3.1 电离平衡 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.1 电离平衡 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 271.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-03 10:44:58 | ||
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文档简介
3.1 电离平衡同步练习题
一、选择题
1．0.1mol·L-1的HF溶液中存在电离平衡HFH++F-，对该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D．加入少量NaF固体，平衡向正反应方向移动
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的质子总数为
B．与的混合物中含有的共价键总数为
C．的溶液中、、的总数为
D．室温下，通入足量的溶液中反应，转移的电子数为
3．下列说法正确的是
A．的电离方程式是
B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强
C．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物
4．下列物质属于弱电解质的是
A．HClO B．CaCO3 C．NaNO3 D．SO2
5．下列说法不正确的是
A．H++OH-=H2O不能描述所有强酸强碱中和反应的实质
B．根据CH3COOH分子中含有氢原子个数，醋酸为多元酸
C．明矾净水利用了胶体的性质
D．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
6．常温下，测得溶液的pH=3，下列说法正确的是
A．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数K会增大
B．加水稀释10倍后，电离出的
C．向其中加入少量固体，的电离平衡向逆反应方向移动
D．向醋酸溶液中通入HCl气体，溶液中减小
7．室温下，向10 mL pH=11的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．一水合氨的电离程度增大，亦增大
D．将10 mL pH=11的氨水与10 mL pH=3的盐酸混合，所得溶液的pH=7
8．科学的分类能够反映事物的本质特征，下列分类方法或概念表达科学合理的是
A．属于弱电解质 B．属于混合物
C．和属于氢的同位素 D．属于酸性氧化物
9．如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸 CH3COOH HF HCN
电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 7.2×10-4 5.0×10-10
下列说法正确的是
A．三种酸中酸性最强的是CH3COOH
B．三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大
C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大
D．在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生
10．已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO＋H2OH3O＋＋PO，欲使溶液中c(HPO)、c(PO)、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是
A．加水 B．加热
C．加消石灰 D．加AgNO3
11．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（ ）
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋
B．H2CO3的电离：H2CO32H＋+
C．Al(OH)3的电离：Al(OH)3Al3＋+3OH-
D．水的电离：H2O+H2OH3O++OH-
12．某温度下，相同体积、相同的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．点导电能力比点强
B．点的值大于点
C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积
D．、两点的相等
13．在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是
A． B．
C． D．
14．K、分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，下列判断正确的是
A．升高温度，则K减小，增大
B．在时，在10L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
C．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大
D．相同温度下，，说明的电离程度一定比大
15．下列叙述中正确的是
A．H3O+和OH-中具有不同的质子数和相同的电子数
B．BaSO4不溶于水，因此是弱电解质
C．和互为同素异形体，化学性质几乎相同，物理性质不同
D．和是中子数不同质子数相同的同种核素
二、填空题
16．填空。
