2023-2024学年人教版九年级化学单元综合复习题 第八单元 化金属和金属材料(含解析)（江西地区适用）

第八单元 化金属和金属材料
一、单选题
1．（2023上·江西吉安·九年级江西省泰和中学校联考期末）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：，下列说法错误的是
A．反应中发生氧化反应 B．气体产物中可能有
C．该不锈钢中还含有铁和碳 D．该不锈钢合金的硬度大于纯铁
2．（2023上·江西南昌·九年级校联考期末）下列对化学基本观念的认识正确的是
A．微粒观：金刚石和石墨都是碳原子构成，所以物理性质相同
B．能量观：燃料燃烧、盐酸和镁反应都放出大量热
C．元素观：生铁和钢都是铁和碳合金，所以性能相同
D．守恒观：电解水反应前后，分子和原子数目均不变
3．（2023上·江西吉安·九年级统考期末）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A．点燃一氧化碳或氢气前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度
B．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
C．化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D．金属具有导电性，所以能导电的一定是金属
4．（2020·湖南长沙·统考中考真题）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材科的说法正确的是（　　）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
5．（2023上·江西鹰潭·九年级统考期末）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是
A．合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌
B．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
C．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
6．（2023上·江西赣州·九年级统考期末）下列对相关实验现象的描述完全正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．铜片在空气中灼烧，红变成黑色
C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体
D．石蜡在空气中燃烧，生成水和二氧化碳
7．（2022·甘肃武威·统考中考真题）很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是
A．“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B．“遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C．“冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D．“人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
8．（2023上·江西鹰潭·九年级统考期末）学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是
选项 项目 化学知识
A “德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境
B “体”：潜水携带氧气瓶 供给人体呼吸所需的氧气
C “美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝 铜比银的金属活动性强
D “劳”：用硬水洗涤衣物 使衣物上的污物更好的溶解
A．A B．B C．C D．D
9．（2023上·江西南昌·九年级校联考期末）某同学梳理归纳了以下知识点：
①由一种元素组成的物质一定是单质
②二氧化碳能灭火是因为其不可燃也不助燃
③含氧化合物和氧化物属于并列关系
④分子与原子的区别是分子可分而原子不可分
⑤有氧气参与的反应属于氧化反应
⑥一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，所以化学性质不同
⑦同种元素在不同化合物中能表现不同的化合价，但在同一化合物中只有一种化合价
⑧元素的种类由质子数决定，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素
⑨回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染
以上说法正确的个数是
A．1 B．2 C．3 D．4
二、选择填充题
10．（2023上·江西吉安·九年级江西省泰和中学校联考期末）在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列判断正确的是( )
A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生
B．滤液中可能有四种金属离子
C．滤液中一定无AgNO3
D．滤渣中一定含有
11．（2023上·江西南昌·九年级校联考期末）某化学兴趣小组，设计了验证Al、Fe、Cu的金属活动性顺序的多种方案，能得到正确结论的是 。
A．Al、FeSO4溶液、Cu
B．Al(NO3)3溶液、FeSO4溶液、Cu
C．Fe、Cu、Al(NO3)3溶液
D．
12．（2023上·江西南昌·九年级统考期末）下列实验方案能达到预期目的的是 。
实验目的 实验方法
A 除去一氧化碳中的二氧化碳 通过灼热的氧化铜
B 鉴别硬水和软水 观察样品的颜色
C 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的铜网
D 鉴别一氧化碳和二氧化碳
13．（2023上·江西赣州·九年级统考期末）下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别二氧化碳和氮气 分别将燃着的木条伸入瓶中
