第九单元 溶液 综合复习题(含解析)（江苏地区适用）——2023-2024学年人教版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 第九单元 溶液 综合复习题(含解析)（江苏地区适用）——2023-2024学年人教版化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-03 14:54:42 | ||
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文档简介
第九单元 溶液 综合复习题
一、单选题
1．（2023上·江苏淮安·九年级校考期末）下列物质加入水中，不能形成溶液的是
A．味精 B．酒精 C．花生油 D．白糖
2．（2023上·江苏南通·九年级统考期末）水是一种最常用的溶剂。下列做法或说法正确的是
A．硝酸铵溶于水后温度降低
B．用絮凝剂明矾可将硬水转化为软水
C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D．用150mL酒精和50mL蒸馏水混合可配制成200mL的医用酒精
3．（2023上·江苏南通·九年级启东市长江中学校考期末）下列实验能达到相应目的的是
A． 观察乳化现象 B． 验证燃烧需要氧气
C． 比较铁、铝金属活动性 D． 验证质量守恒定律
4．（2022上·江苏镇江·九年级统考期末）下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 铜粉(炭粉) 除杂 在空气中充分灼烧
B Fe和CuSO4的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
C 蜡烛中是否含有氧元素 检验 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
D NH4NO3、NaOH固体 鉴别 取样，分别溶于水中，测量溶液温度变化
A．A B．B C．C D．D
5．（2023上·江苏常州·九年级统考期末）某科技团队设想利用物质溶解时的降温效果，打造无电力冷却系统，他们选择的这种物质可能是
A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．MnO2
6．（2023上·江苏常州·九年级统考期末）下列说法不正确的是
A．浓溶液不一定是饱和溶液
B．铁质水龙头镀铬可防锈，是因为改变了金属的内部结构
C．制作刀具用钢而不用铁，是因为钢的硬度大于铁
D．夏天自行车爆胎，是因为轮胎内气体分子间隔变大
7．（2023上·江苏南通·九年级统考期末）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法错误的是
A．I中溶质与溶液质量比为1：10
B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中溶质质量的是I中的2倍
D．Ⅲ中没有KNO3晶体析出
8．（2023上·江苏泰州·九年级统考期末）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将气体点燃
C 除去氯化铁溶液中的稀盐酸杂质 加入过量铁粉，过滤
D 分离空气中的氧气和氮气 除尘净化，降温加压形成液态空气，控制温度使空气发生分解
A．A B．B C．C D．D
9．（2022上·江苏镇江·九年级统考期末）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，按图二进行实验，分别采用不同方法(每种方法只改变一个量)，得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。下列说法中不正确的是
A．甲固体一定是硝酸钾
B．D和E 溶液中，溶质质量相等
C．t2℃将50g乙固体加入到50g水中，充分搅拌得100g溶液
D．“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程是 a 点→c 点
10．（2023上·江苏盐城·九年级校考期末）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．把P点的乙溶液变为Q点的乙溶液，可采用降温的方法
C．20℃时，把30g甲物质加入100g水中，恰好形成饱和溶液
D．当甲中混有少量的乙，若要提纯甲物质，可用蒸发结晶的方法
11．（2023上·江苏常州·九年级统考期末）误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析不正确的是
A．用托盘天平称固体的质量，将砝码和固体位置放反，结果一定偏小
B．测定空气中氧气的含量，红磷的量不足，导致测出氧气的体积分数偏小
C．配制6％的氯化钠溶液，用量筒量水时，俯视读数，导致氯化钠的质量分数偏大
D．通过与稀硫酸反应剩余固体的量来测定生铁的含铁量，硫酸量不足，导致结果偏小
12．（2023上·江苏泰州·九年级统考期末）硫酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．20℃时，将40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到140g氯化钠溶液
C．40℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数小于硫酸钠的溶质质量分数
D．将20℃的硫酸钠饱和溶液升温到50℃，溶质质量分数不变
13．（2022上·江苏镇江·九年级统考期末）烧杯中盛有一定质量铁粉和铜粉的混合物，向其中先滴加溶质质量分数为4.9%的稀硫酸100g，再滴加一定溶质质量分数的硫酸铜溶液200g，烧杯中剩余固体的质量与滴加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a 点溶液含两种溶质 B．m=14.8
C．该硫酸铜溶液的溶质质量分数为8% D．取b点溶液，插入铁丝，表面无红色固体析出
二、多选题
14．（2023上·江苏南通·九年级统考期末）下列实验方案能达到实验目的的是
A．除去CO2中混有的CO：向混合气体中通入过量氧气后点燃
B．验证白磷的着火点低于红磷：按如图(1)所示装置进行实验
C．配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液：量取50mL质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)和50mL水(密度为1g/cm3)，在烧杯中混合均匀
D．验证Fe、Cu、Ag的活动性强弱：按如图(2)所示方案进行实验
三、填空题
15．（2023上·江苏镇江·九年级校考期末）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A.干冰 B.硝酸铵 C.食用油 D.氢氧化钙 E.青铜 F.活性炭 G.洗洁精 H.武德合金
(1)人类使用最早的合金 ；
(2)用于冰箱除异味的是 ；
(3)可用于人工降雨的是 ；
(4)可用作制保险丝的是 ；
(5)生活中作乳化剂的是 ；
(6)溶于水温度降低的是 。
16．（2023上·江苏常州·九年级统考期末）煤化工废水进行氧化、软化、过滤等预处理后，得到的溶液中有氯化钠、硫酸钠和硝酸钠三种溶质，三种物质在不同温度下的溶解度如图所示。试回答下列问题：
(1)预处理中“软化”目的是除去废水中的Ca2+和 （填化学符号）。
(2)40℃时饱和硫酸钠溶液的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）80℃时饱和硫酸钠溶液的质量分数。
(3)从预处理后的溶液中得到氯化钠晶体可采用 结晶方法：接着采用 结晶方法可以得到硝酸钠晶体，过滤后的溶液中 （填“含有”或“不含有”）硝酸钠。
17．（2023上·江苏南京·九年级校联考期末）水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
(1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉淀出来；生活中常用 来检验某天然水是硬水还是软水。
(2)硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度见下表，这两种物质的溶解度曲线见下图。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/ g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
请回答下列问题：
①物质乙的化学式为 。
②60℃时，分别将等质量的KNO3饱和溶液和KCl饱和溶液温度降至t℃，所得溶液中KNO3的质量 KCl的质量（填“大于”或“小于”或“等于”）。
③如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯内的水中加入生石灰后，试管内的固体会 （填“减少”或“增多）。
(3)请设计实验证明硝酸铵溶于水时是吸收热量的，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取20mL蒸馏水于烧杯中 硝酸铵溶于水时是吸收热量的
18．（2023上·江苏南通·九年级统考期末）水是生命之源，水及其溶液在生活和生产中有若重要作用。
(1)自然界的水循环通过水的三态变化实现。三态变化的过程中，水分子的 (填写序号)发生改变。
a.质量 b.构成 c.化学性质 d.分子间隔 e.运动速率
(2)今年我市不少小区安装了便民直饮水机，其净水流程如下图所示：
①上述三级处理器涉及的净水原理均为 (填“物理”或“化学”)变化，
②水中的细菌、病毒等微生物被精滤器中的超滤膜除去，是因为超滤膜的孔径 (填“大于”或“小于”)细菌、病毒等微生物的粒径。
③若没有砂滤器，则对后续净水造成的影响是 。
(3)实验室采用蒸馏法将天然水净化，并用于实验。
①请再列举一种工业生产中利用该原理分离混合物的例子： 。
②铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于平板显示和计算机芯片等领域。如图1所示是硝酸钾(KNO3)与硫酸铈[Ce2(SO4)3]的溶解度曲线。若硫酸铈固体中混有少量硝酸钾杂质，则提纯硫酸铈的实验方案是 。(写出具体的操作过程)
③硫酸饰[Ce2(SO4)3]可由Ce(SO4)2与H2O2反应制得，同时生氧气和硫酸，试写出该反应的化学方程式： 。已知Ce(SO4)2与H2O2反应的速率与温度的关系如图2所示。当温度高于T0时，反应速率逐渐减小的可能原因是 。
19．（2023上·江苏常州·九年级统考期末）将KNO3按图1进行实验。图2为KNO3和NaC1的溶解度曲线。
(1)图2中，a点对应溶液中溶质的质量分数：KNO3 （填：“＞”、“＜”或“=”） NaCl。
(2)t2℃时，将25gKNO3加入到25g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 （结果保留到小数点后1位）。d点处的KNO3溶液 （填：“是”或“不是”）饱和溶液。
(3)图1中的操作X为 ，该操作前后的溶液状态变化可在图2表示为 （选填字母）。
A．d点→b点 B．d点→c点 C．c点→b点 D．c点→d点
四、流程题
20．（2023上·江苏常州·九年级统考期末）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]常用作分析试剂。在实验室中采用废铁来制备硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·12HO]，具体流程如题下图所示：
已知：硫酸铁铵的溶解度随温度的升高而增大。
(1)步骤①中，用洗洁精除去废铁表面的油污利用了洗洁精的 作用。
(2)步骤②前将废铁粉碎的目的是 ；步骤②中主要反应的化学方程式为 。
(3)步骤③发生反应的化学方程式为 。
(4)步骤⑤的具体操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(5)与NH4Fe（SO4）2类似的（NH4）2Fe（SO4）2的名称为 。
(6)下列操作有利于提高产品产率的是______（选填字母）。
A．适当延长步骤②的反应时间 B．步骤④中慢慢分次加入过量（NH4）2SO4
C．步骤⑤中趁热过滤 D．步骤⑤中用较多量的热水洗涤
21．（2023上·江苏扬州·九年级统考期末）自然界存在着“碳循环”。人类社会生产和生活发展导致大气中CO2含量增多，产生了全球气候变化等环境问题。我国在第七十五届联合国大会上承诺2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。下图表示与碳中和相关的过程。
(1)碳排放。除生物体呼吸作用外，碳排放的主要途径有 。
(2)碳吸收。除光合作用外，水吸收CO2是碳吸收的主要途径之一。一同学进行了下列实验：向充满CO2的塑料瓶中加入一定的水，迅速紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪。产生上述实验现象的原因是 。
(3)碳捕集。其中，一种碳捕集的原理如图-1所示