(1)一定温度下，用水吸收气体时，溶液中水的电离平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到的溶液，试计算溶液中_______。可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_______。(已知该温度下，的电离常数：，，的电离常数：、)
(2)调节溶液可实现工业废气的捕获和释放。已知时碳酸的电离常数为，当溶液时，_______：_______(用表示)。
17．物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。
阳离子 、H+、Na+
阴离子 OH-、CH3COO-、Cl-
(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B___________，C___________。
(2)写出D的电离方程式：___________
(3)写出A与C反应的离子方程式：___________。
18．按要求回答下列问题：
(1)向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH H++CH3COO—将向___________((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
19．影响电离平衡的因素
以溶液为例，填写外界条件对的影响．
改变条件 平衡移动方向 导电能力
加水稀释 _____ _____ _____ _____
加入少量冰醋酸 _____ _____ _____ _____
通入 _____ _____ _____ _____
加 _____ _____ _____ _____
加 _____ _____ _____ _____
升高温度 _____ _____ _____ _____
20．完成下列填空
(1)氯化钠晶体不能导电，在熔融状态下能导电，原因是___________。
(2)甲胺(CH3NH2)易溶于水，在水中的电离方式与氨相似，写出甲胺在水中的电离方程式___________。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．加入少量NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则促进HF电离，平衡向正反应方向移动，故A正确；
B．加水稀释促进HF电离，则平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，平衡逆向移动，但溶液中c(H+)增大，故C错误；
D．加入少量NaF固体，F-浓度增大抑制HF电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选A。
2．B
解析：A．36g40Ar中含有的质子总数为×18×NAmol—1=16.2NA，故A错误；
B．联氨与甲醇的摩尔质量为32g/mol、含有的共价键的数目为5，则4.6g联氨与甲醇的混合物中含有的共价键总数为×5×NAmol—1=NA，故B正确；
C．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L氢硫酸溶液中硫化氢的物质的量和溶液中硫化氢、氢硫酸根离子、硫离子的总数无法计算，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应时，转移电子数目为×1×NAmol—1=NA，故D错误；
故选B。
3．D
解析：A．是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：，，故A错误；
B．向硫酸中通入少量氨气，反应生成硫酸铵，溶液中导电离子浓度基本不变，则硫酸溶液的导电能力不会增强，故B错误；
C．氧化还原反应的本质是电子转移，元素化合价的变化是氧化还原反应的特征，故C错误；
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物，如为酸性氧化物，故D正确；
故选：D。
4．A
【分析】在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，常见的弱电解质包括：弱酸、弱碱、极少部分盐、水等。
解析：A．HClO在水中部分电离，属于弱酸，为弱电解质，A正确；
B．碳酸钙溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，B错误；
C．NaNO3属于强电解质，C错误；
D．二氧化硫属于非电解质，D错误；
故选A。
5．B
解析：A．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，所以H++OH-=H2O不能描述所有强酸强碱中和反应的实质，故A正确；
B．根据酸电离出的氢离子的个数，含有氢原子个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，所以醋酸为一元酸，故B错误；
C．明矾在溶液中电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，所以能净水，故C正确；
D．氧化性强弱与得电子能力有关，与化合价高低没有必然关系，则含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性，故D正确；
故答案选B。
6．C
解析：A．醋酸的电离常数只与温度有关，故通入HCl气体电离常数不变，A错误；
B．若CH3COOH为强酸，pH=3的醋酸加水稀释10倍后，pH=4，现CH3COOH为弱酸，稀释促进醋酸的电离，平衡正向移动，加水稀释10倍后pH<4，即c(H+)>1.0×10 4mol L 1，则c(OH )<1.0×10 10mol L 1，B错误；