B 除去氮气中的氧气 通过灼热的铜网
C 区别硬水和软水 煮沸
D 鉴别氢气和氧气
14．（2023上·江西吉安·九年级统考期末）截止目前，三星堆已出土一千余件青铜器，青铜的主要成分为Cu、Sn(锡)合金，为验证Cu和Sn的金属活动性强弱，下列试剂可以选用的是
A．稀盐酸 B．溶液 C．溶液 D．
三、填空题
15．（2023下·江西·九年级校联考阶段练习）央视某综艺节目真实、全面、立体的展现了中华民族的文化瑰宝
(1)南宋铜壁画《千里江山图》之所以能够流传千年，依旧色彩艳丽，与其所用的颜料石青等有关，石青又称蓝铜矿，化学式Cu3(CO3)3(OH)2受热分解生成三种氧化物，化学式分别为 、 、
(2)越王勾践剑在地下埋藏了两千多年，至今依然光彩夺目，古剑的成分青铜是铜和锡的合金。青铜的熔点比铜 。我国古代炼铜方法之一是在孔雀石上燃烧炭，原理为：①孔雀石受热分解为氧化铜，②木炭在高温和氧化铜反应生成铜。写出②发生反应的化学方程式： 。
16．（2023上·江西吉安·九年级统考期末）教育部要求中小学生都要参加社会实践，提升科学素养。
(1)家务劳动。小斌在厨房里用铁锅炒菜，这是利用铁锅的 性。
(2)疫情防控。佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，口罩的鼻梁条起着固定在鼻梁上的作用，其制作的材质有铝、塑料、镀锌铁等，其中铁表面镀锌可以增强其 ，从而防止铁锈蚀。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是 。
(3)研学实践，小斌研学的科技村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓(GaN)材料可由氮化镓制取，氮化镓中氮元素与镓元素的质量比为 。
(4)实践感悟。物质的 决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。
17．（2023上·江西吉安·九年级统考期末）江西省第十六届运动会于2022年11月在江西省九江市举行。
(1)开幕式上放飞了许多氦气球，氦气的化学式是 。燃放礼花时产生的绿色火焰与火药中的一种含铜化合物有关，铜离子的符号为 。
(2)田径赛场上，裁判员用的发令枪里含有红磷，发令时枪口有白烟冒出，请写出该反应的化学方程式 。
(3)颁奖典礼中，颁发给运动员的奖牌均由合金制作而成。黄铜是一种常见的铜的合金，其硬度比纯铜
（填“大”或“小”）。黄铜的色泽和黄金相似，为鉴别黄铜和黄金，可采用的方法是 。
18．（2022下·江西抚州·九年级校考开学考试）如图是2021年央视春晚《国宝回家》节目展示的四件回归文物。
(1)龙山石窟的岩石中含有二氧化硅（SiO2），二氧化硅中硅元素的化合价为 。
(2)用墨绘制的《五牛图》从古代保存至今仍不变色，是因为碳的化学性质 。
(3)金可加工成秦公鸷鸟形金饰片主要利用了金的 性。
(4)圆明园青铜虎蓥的主要成分是青铜，我国古代“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分为Cu2S）炼铜的反应原理之一是：其中X的化学式为 。
19．（2023上·江西上饶·九年级校考期末）2022年10月27日，江西赣锋钾业与横峰县签署总投资150亿元锂产业项目，计划利用横峰当地锂辉石资源建设锂矿采选冶一体化项目。锂被誉为“21世纪的能源金属”碳酸锂（Li2CO3）是锂产品中重要的一种，是常用的锂电池原料、新能源电动汽车也广泛使用。
(1)碳酸锂中锂元素的化合价是 。
(2)制备碳酸锂过程中，废液中可能含有MgSO4、CuSO4、FeSO4，为减少废液对环境的影响，实验小组做了如下实验：取少量废液于试管中向其中加入少量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是 。
(3)高温下铝与Li2O反应可生成金属锂和一种氧化物，写出该反应的化学方程式： ，该反应属于 （填基本反应类型）。
20．（2022上·江西上饶·九年级校联考期末）手撕钢的学名为不锈钢铝材，薄到可以用手轻易撕开，它的厚度约为A4纸厚度的四分之一，常用于航空航天、电子产品、新能源等领域。
(1)钢板能轧制成超薄的手撕钢，利用了金属的 性，钢的含碳量比生铁的含碳量 （选填“高”或“低”）。
(2)手撕钢中添加了铬元素，如图是铬元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是___________（填字母）。
A．铬属于金属元素 B．铬的元素符号是Cr
C．铬离子的核外电子数是24 D．铬的相对原子质量为52.00
(3)将铁片放入蓝色的CrSO4溶液中，无明显现象。若将铁片放入硫酸铜溶液中，现象是 ，说明铁、铬、铜的金属活动性由强到弱的顺序是 。
21．（2023上·江西鹰潭·九年级统考期末）随着人们生活水平的提高，鹰潭市私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便。请回答下列问题：

(1)目前多数汽车使用的燃料是 ；
(2)汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是 ；
(3)与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备单质硅的一种简易流程。【提示】

①写出操作m的名称 ；
②写出中硅元素的化合价 （填化学用语）；
③上述流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）；
④滤液中含有的阳离子为 （写离子符号）；
⑤写出与反应的化学方程式 。
22．（2023上·江西南昌·九年级校联考期末）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞。
(1)铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是 、 。
(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果。
(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 。
