3.2.金属材料 （含解析）能力提升 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

3.2.金属材料能力提升-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程称为金属冶炼。工业上冶炼下列金属时常用电解法的是
A．Ag B．Fe C．Mg D．Cu
2．下列物质中，既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾溶液反应的是
A． B． C． D．
3．以下关于合金的说法不正确的是
A．熔点比组分中的纯金属高
B．具有金属的一般特性
C．硬度比组分中的纯金属高
D．运用范围比单一金属广泛
4．纯净铁的物理性质有
①光亮的银白色　②黑色　③在潮湿的空气中易被腐蚀　④有延展性　⑤能导电导热　⑥硬而脆　⑦能被磁铁吸引，易被磁化
A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．全部
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明溶液：、、、
B．能使石蕊溶液变红的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．能与铝反应产生的溶液：、、、
6．跟1mol铁完全反应，需要5mol/L盐酸的体积是
A．2L B．1.5L C．600mL D．400mL
7．下列物质不属于合金材料的是
A．玻璃钢 B．硬铝 C．不锈钢 D．青铜
8．下列除杂所选用的试剂(括号内为杂质)及操作方法均正确的是
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A KOH(K2CO3) 稀盐酸 -
B MgO(Al2O3) 稀硫酸 过滤
C Fe (Zn) 硫酸亚铁溶液 过滤
D Cl2(HCl) Na2CO3溶液 洗气
A．A B．B C．C D．D
9．体积均为100 mL浓度均为2 mol/L的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下体积比为2∶3，则镁块的质量为
A．2.4g B．3.6g C．4.8g D．6.0g
10．有一反应，由X与Y化合生成Z，其反应为2X+3Y=2Z，反应物X与生成物Z的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．有4 g的Z生成时消耗2g Y
B．X、Y、Z的摩尔质量之比为1∶1∶2
C．2 mol X的质量与3 mol Y的质量之和等于2 mol Z的质量
D．有4.8 g X完全反应，消耗0.3 mol Y，则X的摩尔质量为24 g·mol-1
11．下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．明矾用作净水剂 B．铝镁合金材料制造飞机
C．常温下，铁槽车运输浓硝酸 D．用铝热反应焊接钢轨
12．用铝制易拉罐收集满CO2后快速加入过量浓NaOH溶液，并立即把口封闭。结果发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了，过一段时间后，易拉罐又鼓起来了。下列说法正确的是（ ）
A．使易拉罐变瘪的反应是CO2+OH-=HCO
B．使易拉罐又鼓起来的反应是2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，则易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
D．反应结束后，易拉罐内溶液中的溶质只有NaAlO2
13．向500 mL 2 mol·L 1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)
A．参加反应的铁的质量是14 g B．析出的铜的物质的量是0.25 mol
C．反应后溶液中c(CuSO4)=1.5 mol·L 1 D．反应后溶液中c(FeSO4)=1.5 mol·L 1
14．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．铝制餐具不宜长时间存放咸的食物 B．硅胶常用作瓶装药品的干燥剂
C．二氧化硫可用作食品的增白剂 D．氨可用于制纯碱和作制冷剂
15．在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是
A．75% B．67% C．50% D．33.3%
16．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 将过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B 将铜粉加入1.0mol/L的Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属Fe比Cu活泼
C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低
D 向KI溶液中滴加少量新制氯水混合后，加入苯，振荡，静置 上层溶液显紫红色 氧化性：Cl2>I2
A．A B．B C．C D．D
17．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A Na2CO3可与盐酸反应 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色 Cl2具有漂白性 Ⅰ对，Ⅱ对，有
