江苏省南通市如东县2023-2024学年高一上学期期中学情检测化学试题（含答案）

如东县2023-2024学年高一上学期期中学情检测
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共5页，包含选择题（第1题~第13题，共39分）、非选择题（第14题~第17题，共61分）两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Cu64 Ag108
1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇，其中碳元素化合价为－2价），该过程中发生了氧化反应
B．维生素又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有氧化性
C．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化
2．已知，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是（ ）
A．该反应中表现了还原性 B．的结构示意图：，
C．的电离方程式： 　D．反应中转移的电子数目为5
3．有关和，下列关系不正确的是（ ）
A．分子数相同 B．体积都约为
C．质子数相同 D．摩尔质量相同，均为
4．下列物质中属于电解质的是（ ）
A．酒精 B． C．稀硫酸 D．
5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列生产生活中的物质或有效成分的化学式、用途对应关系均正确的是（ ）
选项 A B C D
物质 过氧化钠 小苏打 漂白粉 烧碱
有效成分的化学式
用途 供氧剂 发酵粉 消毒剂 治疗胃酸过多
7．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是（ ）
A．氧化剂是，还原剂是 B．发生氧化反应
C．氧化性： D．生成转移的电子数为
8．下列实验操作正确的是（ ）
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用量筒量取蒸馏水
C．用酚酞试液鉴别等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液
D．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
阅读下列资料，完成9—11题：
氯及其化合物在生产生活中具有广泛应用。1774年，舍勒在研究软锤矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名－“氯气”）。及其盐、等物质均是常见的环境消毒剂和漂白剂。
9．下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．具有氧化性，可用于水体消毒 B．氯水呈酸性，可以用试纸测氯水的值
C．具有还原性，可用于除去铁锈 D．见光不稳定，可用作漂白剂
10．制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．溶液与空气中反应可生成
B．在水中见光分解：
C．与溶液在较低温度下反应生成
D．若温度偏高，与溶液反应可生成
11．实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理
12．下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 待测液中一定含有钾盐
B 向2mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加2滴淀粉溶液 溶液呈蓝色 Br2的氧化性比I2的强
C 向某待测液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有Cl－
D 向某待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 待测溶液中一定含有
13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应II中被还原
B．反应过程中，可以循环利用
C．反应的离子方程式为：
D．脱除，消耗氧气的体积为
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）称为胆矾（或曾青），中药材名，我国古代曾将其用于制药。
（1）所属的物质类型为______。
A．混合物 B．化合物 C．无机物 D．有机物
（2）当光束通过胆矾溶液时，______（填能或不能）看到一条光亮的“通路”。
（3）用胆矾固体配制溶液。
①需要称量______。
②需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______。
③“曾青得铁则化为铜”，写出该反应的离子方程式______。
（4）利用铜屑、双氧水和稀可制备胆矾。
①反应中将氧化为的氧化剂为______（填化学式）。
②反应所得溶液经分离提纯得，写出分离提纯的实验方案：______。
15．（15分）二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。
（1）一种捕集烟气中的过程如题15图—1所示。
题15图—1
①“吸收”时将溶液喷成等状的目的是______。
②若完全转化为，则“转化”的化学反应方程式为______。
③题15图—1所示的“吸收”、“转化”过程中，溶液的温度变化为______。
（2）一种将甲 转化为合成气和的原理如题15图—2所示。
①反应器I、II中元素化合价一直未发生变化的是______（填元素符号）
②反应器II中的化学反应方程式为______。
③理论上转化得到的的物质的量为______。实际得到的物质的量超过此值的原因是______。
题15图—2
16．（15分）以和为原料可制备，过程如下：
有关盐的溶解度曲线如题16图—1所示。
题16图—1 题16图—2
（1）称取晶体，利用题16图—2装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。
①题16图—1中碳酸氢铵溶解度在后无数据的原因可能是______。
②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m2g。若m1：m2=______。说明晶体为。写出流程中“反应”的化学方程式______。
③某同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对该同学的观点进行评价：______。
（2）精制氯化钠可由海水晒制的粗盐（含有少量等杂质离子）获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案：将粗盐加水溶解，______，蒸发结晶，得到精制氯化钠（实验中须用的用品：饱和溶液、溶液、溶液、盐酸、试纸）。
17．（16分）高氯酸铵是复合火箭推进剂的重要成分。
（1）工业制备。一种生产高氯酸铵的工艺流程如下：
①“反应1”的离子反应方程式为______。
②气体的化学式为______。
③“反应1”、“酸化”、“电解1”、“电解2”、“反应2”中属于非氧化还原反应的是______。
（2）降解。高氯酸盐对人体有危害，的降解有多种方法。
①离子交换法：写出用有机物与发生离子交换反应的离子方程式______。
②微生物还原法：在高氯酸盐降解菌作用下，将还原为，自生转化为等物质的量和，写出该反应的离子方程式______。
（3）监测排放。我国规定废水中的含量不得超过。某化学兴趣小组用如下实验方法测定某水样中的含量：准确量取待测水样于锥形瓶中，滴加溶液，恰好完全反应时，消耗溶液。通过计算判断该水样中的含量是否达标（请写出计算过程）。
如东县2023-2024学年高一上学期期中学情检测
化学参考答案及评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D B D B A C
号 8 9 10 11 12 13
答案 C A A D B B
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（1）BC（2）不能（3）①2.5 ②胶头滴管、容量瓶 ③
（4）① ②蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、烘干
15．（1）①增大和二氧化碳的接触面积，充分反应
②（或）
③均上升
（2）① ②
③（总反应方程式）该温度下会继续还原而释放
16．（1）①碳酸氢铵以上时受热分解
②
③不合理，分解产生的无法全部被吸收
（2）边搅拌边依次加入稍过量溶液、溶液、溶液（前两种试剂顺序可颠倒）至沉淀完全，过滤，向滤液中滴加盐酸，搅拌至没有气泡冒出，并用试纸检验，使滤液呈中性（或微酸性）
17．（1）① ② ③酸化、反应2
（2）①（或）
②
（3）达标 的含量为