①吸收塔中，浓氨水（NH3·H2O）从上方喷洒，气体从下方通入，目的是 ，烟气吸收塔中的化学反应方程式为 。
②分离器的作用相当于基本实验操作中的 ，经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
③净化气中CO2的含量 烟气中CO2的含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
④由图-2可以看出，温度对于本次实验的影响较大。当温度超过40℃之后，随着温度的上升，CO2脱除率下降，其主要原因是 。
(4)碳利用。我国科学家研制了一种高效催化剂，能催化CO2、H2合成CH3OH和H2O的反应。该反应中参加反应的CO2和H2的质量比为 。
(5)实现“碳中和”需要每一个人的努力，生活中的许多做法能减少大气中CO2的含量。请列举出一个能减少大气中CO2的含量的做法 。
五、实验题
22．（2023上·江苏淮安·九年级校考期末）下图为配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的示意图
请回答下列问题：
(1)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
(2)配制中需量取水 mL。
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
(4)溶解时用玻璃棒搅拌，其目的是 。
(5)在配制中用量筒量取水时，仰视读数，则会导致配得溶液的溶质质量分数的 (选填“偏大”或“偏小”)。
(6)若用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，则需要的溶液质量为： g。
六、综合应用题
23．（2023上·江苏南通·九年级统考期末）CO2捕集与资源化利用是化学研究的热点。
(1)控制CO2的排放，是为了减缓 效应。加压水洗法可以捕集CO2，增大压强时，CO2在水中的溶解度 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)NatureCatalysis报道了我国科学家利用MoS2作为催化剂常温下将CO2和H2高效制取甲醇(CH4O)，该反应中CO2和H2的质量比为 。
(3)科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。
①反应Ⅰ的化学反应方程式为 ，该反应中CO2发生了 反应(填“氧化”或“还原”)。
②反应Ⅱ属于基本反应类型中的 反应。
24．（2023上·江苏盐城·九年级统考期末）水和溶液在城市建设、生产生活中应用广泛。
Ⅰ、水——生命的源泉
(1)电解水的实验说明水是由 （填元素符号）组成的。
(2)长期饮用硬水对人体健康不利，可向水样中加入适量的 来鉴别软水和硬水，生活中常用 方法降低水的硬度。
(3)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。
过程中活性炭主要起 作用，紫外线灯管照射的作用是 。
(4)每一位公民都要爱惜水资源，请你任举一例节约用水的措施 。
Ⅱ、水——重要的溶剂
(5)下列家庭常用厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是______。
A．植物油 B．食盐 C．米醋 D．白砂糖
(6)如图是物质甲和乙的溶解度曲线，请根据图示回答问题
①两种物质中溶解度受温度的影响较大的是 。
②图中M点的含义是 。
③将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 （写一种）。
④t2℃时，将50g甲放入50g水中所得溶液质量为 g。
⑤t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶剂质量较多的是 （填“甲”或“乙”）的饱和溶液。
25．（2023上·江苏泰州·九年级统考期末）热敷蒸汽眼罩可以缓解眼疲劳，某品牌热敷蒸汽眼罩的产品信息如图所示。
【产品名称】热敷蒸汽眼罩 【组成】由无纺布眼罩、发热体等组成。 发热体内含铁粉、蛭石、活性炭、盐、高吸水树脂、水均匀混合的自发热材料。
探究一：初步认识
同学们剪开眼罩，将发热体倒在白纸上，观察为黑色固体。
【提出问题】从产品信息可以看出发热体中含有铁粉，如何用实验证明铁粉的存在？
【实验过程】
(1)请完善下面的表格。
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
1 甲同学取少量黑色粉末，用磁铁靠近粉末。 观察到 现象 发热体中含有铁粉
2 乙同学取少量被磁铁吸引的粉末加入小烧杯中，向其中加入过量的 溶液。 观察到 现象
3 丙同学在蒸发皿中加入少量酒精并点燃，取少量被磁铁吸引的粉末，撒向火焰。 观察到火星四射。
【实验反思】
(2)铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中却可以燃烧的原因是 。
探究二：工作原理
【提出问题】铁生锈是缓慢氧化，放热并不明显，热敷蒸汽眼罩打开后与空气接触为什么会迅速升温？
【查阅资料】蛭石是一种超级保温材料，能延长发热体的发热时间并且还能持续保温。
【初步探究】
(3)甲同学根据查阅的资料设计并完成了如图所示的实验，锥形瓶中盛放的是水、铁粉和氯化钠，装置气密性良好。10分钟后观察到导管中液面略微 ，用手触摸锥形瓶底部，并没有感觉到明显的温度上升。
【实验设计】学生在教师的指导下讨论设计了以下实验方案：
方案 实验药品
方案1 铁粉、水、活性炭
方案2 铁粉、水、氯化钠、活性炭
根据实验方案，将药品在烧杯中混匀，放入无纺布袋，再将无纺布袋放入锥形瓶中，然后将氧气浓度传感器和温度传感器伸入锥形瓶中并保证气密性良好（如图1），收集数据生成的曲线如图2所示：（——表示温度，--------氧气浓度）
【实验结论】
(4)通过对工作原理的探究实验进行分析，使铁生锈过程变的较快的物质是 ，从而使得热敷蒸汽眼罩能在短时间内迅速升温。
探究三：含量分析
(5)现有30g溶质质量分数为37%的浓盐酸，欲将其配制成溶质质量分数为10%的稀盐酸，需加入蒸馏水 mL，实验操作步骤为计算、 、稀释。
(6)取10g发热体样品放入烧杯中，向烧杯中滴入稍过量的上述配制的稀盐酸，产生气体的质量与滴入盐酸的质量关系如图所示，请计算（已知样品中其它物质与稀盐酸不反应）：
①产生氢气的质量为 ；
②发热体样品中铁粉的质量分数 。
③加入稀盐酸为73g时，反应所得溶液中氯化亚铁的质量 。（②③问写出计算过程。）
26．（2023上·江苏扬州·九年级统考期末）双氧水广泛应用于化学合成、印染纺织、污水处理等领域。
(1)欲将100g30%的过氧化氢溶液稀释成6%的过氧化氢溶液用以实验室制取氧气，则需要加入水的体积为 mL，若量取30%的过氧化氢溶液时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数 6%（填“>”“<”或“=”）。
(2)某化学兴趣小组利用下列装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
①仪器a、仪器b的名称分别是 、 。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是 ，此实验选用排水法收集时，当观察到 的现象时，开始收集。
a.气泡连续均匀冒出 b.一有气泡冒出
③探究过氧化氢分解快慢的影响因素，实验过程如下表所示
实验编号 温度 二氧化锰用量 双氧水体积 双氧水浓度 氧气体积 收集时间
甲 20℃ 0.2g 10mL 6% 125ml 20S
乙 20℃ 0.2g 10mL 30% 125ml 2S
丙 40℃ 无 10mL 30% 125ml 148S
通过对比实验甲与实验乙得出的结论是 ；对比实验乙与实验丙得出结论：温度越高，过氧化氢分解速率越慢。你认为该结论是否可靠？理由是 。
(3)某研究团队在《Science》杂志上提出一种一步合成法：在Pt-Pb催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢，该反应的化学方程式为 。其工艺特点主要采用水作为反应介质，活性炭为载体的Pt-Pb催化剂，为了出于安全考虑，合成时在反应物中加入大量CO2、N2等，请说出需要加入这些气体的原因 。
(4)用双氧水制得的“补钙增氧灵”（主要成分是CaO2），在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，其反应化学方程式为 。长时间存放的过氧化钙中含有的主要杂质是氢氧化钙和 （填化学式）。
七、科学探究题
27．（2023上·江苏南京·九年级统考期末）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
【知识回顾】
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。
（2）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。这句话的含义是 。
【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小；蒸馏水几乎不导电，其电导率几乎为0。
【实验探究1】蔗糖溶液、氯化钠溶液电导率的测定。
用电导率传感器分别测定相同浓度的蔗糖溶液、氯化钠溶液中不同位置的电导率。实验数据如图1所示。
（1）蔗糖溶液的电导率几乎为0，因为蔗糖在溶液中以 （写具体微观粒子的名称）形式存在。
（2）通过实验中 现象，可以说明氯化钠溶液是均一的。
【实验探究2】氯化钠溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。
第一步：读取室温为20℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将6g氯化钠加入烧杯中、实验数据如图2所示。
请说明实验过程中液体的电导率变化的原因 。
【拓展延伸】实验室有氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种固体。
（1）请写出硝酸铵的化学式并标出氮元素的化合价 。
（2）请设计实验方案，鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体。实验步骤必须考虑控制变量，且用到烧杯、玻璃棒、温度计、水。
实验步骤 实验现象 实验结论
28．（2023上·江苏盐城·九年级统考期末）化学与生活密切相关。
I. 分析图甲实验。
(1)回答下列问题。
①能够发生燃烧的是 （选填“a”“b“或“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是 （填字母序号）。
A．温度降低
B．氧气耗尽
C．试管内产生了二氧化碳气体
②试管口的小气球可以防止 （填化学式）进入空气，从而使该实验绿色环保。
(2)可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸。下列混合物遇明火可能发生爆炸的__________（填字母序号）。
A．甲烷和空气 B．氢气和氮气 C．一氧化碳和氧气 D．一氧化碳和甲烷
(3)强化安全发展观念，提升全民安全素质，预防灾难事故发生，是化学不可忽视的学科任务。下列做法中，不符合安全要求的是______（填字母序号）。
A．高楼火灾时，立即乘坐电梯逃生
B．煤炉取暖前，检查烟囱是否通畅
C．进入加油站，严禁吸烟或打电话
II.农业配制无土栽培营养液，一般先配制成浓缩贮备液后，再用大量水稀释使用。
(4)某校实验小组欲在实验室配制浓缩营养液100g，该营养液中硝酸钾质量分数为16%。请回答：
①图1中还缺少的一种玻璃仪器是 。
②下列操作会导致所配的溶液溶质质量分数偏低的是 。
A．硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质
B．烧杯内有水
C．用量筒取水的体积时采用俯视的方法读数
D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
(5)请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
①甲的饱和溶液中混有少量的乙杂质，提纯甲可采用的方法是 。
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。
③t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大质量由大到小的顺序是 。
八、计算题
29．（2023上·江苏南通·九年级统考期末）Na2S2O3溶液常用于测定I2的含量，反应原理为：2Na2S2O3＋I2=2NaI＋Na2S4O6
(1)Na2S2O3中硫氧两种元素的质量比为 。
(2)Na2SO3和硫粉在水中加热时化合制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为 ，与两种固体直接加热相比，在水中加热的优点是 。
(3)向某含I20.508g的溶液中加入158gNa2S2O3溶液，恰好完全反应，Na2S2O3溶液溶质的质量分数。