②实验二中，若出现 现象，可证明铁的活动性强于铜。
(4)辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）。
提示：装置中的药品足量，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。
①装置A中生成铁的化学方程式为 ；
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是 。
23．（2022上·江西九江·九年级统考期末）九江，号称“三江之口，七省通衡”，有“江西北大门”之称。
(1)色香幽细比兰花的庐山云雾茶始于汉朝，宋代列为“贡茶”。包装茶叶用的是铝箱袋，这是利用了金属的 性；
(2)2013年世界上最高的阿弥陀佛铜像东林大佛建成，动用48千克黄金为大佛镀金。金在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法中正确的是
A．金原子的中子数为79 B．金元素位于元素周期表的第六周期
C．金的相对原子质量为197.0g D．金在自然界中以单质形式存在
(3)金星砚是历史明砚，是九江市的传统手工艺品。文房四宝中墨主要成分是 （元素符号），用墨汁书写的春联字迹长时间不变色的原因是常温下 ；
(4)鄱阳湖上都昌县，灯火楼台一万家。鄱阳湖上常有来来往往的船只，制造船的材料中用到了铁，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与 发生反应的过程，为防止铁制菜刀生锈可采取的措施是 ；
四、推断题
24．（2023上·江西鹰潭·九年级统考期末）北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中A是应用最广泛的金属，B、C是气体，D的溶液呈蓝色，F是黑色固体，（图中“一”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化）。请写出你的推断：【提示】

(1)E物质的化学式为 ；
(2)C物质的一种用途 ；
(3)B→F的化学方程式为 。
五、流程题
25．（2023上·江西南昌·九年级统考期末）工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料炼铁的流程如下：
请根据流程回答下列问题：
(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，其中碳元素的化合价 。
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 ，“高炉气体”中的 （填化学式）会导致酸雨。
(3)生铁的含碳量比钢 （填“高”或“低”），写出高炉中生成铁的化学方程式 。
(4)请你写出一种保护金属资源的具体措 。
26．（2022上·江西上饶·九年级校联考期末）在“碳达峰”与“碳中和”的背景下，中国钢铁行业“碳减排”任务重大。氢能冶金是清洁的革命性钢铁生产技术，下图是钢铁的传统治炼和氢能冶炼的工艺流程对比图。
(1)传统治炼产生的废气中属于空气污染物的是 ，得到的铁水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
(2)氢能冶炼中，氢气在高温下还原赤铁矿制备海绵铁的反应的化学方程式是 。
(3)与传统治炼工艺相比，氢能冶炼的主要优点有 。
(4)氢气是清洁能源，但没有被广泛使用的原因可能是 （写一条即可）。
六、科学探究题
27．（2023上·江西上饶·九年级校考期末）小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。
【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更 ，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐 纯铝片中除铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验。
实验步骤 实验现象 解释与结论
（1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的 溶液，充分反应后，过滤洗涤、干燥 固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末 样品中含铝
（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生，溶液变成浅绿色 样品中含铁，发生反应的化学方程式为 。
【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是 ；大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是 （填一种即可）。
28．（2023上·江西吉安·九年级统考期末）为了探究金属的化学性质，某化学兴趣小组设计了以下实验。
实验Ⅰ：探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序。（R为未知金属）
【实验装置】
【实验过程】
(1)如图1所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲烧杯中可观察到的现象是 。乙烧杯中发生应的化学方程式为 。
(2)一段时间后，将烧杯中的铁丝替换为R进行实验，如图2所示。若甲、乙烧杯中R表面均有明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性由强到弱依次为 。
实验Ⅱ：同学们在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡产生的速率有快有慢，于是进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】
(3)猜想一：可能与酸的浓度有关；
猜想二：可能与 有关；
猜想三：可能与金属的形状有关。
【进行实验】用图3所示装置进行四组实验。
实验 编号 盐酸的浓度 （均取20mL） 金属（均取2g） 金属的形状 收集50mL氢气 所需时间/s
