第八单元 金属和金属材料 综合复习题(含解析)（江苏地区适用）——2023-2024学年人教版化学九年级下册

第八单元 金属和金属材料 综合复习题
一、单选题
1．（2023上·江苏徐州·九年级统考期末）下列实验方案中不正确的是
A．用黄铜片在铜片上刻划，铜片上有划痕，则黄铜的硬度比铜的大
B．除去CO2气体中的少量CO，可以用点燃的方法来完成
C．区别铁粉和木炭粉，可分别用磁铁吸引，能被吸引的为铁粉
D．鉴别食盐水和蒸馏水，可分别取少量加热蒸发，有固体存在的为食盐水
2．（2023下·江苏常州·九年级常州市第二十四中学校联考期末）下列物质用途主要由化学性质决定的是
A．铜用于制作电线 B．液氮制造低温环境
C．纯碱用于去油污 D．金刚石用于切割玻璃
3．（2023上·江苏南通·九年级统考期末）下列有关性质与用途正确且具有对应关系的是
A．干冰能与水反应，可用作制冷剂
B．氮气不易溶于水，可用于保护气
C．铜具有导电性，可制作导线
D．氧气可支持燃烧，可用作燃料
4．（2023上·江苏南京·九年级统考期末）下列物质属于合金的是
A．水银 B．磁铁矿 C．黄铜 D．金刚石
5．（2022上·江苏镇江·九年级统考期末）下列归类正确的是
选项 归类 物质
A 金属材料 硬铝、青铜、磁铁矿
B 磨砂仪器 量筒、滴瓶、广口瓶
C 无色溶液 白酒、硬水、稀盐酸
D 化学工艺 瓷器烧制、活字印刷、火药发明
A．A B．B C．C D．D
6．（2023上·江苏宿迁·九年级沭阳县怀文中学校考阶段练习）物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是
A．金属铜具有导电性，可用作导线
B．油罐着火时用水喷淋的目的是降低油的着火点
C．水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子之间的间隙变大
D．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
7．（2023上·江苏南通·九年级统考期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．钛合金熔点高，可用于制造人造骨
B．石墨是具有滑腻感，可用作干电池电极
C．稀有气体化学性质稳定，可用作电光源
D．天然气具有可燃性，可用作生活燃料
8．（2023上·江苏泰州·九年级期末）门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰
B．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，试液由紫色变为无色
D．将生铁粉末投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣
9．（2023上·江苏镇江·九年级统考期末）古代制取黄铜的原理是：。下列说法错误的是
A．反应方程式中有三种氧化物 B．气体产物中可能含有CO
C．反应中有三种元素化合价发生改变 D．黄铜由锌、铜组成，其硬度比纯铜大
10．（2022·湖北恩施·统考中考真题）现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为
A．Y>X>Z B．Y>Z>X C．X>Y>Z D．X>Z>Y
11．（2023上·江苏南通·九年级统考期末）下列实验操作中(括号内为杂质)，能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A MgCl2溶液和蒸馏水 鉴别 分别取样，加入等量肥皂水，振荡，比较泡沫的多少
B CO (CO) 除杂 将混合气体点燃
C CO2 验满 将点燃的木条伸入瓶中，观察是否熄灭
D Fe和Cu的混合物 分离 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
12．（2021·贵州毕节·统考中考真题）在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有
A．Cu B．Al C．Ag D．Fe
13．（2023上·江苏镇江·九年级统考期末）已知：金属与O2反应生成氧化物。向一定量铜镁混合粉末中，加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，将洗净的滤渣在O2中充分灼烧。实验中固体质量的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．a～b段反应得蓝色溶液 B．混合物中铜、镁质量比为4：1
C．m=4.0，酸溶放出气体0.025g D．c～d段上每个点的组成均为Cu和CuO
14．（2023上·江苏扬州·九年级统考期末）下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO2（CO） 除杂 点燃
B CaCO3和CaCl2的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
C O2和CO2 鉴别 通入紫色石蕊试液
D C（Fe） 检验 加入稀盐酸，观察有无气泡产生
A．A B．B C．C D．D
15．（2018·山东济宁·中考真题）分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是
A．反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu
C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：FeD．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A>B
16．（2023上·江苏南京·九年级校联考期末）除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是
A．FeCl2溶液（CuCl2）：加入过量的锌粉，过滤
B．CO2（CO）：导出，点燃
C．Cu粉（Fe）：加入过量CuSO4溶液，过滤、洗涤、干燥
D．KCl固体（MnO2）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
17．（2023上·江苏扬州·九年级统考期末）某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，设计了热化学循环反应两步制取H2，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是