30．（2023上·江苏宿迁·九年级统考期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取 15g 鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入 100g 某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应，也不溶于水），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到 B 点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算：
(1)生成二氧化碳的质量 g。
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙质量（写出解题过程）；
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出解题过程）。
参考答案：
1．C
【分析】溶液为一种物质或几种物质扩散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物。
【详解】A、味精能溶于水形成均一的、稳定的混合物，可以形成溶液，故A不符合题意；
B、酒精能溶于水形成均一的、稳定的混合物，可以形成溶液，故B不符合题意；
C、花生油不能溶于水，故不会形成均一的、稳定的混合物，不可以形成溶液，故C符合题意；
D、白糖能溶于水形成均一的、稳定的混合物，可以形成溶液，故D不符合题意。
故选：C。
2．A
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项说法正确；
B、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，但不能降低水中钙镁离子的含量，即不能将硬水转化为软水，故选项说法不正确；
C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，除去了水中不溶性杂质，水中还含有可溶性杂质，因此得到的不是纯水，故选项说法不正确；
D、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，因此用150mL酒精和50mL蒸馏水混合体积小于200mL，故选项说法不正确。
故选A。
3．D
【详解】A、植物油难溶于水，图中无乳化剂（如洗涤剂等），无法观察乳化现象，故A实验不能达到相应目的；
B、铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，铜片上的红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不能燃烧，通过对比，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能验证燃烧需要氧气，故B实验不能达到相应目的；
C、根据控制变量唯一的原则，图示中金属的形状和种类均不同，不能比较铁、铝金属活动性，故C实验不能达到相应目的；
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在密闭环境中二氧化碳不会逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能用于验证质量守恒定律，故D实验能达到相应目的；
故选D。
4．D
【详解】A、碳能与氧气反应，但铜也能与氧气反应，则将主要物质也除去，该操作不能达到实验目的；
B、加水溶解后，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该操作不能达到实验目的；
C、由于蜡烛燃烧消耗氧气，则根据火焰上方罩干冷烧杯的现象无法证明蜡烛中是否含有氧元素，该操作不能达到实验目的；
D、硝酸铵溶解放热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，则可根据溶液温度变化鉴别，该操作能达到实验目的。
故选D。
5．A
【详解】A、NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项符合题意；
B、NaOH溶于水放热，使溶液温度升高，故选项不符合题意；
C、NaCl溶于水温度几乎不变，故选项不符合题意；
D、MnO2难溶于水，溶液温度不变，故选项不符合题意。
故选A。
6．B
【详解】A、溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，浓溶液不一定为饱和溶液，该选项正确；
B、铁质水龙头镀铬可防锈，是因为隔绝了氧气和水蒸气，该选项不正确；
C、钢为铁合金，钢的硬度比铁大，则制作刀具用钢而不用铁，该选项正确；
D、夏天自行车爆胎，是因为温度升高，气体分子间隔变大，该选项正确。
故选B。
7．A
【详解】A、 KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，该温度下，I中硝酸钾的质量为5g溶解在50g水中，溶质与溶液质量比为5g：(5g+50g)=1：11，说法错误；
B、Ⅱ中溶剂质量为50g，30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液，说法正确；
C、根据A、B选项的分析可知，I中硝酸钾的质量为5g，Ⅱ中硝酸钾的质量为10g，Ⅱ中溶质质量的是I中的2倍，说法正确；
D、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出，说法正确。
故选A。
8．A
【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）除去粗盐中的泥沙，故选项实验操作能达到实验目的，符合题意；
B、除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
C、过量的铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
D、分离空气中的氧气和氮气，通过除尘净化、降温加压，使空气液化，控制温度，利用液态氮的沸点低于液态氧的沸点，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了，空气属于混合物，不能分解，故选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
故选A。
9．C
【详解】A、由图二可知：t2℃时100g水中加入60g硝酸钾完全溶解，故硝酸钾在t2℃时的溶解度要大于60g，故硝酸钾为甲固体，故A正确，不符合题意；
B、由曲线图可知：要想让不饱和的硝酸钾溶液变为饱和的硝酸钾溶液，可以增加硝酸钾，可以蒸发水，可以降低温度，故得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小，说明得到C为增加硝酸钾至溶液恰好饱和，得到D为降低温度至溶液恰好饱和，得到E为蒸发水至溶液恰好饱和，故D和E溶质的质量均未变，故D和E 溶液中，溶质质量相等，故B正确，不符合题意；
C、t2℃时，乙的溶解度为50g，故50g水最多溶解25g乙，故将50g乙固体加入到50g水中，得到溶液的质量为50g+25g=75g，故C错误，符合题意；
D、由B解析可知，得到 D 溶液的操作为降低温度，故溶液状态变化过程是 a 点→c 点，故D正确，不符合题意。
故选：C。
10．C
【详解】A、没有指明温度，不能比较甲、乙溶解度大小，该选项说法不正确；
B、把P点的乙溶液变为Q点的乙溶液，即为把50℃时乙的不饱和溶液改为饱和溶液，应采用增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，该选项说法不正确；
C、20℃时，甲的溶解度为30g，则把30g甲物质加入100g水中，恰好形成饱和溶液，该选项说法正确；
D、甲受温度影响比较大，则当甲中混有少量的乙，若要提纯甲物质，可采用降温结晶的方法，该选项说法不正确。
故选C。
11．A
【详解】A、用托盘天平称固体的质量，左盘质量=右盘质量+游码，将砝码和固体位置放反，若没有使用游码，不影响称量结果，选项说法不正确；
B、测定空气中氧气的含量，红磷的量不足，导致氧气不能全部被消耗，导致测出氧气的体积分数偏小，选项说法正确；
C、配制6％的氯化钠溶液，用量筒量水时，俯视读数，读数偏大，量取出水的体积偏小，导致氯化钠的质量分数偏大，选项说法正确；
D、通过与稀硫酸反应剩余固体的量来测定生铁的含铁量，硫酸量不足，导致铁没有完全被消耗掉，称量固体残渣的质量偏大，铁的质量偏小，导致结果偏小，选项说法正确；
故选A。
12．D
【详解】A、温度会影响溶解度大小，由于没有确定温度，不能比较两物质的溶解度大小，错误；
B、20℃时，氯化钠溶解度为36g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解36g氯化钠，将40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到(100g+36g)136g氯化钠溶液，错误；
C、由于没有确定溶液是否饱和，不能比较两物质的溶质质量分数大小，错误；
D、根据溶解度曲线可知，将20℃的硫酸钠饱和溶液升温到50℃，溶解度增大，溶液由饱和变成不饱和，无溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，正确。
故选D。
13．B
【详解】A、由图可知，a点时表示硫酸和铁恰好完全反应，由于铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则a点时溶液中的溶质只有硫酸亚铁，该选项说法不正确；
B、设消耗的铁粉的质量为x，则：
解得x=2.8g
则m=12.0g+2.8g=14.8g，该选项说法正确；
C、设该硫酸铜溶液的溶质质量为y，则
解得y=16g
则该硫酸铜溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；
D、结合前面分析可知，b点时溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜，而铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则取b点溶液，插入铁丝，表面有红色固体析出，该选项说法不正确。
故选B。
14．BD
【详解】A.二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，且通入过量氧气，会引入新的杂质，不能达到实验目的，不符合题意；
B.该实验中，白磷和红磷的温度相同，可以验证白磷的着火点比红磷的低，能达到实验目的，符合题意；
C.50质量分数为，密度为1.04的氯化钠溶液中所含溶质的质量为，而质量分数为的氯化钠溶液中所含溶质的质量为，溶液稀释过程中溶质质量不变，由计算可知溶质质量不等，不能达到实验目的，不符合题意；
D.由丝能与溶液反应，可知的活动性比强，由丝不能与溶液反应，可知的活动性比弱，由此可知活动性，能达到实验目的，符合题意；
故选：BD。
【点睛】本题考查化学实验方案的设计，解题时要对实验原理理解透彻，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15．(1)E
(2)F
(3)A
(4)H
(5)G
(6)B
【详解】（1）人类最早使用的合金为青铜，故填E。
（2）活性炭具有吸附性，可用于冰箱除异味，故填F。
（3）干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于人工降雨，故填A。
（4）武德合金熔点低，可用作制保险丝，故填H。
（5）洗洁精具有乳化作用，在生活中作乳化剂的是，故填G。
（6）硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，故填B。
16．(1)Mg2+
(2)大于
(3) 蒸发 降温 含有
【详解】（1）硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水。所以预处理中“软化”目的是除去废水中的Ca2+和Mg2+。
（2）从溶解度曲线可知，硫酸钠溶解度先增大后减小，40℃时溶解度最大，所以40℃时饱和硫酸钠溶液的质量分数大于80℃时饱和硫酸钠溶液的质量分数。
（3）氯化钠溶解度随温度的改变变化不大，得到氯化钠晶体可采用蒸发结晶的方法。硝酸钠溶解度随温度的升高而升高，且溶解度随温度变化较大，可采用降温结晶的方法得到。硝酸钠因达到饱和不能继续溶解析出，所以过滤后的溶液是硝酸钠的饱和溶液，含有硝酸钠。
17．(1) 吸附 肥皂水
(2) KCl 小于 增多
(3) 用温度计测量水的温度t1，在烧杯中加入一定量硝酸铵固体，搅拌至完全溶解，再用温度计测量水的温度t2 t1>t2
【详解】（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉淀出来；生活中常用肥皂水来检验某天然水是硬水还是软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；
