第五单元 化学方程式 综合复习题(含解析)（江苏地区适用）——2023-2024学年人教版化学九年级上册

第五单元 化学方程式 综合复习题
一、单选题
1．（2023上·江苏常州·九年级统考期末）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示。其中数据不正确的是
物质 阶段 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 4.8 4.8 4.8 4.8
反应中 m1 m2 7.0 m3
反应后 0 m4 9.2 7.5
A．m1=2.4 B．m2=3.65 C．m3=6.15 D．m4=2.3
2．（2023上·江苏南通·九年级统考期末）下列有关学科观点的说法，正确的是
A．根据微粒观：二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成
B．根据守恒观：14gC与32gO2反应，推知生成CO2的质量为46g
C．根据结构观：O原子和S原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似
D．根据元素观：某物质燃烧生成CO2和H2O，推知该物质由C、H、O元素组成
3．（2023上·江苏淮安·九年级统考期末）乙醇不完全燃烧时可以产生一氧化碳、二氧化碳和水。依据下表数据分析得出的结论中，不正确的是
物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳
反应前质量/g 6.6 8.8 0 0 0
反应后质量/g 2 0 6.6 5.4 a
A．表中的a值为1.4
B．生成的CO和CO2分子个数比为1：3
C．在化学反应前后碳元素质量一定相等
D．参加反应的乙醇和氧气的质量比为3：4
4．（2023上·江苏宿迁·九年级统考期末）在一个密闭容器中放入 W、G、H、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，对该反应的认识正确的是
物质 W G H P
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
A．待测数据是 15 B．该反应是分解反应
C．反应中物质 G 与 P 的质量比为 5：4 D．物质 H 一定是该反应的催化剂
5．（2023上·江苏盐城·九年级校考期末）小华到水族馆参观时了解到：一些观赏鱼是从其他地方空运来的，而且必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙（化学式：CaO2）的制氧剂，它与水反应后的2种生成物可能是
A．Ca(OH)2和O2 B．CaO和O2 C．CaSO4和O2 D．CaCl2和O2
6．（2023上·江苏扬州·九年级统考期末）1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，一段时间后，在出口处收集到一种“可燃空气”。实验后称量发现水的质量减少，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法不正确的是
A．将气体冷却的目的是除去水蒸气
B．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点
C．实验中测定的水蒸气减少的质量不可能等于铁管增加的质量
D．“可燃空气”燃烧生成水的质量为0.72g，理论上铁管增加的质量为0.64g
7．（2023上·江苏无锡·九年级统考期末）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁在空气中燃烧的实验。下列说法正确的是
A．镁条燃烧将热能转化为化学能
B．石棉网上收集到的固体质量小于镁条的质量，说明化学反应中物质总质量减小
C．镁粉燃烧后，反应生成的Mg3N2中氮元素化合价是-3价
D．镁粉燃烧后，反应前后物质的总质量增大
8．（2023上·江苏徐州·九年级统考期末）某密闭容器内有X、Y、乙、W四种物质，在一定条件下反应，测得反应前和反应一段时间后各物质的质量变化如下表。下列说法正确的是
物质 X Y Z W
反应前质量/g 40 12 1 10
反应后质量/g 12 6 待测 44
A．Z是与反应无关的杂质 B．X与Y在反应中的质量比是10：3
C．W中只含有一种元素 D．该反应的基本类型属于化合反应
9．（2023上·江苏苏州·九年级统考期末）一种阻燃剂的化学式可表示为Mga（OH）b（CO3）c。其受热分解反应可表示如下：
（未配平）
取3.94g样品（杂质忽略不计）在空气中灼烧至固体质量不再减少，得到MgO2.00g和CO21.76g。下列说法正确的是
A．阻燃剂化学式中a=b+c B．样品分解时产生水0.18g
C．样品中含镁元素的质量分数为 D．加热时该阻燃剂比MgO稳定
10．（2023上·江苏南通·九年级统考期末）密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是

A．该反应的类型为分解反应 B．该反应前后分子总数不变
C．参加反应的X与Y的质量比为9：14 D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17
11．（2023上·江苏苏州·九年级统考期末）“雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生4FeS+7O22Fe2O3+4X等反应。下列叙述错误的是
A．陶瓷是混合物 B．该反应方程式中FeS与X物质的质量比为4：7
C．X是SO2 D．该反应中有三种元素化合价发生改变
12．（2023上·江苏盐城·九年级统考期末）已知32gO2、44gCO2中所含分子数均为a。现将44gx充分燃烧，反应中有关物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是
A．1个碳原子的质量为 B．反应中O2与CO2的质量比为5:3
C．物质X的化学式为C3H8O D．生成H2O的质量为72g
13．（2023上·江苏南京·九年级统考期末）载人航天器中处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是
A．乙和丙都属于氧化物
B．反应前后原子的种类和数目不变
C．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1
D．参加反应的甲和乙的质量比为1∶22
二、多选题
14．（2023上·江苏泰州·九年级统考期末）家庭装修中残留的甲醛（化学式为）对人体有害，一种新型催化剂可用于去除残留的甲醛，反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是

A．甲、丙、丁都属于氧化物
B．丙是由离子构成的
C．反应中甲和乙的分子数之比为1：1
D．该反应生成的丙和丁的质量比为44：18
15．（2022·江苏扬州·统考中考真题）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是
A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B．过程①的化学反应为
C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1
D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO
三、填空题