A．整个循环过程中涉及到分解反应和置换反应
B．反应Ⅱ中仅涉及到Zn、H元素化合价的改变
C．理论上每18gH2O参与反应，最终生成16gO2
D．理论上每生成2gH2，需补充65gZn
18．（2022·山东临沂·统考中考真题）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是
A．结构观：H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同
B．分类观：根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物
C．变化观：在一定条件下，CO2和CO可以相互转化
D．微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
19．（2023上·江苏盐城·九年级景山中学校考期末）现有Fe3O4、Al2O3和CuO的混合物mg，在高温条件下用足量的木炭还原，得到金属混合物6.5g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生15.0g白色沉淀，则m的数值为
A．20 B．10.2 C．15 D．11.3
20．（2022上·河北秦皇岛·九年级秦皇岛市第七中学校考期中）如图为某同学设计的工业炼铁的模拟装置。下列说法正确的是
A．实验过程中澄清石灰水变浑浊
B．实验中硬质玻璃管内的现象是红色氧化铁变成黑色的铁粉
C．实验中应该先点燃酒精喷灯，再点燃酒精灯
D．实验结束后，先停止通入 CO，再熄灭酒精喷灯
二、填空题
21．（2023上·江苏扬州·九年级统考期末）2022年足球世界杯在卡塔尔举行
(1)主场馆“金色之碗”由中企承建，在场馆建设中使用了大量金属材料—合金。生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金，钢的含铁量 (填“>”、“=”、“<”) 生铁的含铁量。下列有关合金的说法不正确的是
A．人类生产和使用铁器早于青铜器 B．合金的硬度一般大于各成分金属
C．赤铁矿属于金属材料 D．合金拓宽了金属材料的应用范围
(2)世界杯比赛用球是“逐梦之旅”，化学物质中也有“足球”，因其结构形似足球而得名“足球烯”，其每个分子中含60个碳原子，它的化学式为 。
(3)足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”，喷剂内含有水、丁烷(C4H10)、植物油、表面活性剂。喷到草地上呈白色泡沫，1分钟后泡沫就会消失，不产生新物质， 草地上只会留下水和表面活性剂，推测丁烷消失是因为丁烷有 性。
(4)卡塔尔濒临阿拉伯海，海水因含有较多钙离子和 (填离子符号)属于硬水。长期饮用硬水有害，日常生活中可以用 鉴别硬水，可以通过 把硬水转化为软水。
(5)过量排放二氧化碳会加剧 效应，中国智慧助力卡塔尔世界杯实现“碳中和”目标，以下举措符合这一目标的是 。
A．场馆模块化设计节约了大量材料，减少整体碳排量
B．888台中国制造的纯电动车提供住所与场馆的往返接送服务
C．通过使用可再生废料、购买碳排放指标等方式，生产“零碳”吉祥物
D．建成卡塔尔首座非化石燃料发电站，也是目前为止世界第三大单体光伏发电站
22．（2020上·江苏镇江·九年级统考期末）合金是重要的金属材料。
（1）7075铝合金的是以锌为主要合金元素的铝合金，但有时也要少量添加了镁、铜。铝、锌、镁、铜按一定比例熔合后冷却该过程属于 变化(选填“物理”或“化学”)。
（2）如图中是7075铝合金和铜片的之间刻画，其中表示7075铝合金的是 (选填“A”或“B”)
23．（2023上·江苏常州·九年级统考期末）化学使生活更美好，请选择合适的物质填空（填序号）。
①酒精 ②氧气 ③不锈钢 ④镁粉
(1)可供给呼吸的气体是 。
(2)可制作烟花的金属是 。
(3)可用作燃料的液体是 。
(4)可制造餐具的合金是 。
三、简答题
24．（2023上·江苏扬州·九年级校考期末）金属在生产生活中应用广泛。
(1)用铝箔包装药物，主要利用了铝的 性；铝具有“自我保护”作用，其原因可用化学方程式表示为 。
(2)合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。
①武德合金与其组成金属相比具有 的特性。
②用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图。
a、由图知400℃时，含氮生成物有 （填化学式）；
b、Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为 。
(3)铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈，铁锈的主要成分是 （填化学式）。
(4)如图是炼铁和炼钢示意图。
①设备A是 ，设备A中放入石灰石的作用是 ，设备A中以磁铁矿为原料炼得生铁的化学方程式为 。
②炼钢炉中通纯氧的目的是降低生铁中 的含量，通纯氧而不用空气的目的是 。
四、推断题
25．（2023上·江苏南京·九年级统考期末）A~M是初中化学常见的物质。其中A、B、D、F、H、K都是由两种元素组成的物质，B在生活中可用来灭火，D是相对分子质量最小的氧化物，F中两种元素质量比为4：1，K是红棕色固体；C是石灰石的主要成分；L是目前世界年产量最高的金属，图中“-”表示两端物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)B的化学式是 。
(2)G→F反应的化学方程式为 。
(3)E→I反应的化学方程式为 。
(4)L和M反应的基本反应类型是 。
五、流程题
26．（2023上·江苏南通·九年级校考期末）某化工企业生产流程示意图如下：
(1)钛酸亚铁中Ti元素的化合价为 价。
(2)反应①中化学方程式为：2FeTiO3 + 6C + 7Cl22X + 2TiCl4 + 6CO，则X的化学式为 。
(3)反应②中的氩气作保护气，其化学方程式为 。该反应的基本类型是 反应。金属钛和金属镁相比较， 金属活动性较强。
(4)反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为 。
六、科学探究题
27．（2023上·江苏南通·九年级统考期末）某兴趣小组对高锰酸钾制取氧气及高锰酸钾性质研究如下：
I氧气的制备：

(1)写出图中标号②仪器的名称： 。