① 10% 铝 粉状 70
② 10% 铁 片状 120
③ 10% 铝 片状 112
④ 20% 铁 片状 110
(4)检查图3装置气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞向右拉动一段距离，停止用力后松手，若观察到 ，则表示装置气密性良好。
(5)要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验是 （填序号，双选）。
(6)实验①中试管外壁发烫，说明铝与盐酸的反应是放热反应，实验测得该反应中产生气体的反应速率（v）与反应时间（t）的关系如图4所示。在t2-t3时间段内，反应速率逐渐减慢的主要原因是 。
29．（2022上·江西上饶·九年级校联考期末）某兴趣小组的同学在进行氢气还原氧化铜的实验时，对得到的固体产物的成分产生了兴趣，并对此开展了探究实验。已知试管中氧化铜的质量为8g。
实验一、开展氢气还原氧化铜实验
(1)图1中制取氢气的反应的化学方程式为 。
(2)实验开始时，将进行以下操作：①向长颈漏斗中加入稀硫酸；②点燃酒精灯。这两个操作的正确顺序是 （填序号）。
反应一段时间后，观察到试管中固体全部变为红色，经老师提醒，该红色固体不一定是铜，还可能是氧化亚铜（Cu2O）。
实验二、探究反应得到的固体产物的成分
【查阅资料】
(3)氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式是 。（请把化学方程式补充完整）
【提出问题】试管中红色固体是什么物质？
【猜想与假设】猜想一：铜；
猜想二：氧化亚铜；
猜想三：铜和氧化亚铜的混合物。
【实验探究】
(4)小军同学按如下方案进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
将试管中的红色固体全部倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌 溶液由无色变为 ，烧杯底部仍有红色固体 猜想二成立
【交流讨论】
(5)小奇同学认为小军同学的结论错误，他认为可以通过测定烧杯中剩余的红色固体的质量来验证猜想。于是他将烧杯中的混合物进行过滤，并对滤渣进行洗涤、干燥处理后，称量固体的质量为mg，证明猜想三正确，则m的取值范围是 。
【拓展延伸】
(6)兴趣小组的同学在老师的协助下取若干质量相等的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中氧化亚铜的质量（m），并绘制了如图2所示的曲线图。由图2可知：为确保氢气还原氧化铜所得固体中不含氧化亚铜，应采取的措施是 。
参考答案：
1．A
【详解】A. 反应中被还原，发生还原反应，此选项错误；
B. 生成的二氧化碳与碳在高温条件下可发生反应生成一氧化碳，所以气体产物中可能有，此选项正确；
C. 不锈钢是铁的合金，主要杂质是碳，所以该不锈钢中还含有铁和碳，此选项正确；
D. 金属制成合金后硬度变大，则该不锈钢合金的硬度大于纯铁，此选项正确。
故选A。
2．B
【详解】A、金刚石、石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，物理性质不同，故选项错误；
B、燃料燃烧、盐酸和镁反应都属于放热反应，都会放出大量热，故选项正确；
C、生铁和钢都是铁和碳合金，但是两者的含碳量不同，因此性能不同，故选项错误；
D、根据质量守恒定律，电解水的反应前后，原子数目不变，但由反应的化学方程式可知，反应前有2个分子，反应后共有3个分子，所以分子数目增加了，故选项错误；
故选B。
3．A
【详解】A、一氧化碳或氢气属于可燃性气体，与空气混合后点燃可能发生爆炸，故点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度，选项正确；
B、同种元素质子数相同，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如甲烷分子与氖原子核内都是10个质子，不属于同种元素，选项错误；
C、化学变化常伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如浓硫酸的稀释等过程中都会放出大量的热，但不属于化学反应，选项错误；
D、金属具有导电性，但能导电的不一定是金属，如石墨可导电，但不是金属，选项错误。
故选A。
4．D
【分析】合金相对于组成它的纯金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
【详解】A、合金中一定含有金属元素，还可以含有非金属元素，如生铁中含有非金属元素碳等，故选项错误；
B、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以纯铜比黄铜的硬度小，故选项错误；
C、生锈的钢铁制品可以回收重新利用，既可以节约能源，又可以减少环境污染，故选项错误；
D、钛和钛合金具有优良的性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通信设备等，故选项正确。故选D。
5．A
【详解】A、合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，黄铜的硬度高于铜和锌，正确；
B、活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，但有单质气体生成的反应不都是置换反应，如水通电分解生成氢气和氧气，错误；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不都是氧化物，例如氯酸钾虽含有氧元素，由于其含有三种元素，不属于氧化物，错误；
D、化学变化常常伴随能量的变化，但有能量变化的不一定属于化学变化，如氢氧化钠溶于水放热，属于物理变化，错误。
故选A。
6．B
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，铁丝在空气中不能燃烧，故A错误不符合题意；
B、在空气中灼烧红亮的铜丝，红色的铜丝逐渐变成黑色，故B正确符合题意；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。故C错误不符合题意；
