江苏省连云港市赣榆区2023-2024学年高一上学期期中学业质量监测测化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省连云港市赣榆区2023-2024学年高一上学期期中学业质量监测测化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 554.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-03 12:15:52 | ||
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文档简介
连云港市赣榆区2023-2024学年高一上学期期中学业质量监测测
化学试题
注意事项
1．本试卷共6页，包含单项选择题（第1题~13题，共13题）、非选择题（第14题~17题，共4题）两部分．满分100分，考试时间75分钟．考试结束后，请将答题纸交回．
2．请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上．
3．作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效．作答选择题请用2B铅笔涂黑．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项符合题意
1．2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为1~100nm的半导体．下列分散系中，分散质粒子的直径和“量子点”的直径具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
2．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤．下列说法正确的是（ ）
A．原子核外电子数为53 B．原子核内中子数为125
C．原子的最外层电子数为18 D．与是同位素
3．有些袋装食品中使用干燥剂的主要成分是生石灰（CaO）．下列说法正确的是（ ）
A．生石灰属于非电解质
B．生石灰属于碱性氧化物
C．生石灰作干燥剂所发生的化学反应属于氧化还原反应
D．该干燥剂能长期持续地起干燥作用
4．物质的量是宏观与微观联系的桥梁．下列说法正确的是（ ）
A．的摩尔质量为28g B．个的物质的量为3mol
C．39g中约含个 D．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L
5．钠及其化合物具有重要用途，下列物质的性质与用途之间对应关系正确的是（ ）
A．Na具有强还原性，可用于中子反应堆的导热剂
B．能与反应，可用作潜水艇中的供氧剂
C．NaClO易溶于水，可用作消毒剂
D．溶液呈碱性，可用于厨房去除油污
6．实验室可用反应制备．下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．制备 B．除去中的少量HCl C．干燥 D．收集
阅读下列材料，完成7~9题．
海水是一个巨大的化学资源宝库．海水晒盐得到NaCl与卤水．氮碱工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，与NaOH溶液反应可制取漂白剂．卤水中含有、、等，利用氯气可提取卤水中的溴、碘等元素，从卤水中也可提取镁．
7．下列说法中正确的是（ ）
A．目前工业上可以直接从海水中提取
B．液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用
C．从卤水中提取镁，只需要经过非氧化还原反应就可以得到金属镁
D．在开发和利用海水过程中，化学无法解决对环境造成的污染
8．下列反应的离子方程表示正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水：
B．与NaOH溶液反应可制取漂白剂：
C．向卤水中通入制取：
D．向卤水加入石灰乳制：
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A．稀盐酸漂白粉
B．
C．（熔融）
D．
10．下列关于新制氯水的说法错误的是（ ）
A．向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，该气体为
B．将氯水滴入紫色石蕊试液，石蕊试液先变红后褪色，说明有漂白性
C．将氯水滴入溶液，有白色沉淀生成，其离子方程式为
D．氯水中含有、HClO分子，也含有、等离子，说明与不能完全反应
11．下列实验方案中，设计正确的是（ ）
A．用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物
B．用焰色反应鉴别KCl和溶液
C．用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验溶液中是否存在
D．其他条件相同时，分别向等体积的不同浓度的溶液中加入等量，探究浓度对分解快慢的影响
12．已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大．其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数．下列说法正确的是（ ）
A．W元素形成的阴离子的结构示意图为
B．化合物XY属于酸性氧化物
C．化合物能与发生化合反应
D．化合物中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构
13．二氧化氯（）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．
工业上常用以下两种方法制备：
方法一：；
方法二：．
下列说法正确的是（ ）
A．方法一中HCl中氯元素被还原
B．方法二中是氧化剂
C．方法二制备的更适合用于饮用水的消毒
D．方法一和方法二中每1mol参加反应均转移2mol电子
二、非选择题：共4题，共61分．
14．（15分）溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容．
（1）配制450mLNaOH溶液．
①计算并称量：用天平准确称量______g NaOH固体．
