2023-2024学年人教版九年级化学单元综合复习题 第十一单元 盐 化肥(含解析)（江西地区适用）
文档属性
| 名称 | 2023-2024学年人教版九年级化学单元综合复习题 第十一单元 盐 化肥(含解析)（江西地区适用） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 698.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-03 11:24:45 | ||
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文档简介
第十一单元 盐 化肥
一、单选题
1．（2023上·江西赣州·九年级统考期末）下列化学反应与图像对应关系正确的是
A．高温煅烧石灰石 B．红磷在密闭容器中燃烧
C．完全分解等量等浓度的过氧化氢溶液 D．将水通电电解一段时间
2．（2023上·江西宜春·九年级校考期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．木炭和氧化铜粉末混合加热
B．镁条燃烧
C．煅烧石灰石
D．用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气
3．（2023上·江西吉安·九年级统考期末）下列图像中能正确反映对应变化关系的是
A.通电分解水 B.煅烧定量石灰石 C.向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀盐酸 D.用等质量的氯酸钾在有、无催化剂并加热的条件下制氧气
A．A B．B C．C D．D
4．（2022上·湖南岳阳·九年级统考竞赛）某露置于空气中的 CaO 固体，测得其中 Ca 元素质量分数为 50%，取 10g 该 CaO 固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是
A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B．该 CaO 样品的成分可能是 CaO 和 Ca（OH）2
C．生成 CaCl2的质量为 13.875 g
D．该 CaO 样品的成分可能是 CaCO3和 Ca（HCO3）2
5．（2023下·江西景德镇·九年级校考阶段练习）为探究久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某同学取一定质量固体样品放入试管中加水溶解形成溶液，再向试管中不断滴加稀盐酸，反应过程中溶液质量变化如下图所示。下列有关说法正确的是
A．ab段反应过程中观察到产生气泡
B．b点时溶液中溶质只有NaCl
C．c点对应溶液的pH=7
D．由图像可判断该氢氧化钠样品全部变质
6．（2023上·江西南昌·九年级统考期中）2023年3月22日是第三十一届“世界水日”。我国纪念2023年“世界水日”、“中国水周”活动，主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。下列做法符合这一主题的是
A．大量开采地下水 B．生活污水处理达标后排放
C．采用工业废水直接灌溉农田 D．大量使用农药和含磷洗剂
7．（2022上·江西景德镇·九年级统考期中）习近平总书记提出：“人不负青山，青山定不负人”。下列做法中符合这一理念的是
A．开发和使用清洁能源 B．工业废水集中直接排入海洋
C．所有垃圾集中焚烧处理 D．大量施用农药和化肥
8．（2023下·江西九江·九年级统考期中）归纳物质的用途，下列说法错误的是
A．稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制航标灯
B．焦炭具有氧化性，应用于冶金工业
C．铝合金质轻耐蚀，广泛用于飞机、轮船等制造业
D．尿素属于氮肥，可促进植物茎、叶生长茂盛
9．（2023下·江西赣州·九年级统考期中）中国人要把饭碗牢牢端在自己手中，化肥在粮食生产中贡献巨大，以下属于复合肥的是
A．K2SO4 B． C．KNO3 D．
10．（2023下·江西上饶·九年级鄱阳县油墩街中学校联考期中）保障粮食和重要农产品稳定安全供给，是建设农业强国的头等大事。种植粮食施加的尿素【CO（NH2）2】属于
A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥
11．（2021·广西贺州·统考中考真题）6月5日是世界环境日，今年的主题是“人与自然，和谐共生”。下列做法不符合这一理念的是
A．生活污水处理后才能排放 B．合理使用农药化肥
C．把秸秆直接焚烧处理 D．城市禁止燃放烟花爆竹
二、选择填充题
12．（2023上·江西赣州·九年级统考期中）下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去二氧化锰中的氯化钾 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B 检验二氧化碳和氮气 用燃着的木条
C 鉴别木炭粉和四氧化三铁粉末 看颜色
D 鉴别水和过氧化氢溶液
13．（2023上·江西南昌·九年级统考期末）“绿水青山就是金山银山”。下列做法符合该理念的是 。
A．用工业废水直接灌溉农田
B．大力推广新能源汽车
C．过度施用农药、化肥
D．
三、填空题
14．（2023下·江西南昌·九年级校联考期末）如图是氯元素的价—类二维图。请回答：
(1)a点对应的物质类别是 。
(2)b点表示的物质的化学式为 。
(3)c物质的用途是 (写一种)。
(4)某化合物的化学式为KClO3，该点对应的字母是 。
(5)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)。写出由a点表示的物质与氢氧化钠溶液反应生成e、f和水的化学方程式： 。
15．（2023上·江西宜春·九年级江西省丰城中学校考期末）2022年，江西现代农业产业园建立了富硒有机大米基地，富硒果蔬基地等。
(1)硒的原子结构示意图如下图，则x= 。
Se
(2)产业园需要用活性炭净化水，主要利用活性炭的 性。
(3)种植菠菜，洋葱等碱性蔬菜需要在碱性的土壤中，则土壤的pH要控制在 (选填“5~7”、“=7”或“7-9”)。
(4)硼酸和硝酸钾及磷酸二氢钾是无土营养液的成分。①标出硼酸(H3BO3)中硼元素的化合价： ；②以上三种物质中可作复合肥的酸式盐为 (填化学式)。
16．（2023下·江西景德镇·九年级校考阶段练习）我国传统文化蕴含许多化学知识。
(1)《天工开物》中介绍了用明矾［KAl(SO4)2·12H2O］使河水变清澈的技术。铝离子的符号为 。
(2)古人将木炭与赤铁矿堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO的 性炼铁，操作中涉及“炒钢”是将熔化生成的生铁倒入敞口容器中并不断搅拌，目的是降低 。
(3)宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集烟可用于制墨。下列说法中正确的是___________。
A．该方法利用了松木的可燃性
B．“烟”的主要成分是碳
C．要提供充足的氧气
(4)火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及到的主要反应为，X的化学式为 ，KNO3在农业上用作 。
17．（2023下·江西赣州·九年级统考期中）赣南是全国重点有色金属基地之一，素有“世界钨都”、“稀土王国”之美誉。
(1)稀土在农业领域的应用--稀土作为植物的生长、生理调节剂，对农作物具有增产、改善品质的特征，且对人畜无害，合理使用稀土可以增强植物抗倒伏能力，下列哪种肥料也能增强植物抗倒伏能力______。
A．氯化铵 B．磷矿粉 C．氯化钾 D．尿素
(2)稀土在石油化工领域的应用--稀土在石油裂化工业中能加快反应速率，提高生产效率，且可以重复使用，则在稀土在石油裂化反应中起 作用。
(3)铈（Ce）是稀土元素中的一种，它在元素周期表中的信息如右图，则铈的相对原子质量为 ，铈能在氯气中燃烧，生成三氯化铈，请写出铈燃烧的化学方程式 。
(4)稀土的冶炼---可以采用酸化焙烧萃取进行稀土的初步分离，其中萃取得到稀土元素钍（Th）所涉及的化学方程式为，则X的化学式为 。
四、推断题
18．（2023上·江西南昌·九年级南昌市八一中学校联考期末）“复兴号”化学动车组五节车厢 A～E 分别代表初中化学教材五种常见物质，如图所示“→”表示相邻车厢的物质间转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应），如：A 车厢→B 车厢 即 A 会发生化学反应生成 B（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中：除 B 是一种常见的液体外，其他都是无色气体，D 常用于灭火。
(1)B 的化学式是 ；
(2)写出物质 E 的一种用途
(3)动车返程，转化反应发生变化即 E→D→C→B→A，请回答下列问题：
①若将 E 换成白色固体物质也能完成转化，请写出满足 E→D 反应的化学方程式 ；
② D→C 在自然界称为 ；
(4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可以从此门上车，则“旅客”碳 可以从______顺利上车（填序号）。
A．门 1 B．门 2 C．门 3 D．门 4
五、流程题
19．（2023上·江西赣州·九年级统考期末）炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物。工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图。
(1)操作1：粉碎。粉碎的目的是 。
(2)操作2：熔烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4。请计算Na2SO4中硫元素的化合价 。
(3)操作3： (填操作名称)。
(4)流程图中能循环利用的物质是 。
20．（2023上·江西吉安·九年级统考期末）真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：
(1)石灰石的主要成分为 。
(2)Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由 。
(3)Ⅲ中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
(4)Ⅱ过程的反应化学方程式为 。
21．（2023上·江西南昌·九年级统考期末）工业上可以通过如图工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得硫酸H2SO4）和氢气。请回答下列问题：
(1)该反应的物质中属于氧化物的有 。
(2)主反应器中发生反应的化学方程式为： 。
(3)在整个工艺流程中，能循环利用的物质是 。
22．（2022·江西·模拟预测）孔雀石的主要成分是及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
(1)写出步骤②中发生反应的化学方程式： 。
(2)蓝色沉淀的化学式为 ，该沉淀受热分解生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
(3)若向溶液中逐滴加入溶液，其过程中溶质会发生变化，反应时溶液中溶质最多时可达 种。
23．（2021·湖南娄底·统考二模）下图是五种粒子结构示意图。
(1)①A-E中属于原子的是 (填序号)。属于同种元素的是 。
(2)2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标，对二氧化碳的排放提出了更高要求。“碳捕捉技术”是指通过定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用—如可用NaOH溶液来吸收CO2.其过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