D、石蜡在空气中燃烧时有明亮火焰，有黑烟产生，无法直观看到二氧化碳和水的生成，故D错误不符合题意；
故选B。
7．C
【详解】A、“真金不怕火炼”是指金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，符合题意；
D、“人要实，火要虚”，是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺，不符合题意。
故选C。
8．D
【详解】A、废旧电池中的重金属会污染环境，能防止污染环境、充分利用资源，废旧电池分类投放，正确；
B、氧气能帮助呼吸，潜水时携带氧气瓶以供给呼吸，正确；
C、铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝，是因为铜比银的金属活动性强，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，正确；
D、由于硬水中含有较多的钙镁离子的化合物，所以，长期用硬水洗涤的衣物会变硬，错误；
故选：D。
9．C
【详解】①由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，说法不正确；
②二氧化碳能灭火是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，说法不正确；
③氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，因此含氧化合物和氧化物属于包含关系，说法不正确；
④分子与原子的区别是在化学变化中，分子可分而原子不可分，说法不正确；
⑤氧化反应是指物质跟氧发生的反应，因此有氧气参与的反应属于氧化反应，说法正确；
⑥一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由于分子构成不同，所以化学性质不同，说法正确；
⑦同种元素在不同化合物中能表现不同的化合价，在同一化合物中也可以表现出不同的化合价，如硝酸铵中氮元素的化合价为-3价和+5价，说法不正确；
⑧元素的种类由质子数决定，但具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，如氖原子和水分子的质子数相同，不属于同种元素，说法不正确；
⑨回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，说法正确；
由分析可知，说法正确的是⑤⑥⑨，故选C。
10． B Ag
【分析】金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，因为金属活动性顺序为：Al> Zn>Cu>Ag，所以依次发生的反应为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，因为含有铜离子的溶液是蓝色，所以滤液中含有Cu(NO3)2，即反应过程中硝酸铜有剩余。
【详解】A．因为反应过程中硝酸铜有剩余，所以锌完全反应，滤渣中无锌，向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，此选项错误；
B．滤液中可能含有生成的Zn2+、没有参加反应的Al3+、剩余的Ag+和Cu2+四种金属离子，此选项正确；
C．反应中硝酸银可能恰好反应完，无剩余，所以滤液中可能无AgNO3，此选项错误；
D．滤渣中一定含有生成的Ag。
故选B，填充：Ag。
11． A Al、Fe、Cu、稀盐酸/ Al、Fe、Cu、稀硫酸（合理即可）
【详解】A、铝能与硫酸亚铁反应生成铁，说明活动性Al>Fe，铜不能与硫酸亚铁反应，说明活动性Fe>Cu，由此可得出三种金属的活动性Al>Fe>Cu，故选项符合题意；
B、Cu都不能与Al(NO3)3溶液、FeSO4溶液反应，说明铝、铁的活动性比铜强，但无法比较铝、铁的活动性，故选项不符合题意；
C、Fe、Cu都不能与Al(NO3)3溶液反应，说明铝的活动性比铁、铜强，但无法比较铁、铜的活动性，故选项不符合题意；
D、铝、铁、铜分别加入稀盐酸（或稀硫酸）中，铜不能与酸反应，铝、铁都能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，且铝和酸反应比铁和酸反应更剧烈，说明铝比铁活泼，可得出三种金属的活动性Al>Fe>Cu；
故选A；填：Al、Fe、Cu、稀盐酸或Al、Fe、Cu、稀硫酸（合理即可）。
12． C 将气体通入澄清石灰水中（合理即可）
【详解】A、通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；
B、硬水和软水均是无色的，观察颜色无法区分，不符合题意；
C、将气体通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，符合题意；
D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和氢氧化钙不反应，无明显现象，故可将气体通入澄清石灰水中。
故选C，填：将气体通入澄清石灰水中。
13． B 燃着的木条
【详解】A、二氧化碳和氮气都不能燃烧，也不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故A错误；
B、铜和氧气加热生成氧化铜，氮气和铜不反应，可以除去氧气，故B正确；
C、用肥皂水区别硬水和软水，煮沸可以降低水的硬度，故C错误；
故选B；
D、氢气能燃烧，氧气能支持燃烧，可用燃着的木条来鉴别，使木条燃烧更旺的是氧气，有蓝色火焰的是氢气。
14． A 稀硫酸(或CuSO4溶液，合理即可)
【详解】A、锡能与稀盐酸反应生成氢气，铜不能，说明了金属活动性锡比铜强，选项正确；
B、锡、铜均不与硫酸亚铁溶液反应，说明铁活泼性比锡、铜强，但无法确定锡、铜的活动性强弱，选项错误；
C、锡、铜均与硝酸银溶液反应，说明锡、铜活动性比银强，但无法确定锡、铜的活动性强弱，选项错误；
D、稀硫酸与锡反应，与铜不反应，说明了铜的金属活动性比锡弱，或用硫酸铜溶液验证，合理即可。
故填A；稀硫酸(或 CuSO4 溶液，合理即可)。
15．(1) CuO CO2 H2O
(2) 低