16．（2023上·江苏淮安·九年级校考期末）水是人类生活中不可缺少的物质。
(1)下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是 ，净水程度最高的是 。生活中常用 来降低水的硬度和杀菌消毒
A．过滤　　B．煮沸　　C．蒸馏　　D．吸附
(2)自来水厂常用氯气(Cl2)消毒，其中氯元素的化合价为 。
(3)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一、请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。
17．（2023上·江苏宿迁·九年级统考期末）洋溢着绿色与科技元素的2022北京冬奥会以中国式的传奇与浪漫惊艳了世界。
(1)氢能源汽车是本届冬奥会的交通工具，并首次使用清洁氢能作为火炬燃料。氢气作为能源的优点是 （答一条即可）。液氢属于 （填“单质”或“化合物”）。
(2)首次采用二氧化碳制冷剂进行制冰，二氧化碳由气态转化为固态的过程中，未发生改变的是______（填字母序号）。
A．分子的种类 B．分子间的间隔
C．分子运动速率 D．分子的质量和体积
(3)颁奖礼仪服内胆添加了由碳原子直接构成的石墨烯发热材料。下列物质也是由原子直接构成的是______。（填字母序号）
A．氯化钠 B．金刚石 C．二氧化碳 D．铜
(4)《千里江山图》为运动员服装设计提供灵感，其真迹颜料含有石绿。石绿【主要成分Cu2（OH）2CO3】受热分解生成三种氧化物（无化合价变化），反应的化学方程式为 。
18．（2023上·江苏南通·九年级统考期末）“宏观一微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
I前不久，嫦娥5号探测器携带月球样本返回地球。经分析得出月球上含有He、N、Na、Mg、Si、Se等元素(对应的原子结构示意图如下)。请回答下列问题：

(1)氦原子失去核外2个电子后形成的粒子称为α粒子，α粒子的化学符号为 。
(2)氯元素和镁元素的原子最外层电子数相同但化学性质不同，其原因是 。
(3)图1中⑤对应的元素位于周期表第 周期，②和⑤对应的元素组成的物质是一种耐高温陶瓷，两种元素的化合价分别为-3价和+4价，则该物质化学式为 。
(4)由图2可知n的值为 ，已知三氧化硒和水反应能生成硒酸(H2SeO4)，请写出该反应的化学方程式： 。
Ⅱ氨气(NH3)催化氧化是工业上制取硝酸的重要反应，其微观反应过程可表示如下：

(5)图中物质都是由 (填“分子”或“原子“或“离子“)构成，属于氧化物的有 (填化学式)。
(6)该反应的化学方程式为 。
19．（2023上·江苏无锡·九年级统考期末）氧气在生活、生产中应用广泛，氧气的制取方法和供给方式也多种多样。
(1)医院常用氧气罐给病人供氧（如图1），氧气从进气口经潮化瓶（瓶内装适量水）输送给病人，该装置类似实验室里的多功能瓶，其出气口对应多功能瓶的 （填“A”或“B”）端。
(2)呼吸面具中可用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂（如图2），该物质与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。写出该反应的化学方程式： 。
(3)潜水器中可用“氧烛”来快速供氧（如图3）。产氧药块的主要成分有氯酸钠（NaClO3）、A1和催化剂。启动装置产生的热量使氯酸钠分解，该反应与氯酸钾制氧原理相似，写出氯酸钠分解的化学方程式： 。金属铝与氧气反应放出热量，该反应的基本类型是 。
20．（2023上·江苏淮安·九年级统考期末）2022年6月5日10时44分，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。
(1)火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊(如图)。在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件。用氩气作保护气，是因为 。
(2)燃料舱内使用的燃料有偏二甲肼（C2H8N2）、液氢等，助燃剂为四氧化二氮（N2O4）、液氧等。
①偏二甲肼和四氧化二氮反应的化学方程式为：，则X的化学式是 。
②用液氢、液氧作推进剂时，为使两者恰好完全反应，则加注液氢、液氧的质量比为 。
(3)空间站中的氧气主要来自电解水。实验室电解水时，在直流电源的 （选填“正极”或“负极”）上产生氧气。
四、流程题
21．（2023上·江苏宿迁·九年级统考期末）空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素【CO(NH2)2】的流程(部分产物略去)。请按要求回答相关问题：
(1)物质X的化学式为 。
(2)X和氢气合成氨气的化学反应方程式是 。
(3)分离空气的常用方法有以下两种：
I.将空气液化后再汽化，液态空气汽化时首先分离出氮气。则沸点：N2 O2(选填“高于”、“等于”、“低于”)。
Ⅱ.利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图。
①分子筛中发生的变化是 (填“物理变化”或“化学变化”)。
②下列说法正确的是 (填序号)。
A．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体
B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳
C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关
(4)氮气的化学性质不活泼，可用作保护气。氧气能够供给呼吸和支持燃烧。从微观角度解释两种气体化学性质完全不同的原因是 。
22．（2022上·江苏镇江·九年级统考期末）九宵逐梦再问天，阔步强国新征程。2022年6月5日，神舟十四号载人飞船成功将3名中国航天员送入空间站天和核心舱，中国载人航天技术实现跨越式新发展。
(1)运载火箭“长征二号”的第一、二子级用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，化学方程式为 C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是 ，该反应的能量转化形式是 转化为热能。
(2)运载火箭“长征二号”的第三子级采用液氢、液氧做推进剂。制取与贮存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

Ⅰ.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，ZnFe2O4的作用是 ，该循环体系中制取的氢气和氧气的质量比为 。
Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu 是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu 通入氩气的目的是 。该合金在高温下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，写出反应③的化学方程式为 。
五、综合应用题
23．（2022上·江苏镇江·九年级统考期末）在生产生活中，金属锰及其化合物用途广泛。
(一)对金属锰及其化合物的认识
(1)植物生长需要微量的锰，这里的锰是指 (选填序号)。
A．原子 B．元素 C．单质