(2)写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式 ，图中一处明显的错误是 。
Ⅱ氧气的收集：
实验1：用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次，收集到氧气的平均体积分数为79.7%。
实验2：用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。收集到氧气的平均体积分数为88.4%。
实验3：用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。收集到氧气的平均体积分数为89.7%。
(3)由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是 。
(4)在其他操作正确的情况下，实验3获得的氧气体积分数达不到100%的原因是 。
Ⅲ铁丝在氧气中燃烧
(5)铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因可能是生铁在燃烧时生成了某种气体，推测该气体是 (填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀硫酸， (填实验现象)，则黑色固体中还含有铁。
Ⅳ、高锰酸钾分解产物的再利用
小明想回收产物中的二氧化锰，将剩余物放入烧杯中加水溶解，得到墨绿色溶液，烧杯壁上有紫红色液体，过滤后得到的固体呈深棕色。
查阅资料：二氧化锰不溶于水，锰酸钾则是一种不稳定的物质，在深色溶液中能全部转化成高锰酸钾和二氧化锰。
(6)根据现象可知溶液中含有高锰酸钾。小明认为高锰酸钾是锰酸钾通过反应生成的，小红认为高锰酸钾还可能是 。小明为了验证自己的猜想正确，取 加入水中，观察现象。
(7)请设计实验证明得到的深棕色固体不是纯净的二氧化锰。 。(写出步骤和现象限用的实验用品：二氧化锰、过氧化氢溶液，量筒、秒表)
28．（2023上·江苏苏州·九年级统考期末）兴趣小组对一次性发热贴的发热原理展开研究。
取10g铁粉与5g活性炭粉混合形成铁炭混合物。将其加入如图-1所示装置的三颈瓶内，再加入2mL饱和氯化钠溶液，立即塞紧胶塞。反应开始一段时间，三颈瓶内气体温度和压强随时间的变化如图-2所示。

(1)氯化钠和水存在时，铁和氧气发生锈蚀反应的化学方程式为：，x的值为 。
(2)已知：当气体体积不变时，气体压强与气体分子数目、气体温度有关。
①反应一段时间，三颈瓶内气体温度升高，是因为铁的锈蚀是 （填“放热”或“吸热”）反应。
②反应一段时间，气体温度升高，三颈瓶内气体压强不升反降的原因是 。
(3)实验装置长时间放置后，三颈瓶会冷却至室温，此时气体压强约为初始气压的。
①此时三颈瓶内气体的主要成分为 。
②打开弹簧夹，从导管a处向三颈瓶内通入空气后再关闭弹簧夹。一段时间后，三颈瓶内气体温度又逐渐升高，其原因是 。
(4)某同学将2mL10%的稀盐酸加入铁炭混合物中，进行相同的实验。发现开始时三颈瓶内气体压强增大，但温度无明显变化，其原因是 （用化学方程式表示）。
(5)有同学提出，铁炭混合物中的炭有加快铁锈蚀的作用。利用如图-1所示装置，验证该观点的实验方案是：另取10g铁粉加入三颈瓶内，再加入2mL饱和氯化钠溶液，立即塞紧胶塞，与原实验比较 。
29．（2022上·山东烟台·九年级统考期末）学习完金属的化学性质，项目学习小组进行了如下图所示的实验。
【实验一】如图一所示，验证Fe、Zn、Cu、Ag四种金属活动性强弱。
(1)试管①中观察到的实验现象是 。试管③中反应的化学方程式是 。
(2)你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证Fe、Zn、Cu、Ag四种金属在溶液中的活动性强弱 （填“能”或“不能”）。
【实验二】在完成图一实验后，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
(3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是 （填化学式）。
(4)探究滤渣的成分：【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：Ag、Cu、Fe、Zn
你的猜想：猜想I：Ag、Cu；猜想Ⅱ： 。
【思考讨论】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是 。
【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。
实验步骤 实验现象 结论
取少量滤渣样品， 。 。 猜想Ⅱ正确
30．（2023上·江苏南京·九年级统考期末）钢铁工业是国家的基础工业。
（一）如图是“炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图”。
（1）以赤铁矿为例，写出A区、B区主要反应的化学方程式：
A区： 。
B区： ， 。
（2）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量 （填“大于或小于”）钢的含碳量。
（二）化学小组同学查阅资料后获知甲烧也具有还原性，于是在实验室里尝试利用甲烷和氧化铁反应模拟炼铁。反应后，观察到固体由红棕色全部变成黑色，同学们对除固体以外的其它产物进行如下探究。
【提出假设】
假设①：CO、CO2 假设②：CO、H2O
假设③：CO2、H2O 假设④：CO、CO2、H2O
其中假设 不合理，理由是 。
【查阅资料】①浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；
②氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳。
【设计实验】为了判断其它几种假设的合理性，小王设计了如图装置进行实验。
【实验步骤】
①按上图连接装置，并检查装置气密性，称取80g氧化铁放入硬质玻璃管中；
②通入甲烷一段时间，分别称量A、B、C、D装置质量后，再点燃酒精喷灯；
③待反应结束，熄灭酒精喷灯，再缓缓通入一段时间甲烷；
④冷却至室温，再次称取A、B、C、D装置质量，记录数据如下表所示（假设药品均足量）。
装置编号 A B C+D
实验前装置的质量/g 220 156.6 256.8
实验后装置的质量/g 196 171 270
【分析与讨论】
（1）步骤③中缓缓通入一段时间甲烷的目的是 ； 。
（2）由以上数据可推测，假设 合理，写出该反应的化学方程式 。