【详解】（1）石青又称蓝铜矿，其化学式为Cu3(CO3)3(OH)2，说明石青是由铜、碳、氢、氧四种元素组成，如其受热会分解生成三种氧化物，根据化学反应前后元素种类不变的原则，则三种氧化物的化学式分别为CuO、CO2、H2O；故填：CuO；CO2；H2O；
（2）青铜为金属铜的合金，而合金的熔点往往要比组成其成分的相应纯金属熔点低，所以青铜的熔点比铜低；木炭在高温条件下和氧化铜反应会生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。
16．(1)导热
(2) 抗腐蚀性 汞原子间的间隔随温度的升高而增大
(3)7:35/14:70
(4)性质
【详解】（1）小斌在厨房里用铁锅炒菜，这是利用铁锅的导热性；
（2）佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，口罩的鼻梁条起着固定在鼻梁上的作用，其制作的材质有铝、塑料、镀锌铁等，其中铁表面镀锌可以将铁与氧气、水隔离，增强其抗腐蚀性，从而防止铁锈蚀。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是：汞原子间的间隔随温度的升高而增大；
（3）根据氮化镓的化学式可知，其中氮元素与镓元素的质量比14：70=7:35；
（4）物质的性质决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。
17．(1) He Cu2+
(2)
(3) 大 灼烧法：铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜是黑色的，金高温条件也不与氧气反应，颜色还是黄色（合理即可）
【详解】（1）稀有气体的化学式用元素符号表示，故氦气的化学式是He；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铜离子的符号为Cu2+；
（2）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，该反应的化学方程式：；
（3）合金的硬度比组成其的纯金属的硬度大，故黄铜的硬度比纯铜的大；黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜是黑色的，金高温条件也不与氧气反应，颜色还是黄色；其他合理答案均可。
18．(1)
(2)常温下不活泼（或常温下稳定）
(3)延展
(4)
【详解】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为零，设硅元素化合价为
（2）古代字画使用炭黑绘制的，碳在常温下化学性质稳定不易与其他物质发生化学反应故保存至今仍不变色；
（3）金属具有良好的延展性能做成各种形状，故填写延展性；
（4）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有4个铜原子2个硫原子，反应后有4个铜原子，2个硫原子，4个氧原子，故3X含6个氧原子，则X由2个氧原子构成X化学式为：
【点睛】
19．(1)+1
(2)铜/Cu
(3)
置换反应
【详解】（1）碳酸锂中碳酸根离子显-2价，设锂元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）=0，x=+1；
（2）金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，取少量废液于试管中向其中加入少量的锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌和硫酸镁不反应，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含锌和铁，说明锌已经完全反应，且硫酸亚铁没有参与反应，故滤渣中一定含锌和硫酸铜反应生成的铜；
（3）高温下铝与Li2O反应可生成金属锂和一种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、Li、O，生成物中含Li、O，故生成物中还应含Al，故生成的氧化物是氧化铝，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
20．(1) 延展 低
(2)C
(3) 铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 铬、铁、铜
【详解】（1）钢板能轧制成超薄的手撕钢，利用了金属的延展性；
钢的含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量为2%-4%，则钢的含碳量比生铁的含碳量低；
（2）A、铬是金字旁，铬元素属于金属元素，说法正确；
B、周期表中右上角的符号是元素符号，则铬的元素符号是Cr，说法正确；
C、在原子中，原子序数等于电子数，周期表中左上角的数字是原子序数，则铬原子的核外电子数是24，说法错误；
D、周期表中元素名称下边的数字是相对原子质量，则铬的相对原子质量为52.00，说法正确；
故选C；
（3）铁的活动性比铜强，将铁片放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可以观察到铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
将铁片放入蓝色的CrSO4溶液中，无明显现象，说明铁的活动性比铬弱，则铁、铬、铜的金属活动性由强到弱的顺序是铬、铁、铜。
21．(1)汽油（或柴油等）
(2)隔绝氧气和水
(3) 过滤
HCl Mg2+、H+
【详解】（1）目前多数汽车使用的燃料是汽油；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是隔绝氧气和水；
（3）①操作m实现了固液分离，名称是过滤；
②SiCl4中氯元素显-1价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-1）×4=0，x=+4，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。表示为：；
③由图可知，上述流程中，可以循环利用的物质是HCl；
