2023-2024 第一学期高一化学期中四校联考试卷
参考答案
1．B 2．D 3．A 4．B 5．C
6．D 7．A 8．B 9．B 10．D
11．C 12．C 13．D 14．C 15．D 16．B
17. (16 分，除标注外每空 2分）
I.(1)100mL 容量瓶 (2)2.86 (3) （每空 1分） C D A E
(4)bd (5)cd II.44.8L 34g
18．(14 分，每空 2分）
(1) +3 氧化性和还原性 (2)
KMnO NaNO I
(3) 氧化性 酸性高锰酸钾溶液褪色 4 2 2
2NaNO2 H2SO4 Na 2SO4 NO +NO2 H2O
19．(14 分，除标注外每空 2分）
I (1) 2Na+2H +2O=2Na +2OH
-+H2 煤油(或石蜡油)（1 分）
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3) BD
II (1) 4Fe OH 2 +O2+2H2O=4Fe OH 3
2- -
(2) 碱性（1 分） 4FeO4 +10H2O=4Fe OH (胶体)+3O +8OH3 2 KSCN 溶液
20. （12 分，除标注外每空 2分）
Δ
（1） 分液漏斗（1分） MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2） 饱和食盐水 浓硫酸
－ - －
（3） 吸收多余的氯气，防止污染环境 Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O
（4） NaClO（1 分）
{#{QQABAQCAgggIAAAAABhCUQGKCgAQkBGCAIoGwAAEMAAAABNABAA=}#}2023-2024 学年上学期期中考试四校联考高一化学试卷 5．下列物质在水中的电离方程式正确的是
A．NaHSO4＝Na++HSO4- B．H2SO4＝H+＋SO42-
考试时间：75分钟 满分：100 分
C．Ba(NO3)2＝Ba2++2NO3- D．MgCl2＝Mg2++Cl2-
6．在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
注意事项： A．MnO4-、K+、SO42-、Na+ B．Ba2+、Na+、Cl－、SO42-
1．选择题请将答案写在答题卷内或者学校提供的机读卡上。每题选出答案后，使用机读卡的学校考生用 2B铅笔把答题 C．K+、H+、SO42-、HCO3- D．Ag+、Al3+、NO3-、H+
卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不使用机读卡的学校考生将选项答在答题卷 7. 下列反应属于氧化还原反应的
上指定位置。 A．CuO+H2 Cu+H2O B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
2．非选择题，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上； C．NH3+HCl＝NH4C1 D．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
8．氢化钠可以作为生氢剂(其中 NaH中氢元素为-1价)，反应方程式如下：NaH+H2O = NaOH+H2↑，其中
水的作用是
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
第一部分 选择题（共 44 分） 9．下列说法中正确的是
一、单项选择题（本大题共 16 小题，1-10 题每小题 2 分，11-16 题每题 4 分，共 44 分。在每小题给出的 A．1 mol H2SO4的质量为 98 g·mol-1 B．SO2的摩尔质量为 64 g·mol-1
四个选项中，只．有．一．个．选．项．符合题目要求，选错或不答的得 0 分。请把正确的选项涂在答题卷上。） C．SO2的摩尔质量与 SO2的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为 32 g
1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 10．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是
A．化合物：液氯、干冰 B．碳元素的同素异形体：石墨、C60 A．碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂
C．电解质：盐酸、小苏打 D．碱：纯碱、一水合氨 B．食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关
2．关于物质转化规律“单质 O 2 (酸性或碱性)氧化物 H 2O 酸或碱→盐”说法正确的是 C．为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
A．若单质为碳，氧化物可以为 CO D．榨苹果汁时加入维生素 C，可减缓其在空气中发生颜色变化
B．单质铁能实现上述物质间的转化 11．宏观辨析与微观探析是化学学科核心素养之一，离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方
C．若钠元素可实现转化，则碱为 Na2CO3 程式书写正确的是
D．“Ca CaO Ca OH CaCO ”符合该转化规律 A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：CO32- +2H+ = CO ↑+ H O2 3 2 2
3. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 B．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中：H+ + OH-= H2O
A. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 C．氧化铜固体溶于稀盐酸：CuO+2H+ = Cu2++H2O
B. 将 Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 D．将铁片插入氯化铜溶液中：Fe+Cu2+ =Fe3++Cu
C. 向有污染的水中加入 Fe(OH)3胶体，具有杀菌消毒的作用 12．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可
D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH溶液，产生红褐色的 Fe(OH) 胶体 用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3+3 +10OH-= 2FeO42-+ 3Cl-+5H2O。下列有关说法错误的是
4．下列说法中不．正．确．的是 A．高铁酸钠中铁的化合价为+6价
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 B．由上述反应可知，ClO-的氧化性强于 FeO42-
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2∶3
③固态 NaCl不导电，熔融的 NaCl可以导电 D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒，而且生成的 Fe3+与水反应形成 Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮
④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 杂质
A．①④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
1
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13．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