C 铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物 因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应 Ⅰ对，Ⅱ对，无
D Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Ⅰ对，Ⅱ对，有
A．A B．B C．C D．D
18．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入的稀HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)。[已知：。]下列说法错误的是
A．发生氧化还原反应的HNO3物质的量为0.1mol
B．得到的溶液中n(Cu2+)=0.25mol
C．CuO与稀硫酸反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O
D．若混合物中含0.1molCu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8g
19．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B 将Cl2通入盛有湿润有色布条的集气瓶 有色布条褪色 说明氯气具有漂白性
C Al箔插到稀硝酸中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
A．A B．B C．C D．D
20．下列有关说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．常温常压下相同体积的CO与N2和O2组成的混合气，两者所含的原子数相等
C．等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水反应，转移电子的物质的量之比为1：2
D．等物质的量钠分别用有孔的铝箔、铜箔包裹后再投入足量的水中，产生气体的物质的量之比1：1
21．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是
A． B． C． D．
22．下列关于物质用途的说法中，不正确的是
A．Fe2O3可以做油漆的颜料 B．Al2O3可用作耐火材料
C．铝合金比纯铝的熔点更高 D．赤铁矿可用作炼铁的原料
23．劳动创造世界，造福人类美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用作制作面包的膨松剂 溶液显碱性
B 向小区的公共游乐场喷洒“84消毒液”消毒 NaClO能使蛋白质变性
C 将食物放入冰箱冷藏 食品氧化速率下降
D 用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 NaOH和油脂反应，并和铝粉反应放出
A．A B．B C．C D．D
24．将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是
A．反应过程中有刺激性气味的气体生成
B．温度越高反应速率越快
C．若Cu和硫酸恰好完全反应，则硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
D．反应中硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性
25．下列说法正确的是（ ）
A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol·L-1稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol·L-1稀硫酸反应
B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
C．把SO2通入溴水中，溴水褪色，可验证SO2的漂白性
D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应只生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸氧化性大于浓硝酸
二、填空题
26．下列4种物质：①Na2O2、②HClO、③Al(OH)3、④Na2CO3。其中能杀菌消毒的是 ；呈白色絮状沉淀的是 ；俗称纯碱的是 ；为淡黄色固体的是 。(填序号)
27．实验室制备氯气选用浓盐酸与二氧化锰加热。若用17.4g的二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应完全时能产生氯气的质量为多少 ？
28．Ⅰ．请回答以下问题：
(1)等质量的两种气体、分子数之比为 ，相同条件下密度之比为 。
(2)已知CO、混合气体的质量共12.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量分数为 。
Ⅱ．用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应方程式为。
(3)配平该反应方程式：
(4)此反应的氧化产物为 。
(5)要使10mL 1.0mol/L 溶液被还原至少要加入 mL 2.0mol/L的溶液。
(6)若产生6.72L (标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为 mol。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】按金属活动性，工业上冶炼Mg、Al采用电解法， Fe和Cu可用热还原的方法，Ag可用分解法，则C符合；
