界中以单质存在；
D、根据钾的焰色反应为紫色解答；
12．【答案】D
【解析】【解答】A．NaHCO3的俗称小苏打，A不符合题意；
B．二者都能够与石灰水反应产生难溶性物质，因此不能用石灰水鉴别，B不符合题意；
C．相同条件下，在水中Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大，C不符合题意；
D．向Na2CO3溶液中加入盐酸，开始无现象，后来有气泡；向NaHCO3溶液中滴加等浓度的盐酸，立即有气泡产生，可见二者与盐酸反应时，NaHCO3反应的更剧烈，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质判断，碳酸钠和碳酸氢钠都能氢氧化钙发生反应。
13．【答案】A
【解析】【解答】氢氧化钠和碳酸钠不能和二氧化碳反应生成氧气，高压氧气瓶不能使二氧化碳浓度较低，而过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠氧气，产生氧气的同时能消除呼吸过程中产生的二氧化碳，可降低二氧化碳浓度，一举两得，故A符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据要使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，则该物质需要能够与二氧化碳反应并且能够生成氧气，结合题意该物质为过氧化钠，作供氧剂；
14．【答案】C
【解析】【解答】A．由题给信息可知，澄清石灰水中滴加碳酸钠，碳酸氢钠，①是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对②、③溶液pH的影响，不能省略实验①，故A不符合题意；
B．①和②的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，即溶液中氢氧根的浓度变化基本一致，因此可以说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH-未参与反应，并不是Na2CO3和澄清石灰不反应，故B不符合题意；
C．③中滴入约4 mLNaHCO3溶液时，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，烧杯中主要含Na+和，故C符合题意；
D．③中澄清石灰水中滴加碳酸氢钠发生Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，因此反应的离子方程式为Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.①是对照组；
B.Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
C.③中滴入约4 mLNaHCO3溶液时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；
D.澄清石灰水中滴加碳酸氢钠发生反应Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH。
15．【答案】A
【解析】【解答】A.碳酸盐可以与过量 反应得到碳酸氢盐，碳酸氢盐又可以和碱反应得到碳酸盐，A项符合题意；
B.向碳酸钠溶液中逐滴加入1:1的稀盐酸，发生 ，无气体生成，B项不符合题意；
C.可以简单从碳元素守恒的角度来判断，等物质的量的二者含有的碳元素是一样多的，因此与足量盐酸反应可以得到等量的 ，C项不符合题意；
D.碳酸氢钠也可以与 反应得到沉淀，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A. 含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成Ca（HCO3）2，加入NaOH溶液，可生成CaCO3沉淀；
B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 ，生成NaHCO3；
C.根据碳元素守恒， 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应生成的CO2物质的量相等；
D. 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，两者都反应产生Na2CO3。
16．【答案】C
【解析】【解答】解：A.钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，因此生成蓝色沉淀，故A不符合题意；
B．氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成有粘性的硅酸钠，硅酸钠会将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以烧碱溶液不能使用玻璃塞的试剂瓶，故B不符合题意；
C．Na2O以及Na2O2中，1mol物质都含有2mol钠离子，分别含有1mol硫酸根离子、氧离子、过氧根离子，阴离子与阳离子的个数比均为1：2，故C符合题意；
D、钠离子的焰色反应呈黄色，但是钾离子会干扰，钾离子的焰色反应要透过钴玻璃来观察，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.钠与盐溶液反应时，一般都是先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐反应；
B．氢氧化钠溶液能够与二氧化硅发生反应；
C．过氧化钠中含有的是钠离子与过氧根离子；
D.钠离子的焰色反应呈黄色，钾离子的焰色反应需要透过钴玻璃观察；据此分析判断。
17．【答案】（1）4Na+O2=2Na2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）C
（4）浓H2SO4
（5）先变蓝后褪色；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
【解析】【解答】（1）常温下，Na能与空气中的O2反应生成Na2O，该反应的化学方程式为4Na＋O2=2Na2O。还能与空气中的水蒸气反应生成NaOH和H2，该反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。因此钠要隔绝空气密封保存。
（2）装置①中CaCO3与稀盐酸反应生成可溶性CaCl2、H2O和CO2，该反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
（3）CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，而HCl能与NaHCO3反应，因此除去CO2中混有的HCl，应用饱和NaHCO3溶液，c符合题意。
（4）装置③为干燥装置，所装试剂为液态，由于浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。因此装置③中试剂为浓硫酸。