31．（2023上·江苏镇江·九年级统考期末）从古至今，钢铁及其铁的化合物一直被人类广泛应用。
一、铁及其化合物的应用
（1）钢铁生产分为炼铁和炼钢两个过程。明代《天工开物》中记载“炒钢法”如下图所示。
①焦炭的作用：一是与氧气充分反应产生高温，二是 。
②潮泥灰主要成分是石灰石，撒入潮泥灰与生铁水中的SiO2反应生成CaSiO3，反应的化学方程式为 。
③用棍猛搅拌铁水的目的是 。
（2）铁的化合物在现代各领域发挥着重要作用。
①服用碳酸亚铁(FeCO3)补血剂，可预防或治疗缺 性贫血。
②空气中灼烧FeCO3可获得颜料铁红(Fe2O3)和CO2，反应的化学方程式为 。
二、铁的化合物制备
实验室利用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备FeCO3的流程如下：
（3）溶解废铁屑时，硫酸应过量，其目的是 。
（4）加入过量铁粉可使Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应的类型为 。
（5）加过量NH4HCO3反应时，温度不宜过高的原因是 。
（6）“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化：该转化的化学方程式为 。
三、炼铁过程的探究
（7）写出工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁主要原理的化学方程式 。
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：
阶段2：
阶段3：
（8）FeCO3在282℃分解为FeO。称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入如图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，测得剩余固体质量为19.6g。
继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。
①样品中Fe2O3的质量为 g。
②图中M点对应的a= ，N点固体的成分及对应的质量比为 。
七、计算题
32．（2023上·江苏宿迁·九年级南师附中宿迁分校校考期末）某探究小组为了测定实验室一瓶稀硫酸中溶质的质量分数，用铜锌合金和稀硫酸完成了如下图所示的实验。（资料：铜锌合金为铜和锌熔合而成，其中铜与稀硫酸不反应。）
请分析并计算：
(1)反应生成氢气的质量为 g。
(2)这瓶稀硫酸中溶质的质量分数。（写出完整计算过程）
参考答案：
1．B
【详解】A、黄铜片为合金，合金的硬度比纯金属大，则用黄铜片在铜片上刻划，铜片上有划痕，该选项方案正确；
B、二氧化碳不可燃也不助燃，则不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，该选项方案不正确；
C、磁铁能吸引铁粉，不能吸引木炭粉，该选项方案正确；
D、蒸发食盐水会有晶体析出，该选项方案正确。
故选B。
2．C
【详解】A、铜用于制作电线，是因为铜具有良好的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故不符合题意；
B、液氮制造低温环境，是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故不符合题意；
C、纯碱用于去油污，是因为纯碱与油污发生化学反应才表现出来的性质，利用的是其化学性质，故符合题意；
D、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石的硬度大，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】A、干冰升华吸热，能使周围温度降低，故可用作制冷剂，不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，故可用作保护气，不符合题意；
C、铜具有良好的导电性，故可用于制作导线，符合题意；
D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A、水银是纯金属，故A不正确；
B、磁铁矿是一种铁矿石，故B不正确；
C、黄铜是铜锌合金，故C正确；
D、金刚石是碳的单质，故D不正确；
故选C。
5．C
【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，合金指的是一种金属与另一种金属或非金属融合而成的具有金属特性的物质，硬铝、青铜都是合金，都属于金属材料，而磁铁矿是铁的矿石的一种，主要成分是金属的氧化物，不属于合金，即不属于金属材料，故A归类错误，不符合题意；
B、磨砂的目的是增强容器的密闭性，滴瓶、广口瓶等用来盛放试剂或药品，需要磨砂处理，而量筒用来量取液体的体积，不需要磨砂处理，故B归类错误，不符合题意；
C、白酒、硬水、稀盐酸均是无色溶液，故C归类正确，符合题意；
D、火药发明、瓷器烧制过程中都发生化学变化，属于化学工艺；活字印刷过程中没有发生化学变化，不属于化学工艺，故D归类错误，不符合题意；
故选C。
6．B
【详解】A、导线需要导电，金属铜具有导电性，可用作导线，正确；
B、油罐着火时用水喷淋的目的是水蒸发吸热，降低环境温度到油的着火点以下，错误；
C、分子间有间隔。水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子之间的间隙变大，正确；
D、性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附色素和异味，可用做冰箱除味剂，正确；
故选B。
7．D
【详解】A、钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等，不是由于钛合金熔点高，错误；
B、石墨可用作干电池电极 是由于其具有优良的导电性，不是具有滑腻感，错误；
C、稀有气体可用作电光源是由于其通电时会发出不同颜色的光，不是由于化学性质稳定，错误；
D、 天然气具有可燃性，可用作生活燃料，正确。
故选D。
8．D
【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，而不是淡蓝色火焰，该选项描述不正确；
B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，则现象为试液由紫色变为红色，该选项描述不正确；
