1.1反应热 同步练习（含答案） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.1反应热 同步练习（含答案） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 526.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-03 00:00:00 | ||
图片预览
文档简介
1.1反应热
同步练习
一、单选题
1．在Fe作催化剂的条件下，合成氨反应途径可简单地表示为：① ；② 。已知反应①和②的活化能分别为126和13，则合成氨反应的在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程能量变化图是
A． B．
C． D．
2．所给图示与对应的叙述不相符的是
A．图1：某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应的能量变化
B．图2：探究温度对化学平衡的影响
C．图3：探究不同催化剂对同一反应的反应速率的影响
D．图4：探究温度对氢氧化钙溶解度的影响
3．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应都要放出能量 B．化学反应都伴随着能量的变化
C．个别化学反应与能量变化无关 D．放热反应的发生无需任何条件
4．下列说法或表示方法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．在稀溶液中： H+＋OH-=H2O；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；
C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=＋1.19 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=＋285.8kJ/mol
5．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行
6．下列说法正确的是
A．葡萄糖的燃烧热为2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=2800kJ·mol-1
B．在一定条件下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放出热量79.2kJ，该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=—158.4kJ·mol-1
C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=—57.3kJ·mol-1，则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=—57.3kJ·mol-1，则稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水时ΔH=—57.3kJ·mol-1
7．下列说法或表示法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH-=H2O ΔH = －57.3 kJ· mol-1，若将含1mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol-1
8．下列属于吸热反应的是
A．C和CO2高温下反应 B．Na和H2O的反应
C．稀H2SO4与NaOH溶液的反应 D．水的气化
9．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验装置
实验目的 收集NO2 分离MnO2和稀盐酸 除去氨气中水蒸气杂质 测定中和反应的反应热
A．A B．B C．C D．D
10．下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③葡萄糖在人体内氧化分解
④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④
11．下列变化属于吸热反应的是
A．碘的升华 B．酸碱中和反应
C．氢气的燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应
12．已知反应：①2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝ 221kJ·mol 1，②H＋(aq)＋OH (aq)H2O(l) ΔH＝ 57.3kJ·mol 1，下列结论错误的是
A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol 1
B．①的反应热为 221kJ·mol 1
C．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol H2O，放出57.3kJ的热量
D．稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol 1
13．在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入
C．一次迅速倒入 D．一边搅拌一边滴入
14．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法不正确的是
A．过程I中太阳能转化为化学能
B．过程II中化学能转化为电能
C．2molH2与1molO2的能量之和小于2mol H2O的能量
D．H2O的分解反应是吸热反应
15．如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是( )
A．C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1mol石墨的能量比1 mol金刚石的能量大
二、填空题
16．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。
(1)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式： 。
(2)已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式： 。
(3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，其热化学方程式： 。
(4)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol 1，请写出1molNH3分解对应的热化学方程式： 。若1molN2(g)和3molH2(g)在一定条件下发生反应，放出的热量 92kJ(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 。
17．金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,氧气充足时燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。
在通常状况下, (填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为 。
18．已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)反应过程中能量变化如图。
(1)a代表 ；
(2)b代表 ；
(3)c代表 ；
(4)该反应的反应热 (填“<”或“>”)0。
19．根据事实写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molN2（g）与 适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量。
(2)1molC（S）与 适量H2O（g）起反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ热量。
(3)1molCu（S）与 适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量。
(4)1molN2（g）与 适量O2（g）起反应生成NO2（g），吸收68kJ热量。
20．氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。
①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
②请写出反应的热化学方程式 。
③若在该反应体系中加入催化剂对反应热 (填“有”或“没有”)影响。
(2)已知，可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH = 56.9 kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图 。
参考答案：
1．C2．A3．B4．B5．C6．D7．B8．A9．B10．D11．D12．C13．C14．C15．A
16．(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol 1
(2)C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol 1
(3)NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g) ΔH=-226.7kJ·mol 1
(4) NH3(g) N2(g)+H2(g) ΔH=+46kJ·mol 1 小于 由于该反应是可逆反应，不能进行完全
17． 石墨 393.5kJ·mol-1
18．(1)旧键断裂吸收的能量
(2)新键生成释放的能量
(3)反应放出的热量
(4)<
19． N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol N2（g）+O2（g）=NO（g）△H=+68kJ/mol