C．加入少量CH3COONa固体，增大CH3COO 的浓度，平衡CH3COOH CH3COO-+H+逆向移动，C正确；
D．通入HCl气体，氢离子浓度增大，平衡CH3COOH CH3COO-+H+逆向移动，c(CH3COO )减小，=增大，D错误；
故选C。
7．B
解析：A．加水稀释，，平衡正向移动，导电粒子的数目增多，A错误；
B． ，只受温度的影响，加水稀释，K不变，B正确；
C．，平衡正向移动，电离程度增大，但是溶液体积增大减小，C错误；
D．pH=11的氨水浓度远大于10 mL pH=3的盐酸浓度，两溶液等体积混合，所得溶液呈碱性，pH>7，D错误；
故选B。
8．D
解析：A．是盐，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故A错误；
B．属于纯净物，故B错误；
C．同位素是指同一元素的不同原子，和属于单质，不属于氢的同位素，故C错误；
D．和碱反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确；
故选D。
9．D
解析：A.根据电离平衡常数：Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，得出酸性最强的是HF，A项错误；
B.氢氟酸能腐蚀玻璃是它的特性，与其电离常数大小无关，B项错误；
C.加少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度反而减小，C项错误；
D.强制弱，CH3COOH比HCN的酸性强，所给反应不易发生，D项正确；
答案选D。
10．C
解析：A．该溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱，酸性增强，c(H3O＋)增大，故A错误；
B．加热会促进电离平衡向右移动，使c(PO)、c(H3O＋)均增大，故B错误；
C．加入Ca(OH)2会使PO转化为Ca3(PO4)2沉淀，且c(H3O＋)减小，使平衡右移，所以c(HPO)减小，故C正确；
D．加入硝酸银会生成磷酸银沉淀，导致电离平衡正向移动，所以c(PO)减小，c(H3O＋)增大，故D错误；
故选C。
11．D
解析：A．熔融状态下的NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋，A错误；
B．H2CO3的电离方程式为：H2CO3H＋+、，B错误；
C．Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3 Al3＋+3OH-，C错误；
D．水的电离方程式为：H2O+H2OH3O++OH-可简写为H2OH++OH-，D正确；
故答案为：D。
12．D
【分析】根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质，则氢氧化钠的浓度小于氨水，稀释过程中，促进氨水电离，所以pH变化快的是氢氧化钠，变化慢的是氨水。
解析：A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，a点的碱性小于b点，即a点的离子浓度小于b点，所以a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力弱，A错误；
B．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，氨水的电离平衡常数不变，B错误；
C．氨水和氢氧化钠都是一元碱，等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，二者等体积时，氨水的物质的量大于氢氧化钠，所以氨水消耗盐酸体积大，即VaD．a、c两点的pH相等，即溶液中相等，D正确；
故答案为：D。
13．A
解析：醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度小，导电性弱，向溶液中加入稀氨水时，醋酸溶液与氨水反应生成醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，当醋酸溶液恰好完全反应时，溶液中离子浓度最大，导电性最大，若继续滴入氨水，溶液体积增大，一水合氨在溶液中部分电离，溶液的离子浓度减小，导电能力减弱，则图A的曲线符合醋酸溶液中滴入过量稀氨水时，电流强度随氨水的加入体积的变化，故选A。
14．C
解析：A．电离吸热，升高温度，电离平衡正向移动，K2增大，但对于化学反应，有吸热反应和放热反应，升高温度，K有可能增大也有可能减小，A错误；
B．化学平衡常数K只与温度有关，催化剂不改变反应的始态和终态，则温度一定时，使用催化剂后K不变，B错误；
C．化学平衡常数K只与温度有关，温度一定时K不变，但增加O2的浓度、增大压强和分离SO3等措施均可增大SO2的转化率，C正确；
D．相同温度下CH3COOH、HCN的电离度还与起始浓度有关，浓度越大，弱酸的电离程度越小，则CH3COOH的电离程度不一定比HCN的大，D错误；
答案选C。
15．A
解析：A．H3O+所含质子数为11，电子数为10，OH-所含质子数为9，电子数为10，它们具有不同的质子数和相同的电子数，故A正确；
B．BaSO4属于盐，属于强电解质，电解质的强弱与溶解性无关，故B错误；
C．235U和238U互为同位素，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，物理性质不同，故C错误；