请根据有关信息回答问题：
①吸收塔中用NaOH溶液吸收CO2，使用氢氧化钠溶液喷雾的目的是 。
②“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是 。
③该流程中可以循环利用的物质有CaO和NaOH，此化学工业流程中没有涉及的基本反应类型是 反应。
六、实验题
24．（2023上·江西宜春·九年级江西省丰城中学校考期末）实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。
(1)制备Fe(OH)3胶体
实验 实验操作 丁达尔效应
1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现
2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液 然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现
3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现
①实验1，生成Fe(OH)3胶体和 (填化学式)。
②实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。
③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体的物质可以是H2O或NaOH能提供 ，控制反应条件即可制得。
(2)Fe(OH)3胶体的性质
资料：
Ⅰ．pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。
Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。
实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。
②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中， 。研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。(KSCN溶液能与Fe3+反应，溶液变红)
③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。
④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是： 。
七、科学探究题
25．（2023上·江西宜春·九年级江西省丰城中学校考期末）扬州市某中学化学兴趣小组的同学发现，熟鸡蛋在常温下放置一、两天后就会变臭了。富有营养而鲜美的鸡蛋，怎么会散发出臭味呢？同学们旋即对此进行了研究。
【提出问题】这种散发出刺激性臭味的无色气体是什么？它有怎样的性质？
【猜想假设】大家按照查阅到的鸡蛋中主要含有的元素是C、H、O、N、S的信息，及相应元素的化合价，列出了气体的可能存在形式分别有以下几组：
甲组-含碳化合物：CH4、CO、CO2
乙组-含氮化合物：NH3、NO、NO2
丙组-含硫化合物：SO2、SO3
虽然列出了上述可能，但大家都一致提议排除甲组的可能性。
【查阅资料】
物质 NH3 NO NO2 SO2 SO3
一些特性 碱性 在空气中会迅速变成NO2 红棕色 酸性，有刺激性气味能使 KMnO4溶液褪色 沸点44.8℃
(1)根据所查阅的资料，大家进一步排除了NO、NO2，理由是 ；也排除了SO3的可能，理由是 。
【实验验证】毫无头绪的同学们向老师请教，老师笑而不语，拿出了两集气瓶的气体M，告诉大家这就是该刺激性臭味气体的主要成分，具有可燃性，至于还有什么性质，让大家在注意防护和试验安全的条件下进行探究。
小吴同学用针筒抽取了部分气体M，注入盛有石蕊试液的试管中，结果没有看到溶液变色的现象，证明该气体不是NH3；
(2)小周同学设法点燃了气体M，并拿一个干冷的小烧杯罩在火焰的上方，看到烧杯内壁有小水珠出现，说明了M气体中含有H元素；燃烧后的气体带有刺激性，并能使另一个内壁沾有KMnO4溶液的小烧杯，出现红色褪去的现象，说明M气体中还含有 元素。
(3)为了进一步探究M气体的组成，小施将3.4g的M气体完全燃烧后，设法将燃烧后所得气体，全部通入如图装置进行中。(注：碱石灰为固体NaOH和CaO的混合物)
经充分吸收后称重，发现A装置增重1.8g，C装置增重6.4g。通过计算可知，除了上述小周确定的两种元素外，M气体中 (填“含”或“不含”)其他元素；并确定了M的化学式为 。而上图中B装置的作用是 ；金属钠点燃能与二氧化碳反应，生成黑色固体，反应方程式为 ；
26．（2023下·江西南昌·九年级校考期中）同学们在帮老师整理实验室时发现一瓶装有金属钠的试剂瓶，观察到金属钠存放在煤油中，同学们对金属钠非常感兴趣，在老师的帮助下，进行了如下实验探究。
【查阅资料】金属钠的化学性质很活泼，常温下极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠
探究一：用小刀切一颗绿豆大小的金属钠投入装有少量蒸馏水的烧杯中，观察到金属钠漂浮于水面上并四处游动，伴有嘶嘶的响声及白雾。金属钠慢慢地熔化成一个光亮的小球，产生一种具有可燃性的单质气体，用手触摸烧杯外壁，感觉发热，反应结束后往烧杯中滴入无色酚酞溶液，溶液变红。
【实验分析】金属钠能与水反应，请写出该反应的化学方程式: 。
【交流与反思】金属钠保存在煤油中的原因是 。
探究二：
【提出问题】金属钠能否与二氧化碳反应？
【进行实验】按如图所示的装置进行实验，向盛有金属钠的硬质玻璃管中通入纯净，干燥的，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入二氧化碳，钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。
【问题讨论】
(1)点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通入一段时间的二氧化碳，其目的是 。
(2)实验中生成的黑色颗粒是碳，那白色固体可能是什么呢？
【继续探究】同学们对燃烧结束后产生的白色固体的成分进行了如下猜想：
猜想①：氧化钠；
猜想②：碳酸钠；
猜想③：氧化钠和碳酸钠的混合物；
猜想④：氢氧化钠.
大家讨论后一致认为猜想④是错误的，理由是 。
【实验设计】为探究燃烧结束后产生的白色固体的成分，同学们设计了以下探究方案。
方案1：取少量该白色固体于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，则白色固体中一定有氧化钠。
方案2：取少量该白色固体于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，则白色固体中一定有碳酸钠。
方案3：取少量该白色固体于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【实验分析】小红认为方案1的结论不合理，原因是 。方案3中加入过量溶液的目的是 。根据以上探究，你认为猜想 正确。
【实验结论】金属钠能与二氧化碳反应。
【交流与反思】结合上述探究，小金对燃烧的条件有了新的认识，燃烧 (填“一定”或“不一定”)需要氧气。
27．（2023下·江西吉安·九年级校考期中）某兴趣小组同学对盐酸的性质进行了探究。
(1)Ⅰ、打开瓶塞，观察到瓶口出现白雾，这说明浓盐酸有 性。
Ⅱ、同学们通过以下实验探究盐酸的化学性质。
(2)反应后的溶液为黄色的是试管 （填数字），反应后无明显现象的是试管 （填数字）。
(3)待上述反应结束后，将试管3和4中的物质倒入同一烧杯中，观察到先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，写出产生该白色沉淀反应的化学方程式： 。然后，同学们对烧杯内剩余物质的成分进行了探究。
(4)【提出问题】烧杯内的溶液中溶质有什么物质？
【猜想与假设】猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl、CaCl2；
猜想三： 。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一 取少量烧杯内剩余物质的上层清液于试 管中，向其中加入 溶液 无明显现象 猜想二不成立
步骤二 取少量烧杯内剩余物质的上层清液于另 一支试管中，向其中加入 猜想一不成立， 猜想三成立
八、计算题
28．（2023上·江西南昌·九年级统考期末）徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取8.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
稀盐酸用量g 剩余固体的质量g
① 10 6
② 10 4
③ 10 2
④ 10 1.2
请计算：
(1)8.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 。
(2)10g稀盐酸能与 g碳酸钙正好完全反应：
(3)40g稀盐酸中含HCl的质量。（写出计算过程）
29．（2023下·江西吉安·九年级校联考期中）用托盘天平称取15.6gNa2CO3和NaOH的混合物放入烧杯中，向烧杯里加入100g水，固体全部溶解，向所得溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
(1)用托盘天平称量Na2CO3和NaOH混合物的时候，砝码放在托盘天平的 盘(填“左”或“右”)；
(2)滴入Ba(OH)2溶液时，观察到的明显实验现象是： 。
(3)当滴加Ba(OH)2溶液至图中A点时，烧杯中溶液含有的溶质有 种；
(4)当滴加Ba(OH)2溶液至图中B点时，求所得溶液溶质的质量分数为多少？(写出计算过程)
参考答案：
1．B
【详解】A、高温煅烧石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量逐渐减小，但是不会减少至零，不符合题意；
B、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，符合题意；
C、完全分解等量等浓度的过氧化氢溶液，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，生成氢气和氧气的质量比为：2:16=1:8，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，随着反应时间的增加，固体的质量应有所减少，反应结束后质量恒定，错误；
B、镁条是固体，固体的总质量在反应开始时不为0，错误；
C、石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体，随着反应时间的增加，固体的质量有所减少，反应结束后质量恒定，正确；
D、用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，二氧化锰固体是催化剂，反应前后质量不变，固体总质量不为0，错误；
故选C。
3．B
【详解】A、通电分解水过程中，生成氢气、氧气的体积比约为2：1，故A不符合题意；
B、煅烧定量石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应过程中，固体质量逐渐减少，完全反应后固体质量不再变化，故B符合题意；
C、向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀盐酸，铁粉和锌粉都完全反应，其中56份质量的铁粉完全反应生成2份质量的氢气，65份质量的锌粉完全反应生成2份质量的氢气，则等质量的铁粉和锌粉都完全反应，铁粉生成的氢气比锌粉生成的氢气多，故C不符合题意；
D、用等质量的氯酸钾在有、无催化剂条件下制取氧气，只是反应速率不同，最终生成氧气的质量相等，故D不符合题意。
故选B。
4．C
【详解】A、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，故错误；
B、氧化钙中钙元素的质量分数是：×100%≈71%；