(2)地铁列车的钢轨材料是高锰钢(主要成分铁、锰、碳)，高锰钢属于 选填“纯净物”或“混合物”)。车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是 。
(3)华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大，其反应原理是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，该反应的化学方程式是 。
(4)菱锰矿(主要成分是MnCO3，含少量FeCO3)，向一定量矿石中加入稀盐酸，观察到有大量气泡产生，且反应前后金属元素的化合价保持不变，推断反应后溶液中含有的金属阳离子主要是 (填离子符号)。
(二)碳酸锰的制备
MnCO3是一种高性能磁性材料。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备MnCO3的主要流程如下。已知：MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解。

(5)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是 。
(6)已知 X 是一种常见的无色液体，则反应②的化学方程式为 。
(7)反应②中加入NH4HCO3溶液时，往往需要控制温度在30~35℃，温度不宜过高的原因是 (用化学方程式表示)。
(8)产品 MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净，原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干后，表面附着的水及 等杂质已被除去。
(9)为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是 。
(三)碳酸锰热分解产物的研究
MnCO3及锰的氧化物加热分解的温度如下。
MnCO3MnO2MnaObMnO
称取4.60gMnCO3样品置于装置A中，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示。

(10)通入空气，焙烧MnCO3到300℃时，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出装置A中反应的化学方程式为 。
(11)加热至300-900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，该气体为 。
(12)当加热到800℃时，N点固体的成分是 ，对应物质的质量比为 。
24．（2023上·江苏连云港·九年级统考期末）氢能作为一种清洁、可再生能源受到越来越多的关注。氢能产业包含氢气的制取、储存、运输和应用等多个环节。
(1)氢气的制取。有高温分解甲烷制氢、光解水制氢等多种方法。
①高温下，分解为C和，写出该反应的化学方程式： 。
②我国科学家成功合成一种新型催化剂，在太阳光照射下，使水在催化剂表面高效分解获得氢气，反应微观过程如下图所示。
写出过程Ⅲ反应的化学方程式： 。
(2)氢气的储存。主要有高压气态储氢、低温液态储氢和固态储氢三种方式，各种方式的原理如下表所示。
储氢方式 高压气态储氢 低温液态储氢 固态储氢
储氢原理 高压下，将氢气压缩在储氢罐中 低温下，将氢气由气态变为液态，储存在绝热容器中 用特定金属与氢气反应生成金属氢化物（如MgH2），在一定条件下金属氢化物又可以分解释放出氢气
①储氢过程中氢气发生化学变化的是 （填字母）。
A．高压气态储氢 B．低温液态储氢 C．固态储氢
②已知中镁元素的化合价为+2，则氢元素的化合价为 。
(3)氢气的运输。主要有3种运输方式：管道、气瓶车和液氢槽车。的运输成本与运输距离的关系如图所示。若的运输距离约为400km时，为了降低运输成本应选择的运输方式是 。
(4)氢气的应用。主要应用于航天、化学电源等领域。
①2022年北京冬奥会使用作为火炬燃料。跟往届奥运会使用的天然气或丙烷（）相比，使用作燃料的主要优点是 （写1条即可）。
②我国长征五号的火箭芯级主动力采用的是超低温的液氢、液氧作为推进剂。若液氢储箱中的质量为16吨，那么液氧储箱中的质量理论上应是多少吨（写出计算过程，否则不得分）？
六、科学探究题
25．（2023上·江苏宿迁·九年级统考期末）某化学学习小组同学通过实验探究物质化学反应前后物质质量的变化。
【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色固体，遇水变蓝色，可以检验是否有水，也可以吸收水。
【提出问题】反应前后物质的总质量存在什么关系？
【提出假设】参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等。
【设计实验】甲同学设计的实验如A图所示，乙同学设计的实验如B图所示，他们反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察，甲同学实验过程中观察到气球先膨胀后缩小。
【实验结论】甲认为：在化学反应中，生成物总质量与参加反应的反应物总质量相等；乙认为：在化学反应中，生成物总质量与参加反应的反应物总质量不相等，你认为 （填：“甲”或“乙”）结论正确，请解释导致另一种结论错误的原因 。
【结论分析】请你从原子的角度说明质量守恒的原因 。
【反思拓展】（1）小明设计了实验C来验证质量守恒定律，小刚认为该实验设计是错误的，原因是 。
（2）实验D中丙同学发现镁条燃烧后生成物的质量大于参加反应的镁条质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。丁同学对此提出了异议，丁同学的理由是 。
（3）应用质量守恒定律从元素的角度解释为什么不能“点石成金”（石头的主要成分是CaCO3） 。
【交流应用】为了测定蜡烛元素组成，小华设计蜡烛燃烧实验并用下列装置吸收反应生成的二氧化碳和水（假定每步吸收完全），实验过程已省略。测定质量结果如下表：
A装置 B装置 C装置
反应前的质量/g 65.9 80 105
反应后的质量/g 64.4 81.8 109.4
请根据实验数据计算：
（1）蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为 。
（2）蜡烛中 （填“含”或“不含”）氧元素。
26．（2023上·江苏扬州·九年级统考期末）菱铁矿主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，是一种分布广泛的矿物，为探究碳酸亚铁的性质并测定某菱铁矿中碳酸亚铁的质量分数，进行了如下探究。
活动一：探究在空气中煅烧碳酸亚铁的固体生成物。
【查阅资料】：
①FeCO3在空气中加热生成铁的一种氧化物和二氧化碳。
② FeO是一种黑色粉末，在空气中加热，能迅速被氧化成四氧化三铁。
③Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，Fe3O4能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
④酸性条件下，FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，而FeCl3不能使高锰酸钾溶液褪色，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色；向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色.
