1.1.2热化学方程式 同步练习 （含答案）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.1.2热化学方程式 同步练习 （含答案）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 214.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-03 00:00:00 | ||
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文档简介
1.1.2热化学方程式
同步练习
一、单选题
1．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．a为反应物储藏的总能量
B．若可使用催化剂，则a、b都减小
C．该反应放热，在常温常压下即可进行
D．该反应的热化学方程式为：CH3CH2Br+OH-→CH3CH2OH+Br-+(b-a)kJ
2．物质C、CH4、H2、CH3OH完全燃烧所放出的热量依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-396kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-896kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-286kJ·mol-1
D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=736kJ·mol-1
3．已知煤炭的燃烧热为393.15kJ·mol－1，氢气的燃烧热为242kJ·mol－1，一氧化碳的燃烧热为283 kJ·mol－1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧得更旺，因此该同学得出结论：煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭在燃烧时放出更多的热量。下列有关说法正确的是（ ）
A．表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1
B．表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳转化成了可燃性气体
D．因242kJ·mol－1＋283kJ·mol－1>393.15kJ·mol－1，故该同学的结论是对的
4．热化学方程式CH≡CH(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)ΔH= -1300kJ/mol的说法中正确的是
A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
5．下列各说法正确的是
A．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=-QkJ/mol(Q＞0),若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ
B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
6．下列说法或表示法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多
B．由C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ· mol—1，若含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1＞△H2
D．在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝－517.6 kJ· mol—1
7．已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2878kJ·mol－1,(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2869kJ·mol－1，下列说法正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷和正丁烷属于同系物
8．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
9．据图判断，下列说法正确的是
A．氢气的标准燃烧热
B．2 molH2(g)与1 molO2(g)所具有的总能量比2 molH2O(g)所具有的总能量低
C．液态水分解的热化学方程式为
D．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量
10．用与适量反应，生成，放出78.5kJ的热量，该反应的热化学方程式表达正确的是
A．
B．
C．
D．
11．含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/LH2SO4溶液反应放出11.46k的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是
A．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；=+11.46kJ/mol
B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；=-114.6kJ/mol
C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；=+114.6kJ/mol
D．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；=-57.3kJ/mol
12．下列说法或表示正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由单质A转化为单质B，ΔH＝+119 kJ/mol，可知单质B比单质A稳定
C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
13．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( )
A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1
B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化
C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应
14．向50mL 溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出2.56kJ的热量。向50mL稀盐酸溶液中加入足量充分反应后，放出1.1kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
15．下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝+57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）
D．2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝571.6kJ· mol-1（反应热）
二、填空题
16．按要求答题
(1)氯化铵受热分解的化学方程式
(2)铜与浓硝酸反应的化学方程式
(3)请用化学方程式表示硝酸贮存棕色试剂瓶并避光保存的原因 。
(4)检验氯化铵中有的离子方程式
(5)在一定条件下，1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol氯化氢气体，放出184.5kJ的能量。则该反应的热化学方程式为 。
17．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可理论推算，回答下列问题。
(1)实验测得，1 g CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 。
(2)已知某工业生产中甲烷与水蒸气存在如下反应：
i.CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1
ii.CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2
iii.CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) △H3
……
Iii为积炭反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用 反应的△H。(写化学方程式)
(3)氯化氢转化为氯气的催化过程如下：
CuCl2(s)＝CuCl(s)＋Cl2(g) △H1＝＋83 kJ·mol－1
CuCl(s)＋O2(g)＝CuO(s)＋Cl2(g) △H2＝－20 kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1
则4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的△H＝ kJ·mol－1
18．热化学方程式
(1)概念：能够表示 的化学方程式．
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的 变化．
(3)书写注意事项
①需注明反应时的 如不注明条件，即指25℃、．
②需注明反应物和生成物的聚集状态．气态、液态、固态分别用英文字母 、 和 表示，溶液则用 表示．
③热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是 数，也可以是 数．
④同一化学反应中，热化学方程式中物质前的化学计量数不同，反应的 ．
19．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫的矿物为原料来制备硫酸，流程如下。回答下列问题：
(1)已知水的比热容为4.18×10-3kJ·g-1·℃-1。10g硫黄在O2中完全燃烧放出的热量能使500gH2O的温度由18℃升至62.4℃，则表示硫黄燃烧热的热化学方程式为 。
(2)接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示。假如10g硫黄完全燃烧产生的SO2全部进入催化氧化室，达平衡时SO2的转化率为40%，则反应过程中放出的热量为 。
(3)生成的SO3被98.3%的浓硫酸吸收过程中，与水反应生成硫酸，并且放出大量热。已知160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ。则利用题给相关数据判断10g硫黄经过上述步骤生成硫酸放出的总热量为 (假设该过程中无热量损耗，每步都达到反应限度)。
20．热化学方程式表示的意义
热化学方程式不仅表明了 的变化，还表明了 。
参考答案：
1．B2．B3．C4．A5．C6．B7．A8．D9．C10．D11．D12．C13．A14．C15．C
16．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
17． 2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2 (g)＋4H2O(l) △H=-1452.8kJ/mol C(s)＋2 H2O(g)＝CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)=2 CO(g) -116
18． 反应所释放或吸收的热量 能量 温度和压强 g l s aq 整 分 不同