氢氧化钙中钙元素的质量分数是：×100%≈54%；
碳酸钙中钙元素的质量分数是：×100%=40%；
碳酸氢钙中钙元素的质量分数是：×100%≈25%；
由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸氢钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物或氧化钙、氢氧化钙和碳酸氢钙的混合物等，不可能是CaO 和 Ca（OH）2，故错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g×50%÷×100%=13.875g，故正确；
D、由以上分析可知，该CaO样品的成分不可能是CaCO3和 Ca（HCO3）2，故错误。
故选C。
5．C
【分析】久置于空气中的氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应变质生成碳酸钠，向一定质量的该固体样品中加水溶解形成溶液后加入稀盐酸。若氢氧化钠部分变质，盐酸先与氢氧化钠反应完全后再与碳酸钠反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管中溶液增加的质量为盐酸的质量，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，试管中溶液增加的质量为稀盐酸的质量减去产生二氧化碳的质量，后者增加的质量小于前者增加的质量，图像上表现为后者的倾斜度小于前者，当碳酸钠完全反应后继续加入稀盐酸，试管中溶液增加的质量为加入稀盐酸的质量，此时图像中增加的质量与一开始加入稀盐酸增加的质量的倾斜度相同，因此ab段反应为盐酸和氢氧化钠的反应，bc段反应为盐酸和碳酸钠的反应。
【详解】A、由分析可知，ab段反应为盐酸和氢氧化钠的反应，反应无明显现象，故选项说法不正确；
B、b点时氢氧化钠恰好反应完全，溶液中有生成的氯化钠和未反应的碳酸钠，故选项说法不正确；
C、c点时氢氧化钠、碳酸钠均已完全反应，溶液中只含有氯化钠，因此c点对应溶液的pH=7，故选项说法正确；
D、根据分析可知，ab段倾斜度大于bc段倾斜度，因此由图像可判断，该氢氧化钠样品部分变质，故选项说法不正确。
故选C。
6．B
【详解】A、大量开采地下水会导致水资源的浪费，不符合主题，不符合题意；
B、生活污水处理达标后排放，可以防治水污染，符合主题，符合题意；
C、工业废水中含有有害物质，应经处理后再排放，直接灌溉农田会对农作物造成污染、土壤污染，水体污染，危害人体健康，不符合主题，不符合题意；
D、大量使用农药和含磷洗涤剂，会造成水体和土壤污染，不符合主题，不符合题意；
故选：B。
7．A
【详解】A、开发和使用清洁能源可以减少有害气体和二氧化碳的排放，有利于环境保护，故A符合题意；
B、工业废水集中直接排入海洋会对海洋的生态环境造成危害，不利于环境保护，故B不符合题意；
C、所有垃圾集中焚烧处理会产生大量的有害气体污染空气，不利于环境保护，故C不符合题意；
D、大量施用农药和化肥会造成土壤污染和水体污染，不利于环境保护，故D不符合题意。
故选：A。
8．B
【详解】A、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制航标灯，故A正确；
B、 焦炭应用于冶金工业是由于其具有还原性，不是因为具有氧化性，故B错误；
C、 铝合金质轻耐蚀，广泛用于飞机、轮船等制造业，故C正确；
D、 尿素含有氮元素，属于氮肥，可促进植物茎、叶生长茂盛，故D正确。
故选B。
9．C
【详解】A、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，故选项A不符合题意；
B、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，故选项B不符合题意；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项C符合题意；
D、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，故选项D不符合题意；
故选：C。
10．A
【详解】CO（NH2）2含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故选A。
11．C
【详解】A、生活污水集中处理后再排放，可以防止污染，做法符合这一理念；
B、合理使用农药和化肥，可以防止水体污染，做法符合这一理念；
C、把秸秆直接焚烧处理，产生大量的空气污染物，做法不符合这一理念；
D、燃放烟花爆竹，产生大量的空气污染物，城市禁止燃放烟花爆竹可以保护环境，做法符合这一理念；
故选C。
12． A 加入少量MnO2粉末等
【详解】A、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，二氧化锰中的氯化钾，可以通过加水溶解，过滤，洗涤，干燥的方法，故A能达到实验目的；
B、二氧化碳和氮气都不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故B不能达到实验目的；
C、木炭粉和四氧化三铁粉末均是黑色粉末，无法通过颜色进行鉴别，故C不能达到实验目的；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，鉴别水和过氧化氢溶液可分别加入适量的二氧化锰粉末，产生气泡的是过氧化氢溶液，没有气泡产生的是水；
故选：A；填：加入少量MnO2粉末等。
13． B 减少私家车的使用，多使用公共交通
【详解】 A、工业废水中含有有毒有害物质，不能直接灌溉农田，否则会污染土壤，不符合题意；
B、大力推广新能源汽车可以减少化石能源的消耗，有利于环境保护，符合题意；
C、过度施用农药、化肥会污染土地、水源等，不符合题意；
D、减少私家车的使用，多使用公共交通可以减少化石能源的消耗，有利于环境保护；
故选B，故填减少私家车的使用，多使用公共交通。
14．(1)单质
(2)Cl2O5
(3)除锈
(4)d
(5)
【详解】（1）a点时氯元素的化合价为0价，而单质中元素的化合价为0，则a点对应的物质为单质。
（2）b点的物质为氧化物，且氯元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，则化学式为Cl2O5。
（3）c点的物质为酸，氯元素的化合价为-1价，则对应的为HCl，盐酸可用于除锈。
（4）氯酸钾由金属离子和酸根构成，属于盐，且钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据“化合物中各物质的化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，则对应的字母是d。
（5）e、f对应的物质均属于盐，根据元素守恒，都为钠盐，且e、f对应的物质中氯元素的化合价分别为+1、-1价，则对应的物质分别为NaCl和NaClO，则Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，反应的化学方程式为。
15．(1)18
(2)吸附
(3)7-9
(4) KH2PO4
【详解】（1）原子中核内质子数=核外电子数，所以34=2+8+x+6，所以x=18。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，所以活性炭具有吸附性，可以吸附色素及异味用于净水。
（3）pH>7溶液显碱性，种植菠菜，洋葱等碱性蔬菜需要在碱性的土壤中，则土壤的pH要控制在7-9。
（4）①化合物中各元素正负化合价代数和为0，氢元素显+1价，氧元素显-2价，所以硼酸(H3BO3)中硼元素显+3价，对应硼酸(H3BO3)中硼元素的化合价表示为：。
②硼酸(H3BO3)中不含有氮，磷，钾三种元素中的任何一种，所以不属于化肥；硝酸钾中含有钾元素，氮元素和氧元素，属于复合肥中的正盐（能够电离产生金属离子和酸根离子）；磷酸二氢钾中含有磷元素，氢元素，钾元素和氧元素，属于复合肥中的酸式盐（可电离出氢离子的盐），对应化学式为KH2PO4。
16．(1)Al3+
(2) 还原 含碳量
(3)AB
(4) K2S 复合肥料
【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则铝离子可表示为Al3+，故填：Al3+；
（2）炼铁时，一氧化碳能夺取氧化铁中的氧，利用了CO的还原性；“炒钢”是将熔化生成的生铁倒入敞口容器中并不断搅拌，目的是降低含碳量，获得性能好的钢铁，故填：还原；含碳量；
（3）A、“立窑烧烟法”利用松木在空气中不充分燃烧生成炭黑，因此松木具有可燃性，故选项说法正确；
B、“烟”的主要成分是炭黑，炭黑的主要成分是碳的单质，故选项说法正确；
C、碳不完全燃烧时才能产生炭黑，而碳与充足的氧气反应生成二氧化碳气体，故选项说法不正确；
故选AB；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前S、C、K、N、O的原子个数分别为1、3、2、2、6，反应后S、C、K、N、O的原子个数分别为0、3、0、2、6，则X中含有2个钾原子和1个硫原子，X的化学式为K2S；KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，在农业上用作复合肥料，故填：K2S；复合肥料。
17．(1)C
(2)催化
(3) 140.1
(4)H2SO4
【详解】（1）钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，下列肥料中氯化钾属于钾肥，故填：C。
（2）稀土在石油裂化工业中能加快反应速率，提高生产效率，且可以重复使用，则此过程中稀土起催化作用，故填：催化。
（3）①由元素周期表中的信息知，铈的相对原子质量为140.1，故填：140.1。
②铈与氯气在点燃条件下反应生成三氯化铈，反应的化学方程式为：，故填：。
（4）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前已有3个钍原子、4个磷酸根，反应后含有3个钍原子、4个磷酸根、6个硫酸根、12个氢原子，则6X中含有12个氢原子、6个硫酸根，所以X的化学式为H2SO4，故填：H2SO4。
18．(1)H2O
(2)做气体燃料（合理即可）
(3) （合理即可） 光合作用
(4)C
【分析】除 B 是一种常见的液体外，其他都是无色气体，D 常用于灭火，则D为二氧化碳，B能生成气体C，C能生成D（二氧化碳），水电解生成氢气和氧气，碳燃烧生成二氧化碳，则B为水，C为氧气；氢气燃烧生成水，而A能转化为水，则A为氢气和甲烷等；D（二氧化碳）能转化为气体E，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，则E为一氧化碳。
【详解】（1）由分析可知，B的化学式为H2O。
（2）E为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性和还原性，则可用做气体燃料或冶炼金属。
（3）①若E为白色固体，而二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，则E可为碳酸钙，碳酸钙高温分解能生成水和二氧化碳，则 E→D 反应的化学方程式可为。
②D为二氧化碳，C为氧气，则D→C 在自然界称为光合作用。
（4）由前面分析可知，A~E分别为氢气、水、氧气、二氧化碳、一氧化碳，其中碳能与氧气、二氧化碳反应，故选C。
19．(1)增大反应物的接触面积
(2)+6
(3)过滤
(4)氯化钠/NaCl
【详解】（1）粉碎可以加大反应物的接触面积，达到加快反应的目的；
（2）Na2SO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则的(+1)×2+x+(-2)×4=0，故x=+6。
（3）操作3将前面的物质分离成固体和液体两部分，所以为过滤（将可溶物和难溶物分离）。
（4）通过流程图可以看出，能循环利用的物质是NaCl，氯化钠既是反应物，又是生成物。
20．(1)碳酸钙/CaCO3
