江苏省南通市如东县2023-2024学年高二上学期期中学情检测化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省南通市如东县2023-2024学年高二上学期期中学情检测化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 526.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-03 12:17:20 | ||
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文档简介
南通市如东县2023-2024学年高二上学期期中学情检测
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共7页，包含选择题（第1题~第13题，共39分）、非选择题（第14题~第17题，共61分）两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。
3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答亲。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。下列说法正确的是（ ）
A．寻找一种高效催化剂可以让快速分解制得氢气同时产生能量
B．热化学方程式中物质前面的化学计量数表示物质的量，可以是分数
C．与反应放出的热量就是的燃烧热
D．与完全反应时放出的热量就是中和热
2．反应是一放热的可逆基元反应，正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则下列活化能大小关系表述正确的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．电解水制氢的阳极反应：
B．铅蓄电池放电时的负极反应：
C．电解精炼铜时阴极电极反应：
D．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
4．利用如图所示装置，当选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是（ ）
A．氯碱工业中，均为石墨，附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，是纯铜，是粗铜，是溶液
C．电镀工业中，是待镀金属，是镀层金属
D．外加电流法中，是待保护金属
阅读下列材料，完成题：
是重要的化工原料。工业合成氨，关乎到世界化工发展与粮食的安全，对其研究意义重大。自由能（单位）可用于判断一定温度下反应的自发性，能自发，。工业合成氨的反应为：在时该反应的，。实验研究表明，在用铁触媒作催化剂的条件下，合成氨反应速率与反应的物质的浓度关系为是速率常数。
5．下列说法不正确的是（ ）
A．在时，该反应能自发进行
B．合成氨反应活化能较大，需要外界提供能量才能发生
C．温度升高，使用铁触媒，反应物活化分子百分数增大，反应速率加快
D．，恒容容器中充入和，充分反应放出的热量为
6．在恒温恒容的容器中，可作为合成氨平衡标志的是（ ）
A．混合气体的总物质的量不再变化 B．混合气体的密度保持不变
C．单位时间内生成同时消耗 D．
7．根据合成氨的速率方程，根据表中数据分析，下列数值正确的是（ ）
实验
1
2
3
4
A． B．
C． D．
8．中科院科研团队研制出“TM—LiH（TM表示过渡金属）”双活性中心催化剂体系，实现了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨的性能，其原理如图（*表示催化剂的活性位点），下列分析不合理的是（ ）
A．状态表示发生吸附并解离原子占据的活性位点
B．状态II中反应为是还原剂
C．一定温度和压强条件下使用“TM—LiH”可以提高氨的平衡转化率
D．“TM—LiH”不能改变合成氨反应的焓变但可以加快反应的速率
9．反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（ ）
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小为原来一半
C．保持容器体积不变，充入N2 D．保持容器体积不变，降低容器内温度
10．太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许Li通过，电池总反应式为：
。下列说法正确的是（ ）
A．放电时从左边移向右边，从右边移向左边
B．放电时，正极反应式为：
C．充电时极连接电源的负极，电极反应式为
D．充电时电路中通过电子，产生
11．下列说法正确的是（ ）
A．反应在常温下可自发进行，则该反应的
B．反应达到平衡时，
C．具有还原性，因此可用作氢氧燃料电池的燃料
D．一定温度下，增大反应容器的体积，平衡不移动
12．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
选项 探究目的 实验方案
A Fe2+能否催化H2O2分解 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
B 铁钉能发生吸氧腐蚀 将中间裹有铜丝的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铜丝周围溶液颜色变化
C 验证Fe3+与I－的反应为可逆反应 将5mL0.1mol·L－1KI溶液和1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液充分反应后，加入2mlCCl4，振荡、静置后取上层清夜加入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化
D 探究温度对化学平衡的影响 把两个容积相同、封装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体颜色变化
13．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比【】随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的平衡常数表达式：B．投料比：