【猜想与假设】：
猜想1：固体成分是Fe2O3；猜想2：固体成分是Fe3O4；猜想3：固体成分是FeO。
【进行实验】①利用如图装置进行实验，连接仪器，________；
②打开弹簧夹K，通入氧气，加热FeCO3；
③当石灰水中沉淀不再增多时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却；
④取玻璃管里的少量固体于试管中，滴加过量盐酸，微热，固体完全溶解；
⑤将所得溶液分成甲、乙两份进行实验。实验步骤和现象记录如下
实验编号 实验步骤 实验现象
a 溶液向甲溶液中滴加KSCN 溶液变红色
b 向乙溶液中滴加高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液的紫红色不消失
【解释与结论】
（1）步骤①中空格内的操作是是 。
（2）在实验前就可以判断猜想 不成立，因为 。
（3）实验b的目的是 ，由实验a、b的现象可知，猜想 成立，则FeCO3与氧气在加热时反应的化学方程式为 。
活动二：测定菱铁矿中碳酸亚铁的质量分数。
（4）碳酸亚铁中铁元素的质量分数为 (精确到0.1%)。
（5）乙组同学称取10.0 g菱铁矿样品，把80 g稀盐酸分四次加入样品中与盐酸反应的化学方程式为FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O，矿石中杂质不与稀盐酸反应)，测得实验数据见下表：
实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
加入盐酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固体质量/g 7.2 4.4 3.0 m
①m= 。
②实验测出菱铁矿样品中FeCO3的质量分数为 。
③计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。
七、计算题
27．（2023上·江苏南通·九年级统考期末）长江水经净化处理，可成为居民的生产生活用水。
(1)水净化时先沉降过滤，后通过活性炭再经消毒处理。其中活性炭的作用是 。
(2)生活中常通过 方法可降低水的硬度，证明自来水是软水的方法是 。
(3)世界卫生组织规定饮用水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1.5L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI充分反应(原理：2ClO2+2KI═2KClO2+I2)，测得生成I2的质量为0.508mg。请通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准(写出计算过程)。
28．（2023·江苏泰州·九年级校联考期末）某烧杯中放入12.5g含杂质的石灰石和100g稀盐酸，两者恰好完全反应，称得烧杯中物质总质量减少了4.4g。已知杂质既不和酸反应，也不溶于水，请计算：
(1)石灰石中碳酸钙的质量。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数。
(3)生成的氯化钙溶液的溶质质量分数。(计算结果保留至0.1%)
29．（2022·四川南充·统考中考真题）医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量/g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 3.3 1.1
(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）
参考答案：
1．D
【详解】A、由表中数据可知，根据反应甲的质量和丙的质量比为：，解得m1=2.4，该选项数据正确；
B、反应前后，物质的总质量不变，则m4=4.8+4.8+4.8+4.8-9.2-7.5=2.5，则根据甲、乙的质量比为：，解得m2=3.65，该选项数据正确；
C、反应过程中物质的总质量不变，则m3=4.8+4.8+4.8+4.8-2.4-3.65-7.0=6.15，该选项数据正确；
D、结合前面分析可知，m4=2.5，该选项数据不正确。
故选D。
2．C
【详解】A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，错误；
B、12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳，14gC与32gO2反应，只能生成CO2的质量为44g ，碳剩余2g，错误；
C、原子的最外层电子数相等，化学性质相似。O原子和S原子的最外层电子数相同都为6，因而它们的化学性质相似，正确；
D、 某物质燃烧生成CO2和H2O，有氧气参加了反应。根据化学反应前后元素种类不改变，该物质一定含有C、H元素、可能含有O元素，错误。
故选C。
3．D
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则6.6g+8.8g=2g+6.6g+5.4g+a，a=1.4g，故表中a的值为1.4，不符合题意；
B、生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为：，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故在化学反应前后碳元素的质量一定相等，不符合题意；
D、参加反应的乙醇和氧气的质量比为：（6.6g-2g）：8.8g=23:44，符合题意。
故选D。
4．C
【分析】该反应中G反应后质量增加25g，则G为生成物；H反应前后质量不发生变化，则没有参加化学反应；物质P反应后质量减小20g，则P为反应物；物质反应前后的总质量不发生变化，25g-20g=5g，故W为反应物，且质量减小5g，反应后质量为18g-5g=13g；该反应可表示为W+P→G。
【详解】A、根据上述分析可知，反应后W的质量为13g，待测数据的值为13，故选项说法错误；
B、该反应可以表示为W+P→G，符合多变一的特点，则属于化合反应，故选项说法错误；
C、参加反应的G质量为25g，参加反应P的质量为20g，则质量比为25:20=5:4，故选项说法正确；
D、H反应前后质量不变，可能为反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法错误。
故选C。
5．A
【分析】根据元素守恒，过氧化钙和水中含有钙、氢、氧三种元素，则生成物中也应含有这三种元素。
【详解】A、过氧化氢和氧气中含有钙、氢、氧三种元素，该选项符合题意；
B、氧化钙和氧气中不含氢元素，该选项不符合题意；