(2)化学反应前后，元素的种类不发生变化
(3)物理
(4)3CaO+2AlAl2O3+3Ca
【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应前有钙元素、氧元素和铝元素，生成钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素；
（3）Ⅲ中发生的是结晶过程，没有新物质生成，属于物理变化；
（4）反应Ⅱ是氧化钙和单质铝在真空、高温下反应生成钙和氧化铝，反应的化学方程式为：3CaO+2AlAl2O3+3Ca↑。
21．(1)水、二氧化硫
(2)
(3)I2
【详解】（1）由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，水和二氧化硫满足该条件，属于氧化物；
（2）主反应器中的反应是水、二氧化硫和碘反应生成硫酸和碘化氢，反应的化学方程式为：；
（3）该工艺流程中，开始碘作为反应物，后来是生成物，所以能循环利用的物质是I2。
22．(1)
(2)
(3)3/三
【详解】（1）碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则气体为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（2）溶液A为硫酸铜和过量的硫酸，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则蓝色沉淀为氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2。氧化物是由两种物质组成，其中一种是氧元素的化合物，化学反应前后元素的种类不变，则氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，化学方程式为。
（3）溶液A是中含有硫酸和硫酸铜，硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则开始加入氢氧化钠，未将硫酸反应完时溶质种类最多，为硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种。
23．(1) CE AC
(2) 增大接触面积，便于充分吸收CO2 过滤 置换
【详解】（1）质子数等于核外电子数的微粒是原子：CE；质子数相同的微粒是同种元素：AC
（2）①氢氧化钠溶液喷出来的目的是为了增大与二氧化碳的接触面积，故填：增大接触面积，便与充分吸收二氧化碳；
②反应分离环节是分离碳酸钙和氢氧化钠，属于固液分离，故采用的基本操作是：过滤；
③该流程发生的反应有：氢氧化钠吸收二氧化碳、氧化钙和水反应（化合反应）、氢氧化钙和碳酸钠的反应（复分解反应）、高温煅烧碳酸钙（分解反应），故没有涉及的基本反应类型是置换反应。
24．(1) HCl 不需加热，FeCl3溶液浓度小
(2) FeCl3 滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3+ pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解
【详解】（1）①向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液，反应生成氢氧化铁胶体和HCl；
②根据实验1和实验2的对比可知，实验2的优点是不需加热，FeCl3溶液浓度小；
③通过实验1和实验2可知，Fe(OH)3胶体中含有铁离子和氢氧根离子，在制备 Fe(OH)3胶体提供 的物质可以是H2O或NaOH。
（2）①根据资料可知固体FeCl3易升华，所以推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3；
②由于KSCN溶液能与Fe3+反应，溶液变红，为检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子即为铁离子，方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3+；
③根据图像以及资料可知，pH较高时，吸附效率降低的原因是pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。
④由题干信息可知，Fe(OH)3胶体与砷酸发生复分解反应生成砷酸铁（FeAsO4）沉淀和水，化学方程式是。
25．(1) NO2是红棕色气体，而NO在空气中会变成NO2 常温下SO3不是气体
(2)S
(3) 不含 H2S 防倒吸作用 3CO2+4Na2Na2CO3+C
【详解】（1）NO2是红棕色气体，而NO在空气中会变成NO2，最终也形成红棕色气体，所以该无色气体不是NO、NO2，故填NO2是红棕色气体，而NO在空气中会变成NO2；
由题文可知，SO3的沸点为44.8℃，常温下SO3不是气体，所以该无色气体不是SO3，故填常温下SO3不是气体。
（2）燃烧后的气体带有刺激性，并能使另一个内壁沾有KMnO4溶液的小烧杯，出现红色褪去的现象，则燃烧后生成的气体中含二氧化硫，由质量守恒定律可知，M气体中还含有S元素，故填S。
（3）A中浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，其吸收的水中氢元素的质量=1.8g××100%=0.2g，C中的氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，吸收生成的二氧化硫，其中硫元素的质量=6.4g××100%=3.2g，0.2g+3.2g=3.4g，所以3.4g的M气体中只含氢元素与硫元素，不含其他元素，故填不含；
M气体中氢原子与硫原子的个数比=：=2：1，即M的化学式为H2S，故填H2S；
图中B装置中的导管都较短，能够起防止C装置中的液体倒吸进入A装置，故填防倒吸作用；
金属钠点燃能与二氧化碳反应，生成黑色固体碳和碳酸钠，故反应的化学方程式写为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
26． 钠的金属活动性很强，极易与空气中的氧气、水蒸气反应 排尽装置中的空气 反应物中没有氢元素 碳酸钠的水溶液也呈碱性 将溶液中碳酸钠完全转化为碳酸钙沉淀 ② 不一定
【详解】探究一：[实验分析]
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应产生一种具有可燃性的单质气体，分析可知该气体为氢气，反应后的溶液能使酚酞变红，则溶液呈碱性，所以溶液中含有氢氧化钠，则钠与水反应的产物为氢气与氢氧化钠，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
[交流与反思]
钠的金属活动性很强，极易与空气中的氧气、水蒸气反应，故需要放在煤油中密封保存；
探究二：[问题讨论]
（1）点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通入一段时间的二氧化碳是为了排尽装置中的空气，防止空气中的物质与钠反应；
[继续探究]
根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，由于反应物中没有氢元素，所以产物中也不会有氢元素，故不可能存在氢氧化钠，故猜想④不合理；
[实验分析]
由于碳酸钠的水溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，所以观察到溶液变红色，不能说明溶液中一定含有氢氧化钠，则白色固体中不一定有氧化钠，故方案1的结论不合理；
过量的氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，过量的氯化钙能完全消耗溶液中的碳酸钠，氯化钠、氯化钙的溶液都呈中性，若加入酚酞后溶液不变成红色，则说明溶液中不含有氢氧化钠，根据氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，则白色固体中不含氧化钠，故猜想②正确；
[交流与反思]
钠能在二氧化碳中燃烧，该反应中没有氧气参与，故对燃烧的条件有了新的认识，燃烧不一定需要氧气参与。
27．(1)挥发
(2) 2 3
(3)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(4) NaCl、Na2CO3 碳酸钠 稀盐酸 有气泡产生
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾；
（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，故反应后的溶液为黄色的是试管2；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡生成；氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡生成，故反应后无明显现象的是试管3；
（3）实验3中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，试管4中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待上述反应结束后，将试管3和4中的物质倒入烧杯中，观察到先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明试管3中稀盐酸过量，试管4中碳酸钠过量，混合后，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故产生该白色沉淀反应的化学方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ；
（4）猜想与假设：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氯化钙过量，则溶质为氯化钙、氯化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为氯化钠、碳酸钠，故猜想三：NaCl、Na2CO3；
进行实验：步骤一：实验结论为猜想二不成立，故实验的目的是验证溶液中是否含氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故取少量烧杯内剩余物质的上层清液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含氯化钙，则猜想二不成立；步骤二：实验结论为猜想三成立，故溶质为氯化钠、碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取少量烧杯内剩余物质的上层清液于另一支试管中，向其中加入稀盐酸溶液，产生气泡，说明溶质为氯化钠、碳酸钠。
28．(1)6.8g
(2)2
(3)第一次加入10g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为8.0g-6.0g=2.0g；
设第一次加入10g稀盐酸中溶质质量为x。
x=1.46g
稀盐酸的溶质质量分数= ×100％=14.6％；
故40g稀盐酸中含HCl的质量
答：40g稀盐酸中含HCl的质量5.84g。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，8.0g石灰石样品中碳酸钙的质量=8.0g-1.2g=6.8g；
（2）由第一次加入10g稀盐酸，剩余固体6g，第二次加入10g稀盐酸，剩余固体4g可知，10g稀盐酸能与2g碳酸钙正好完全反应；
（3）见答案。
29．(1)右
(2)有白色沉淀产生
(3)两/2
(4)设混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y，则
、
解得x=10.6g、y=8g
则所得溶液溶质的质量分数为
答：所得溶液溶质的质量分数为6.5%。
【详解】（1）用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”，即砝码应放在托盘天平的右盘上。