C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应速率：
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）作为一种绿色消毒剂，在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：
（1）的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用医用对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是______。
（2）纯可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，剧烈分解：，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗，理论上____（填“放出”或“吸收”）热量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）纯相对稳定，实验表明在下恒温贮存2周，浓度仍能保持，原因是分解反应的_____（填编号）。
a．速率比较小 b．不解大 c．比较小 d．活化能比较大
（4）的一种衍生物，阴离子结构式如图，用“□”标识出中体现强氧化性的基团：______。溶液加热至沸后，溶液降低，用离子方程式表明原因：______。
（5）用惰性电极电解和硫酸混合溶液生产。电解过程中有生成，阳极发生的电极反应可表示为：_______。在无离子交换膜的条件下，通过一定的电量，电解后溶液中不含，测得含量低于理论值，可能原因是_____。（忽略电阻且不考虑的分解）
15．（14分）电化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛。
（1）利用燃料电池电解制备，并得到副产物等，装置如图。
①极为______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），电极上的电极反应式为______。
②膜为离子交换膜，其中阳离子交换膜是______（填“K膜”、“L膜”、或“M膜”）
③极上消耗标准状况下的，理论上阳极室减少______。
（2）用溶液制备的过程如图。
①“灼烧”时得到了，该反应能自发的原因是______。
②“电解”时阳极用石墨电极，阳极电极反应式为______。
16．（16分）催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：
反应Ｉ：
反应II：
向恒压的容器中充入和，若仅考虑上述反应，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示。的选择性
（1）图中曲线______表示平衡时的选择性，在范围内，随着温度的升高，平衡时的选择性变化的原因是______。
（2）温度高于，随着温度的升高，的平衡转化率如图所示变化的原因是______，平衡时的转化率随温度的变化______（填“可能”或“不可能”）如图中虚线④所示。若达到平衡后，再充入和，重新达到平衡时的体积分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为（图中点）。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有______，反应状态达B点时，容器中为______mol。
17．（16分）汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，研究其反应机理对于环境治理有重要意义。
I．高效催化剂可以处理和，发生反应：。
（1）科学家研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个分子还原NO的能量变化与反应历程如题17图—1所示。图中第一步逆反应的活化能为______（用的代数式表示
II．液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。
（2）使用为催化剂，可能的反应过程如题17图—2所示。
①该脱硝过程的总反应的化学方程式为______。
②反应过程图中，虚线方框里的过程可描述为______。
③氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。时只改变氮气的投放量，的百分含量与氨氮比的关系如题17图—3所示。当时，烟气中含量反而增大，主要原因是______。
题17图—1题 17图—2题 17图—3
III．储存还原）可有效减少氮氧化物排放。
（3）工作原理：通过和的相互转化实现的储存和还原，如17图—4所示。
题17图—4 题17图—5
①若汽车所用的油品含硫量较高，吸收的能力下降至很低水平，结合方程式解释原因______。
②尾气中的对吸收氮氧化物有影响。一定温度下，测得气体中的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如17图—5所示。则：一定范围内，氮氧化物吸收率随体积分数的增大而下降，原因是______；当体积分数达到时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是______。
南通市如东县2023-2024学年高二上学期期中学情检测
化学参考答案及评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C D A D A B
题号 8 9 10 11 12 13
答案 C B B C A D
二、非选择题：共4题，共61分。注：化学方程式不配平（化学式正确）扣1分。
14．（1）（或氧气）（1分）
（2）放出（1分）小于（1分）
（3）a、d（2分）
（4）
（5）（3分）
电解过程中阳极生成的有少量扩散到阴极上放电（生成）
15．（1）①负极（2分）
②腊、膜（2分） ③0.2（2分）
（2）①该反应（2分）
②（3分）
16．（1）②（2分）
反应是放热反应（或“”），温度升高，反应的正反应方向进行的程度减小（2分）
（2）反应的，反应的；温度升高使转化为平衡转化率下降，使转化为平衡转化率升高（或“温度升高反应的减小，反应II的增大”）；且升高幅度超过下降幅度。
（3分）
不可能（2分）
不变（2分）