答案选C。
2．C
【详解】A．AlCl3能与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应，故A不符合；
B．能与硫酸反应，不能与氢氧化钾溶液反应，故B不符合；
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾溶液反应，故C符合；
D．既不能与硫酸反应，也不能与氢氧化钾溶液反应，故D不符合；
故选C。
3．A
【详解】A．合金的熔点比组分中的纯金属低，A符合题意；
B．合金是具有金属特性的材料，B不符合题意；
C．合金硬度比组分中的纯金属高，C不符合题意；
D．合金比单一金属具有更多优良特性，应用更广泛，D不符合题意；
故选A。
4．B
【详解】纯净的铁为银白色固体，具有很强的抗腐蚀能力，具有延展性，能导电导热，能被磁铁吸引，易被磁化；只有①④⑤⑦符合题意，故答案选B。
5．B
【详解】A．为蓝色，故A错误；
B．能使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，四种离子可共存，故B正确；
C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能把离子和氯离子氧化，故C错误；
D．能与铝反应产生的溶液可能为酸性或碱性溶液，碳酸氢根在酸性或碱性溶液中均不能存在，故D错误；
故答案选B。
6．D
【分析】根据方程式建立关系求算。
【详解】Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑
1 mol 2 mol
即400 mL，故D正确；
综上所述，答案为D。
7．A
【详解】A．玻璃钢是玻璃纤维，不是合金，A符合题意；
B．硬铝是铝的合金，B不符合题意；
C．不锈钢是铁的合金，C不符合题意；
D．青铜是铜锡合金，D不符合题意；
答案为A。
8．C
【详解】A．氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，所以用稀盐酸不能除去氢氧化钾中混有的碳酸钾杂质，故A错误；
B．氧化镁和氧化铝都能与稀硫酸反应，所以用稀硫酸不能除去氧化镁中混有的氧化铝杂质故B错误；
C．锌的金属性强于铁，能与硫酸亚铁溶液发生置换反应生成铁，则用硫酸亚铁溶液和过滤得方法能除去铁中混有的锌杂质，故C正确；
D．氯气和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，则用碳酸钠溶液不能除去氯气中混有的氯化氢，故D错误；
故选C。
9．B
【详解】由题意知，HCl中c(H+)=c(HCl)=2 mol/L，H2SO4中c(H+)=2c(H2SO4)=4 mol/L，若HCl、H2SO4均不足，则HCl与H2SO4完全反应，故HCl中产生氢气n1(H2)=，H2SO4中产生氢气n2(H2)=n(H2SO4)=2 mol/L×0.1 L=0.2 mol，两者之比为1：2，不符合题意；若HCl、H2SO4均过量，Mg完全反应，则此时产生氢气两者一样多，不符合题意；所以只可能是HCl完全反应，而H2SO4过量，故此时HCl中产生氢气n1(H2)=，则H2SO4中产生氢气n2(H2)=，H2SO4中Mg完全反应，由关系Mg~H2，得n(Mg)= n2(H2)=0.15 mol，Mg的质量=0.15 mol× 24 g/mol=3.6 g，故答案选B。
10．B
【详解】A．由图可知，生成Z的质量为消耗X质量的两倍，有4g的Z生成时，消耗X 2g，根据质量守恒可知消耗Y 2g，故A正确；
B．右图可知生成20gZ时，消耗10gX，根据质量守恒可知消耗10g Y，根据物质的量之比等于化学计量数之比计算摩尔质量之比可得：：：=2：2：3，因此MX：MY：MZ=3：2：6，故B错误；
C．方程式2X+3Y=2Z遵循质量守恒，根据方程式的意义可知，2mol X质量与3mol Y质量之和等于2mol Z的质量，故C正确；
D．由反应方程式可知，有4.8 g X完全反应，消耗0.3 mol Y，则消耗0.2molX，则X的摩尔质量为=24 g·mol-1，故D正确；
故选B。
11．B
【详解】A. 明矾用作净水剂，是利用Al3+水解生成氢氧化铝胶体的吸附作用，涉及化学变化，不合题意；
B. 铝镁合金材料可用于制造飞机外壳，不涉及化学变化，符合题意；
C. 常温下，铁槽车运输浓硝酸，是利用铁与浓硝酸反应生成钝化膜的保护作用，不合题意；
D. 用铝热反应焊接钢轨，是利用铝与氧化铁的置换反应，生成的铁将钢轨焊接，不合题意。
答案为B。
12．B
【详解】A. 题述过程中发生的主要化学反应为，。由于氢氧化钠溶液过量，故使易拉罐变瘪的反应是，故A错误；
B. 使易拉罐又鼓起来的反应是，故B正确；
C. 若将换为，浓溶液换为水，则易拉罐也会变瘪，但不会再鼓起来，故C错误；
D. 反应结束后的溶液中含有、，故D错误；
故选B。
13．D
【详解】根据铁和硫酸铜反应方程式可知
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu △m
56g 1mol 1mol 1mol （64-56）g=8g
m（Fe） n（CuSO4） n（FeSO4） n（Cu） 2g
A、m（Fe）=（56g×2g）/8g=14g，A正确；
B、n（Cu）=（1mol×2g）/8g=0.25mol，B正确；