D．核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，12C和13C是不同核素，故D错误；
答案为A。
二、填空题
16．(1) 向左 400
(2)
解析：（1）酸和碱都会抑制水的电离，二氧化硫和水生成亚硫酸，则导致水的电离平衡向左移动；若得到的溶液中，溶液中；根据亚硫酸和碳酸的电离常数可知，可用足量小苏打溶液吸收，反应生成二氧化碳和亚硫酸根离子，离子方程式是；
（2）当溶液时，溶液中，，，则():()。
17．(1) NaOH HCl
(2)CH3COOH CH3COO-+H+
(3)NH3·H2O+H+=+H2O
解析：E溶液显中性，应为NaCl溶液；A、B均显碱性，稀释时B的pH变化更明显，所以B的碱性更强，则B为NaOH、A为NH3·H2O；C、D均显酸性，稀释时C的pH变化更明显，则C的酸性更强，所以C为HCl，D为CH3COOH，A与D反应得到E，则E为CH3COONH4。
(1)根据分析可知B为NaOH，C为HCl；
(2)D为CH3COOH，为弱电解质，电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+；
(3)A为NH3·H2O，C为HCl，二者反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=+H2O。
18． 正反应方向 减小 增大
解析：(1)加水稀释促进酸的电离，平衡向正反应方向移动；溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比要减小，氢离子浓度减小，因为加水后即使电离也是少量的；由于Kw不变，氢离子浓度减小，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比增大。
19． 向右 增大 减小 减弱 向右 增大 增大 增强 向左 增大 增大 增强 向右 减小 减小 增强 向左 减小 减小 增强 向右 增大 增大 增强
解析：根据平衡移动原理进行分析。
在醋酸溶液中加入水进行稀释，根据越稀越电离分析，平衡向右移动，氢离子物质的量增加，但氢离子浓度减小，溶液的导电能力减小。
若加入少量冰醋酸，则浓度增大，电离平衡向右移动，氢离子物质的量增加，浓度增大，溶液的导电能力增大。
若通入氯化氢气体，溶液中氢离子浓度增大，平衡向左移动，氢离子物质的量增加，溶液的导电能力增大。
若加入氢氧化钠固体，会反应生成醋酸钠，平衡向右移动，氢离子物质的量减小，浓度减小，但溶液的导电能力增大。
若加入醋酸钠，醋酸钠电离出醋酸根离子，醋酸电离平衡向左移动，氢离子物质的量减小，浓度减小，但溶液的导电能力增大。
若升温，因为电离是吸热的，故电离平衡向右移动，氢离子物质的量增大，浓度增大，溶液的导电能力增大。
20．(1)氯化钠晶体中，Na+与以离子键结合，作用力强，在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，因而具有导电性
(2)
解析：(1)氯化钠是离子化合物，Na+与以离子键结合，氯化钠晶体不能导电，在熔融状态下可以电离出自由移动的Na+和，因而具有导电性；
(2)甲胺(CH3NH2)易溶于水，在水中的电离方式与氨相似，甲胺在水中的电离方程式为
一、选择题
1．0.1mol·L-1的HF溶液中存在电离平衡HFH++F-，对该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D．加入少量NaF固体，平衡向正反应方向移动
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的质子总数为
B．与的混合物中含有的共价键总数为
C．的溶液中、、的总数为
D．室温下，通入足量的溶液中反应，转移的电子数为
3．下列说法正确的是
A．的电离方程式是
B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强
C．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物
4．下列物质属于弱电解质的是
A．HClO B．CaCO3 C．NaNO3 D．SO2
5．下列说法不正确的是
A．H++OH-=H2O不能描述所有强酸强碱中和反应的实质
B．根据CH3COOH分子中含有氢原子个数，醋酸为多元酸
C．明矾净水利用了胶体的性质
D．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
6．常温下，测得溶液的pH=3，下列说法正确的是
A．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数K会增大
B．加水稀释10倍后，电离出的
C．向其中加入少量固体，的电离平衡向逆反应方向移动
D．向醋酸溶液中通入HCl气体，溶液中减小
7．室温下，向10 mL pH=11的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．一水合氨的电离程度增大，亦增大
D．将10 mL pH=11的氨水与10 mL pH=3的盐酸混合，所得溶液的pH=7
8．科学的分类能够反映事物的本质特征，下列分类方法或概念表达科学合理的是
A．属于弱电解质 B．属于混合物
C．和属于氢的同位素 D．属于酸性氧化物
9．如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸 CH3COOH HF HCN
电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 7.2×10-4 5.0×10-10
下列说法正确的是
A．三种酸中酸性最强的是CH3COOH