②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，______，得到NaOH溶液，冷却至室温．
③后续操作步骤正确的顺序是（填字母，限用一次，下同）______．
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是______．
a．容量瓶中有残留的蒸馏水
b．在定容时仰视刻度线
c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线
⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______．
（2）实验室盐酸试剂瓶上的标签见题14图所示．
盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5%
题14图
①该盐酸的物质的量浓度为______．
②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至______为止，记录消耗溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为______．
15．（15分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：
（1）“灼烧”海带时，除需要三脚架、酒精灯外，还需要用到的实验仪器______．（填字母）
a．烧杯 b．坩埚 c．表面皿 d．泥三角
（2）“浸泡”时要将悬浊液煮沸一段时间，目的是______．
（3）“氧化”时氧化剂的选择将影响实验结果．
①若选用作氧化剂，“氧化”时发生反应的离子方程式为______．
②若选用新制氯水作氧化剂，氯水过量时可能发生反应：
．请用单线桥法表示出该化学反应的电子转移的方向和数目______．
（4）“萃取”过程中可以选择作为萃取剂的理由是______．
（5）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单方法______．
16．（16分）食盐是一种重要的工业原料，可以制备多种物质．
（1）工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，其装置和电极上发生反应的原理示意图如题16图-1所示．
题16图-1
①熔融态氯化钠通电前离子的运动状态为______．
②通电后阴极上发生的变化为______．
③电解熔融氯化钠的化学方程式为______．
（2）“候氏制碱法”是将二氧化碳通入氨化的食盐饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出：
．过滤得到的碳酸氢钠晶体，经洗涤、灼烧分解后生成碳酸钠．部分物质的溶解度曲线见题16图-2所示．
题16图-2
①“候氏制碱法”的原料中除NaCl外，属于电解质的是______．
②碳酸氢钠晶体受热分解后生成碳酸钠的化学方程式为______．
③检验洗涤干净的操作是______．
④滤液中除含有大量外，还含有少量的NaCl和．设计实验方案提纯样品：______，冰水洗涤，低温干燥．（实验中必须用到的试剂：盐酸）
⑤题16图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是______．
17．（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域．实验室中利用题17图装置（部分装置省略）制备和NaClO，并探究其性质．
题17图
（1）装置A中发生反应的化学方程式是______．
（2）装置B的作用是______．
（3）反应结束后，取出C中试管，经冷却结晶，______，干燥，得到晶体．生成的离子方程式为______．
（4）比较C、D的反应条件，可以得出的结论是______．
（5）取少量NaClO和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液．1号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色．2号试管溶液颜色不变．该条件下NaClO的氧化能力______（填“大于”或“小于”或“等于”）的．
（6）工业上利用D装置中的反应原理生产“84消毒液”．若向100kg16%的NaOH溶液中通入恰好完全反应，计算理论上需要标准状况下的体积和制备的“84”消毒液中有效成分的质量．（写出计算过程）
连云港市赣榆区2023-2024学年高一上学期期中学业质量监测测
化学试题参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项符合题意．
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B A B C D A B C A B D D C
二、非选择题：共4题，共61分．
14．（15分）
（1）①2.0（2分） ②加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解（2分）
③baedc（2分） ④b、c（2分） ⑤重新配制（1分）
（2）①（2分）
②静置向上层清液中继续滴加溶液不再产生白色沉淀（2分）（2分）
15．（15分）
（1）bd（2分） （2）加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的尽可能多的进入溶液（2分）
（3）①（3分）
②（2分）
（4）与水不互溶且不发生反应，碘在中的溶解度比在水中的大（3分）
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，如果变蓝，说明还有单质碘，反之，说明无单质碘．（3分）
16．（16分）
（1）①自由移动（1分） ②移向阴极的得到变成Na（或）（2分）
③（2分）
（2）①（2分） ②（3分）
③取最后一次洗涤液于试管中，滴入适量的稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净（3分）
④边搅拌边向滤液中加入盐酸至无气泡产生，80℃蒸发浓缩至有少量晶体析出，降温结晶，过滤（2分）
⑤60℃时溶液中的受热分解（1分）
17．（15分）
（1）（3分）
（2）除去挥发的HCl（1分）
（3）过滤，少量的冷水洗涤（2分）（3分）