（2）①根据乙的溶解度，乙的溶解度受温度影响变化不大，根据溶解度曲线可看出，乙为氯化钾，化学式为：KCl；
②60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，饱和溶液中硝酸钾的质量分数大于氯化钾，等质量的饱和溶液中，硝酸钾溶液中的水的质量小，降温到t℃，两物质的溶解度均减小，都有溶质析出，得到的仍为饱和溶液，t℃时两物质的溶解度相等，因为硝酸钾溶液中的水的质量小，溶解的硝酸钾的质量也小；
③生石灰和水反应放热，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾继续溶解，试管内的固体会增多；
（3）可以通过测量溶液温度的变化证明硝酸铵溶于水时是吸收热量的，取20mL蒸馏水于烧杯中，用温度计测量水的温度t1，在烧杯中加入一定量硝酸铵固体，搅拌至完全溶解，再用温度计测量水的温度t2，比较温度的大小：t1>t2，可以得出硝酸铵溶于水时是吸收热量的。
18．(1)de
(2) 物理 小于 使净水速度变慢，净水效率降低
(3) 分离液态空气或分馏石油 常温下将固体混和物边加水边搅拌至刚好溶解，然后逐渐加热升温至有大量晶体析出，过滤，洗涤干燥所得固体即纯净硫酸铈 随温度升高，过氧化氢分解加快，使反应物浓度降低，反应速度减慢
【详解】（1）三态变化的过程中，没有新物质生成，水分子的分子间隔、运动速率发生改变，故选de。
（2）①上述三级处理器是将固体和液体分离，没有新物质生成，涉及的净水原理均为物理变化。
②水中的细菌、病毒等微生物被精滤器中的超滤膜除去，是因为超滤膜的孔径小于细菌、病毒等微生物的粒径。
③若没有砂滤器，炭滤器会堵塞，则对后续净水造成的影响是使净水速度变慢，净水效率降低。
（3）①实验室采用蒸馏法将天然水净化，工业生产中利用该原理分离混合物的例子：分离液态空气或分馏石油。
②硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硫酸铈的溶解度随温度的升高而减小，若硫酸铈固体中混有少量硝酸钾杂质，则提纯硫酸铈的实验方案是常温下将固体混和物边加水边搅拌至刚好溶解，然后逐渐加热升温至有大量晶体析出，过滤，洗涤干燥所得固体即纯净硫酸铈。
③硫酸饰[Ce2(SO4)3]可由Ce(SO4)2与H2O2反应制得，同时生氧气和硫酸，该反应的化学方程式：。温度升高，过氧化氢分解，浓度变小，反应速率变慢，当温度高于T0时，反应速率逐渐减小的可能原因是随温度升高，过氧化氢分解加快，使反应物浓度降低，反应速度减慢。
19．(1)=
(2) 44.4% 不是
(3) 将溶液温度从t2℃降到t1℃ A
【详解】（1）a点处表示KNO3和NaCl在该温度下溶解度相等，并且都是饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；
（2）c点处是硝酸钾在t2℃时的饱和溶液，溶解度是80g，表示t2℃时，100g水中最多可以溶解80gKNO3，则25g水中最多可以溶解20g KNO3，KNO3溶液中溶质的质量分数为；d点位于溶解度曲线的下方，对应的KNO3溶液不是饱和溶液；
（3）在t2℃，硝酸钾的溶解度为80g，在100g水中加入60g硝酸钾，硝酸钾全部溶解，形成不饱和溶液。经过操作X后，溶液刚好饱和且溶液的质量不变，由此可以推知操作X为将溶液温度从t2℃降到t1℃，该操作前后的溶液状态变化可在图2表示为d点→b点，故选A。
20．(1)乳化
(2) 增大反应物的接触面积使反应更快更充分 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)H2SO4+2FeSO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O
(4)降温结晶/冷却结晶/冷却热饱和溶液法结晶
(5)硫酸亚铁铵
(6)AB
【详解】（1）洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化；
（2）步骤②前将废铁粉碎的目的是增大反应物的接触面积使反应更快更充分；步骤②中主要反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，该反应的反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）根据流程图步骤③发生的反应是硫酸和硫酸亚铁、过氧化氢反应产生硫酸铁和水，反应的化学方程式为H2SO4+2FeSO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O；
（4）硫酸铁铵的溶解度随温度的升高而增大，使用降温结晶，则步骤⑤的具体操作为蒸发浓缩、降温结晶（或冷却结晶冷却热饱和溶液法结晶）、过滤、洗涤、干燥；
（5）(NH4)2Fe(SO4)2中铁元素的化合价为+2价，+2价的铁为亚铁，所以(NH4)2Fe(SO4)2的名称为硫酸亚铁铵；
（6）A、适当延长步骤②的反应时间，反应更充分，得到的硫酸亚铁更多，则产品多；正确；
B、步骤④中慢慢分次加入过量(NH4)2SO4，使反应更充分， 则产品更多；正确；
C、 步骤⑤中趁热过滤，因为硫酸铁铵的溶解度随温度的升高而增大，所以损失的产品多；错误；
D、硫酸铁铵的溶解度随温度的升高而增大，步骤⑤中用较多量的热水洗涤，会损失更多产品；错误；
故选AB。
21．(1)化石燃料的燃烧
(2)CO2溶于水且与水反应，使瓶内压强减小
(3) 增大与烟气的接触面积，使其反应更快更充分 过滤 饱和 小于 NH4HCO3受热分解
(4)22:3
(5)植树造林、倡导绿色出行等（答案合理即可）
【详解】（1）碳排放。除生物体呼吸作用外，碳排放的主要途径有化石燃料的燃烧；
（2）向充满CO2的塑料瓶中加入一定的水，迅速旋紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪。产生上述实验现象的原因是CO2溶于水且与水反应，瓶内二氧化碳质量减小，使瓶内压强减小；
（3）吸收塔中，浓氨水（NH3·H2O）从上方喷洒，气体从下方通入，目的是增大与烟气的接触面积，使其反应更快更充分，烟气吸收塔中的化学反应是氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应的方程式为；
②分离器能将固体与液体分离，其作用相当于基本实验操作中的过滤，经分离器得到NH4HCO3溶液和NH4HCO3固体，NH4HCO3溶液和为该温度下的饱和溶液；
③二氧化碳在流程中参加了反应，净化气中CO2的含量小于烟气中CO2的含量；
④由图-2可以看出，温度对于本次实验的影响较大。当温度超过40℃之后，随着温度的上升，CO2脱除率下降，其主要原因是NH4HCO3受热分解，会生成二氧化碳；
（4）我国科学家研制了一种高效催化剂，能催化CO2、H2合成CH3OH和H2O的反应。该反应的化学方程式为 ，根据化学方程式可计算得参加反应的CO2和H2的质量比为=44:[3×(1×2)]=22:3；
（5）能减少大气中CO2的含量的做法是植树造林、倡导绿色出行等（答案合理即可）。
22．(1)④②③①⑤
(2)95
(3)A
(4)加速氯化钠溶解
(5)偏小
(6)25
【详解】（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序为④②③①⑤，故填：④②③①⑤；
（2）配制中需量取水质量为100g-100g×5%=95g，则需水的体积为95g÷1g/mL=95mL，故填：95；
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；发现托盘天平的指针偏向右盘，说明氯化钠的质量小于砝码质量，应增加适量氯化钠固体，直至天平平衡，故选A；
（4）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠溶解，故填：加速氯化钠溶解；
（5）在配制中用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，会使溶液质量偏大，则会导致配得溶液的溶质质量分数的偏小，故填：偏小；
（6）稀释前后溶质的质量不变，设需要20%的溶液质量为m，则m×20%=100g×5%，得m=25g，故填：25。
23．(1) 温室 增大
(2)22:3
(3) 还原 分解
【详解】（1）排放到大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强，控制CO2的排放，是为了减缓温室效应；当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大，增大压强时，CO2在水中的溶解度增大。故填：温室；增大。
（2）CO2和H2高效制取甲醇(CH4O)，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，另一种生成物是H2O，该反应的化学方程式为，由方程式可知该反应中CO2和H2的质量比为：（44×1）:（2×3）=22:3，故填：22:3。
（3）①由流程图可知，反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在430℃条件下反应生成四氧化三铁和碳，该反应的化学方程式为：；该反应中CO2中的氧元素被FeO夺去，CO2发生了还原反应。故填：；还原。
②由流程图可知反应Ⅱ是Fe3O4在大于2030℃条件下反应生成O2和FeO的反应，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，该反应属于基本反应类型中的分解反应，故填：分解。
24．(1)H、O/O、H
(2) 肥皂水 煮沸/加热煮沸
(3) 吸附 杀菌消毒
(4)淘米水浇花（合理即可）
(5)A
(6) 甲 t1℃时甲、乙的溶解度相等为20g 加溶质（或蒸发溶剂或降温） 90 乙
【详解】（1）根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，故电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）硬水和软水的区别是含有的可溶性钙镁物质的多少不同，生活中常用肥皂水来判断软水或硬水，加入肥皂水后，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水；
在加热煮沸的过程中，水中的可溶性钙镁物质可转化为沉淀沉降下来，故生活中常用煮沸的方式软化硬水；
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故活性炭主要起吸附作用；
紫外线灯管可以起到杀菌消毒的作用；
（4）生活中节约用水的措施是淘米水浇花；
（5）物质以分子或离子的形式均匀分散在水中形成的均一、稳定的混合物为溶液；
A、植物油不溶于水，以小液滴的形式分散在水中形成的是乳浊液，选项错误；
B、食盐能溶于水，以离子的形式均匀分散在水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
C、米醋能溶于水，以离子的形式均匀分散在水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
D、白砂糖能溶于水，以分子的形式均匀分散在以形成均一稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
故选A；
（6）物质的溶解度变化与温度有关，受温度影响越大的溶解度曲线变化越明显，故两种物质中溶解度受温度的影响较大的是甲；
溶解度曲线的交点表示该温度下，两种物质的溶解度相等，故图中M点的含义是t1℃时甲、乙的溶解度相等为20g；
乙物质溶解度随温度的升高而增大，故乙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以通过甲溶质，或蒸发溶剂或降温的方法实现；
t2℃时，甲的溶解度是80g，表示100g水中最多能溶解80g甲，则50g水中最多溶解40g甲，形成溶液的质量为40g+50g=90g；
t2℃时，甲的溶解度大于乙，则其饱和溶液的溶质质量分数大于乙，故等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶剂质量较多的是乙。
25．(1) 部分黑色固体被磁铁吸引 稀盐酸（或硫酸铜，答案合理即可） 产生气泡，溶液变为浅绿色或产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
(2)铁粉与空气中氧气的接触面积更大
(3)上升
(4)氯化钠和活性炭（答案合理即可）
(5) 81 量取
(6) 0.2g 56% 12.7g
解：设发热体样品中铁粉的质量为x，得到的氯化亚铁的质量为y。
解得，
发热体中铁粉的质量分数为：
答：发热体中铁粉的质量分数为56%，
反应所得溶液中氯化亚铁的质量为12.7g。
【详解】（1）铁具有磁性，用磁铁靠近粉末，可观察到部分黑色固体被磁铁吸引；铁能与稀盐酸，稀硫酸反应，产生气泡，溶液变为浅绿色，铁能与硫酸铜、氯化铜反应，产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。故填：部分黑色固体被磁铁吸引；稀盐酸（或硫酸铜，答案合理即可）；产生气泡，溶液变为浅绿色（或产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色）。