B．三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大
C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大
D．在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生
10．已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO＋H2OH3O＋＋PO，欲使溶液中c(HPO)、c(PO)、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是
A．加水 B．加热
C．加消石灰 D．加AgNO3
11．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（ ）
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋
B．H2CO3的电离：H2CO32H＋+
C．Al(OH)3的电离：Al(OH)3Al3＋+3OH-
D．水的电离：H2O+H2OH3O++OH-
12．某温度下，相同体积、相同的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．点导电能力比点强
B．点的值大于点
C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积
D．、两点的相等
13．在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是
A． B．
C． D．
14．K、分别表示化学平衡常数、电离平衡常数，下列判断正确的是
A．升高温度，则K减小，增大
B．在时，在10L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
C．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大
D．相同温度下，，说明的电离程度一定比大
15．下列叙述中正确的是
A．H3O+和OH-中具有不同的质子数和相同的电子数
B．BaSO4不溶于水，因此是弱电解质
C．和互为同素异形体，化学性质几乎相同，物理性质不同
D．和是中子数不同质子数相同的同种核素
二、填空题
16．填空。
(1)一定温度下，用水吸收气体时，溶液中水的电离平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到的溶液，试计算溶液中_______。可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_______。(已知该温度下，的电离常数：，，的电离常数：、)
(2)调节溶液可实现工业废气的捕获和释放。已知时碳酸的电离常数为，当溶液时，_______：_______(用表示)。
17．物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。
阳离子 、H+、Na+
阴离子 OH-、CH3COO-、Cl-
(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B___________，C___________。
(2)写出D的电离方程式：___________
(3)写出A与C反应的离子方程式：___________。
18．按要求回答下列问题：
(1)向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH H++CH3COO—将向___________((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
19．影响电离平衡的因素
以溶液为例，填写外界条件对的影响．
改变条件 平衡移动方向 导电能力
加水稀释 _____ _____ _____ _____
加入少量冰醋酸 _____ _____ _____ _____
通入 _____ _____ _____ _____
加 _____ _____ _____ _____
加 _____ _____ _____ _____
升高温度 _____ _____ _____ _____
20．完成下列填空
(1)氯化钠晶体不能导电，在熔融状态下能导电，原因是___________。
(2)甲胺(CH3NH2)易溶于水，在水中的电离方式与氨相似，写出甲胺在水中的电离方程式___________。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．加入少量NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则促进HF电离，平衡向正反应方向移动，故A正确；
B．加水稀释促进HF电离，则平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，平衡逆向移动，但溶液中c(H+)增大，故C错误；
D．加入少量NaF固体，F-浓度增大抑制HF电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选A。
2．B
解析：A．36g40Ar中含有的质子总数为×18×NAmol—1=16.2NA，故A错误；
B．联氨与甲醇的摩尔质量为32g/mol、含有的共价键的数目为5，则4.6g联氨与甲醇的混合物中含有的共价键总数为×5×NAmol—1=NA，故B正确；