第二部分 非选择题（共 56 分）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
17．(16分）
Ⅰ对，Ⅱ对，
A 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ. 现用 Na2CO3·10H2O固体配制 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，可供选择的仪器有：玻璃棒、烧杯、电子
有关系
天平、药匙、量筒、胶头滴管。回答下列问题：
将Na2O2溶于水，并滴入酚酞溶液， Ⅰ对，Ⅱ错误， (1)上述仪器中，还缺少的定量仪器是 ；
B Na 2O2与水应生氢氧化钠
无关系
溶液变红色 (2)经计算，需称取 Na2CO3·10H2O固体质量为 g；
(3)将图中的实验步骤A~F按实验过程先后次序排列 →B→ →F→ → ；
Ⅰ对，Ⅱ对，
C 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
无关系
Ⅰ对，Ⅱ对，
D 小苏打用于治疗胃酸过多 NaHCO3可与盐酸反应
有关系
14．氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是
(4)将所配制的 Na2CO3溶液进行测定，发现浓度偏大，可能的原因是 ；
A Cl B a.称量的 Na CO ·10H O固体有杂质．产生 2 ．除去 Cl2中的 HCl C．将 Br-氧化为 Br2 D．测定氯水 pH 2 3 2
15. 某班同学分组进行向一定体积的 Ba(OH) b.称量的 Na2CO3·10H2O固体已经部分失去结晶水2 溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过仪器测得混合溶液的
导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 c.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
A．该反应发生的离子方程式为 H++SO42-+Ba2++OH-= BaSO4↓+H2O d.定容时，加蒸馏水未到刻度线就停止滴加蒸馏水
B．XY段混合溶液的导电能力逐渐减弱，说明 BaSO4不是电解质 (5)下列溶液中，与 100mL 0.1mol/L Na +2CO3溶液中的Na 物质的量浓度相同的是 ；
C．实验时可以用 HCl代替 H2SO4也能得到该曲线
a.200mL 0.05mol/L Na2CO3溶液 b.200mL 0.1mol/L NaCl溶液
D．a时刻，混合溶液中 Ba(OH)2 与 H2SO4恰好完全反应
c.300mL 0.1mol/L Na2SO4溶液 d.100mL 0.2mol/L NaOH溶液
16．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 II.回答下列问题：
A．加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl－存在 (1)标准状况下，88g CO2的体积为 L。
B．向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液 (2) g NH3中的 H原子数目与 3molH2O中的 H原子数目相同。
C －．加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，可确定有 SO42 存在
D －．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO32 存在
2
{#{QQABAQCAgggIAAAAABhCUQGKCgAQkBGCAIoGwAAEMAAAABNABAA=}#}
18．（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠 II. 下图为铁及其化合物的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。
必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究 NaNO2的性质。
(1)根据 NaNO2中 N的化合价是 ，推测 NaNO2具有 (填“氧化性”、“还原性”或“氧
化性和还原性”)。
(2)已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO＋I2＋2NaI ＋2H2O。用双线桥标出该反应的电子转
移方向和数目： 。
(3)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知 I2 遇淀粉变蓝)。
实验 实验操作及现象或结果 结论
取 5mL NaNO2溶液于试管中，加入少量 KI溶液，充分反应后，再
1 NaNO2具有①
滴加淀粉溶液，溶液变蓝
请回答以下问题：
取 2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的 NaNO2溶液， (1)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现
2 NaNO2具有还原性
可观察到的实验现象为② 象： 。
3 NaNO 70% NO NO NaNO (2)已知 Na2FeO4在强碱溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差，则制备 Na2FeO4需在 (填“酸性”“碱2固体与 硫酸反应生成了 和 2两种气体 2具有氧化性和还原性
性”或“中性”)环境中进行； Na2FeO4也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的 Fe(OH)3胶体，且
③通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为 。
有氧气放出，写出其中离子方程式： 。
④写出实验 3中发生反应的化学方程式： 。
其中检验溶液中 Fe3+的试剂是 。
19．（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。
20. （12分）某实验小组为制备某含氯消毒剂做了以下实验。
I. 下图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
（1）仪器 A的名称是__________，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为
(1) _______________________________________________。物质①与水反应的离子方程式为 ，通常把物质①保存在 中。
(2) （2）要收集纯净干燥的氯气，需依次通过装置甲、乙，甲、乙中的试剂分别是______、______。写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式： 。
(3) Na CO NaHCO （3）装置丁的作用是______________________，氯气和丁中的试剂作用可以制备“84消毒液”，请写出制下列关于 2 3和 3的说法不正确的是 。
A 备“84消毒液”的离子方程式_______________________________________。．相同条件下的溶解度：Na2CO3> NaHCO3
B Na CO NaHCO （4）84消毒液的有效成分是_________(填化学式)，能杀菌的作用原理是 84消毒液的有效成分具有强氧．可以用澄清石灰水区别 2 3溶液和 3溶液
C．可以用加热的方法除去 Na CO NaHCO 化性，可以使蛋白质变性。2 3固体中的 3杂质
D．相同物质的量浓度下，NaHCO3溶液的碱性比 Na2CO3溶液的强
3
{#{QQABAQCAgggIAAAAABhCUQGKCgAQkBGCAIoGwAAEMAAAABNABAA=}#}
