3.3 盐类的水解 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题
一、选择题
1．化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法错误的是
A．加热食品时加热剂(生石灰和水)发生了能量变化，也伴随有物质变化
B．BaCO3可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病
C．古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关
D．航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀
2．化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是
A．复合膨松剂中添加柠檬酸，是利用其还原性
B．补铁口服液不能与维生素C一起服用
C．长期施用铵态氮肥，会使土壤酸化，导致土壤板结
D．“汽车限行”措施不会减轻碳排放
3．下列说法正确的是
A．常温下，由水电离出的的溶液中：、、、可以大量共存
B．将、溶液分别蒸干均得不到原溶质
C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者大于后者
D．常温下溶液和溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同
4．下列有关说法不正确的是。
A．醋酸钠水溶液中也存在醋酸分子
B．浓见光分解的产物之一有
C．加热硫粉和铁粉的混合物生成硫化亚铁
D．人们把活化分子所多出来的那部分能量称为活化能
5．化学与生产，生活密切相关。下列说法错误的是
A．风能发电有利于实现“碳达峰、碳中和”
B．泡沫灭火器的灭火原理是利用了“相互促进水解”
C．“天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是二氧化硅
D．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新型冠状病毒
6．某废水处理厂处理含废水的过程为，若不考虑其他杂质离子的存在，则处理后的溶液中与的大小关系是
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法比较
7．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。“石碱”的主要成分是K2CO3。下列说法不正确的是
A．石碱溶液中：c(K+)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H+)
B．石碱溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
C．热石碱溶液除油污的原理是油脂直接与K2CO3反应
D．“发面”过程中有CO2气体生成
8．0.01mol·L-1的下列溶液中最大的是
A．(NH4)2CO3 B．H2 CO3 C．KHCO3 D．Na2CO3
二、非选择题
9．醋酸溶液与氨水溶液都是高中化学中常见的电解质溶液。
(1)向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是图中的____。
(2)往醋酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后将溶液加热片刻，整个过程中可观察到__________，产生该现象的原因是_____________________________________________(用必要的文字和离子方程式加以解释)。
(3)现有常温下浓度均为0.1mol/L的3种溶液：①HCl；②氨水；③NH4Cl。
a．上述三种溶液的pH值由小到大的顺序是___________________(用编号表示)。
b．上述三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________(用编号表示)。
c．将①②混合后，溶液中的c(NH)=c(Cl-)，则盐酸的体积_______氨水的体积(填 “>”、“<”或“=”)。
(4)下列有关(NH4)2SO4溶液的说法正确的是____。
A．电离方程式：(NH4)2SO4=2NH+SO
B．水解离子方程式：NH+H2O=NH3·H2O+H+
C．离子浓度关系：c(NH)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)
D．微粒浓度大小：c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)
10．盐类水解的定义在水溶液中，盐电离出来的_______与水电离出来的_______或_______结合生成_______的反应，叫作盐类的水解．
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．加热食品时发生的反应为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放热，并生成新物质Ca(OH)2，A正确；
B．BaCO3能溶于胃酸(主要成分盐酸)生成可溶性钡盐，钡离子能使蛋白质发生变性，使人体中毒，医学上不能用作造影剂，B错误；
C．草木灰浸取液是K2CO3溶液，水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下易被除去，故与盐类水解有关，C正确；