C．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L氢硫酸溶液中硫化氢的物质的量和溶液中硫化氢、氢硫酸根离子、硫离子的总数无法计算，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应时，转移电子数目为×1×NAmol—1=NA，故D错误；
故选B。
3．D
解析：A．是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：，，故A错误；
B．向硫酸中通入少量氨气，反应生成硫酸铵，溶液中导电离子浓度基本不变，则硫酸溶液的导电能力不会增强，故B错误；
C．氧化还原反应的本质是电子转移，元素化合价的变化是氧化还原反应的特征，故C错误；
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物，如为酸性氧化物，故D正确；
故选：D。
4．A
【分析】在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，常见的弱电解质包括：弱酸、弱碱、极少部分盐、水等。
解析：A．HClO在水中部分电离，属于弱酸，为弱电解质，A正确；
B．碳酸钙溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，B错误；
C．NaNO3属于强电解质，C错误；
D．二氧化硫属于非电解质，D错误；
故选A。
5．B
解析：A．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，所以H++OH-=H2O不能描述所有强酸强碱中和反应的实质，故A正确；
B．根据酸电离出的氢离子的个数，含有氢原子个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，所以醋酸为一元酸，故B错误；
C．明矾在溶液中电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，所以能净水，故C正确；
D．氧化性强弱与得电子能力有关，与化合价高低没有必然关系，则含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性，故D正确；
故答案选B。
6．C
解析：A．醋酸的电离常数只与温度有关，故通入HCl气体电离常数不变，A错误；
B．若CH3COOH为强酸，pH=3的醋酸加水稀释10倍后，pH=4，现CH3COOH为弱酸，稀释促进醋酸的电离，平衡正向移动，加水稀释10倍后pH<4，即c(H+)>1.0×10 4mol L 1，则c(OH )<1.0×10 10mol L 1，B错误；
C．加入少量CH3COONa固体，增大CH3COO 的浓度，平衡CH3COOH CH3COO-+H+逆向移动，C正确；
D．通入HCl气体，氢离子浓度增大，平衡CH3COOH CH3COO-+H+逆向移动，c(CH3COO )减小，=增大，D错误；
故选C。
7．B
解析：A．加水稀释，，平衡正向移动，导电粒子的数目增多，A错误；
B． ，只受温度的影响，加水稀释，K不变，B正确；
C．，平衡正向移动，电离程度增大，但是溶液体积增大减小，C错误；
D．pH=11的氨水浓度远大于10 mL pH=3的盐酸浓度，两溶液等体积混合，所得溶液呈碱性，pH>7，D错误；
故选B。
8．D
解析：A．是盐，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故A错误；
B．属于纯净物，故B错误；
C．同位素是指同一元素的不同原子，和属于单质，不属于氢的同位素，故C错误；
D．和碱反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确；
故选D。
9．D
解析：A.根据电离平衡常数：Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，得出酸性最强的是HF，A项错误；
B.氢氟酸能腐蚀玻璃是它的特性，与其电离常数大小无关，B项错误；
C.加少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度反而减小，C项错误；
D.强制弱，CH3COOH比HCN的酸性强，所给反应不易发生，D项正确；
答案选D。
10．C
解析：A．该溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱，酸性增强，c(H3O＋)增大，故A错误；
B．加热会促进电离平衡向右移动，使c(PO)、c(H3O＋)均增大，故B错误；
C．加入Ca(OH)2会使PO转化为Ca3(PO4)2沉淀，且c(H3O＋)减小，使平衡右移，所以c(HPO)减小，故C正确；
D．加入硝酸银会生成磷酸银沉淀，导致电离平衡正向移动，所以c(PO)减小，c(H3O＋)增大，故D错误；
故选C。
11．D
解析：A．熔融状态下的NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋，A错误；
B．H2CO3的电离方程式为：H2CO3H＋+、，B错误；
C．Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3 Al3＋+3OH-，C错误；
D．水的电离方程式为：H2O+H2OH3O++OH-可简写为H2OH++OH-，D正确；
故答案为：D。
12．D
【分析】根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH，由于氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质，则氢氧化钠的浓度小于氨水，稀释过程中，促进氨水电离，所以pH变化快的是氢氧化钠，变化慢的是氨水。