D、生铁中含有碳单质，铁能与盐酸反应，但碳不能与盐酸反应，则充分反应后仍有黑色残渣，该选项描述正确。
故选D。
9．A
【详解】A、由反应方程式可知，氧化亚铜是由铜元素和氧元素组成的纯净物，是氧化物，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，是氧化物，所以反应方程式中有两种氧化物，说法错误；
B、该反应中有 C 参与反应，则气体产物中有二氧化碳，若碳不充分氧化，也有可能产生一氧化碳，说法正确；
C、反应中碳单质生成了二氧化碳，氧化亚铜和碳酸锌生成了Cu、Zn两个单质，说明反应中碳、铜、锌的化合价发生改变说法正确；
D、合金的硬度大于组成其成分金属的硬度，黄铜是铜合金，则黄铜的硬度比纯铜大，说法正确。
故选A。
10．C
【详解】X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反应，说明在这三种金属中X的金属活动性最强。把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面有银白色物质析出，说明Y的金属活动性比Z强，所以三种金属的活动性顺序为X>Y>Z，故选C。
【点睛】在金属活动性顺序表中，在氢前的金属能与酸溶液反应置换出酸中的氢，而在氢后的金属不能与酸溶液反应置换出酸中的氢；在金属活动性顺序表中，位置靠前的金属可以把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
11．A
【详解】A、MgCl2溶液中含有大量的镁离子，属于硬水、蒸馏水属于软水，分别加入肥皂水振荡，MgCl2溶液不产生大量泡沫，蒸馏水能产生大量的泡沫，两物质分别取样，加入等量肥皂水，振荡，比较泡沫的多少可以鉴别，能达到实验目的；
B、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能点燃，不能达到实验目的；
C、集气瓶口存在较多二氧化碳说明二氧化碳集满，二氧化碳验满时，应将将点燃的木条放在瓶口，不应伸入瓶中，观察是否熄灭，不能达到实验目的；
D、铁能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，混合物加入足量稀盐酸，充分反应后过滤得到的是铜，铁被消耗，不能达到分离的目的。
故选A。
12．B
【详解】铁的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Al(NO3)3溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则滤渣中一定含有银、铜、铁，一定没有铝。
故选：B。
13．B
【详解】A、铜活动性比氢弱，镁活动性比氢强，开始加入稀硫酸只有镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气。因加入足量的硫酸，所以过滤后的固体只有铜。a～b段发生的事镁和硫酸的反应，生成硫酸镁，铜不反应，所以溶液为无色。错误；
B、铜加热与氧气反应生成氧化铜。反应前后固体的质量相同，所以氧化铜中氧元素的质量与混合物中镁的质量相等。所以混合物中铜、镁的质量比为64:16=4:1，正确；
C、如m=4.0，设生成氢气的质量为x
，错误。
D、c点还未与氧气反应，则固体只有铜。d之后固体质量不变，则d点铜完全反应，只有氧化铜，错误；
故选B。
14．A
【详解】A、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，混合气体点燃不能除去一氧化碳，不能达到实验目的；
B、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，混合物通过溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶，能分离混合物，能达到实验目的；
C、氧气不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，将气体分别通入紫色石蕊试液无明显变化的是氧气，使石蕊变红色的是二氧化碳，能达到实验目的；
D、碳化学性质稳定不能与稀盐酸反应，铁能与盐酸产生氢气，将物质分别加入稀盐酸，无气泡生成是碳，有气泡生成的是铁，能达到实验目的；
故选A。
15．D
【详解】A、由图可知，反应前，溶液中溶质质量分数:FeSO4B、镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确；
C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正确；
D、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶质质量分数相等，故错误。故选D。
16．C
【详解】A、锌排在铁和铜的前面，加入锌后会与氯化亚铁以及氯化铜都发生反应，原物质被反应，除杂错误；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此一氧化碳根本无法燃烧，选项错误；
C、铁排在铜前会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过量的硫酸铜会使铁完全反应，最终过滤、洗涤、干燥得到铜，选项正确；
D、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，因此应该采用加水溶解，过滤，蒸发结晶的方法提纯氯化钾，选项错误；
故选：C。
17．D
【详解】A、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在高温下分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应Ⅱ为锌和水在高温下反应生成氧化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、反应Ⅱ为锌和水在高温下反应生成氧化锌和氢气，锌单质中锌元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，故反应Ⅱ中仅涉及到Zn、H元素化合价的改变，不符合题意；
C、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在高温下分解生成锌和氧气，即，反应Ⅱ为锌和水在高温下反应生成氧化锌和氢气，即，该反应的总反应实质是：，则参加反应的水与生成氧气的质量比为：18:16，即理论上每18gH2O参与反应，最终生成16gO2，不符合题意；