D．钛合金具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，D正确；
故答案为：B。
2．C
解析：A．复合膨松剂中添加柠檬酸，是利用其酸性，和膨松剂反应产生气体，A项错误；
B．补铁口服液与维生素C一起服用，可利用维生素C的还原性，防止口服液中Fe2+被氧化为Fe3+，B项错误；
C．长期施用铵态氮肥，铵根离子水解呈酸性，会使土壤酸化，导致土壤板结，C项正确；
D．“汽车限行”措施可减少私家车出行，减少碳排放，D项错误；
综上所述答案为C。
3．B
解析：A．常温下水的电离受到抑制，可能为酸性或碱性溶液，碱性溶液中铵根离子不能存在，在酸性溶液中碳酸根不能存在，A错误；
B．氯化铁溶液水解生成氢氧化铁和挥发性盐酸蒸干最终得到氧化铁，亚硫酸钠溶液蒸干会被空气中氧气氧化最终得到硫酸钠，B正确；
C．醋酸为弱酸，等pH值的稀硫酸和稀醋酸，醋酸的浓度远远大于稀硫酸，故中和等体积等浓度的两种酸，消耗氢氧化钠的物质的量：前者小于后者，C错误；
D．常温下，为强酸强碱盐，对水电离无影响；为弱酸弱碱盐会促进水的电离，两溶液中水的电离程度不相同，D错误；
故选B。
4．D
解析：A．醋酸钠水溶液中醋酸根离子水解生成醋酸分子，A正确；
B．浓见光分解生成氧气、水、，B正确；
C．硫氧化性较弱，加热硫粉和铁粉的混合物生成硫化亚铁，C正确；
D．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，D错误；
故选D。
5．C
解析：A．风能发电减少碳的排放量，有利于实现“碳达峰、碳中和”，A正确；
B．泡沫灭火器的灭火原理为硫酸铝溶液和小苏打溶液混合后，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解而生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，与盐类的水解有关，B正确；
C．太阳能电池是光伏电池，原料为高纯硅，不是二氧化硅，C错误；
D．次氯酸钠具有强氧化性，使蛋白质变性，能杀死新冠病毒，D正确；
故答案选C。
6．C
解析：根据电荷守恒可知，C项正确。
7．C
解析：A．石碱溶液中碳酸根水解生成氢氧根和碳酸氢根，水电离生成氢离子和氢氧根，前者是微弱的，后者更微弱，因此离子浓度：c(K+)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H+)，故A正确；
B．石碱溶液中，根据质子守恒得到：c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故B正确；
C．热石碱溶液除油污的原理是碳酸钾水解生成KOH，KOH与油脂反应生成高级脂肪酸钾和甘油，故C错误；
D．碳酸钾和酸反应生成二氧化碳气体，因此“发面”过程中有CO2气体生成，故D正确。
综上所述，答案为C。
8．D
解析：A．(NH4)2CO3中和都能水解，且能促进的水解，所以减少的较多，故A不符合题意；
B．H2CO3为弱酸，分两步电离才能得到，且第二步电离程度很弱，所以很小，故B不符合题意；
C．KHCO3中既能水解又能电离，且电离程度小于水解，所以很小，故C不符合题意；
D．Na2CO3中能少部分水解，大部分还是存在，故D符合题意；
故答案为D。
二、非选择题
9．(1)B
(2) 溶液由无色变粉红，加热后红色变深 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解产生OH-溶液变红，水解吸热，温度升高，平衡正向移动，c(OH-)增大，红色变深
(3) ①③② ③②① >
(4)AD
解析：（1）溶液导电的原因是存在自由移动的离子，醋酸为弱酸，氨水为弱碱，加入氨水生成强电解质醋酸铵，导电能力增强，氨水过量后导电性又减弱，故选B；
（2）醋酸根离子水解生成氢氧根离子导致溶液显碱性CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，加热促进其水解溶液碱性增强，故往醋酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后将溶液加热片刻，整个过程中可观察到溶液由无色变粉红，加热后红色变深；
（3）a．①HCl为强酸，酸性最强；②氨水为弱碱，酸性最弱；③NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液显酸性；故上述三种溶液的pH值由小到大的顺序是①③②。
b．①HCl为强酸，对水电离抑制最强；②氨水为弱碱，对水的抑制较弱；③NH4Cl为强酸弱碱盐，水解会促进水的电离；故上述三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是③②①；
（4）A．(NH4)2SO4为盐属于强电解质，电离方程式：(NH4)2SO4=2NH+SO，A增强；
B．铵根离子水解生成一水合氨与氢离子，水解离子方程式：NH+H2ONH3·H2O+H+，B错误；
C．根据电荷守恒可知，离子浓度关系：c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)，C错误；
D．(NH4)2SO4溶液主要离子为铵根离子和硫酸根离子，铵根离子浓度大于硫酸根离子；铵根离子水解生成氢离子和一水合氨，故氢离子浓度大于一水合氨大于氢氧根离子，微粒浓度大小：c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)，D正确；
故选AD。
10． 离子 弱电解质
解析：略