（4）氯气与碱溶液反应的温度不同，产物不同（2分）
（5）大于（1分）
（6）（1分）
（1分）
（1分）
化学试题
注意事项
1．本试卷共6页，包含单项选择题（第1题~13题，共13题）、非选择题（第14题~17题，共4题）两部分．满分100分，考试时间75分钟．考试结束后，请将答题纸交回．
2．请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上．
3．作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效．作答选择题请用2B铅笔涂黑．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项符合题意
1．2023年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为1~100nm的半导体．下列分散系中，分散质粒子的直径和“量子点”的直径具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
2．碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤．下列说法正确的是（ ）
A．原子核外电子数为53 B．原子核内中子数为125
C．原子的最外层电子数为18 D．与是同位素
3．有些袋装食品中使用干燥剂的主要成分是生石灰（CaO）．下列说法正确的是（ ）
A．生石灰属于非电解质
B．生石灰属于碱性氧化物
C．生石灰作干燥剂所发生的化学反应属于氧化还原反应
D．该干燥剂能长期持续地起干燥作用
4．物质的量是宏观与微观联系的桥梁．下列说法正确的是（ ）
A．的摩尔质量为28g B．个的物质的量为3mol
C．39g中约含个 D．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L
5．钠及其化合物具有重要用途，下列物质的性质与用途之间对应关系正确的是（ ）
A．Na具有强还原性，可用于中子反应堆的导热剂
B．能与反应，可用作潜水艇中的供氧剂
C．NaClO易溶于水，可用作消毒剂
D．溶液呈碱性，可用于厨房去除油污
6．实验室可用反应制备．下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．制备 B．除去中的少量HCl C．干燥 D．收集
阅读下列材料，完成7~9题．
海水是一个巨大的化学资源宝库．海水晒盐得到NaCl与卤水．氮碱工业电解饱和NaCl溶液得到和NaOH，与NaOH溶液反应可制取漂白剂．卤水中含有、、等，利用氯气可提取卤水中的溴、碘等元素，从卤水中也可提取镁．
7．下列说法中正确的是（ ）
A．目前工业上可以直接从海水中提取
B．液氯可储存于钢瓶中，便于运输和使用
C．从卤水中提取镁，只需要经过非氧化还原反应就可以得到金属镁
D．在开发和利用海水过程中，化学无法解决对环境造成的污染
8．下列反应的离子方程表示正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水：
B．与NaOH溶液反应可制取漂白剂：
C．向卤水中通入制取：
D．向卤水加入石灰乳制：
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A．稀盐酸漂白粉
B．
C．（熔融）
D．
10．下列关于新制氯水的说法错误的是（ ）
A．向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，该气体为
B．将氯水滴入紫色石蕊试液，石蕊试液先变红后褪色，说明有漂白性
C．将氯水滴入溶液，有白色沉淀生成，其离子方程式为
D．氯水中含有、HClO分子，也含有、等离子，说明与不能完全反应
11．下列实验方案中，设计正确的是（ ）
A．用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物
B．用焰色反应鉴别KCl和溶液
C．用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸检验溶液中是否存在
D．其他条件相同时，分别向等体积的不同浓度的溶液中加入等量，探究浓度对分解快慢的影响
12．已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大．其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数．下列说法正确的是（ ）
A．W元素形成的阴离子的结构示意图为
B．化合物XY属于酸性氧化物
C．化合物能与发生化合反应
D．化合物中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构
13．二氧化氯（）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．
工业上常用以下两种方法制备：
方法一：；
方法二：．
下列说法正确的是（ ）
A．方法一中HCl中氯元素被还原
B．方法二中是氧化剂
C．方法二制备的更适合用于饮用水的消毒
D．方法一和方法二中每1mol参加反应均转移2mol电子
二、非选择题：共4题，共61分．
14．（15分）溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容．
（1）配制450mLNaOH溶液．
①计算并称量：用天平准确称量______g NaOH固体．
②溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，______，得到NaOH溶液，冷却至室温．
③后续操作步骤正确的顺序是（填字母，限用一次，下同）______．
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
c．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
d．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
e．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
④配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是______．
