1.1.3燃烧热 同步练习（含答案） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1.3燃烧热
同步练习
一、单选题
1．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．若S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ mol-1
C．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
D．化学键是指：生成1mol化学键时放出的热量，H-H：436kJ mol-1；Cl-Cl：243kJ mol-1；H-Cl：431kJ mol-1；则 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=247kJ mol-1
2．下列图示关系不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．在下列各说法中，正确的是
A．热化学方程式中的化学计量数可以是分数 B．表示放热反应，表示吸热反应
C．的大小与热化学方程式中的计量数无关 D．与反应放出的热就是的燃烧热
4．下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是
A．H+(aq)+OH- (aq)=H2O(1) ΔH=- 57.3 kJ·mol-1 则H2SO4和Ca(OH)2反应 ΔH=2×(- 57.3) kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热 ΔH= - 283.0 kJ·mol-1 则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH= +2×283.0 kJ·mol-1
C．氢气的燃烧热ΔH = - 285.5 kJ·mol-1 则2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH= + 285.5 kJ·mol-1
D．1mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热
5．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式中正确的是
A．2CH4+4O2=2CO2+4H2O △H=+890KJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= 890KJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= 890KJ/mol
D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H= 1780KJ/mol
6．在燃烧1.12L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为
A．283kJ·mol-1 B．-283kJ·mol-1
C．-566kJ·mol-1 D．566kJ·mol-1
7．由氢气和氧气反应生成水蒸气放出的热量，水蒸气转化为液态水放出的热量，则下列热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
8．25℃、101 kPa下，4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式正确的是
A．4H2(g)+2O2(g)==4H2O(1) △H= ―571.6kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g)==2H2O(1) △H= +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(1) △H = ―285.8kJ／mol
9．25℃、101kPa下，表示乙烯燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A．　
B．　
C．　
D．　
10．下列关于热化学方程式说法正确的是
A．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则红磷转化为白磷的热化学方程式为4P(红磷，s)=P4(白磷，s)
B．若和完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为
C．若，则稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为
D．若的标准燃烧热为，则热化学方程式为
11．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(—57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol NO(g)中的化学键形成时需要吸收632 kJ的能量
12．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．C(g) +O2(g) = CO(g) ΔH = —Q kJ·mol 1，则碳的燃烧热为Q kJ·mol 1
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl不需加热就能反应，故该反应是放热反应
C．已知：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = —38.6 kJ·mol 1，则0.1 mol N2和足量H2反应放出3.86 kJ的热量
D．已知相同条件下的两反应分别为：S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH1；S(g) + O2(g) = SO2(g) ΔH2，则ΔH1 > ΔH2
13．已知反应：
①101kPa时，
②
③稀溶液中，
下列结论正确的是
A．碳的标准燃烧热等于
B．氢气的燃烧1g放出143kJ热量
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
14．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷燃烧热为890.3 kJ mol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJ mol-1
B．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ mol-1
C．H2燃烧热为285.8kJ mol-1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ mol-1
D．500℃、30 MPa下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
15．实验测得25℃、时，的燃烧热为，稀溶液与硫酸稀溶液反应的中和热为，下列热化学方程式的书写正确的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题
16．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，写出CH4燃烧热的热化学方程式： 。
17．适量(g)在1mol(g)中完全燃烧，生成2mol(l)，放出571.6kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式 。
18．完成下列各题：
(1)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为 ；
(2)在25℃、101kPa时，2molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，用燃烧热表示H2燃烧的热化学方程式为： ；
(3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为： ；
(4)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式： 。
19．写出下列反应的热化学方程式。
(1)室温下，是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态。已知室温下自燃放出热量。自燃的热化学方程式为 。
(2)已知拆开键、键、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式为 。
(3)在下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧热的热化学方程式为 。
20．根据要求回答下列问题：
（1）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，其中，E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 (填“增大”、“减小”或“不变”下同)，ΔH 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）下表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 P—P P—O O=O P=O
键能/kJ/mol a b c x
已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x= kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
（3）已知：反应SO2(g)+Br2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HBr(g)在150℃下能自发进行，则ΔH 0。
A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可
参考答案：
1．A2．B3．A4．B5．C6．A7．A8．D9．D10．A11．B12．D13．B14．C15．D
16．CH4 (g)+ O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) △H=-990kJ/mol
17．(g)+ (g)=(l) △H=-285.8kJ/mol
18． Al2O3 2SiO2 2H2O H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ mol-1 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 2NaClO3+4HCl(浓)=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O
19．(1)
(2)
(3)
20． 减小 不变 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ/mol