（3）增大压强、使用对反应I活性更高的催化剂（2分） 1/32（3分）
17．（1）（2分）
（2）（3分）
与反应生成和中间产物，而后吸收生成和，并生成与进入下一个循环（3分）
被氧化生成，造成含量增大（2分）
（3）①油品中硫元素被氧化为较稳定，难分解，也难与反应（2分）
②与反应生成，覆盖在表面（2分）
在一定程度上也能吸收（2分）
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共7页，包含选择题（第1题~第13题，共39分）、非选择题（第14题~第17题，共61分）两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。
3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答亲。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。下列说法正确的是（ ）
A．寻找一种高效催化剂可以让快速分解制得氢气同时产生能量
B．热化学方程式中物质前面的化学计量数表示物质的量，可以是分数
C．与反应放出的热量就是的燃烧热
D．与完全反应时放出的热量就是中和热
2．反应是一放热的可逆基元反应，正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则下列活化能大小关系表述正确的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．电解水制氢的阳极反应：
B．铅蓄电池放电时的负极反应：
C．电解精炼铜时阴极电极反应：
D．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
4．利用如图所示装置，当选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是（ ）
A．氯碱工业中，均为石墨，附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，是纯铜，是粗铜，是溶液
C．电镀工业中，是待镀金属，是镀层金属
D．外加电流法中，是待保护金属
阅读下列材料，完成题：
是重要的化工原料。工业合成氨，关乎到世界化工发展与粮食的安全，对其研究意义重大。自由能（单位）可用于判断一定温度下反应的自发性，能自发，。工业合成氨的反应为：在时该反应的，。实验研究表明，在用铁触媒作催化剂的条件下，合成氨反应速率与反应的物质的浓度关系为是速率常数。
5．下列说法不正确的是（ ）
A．在时，该反应能自发进行
B．合成氨反应活化能较大，需要外界提供能量才能发生
C．温度升高，使用铁触媒，反应物活化分子百分数增大，反应速率加快
D．，恒容容器中充入和，充分反应放出的热量为
6．在恒温恒容的容器中，可作为合成氨平衡标志的是（ ）
A．混合气体的总物质的量不再变化 B．混合气体的密度保持不变
C．单位时间内生成同时消耗 D．
7．根据合成氨的速率方程，根据表中数据分析，下列数值正确的是（ ）
实验
1
2
3
4
A． B．
C． D．
8．中科院科研团队研制出“TM—LiH（TM表示过渡金属）”双活性中心催化剂体系，实现了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨的性能，其原理如图（*表示催化剂的活性位点），下列分析不合理的是（ ）
A．状态表示发生吸附并解离原子占据的活性位点
B．状态II中反应为是还原剂
C．一定温度和压强条件下使用“TM—LiH”可以提高氨的平衡转化率
D．“TM—LiH”不能改变合成氨反应的焓变但可以加快反应的速率
9．反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（ ）
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小为原来一半
C．保持容器体积不变，充入N2 D．保持容器体积不变，降低容器内温度
10．太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许Li通过，电池总反应式为：
。下列说法正确的是（ ）
A．放电时从左边移向右边，从右边移向左边
B．放电时，正极反应式为：
C．充电时极连接电源的负极，电极反应式为
D．充电时电路中通过电子，产生
11．下列说法正确的是（ ）
A．反应在常温下可自发进行，则该反应的
B．反应达到平衡时，
C．具有还原性，因此可用作氢氧燃料电池的燃料
D．一定温度下，增大反应容器的体积，平衡不移动
12．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
选项 探究目的 实验方案
A Fe2+能否催化H2O2分解 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
B 铁钉能发生吸氧腐蚀 将中间裹有铜丝的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铜丝周围溶液颜色变化
C 验证Fe3+与I－的反应为可逆反应 将5mL0.1mol·L－1KI溶液和1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液充分反应后，加入2mlCCl4，振荡、静置后取上层清夜加入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化
D 探究温度对化学平衡的影响 把两个容积相同、封装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体颜色变化
13．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比【】随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的平衡常数表达式：B．投料比：
C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应速率：
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）作为一种绿色消毒剂，在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：