（2）碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则现象为有白色沉淀产生。
（3）当滴加Ba(OH)2溶液至图中A点时，此时溶液中的碳酸钠还未完全反应，则此时溶液中的溶质有碳酸钠、氢氧化钠两种。
（4）见答案。
一、单选题
1．（2023上·江西赣州·九年级统考期末）下列化学反应与图像对应关系正确的是
A．高温煅烧石灰石 B．红磷在密闭容器中燃烧
C．完全分解等量等浓度的过氧化氢溶液 D．将水通电电解一段时间
2．（2023上·江西宜春·九年级校考期末）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．木炭和氧化铜粉末混合加热
B．镁条燃烧
C．煅烧石灰石
D．用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气
3．（2023上·江西吉安·九年级统考期末）下列图像中能正确反映对应变化关系的是
A.通电分解水 B.煅烧定量石灰石 C.向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀盐酸 D.用等质量的氯酸钾在有、无催化剂并加热的条件下制氧气
A．A B．B C．C D．D
4．（2022上·湖南岳阳·九年级统考竞赛）某露置于空气中的 CaO 固体，测得其中 Ca 元素质量分数为 50%，取 10g 该 CaO 固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是
A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B．该 CaO 样品的成分可能是 CaO 和 Ca（OH）2
C．生成 CaCl2的质量为 13.875 g
D．该 CaO 样品的成分可能是 CaCO3和 Ca（HCO3）2
5．（2023下·江西景德镇·九年级校考阶段练习）为探究久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某同学取一定质量固体样品放入试管中加水溶解形成溶液，再向试管中不断滴加稀盐酸，反应过程中溶液质量变化如下图所示。下列有关说法正确的是
A．ab段反应过程中观察到产生气泡
B．b点时溶液中溶质只有NaCl
C．c点对应溶液的pH=7
D．由图像可判断该氢氧化钠样品全部变质
6．（2023上·江西南昌·九年级统考期中）2023年3月22日是第三十一届“世界水日”。我国纪念2023年“世界水日”、“中国水周”活动，主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。下列做法符合这一主题的是
A．大量开采地下水 B．生活污水处理达标后排放
C．采用工业废水直接灌溉农田 D．大量使用农药和含磷洗剂
7．（2022上·江西景德镇·九年级统考期中）习近平总书记提出：“人不负青山，青山定不负人”。下列做法中符合这一理念的是
A．开发和使用清洁能源 B．工业废水集中直接排入海洋
C．所有垃圾集中焚烧处理 D．大量施用农药和化肥
8．（2023下·江西九江·九年级统考期中）归纳物质的用途，下列说法错误的是
A．稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制航标灯
B．焦炭具有氧化性，应用于冶金工业
C．铝合金质轻耐蚀，广泛用于飞机、轮船等制造业
D．尿素属于氮肥，可促进植物茎、叶生长茂盛
9．（2023下·江西赣州·九年级统考期中）中国人要把饭碗牢牢端在自己手中，化肥在粮食生产中贡献巨大，以下属于复合肥的是
A．K2SO4 B． C．KNO3 D．
10．（2023下·江西上饶·九年级鄱阳县油墩街中学校联考期中）保障粮食和重要农产品稳定安全供给，是建设农业强国的头等大事。种植粮食施加的尿素【CO（NH2）2】属于
A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥
11．（2021·广西贺州·统考中考真题）6月5日是世界环境日，今年的主题是“人与自然，和谐共生”。下列做法不符合这一理念的是
A．生活污水处理后才能排放 B．合理使用农药化肥
C．把秸秆直接焚烧处理 D．城市禁止燃放烟花爆竹
二、选择填充题
12．（2023上·江西赣州·九年级统考期中）下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去二氧化锰中的氯化钾 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B 检验二氧化碳和氮气 用燃着的木条
C 鉴别木炭粉和四氧化三铁粉末 看颜色
D 鉴别水和过氧化氢溶液
13．（2023上·江西南昌·九年级统考期末）“绿水青山就是金山银山”。下列做法符合该理念的是 。
A．用工业废水直接灌溉农田
B．大力推广新能源汽车
C．过度施用农药、化肥
D．
三、填空题
14．（2023下·江西南昌·九年级校联考期末）如图是氯元素的价—类二维图。请回答：
(1)a点对应的物质类别是 。
(2)b点表示的物质的化学式为 。
(3)c物质的用途是 (写一种)。
(4)某化合物的化学式为KClO3，该点对应的字母是 。
(5)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)。写出由a点表示的物质与氢氧化钠溶液反应生成e、f和水的化学方程式： 。
15．（2023上·江西宜春·九年级江西省丰城中学校考期末）2022年，江西现代农业产业园建立了富硒有机大米基地，富硒果蔬基地等。
(1)硒的原子结构示意图如下图，则x= 。
Se
(2)产业园需要用活性炭净化水，主要利用活性炭的 性。
(3)种植菠菜，洋葱等碱性蔬菜需要在碱性的土壤中，则土壤的pH要控制在 (选填“5~7”、“=7”或“7-9”)。
(4)硼酸和硝酸钾及磷酸二氢钾是无土营养液的成分。①标出硼酸(H3BO3)中硼元素的化合价： ；②以上三种物质中可作复合肥的酸式盐为 (填化学式)。
16．（2023下·江西景德镇·九年级校考阶段练习）我国传统文化蕴含许多化学知识。
(1)《天工开物》中介绍了用明矾［KAl(SO4)2·12H2O］使河水变清澈的技术。铝离子的符号为 。
(2)古人将木炭与赤铁矿堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO的 性炼铁，操作中涉及“炒钢”是将熔化生成的生铁倒入敞口容器中并不断搅拌，目的是降低 。
(3)宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集烟可用于制墨。下列说法中正确的是___________。
A．该方法利用了松木的可燃性
B．“烟”的主要成分是碳
C．要提供充足的氧气
(4)火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及到的主要反应为，X的化学式为 ，KNO3在农业上用作 。
17．（2023下·江西赣州·九年级统考期中）赣南是全国重点有色金属基地之一，素有“世界钨都”、“稀土王国”之美誉。
(1)稀土在农业领域的应用--稀土作为植物的生长、生理调节剂，对农作物具有增产、改善品质的特征，且对人畜无害，合理使用稀土可以增强植物抗倒伏能力，下列哪种肥料也能增强植物抗倒伏能力______。
A．氯化铵 B．磷矿粉 C．氯化钾 D．尿素
(2)稀土在石油化工领域的应用--稀土在石油裂化工业中能加快反应速率，提高生产效率，且可以重复使用，则在稀土在石油裂化反应中起 作用。
(3)铈（Ce）是稀土元素中的一种，它在元素周期表中的信息如右图，则铈的相对原子质量为 ，铈能在氯气中燃烧，生成三氯化铈，请写出铈燃烧的化学方程式 。
(4)稀土的冶炼---可以采用酸化焙烧萃取进行稀土的初步分离，其中萃取得到稀土元素钍（Th）所涉及的化学方程式为，则X的化学式为 。
四、推断题
18．（2023上·江西南昌·九年级南昌市八一中学校联考期末）“复兴号”化学动车组五节车厢 A～E 分别代表初中化学教材五种常见物质，如图所示“→”表示相邻车厢的物质间转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应），如：A 车厢→B 车厢 即 A 会发生化学反应生成 B（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中：除 B 是一种常见的液体外，其他都是无色气体，D 常用于灭火。
(1)B 的化学式是 ；
(2)写出物质 E 的一种用途
(3)动车返程，转化反应发生变化即 E→D→C→B→A，请回答下列问题：
①若将 E 换成白色固体物质也能完成转化，请写出满足 E→D 反应的化学方程式 ；
② D→C 在自然界称为 ；
(4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可以从此门上车，则“旅客”碳 可以从______顺利上车（填序号）。
A．门 1 B．门 2 C．门 3 D．门 4
五、流程题
19．（2023上·江西赣州·九年级统考期末）炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物。工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图。
(1)操作1：粉碎。粉碎的目的是 。
(2)操作2：熔烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4。请计算Na2SO4中硫元素的化合价 。
(3)操作3： (填操作名称)。
(4)流程图中能循环利用的物质是 。
20．（2023上·江西吉安·九年级统考期末）真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：
(1)石灰石的主要成分为 。
(2)Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由 。
(3)Ⅲ中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
(4)Ⅱ过程的反应化学方程式为 。
21．（2023上·江西南昌·九年级统考期末）工业上可以通过如图工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得硫酸H2SO4）和氢气。请回答下列问题：
(1)该反应的物质中属于氧化物的有 。
(2)主反应器中发生反应的化学方程式为： 。
(3)在整个工艺流程中，能循环利用的物质是 。
22．（2022·江西·模拟预测）孔雀石的主要成分是及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
(1)写出步骤②中发生反应的化学方程式： 。
(2)蓝色沉淀的化学式为 ，该沉淀受热分解生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
(3)若向溶液中逐滴加入溶液，其过程中溶质会发生变化，反应时溶液中溶质最多时可达 种。
23．（2021·湖南娄底·统考二模）下图是五种粒子结构示意图。
(1)①A-E中属于原子的是 (填序号)。属于同种元素的是 。
(2)2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标，对二氧化碳的排放提出了更高要求。“碳捕捉技术”是指通过定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用—如可用NaOH溶液来吸收CO2.其过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
请根据有关信息回答问题：
①吸收塔中用NaOH溶液吸收CO2，使用氢氧化钠溶液喷雾的目的是 。
②“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是 。
③该流程中可以循环利用的物质有CaO和NaOH，此化学工业流程中没有涉及的基本反应类型是 反应。
