河北省沧州市部分学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

沧州市部分学校2023-2024学年高二上学期期中考试
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.在一个恒容密闭容器中进行反应。下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（ ）
A.增加C的物质的量浓度 B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入以增大压强 D.升高反应体系的温度
2.下列溶液一定呈碱性的是（ ）
A.含有的溶液 B.的溶液
C.pH＝7.2的某电解质溶液 D.的溶液
3.在如图所示的水果（柠檬）电池中，测得Y的电势更高，若X为铁，则Y不可能是（ ）
A.锌 B.石墨 C.银 D.铜
4.锆（Zr）是一种适用于霰弹枪的金属燃烧剂，在一定温度下，锆能与氧气、氮气、水蒸气等发生反应。已知一些反应如下：
① ；
② ；
③ 。
则分解的焓变为（ ）
A. B.
C. D.
5.下列有关滴定实验的叙述正确的是（ ）
A.滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3mL
B.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
C.滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不是滴定管内的液面变化
D.用含有NaOH杂质的KOH固体配制成的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，则测定结果偏高
6.已知反应： 。一定条件下，将2molNO和通入2L的恒容密闭容器中，反应进行10s时，测得生成0.5molNOBr。下列说法正确的是（ ）
A.0～10s内，
B.第10s时，
C.第10s末，NO的浓度为
D.0～10s内，与反应放出的热量为akJ
7.某原电池装置如图所示，当该电池形成闭合回路时，盐桥中的向右做定向移动，下列说法错误的是（ ）
A.反应过程中Ni电极的质量会减小
B.Cr电极的电极反应式为
C.反应能够自发进行
D.Cr、Ni两种金属的还原性强弱顺序为Cr＞Ni
8.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（ ）
A.电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中均保持不变
B.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的、离子
C.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
D.中毒患者可尽快用苏打溶液洗胃，随即导泻使转化为排出
9.为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.该溶液中的数目为
B.该溶液中：
C.通入HCl至溶液pH＝7：
D.加入少量KF固体后，水电离出的减小
10.在一定体积的密闭容器中，进行反应 ，K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表所示：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
根据以上信息推断下列说法错误的是（ ）
A.该反应的
B.压强保持不变时，反应达到平衡状态
C.反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大
D.K数值越大，反应物的转化率越高
11.下列有关说法正确的是（ ）
A.的溶液中：
B.用蒸馏水稀释pH＝2的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其pH变为3
C.25℃时，用稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时pH为7
D.等物质的量浓度的NaOH溶液、溶液中水的电离程度：
12.下列与装置有关的说法正确的是（ ）
A.图a中，随着电解的进行，溶液中的浓度越来越大
B.图b中，电子由Al电极流向Mg电极
C.图c中，发生的反应为
D.图d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护
13.常温下，将粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A.相同温度时，
B.在水中的溶解度、均比在溶液中的大
C.若使全部转化为，至少要加入
D.恰好全部转化为时，溶液中离子浓度大小为
14.25℃时，分别向浓度均为，体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.HY的电离方程式为
B.b点时溶液中
C.HX的电离平衡常数约为
D.a、b两点对应溶液中存在的微粒种类、数目相同
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）电化学知识与我们的生产、生活密切相关。回答下列问题：
（1）某兴趣小组同学利用氧化还原反应，设计了如图1所示原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为，盐桥中装有饱和KCl溶液。
图1 图2
①发生氧化反应的烧杯是________（填“甲”或“乙”）。
②外电路的电流方向：从________（填“a”或“b”，下同）到________。
③电池工作时，盐桥中的移向________（填“甲”或“乙”）烧杯。
④甲烧杯中发生的电极反应式为________。
（2）利用反应（未配平）消除的简易装置如图2所示。电极b的反应式为________，消耗标准状况下时，被消除的的物质的量为________mol。
16.（15分）甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由制取合成气（CO、）的反应原理为 。回答下列问题：
（1）若生成7gCO，吸收热量akJ，相关化学键的键能（断裂1mol化学键所吸收的能量），如表所示。
化学键 C-H H-H H-O
键能 414 436 467
①的键能为________（用含a的式子表示）。
②当体系温度等于TK时，温度大于T时________（填“＞”“＜”或“＝”）0。
③在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，下列状态表示反应一定达到平衡状态的有________（填标号）。
A.
B.气体压强不再变化
C.单位时间每消耗同时产生
D.与的物质的量之比为1:3
（2）在体积为1L的恒容密闭容器中通入和，在不同条件下发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。
①X表示________（填“温度”或“压强”），该反应的平衡常数表达式________。
②m、n、q点的平衡常数由大到小的顺序为________。
③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为________，该条件下平衡常数________。
17.（15分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃，；；]。回答下列问题：
（1）常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母，下同）；若该溶液升高温度，下列表达式的数据一定增大的是________。
A. B. C. D.
（2）体积为10mL.pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数________（填“大于”“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的________醋酸溶液中由水电离出来的。
（3）25℃时，用pH试纸分别测定的醋酸钠溶液和的碳酸钠溶液，则pH（）________（填“＞”“＜”或“＝”）pH（）。
（4）浓度均为的溶液和溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是________（填字母）。
A.
B.
C.