C、硫酸钙和氧气中含有硫元素，反应物中不含硫元素，该选项不符合题意；
D、氯化钙和氧气中含有氯元素。反应物中不含氯元素，该选项不符合题意。
故选A。
6．C
【详解】A、水蒸气遇冷液化，将气体冷却的目的是除去水蒸气，说法正确；
B、该实验中水生成氢气，氢气由氢元素组成，铁转化为氧化物，增加了氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成，该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点，说法正确；
C、根据选项B的分析可知，实验后还生成了氢气，所以实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量加上生成的氢气的质量，说法错误；
D、根据质量守恒定律，铁管增加的质量为水中氧元素的质量=，说法正确。
故选C。
7．C
【详解】A、镁条燃烧是放热反应，并发出耀眼的白光，所以储存在镁条中的化学能转化为热能和光能，故说法错误；
B、镁条燃烧是化学变化，遵守质量守恒定律，所以反应中物质总质量不会减少，石棉网上收集到的固体质量小于镁条的质量是因为有部分氧化镁以白烟扩散到空气中，故说法错误；
C、Mg3N2中镁元素化合价是+2价，根据化学式中各元素化合价代数之和为0，计算得氮元素的化合价为-3价，故说法正确；
D、根据质量守恒定律，参加反应的镁粉和氧气的质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量，并且是在密闭装置中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故说法错误；
故选C。
8．D
【详解】A、根据质量守恒定律，反应后Z的质量为：（40g+12g+1g+10g）－（12g+6g+44g）=1g，Z的质量没变，故Z可能是催化剂，也可能是与反应无关的杂质，选项错误；
B、X与Y的反应质量之比为（40g-12g）：（12g-6g）=14：3，选项错误；
C、反应前后X、Y质量减少是反应物，W质量增加是生成物，X和Y反应生成W，W是含有多种元素的化合物，选项错误；
D、由表知，X、Y质量减少，为反应物，W质量增加，为生成物，反应为X和Y生成W，符合多变一的特征，属于化合反应，选项正确。
故选D。
9．B
【详解】A、Mga（OH）b（CO3）c中镁元素的化合价是+2，氢氧根的化合价为-1，碳酸根的化合价为-2，根据化合物中化合价代数和为0，可列式：，化简得：，错误；
B、根据质量守恒定律，样品分解时产生水的质量为：，正确；
C、样品中含镁元素的质量分数为：，错误；
D、加热时该阻燃剂会反应生成氧化镁、二氧化碳和水，氧化镁加热不反应，则加热时氧化镁比该阻燃剂稳定，错误。
故选B。
10．D
【分析】由图可知，反应后，X、Y 的分子数目减小，则 X、Y 为反应物，Z 的分子数目增加，Z 为生成物，参加反应的 X、Y、Z 的分子个数比为(6n 3n):(5n 4n):2n=3:1:2，故该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z。
【详解】A、由分析可知，该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z，为化合反应，故A错误；
B、由化学方程式可知，反应前后，分子的总数发生了改变，故B错误；
C、化学反应前后物质的总质量不变。由图2可知，参加反应的 X 与 Y 的质量比为：(17 14):14=3:14，故C错误；
D、Y 与 Z 物质质量变化量比为 14:17；化学计量数之比 1:2，由于物质变化量=化学计量数×相对分子质量，故相对分子质量之比为 28:17，故 D 正确。
故选：D。
11．B
【分析】A、由多种物质组成的物质是混合物。
B、根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比。
C、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
D、单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
【详解】A、陶瓷是以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，含有多种物质，是混合物，故该选项正确。
B、反应前后铁原子都是4个，反应前硫原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，反应前氧原子是14个，反应后应该是14个，其中8个包含在未知物质中，X是SO2，即该反应方程式中FeS与X物质的质量比为（4×88）：（4×64）=11：8，故该选项错误。
C、由化学反应原子守恒可知，X是SO2，故该选项正确。
D、反应前铁元素化合价是+2，硫元素化合价是-2，氧元素化合价是0，反应后铁元素化合价是+3，硫元素化合价是+4，氧元素化合价是-2，该反应中有三种元素化合价发生改变，故选项正确。
故选：B。
12．D
【详解】A、已知32gO2、44gCO2中所含分子数均为a，一个氧原子的质量为g，，则，故选项A错误；
B、反应中O2与CO2的质量比为，故选项B错误；
C、由题意可知，,可推出X的化学式为C3H8，故选项C错误；
D、由反应的化学方程式可知，生成H2O的质量为72g，故选项D正确。
故选：D。
13．D
【分析】由图可知，甲为H2，乙为CO2，丙为H2O，丁为CH4，反应的化学方程式为。
【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，则属于氧化物的有CO2和H2O，该选项说法正确；
B、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确；
C、由化学式可知，生成的丙和丁的分子个数比为2：1，该选项说法正确；
D、参加反应的甲和乙的质量比为（4×1×2）：（12+6×2）=2：11，该选项说法不正确。
故选D。
14．CD
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；根据图示可知甲、乙、丙、丁分别为CH2O、O2、CO2、H2O，则丙、丁属于氧化物，故选项说法错误；
B、丙为CO2，二氧化碳由分子构成，故选项说法错误；
C、根据图示可知反应为CH2O、O2在催化剂的作用下反应生成CO2、H2O，化学反应方程式为CH2O+O2CO2+H2O，则反应中甲和乙的分子数之比为1：1，故选项说法正确；
D、根据化学反应方程式可知反应生成的丙（CO2）、丁（H2O）的质量比为44:18，故选项说法正确。
故选CD。
15．CD