（1）的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用医用对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是______。
（2）纯可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，剧烈分解：，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗，理论上____（填“放出”或“吸收”）热量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）纯相对稳定，实验表明在下恒温贮存2周，浓度仍能保持，原因是分解反应的_____（填编号）。
a．速率比较小 b．不解大 c．比较小 d．活化能比较大
（4）的一种衍生物，阴离子结构式如图，用“□”标识出中体现强氧化性的基团：______。溶液加热至沸后，溶液降低，用离子方程式表明原因：______。
（5）用惰性电极电解和硫酸混合溶液生产。电解过程中有生成，阳极发生的电极反应可表示为：_______。在无离子交换膜的条件下，通过一定的电量，电解后溶液中不含，测得含量低于理论值，可能原因是_____。（忽略电阻且不考虑的分解）
15．（14分）电化学与能源、材料、化工等领域紧密联系，应用广泛。
（1）利用燃料电池电解制备，并得到副产物等，装置如图。
①极为______（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），电极上的电极反应式为______。
②膜为离子交换膜，其中阳离子交换膜是______（填“K膜”、“L膜”、或“M膜”）
③极上消耗标准状况下的，理论上阳极室减少______。
（2）用溶液制备的过程如图。
①“灼烧”时得到了，该反应能自发的原因是______。
②“电解”时阳极用石墨电极，阳极电极反应式为______。
16．（16分）催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：
反应Ｉ：
反应II：
向恒压的容器中充入和，若仅考虑上述反应，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示。的选择性
（1）图中曲线______表示平衡时的选择性，在范围内，随着温度的升高，平衡时的选择性变化的原因是______。
（2）温度高于，随着温度的升高，的平衡转化率如图所示变化的原因是______，平衡时的转化率随温度的变化______（填“可能”或“不可能”）如图中虚线④所示。若达到平衡后，再充入和，重新达到平衡时的体积分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为（图中点）。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有______，反应状态达B点时，容器中为______mol。
17．（16分）汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，研究其反应机理对于环境治理有重要意义。
I．高效催化剂可以处理和，发生反应：。
（1）科学家研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个分子还原NO的能量变化与反应历程如题17图—1所示。图中第一步逆反应的活化能为______（用的代数式表示
II．液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。
（2）使用为催化剂，可能的反应过程如题17图—2所示。
①该脱硝过程的总反应的化学方程式为______。
②反应过程图中，虚线方框里的过程可描述为______。
③氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。时只改变氮气的投放量，的百分含量与氨氮比的关系如题17图—3所示。当时，烟气中含量反而增大，主要原因是______。
题17图—1题 17图—2题 17图—3
III．储存还原）可有效减少氮氧化物排放。
（3）工作原理：通过和的相互转化实现的储存和还原，如17图—4所示。
题17图—4 题17图—5
①若汽车所用的油品含硫量较高，吸收的能力下降至很低水平，结合方程式解释原因______。
②尾气中的对吸收氮氧化物有影响。一定温度下，测得气体中的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如17图—5所示。则：一定范围内，氮氧化物吸收率随体积分数的增大而下降，原因是______；当体积分数达到时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能是______。
南通市如东县2023-2024学年高二上学期期中学情检测
化学参考答案及评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C D A D A B
题号 8 9 10 11 12 13
答案 C B B C A D
二、非选择题：共4题，共61分。注：化学方程式不配平（化学式正确）扣1分。
14．（1）（或氧气）（1分）
（2）放出（1分）小于（1分）
（3）a、d（2分）
（4）
（5）（3分）
电解过程中阳极生成的有少量扩散到阴极上放电（生成）
15．（1）①负极（2分）
②腊、膜（2分） ③0.2（2分）
（2）①该反应（2分）
②（3分）
16．（1）②（2分）
反应是放热反应（或“”），温度升高，反应的正反应方向进行的程度减小（2分）
（2）反应的，反应的；温度升高使转化为平衡转化率下降，使转化为平衡转化率升高（或“温度升高反应的减小，反应II的增大”）；且升高幅度超过下降幅度。
（3分）
不可能（2分）
不变（2分）
（3）增大压强、使用对反应I活性更高的催化剂（2分） 1/32（3分）
17．（1）（2分）
（2）（3分）
与反应生成和中间产物，而后吸收生成和，并生成与进入下一个循环（3分）
被氧化生成，造成含量增大（2分）
（3）①油品中硫元素被氧化为较稳定，难分解，也难与反应（2分）
②与反应生成，覆盖在表面（2分）
在一定程度上也能吸收（2分）
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