D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充，符合题意。
故选D。
18．D
【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，则两者化学性质不同，故选项说法正确；
B、单质是指由同种元素组成的纯净物；化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物，则根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，故选项说法正确；
C、C与CO2在高温下反应生成CO，CO与O2燃烧生成CO2，则在一定条件下，CO2和CO可以相互转化，故选项说法正确；
D、氢原子核中没有中子，故选项说法错误。
故选D。
19．D
【详解】设生成的二氧化碳的质量为 x，则在高温条件下用足量的木炭还原 Fe3O4、Al2O3 和 CuO 的混合物，反应方程式为 Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑、2Al2O3+3C 4Al+3CO2↑、C+2CuO2Cu+CO2↑，由反应方程式可知，生成的二氧化碳中的氧元素都来自于金属氧化物中，则混合物中氧元素的质量为，因为金属混合物6.5g，所以 Fe3O4、Al2O3 和 CuO 的混合物的质量=6.5g+4.8g=11.3g，即m=11.3g，故选D。
20．A
【详解】A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，所以石灰水变浑浊；正确；
B、实验中氧化铁被还原生成铁粉，硬质玻璃管内的现象是红色固体变黑色，物质名称不是实验现象；错误；
C、一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热易爆炸；实验中应该先通一氧化碳排尽装置中的空气，则先点燃酒精灯除去CO，然后再点燃酒精喷灯加热氧化铁；错误；
D、实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至冷却，防止灼热的铁被氧化；错误；
故选A。
21．(1) >
AC
(2)C60
(3)挥发
(4) Mg2+ 肥皂水 煮沸
(5) 温室 ABCD
【详解】（1）铜和生铁均为铁合金，其中，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量在0.03%~2%，则钢的含碳量低于生铁；
A、人类生产和使用最早的金属材料为青铜器，该选项说法不正确；
B、合金的硬度比组成其成分的金属的大，该选项说法正确；
C、赤铁矿的主要成分为氧化铁，不属于合金，该选项说法不正确；
D、合金改良了金属的性能，拓宽了金属材料的使用范围，该选项说法正确。
故选AC。
（2）由于每个分子中含60个碳原子，则其化学式为C60。
（3）将喷剂喷到草地上，1分钟就会消失，说明丁烷具有挥发性。
（4）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，则海水中含有较多的钙离子和镁离子，镁离子的符号为Mg2+；
肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；
生活中可用煮沸的方法将硬水软化。
（5）空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应；
A、场馆模块化设计节约了大量材料，减少整体碳排量，有利于实现”碳中和“，该选项符合题意；
B、使用纯电动车能减少二氧化碳和污染性物质的排放，该选项符合题意；
C、使用可再生废料、购买碳排放指标等方式，生产“零碳”吉祥物，该选项符合题意；
D、使用光合发电站，能减少二氧化碳的排放，该选项符合题意。
故选ABCD。
22． 物理 A
【详解】（1）合金是由金属和金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性混合物。在熔合过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（2）B表面上留下了痕迹，说明A比B的硬度大，所以图中属于7075铝合金的是A。
【点睛】合金的特性是硬度大，熔点高。
23．(1)②
(2)④
(3)①
(4)③
【详解】（1）可供给呼吸的气体是氧气；
（2）可制作烟花的金属是镁粉，镁燃烧放出耀眼的白光；
（3）可用作燃料的液体是酒精，酒精具有可燃性；
（4）可制造餐具的合金是不锈钢。
24．(1) 延展 4Al+3O2=2Al2O3
(2) 熔点低 N2、NO 800℃
(3)Fe2O3
(4) 高炉 造渣 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 碳/C 提高温度
【详解】（1）用铝箔包装药物，主要利用了铝的延展性；铝具有“自我保护”作用，其原因是铝在常温下能与氧气反应形成致密的氧化铝膜，反应的化学方程式为: 4Al+3O2=2Al2O3；
（2）①武德合金与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于作保险丝;
②a、根据图2知，400℃时，生成的含有N元素的产物有N2、NO且N2产率大于NO，同时产物中还有水；
b、800℃时，生成的含有N元素的产物主要是NO，接近100%，所以适宜的温度为800℃；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（4）①炼铁的设备是高炉；炼铁时加入石灰石是将铁矿石中的SiO2转变成炉渣除去；在高温的条件下，一氧化碳能与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
②炼钢炉中通入氧气可以使生铁中的碳充分反应，降低含碳量；，通纯氧能使碳充分燃烧，放出的热量多，提高温度。
25．(1)CO2
(2)2Cu+O22CuO
(3)C+2CuO2Cu+CO2↑
(4)置换反应
【分析】A、B、D、F、H、K都是由两种元素组成的物质，B在生活中可用来灭火，则B是二氧化碳；D是相对分子质量最小的氧化物，则D是水；K是红棕色固体，则K是氧化铁；C是石灰石的主要成分，C是碳酸钙；L是目前世界年产量最高的金属，则L是铁；A能转化为二氧化碳，A能转化为水，A能和碳酸钙反应，则A是氯化氢；F中两种元素质量比为4：1，则F是氧化铜；水能转化为G，G能转化为一氧化铜，则G是氧气；E能和氧化铜反应，E能转化为二氧化碳，则E是碳；I能转化为氧化铜，I能和氧气反应，则I是铜；E能转化为H，H能转化为铜，H能转化为铁，则H是一氧化碳；J能和氧气反应，J能转化为Cu，则J是氢气；M能转化为氢气，M能和铁反应，则M是稀硫酸，代入验证，推断正确。