C、n（CuSO4）=n（Cu）=0.25mol，反应后剩余硫酸铜：0.5L×2mol/L-0.25mol=0.75mol，浓度为：0.75mol/0.5L=1.5mol/L，C正确；
D、n（FeSO4）=n（CuSO4）=0.25mol，c（FeSO4）=0.25mol/0.5L=0.5mol/L，D错误；
答案选D。
14．C
【详解】A．铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故A正确；
B．硅胶具有较大的表面积可以吸收水蒸气，可用作袋装食品的干燥剂，故B正确；
C．二氧化硫有毒，不能用于食品增白，故C错误；
D．侯氏制碱法中利用氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中制取纯碱，氨气易液化，过程吸热，可作制冷剂，故D正确；
故选：C。
15．A
【分析】根据碳与二氧化碳反应的化学方程式计算出1体积二氧化碳生成的一氧化碳的体积，再根据碳与氧气反应的化学方程式计算出空气中氧气和碳反应生成的一氧化碳的体积；两者相加就是反应后气体中一氧化碳的体积，反应后气体的总体积＝空气体积 反应掉的氧气体积＋氧气生成的一氧化碳体积＋二氧化碳反应生成的一氧化碳；然后根据体积分数公式计算即可。
【详解】1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳(C＋CO22CO)。因为原来空气中的二氧化碳仅占0.03%，所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计；原空气中一共有0.2体积的氧气，所以氧气和碳反应后(2C＋O22CO)得到0.4体积的一氧化碳；所以反应后气体的总体积为1(空气) 0.2(反应掉的氧气)＋0.4(氧气生成的一氧化碳)＋2(二氧化碳反应生成的一氧化碳)＝3.2体积，一氧化碳的体积为0.4＋2＝2.4体积；所以一氧化碳的体积分数为×100%＝75%；
故答案选A。
16．D
【详解】A．过量铁粉加入稀硝酸，反应生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液无现象，现象、结论均不合理，故A错误；
B．Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，不发生置换反应，不能比较金属性，故B错误；
C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，故C错误；
D．氯水与KI反应生成氯化钠和碘单质，加入苯，振荡，静置，苯的碘溶液在水层上方，上方呈紫红色，说明氧化性：Cl2>I2，故D正确；
答案选D。
17．D
【详解】A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，故A错误；
B．氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故B错误；
C．Al可酸或碱反应生成氢气，Al2O3为两性氧化物，既可以与酸反应、又可以与碱反应，有联系，故C错误；
D．发生氧化还原反应均生成氧气，可作供养剂，陈述和因果关系均合理，故D正确．
18．D
【分析】HNO3的物质的量为0.6mol/L×1L=0.6mol，NO的物质的量为=0.1mol。
【详解】A．HNO3作为氧化剂，还原产物为NO，根据分析，生成NO为0.1mol，故发生还原反应的HNO3为0.1mol，A正确；
B．反应后溶液中的溶质为Cu(NO3)2，根据分析，起到酸性作用的HNO3为0.6mol-0.1mol=0.5mol，故n(Cu2+)=n(HNO3)=0.25mol，B正确；
C．CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，C正确；
D．混合物与硝酸反应时，Cu和Cu2O被氧化，失去的总电子为HNO3所得电子，物质的量为0.1mol×3=0.3mol，故Cu2O转移电子的物质的量为0.3mol -0.1mol×2=0.1mol，n(Cu2O)=×0.1mol=0.05mol，根据溶液中n(Cu2+)=0.25mol，可知Cu元素共0.25mol，原混合物中n(CuO)= 0.25mol-0.05mol×2-0.1mol=0.05mol。混合物与稀硫酸反应时， Cu不与稀H2SO4反应，根据可知，生成的Cu的物质的量n’(Cu)= n(Cu2O)=0.05mol，故反应后所得的Cu的物质的量为n(Cu)+n’(Cu)=0.15mol，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g，D错误；
故选D。
19．D
【详解】A．过量Fe粉与稀硝酸反应生成Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不会呈血红色，选项A错误；
B．Cl2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，原因是氯气与水反应生成的HCl有酸性、HClO具有漂白性，不是Cl2既有酸性又有漂白性，选项B错误；
C．稀硝酸不能使铝钝化，Al箔插入稀HNO3中，稀硝酸先与表面的氧化铝反应生成硝酸铝和水，再与内部的铝反应生成硝酸铝、水和一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，现象为铝箔逐渐溶解，反应一会儿后看到液面上方产生红棕色气体， 选项C错误；
D．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，原因是浓氨水中含一水合氨，一水合氨是弱碱，其溶液呈碱性，选项D正确；