（2）铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中却可以燃烧的原因是铁粉与空气中氧气的接触面积更大，故填：铁粉与空气中氧气的接触面积更大。
（3）铁与密封装置内氧气、水反应生成铁锈，消耗了氧气，导致锥形瓶内气压减小，大气压会把烧杯内的水压入导管，10分钟后观察到导管中液面略微上升，故填：上升。
（4）由图2中方案2可知，氧气浓度变化较明显，所以使铁生锈过程变的较快的物质是氯化钠和活性炭，故填：氯化钠和活性炭。
（5）设需加入蒸馏水的质量为m，根据溶液吸收前后溶质质量不变，则：30g×37%=(30g+m)×10%，解得：m=81g，蒸馏水的体积为：；实验操作步骤为计算、量取、稀释。故填：81；量取。
（6）①由图可知，产生氢气的质量为0.2g，故填：0.2g。
②见答案。
③见答案。
26．(1) 400 <
(2) 锥形瓶 水槽 a 在其他条件相同时，双氧水的浓度越大，反应速率越快 不可靠，因为乙丙两个实验中存在两个变量，不能形成对比实验
(3) 降低氢气的含量
(4) CaCO3
【详解】（1）设：需要加入水的质量为。
100g×30%=（100g+）×6%，解得，=400g。
需要加入水的体积=；
取若量取30%的过氧化氢溶液时俯视读数，则实际30%的过氧化氢溶液体积偏小，即30%的过氧化氢溶液中溶质质量偏小，
会导致所配溶液溶质质量分数＜6%。
（2）①据图可知，仪器a是锥形瓶，仪器b是水槽。
②锥形瓶内过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式；
用排水法收集氧气时，当观察到气泡连续均匀冒出，说明氧气生成，此时锥形瓶中空气已经排净，这时氧气较纯，开始收集。故填：a。
③据表格可知，通过对比实验甲与实验乙得出：在其他条件相同时，双氧水的浓度越大，反应速率越快；
由于乙丙两个实验中存在两个变量，不能形成对比实验，所以对比实验乙与实验丙得出的结论不可靠。
（3）在Pt-Pb催化剂作用下，氢气和氧气化合生成过氧化氢，所以化学方程式。
因为氢气是可燃性气体，易发生爆炸，为了出于安全考虑，合成时在反应物中加入大量CO2、N2等化学性质不活泼气体，以降低氢气的含量。
（4）“补钙增氧灵”（主要成分是CaO2）常温下与水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式。
CaO2常温下与水反应生成氢氧化钙和氧气，生成的氢氧化钙部分与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，所以长时间存放的过氧化钙中含有的主要杂质是氢氧化钙和碳酸钙，碳酸钙的化学式CaCO3。
27． 溶液具有均一性 在20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g 蔗糖分子 氯化钠溶液中不同位置的电导率相同 刚开始时电导率几乎为零，说明蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，随着溶液中离子浓度的增加，电导率增大，当氯化钠完全溶解后，电导率不变 先用温度计量取水的温度，然后分别将等量的氯化钠和氢氧化铵溶解与水中，充分溶解后再分别用温度计测量溶液温度 其中一个溶液温度升高，另一个溶液温度不变 温度升高的为氢氧化钠，温度几乎不变的为氯化钠
【详解】[知识回顾]（1）溶液具有均一性和稳定性，则一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。
（2）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，是指20℃时，100g水中最多可溶解的氯化钠的质量为36g。
[实验探究1]（1）蔗糖在溶液中是以蔗糖分子形式存在。
（2）氯化钠溶液不同位置的电导率相同，而电导率的大小能反映离子浓度的大小，则说明氯化钠溶液是均一的。
[实验探究2]刚开始时电导率几乎为零，说明蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，随着溶液中离子浓度的增加，电导率增大，当氯化钠完全溶解后，电导率不变。
[拓展延伸]（1）硝酸铵中，铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，则化学式为NH4NO3，由于氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铵根中氮元素的化合价为x，硝酸根中氮元素的化合价为y，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，可知x+（+1）×4=+1，y+（-2）×3=-1，解得x=-3，y=+5，则并标出氮元素的化合价为。
（2）氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，则可先用温度计量取水的温度，然后分别将等量的氯化钠和氢氧化铵溶解与水中，充分溶解后再分别用温度计测量溶液温度，则温度升高的为氢氧化钠，温度几乎不变的为氯化钠。
28．(1) a B P2O5
(2)AC
(3)A
(4) 玻璃棒 AB
(5) 降温结晶 丙＞乙＞甲 乙＞甲＞丙
【详解】（1）燃烧条件为有可燃物、温度达到可燃物的着火点、有氧气，a处有可燃物白磷、水温为80℃达到白磷的着火点，容器中有空气（或氧气），所以a处能燃烧，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是装置中的氧气太少，很快耗尽导致；试管口的小气球可以防止白磷燃烧的产物P2O5，进入空气，从而使该实验绿色环保，
（2）A、甲烷和空气遇明火可能爆炸，故选项A符合题意；
B、氢气和氮气，没有氧气，遇明火不会燃烧爆炸，故选项B不符合题意；
C、一氧化碳和氧气遇明火可能爆炸，故选项C符合题意；
D、一氧化碳和甲烷，没有氧气，遇明火不会燃烧爆炸，故选项D不符合题意；
故选：AC。
（3）A、高楼火灾时，严禁乘坐普通电梯逃生，不符合安全要求；
B、煤炉取暖前，检查烟囱是否通畅，符合安全要求；
C、进入加油站，严禁吸烟或打电话，符合安全要求；
故选：A。
（4）①分析可得，图1中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒；
②A、硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质，硝酸钾的有效成分不足，会导致所配的溶液溶质质量分数偏低；
B、烧杯内有水，水的量偏多，会导致所配的溶液溶质质量分数偏低；
C、用量筒取水的体积时采用俯视的方法读数，量取水的量偏少，会导致所配的溶液溶质质量分数偏高；
D、.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，因为溶液是均一、稳定的，所配的溶液溶质质量分数不变；
故选：AB。
（5）①甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，甲的饱和溶液中混有少量的乙杂质，提纯甲可采用的方法是降温结晶；②t2℃时，溶解度甲＞乙＞丙，故甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；③t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，t1℃时，乙的溶解度大于甲，丙的溶解度随温度降低而增大，但乙的溶质的量还是最小的，所得溶液的溶质质量分数由大质量由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。
29．(1)4:3
(2)
使反应更快更充分（合理即可）
(3)解：设Na2S2O3溶液溶质的质量分数为x
x=0.4%
答：Na2S2O3溶液溶质的质量分数为0.4%
【详解】（1）Na2S2O3中硫氧两种元素的质量比为：（32×2）：（16×3）=4:3；
（2）Na2SO3和硫粉在水中加热时化合制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为：；
与两种固体直接加热相比，在水中加热，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）见答案。
30．(1)4.4
(2)解：设该鸡蛋壳中碳酸钙质量为
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g；
(3)设所用稀盐酸中溶质的质量为
所用稀盐酸中溶质的质量分数=
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【详解】（1）依据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=105g-100.6g=4.4g；
（2）解析见答案；
（3）解析见答案。
一、单选题
1．（2023上·江苏淮安·九年级校考期末）下列物质加入水中，不能形成溶液的是
A．味精 B．酒精 C．花生油 D．白糖
2．（2023上·江苏南通·九年级统考期末）水是一种最常用的溶剂。下列做法或说法正确的是
A．硝酸铵溶于水后温度降低
B．用絮凝剂明矾可将硬水转化为软水
C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D．用150mL酒精和50mL蒸馏水混合可配制成200mL的医用酒精
3．（2023上·江苏南通·九年级启东市长江中学校考期末）下列实验能达到相应目的的是
A． 观察乳化现象 B． 验证燃烧需要氧气
C． 比较铁、铝金属活动性 D． 验证质量守恒定律
4．（2022上·江苏镇江·九年级统考期末）下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 铜粉(炭粉) 除杂 在空气中充分灼烧
B Fe和CuSO4的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
C 蜡烛中是否含有氧元素 检验 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
D NH4NO3、NaOH固体 鉴别 取样，分别溶于水中，测量溶液温度变化
A．A B．B C．C D．D
5．（2023上·江苏常州·九年级统考期末）某科技团队设想利用物质溶解时的降温效果，打造无电力冷却系统，他们选择的这种物质可能是
A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．MnO2
6．（2023上·江苏常州·九年级统考期末）下列说法不正确的是
A．浓溶液不一定是饱和溶液
B．铁质水龙头镀铬可防锈，是因为改变了金属的内部结构
C．制作刀具用钢而不用铁，是因为钢的硬度大于铁
D．夏天自行车爆胎，是因为轮胎内气体分子间隔变大
7．（2023上·江苏南通·九年级统考期末）已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法错误的是
A．I中溶质与溶液质量比为1：10
B．Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液
C．Ⅱ中溶质质量的是I中的2倍
D．Ⅲ中没有KNO3晶体析出
8．（2023上·江苏泰州·九年级统考期末）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将气体点燃
C 除去氯化铁溶液中的稀盐酸杂质 加入过量铁粉，过滤
D 分离空气中的氧气和氮气 除尘净化，降温加压形成液态空气，控制温度使空气发生分解
A．A B．B C．C D．D
9．（2022上·江苏镇江·九年级统考期末）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，按图二进行实验，分别采用不同方法(每种方法只改变一个量)，得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。下列说法中不正确的是
A．甲固体一定是硝酸钾
B．D和E 溶液中，溶质质量相等
C．t2℃将50g乙固体加入到50g水中，充分搅拌得100g溶液
D．“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程是 a 点→c 点
10．（2023上·江苏盐城·九年级校考期末）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．把P点的乙溶液变为Q点的乙溶液，可采用降温的方法
C．20℃时，把30g甲物质加入100g水中，恰好形成饱和溶液
D．当甲中混有少量的乙，若要提纯甲物质，可用蒸发结晶的方法
11．（2023上·江苏常州·九年级统考期末）误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析不正确的是
A．用托盘天平称固体的质量，将砝码和固体位置放反，结果一定偏小
B．测定空气中氧气的含量，红磷的量不足，导致测出氧气的体积分数偏小
C．配制6％的氯化钠溶液，用量筒量水时，俯视读数，导致氯化钠的质量分数偏大