【详解】（1）根据分析可知，B是二氧化碳，其化学式为CO2。
（2）根据分析可知，G→F的反应为铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应的化学方程式为2Cu+O22CuO。
（3）根据分析可知，E→I的反应为碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。
（4）L和M的反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是单质和化合物生成单质和化合物的反应，该反应属于置换反应。
【点睛】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用物质的性质顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论。
26．(1)+4
(2)FeCl3
(3) TiCl4+2MgTi+2MgCl2 置换 镁/Mg
(4)7：1
【详解】（1）设FeTiO3中Ti的化合价是x。FeTiO3中Fe的化合价是+2价，O的化合价是-2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程：（+2）+x+（-2）×3=0；解得，x=+4， 所以钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价是+4价；
（2）根据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变。根据2FeTiO3 + 6C + 7Cl22X + 2TiCl4 + 6CO可知，钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质X外个数已经相等，故X中无钛原子、氧原子、碳原子。铁原子反应前共有2个，反应后只有X存在，所以2X中有2个，从而X中有1个；氯原子反应前有14个，反应后X除外，还有8个，所以2X中有6个，因此X中有3个，因此X的化学式是FeCl3；
（3））根据流程图可知，TiCl4与Mg反应的反应物是TiCl4与Mg,生成物是Ti和MgCl2，用观察法配平即可，因此该反应的化学方程式是TiCl4+2MgTi+2MgCl2；该反应为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，故此反应为置换反应；据置换反应的性质知，金属钛和金属镁相比较，镁的金属活动性较强；
（4）反应③中要使原料全部转化为甲醇，则化学方程式为2H2+CO═CH3OH，根据化学方程式可知，理论上CO和H2投料的质量比为28：4=7：1。
27．(1)铁架台
(2) 试管口未略向下倾斜
(3)延长收集时间
(4)集气瓶中可能含有水蒸气
(5) CO2 固体溶解，且有气泡冒出
(6) 未参与反应剩余的反应物 锰酸钾/K2MnO4
(7)实验步骤：做一个对比实验，取等量的过氧化氢于两支不同的试管中，分别加入等量的二氧化锰和深棕色固体，测量产生等量氧气的时间；
现象：二氧化锰中产生氧气所需时间短，而深棕色固体所需时间长。
【详解】（1）标号②仪器的名称：铁架台。
（2）用高锰酸钾制取氧气同时会生成锰酸钾和二氧化锰，对应的化学反应方程式为，图中一处明显的错误是试管口未向下倾斜，向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂。
（3）由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量会更多，所以为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是延长收集时间。
（4）在其他操作正确的情况下，实验3也就是排水法获得的氧气体积分数达不到100%的原因是集气瓶中可能含有水蒸气。
（5）生铁是铁和碳的混合物，依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，所以生铁在燃烧时生成了某种气体，推测该气体是二氧化碳，对应的化学式为CO2。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀硫酸，要证明黑色固体中还含有铁，铁会有稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则会看到固体溶解，且有气泡冒出的实验现象。
（6）根据现象可知溶液中含有高锰酸钾。在深色溶液中锰酸钾能全部转化成高锰酸钾和二氧化锰，小明认为高锰酸钾是锰酸钾通过反应生成的，小红认为高锰酸钾还可能是未参与反应，剩余的反应物。小明为了验证自己的猜想正确，取锰酸钾加入水中，观察现象：溶液会呈紫红色。
（7）设计实验证明得到的深棕色固体不是纯净的二氧化锰也就是含有其他的杂质：所以可以采用通过观察得到等量的氧气所需时间来证明即可。具体答案为：实验步骤：做一个对比实验，取等量的过氧化氢于两支不同的试管中，分别加入等量的二氧化锰和深棕色固体，测量产生等量氧气的时间；
现象：二氧化锰中产生氧气所需时间短反应剧烈，而深棕色固体所需时间长反应较为缓慢。
28．(1)6
(2) 放热 铁锈蚀消耗三颈瓶中的氧气
(3) 氮气/N2 未被腐蚀的铁和通入的空气中中的氧气反应放热
(4)
(5)温度变化情况
【详解】（1）依据质量守恒定律可知：化学变化前后氢原子的个数不变，反应前氢原子2X个氢原子，反应后12个氢原子，2X=12，X=6，X的值为6；
（2）①反应一段时间，三颈瓶内气体温度升高，是因为铁的锈蚀是放热反应；
②反应一段时间，气体温度升高，三颈瓶内气体压强不升反降的原因是铁锈蚀消耗三颈瓶中的氧气，三颈瓶内压强降低；
（3）①此时三颈瓶内气体的主要成分为氮气，因为空气的主要成分是氮气和氧气，氮气占空气总体积的，且化学性质稳定；
②一段时间后，三颈瓶内气体温度又逐渐升高，其原因是未被腐蚀的铁和通入的空气中中的氧气反应放热，缓慢氧化都属于放热防御；
（4）铁和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，有气体生成，三颈瓶内气体压强增大，该反应化学方程式：；