a．容量瓶中有残留的蒸馏水
b．在定容时仰视刻度线
c．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴蒸馏水至刻度线
⑤定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______．
（2）实验室盐酸试剂瓶上的标签见题14图所示．
盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5%
题14图
①该盐酸的物质的量浓度为______．
②小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加标准溶液至______为止，记录消耗溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为______．
15．（15分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：
（1）“灼烧”海带时，除需要三脚架、酒精灯外，还需要用到的实验仪器______．（填字母）
a．烧杯 b．坩埚 c．表面皿 d．泥三角
（2）“浸泡”时要将悬浊液煮沸一段时间，目的是______．
（3）“氧化”时氧化剂的选择将影响实验结果．
①若选用作氧化剂，“氧化”时发生反应的离子方程式为______．
②若选用新制氯水作氧化剂，氯水过量时可能发生反应：
．请用单线桥法表示出该化学反应的电子转移的方向和数目______．
（4）“萃取”过程中可以选择作为萃取剂的理由是______．
（5）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单方法______．
16．（16分）食盐是一种重要的工业原料，可以制备多种物质．
（1）工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，其装置和电极上发生反应的原理示意图如题16图-1所示．
题16图-1
①熔融态氯化钠通电前离子的运动状态为______．
②通电后阴极上发生的变化为______．
③电解熔融氯化钠的化学方程式为______．
（2）“候氏制碱法”是将二氧化碳通入氨化的食盐饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出：
．过滤得到的碳酸氢钠晶体，经洗涤、灼烧分解后生成碳酸钠．部分物质的溶解度曲线见题16图-2所示．
题16图-2
①“候氏制碱法”的原料中除NaCl外，属于电解质的是______．
②碳酸氢钠晶体受热分解后生成碳酸钠的化学方程式为______．
③检验洗涤干净的操作是______．
④滤液中除含有大量外，还含有少量的NaCl和．设计实验方案提纯样品：______，冰水洗涤，低温干燥．（实验中必须用到的试剂：盐酸）
⑤题16图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是______．
17．（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域．实验室中利用题17图装置（部分装置省略）制备和NaClO，并探究其性质．
题17图
（1）装置A中发生反应的化学方程式是______．
（2）装置B的作用是______．
（3）反应结束后，取出C中试管，经冷却结晶，______，干燥，得到晶体．生成的离子方程式为______．
（4）比较C、D的反应条件，可以得出的结论是______．
（5）取少量NaClO和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液．1号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色．2号试管溶液颜色不变．该条件下NaClO的氧化能力______（填“大于”或“小于”或“等于”）的．
（6）工业上利用D装置中的反应原理生产“84消毒液”．若向100kg16%的NaOH溶液中通入恰好完全反应，计算理论上需要标准状况下的体积和制备的“84”消毒液中有效成分的质量．（写出计算过程）
连云港市赣榆区2023-2024学年高一上学期期中学业质量监测测
化学试题参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项符合题意．
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B A B C D A B C A B D D C
二、非选择题：共4题，共61分．
14．（15分）
（1）①2.0（2分） ②加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，至固体全部溶解（2分）
③baedc（2分） ④b、c（2分） ⑤重新配制（1分）
（2）①（2分）
②静置向上层清液中继续滴加溶液不再产生白色沉淀（2分）（2分）
15．（15分）
（1）bd（2分） （2）加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的尽可能多的进入溶液（2分）
（3）①（3分）
②（2分）
（4）与水不互溶且不发生反应，碘在中的溶解度比在水中的大（3分）
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，如果变蓝，说明还有单质碘，反之，说明无单质碘．（3分）
16．（16分）
（1）①自由移动（1分） ②移向阴极的得到变成Na（或）（2分）
③（2分）
（2）①（2分） ②（3分）
③取最后一次洗涤液于试管中，滴入适量的稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净（3分）
④边搅拌边向滤液中加入盐酸至无气泡产生，80℃蒸发浓缩至有少量晶体析出，降温结晶，过滤（2分）
⑤60℃时溶液中的受热分解（1分）
17．（15分）
（1）（3分）
（2）除去挥发的HCl（1分）
（3）过滤，少量的冷水洗涤（2分）（3分）
（4）氯气与碱溶液反应的温度不同，产物不同（2分）
（5）大于（1分）
（6）（1分）
（1分）
（1分）
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