D．通过与稀硫酸反应剩余固体的量来测定生铁的含铁量，硫酸量不足，导致结果偏小
12．（2023上·江苏泰州·九年级统考期末）硫酸钠、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．20℃时，将40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到140g氯化钠溶液
C．40℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数小于硫酸钠的溶质质量分数
D．将20℃的硫酸钠饱和溶液升温到50℃，溶质质量分数不变
13．（2022上·江苏镇江·九年级统考期末）烧杯中盛有一定质量铁粉和铜粉的混合物，向其中先滴加溶质质量分数为4.9%的稀硫酸100g，再滴加一定溶质质量分数的硫酸铜溶液200g，烧杯中剩余固体的质量与滴加溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a 点溶液含两种溶质 B．m=14.8
C．该硫酸铜溶液的溶质质量分数为8% D．取b点溶液，插入铁丝，表面无红色固体析出
二、多选题
14．（2023上·江苏南通·九年级统考期末）下列实验方案能达到实验目的的是
A．除去CO2中混有的CO：向混合气体中通入过量氧气后点燃
B．验证白磷的着火点低于红磷：按如图(1)所示装置进行实验
C．配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液：量取50mL质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)和50mL水(密度为1g/cm3)，在烧杯中混合均匀
D．验证Fe、Cu、Ag的活动性强弱：按如图(2)所示方案进行实验
三、填空题
15．（2023上·江苏镇江·九年级校考期末）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A.干冰 B.硝酸铵 C.食用油 D.氢氧化钙 E.青铜 F.活性炭 G.洗洁精 H.武德合金
(1)人类使用最早的合金 ；
(2)用于冰箱除异味的是 ；
(3)可用于人工降雨的是 ；
(4)可用作制保险丝的是 ；
(5)生活中作乳化剂的是 ；
(6)溶于水温度降低的是 。
16．（2023上·江苏常州·九年级统考期末）煤化工废水进行氧化、软化、过滤等预处理后，得到的溶液中有氯化钠、硫酸钠和硝酸钠三种溶质，三种物质在不同温度下的溶解度如图所示。试回答下列问题：
(1)预处理中“软化”目的是除去废水中的Ca2+和 （填化学符号）。
(2)40℃时饱和硫酸钠溶液的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）80℃时饱和硫酸钠溶液的质量分数。
(3)从预处理后的溶液中得到氯化钠晶体可采用 结晶方法：接着采用 结晶方法可以得到硝酸钠晶体，过滤后的溶液中 （填“含有”或“不含有”）硝酸钠。
17．（2023上·江苏南京·九年级校联考期末）水和溶液在生产生活中起着重要的作用。
(1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉淀出来；生活中常用 来检验某天然水是硬水还是软水。
(2)硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度见下表，这两种物质的溶解度曲线见下图。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/ g 甲 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
乙 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
请回答下列问题：
①物质乙的化学式为 。
②60℃时，分别将等质量的KNO3饱和溶液和KCl饱和溶液温度降至t℃，所得溶液中KNO3的质量 KCl的质量（填“大于”或“小于”或“等于”）。
③如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯内的水中加入生石灰后，试管内的固体会 （填“减少”或“增多）。
(3)请设计实验证明硝酸铵溶于水时是吸收热量的，并完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取20mL蒸馏水于烧杯中 硝酸铵溶于水时是吸收热量的
18．（2023上·江苏南通·九年级统考期末）水是生命之源，水及其溶液在生活和生产中有若重要作用。
(1)自然界的水循环通过水的三态变化实现。三态变化的过程中，水分子的 (填写序号)发生改变。
a.质量 b.构成 c.化学性质 d.分子间隔 e.运动速率
(2)今年我市不少小区安装了便民直饮水机，其净水流程如下图所示：
①上述三级处理器涉及的净水原理均为 (填“物理”或“化学”)变化，
②水中的细菌、病毒等微生物被精滤器中的超滤膜除去，是因为超滤膜的孔径 (填“大于”或“小于”)细菌、病毒等微生物的粒径。
③若没有砂滤器，则对后续净水造成的影响是 。
(3)实验室采用蒸馏法将天然水净化，并用于实验。
①请再列举一种工业生产中利用该原理分离混合物的例子： 。
②铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于平板显示和计算机芯片等领域。如图1所示是硝酸钾(KNO3)与硫酸铈[Ce2(SO4)3]的溶解度曲线。若硫酸铈固体中混有少量硝酸钾杂质，则提纯硫酸铈的实验方案是 。(写出具体的操作过程)
③硫酸饰[Ce2(SO4)3]可由Ce(SO4)2与H2O2反应制得，同时生氧气和硫酸，试写出该反应的化学方程式： 。已知Ce(SO4)2与H2O2反应的速率与温度的关系如图2所示。当温度高于T0时，反应速率逐渐减小的可能原因是 。
19．（2023上·江苏常州·九年级统考期末）将KNO3按图1进行实验。图2为KNO3和NaC1的溶解度曲线。
(1)图2中，a点对应溶液中溶质的质量分数：KNO3 （填：“＞”、“＜”或“=”） NaCl。
(2)t2℃时，将25gKNO3加入到25g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数为 （结果保留到小数点后1位）。d点处的KNO3溶液 （填：“是”或“不是”）饱和溶液。
(3)图1中的操作X为 ，该操作前后的溶液状态变化可在图2表示为 （选填字母）。
A．d点→b点 B．d点→c点 C．c点→b点 D．c点→d点
四、流程题
20．（2023上·江苏常州·九年级统考期末）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]常用作分析试剂。在实验室中采用废铁来制备硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·12HO]，具体流程如题下图所示：
已知：硫酸铁铵的溶解度随温度的升高而增大。
(1)步骤①中，用洗洁精除去废铁表面的油污利用了洗洁精的 作用。
(2)步骤②前将废铁粉碎的目的是 ；步骤②中主要反应的化学方程式为 。
(3)步骤③发生反应的化学方程式为 。
(4)步骤⑤的具体操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(5)与NH4Fe（SO4）2类似的（NH4）2Fe（SO4）2的名称为 。
(6)下列操作有利于提高产品产率的是______（选填字母）。
A．适当延长步骤②的反应时间 B．步骤④中慢慢分次加入过量（NH4）2SO4
C．步骤⑤中趁热过滤 D．步骤⑤中用较多量的热水洗涤
21．（2023上·江苏扬州·九年级统考期末）自然界存在着“碳循环”。人类社会生产和生活发展导致大气中CO2含量增多，产生了全球气候变化等环境问题。我国在第七十五届联合国大会上承诺2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。下图表示与碳中和相关的过程。
(1)碳排放。除生物体呼吸作用外，碳排放的主要途径有 。
(2)碳吸收。除光合作用外，水吸收CO2是碳吸收的主要途径之一。一同学进行了下列实验：向充满CO2的塑料瓶中加入一定的水，迅速紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪。产生上述实验现象的原因是 。
(3)碳捕集。其中，一种碳捕集的原理如图-1所示
①吸收塔中，浓氨水（NH3·H2O）从上方喷洒，气体从下方通入，目的是 ，烟气吸收塔中的化学反应方程式为 。
②分离器的作用相当于基本实验操作中的 ，经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
③净化气中CO2的含量 烟气中CO2的含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
④由图-2可以看出，温度对于本次实验的影响较大。当温度超过40℃之后，随着温度的上升，CO2脱除率下降，其主要原因是 。
(4)碳利用。我国科学家研制了一种高效催化剂，能催化CO2、H2合成CH3OH和H2O的反应。该反应中参加反应的CO2和H2的质量比为 。
(5)实现“碳中和”需要每一个人的努力，生活中的许多做法能减少大气中CO2的含量。请列举出一个能减少大气中CO2的含量的做法 。
五、实验题
22．（2023上·江苏淮安·九年级校考期末）下图为配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的示意图
请回答下列问题：
(1)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
(2)配制中需量取水 mL。
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
(4)溶解时用玻璃棒搅拌，其目的是 。
(5)在配制中用量筒量取水时，仰视读数，则会导致配得溶液的溶质质量分数的 (选填“偏大”或“偏小”)。
(6)若用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，则需要的溶液质量为： g。
六、综合应用题
23．（2023上·江苏南通·九年级统考期末）CO2捕集与资源化利用是化学研究的热点。
(1)控制CO2的排放，是为了减缓 效应。加压水洗法可以捕集CO2，增大压强时，CO2在水中的溶解度 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)NatureCatalysis报道了我国科学家利用MoS2作为催化剂常温下将CO2和H2高效制取甲醇(CH4O)，该反应中CO2和H2的质量比为 。
(3)科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。
①反应Ⅰ的化学反应方程式为 ，该反应中CO2发生了 反应(填“氧化”或“还原”)。
②反应Ⅱ属于基本反应类型中的 反应。
24．（2023上·江苏盐城·九年级统考期末）水和溶液在城市建设、生产生活中应用广泛。
Ⅰ、水——生命的源泉
(1)电解水的实验说明水是由 （填元素符号）组成的。
(2)长期饮用硬水对人体健康不利，可向水样中加入适量的 来鉴别软水和硬水，生活中常用 方法降低水的硬度。
(3)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。
过程中活性炭主要起 作用，紫外线灯管照射的作用是 。
(4)每一位公民都要爱惜水资源，请你任举一例节约用水的措施 。
Ⅱ、水——重要的溶剂
(5)下列家庭常用厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是______。
A．植物油 B．食盐 C．米醋 D．白砂糖
(6)如图是物质甲和乙的溶解度曲线，请根据图示回答问题
①两种物质中溶解度受温度的影响较大的是 。
②图中M点的含义是 。
③将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 （写一种）。
④t2℃时，将50g甲放入50g水中所得溶液质量为 g。
⑤t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶剂质量较多的是 （填“甲”或“乙”）的饱和溶液。
25．（2023上·江苏泰州·九年级统考期末）热敷蒸汽眼罩可以缓解眼疲劳，某品牌热敷蒸汽眼罩的产品信息如图所示。
【产品名称】热敷蒸汽眼罩 【组成】由无纺布眼罩、发热体等组成。 发热体内含铁粉、蛭石、活性炭、盐、高吸水树脂、水均匀混合的自发热材料。
探究一：初步认识
同学们剪开眼罩，将发热体倒在白纸上，观察为黑色固体。
【提出问题】从产品信息可以看出发热体中含有铁粉，如何用实验证明铁粉的存在？
【实验过程】
(1)请完善下面的表格。
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
1 甲同学取少量黑色粉末，用磁铁靠近粉末。 观察到 现象 发热体中含有铁粉
2 乙同学取少量被磁铁吸引的粉末加入小烧杯中，向其中加入过量的 溶液。 观察到 现象
3 丙同学在蒸发皿中加入少量酒精并点燃，取少量被磁铁吸引的粉末，撒向火焰。 观察到火星四射。