④粗硅中含氧化镁，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，盐酸过量，故溶液中含有的溶质是氯化镁和氯化氢，含有的阳离子为：Mg2+、H+；
⑤SiCl4与H2在高温下反应生成硅和HCl，该反应的化学方程式为：。
22．(1) 质轻 强度大
(2)水和氧气
(3) 所用的酸不同，没有控制变量 有红色固体析出
(4) 反应后赤铁矿样品的质量（或测出反应前后装置B增加的质量）
【详解】（1）合金具有硬度大、熔点低、抗腐蚀性强多的特点，结合铝合金可用于制造飞机的外壳，说明铝合金具有强度大、质轻的优点；
（2）铁锈蚀的条件是铁与水和氧气同时接触，故钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果。
（3）判断活泼金属活动性强弱，可以通过活泼金属与酸反应产生氢气的速率来判断，但必须保证所用酸的种类、浓度、金属颗粒大小等条件相同，实验一中所用酸的种类不同，仅以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不合理；若一种金属能把另一种金属从它的盐溶液中置换出来，则说明该金属活动性强于另一种金属，实验二铁丝与硫酸铜反应会生成红色的铜和硫酸亚铁，若出现铁丝表面有红色固体产生，则可以证明铁的活动性强于铜；
（4）赤铁矿的主要成分为氧化铁，装置A中氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为；赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，实验前赤铁矿样品的质量为wg，要计算赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，只需计算出氧化铁的质量。氧化铁的质量可以通过生成二氧化碳的质量计算获得，而生成二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收掉，其质量即为装置B增加的质量，故还需要测定的数据是测出反应前后装置B增加的质量，通过氧化铁中氧元素质量也可得到氧化铁的质量，氧化铁被一氧化碳还原成铁，反应过程A装置内固体质量的减少量即为氧化铁中氧元素的质量，故还可以通过测定反应后赤铁矿样品的质量来计算氧化铁的质量。
23．(1)延展
(2)BD
(3) C 碳的化学性质稳定（或不活泼）
(4) 氧气和水（或水和氧气） 保持菜刀表面干燥与清洁（合理即可）
【分析】本题主要考查金属的物理性质决定其用途、金属的化学性质、金属的锈蚀条件与防护、元素周期表的相关信息、及碳单质的化学性质。
【详解】（1）铝箱袋是把铝压成了薄片，利用了铝的延展性，故填：延展；
（2）A、从金元素的单元格可知，金原子的原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=79，并不是金原子的中子数是79，金原子的中子数=相对原子质量-质子数，即：197-79=118，故不符合题意；
B、根据某元素的周期数=该元素原子的核外电子层数，结合图中金原子的结构示意图可知金原子的核外电子层数是6，所以金元素位于元素周期表的第六周期，故符合题意；
C、从金元素的单元格可知，金的相对原子质量为197.0，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，故不符合题意；
D、金的化学性质稳定，故金在自然界中以单质形式存在，故符合题意；
故选BD；
（3）文房四宝中墨是由碳元素组成的，其元素符号为C，故处填：C；
由于碳在常温下化学性质稳定（或不活泼），才使墨汁书写后的春联字迹长时间不变色，故处填：碳的化学性质稳定（或不活泼）；
（4）铁生锈需要同时与氧气和水反应，缺一不可，故处填：氧气和水（或水和氧气）；
防止铁制品生锈的原理是，避免铁制品同时与水和空气接触，具体措施有： 保持铁制品干燥、 在铁制品表面涂一层保护膜、 制成不锈钢合金等，故处填：保持菜刀表面干燥与清洁（合理即可）。
【点睛】本题难度不大，但是需要平时积累基础知识，同时注意答题要求，比如要求写元素符号，就不能写元素名称，同时一定要注意相对原子质量是有单位的，且是“1”，只是省略不写。
24．(1)H2O
(2)作燃料（合理即可）
(3)
【分析】如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中A是应用最广泛的金属，故A为铁，铁可与稀酸反应生成氢气，铁可以与盐反应，由图可知，A（铁）能与D反应，D的溶液呈蓝色，F是黑色固体，F能转化为D，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则F为氧化铜，D为硫酸铜，B能转化为F（氧化铜），B是气体，铜与氧气反应生成氧化铜，故B为氧气，E能转化为B，C能转化为E，C为气体，A能转化为C，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故C为氢气，氢气与氧气点燃生成水，水通电分解生成氢气和氧气，故E为水，代入验证，推论合理。
【详解】（1）由分析可知，E为水，化学式为H2O；
（2）由分析可知，C为氢气，氢气具有可燃性，可用作燃料（合理即可）；
（3）由分析可知，B为氧气，F为氧化铜，B→F即为铜与氧气加热生成氧化铜，该反应的化学方程式为：。
25．(1)+4
(2) 增大反应物的接触面积，使其充分反应 SO2
(3) 高
(4)回收利用废旧金属（合理即可）
【详解】（1）碳酸钙的化学式为CaCO3；在化合物中钙元素显+2价，氧元素一般显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+4价；
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，使其充分反应；高炉气体中含有二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨；
（3）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁的含碳量比钢高；赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式为：；