六、实验题
24．（2023上·江西宜春·九年级江西省丰城中学校考期末）实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。
(1)制备Fe(OH)3胶体
实验 实验操作 丁达尔效应
1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现
2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液 然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现
3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现
①实验1，生成Fe(OH)3胶体和 (填化学式)。
②实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。
③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体的物质可以是H2O或NaOH能提供 ，控制反应条件即可制得。
(2)Fe(OH)3胶体的性质
资料：
Ⅰ．pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。
Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。
实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。
②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中， 。研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。(KSCN溶液能与Fe3+反应，溶液变红)
③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。
④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是： 。
七、科学探究题
25．（2023上·江西宜春·九年级江西省丰城中学校考期末）扬州市某中学化学兴趣小组的同学发现，熟鸡蛋在常温下放置一、两天后就会变臭了。富有营养而鲜美的鸡蛋，怎么会散发出臭味呢？同学们旋即对此进行了研究。
【提出问题】这种散发出刺激性臭味的无色气体是什么？它有怎样的性质？
【猜想假设】大家按照查阅到的鸡蛋中主要含有的元素是C、H、O、N、S的信息，及相应元素的化合价，列出了气体的可能存在形式分别有以下几组：
甲组-含碳化合物：CH4、CO、CO2
乙组-含氮化合物：NH3、NO、NO2
丙组-含硫化合物：SO2、SO3
虽然列出了上述可能，但大家都一致提议排除甲组的可能性。
【查阅资料】
物质 NH3 NO NO2 SO2 SO3
一些特性 碱性 在空气中会迅速变成NO2 红棕色 酸性，有刺激性气味能使 KMnO4溶液褪色 沸点44.8℃
(1)根据所查阅的资料，大家进一步排除了NO、NO2，理由是 ；也排除了SO3的可能，理由是 。
【实验验证】毫无头绪的同学们向老师请教，老师笑而不语，拿出了两集气瓶的气体M，告诉大家这就是该刺激性臭味气体的主要成分，具有可燃性，至于还有什么性质，让大家在注意防护和试验安全的条件下进行探究。
小吴同学用针筒抽取了部分气体M，注入盛有石蕊试液的试管中，结果没有看到溶液变色的现象，证明该气体不是NH3；
(2)小周同学设法点燃了气体M，并拿一个干冷的小烧杯罩在火焰的上方，看到烧杯内壁有小水珠出现，说明了M气体中含有H元素；燃烧后的气体带有刺激性，并能使另一个内壁沾有KMnO4溶液的小烧杯，出现红色褪去的现象，说明M气体中还含有 元素。
(3)为了进一步探究M气体的组成，小施将3.4g的M气体完全燃烧后，设法将燃烧后所得气体，全部通入如图装置进行中。(注：碱石灰为固体NaOH和CaO的混合物)
经充分吸收后称重，发现A装置增重1.8g，C装置增重6.4g。通过计算可知，除了上述小周确定的两种元素外，M气体中 (填“含”或“不含”)其他元素；并确定了M的化学式为 。而上图中B装置的作用是 ；金属钠点燃能与二氧化碳反应，生成黑色固体，反应方程式为 ；
26．（2023下·江西南昌·九年级校考期中）同学们在帮老师整理实验室时发现一瓶装有金属钠的试剂瓶，观察到金属钠存放在煤油中，同学们对金属钠非常感兴趣，在老师的帮助下，进行了如下实验探究。
【查阅资料】金属钠的化学性质很活泼，常温下极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠
探究一：用小刀切一颗绿豆大小的金属钠投入装有少量蒸馏水的烧杯中，观察到金属钠漂浮于水面上并四处游动，伴有嘶嘶的响声及白雾。金属钠慢慢地熔化成一个光亮的小球，产生一种具有可燃性的单质气体，用手触摸烧杯外壁，感觉发热，反应结束后往烧杯中滴入无色酚酞溶液，溶液变红。
【实验分析】金属钠能与水反应，请写出该反应的化学方程式: 。
【交流与反思】金属钠保存在煤油中的原因是 。
探究二：
【提出问题】金属钠能否与二氧化碳反应？
【进行实验】按如图所示的装置进行实验，向盛有金属钠的硬质玻璃管中通入纯净，干燥的，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入二氧化碳，钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。
【问题讨论】
(1)点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通入一段时间的二氧化碳，其目的是 。
(2)实验中生成的黑色颗粒是碳，那白色固体可能是什么呢？
【继续探究】同学们对燃烧结束后产生的白色固体的成分进行了如下猜想：
猜想①：氧化钠；
猜想②：碳酸钠；
猜想③：氧化钠和碳酸钠的混合物；
猜想④：氢氧化钠.
大家讨论后一致认为猜想④是错误的，理由是 。
【实验设计】为探究燃烧结束后产生的白色固体的成分，同学们设计了以下探究方案。
方案1：取少量该白色固体于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，则白色固体中一定有氧化钠。
方案2：取少量该白色固体于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，则白色固体中一定有碳酸钠。
方案3：取少量该白色固体于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【实验分析】小红认为方案1的结论不合理，原因是 。方案3中加入过量溶液的目的是 。根据以上探究，你认为猜想 正确。
【实验结论】金属钠能与二氧化碳反应。
【交流与反思】结合上述探究，小金对燃烧的条件有了新的认识，燃烧 (填“一定”或“不一定”)需要氧气。
27．（2023下·江西吉安·九年级校考期中）某兴趣小组同学对盐酸的性质进行了探究。
(1)Ⅰ、打开瓶塞，观察到瓶口出现白雾，这说明浓盐酸有 性。
Ⅱ、同学们通过以下实验探究盐酸的化学性质。
(2)反应后的溶液为黄色的是试管 （填数字），反应后无明显现象的是试管 （填数字）。
(3)待上述反应结束后，将试管3和4中的物质倒入同一烧杯中，观察到先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，写出产生该白色沉淀反应的化学方程式： 。然后，同学们对烧杯内剩余物质的成分进行了探究。
(4)【提出问题】烧杯内的溶液中溶质有什么物质？
【猜想与假设】猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl、CaCl2；
猜想三： 。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一 取少量烧杯内剩余物质的上层清液于试 管中，向其中加入 溶液 无明显现象 猜想二不成立
步骤二 取少量烧杯内剩余物质的上层清液于另 一支试管中，向其中加入 猜想一不成立， 猜想三成立
八、计算题
28．（2023上·江西南昌·九年级统考期末）徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取8.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下：
稀盐酸用量g 剩余固体的质量g
① 10 6
② 10 4
③ 10 2
④ 10 1.2
请计算：
(1)8.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 。
(2)10g稀盐酸能与 g碳酸钙正好完全反应：
(3)40g稀盐酸中含HCl的质量。（写出计算过程）
29．（2023下·江西吉安·九年级校联考期中）用托盘天平称取15.6gNa2CO3和NaOH的混合物放入烧杯中，向烧杯里加入100g水，固体全部溶解，向所得溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
(1)用托盘天平称量Na2CO3和NaOH混合物的时候，砝码放在托盘天平的 盘(填“左”或“右”)；
(2)滴入Ba(OH)2溶液时，观察到的明显实验现象是： 。
(3)当滴加Ba(OH)2溶液至图中A点时，烧杯中溶液含有的溶质有 种；
(4)当滴加Ba(OH)2溶液至图中B点时，求所得溶液溶质的质量分数为多少？(写出计算过程)
参考答案：
1．B
【详解】A、高温煅烧石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量逐渐减小，但是不会减少至零，不符合题意；
B、红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，符合题意；
C、完全分解等量等浓度的过氧化氢溶液，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，生成氢气和氧气的质量比为：2:16=1:8，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，随着反应时间的增加，固体的质量应有所减少，反应结束后质量恒定，错误；
B、镁条是固体，固体的总质量在反应开始时不为0，错误；
C、石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体，随着反应时间的增加，固体的质量有所减少，反应结束后质量恒定，正确；
D、用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，二氧化锰固体是催化剂，反应前后质量不变，固体总质量不为0，错误；
故选C。
3．B
【详解】A、通电分解水过程中，生成氢气、氧气的体积比约为2：1，故A不符合题意；
B、煅烧定量石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应过程中，固体质量逐渐减少，完全反应后固体质量不再变化，故B符合题意；
C、向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀盐酸，铁粉和锌粉都完全反应，其中56份质量的铁粉完全反应生成2份质量的氢气，65份质量的锌粉完全反应生成2份质量的氢气，则等质量的铁粉和锌粉都完全反应，铁粉生成的氢气比锌粉生成的氢气多，故C不符合题意；
D、用等质量的氯酸钾在有、无催化剂条件下制取氧气，只是反应速率不同，最终生成氧气的质量相等，故D不符合题意。
故选B。
4．C
【详解】A、由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，故错误；
B、氧化钙中钙元素的质量分数是：×100%≈71%；
氢氧化钙中钙元素的质量分数是：×100%≈54%；
碳酸钙中钙元素的质量分数是：×100%=40%；
碳酸氢钙中钙元素的质量分数是：×100%≈25%；