20． 放热 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-234 kJ/mol 没有
同步练习
一、单选题
1．在Fe作催化剂的条件下，合成氨反应途径可简单地表示为：① ；② 。已知反应①和②的活化能分别为126和13，则合成氨反应的在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程能量变化图是
A． B．
C． D．
2．所给图示与对应的叙述不相符的是
A．图1：某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应的能量变化
B．图2：探究温度对化学平衡的影响
C．图3：探究不同催化剂对同一反应的反应速率的影响
D．图4：探究温度对氢氧化钙溶解度的影响
3．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应都要放出能量 B．化学反应都伴随着能量的变化
C．个别化学反应与能量变化无关 D．放热反应的发生无需任何条件
4．下列说法或表示方法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．在稀溶液中： H+＋OH-=H2O；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；
C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H=＋1.19 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=＋285.8kJ/mol
5．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行
6．下列说法正确的是
A．葡萄糖的燃烧热为2800kJ·mol-1，则C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=2800kJ·mol-1
B．在一定条件下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放出热量79.2kJ，该反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=—158.4kJ·mol-1
C．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=—57.3kJ·mol-1，则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=—57.3kJ·mol-1，则稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水时ΔH=—57.3kJ·mol-1
7．下列说法或表示法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH-=H2O ΔH = －57.3 kJ· mol-1，若将含1mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol-1
8．下列属于吸热反应的是
A．C和CO2高温下反应 B．Na和H2O的反应
C．稀H2SO4与NaOH溶液的反应 D．水的气化
9．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验装置
实验目的 收集NO2 分离MnO2和稀盐酸 除去氨气中水蒸气杂质 测定中和反应的反应热
A．A B．B C．C D．D
10．下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③葡萄糖在人体内氧化分解
④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④
11．下列变化属于吸热反应的是
A．碘的升华 B．酸碱中和反应
C．氢气的燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应
12．已知反应：①2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝ 221kJ·mol 1，②H＋(aq)＋OH (aq)H2O(l) ΔH＝ 57.3kJ·mol 1，下列结论错误的是
A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol 1
B．①的反应热为 221kJ·mol 1
C．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol H2O，放出57.3kJ的热量
D．稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol 1
13．在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入
C．一次迅速倒入 D．一边搅拌一边滴入
14．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法不正确的是
A．过程I中太阳能转化为化学能
B．过程II中化学能转化为电能
C．2molH2与1molO2的能量之和小于2mol H2O的能量
D．H2O的分解反应是吸热反应
15．如图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是( )
A．C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1mol石墨的能量比1 mol金刚石的能量大
二、填空题
16．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。
(1)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式： 。
(2)已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式： 。
(3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，其热化学方程式： 。
(4)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol 1，请写出1molNH3分解对应的热化学方程式： 。若1molN2(g)和3molH2(g)在一定条件下发生反应，放出的热量 92kJ(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 。
17．金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,氧气充足时燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。
在通常状况下, (填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为 。
18．已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)反应过程中能量变化如图。
(1)a代表 ；
(2)b代表 ；
(3)c代表 ；
(4)该反应的反应热 (填“<”或“>”)0。
19．根据事实写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molN2（g）与 适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量。
(2)1molC（S）与 适量H2O（g）起反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ热量。
(3)1molCu（S）与 适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量。
(4)1molN2（g）与 适量O2（g）起反应生成NO2（g），吸收68kJ热量。
20．氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。
①该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
②请写出反应的热化学方程式 。
③若在该反应体系中加入催化剂对反应热 (填“有”或“没有”)影响。
(2)已知，可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH = 56.9 kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图 。
参考答案：
1．C2．A3．B4．B5．C6．D7．B8．A9．B10．D11．D12．C13．C14．C15．A
16．(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol 1
(2)C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol 1
(3)NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g) ΔH=-226.7kJ·mol 1
(4) NH3(g) N2(g)+H2(g) ΔH=+46kJ·mol 1 小于 由于该反应是可逆反应，不能进行完全
17． 石墨 393.5kJ·mol-1
18．(1)旧键断裂吸收的能量
(2)新键生成释放的能量
(3)反应放出的热量
(4)<
19． N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol N2（g）+O2（g）=NO（g）△H=+68kJ/mol
20． 放热 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H=-234 kJ/mol 没有