【实验反思】
(2)铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中却可以燃烧的原因是 。
探究二：工作原理
【提出问题】铁生锈是缓慢氧化，放热并不明显，热敷蒸汽眼罩打开后与空气接触为什么会迅速升温？
【查阅资料】蛭石是一种超级保温材料，能延长发热体的发热时间并且还能持续保温。
【初步探究】
(3)甲同学根据查阅的资料设计并完成了如图所示的实验，锥形瓶中盛放的是水、铁粉和氯化钠，装置气密性良好。10分钟后观察到导管中液面略微 ，用手触摸锥形瓶底部，并没有感觉到明显的温度上升。
【实验设计】学生在教师的指导下讨论设计了以下实验方案：
方案 实验药品
方案1 铁粉、水、活性炭
方案2 铁粉、水、氯化钠、活性炭
根据实验方案，将药品在烧杯中混匀，放入无纺布袋，再将无纺布袋放入锥形瓶中，然后将氧气浓度传感器和温度传感器伸入锥形瓶中并保证气密性良好（如图1），收集数据生成的曲线如图2所示：（——表示温度，--------氧气浓度）
【实验结论】
(4)通过对工作原理的探究实验进行分析，使铁生锈过程变的较快的物质是 ，从而使得热敷蒸汽眼罩能在短时间内迅速升温。
探究三：含量分析
(5)现有30g溶质质量分数为37%的浓盐酸，欲将其配制成溶质质量分数为10%的稀盐酸，需加入蒸馏水 mL，实验操作步骤为计算、 、稀释。
(6)取10g发热体样品放入烧杯中，向烧杯中滴入稍过量的上述配制的稀盐酸，产生气体的质量与滴入盐酸的质量关系如图所示，请计算（已知样品中其它物质与稀盐酸不反应）：
①产生氢气的质量为 ；
②发热体样品中铁粉的质量分数 。
③加入稀盐酸为73g时，反应所得溶液中氯化亚铁的质量 。（②③问写出计算过程。）
26．（2023上·江苏扬州·九年级统考期末）双氧水广泛应用于化学合成、印染纺织、污水处理等领域。
(1)欲将100g30%的过氧化氢溶液稀释成6%的过氧化氢溶液用以实验室制取氧气，则需要加入水的体积为 mL，若量取30%的过氧化氢溶液时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数 6%（填“>”“<”或“=”）。
(2)某化学兴趣小组利用下列装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。
①仪器a、仪器b的名称分别是 、 。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是 ，此实验选用排水法收集时，当观察到 的现象时，开始收集。
a.气泡连续均匀冒出 b.一有气泡冒出
③探究过氧化氢分解快慢的影响因素，实验过程如下表所示
实验编号 温度 二氧化锰用量 双氧水体积 双氧水浓度 氧气体积 收集时间
甲 20℃ 0.2g 10mL 6% 125ml 20S
乙 20℃ 0.2g 10mL 30% 125ml 2S
丙 40℃ 无 10mL 30% 125ml 148S
通过对比实验甲与实验乙得出的结论是 ；对比实验乙与实验丙得出结论：温度越高，过氧化氢分解速率越慢。你认为该结论是否可靠？理由是 。
(3)某研究团队在《Science》杂志上提出一种一步合成法：在Pt-Pb催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢，该反应的化学方程式为 。其工艺特点主要采用水作为反应介质，活性炭为载体的Pt-Pb催化剂，为了出于安全考虑，合成时在反应物中加入大量CO2、N2等，请说出需要加入这些气体的原因 。
(4)用双氧水制得的“补钙增氧灵”（主要成分是CaO2），在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，其反应化学方程式为 。长时间存放的过氧化钙中含有的主要杂质是氢氧化钙和 （填化学式）。
七、科学探究题
27．（2023上·江苏南京·九年级统考期末）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
【知识回顾】
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。
（2）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g。这句话的含义是 。
【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小；蒸馏水几乎不导电，其电导率几乎为0。
【实验探究1】蔗糖溶液、氯化钠溶液电导率的测定。
用电导率传感器分别测定相同浓度的蔗糖溶液、氯化钠溶液中不同位置的电导率。实验数据如图1所示。
（1）蔗糖溶液的电导率几乎为0，因为蔗糖在溶液中以 （写具体微观粒子的名称）形式存在。
（2）通过实验中 现象，可以说明氯化钠溶液是均一的。
【实验探究2】氯化钠溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。
第一步：读取室温为20℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将6g氯化钠加入烧杯中、实验数据如图2所示。
请说明实验过程中液体的电导率变化的原因 。
【拓展延伸】实验室有氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种固体。
（1）请写出硝酸铵的化学式并标出氮元素的化合价 。
（2）请设计实验方案，鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体。实验步骤必须考虑控制变量，且用到烧杯、玻璃棒、温度计、水。
实验步骤 实验现象 实验结论
28．（2023上·江苏盐城·九年级统考期末）化学与生活密切相关。
I. 分析图甲实验。
(1)回答下列问题。
①能够发生燃烧的是 （选填“a”“b“或“c”）处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是 （填字母序号）。
A．温度降低
B．氧气耗尽
C．试管内产生了二氧化碳气体
②试管口的小气球可以防止 （填化学式）进入空气，从而使该实验绿色环保。
(2)可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸。下列混合物遇明火可能发生爆炸的__________（填字母序号）。
A．甲烷和空气 B．氢气和氮气 C．一氧化碳和氧气 D．一氧化碳和甲烷
(3)强化安全发展观念，提升全民安全素质，预防灾难事故发生，是化学不可忽视的学科任务。下列做法中，不符合安全要求的是______（填字母序号）。
A．高楼火灾时，立即乘坐电梯逃生
B．煤炉取暖前，检查烟囱是否通畅
C．进入加油站，严禁吸烟或打电话
II.农业配制无土栽培营养液，一般先配制成浓缩贮备液后，再用大量水稀释使用。
(4)某校实验小组欲在实验室配制浓缩营养液100g，该营养液中硝酸钾质量分数为16%。请回答：
①图1中还缺少的一种玻璃仪器是 。
②下列操作会导致所配的溶液溶质质量分数偏低的是 。
A．硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质
B．烧杯内有水
C．用量筒取水的体积时采用俯视的方法读数
D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
(5)请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
①甲的饱和溶液中混有少量的乙杂质，提纯甲可采用的方法是 。
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。
③t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大质量由大到小的顺序是 。
八、计算题
29．（2023上·江苏南通·九年级统考期末）Na2S2O3溶液常用于测定I2的含量，反应原理为：2Na2S2O3＋I2=2NaI＋Na2S4O6
(1)Na2S2O3中硫氧两种元素的质量比为 。
(2)Na2SO3和硫粉在水中加热时化合制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为 ，与两种固体直接加热相比，在水中加热的优点是 。
(3)向某含I20.508g的溶液中加入158gNa2S2O3溶液，恰好完全反应，Na2S2O3溶液溶质的质量分数。
30．（2023上·江苏宿迁·九年级统考期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取 15g 鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入 100g 某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应，也不溶于水），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到 B 点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算：
(1)生成二氧化碳的质量 g。
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙质量（写出解题过程）；
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出解题过程）。
参考答案：
1．C
【分析】溶液为一种物质或几种物质扩散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物。
【详解】A、味精能溶于水形成均一的、稳定的混合物，可以形成溶液，故A不符合题意；
B、酒精能溶于水形成均一的、稳定的混合物，可以形成溶液，故B不符合题意；
C、花生油不能溶于水，故不会形成均一的、稳定的混合物，不可以形成溶液，故C符合题意；
D、白糖能溶于水形成均一的、稳定的混合物，可以形成溶液，故D不符合题意。
故选：C。
2．A
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项说法正确；
B、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，但不能降低水中钙镁离子的含量，即不能将硬水转化为软水，故选项说法不正确；
C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，除去了水中不溶性杂质，水中还含有可溶性杂质，因此得到的不是纯水，故选项说法不正确；
D、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，因此用150mL酒精和50mL蒸馏水混合体积小于200mL，故选项说法不正确。
故选A。
3．D
【详解】A、植物油难溶于水，图中无乳化剂（如洗涤剂等），无法观察乳化现象，故A实验不能达到相应目的；
B、铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，铜片上的红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不能燃烧，通过对比，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能验证燃烧需要氧气，故B实验不能达到相应目的；
C、根据控制变量唯一的原则，图示中金属的形状和种类均不同，不能比较铁、铝金属活动性，故C实验不能达到相应目的；
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在密闭环境中二氧化碳不会逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能用于验证质量守恒定律，故D实验能达到相应目的；
故选D。
4．D
【详解】A、碳能与氧气反应，但铜也能与氧气反应，则将主要物质也除去，该操作不能达到实验目的；
B、加水溶解后，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该操作不能达到实验目的；
C、由于蜡烛燃烧消耗氧气，则根据火焰上方罩干冷烧杯的现象无法证明蜡烛中是否含有氧元素，该操作不能达到实验目的；
D、硝酸铵溶解放热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，则可根据溶液温度变化鉴别，该操作能达到实验目的。
故选D。
5．A
【详解】A、NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，故选项符合题意；
B、NaOH溶于水放热，使溶液温度升高，故选项不符合题意；
C、NaCl溶于水温度几乎不变，故选项不符合题意；
D、MnO2难溶于水，溶液温度不变，故选项不符合题意。
故选A。
6．B
【详解】A、溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，浓溶液不一定为饱和溶液，该选项正确；
B、铁质水龙头镀铬可防锈，是因为隔绝了氧气和水蒸气，该选项不正确；
C、钢为铁合金，钢的硬度比铁大，则制作刀具用钢而不用铁，该选项正确；