【分析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程①的化学反应为，过程②的化学反应为，该反应原理为。
【详解】A、根据反应原理为可知，只有C、H的化合价发生改变，故选项说法错误；
B、根据分析可知，过程①的化学反应为，故选项说法错误；
C、根据分析可知，过程①的化学反应为，过程②的化学反应为，理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1，故选项说法正确；
D、根据分析可知，该反应原理为，当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO，故选项说法正确；
故选CD。
16．(1) A C B
(2)0
(3)Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑
【详解】（1）过滤可以将不溶物与溶液分离，则通常用于除去水中难溶性杂质的是过滤，故选A；
蒸馏得到的蒸馏水为纯净物，则净水程度最高，故选C；
硬水加热煮沸后其中的钙离子、镁离子会变成沉淀析出，可以降低水的硬度，也可以对其进行消毒杀菌，故选B；
（2）Cl2为单质，单质中元素的化合价为0，则Cl的化合价为0；
（3）Ca(HCO3)2受热分解生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，则化学反应方程式为：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑。
17．(1) 燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大（合理即可） 单质
(2)AD
(3)BD
(4)
【详解】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是比较理想的能源；
液氢是液态氢气，是由氢元素组成的纯净物，属于单质；
（2）A、二氧化碳由气态转化为固态，气态二氧化碳和固态二氧化碳均是由二氧化碳分子构成，分子的种类不变，符合题意；
B、二氧化碳由气态转化为固态，分子之间的间隔变小，不符合题意；
C、二氧化碳由气态转化为固态，分子的运动速率减小，不符合题意；
D、二氧化碳由气态转化为固态，分子的质量和体积不变，符合题意。
故选AD；
（3）A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，符合题意；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
D、铜由铜原子构成，符合题意。
故选BD；
（4）Cu2(OH)2CO3受热分解生成三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、H、C、O，生成物中也应含Cu、H、C、O，故生成的三种氧化物是氧化铜，二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
18．(1)He2＋
(2)氦原子最外层电子数已满(达到相对稳定结构)，镁原子最外层电子数未满(不稳定)
(3) 三 Si3N4
(4) 6 SeO3+H2O=H2SeO4
(5) 分子
NO和H2O
(6)4NH3+5O24NO+6H2O
【详解】（1）氦原子失去电子留下的氦核成为α粒子，α粒子是带两个单位正电荷的阳离子，根据离子符号的书写，其化学符号为He2+。
（2）镁元素的化学性质与氦元素不同，是由于氦原子核外只有一个电子层并排有2个电子，这是稳定结构；而镁原子核外有3个电子层且最外层排有2个电子，易失去电子。
（3）元素周期表中，原子的电子层数等于元素的周期数，故图1中⑤中核外有三层电子，对应的元素位于周期表第三周期，②对应元素为N，⑤对应元素为Si，两种元素形成化合物时，N元素的化合价为-3价，Si元素的化合价为+4价，根据化合物中正负代数和为零，则该物质的化学式为Si3N4。
（4）由图2可知，硒原子的质子数=原子序数=34，由在原子中，质子数=核外电子数可得34=2+8+18+n，解得n=6.三氧化硒和水反应生成硒酸，该反应的化学方程式为SeO3+H2O=H2SeO4。
（5）由微观示意图可知，图中物质都是由分子构成的，氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，故图中属于氧化物的是NO和H2O。
（6）由微观示意图可知，该反应为NH3和O2在一定条件下生成H2O和NO，该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
【点睛】本题考查原子结构示意图及微观示意图的知识，难度不大，结合图示和所学知识进行分析解答。
19．(1)B
(2)
(3)
化合反应
【详解】（1）医院常用氧气罐给病人供氧（如图1），氧气从进气口经潮化瓶（瓶内装适量水）输送给病人，该装置类似实验室里的多功能瓶，氧气密度比空气大，氧气应该从A端进入，经过潮化后，出气口对应多功能瓶的B端；
（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应方程式为；
（3）启动装置产生的热量使氯酸钠分解，该反应与氯酸钾制氧原理相似，氯酸钠加热分解生成氯化钠和氧气，该反应方程式为；
金属铝与氧气反应放出热量，生成氧化铝，该反应符合多变一的特点，属于化合反应。
20．(1)化学性质稳定
(2) CO2 1:8
(3)正极
【详解】（1）氩气属于稀有气体，化学性质稳定，可以用作保护气；
（2）①根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个C原子、8个H原子、6个N原子、8个O原子，反应后有8个H原子、6个N原子、4个O原子，故2X共有2个C原子、4个O原子，则X的化学式为：CO2；
②氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学反应方程式为：，反应中氢气和氧气质量比为：(1×4):(16×2)=4:32=1:8，故为使两者恰好完全反应，则加注液氢、液氧的质量比为1:8；
（3）电解水时在直流电源正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。
21．(1)N2
(2)
(3) 低于 物理变化 AC
(4)分子构成不同
【详解】（1）空气中78%的是氮气，21%的是氧气，所以X是氮气，故填：N2；
（2）氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，化学反应方程式是：；
（3）I.液态空气气化时首先分离出氮气，说明液氮的沸点要低，则沸点：N2低于O2，故填：低于；