答案选D。
20．B
【详解】A．同温同压下相同，则根据可知，同温同压下甲烷和氧气的密度之比等于其摩尔质量之比，为16∶32=1∶2，故A错误；
B．常温常压下相同体积的CO与N2和O2组成的混合气所含的分子数相等，且两组均为双原子分子，则两者所含的原子数也相等，故B正确；
C．钠和足量的水反应，与转移电子的关系是，过氧化钠与足量的水反应，与转移电子的关系是，所以等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水反应，转移电子的物质的量之比为1：1，故C错误；
D．钠和水反应会生成，铝箔与溶液会继续反应也产生氢气，故D错误；
故选B。
21．C
【分析】金属活动性越强，反应速率越快；相对原子质量越大，产生的氢气量越多。
【详解】根据金属活动性顺序，金属镁比铝活泼，所以在相同条件下，金属活动性越强，与硫酸的反应速率越快，即镁的反应曲线比铝先出现拐点。
等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，根据反应方程质量计算式可知，相对原子质量越大，产生的氢气越多，故铝生成的氢气多。
综上所述，答案为C。
22．C
【详解】试题分析：A、Fe2O3不溶于水，性质稳定，是红色固体，可以做油漆的颜料，故A正确；B、Al2O3的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；C、铝合金比纯铝的熔点更低，故C错误；D、高炉炼铁是利用赤铁矿和还原剂发生氧化还原反应，碳和氧气反应生成一氧化碳还原剂，赤铁矿可用作炼铁的原料，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故D正确；故选C。
考点：考查了常见金属元素的单质及其化合物的性质的相关知识。
23．A
【详解】A．用作膨松剂制作面包利用其不稳定性，A项错误；
B．“84消毒液”主要成分为NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质变性，B项正确；
C．冰箱冷藏温度下降，氧化速率下降，C项正确；
D．NaOH和油脂反应，而且和铝粉反应放出氢气，可以疏通厨卫管道，D项正确；
故选A。
24．C
【分析】Cu投入稀硫酸中，边加热边缓缓加入一定量H2O2，发生反应 。
【详解】A．发生反应，反应过程中没有刺激性气味的气体生成，故A错误；
B．温度过高，双氧水发生分解反应，反应速率减慢，故B错误；
C．若Cu和硫酸恰好完全反应，根据，n(H2SO4)=n(Cu)=，则硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1，故C正确；
D．硫酸中元素化合价不变，硫酸只表现出酸性，故D错误；
选C。
25．B
【详解】A.过量的铜屑与稀硝酸作用，能生成硝酸铜和一氧化氮，硝酸铜中的硝酸根在极弱的酸性条件下、中性以及碱性条件下氧化性也极弱，不能将铜单质继续氧化，但当加入稀硫酸时，溶液显酸性，硝酸根此时具有强氧化性，能继续溶解铜屑，而铜为氢后的金属，不能与稀硫酸发生反应，故A错误；
B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，与浓硝酸发生钝化反应，表面生成致密的氧化膜，再用蒸馏水冲洗时，铁的氧化物不溶于蒸馏水，也不与硫酸铜溶液反应，故B正确；
C.二氧化硫具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，不用来验证二氧化硫的漂白性，故C错误；
D.氧化性强弱与得多少电子无关，与是否易得电子有关，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】漂白性是指将有颜色的有机物的颜色漂去，而溴为无机物，只能描述成褪色，不能说成是漂白。
26． ② ③ ④ ①
【详解】①Na2O2是淡黄色固体，具有强氧化性；②HClO能杀菌消毒，具有氧化性；③Al(OH)3呈白色絮状沉淀；④Na2CO3俗称纯碱，显碱性；因此能杀菌消毒的是②；呈白色絮状沉淀的是③；俗称纯碱的是④；为淡黄色固体的是①；故答案为：②；③；④；①。
27．14.2g
【详解】实验室制备氯气选用浓盐酸与二氧化锰加热，若用17.4g的二氧化锰即物质的量为，与足量的浓盐酸制备氯气，根据MnO2～Cl2，反应完全时能产生氯气的物质的量为0.2mol，氯气的质量为0.2mol×71g mol 1＝14.2g；故答案为：14.2g。
28．(1) 44∶71 71∶44
(2)17.5%
(3)
(4)
(5)20
(6)1.2
【详解】（1）等质量的两种气体、，假设质量都是1g，物质的量分别为 、 ，分子数之比为44∶71；根据阿伏伽德罗定律的推论，相同条件下密度之比等于摩尔质量之比，密度比为71:44。
（2）已知CO、混合气体的质量共12.0g，在标准状况下的体积为6.72L，设CO、的物质的量分别为xmol、ymol，则，x=0.075mol、y=0.225mol，则混合气体中CO的质量分数为。
（3）Cr元素化合价由+6降低为+3，碳元素化合价由0升高为+4，根据得失电子守恒、质量守恒，配平反应方程式为；
（4）碳元素化合价升高发生氧化反应，此反应的氧化产物为CO2；
（5）要使10mL 1.0mol/L 溶液被还原至少要加入VmL 2.0mol/L的溶液，根据反应方程式，建立关系式，
V=0.02L=20mL。
（6）碳元素化合价由0升高为+4，若产生6.72L (标准状况下)气体，该反应转移电子的物质的量为