由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸氢钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物或氧化钙、氢氧化钙和碳酸氢钙的混合物等，不可能是CaO 和 Ca（OH）2，故错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g×50%÷×100%=13.875g，故正确；
D、由以上分析可知，该CaO样品的成分不可能是CaCO3和 Ca（HCO3）2，故错误。
故选C。
5．C
【分析】久置于空气中的氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应变质生成碳酸钠，向一定质量的该固体样品中加水溶解形成溶液后加入稀盐酸。若氢氧化钠部分变质，盐酸先与氢氧化钠反应完全后再与碳酸钠反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管中溶液增加的质量为盐酸的质量，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，试管中溶液增加的质量为稀盐酸的质量减去产生二氧化碳的质量，后者增加的质量小于前者增加的质量，图像上表现为后者的倾斜度小于前者，当碳酸钠完全反应后继续加入稀盐酸，试管中溶液增加的质量为加入稀盐酸的质量，此时图像中增加的质量与一开始加入稀盐酸增加的质量的倾斜度相同，因此ab段反应为盐酸和氢氧化钠的反应，bc段反应为盐酸和碳酸钠的反应。
【详解】A、由分析可知，ab段反应为盐酸和氢氧化钠的反应，反应无明显现象，故选项说法不正确；
B、b点时氢氧化钠恰好反应完全，溶液中有生成的氯化钠和未反应的碳酸钠，故选项说法不正确；
C、c点时氢氧化钠、碳酸钠均已完全反应，溶液中只含有氯化钠，因此c点对应溶液的pH=7，故选项说法正确；
D、根据分析可知，ab段倾斜度大于bc段倾斜度，因此由图像可判断，该氢氧化钠样品部分变质，故选项说法不正确。
故选C。
6．B
【详解】A、大量开采地下水会导致水资源的浪费，不符合主题，不符合题意；
B、生活污水处理达标后排放，可以防治水污染，符合主题，符合题意；
C、工业废水中含有有害物质，应经处理后再排放，直接灌溉农田会对农作物造成污染、土壤污染，水体污染，危害人体健康，不符合主题，不符合题意；
D、大量使用农药和含磷洗涤剂，会造成水体和土壤污染，不符合主题，不符合题意；
故选：B。
7．A
【详解】A、开发和使用清洁能源可以减少有害气体和二氧化碳的排放，有利于环境保护，故A符合题意；
B、工业废水集中直接排入海洋会对海洋的生态环境造成危害，不利于环境保护，故B不符合题意；
C、所有垃圾集中焚烧处理会产生大量的有害气体污染空气，不利于环境保护，故C不符合题意；
D、大量施用农药和化肥会造成土壤污染和水体污染，不利于环境保护，故D不符合题意。
故选：A。
8．B
【详解】A、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制航标灯，故A正确；
B、 焦炭应用于冶金工业是由于其具有还原性，不是因为具有氧化性，故B错误；
C、 铝合金质轻耐蚀，广泛用于飞机、轮船等制造业，故C正确；
D、 尿素含有氮元素，属于氮肥，可促进植物茎、叶生长茂盛，故D正确。
故选B。
9．C
【详解】A、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，故选项A不符合题意；
B、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，故选项B不符合题意；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项C符合题意；
D、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，故选项D不符合题意；
故选：C。
10．A
【详解】CO（NH2）2含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故选A。
11．C
【详解】A、生活污水集中处理后再排放，可以防止污染，做法符合这一理念；
B、合理使用农药和化肥，可以防止水体污染，做法符合这一理念；
C、把秸秆直接焚烧处理，产生大量的空气污染物，做法不符合这一理念；
D、燃放烟花爆竹，产生大量的空气污染物，城市禁止燃放烟花爆竹可以保护环境，做法符合这一理念；
故选C。
12． A 加入少量MnO2粉末等
【详解】A、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，二氧化锰中的氯化钾，可以通过加水溶解，过滤，洗涤，干燥的方法，故A能达到实验目的；
B、二氧化碳和氮气都不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故B不能达到实验目的；
C、木炭粉和四氧化三铁粉末均是黑色粉末，无法通过颜色进行鉴别，故C不能达到实验目的；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，鉴别水和过氧化氢溶液可分别加入适量的二氧化锰粉末，产生气泡的是过氧化氢溶液，没有气泡产生的是水；
故选：A；填：加入少量MnO2粉末等。
13． B 减少私家车的使用，多使用公共交通
【详解】 A、工业废水中含有有毒有害物质，不能直接灌溉农田，否则会污染土壤，不符合题意；
B、大力推广新能源汽车可以减少化石能源的消耗，有利于环境保护，符合题意；
C、过度施用农药、化肥会污染土地、水源等，不符合题意；
D、减少私家车的使用，多使用公共交通可以减少化石能源的消耗，有利于环境保护；
故选B，故填减少私家车的使用，多使用公共交通。
14．(1)单质
(2)Cl2O5
(3)除锈
(4)d
(5)
【详解】（1）a点时氯元素的化合价为0价，而单质中元素的化合价为0，则a点对应的物质为单质。
（2）b点的物质为氧化物，且氯元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，则化学式为Cl2O5。
（3）c点的物质为酸，氯元素的化合价为-1价，则对应的为HCl，盐酸可用于除锈。
（4）氯酸钾由金属离子和酸根构成，属于盐，且钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据“化合物中各物质的化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，则对应的字母是d。
（5）e、f对应的物质均属于盐，根据元素守恒，都为钠盐，且e、f对应的物质中氯元素的化合价分别为+1、-1价，则对应的物质分别为NaCl和NaClO，则Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，反应的化学方程式为。
15．(1)18
(2)吸附
(3)7-9
(4) KH2PO4
【详解】（1）原子中核内质子数=核外电子数，所以34=2+8+x+6，所以x=18。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，所以活性炭具有吸附性，可以吸附色素及异味用于净水。
（3）pH>7溶液显碱性，种植菠菜，洋葱等碱性蔬菜需要在碱性的土壤中，则土壤的pH要控制在7-9。
（4）①化合物中各元素正负化合价代数和为0，氢元素显+1价，氧元素显-2价，所以硼酸(H3BO3)中硼元素显+3价，对应硼酸(H3BO3)中硼元素的化合价表示为：。
②硼酸(H3BO3)中不含有氮，磷，钾三种元素中的任何一种，所以不属于化肥；硝酸钾中含有钾元素，氮元素和氧元素，属于复合肥中的正盐（能够电离产生金属离子和酸根离子）；磷酸二氢钾中含有磷元素，氢元素，钾元素和氧元素，属于复合肥中的酸式盐（可电离出氢离子的盐），对应化学式为KH2PO4。
16．(1)Al3+
(2) 还原 含碳量
(3)AB
(4) K2S 复合肥料
【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则铝离子可表示为Al3+，故填：Al3+；
（2）炼铁时，一氧化碳能夺取氧化铁中的氧，利用了CO的还原性；“炒钢”是将熔化生成的生铁倒入敞口容器中并不断搅拌，目的是降低含碳量，获得性能好的钢铁，故填：还原；含碳量；
（3）A、“立窑烧烟法”利用松木在空气中不充分燃烧生成炭黑，因此松木具有可燃性，故选项说法正确；
B、“烟”的主要成分是炭黑，炭黑的主要成分是碳的单质，故选项说法正确；
C、碳不完全燃烧时才能产生炭黑，而碳与充足的氧气反应生成二氧化碳气体，故选项说法不正确；
故选AB；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前S、C、K、N、O的原子个数分别为1、3、2、2、6，反应后S、C、K、N、O的原子个数分别为0、3、0、2、6，则X中含有2个钾原子和1个硫原子，X的化学式为K2S；KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，在农业上用作复合肥料，故填：K2S；复合肥料。
17．(1)C
(2)催化
(3) 140.1
(4)H2SO4
【详解】（1）钾肥能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，下列肥料中氯化钾属于钾肥，故填：C。
（2）稀土在石油裂化工业中能加快反应速率，提高生产效率，且可以重复使用，则此过程中稀土起催化作用，故填：催化。
（3）①由元素周期表中的信息知，铈的相对原子质量为140.1，故填：140.1。
②铈与氯气在点燃条件下反应生成三氯化铈，反应的化学方程式为：，故填：。
（4）化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前已有3个钍原子、4个磷酸根，反应后含有3个钍原子、4个磷酸根、6个硫酸根、12个氢原子，则6X中含有12个氢原子、6个硫酸根，所以X的化学式为H2SO4，故填：H2SO4。
18．(1)H2O
(2)做气体燃料（合理即可）
(3) （合理即可） 光合作用
(4)C
【分析】除 B 是一种常见的液体外，其他都是无色气体，D 常用于灭火，则D为二氧化碳，B能生成气体C，C能生成D（二氧化碳），水电解生成氢气和氧气，碳燃烧生成二氧化碳，则B为水，C为氧气；氢气燃烧生成水，而A能转化为水，则A为氢气和甲烷等；D（二氧化碳）能转化为气体E，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，则E为一氧化碳。
【详解】（1）由分析可知，B的化学式为H2O。
（2）E为一氧化碳，一氧化碳具有可燃性和还原性，则可用做气体燃料或冶炼金属。
（3）①若E为白色固体，而二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，则E可为碳酸钙，碳酸钙高温分解能生成水和二氧化碳，则 E→D 反应的化学方程式可为。
②D为二氧化碳，C为氧气，则D→C 在自然界称为光合作用。
（4）由前面分析可知，A~E分别为氢气、水、氧气、二氧化碳、一氧化碳，其中碳能与氧气、二氧化碳反应，故选C。
19．(1)增大反应物的接触面积
(2)+6
(3)过滤
(4)氯化钠/NaCl
【详解】（1）粉碎可以加大反应物的接触面积，达到加快反应的目的；
（2）Na2SO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则的(+1)×2+x+(-2)×4=0，故x=+6。
（3）操作3将前面的物质分离成固体和液体两部分，所以为过滤（将可溶物和难溶物分离）。
（4）通过流程图可以看出，能循环利用的物质是NaCl，氯化钠既是反应物，又是生成物。
20．(1)碳酸钙/CaCO3
(2)化学反应前后，元素的种类不发生变化
(3)物理
(4)3CaO+2AlAl2O3+3Ca
【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应前有钙元素、氧元素和铝元素，生成钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素；