Ⅱ.①利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；
②A、空气通过氧化铝吸收水蒸气和二氧化碳，在通过分子筛吸收氮气，出来的氧气中混有稀有气体，故A正确；
B、空气通过氧化铝吸收水蒸气和二氧化碳，变压吸附法制取的氧气中不含有二氧化碳，故B错误；
C、在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，所以分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，故C正确；
故选：AC；
（4）氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，氧气能够供给呼吸和支持燃烧，从微观角度解释两种气体化学性质完全不同的原因是氮气是由氮分子构成，氧气是由氧分子构成，所以它们的分子构成不同，故填：分子构成不同。
【点睛】 了解空气的组分及从资料中获取信息，理解氧气的制取方法。
22．(1) CO2 化学能
(2) 催化作用 1∶8 防止高温条件下金属被氧化 2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个C、8个H、6个N、8个O，反应后有8个H、6个N、4个O，故2X中含有2个C和4个O，X中含有1个C和2个O，即为CO2；
该反应的能量转化形式是化学能转化为热能；
（2）Ⅰ、制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，ZnFe2O4的质量没有变化，循环后还是物质本身没有改变，所以可推测其在循环过程中的作用是催化作用；
该循环体系中水在ZnFe2O4和太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，该反应方程式为，则制取的氢气和氧气的质量比为4:32=1:8；
Ⅱ、贮氢：合金Mg2Cu 是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu 通入氩气的目的是防止高温条件下金属被氧化；
由图可知，该合金Mg2Cu在高温下完全吸氢生成氢化物MgH2和另一种合金MgCu2，则反应③的化学方程式为。
23．(1)B
(2) 混合物 隔绝水和氧气
(3)Li+MnO2=LiMnO2
(4)Mn2+、Fe2+
(5)增大接触面积，使反应更充分，反应速率更快
(6)MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3↓+CO2↑+H2O
(7)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
(8)硫酸铵/(NH4)2SO4
(9)小于100℃
(10)2MnCO3+O22MnO2+2CO2
(11)氧气/O2
(12) Mn2O3和MnO 79∶71
【详解】（1）植物生长需要微量的锰，这里的锰不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“锰”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选B；
（2）地铁列车的钢轨材料是高锰钢(主要成分铁、锰、碳)，高锰钢属于混合物；
铁生锈是与氧气和水共同作用的结果，车身作喷漆处理既美观又防锈，其防锈原理是隔绝水和氧气达到防锈的目的；　
（3）锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，该反应的化学方程式是；
（4）菱锰矿(主要成分是MnCO3，含少量FeCO3)，向一定量矿石中加入稀盐酸，可观察到有大量气泡产生，且反应前后金属元素的化合价保持不变，即稀盐酸与MnCO3反应生成氯化锰、二氧化碳和水，稀盐酸与FeCO3反应生成氯化亚铁、二氧化碳和水，所以推断反应后溶液中含有的金属阳离子主要是Mn2+、Fe2+；
（5）原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是增大接触面积，使反应更充分，反应速率更快；
（6）已知 X 是一种常见的无色液体，即为水，则反应②的化学方程式为；
（7）反应②中加入NH4HCO3溶液时，往往需要控制温度在30~35℃，温度不宜过高是防止碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应方程式为：；
（8）由于反应②生成了硫酸铵，MnCO3(Ⅰ)粗产品表面附着有硫酸铵，所以产品 MnCO3(Ⅱ)比MnCO3(Ⅰ)更纯净，原因是产品MnCO3(Ⅰ)经过洗涤、烘干后，表面附着的水及硫酸铵等杂质已被除去；
（9）由于MnCO3难溶于水，在100℃时开始分解，所以为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是小于100℃；
（10）通入空气，焙烧MnCO3到300℃时，观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，根据题干信息可知，MnCO3焙烧到300℃时还生成了MnO2，写故装置A中反应的化学方程式为；
（11）加热至300-900℃时，锰的氧化物分解会分解产生一种常见气体，锰的氧化物中含有锰元素和氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以生成的气体为氧气；
（12）4.60gMnCO3样品中锰元素的质量为，由题目信息可知，在分解的全过程中，锰元素的质量始终不变，所以M电对应固体中氧元素的质量为3.16g-2.2g=0.96g，则M点对应固体中锰原子和氧原子的个数比为，故M点对应的固体化学式为Mn2O3；加热到900℃对应的固体的化学式为MnO，故当加热到800℃时，N点对应的固体的成分是Mn2O3、MnO；
设N点对应的固体成分中Mn2O3的质量为x，MnO的质量为y，则有
解得x=1.58g，y=1.42g，则对应物质的质量比为x：y=1.58g：1.42g=79：71。
24．(1)
(2) C －1
(3)管道
(4) 相比天然气或丙烷，氢气作为火炬燃料有利于减少二氧化碳的排放。 设：液氧储箱中O2的质量理论上应是。
答：液氧储箱中O2的质量理论上应是128吨。
【详解】（1）高温下，CH4分解为C和H2，化学方程式；
据图可知，过程Ⅲ是过氧化氢在催化剂作用下生成氢气和氧气，所以过程Ⅲ反应的化学方程式。
（2）A、据表格可知，高压气态储氢没有生成新物质，是物理变化；
B、据表格可知，低温液态储氢 没有生成新物质，是物理变化；
C、据表格可知，固态储氢是用特定金属与氢气反应生成金属氢化物（如MgH2），在一定条件下金属氢化物又可以分解释放出氢气。即先生成新物质金属氢化物，发生化学变化，所以固态储氢过程中氢气发生化学变化。