（5）Na2O2加入到紫色石蕊试液中，Na2O2与H2O发生反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。生成NaOH，使得溶液显碱性，使石蕊试液变蓝色；由于反应生成O2，具有漂白作用，溶液由蓝色变为无色。因此可观察到的实验现象为溶液先变蓝，后褪色。Na2O2与H2O反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑。
【分析】（1）常温下，Na能与空气中的O2和H2O反应，因此需要密封保存。Na与O2反应生成Na2O，与H2O反应生成NaOH和H2，据此写出反应的化学方程式。
（2）装置①中CaCO3与稀盐酸反应生成可溶性CaCl2、H2O和CO2，据此写出反应的离子方程式。
（3）除去CO2中混有的HCl，应用饱和NaHCO3溶液。
（4）装置③为干燥装置，据此确定装置内试剂。
（5）Na2O2加入到紫色石蕊试液中，能与H2O反应生成NaOH和O2，据此判断溶液颜色的变化。
18．【答案】（1）水；化合
（2）还原性
（3）纯碱或苏打；Fe2O3
（4）Na2CO3=2Na++CO ；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】【解答】解：（1）钠是活泼金属容易和空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应，那在自然界中以化合态存在，故答案为：水，化合；（2）Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；（3）铁红是氧化铁，化学式为：Fe2O3，碳酸钠俗称为纯碱或苏打，故答案为：
名称
俗名 纯碱或苏打
化学式 Fe2O3
4）碳酸钠是盐易溶于水，在水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO ；硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故答案为：Na2CO3=2Na++CO ；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
【分析】（1）钠是活泼金属容易和氧气、水、二氧化碳等物质发生反应，自然界中以化合态存在；（2）Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；（3）依据物质的名称、俗称、化学式和物质的分类解答，铁红是氧化铁，碳酸钠俗称为纯碱；（4）碳酸钠是盐易溶于水，在水溶液中完全电离；硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁．
19．【答案】（1）镊子
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
（4）AC；烧杯、玻璃棒；2.0g；CE
【解析】【解答】解：（1）因为钠的密度比水小，在空气中容易被氧化，所以少量的钠通常保存在煤油中，在实验室中取用钠的仪器是镊子，故答案为：煤油；镊子；（2）钠在空气中加热燃烧生成淡黄色的Na2O2固体，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；4）①配制步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，肯定不需要平底烧瓶（A）、分液漏斗（C），还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；②实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；③A．烧杯未进行洗涤，导致n偏小，则浓度偏小，故错误；
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，故错误；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故正确；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致n偏小，则浓度偏小，故错误；
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故正确；
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故错误；
故答案为：CE．
【分析】（1）根据钠的密度比水小，在空气中容易被氧化，取用块状固体一般用镊子判断；（2）钠在空气中加热燃烧生成淡黄色的Na2O2固体，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气；（3）金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气；（4）①根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；②根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量；③根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
20．【答案】（1）a-C b-A c-B
（2）溶液变红
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【解析】【解答】(1)钠单质与水反应是放热反应，而钠单质的熔点较低，且密度比水小，在钠单质与水的反应过程中，钠单质会融化成小球并浮于水面，该反应生成了氢气，并伴有嘶嘶响声，故a-C、b-A、c-B；(2)钠单质与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是碱，反应后溶液呈碱性，向反应后溶液中滴加酚酞后，溶液由无色变为红色；(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
【分析】2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中水是氧化剂
21．【答案】（1）H2SO4=2H++SO
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】【解答】(1)硫酸完全电离产生氢离子和硫酸根离子，电离方程式：H2SO4=2H++SO 。(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。(3)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
【分析】（1）根据硫酸属于强电解质，在水中完全电离为H++SO ；
（2）根据钠与水反应生成氢氧化钠，氢气解答；
（3）根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气解答；