（5）另取10g铁粉加入三颈瓶内，再加入2mL饱和氯化钠溶液，立即塞紧胶塞，与原实验比较温度变化情况，铁炭混合物锈蚀越快，放出热量越多，温度越高。
29．(1) 有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色
(2)能
(3)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
(4) Ag、Cu、Fe 锌与硝酸亚铁不能共存 加入稀盐酸（合理即可） 有气泡生成（合理即可）
【详解】（1）由于金属活动性顺序中，锌>铁>铜>银，则铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，锌能与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，铜能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，则试管①中的现象为有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；试管③中反应的化学方程式为。
（2）图一中，通过铁能置换出硝酸铜中的铜，说明铁的活动性比铜强，再通过锌能置换出硝酸亚铁中的铁，铜能置换出硝酸银中的银，则能说明锌的活动性比铁强，铜的活动性比银强，则说明金属活动性顺序锌>铁>铜>银，则图一三个实验能验证四种金属在溶液中的活动性强弱。
（3）由于铁能与硝酸银反应生成铁和硝酸亚铁，铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，将铁丝放入滤液中，无明显现象，说明其中不含硝酸银和硝酸铜，又由于滤液呈浅绿色，则说明其中含有硝酸亚铁和硝酸锌。
（4）[作出猜想]
由于滤液的成分为硝酸锌和硝酸亚铁，则说明滤渣中一定含有银和铜，溶液呈浅绿色，则说明滤渣中可能含有铁，则猜想Ⅱ为银、铜、铁。
[思考讨论]
由于锌能与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，滤液中含有硝酸亚铁，则说明滤渣中不含锌。
[进行实验]
结论为猜想Ⅱ正确，由于铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则取少量滤渣样品，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则说明猜想Ⅱ正确；或铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则可将滤渣加入硝酸铜中，观察到有红色固体析出，且溶液由蓝色变为浅绿色，则说明猜想Ⅱ正确。
30． 大于 ① 反应物中有氢元素，则生成物一定有氢元素 防止空气进入装置使生成的铁被氧化 防止B中液体发生倒吸 ④
【详解】（一）
（1）A区是一氧化碳和氧化铁高温下生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为：。
B区先是碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：。然后是二氧化碳和碳单质在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为： 。
（2）生铁的含碳量大于钢的含碳量。
（二）[提出假设]
甲烷和氧化铁反应生成铁单质和其他产物，反应物有碳元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，生成物一定有碳元素、氢元素和氧元素，所以假设①不合理，反应物中有氢元素，则生成物一定有氢元素。
[分析与讨论]
（1）步骤③中反应结束后，缓缓通入一段时间甲烷的目的是：防止空气进入装置使生成的铁被氧化、防止B中液体发生倒吸。
（2）B中浓硫酸增重为生成水的质量，D中是排除空气中少量水蒸气的干扰，可以忽略；C中氢氧化钠溶液质量的增加是生成二氧化碳的质量。
A减少的质量是氧元素的质量=220g-196g=24g；生成水的质量=171g-156.6g=14.4g；生成二氧化碳的质量=270g-256.8g=13.2g。
则生成的水和二氧化碳中氧元素质量=＜24g，所以还生成了CO，猜想④正确。
该反应是甲烷和氧化铁加热的条件下生成一氧化碳、二氧化碳、水和铁单质，生成一氧化碳的质量为：；生成一氧化碳、二氧化碳、水的化学计量数为：，则化学方程式为：。
31． 生成CO用作还原剂
使反应物充分接触 铁
使废铁屑中的铁和氧化铁全部溶解 化合反应 NH4HCO3受热分解
16 18.0 Fe：FeO=14:27
【详解】（1）①焦炭可以与氧气充分反应提供热量，同时可以反应生成一氧化碳还原剂作为反应原料。
②石灰石与生铁水中的SiO2在高温下反应生成CaSiO3和二氧化碳，化学方程式为：。
③搅拌铁水是为了使反应物充分接触。
（2）①服用碳酸亚铁(FeCO3)补血剂，可预防或治疗缺铁性贫血。
②FeCO3在空气中和氧气反应，经过灼烧可获得颜料铁红(Fe2O3)和CO2，反应的化学方程式为：。
（3）溶解废铁屑时，硫酸应过量，其目的是使废铁屑中的铁和氧化铁全部溶解，提高原料使用率。
（4）铁粉和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，符合多变一，是化合反应。
（5）NH4HCO3受热易分解成氨气和二氧化碳，所以是用碳酸氢铵时，注意温度不能过高。
（6）碳酸亚铁和水、氧气反应生成FeOOH和CO2，化学方程式为：4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2 。
（7）工业上用赤铁矿炼铁主要是利用氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为：。
（8）①设FeCO3的质量为x
所以样品中Fe2O3的质量=21.8g-5.8g=16g
②M点对应的是阶段2的结束，M点对应的物质是FeO，G点对应的是Fe的质量，所以设FeO的质量为a，
N点对应的是FeO的分解过程中，则N点固体是生成的铁单质和FeO的混合物，设此时铁单质质量为y，
则此时FeO质量=16.4g-5.6g=10.8g
N点固体的成分及对应的质量比=Fe：FeO=5.6g:10.8g=14:27
32．(1)0.2
(2)解：设参加反应的H2SO4质量为x
x=9.8g
则这瓶稀硫酸溶液中溶质的质量分数
答：这瓶稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为；
（2）见答案