综上所述：选择C。
已知MgH2中镁元素的化合价为+2，根据化合价规则，在化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得氢元素的化合价为－1。
（3）据图可知，若H2的运输距离约为400km时，为了降低运输成本应选择的运输方式是管道。
（4）天然气或丙烷燃烧会生成二氧化碳，而氢气燃烧只生成水。所以，相比天然气或丙烷，氢气作为火炬燃料有利于减少二氧化碳的排放。
液氧储箱中O2的质量理论上应是128吨。详见答案。
25． 甲 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气是气体，散逸到了空气中 化学反应前后，原子的质量、原子的种类、原子的个数不变 质量守恒定律适用于一切化学变化，而酒精和蒸馏水混合，没有新物质生成，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释 根据质量守恒定律，生成物的质量应该等于参加反应的镁和氧气的质量之和，但是参加反应的氧气的质量没有称到，所以生成物的质量大于反应物镁条的质量 化学反应前后，元素的种类不改变，而反应前石头中只含有钙、碳、氧元素，不含金元素，所以反应后也不会产生含金元素的物质 6:1 含
【详解】实验结论：
甲结论正确，乙结论错误，是因为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气是气体，散逸到了空气中，反应中涉及到有气体的，实验时装置应该密闭；
结论分析：
化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等，故质量守恒的原因是化学反应前后，原子的质量、原子的种类、原子的个数不变；
反思拓展：
（1）小刚认为该实验设计是错误的，原因是质量守恒定律适用于一切化学变化，而酒精和蒸馏水混合，没有新物质生成，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释；
（2）实验D中镁条与氧气点燃燃生成氧化镁，丙同学发现镁条燃烧后生成物的质量大于参加反应放热镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律，丁同学对此提出了异议，丁同学的理由是根据质量守恒定律，生成物的质量应该等于参加反应的镁和氧气的质量之和，但是参加反应的氧气的质量没有称到，所以生成物的质量大于反应物镁条的质量；
（3）石头的主要成分是CaCO3，化学反应前后，原子种类不变，所以元素的种类也不改变，而反应前石头中只含有钙、碳、氧元素，不含金元素，所以反应后也不会产生含金元素的物质，故不能点石成金；
交流应用：
（1）无水硫酸铜具有吸水性，可以吸收蜡烛燃烧后产生的水蒸气，澄清的石灰水可吸收蜡烛燃烧后生成的二氧化碳气体，所以装置B和C增加的质量分别是水和二氧化碳的质量，反应后生成的水：81.8g-80g=1. 8g，反应后生成的二氧化碳：109.4g-105g=4. 4g，蜡烛中碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g，氢元素的质量为： 1.8g××100%=0.2g ，故蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为1. 2g：0. 2g=6:1；
（2）参加反应的石蜡的质量是：65.9g-64.4g=1.5g，故氧元素的质量是1.5g-1.2g-0.2g=0.1g，所以蜡烛中含氧元素。
26． 检查装置气密性 3 因为FeO在加热时，能迅速被氧化成四氧化三铁 检验溶液中是否含有氯化亚铁 1 48.3% 3.0 70% 解：设碳酸亚铁的质量分数是
所用稀盐酸的溶质质量分数为，
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为8.8%。
【详解】解释与结论
（1）步骤①先组装仪器，然后需要检查气密性，否则气体不能通过装置完成实验；故填：检查装置气密性；
（2）在实验前就可以判断猜想3，原因是因为FeO在加热时，能迅速被氧化成四氧化三铁；
（3）根据资料可知，FeCl2能使高锰酸钾溶液褪色，因此实验b的目的是检验溶液中是否含有氯化亚铁；
由资料以及根据溶液向甲溶液中滴加KSCN，使溶液变红色，说明溶液中含有氯化铁，而氯化铁是由氧化铁反应生成的故证明猜想1成立；
FeCO3与氧气在加热时反应生成氧化铜和二氧化碳，化学方程式为：；
（4）碳酸亚铁中铁元素的质量分数为
（5）①根据表格数据，可知每加20g盐酸固体减少2.8g，而第三次只减少了1.4g，说明碳酸亚铁完全反应，因此第四次加入盐酸后固体不再减少，则m的值是3.0g；
②菱铁矿样品中FeCO3的质量分数为：。
③见答案。
27．(1)除去水中的色素和异味
(2) 煮沸 取少量自来水于试管中，滴加肥皂水，振荡，观察现象，如产生泡沫较多的是软水
(3)解：设参加反应的ClO2的质量为x
，所以饮用水中ClO2的含量符合世界卫生组织标准。
答：饮用水中ClO2的含量符合世界卫生组织标准。
【详解】（1）活性炭疏松多孔，有吸附性，可以吸附色素和异味。净水中活性炭的作用是除去水中的色素和异味。
（2）煮沸可以将部分钙镁化合物转化为沉淀析出，可以降低水的硬度。生活中通常使用煮沸方法降低水的硬度。生活中常用来区别硬水和软水的物质是肥皂水，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水，所以证明自来水是软水的方法是取少量自来水于试管中，滴加肥皂水，振荡，观察现象，如产生泡沫较多的是软水。
（3）详见答案。
28．(1)减少了4.4g即为二氧化碳的质量。
解：设碳酸钙的质量为x。
答：石灰石中碳酸钙的质量为10g。
(2)解：设稀盐酸中溶质的质量为y。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
(3)解：设生成的氯化钙溶液的溶质质量为z。
答：生成的氯化钙溶液的溶质质量分数为10.5%。
【详解】（1）详解见答案
（2）详解见答案
（3）详解见答案
29．(1)4.4
(2)84%
解：设样品中碳酸氢钠的质量为x

x=8.4g
样品中碳酸氢的的质量分数：
答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
【详解】（1）第一次生成二氧化碳质量为3.3g，第二次生成二氧化碳质量为1.1g，故两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是：3.3g+1.1g=4.4g；
（2）解析见答案。