（4）保护金属资源的有效途径有：防止金属锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属，可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；合理有效的开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等。
26．(1) CO/一氧化碳 混合物
(2)
(3)利于保护环境，节约能源
(4)不易于储存
【详解】（1）空气污染物包括CO、NO、NO2、SO2等，故传统治炼产生的废气中属于空气污染物的是CO；
根据流程图可知，铁水通入氧气后会生成CO2，说明铁水中混有未反应的焦炭，属于混合物；
（2）根据流程图可知，氢气在高温下还原赤铁矿生成铁和水，反应的方程式为；
（3）传统治炼工艺会产生空气污染物且得到的铁水是混合物，氢能冶炼产物为水，无污染，且产物为纯净物，还能回收利用废钢，故氢能冶炼的主要优点有利于保护环境，节约能源；
（4）氢气是可燃性气体，不易于储存。
27． 大 氢氧化钠 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 镁和铁的混合物中加入稀盐酸时，也是产生气泡，溶液变成浅绿色 铁（合理即可）
【详解】[发现问题]
根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更大，结合上述现象可知，纯铝片表面有划痕，说明样品硬度比铝大，可得出该易拉罐不是纯铝制作；
[实验设计]
（1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，固体表面有大量气泡产生，是因为铝和氢氧化钠溶液反应生成了氢气；
（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡，溶液变成浅绿色，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
[反思评价]
其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是镁和铁的混合物中加入稀盐酸时，也是产生气泡，溶液变成浅绿色；大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入氯化亚铁溶液，如果无现象产生，说明粉末中不含有镁，氯化亚铁溶液对应的金属单质是铁。
28．(1) 铁丝表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，铜丝表面无明显现象
(2)R>Fe>Cu>Ag
(3)金属的种类
(4)活塞回到原位
(5)①③
(6)铝与盐酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小，因此反应速率逐渐减慢
【详解】（1）图A中甲烧杯中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到的现象是：铁丝表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色，铜丝表面无明显变化。乙烧杯中发生反应的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；
（2）甲烧杯中R表面有明显现象，可得出 R>Fe>Cu；乙烧杯中R表面有明显现象，可得出 R>Cu>Ag，综合上述分析，可得出 Fe、Cu、Ag、R 的活动性顺序由强到弱为：R>Fe>Cu>Ag；
（3）由进行的四组实验可知，用了铝和铁两种金属进行实验，所以猜想二：可能与金属的种类有关；
（4）装置密封后，拉动活塞，内部体积变大，压强减少，而松手后，外部大气压就将活塞重新压回原位置，保证气体体积不变，从而说明装置气密性良好；
（5）影响因素为金属形状，所以根据金属形状进行设计对比实验，其他实验条件需要保持一致，在①和③中，选用铝的质量相同，盐酸的浓度用量相同，制取相同体积的氢气，只改变了铝的形状，考查制取所需的时间，满足实验设计的要求；
（6）由编号②和④可知酸的浓度影响反应速率，而t2-t3时间段内，盐酸在不断消耗，造成盐酸浓度降低，所以反应速率变慢。
29．(1)
(2)①②
(3)CuSO4
(4)蓝色
(5)3.2＜m＜6.4
(6)延长加热时间
【详解】（1）图1中利用稀硫酸与锌反应制取氢气，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应方程式为；
（2）由于氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能发生爆炸，所以实验开始时，应该先①向长颈漏斗中加入稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，用以排净装置内的空气，然后再②点燃酒精灯，故这两个操作的正确顺序是①②；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子、1个硫原子，反应后有1个铜原子，2个氢原子，1个氧原子，故未知物中含有1个铜原子、1个硫原子和4个氧原子，即为CuSO4；
（4）根据结论猜想二成立，即试管中红色固体是氧化亚铜，所以将试管中的红色固体全部倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜和硫酸铜和水，所以溶液由无色变为蓝色，烧杯底部仍有红色固体；
（5）小奇同学认为小军同学的结论错误，因为上述实验现象只说明了含有氧化亚铜，不能说明是否含有铜吗，故上述结论错误；
若烧杯中剩余红色固体全为铜，即氢气与氧化铜加热生成铜和水，设8g氧化铜全部转化为铜，生成铜的质量为x，根据铜元素守恒，则有
x=6.4g；
设8g氧化铜全部转化为氧化亚铜，氧化亚铜与硫酸反应生成铜的质量为y，根据铜元素守恒，则有
y=3.2g；
故证明猜想三正确，即试管中红色固体是铜和氧化亚铜的混合物，所以3.2＜m＜6.4；
（6）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，过了一段时间后，加热时间越长，Cu2O的质量越小，所以为了所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是延长加热时间。