（5）25℃时，、、的如表所示，计算当溶液中沉淀完全时的pH，a＝________（已知lg2＝0.3，离子浓度小于视为沉淀完全）。为了除去溶液中含有的少量，可以先用氧化剂将氧化为，再调控溶液pH范围：________，将转化为除去。
分子式 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH
6.3 a
1.5 2.8
4.6 6.6
18.（14分）氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。以重晶石矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）为原料制备的流程如下：
已知：①焙烧过程中，硫酸钡焙烧生成了BaS；
②室温时，。
回答下列问题：
（1）写出“反应Ⅰ”中生成的化学方程式：________。
（2）反应Ⅰ中生成的用足量氨水吸收，生成硫化铵溶液，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生。
①写出水解的主要离子方程式：________。
②为判断硫化铵溶液的酸碱性，需要的数据有________。
③写出再生反应的化学方程式：________。
（3）室温时，若加碱将溶液pH调至9，则完全沉淀的离子符号是________（当溶液中离子浓度小于时认为该离子完全沉淀）。若向的溶液中加入一定量等浓度的溶液时，出现的现象是________，发生反应的离子方程式为________。
沧州市部分学校2023-2024学年高二上学期期中考试
化学
参考答案、提示及评分细则
1.C 增加C的物质的量浓度，反应速率增大，A项不符合题意；将容器的体积缩小一半，各物质浓度增加，反应速率加快，B项不符合题意；保持体积不变，充入以增大压强，各物质浓度不变，对反应速率无影响，C项符合题意；升高反应体系的温度，反应速率增大，D项不符合题意。
2.B 水的电离随温度而变，、均发生变化，pH＝7.2和的溶液均可能为中性溶液；未知温度下，判断溶液酸碱性的依据为：为酸性，为碱性，为中性，故B项正确。
3.A Y为正极，因此Y的金属活动性弱于铁，故Y不可能为锌，A项符合题意。
4.D 根据盖斯定律：是由③-①得到的，，D项正确。
5.C 滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为2～3滴，A项错误；滴定管精确到0.01mL，读数时应保留小数点后两位，B项错误；用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的NaOH和KOH，NaOH的物质的量大于KOH的物质的量，故所配的溶液中浓度偏高，导致消耗标准液的体积偏小，根据可知偏低，D项错误。
6.C 根据题意，列三段式：
开始 2mol 2mol 0
转化 0.5mol 0.25mol 0.5mol
10s时 1.5mol 1.75mol 0.5mol
10s内，，A项错误；10s内，NOBr的平均反应速率为，不是瞬时速率，B项错误；第10s末，NO的物质的量为1.5mol，其浓度为，C项正确；该反应中，生成2molNOBr时，反应放出akJ热量，10s内，生成0.5molNOBr，则反应放出的热量为0.25akJ，D项错误。
7.A 原电池的电解质溶液中阳离子移向正极，则Ni是正极（得电子生成Ni），Cr是负极（Cr失去电子生成），B、C、D三项均正确，A项错误。
8.C 电解精炼铜时，比铜活泼的金属先放电，电解质溶液中减小，A项错误；天然水呈弱碱性，是因为天然水中有和，它们水解使水呈弱碱性，B项错误；明矾中的水解生成胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可用于净化水，C项正确；胃酸主要成分为盐酸，能与重新生成可溶性，钡中毒并未解除，D项错误。
9.B 部分水解，该溶液中的数目小于，A项错误；质子守恒式：，B项正确；通入HCl至溶液pH＝7：，C项错误；加入少量KF固体后，，该平衡正向移动，水电离出的增加，D项错误。
10.B 温度越高，K值越大，说明正反应吸热，A项正确；反应前后气体体积不变，压强始终不变，B项错误；温度越高反应速率越快，C项正确；化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，D项正确。
11.A 溶液中，铵根离子发生水解，，A项正确；用蒸馏水稀释pH＝2的醋酸溶液至10倍，醋酸电离度增加，pH小于3，B项错误；稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时产物为，水解导致pH小于7，C项错误；等物质的量浓度的NaOH溶液、溶液中水的电离程度：，D项错误。
12.D 图a中，阴极上氢离子放电，溶液中氢离子浓度减小，A项错误；图b中，镁失去电子，发生氧化反应，电子流向铝电极，B项错误；图c中，负极上失电子，发生氧化反应，正极上得电子，发生还原反应，Cd为负极，故金属活动性：Cd＞Co，发生的反应为，C项错误；图d中，K与M连接，连接电源的负极，Fe作阴极被保护，K与N连接，形成原电池，Fe为正极被保护，D项正确。
13.D 由图中数据可知，相同温度时，，A项错误；因的存在，沉淀溶解平衡逆向移动，因此在溶液中的溶解度比在水中的小，而只随温度的改变而改变，无论在水中还是溶液中，是不变的，B项错误；转化为，发生的反应为，，，该反应的平衡常数，若使全部转化为，则反应生成，反应的，则平衡时，则至少需要，C项错误；恰好全部转化为时，溶液中浓度最小的是，溶液中含有，，离子浓度大小关系为，D项正确。
14.C 由图可看出在的HY溶液和HX溶液中，由水电离出的分别为和，可知HY为强酸，HX为弱酸，故HY的电离方程式为，A项错误；b点时水的电离程度最大，说明和HY恰好反应，溶质为，由于的水解溶液显酸性，故，B项错误；HX溶液中由HX电离出的，则其电离平衡常数，C项正确；a点溶质为，由于和均水解，溶液中存在、、、HX、、和共7种微粒；b点溶质为，只有水解，溶液中存在、、、、和共6种微粒，D项错误。
15.（1）①甲 ②b；a ③乙
④
（2）；0.15（每空2分）
16.（1）①（）（2分） ②＜（2分） ③AB（2分）
（2）①压强（2分）；（1分） ②q＞n＞m（2分） ③25％；0.1875（各2分）
17.（1）A；ABC（漏写得1分，写错不得分，全对得2分）（各2分）
（2）大于；大于（各2分）
（3）＜（2分）
（4）BC（2分）
（5）8.3（2分）；2.8≤pH＜4.6（或其他合理表示形式，1分）
18.（1）
（2）①
②与的电离常数（或其他合理答案）
③
（3）；产生红褐色沉淀并有气体放出；（每空2分）