（3）Ⅲ中发生的是结晶过程，没有新物质生成，属于物理变化；
（4）反应Ⅱ是氧化钙和单质铝在真空、高温下反应生成钙和氧化铝，反应的化学方程式为：3CaO+2AlAl2O3+3Ca↑。
21．(1)水、二氧化硫
(2)
(3)I2
【详解】（1）由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，水和二氧化硫满足该条件，属于氧化物；
（2）主反应器中的反应是水、二氧化硫和碘反应生成硫酸和碘化氢，反应的化学方程式为：；
（3）该工艺流程中，开始碘作为反应物，后来是生成物，所以能循环利用的物质是I2。
22．(1)
(2)
(3)3/三
【详解】（1）碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则气体为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（2）溶液A为硫酸铜和过量的硫酸，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则蓝色沉淀为氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2。氧化物是由两种物质组成，其中一种是氧元素的化合物，化学反应前后元素的种类不变，则氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，化学方程式为。
（3）溶液A是中含有硫酸和硫酸铜，硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则开始加入氢氧化钠，未将硫酸反应完时溶质种类最多，为硫酸、硫酸钠、硫酸铜三种。
23．(1) CE AC
(2) 增大接触面积，便于充分吸收CO2 过滤 置换
【详解】（1）质子数等于核外电子数的微粒是原子：CE；质子数相同的微粒是同种元素：AC
（2）①氢氧化钠溶液喷出来的目的是为了增大与二氧化碳的接触面积，故填：增大接触面积，便与充分吸收二氧化碳；
②反应分离环节是分离碳酸钙和氢氧化钠，属于固液分离，故采用的基本操作是：过滤；
③该流程发生的反应有：氢氧化钠吸收二氧化碳、氧化钙和水反应（化合反应）、氢氧化钙和碳酸钠的反应（复分解反应）、高温煅烧碳酸钙（分解反应），故没有涉及的基本反应类型是置换反应。
24．(1) HCl 不需加热，FeCl3溶液浓度小
(2) FeCl3 滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3+ pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解
【详解】（1）①向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液，反应生成氢氧化铁胶体和HCl；
②根据实验1和实验2的对比可知，实验2的优点是不需加热，FeCl3溶液浓度小；
③通过实验1和实验2可知，Fe(OH)3胶体中含有铁离子和氢氧根离子，在制备 Fe(OH)3胶体提供 的物质可以是H2O或NaOH。
（2）①根据资料可知固体FeCl3易升华，所以推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3；
②由于KSCN溶液能与Fe3+反应，溶液变红，为检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子即为铁离子，方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3+；
③根据图像以及资料可知，pH较高时，吸附效率降低的原因是pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。
④由题干信息可知，Fe(OH)3胶体与砷酸发生复分解反应生成砷酸铁（FeAsO4）沉淀和水，化学方程式是。
25．(1) NO2是红棕色气体，而NO在空气中会变成NO2 常温下SO3不是气体
(2)S
(3) 不含 H2S 防倒吸作用 3CO2+4Na2Na2CO3+C
【详解】（1）NO2是红棕色气体，而NO在空气中会变成NO2，最终也形成红棕色气体，所以该无色气体不是NO、NO2，故填NO2是红棕色气体，而NO在空气中会变成NO2；
由题文可知，SO3的沸点为44.8℃，常温下SO3不是气体，所以该无色气体不是SO3，故填常温下SO3不是气体。
（2）燃烧后的气体带有刺激性，并能使另一个内壁沾有KMnO4溶液的小烧杯，出现红色褪去的现象，则燃烧后生成的气体中含二氧化硫，由质量守恒定律可知，M气体中还含有S元素，故填S。
（3）A中浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，其吸收的水中氢元素的质量=1.8g××100%=0.2g，C中的氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，吸收生成的二氧化硫，其中硫元素的质量=6.4g××100%=3.2g，0.2g+3.2g=3.4g，所以3.4g的M气体中只含氢元素与硫元素，不含其他元素，故填不含；
M气体中氢原子与硫原子的个数比=：=2：1，即M的化学式为H2S，故填H2S；
图中B装置中的导管都较短，能够起防止C装置中的液体倒吸进入A装置，故填防倒吸作用；
金属钠点燃能与二氧化碳反应，生成黑色固体碳和碳酸钠，故反应的化学方程式写为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
26． 钠的金属活动性很强，极易与空气中的氧气、水蒸气反应 排尽装置中的空气 反应物中没有氢元素 碳酸钠的水溶液也呈碱性 将溶液中碳酸钠完全转化为碳酸钙沉淀 ② 不一定
【详解】探究一：[实验分析]
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应产生一种具有可燃性的单质气体，分析可知该气体为氢气，反应后的溶液能使酚酞变红，则溶液呈碱性，所以溶液中含有氢氧化钠，则钠与水反应的产物为氢气与氢氧化钠，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
[交流与反思]
钠的金属活动性很强，极易与空气中的氧气、水蒸气反应，故需要放在煤油中密封保存；
探究二：[问题讨论]
（1）点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通入一段时间的二氧化碳是为了排尽装置中的空气，防止空气中的物质与钠反应；
[继续探究]
根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，由于反应物中没有氢元素，所以产物中也不会有氢元素，故不可能存在氢氧化钠，故猜想④不合理；
[实验分析]
由于碳酸钠的水溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，所以观察到溶液变红色，不能说明溶液中一定含有氢氧化钠，则白色固体中不一定有氧化钠，故方案1的结论不合理；
过量的氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，过量的氯化钙能完全消耗溶液中的碳酸钠，氯化钠、氯化钙的溶液都呈中性，若加入酚酞后溶液不变成红色，则说明溶液中不含有氢氧化钠，根据氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，则白色固体中不含氧化钠，故猜想②正确；
[交流与反思]
钠能在二氧化碳中燃烧，该反应中没有氧气参与，故对燃烧的条件有了新的认识，燃烧不一定需要氧气参与。
27．(1)挥发
(2) 2 3
(3)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
(4) NaCl、Na2CO3 碳酸钠 稀盐酸 有气泡产生
【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾；
（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，故反应后的溶液为黄色的是试管2；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡生成；氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡生成，故反应后无明显现象的是试管3；
（3）实验3中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，试管4中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待上述反应结束后，将试管3和4中的物质倒入烧杯中，观察到先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明试管3中稀盐酸过量，试管4中碳酸钠过量，混合后，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故产生该白色沉淀反应的化学方程式： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ；
（4）猜想与假设：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氯化钙过量，则溶质为氯化钙、氯化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为氯化钠、碳酸钠，故猜想三：NaCl、Na2CO3；
进行实验：步骤一：实验结论为猜想二不成立，故实验的目的是验证溶液中是否含氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故取少量烧杯内剩余物质的上层清液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含氯化钙，则猜想二不成立；步骤二：实验结论为猜想三成立，故溶质为氯化钠、碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取少量烧杯内剩余物质的上层清液于另一支试管中，向其中加入稀盐酸溶液，产生气泡，说明溶质为氯化钠、碳酸钠。
28．(1)6.8g
(2)2
(3)第一次加入10g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为8.0g-6.0g=2.0g；
设第一次加入10g稀盐酸中溶质质量为x。
x=1.46g
稀盐酸的溶质质量分数= ×100％=14.6％；
故40g稀盐酸中含HCl的质量
答：40g稀盐酸中含HCl的质量5.84g。
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，8.0g石灰石样品中碳酸钙的质量=8.0g-1.2g=6.8g；
（2）由第一次加入10g稀盐酸，剩余固体6g，第二次加入10g稀盐酸，剩余固体4g可知，10g稀盐酸能与2g碳酸钙正好完全反应；
（3）见答案。
29．(1)右
(2)有白色沉淀产生
(3)两/2
(4)设混合物中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y，则
、
解得x=10.6g、y=8g
则所得溶液溶质的质量分数为
答：所得溶液溶质的质量分数为6.5%。
【详解】（1）用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”，即砝码应放在托盘天平的右盘上。
（2）碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则现象为有白色沉淀产生。
（3）当滴加Ba(OH)2溶液至图中A点时，此时溶液中的碳酸钠还未完全反应，则此时溶液中的溶质有碳酸钠、氢氧化钠两种。
（4）见答案。
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