解析：A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，a点的碱性小于b点，即a点的离子浓度小于b点，所以a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力弱，A错误；
B．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，氨水的电离平衡常数不变，B错误；
C．氨水和氢氧化钠都是一元碱，等pH的氨水和氢氧化钠，氨水的浓度大于氢氧化钠，二者等体积时，氨水的物质的量大于氢氧化钠，所以氨水消耗盐酸体积大，即Va
故答案为：D。
13．A
解析：醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度小，导电性弱，向溶液中加入稀氨水时，醋酸溶液与氨水反应生成醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，当醋酸溶液恰好完全反应时，溶液中离子浓度最大，导电性最大，若继续滴入氨水，溶液体积增大，一水合氨在溶液中部分电离，溶液的离子浓度减小，导电能力减弱，则图A的曲线符合醋酸溶液中滴入过量稀氨水时，电流强度随氨水的加入体积的变化，故选A。
14．C
解析：A．电离吸热，升高温度，电离平衡正向移动，K2增大，但对于化学反应，有吸热反应和放热反应，升高温度，K有可能增大也有可能减小，A错误；
B．化学平衡常数K只与温度有关，催化剂不改变反应的始态和终态，则温度一定时，使用催化剂后K不变，B错误；
C．化学平衡常数K只与温度有关，温度一定时K不变，但增加O2的浓度、增大压强和分离SO3等措施均可增大SO2的转化率，C正确；
D．相同温度下CH3COOH、HCN的电离度还与起始浓度有关，浓度越大，弱酸的电离程度越小，则CH3COOH的电离程度不一定比HCN的大，D错误；
答案选C。
15．A
解析：A．H3O+所含质子数为11，电子数为10，OH-所含质子数为9，电子数为10，它们具有不同的质子数和相同的电子数，故A正确；
B．BaSO4属于盐，属于强电解质，电解质的强弱与溶解性无关，故B错误；
C．235U和238U互为同位素，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，物理性质不同，故C错误；
D．核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，12C和13C是不同核素，故D错误；
答案为A。
二、填空题
16．(1) 向左 400
(2)
解析：（1）酸和碱都会抑制水的电离，二氧化硫和水生成亚硫酸，则导致水的电离平衡向左移动；若得到的溶液中，溶液中；根据亚硫酸和碳酸的电离常数可知，可用足量小苏打溶液吸收，反应生成二氧化碳和亚硫酸根离子，离子方程式是；
（2）当溶液时，溶液中，，，则():()。
17．(1) NaOH HCl
(2)CH3COOH CH3COO-+H+
(3)NH3·H2O+H+=+H2O
解析：E溶液显中性，应为NaCl溶液；A、B均显碱性，稀释时B的pH变化更明显，所以B的碱性更强，则B为NaOH、A为NH3·H2O；C、D均显酸性，稀释时C的pH变化更明显，则C的酸性更强，所以C为HCl，D为CH3COOH，A与D反应得到E，则E为CH3COONH4。
(1)根据分析可知B为NaOH，C为HCl；
(2)D为CH3COOH，为弱电解质，电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+；
(3)A为NH3·H2O，C为HCl，二者反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=+H2O。
18． 正反应方向 减小 增大
解析：(1)加水稀释促进酸的电离，平衡向正反应方向移动；溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比要减小，氢离子浓度减小，因为加水后即使电离也是少量的；由于Kw不变，氢离子浓度减小，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比增大。
19． 向右 增大 减小 减弱 向右 增大 增大 增强 向左 增大 增大 增强 向右 减小 减小 增强 向左 减小 减小 增强 向右 增大 增大 增强
解析：根据平衡移动原理进行分析。
在醋酸溶液中加入水进行稀释，根据越稀越电离分析，平衡向右移动，氢离子物质的量增加，但氢离子浓度减小，溶液的导电能力减小。
若加入少量冰醋酸，则浓度增大，电离平衡向右移动，氢离子物质的量增加，浓度增大，溶液的导电能力增大。
若通入氯化氢气体，溶液中氢离子浓度增大，平衡向左移动，氢离子物质的量增加，溶液的导电能力增大。
若加入氢氧化钠固体，会反应生成醋酸钠，平衡向右移动，氢离子物质的量减小，浓度减小，但溶液的导电能力增大。
若加入醋酸钠，醋酸钠电离出醋酸根离子，醋酸电离平衡向左移动，氢离子物质的量减小，浓度减小，但溶液的导电能力增大。
若升温，因为电离是吸热的，故电离平衡向右移动，氢离子物质的量增大，浓度增大，溶液的导电能力增大。
20．(1)氯化钠晶体中，Na+与以离子键结合，作用力强，在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，因而具有导电性
(2)
解析：(1)氯化钠是离子化合物，Na+与以离子键结合，氯化钠晶体不能导电，在熔融状态下可以电离出自由移动的Na+和，因而具有导电性；
(2)甲胺(CH3NH2)易溶于水，在水中的电离方式与氨相似，甲胺在水中的电离方程式为