19．(1)S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1
(2)12.25 kJ
(3)121.35 kJ
20． 物质 焓变(能量变化)
同步练习
一、单选题
1．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．a为反应物储藏的总能量
B．若可使用催化剂，则a、b都减小
C．该反应放热，在常温常压下即可进行
D．该反应的热化学方程式为：CH3CH2Br+OH-→CH3CH2OH+Br-+(b-a)kJ
2．物质C、CH4、H2、CH3OH完全燃烧所放出的热量依次是33kJ·g-1、143kJ·g-1、56kJ·g-1、23kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-396kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-896kJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-286kJ·mol-1
D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=736kJ·mol-1
3．已知煤炭的燃烧热为393.15kJ·mol－1，氢气的燃烧热为242kJ·mol－1，一氧化碳的燃烧热为283 kJ·mol－1。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧得更旺，因此该同学得出结论：煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭在燃烧时放出更多的热量。下列有关说法正确的是（ ）
A．表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1
B．表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳转化成了可燃性气体
D．因242kJ·mol－1＋283kJ·mol－1>393.15kJ·mol－1，故该同学的结论是对的
4．热化学方程式CH≡CH(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)ΔH= -1300kJ/mol的说法中正确的是
A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
5．下列各说法正确的是
A．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=-QkJ/mol(Q＞0),若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ
B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
D．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
6．下列说法或表示法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多
B．由C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ· mol—1，若含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2，则△H1＞△H2
D．在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝－517.6 kJ· mol—1
7．已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2878kJ·mol－1,(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=－2869kJ·mol－1，下列说法正确的是
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷和正丁烷属于同系物
8．下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
9．据图判断，下列说法正确的是
A．氢气的标准燃烧热
B．2 molH2(g)与1 molO2(g)所具有的总能量比2 molH2O(g)所具有的总能量低
C．液态水分解的热化学方程式为
D．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量
10．用与适量反应，生成，放出78.5kJ的热量，该反应的热化学方程式表达正确的是
A．
B．
C．
D．
11．含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/LH2SO4溶液反应放出11.46k的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是
A．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；=+11.46kJ/mol
B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；=-114.6kJ/mol
C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；=+114.6kJ/mol
D．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；=-57.3kJ/mol
12．下列说法或表示正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由单质A转化为单质B，ΔH＝+119 kJ/mol，可知单质B比单质A稳定
C．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
13．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( )
A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1
B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化
C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应
14．向50mL 溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出2.56kJ的热量。向50mL稀盐酸溶液中加入足量充分反应后，放出1.1kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
15．下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝+57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）
D．2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝571.6kJ· mol-1（反应热）
二、填空题
16．按要求答题
(1)氯化铵受热分解的化学方程式
(2)铜与浓硝酸反应的化学方程式
(3)请用化学方程式表示硝酸贮存棕色试剂瓶并避光保存的原因 。
(4)检验氯化铵中有的离子方程式
(5)在一定条件下，1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol氯化氢气体，放出184.5kJ的能量。则该反应的热化学方程式为 。
17．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可理论推算，回答下列问题。
(1)实验测得，1 g CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 。
(2)已知某工业生产中甲烷与水蒸气存在如下反应：
i.CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1
ii.CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H2
iii.CH4(g)＝C(s)＋2H2(g) △H3
……
Iii为积炭反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用 反应的△H。(写化学方程式)
(3)氯化氢转化为氯气的催化过程如下：
CuCl2(s)＝CuCl(s)＋Cl2(g) △H1＝＋83 kJ·mol－1
CuCl(s)＋O2(g)＝CuO(s)＋Cl2(g) △H2＝－20 kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1
则4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的△H＝ kJ·mol－1
18．热化学方程式
(1)概念：能够表示 的化学方程式．
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的 变化．
(3)书写注意事项
①需注明反应时的 如不注明条件，即指25℃、．
②需注明反应物和生成物的聚集状态．气态、液态、固态分别用英文字母 、 和 表示，溶液则用 表示．
③热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是 数，也可以是 数．
④同一化学反应中，热化学方程式中物质前的化学计量数不同，反应的 ．
19．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫的矿物为原料来制备硫酸，流程如下。回答下列问题：
(1)已知水的比热容为4.18×10-3kJ·g-1·℃-1。10g硫黄在O2中完全燃烧放出的热量能使500gH2O的温度由18℃升至62.4℃，则表示硫黄燃烧热的热化学方程式为 。
(2)接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示。假如10g硫黄完全燃烧产生的SO2全部进入催化氧化室，达平衡时SO2的转化率为40%，则反应过程中放出的热量为 。
(3)生成的SO3被98.3%的浓硫酸吸收过程中，与水反应生成硫酸，并且放出大量热。已知160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ。则利用题给相关数据判断10g硫黄经过上述步骤生成硫酸放出的总热量为 (假设该过程中无热量损耗，每步都达到反应限度)。
20．热化学方程式表示的意义
热化学方程式不仅表明了 的变化，还表明了 。
参考答案：
1．B2．B3．C4．A5．C6．B7．A8．D9．C10．D11．D12．C13．A14．C15．C
16．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
17． 2CH3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2 (g)＋4H2O(l) △H=-1452.8kJ/mol C(s)＋2 H2O(g)＝CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)=2 CO(g) -116
18． 反应所释放或吸收的热量 能量 温度和压强 g l s aq 整 分 不同
19．(1)S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1
(2)12.25 kJ
(3)121.35 kJ
20． 物质 焓变(能量变化)