D、夏天自行车爆胎，是因为温度升高，气体分子间隔变大，该选项正确。
故选B。
7．A
【详解】A、 KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，该温度下，I中硝酸钾的质量为5g溶解在50g水中，溶质与溶液质量比为5g：(5g+50g)=1：11，说法错误；
B、Ⅱ中溶剂质量为50g，30℃时硝酸钾溶解度为45.8g，则该温度50g水中最多溶解22.9g硝酸钾达到饱和，此时加入的硝酸钾质量为5g+5g=10，溶液是不饱和溶液，说法正确；
C、根据A、B选项的分析可知，I中硝酸钾的质量为5g，Ⅱ中硝酸钾的质量为10g，Ⅱ中溶质质量的是I中的2倍，说法正确；
D、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10g，能全部溶解，不会有晶体析出，说法正确。
故选A。
8．A
【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）除去粗盐中的泥沙，故选项实验操作能达到实验目的，符合题意；
B、除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
C、过量的铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
D、分离空气中的氧气和氮气，通过除尘净化、降温加压，使空气液化，控制温度，利用液态氮的沸点低于液态氧的沸点，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了，空气属于混合物，不能分解，故选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；
故选A。
9．C
【详解】A、由图二可知：t2℃时100g水中加入60g硝酸钾完全溶解，故硝酸钾在t2℃时的溶解度要大于60g，故硝酸钾为甲固体，故A正确，不符合题意；
B、由曲线图可知：要想让不饱和的硝酸钾溶液变为饱和的硝酸钾溶液，可以增加硝酸钾，可以蒸发水，可以降低温度，故得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小，说明得到C为增加硝酸钾至溶液恰好饱和，得到D为降低温度至溶液恰好饱和，得到E为蒸发水至溶液恰好饱和，故D和E溶质的质量均未变，故D和E 溶液中，溶质质量相等，故B正确，不符合题意；
C、t2℃时，乙的溶解度为50g，故50g水最多溶解25g乙，故将50g乙固体加入到50g水中，得到溶液的质量为50g+25g=75g，故C错误，符合题意；
D、由B解析可知，得到 D 溶液的操作为降低温度，故溶液状态变化过程是 a 点→c 点，故D正确，不符合题意。
故选：C。
10．C
【详解】A、没有指明温度，不能比较甲、乙溶解度大小，该选项说法不正确；
B、把P点的乙溶液变为Q点的乙溶液，即为把50℃时乙的不饱和溶液改为饱和溶液，应采用增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，该选项说法不正确；
C、20℃时，甲的溶解度为30g，则把30g甲物质加入100g水中，恰好形成饱和溶液，该选项说法正确；
D、甲受温度影响比较大，则当甲中混有少量的乙，若要提纯甲物质，可采用降温结晶的方法，该选项说法不正确。
故选C。
11．A
【详解】A、用托盘天平称固体的质量，左盘质量=右盘质量+游码，将砝码和固体位置放反，若没有使用游码，不影响称量结果，选项说法不正确；
B、测定空气中氧气的含量，红磷的量不足，导致氧气不能全部被消耗，导致测出氧气的体积分数偏小，选项说法正确；
C、配制6％的氯化钠溶液，用量筒量水时，俯视读数，读数偏大，量取出水的体积偏小，导致氯化钠的质量分数偏大，选项说法正确；
D、通过与稀硫酸反应剩余固体的量来测定生铁的含铁量，硫酸量不足，导致铁没有完全被消耗掉，称量固体残渣的质量偏大，铁的质量偏小，导致结果偏小，选项说法正确；
故选A。
12．D
【详解】A、温度会影响溶解度大小，由于没有确定温度，不能比较两物质的溶解度大小，错误；
B、20℃时，氯化钠溶解度为36g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解36g氯化钠，将40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后得到(100g+36g)136g氯化钠溶液，错误；
C、由于没有确定溶液是否饱和，不能比较两物质的溶质质量分数大小，错误；
D、根据溶解度曲线可知，将20℃的硫酸钠饱和溶液升温到50℃，溶解度增大，溶液由饱和变成不饱和，无溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，正确。
故选D。
13．B
【详解】A、由图可知，a点时表示硫酸和铁恰好完全反应，由于铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则a点时溶液中的溶质只有硫酸亚铁，该选项说法不正确；
B、设消耗的铁粉的质量为x，则：
解得x=2.8g
则m=12.0g+2.8g=14.8g，该选项说法正确；
C、设该硫酸铜溶液的溶质质量为y，则
解得y=16g
则该硫酸铜溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；
D、结合前面分析可知，b点时溶液中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜，而铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则取b点溶液，插入铁丝，表面有红色固体析出，该选项说法不正确。
故选B。
14．BD
【详解】A.二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，且通入过量氧气，会引入新的杂质，不能达到实验目的，不符合题意；
B.该实验中，白磷和红磷的温度相同，可以验证白磷的着火点比红磷的低，能达到实验目的，符合题意；
C.50质量分数为，密度为1.04的氯化钠溶液中所含溶质的质量为，而质量分数为的氯化钠溶液中所含溶质的质量为，溶液稀释过程中溶质质量不变，由计算可知溶质质量不等，不能达到实验目的，不符合题意；
D.由丝能与溶液反应，可知的活动性比强，由丝不能与溶液反应，可知的活动性比弱，由此可知活动性，能达到实验目的，符合题意；
故选：BD。
【点睛】本题考查化学实验方案的设计，解题时要对实验原理理解透彻，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15．(1)E
(2)F
(3)A
(4)H
(5)G
(6)B
【详解】（1）人类最早使用的合金为青铜，故填E。
（2）活性炭具有吸附性，可用于冰箱除异味，故填F。
（3）干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于人工降雨，故填A。
（4）武德合金熔点低，可用作制保险丝，故填H。
（5）洗洁精具有乳化作用，在生活中作乳化剂的是，故填G。
（6）硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，故填B。
16．(1)Mg2+
(2)大于
(3) 蒸发 降温 含有
【详解】（1）硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水。所以预处理中“软化”目的是除去废水中的Ca2+和Mg2+。
（2）从溶解度曲线可知，硫酸钠溶解度先增大后减小，40℃时溶解度最大，所以40℃时饱和硫酸钠溶液的质量分数大于80℃时饱和硫酸钠溶液的质量分数。
（3）氯化钠溶解度随温度的改变变化不大，得到氯化钠晶体可采用蒸发结晶的方法。硝酸钠溶解度随温度的升高而升高，且溶解度随温度变化较大，可采用降温结晶的方法得到。硝酸钠因达到饱和不能继续溶解析出，所以过滤后的溶液是硝酸钠的饱和溶液，含有硝酸钠。
17．(1) 吸附 肥皂水
(2) KCl 小于 增多
(3) 用温度计测量水的温度t1，在烧杯中加入一定量硝酸铵固体，搅拌至完全溶解，再用温度计测量水的温度t2 t1>t2
【详解】（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉淀出来；生活中常用肥皂水来检验某天然水是硬水还是软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；
（2）①根据乙的溶解度，乙的溶解度受温度影响变化不大，根据溶解度曲线可看出，乙为氯化钾，化学式为：KCl；
②60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，饱和溶液中硝酸钾的质量分数大于氯化钾，等质量的饱和溶液中，硝酸钾溶液中的水的质量小，降温到t℃，两物质的溶解度均减小，都有溶质析出，得到的仍为饱和溶液，t℃时两物质的溶解度相等，因为硝酸钾溶液中的水的质量小，溶解的硝酸钾的质量也小；
③生石灰和水反应放热，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾继续溶解，试管内的固体会增多；
（3）可以通过测量溶液温度的变化证明硝酸铵溶于水时是吸收热量的，取20mL蒸馏水于烧杯中，用温度计测量水的温度t1，在烧杯中加入一定量硝酸铵固体，搅拌至完全溶解，再用温度计测量水的温度t2，比较温度的大小：t1>t2，可以得出硝酸铵溶于水时是吸收热量的。
18．(1)de
(2) 物理 小于 使净水速度变慢，净水效率降低
(3) 分离液态空气或分馏石油 常温下将固体混和物边加水边搅拌至刚好溶解，然后逐渐加热升温至有大量晶体析出，过滤，洗涤干燥所得固体即纯净硫酸铈 随温度升高，过氧化氢分解加快，使反应物浓度降低，反应速度减慢
【详解】（1）三态变化的过程中，没有新物质生成，水分子的分子间隔、运动速率发生改变，故选de。
（2）①上述三级处理器是将固体和液体分离，没有新物质生成，涉及的净水原理均为物理变化。
②水中的细菌、病毒等微生物被精滤器中的超滤膜除去，是因为超滤膜的孔径小于细菌、病毒等微生物的粒径。
③若没有砂滤器，炭滤器会堵塞，则对后续净水造成的影响是使净水速度变慢，净水效率降低。
（3）①实验室采用蒸馏法将天然水净化，工业生产中利用该原理分离混合物的例子：分离液态空气或分馏石油。
②硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硫酸铈的溶解度随温度的升高而减小，若硫酸铈固体中混有少量硝酸钾杂质，则提纯硫酸铈的实验方案是常温下将固体混和物边加水边搅拌至刚好溶解，然后逐渐加热升温至有大量晶体析出，过滤，洗涤干燥所得固体即纯净硫酸铈。
③硫酸饰[Ce2(SO4)3]可由Ce(SO4)2与H2O2反应制得，同时生氧气和硫酸，该反应的化学方程式：。温度升高，过氧化氢分解，浓度变小，反应速率变慢，当温度高于T0时，反应速率逐渐减小的可能原因是随温度升高，过氧化氢分解加快，使反应物浓度降低，反应速度减慢。
19．(1)=
(2) 44.4% 不是
(3) 将溶液温度从t2℃降到t1℃ A
【详解】（1）a点处表示KNO3和NaCl在该温度下溶解度相等，并且都是饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；
（2）c点处是硝酸钾在t2℃时的饱和溶液，溶解度是80g，表示t2℃时，100g水中最多可以溶解80gKNO3，则25g水中最多可以溶解20g KNO3，KNO3溶液中溶质的质量分数为；d点位于溶解度曲线的下方，对应的KNO3溶液不是饱和溶液；
（3）在t2℃，硝酸钾的溶解度为80g，在100g水中加入60g硝酸钾，硝酸钾全部溶解，形成不饱和溶液。经过操作X后，溶液刚好饱和且溶液的质量不变，由此可以推知操作X为将溶液温度从t2℃降到t1℃，该操作前后的溶液状态变化可在图2表示为d点→b点，故选A。
20．(1)乳化
(2) 增大反应物的接触面积使反应更快更充分 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)H2SO4+2FeSO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O
(4)降温结晶/冷却结晶/冷却热饱和溶液法结晶
(5)硫酸亚铁铵
(6)AB
【详解】（1）洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化；
（2）步骤②前将废铁粉碎的目的是增大反应物的接触面积使反应更快更充分；步骤②中主要反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，该反应的反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（3）根据流程图步骤③发生的反应是硫酸和硫酸亚铁、过氧化氢反应产生硫酸铁和水，反应的化学方程式为H2SO4+2FeSO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O；
（4）硫酸铁铵的溶解度随温度的升高而增大，使用降温结晶，则步骤⑤的具体操作为蒸发浓缩、降温结晶（或冷却结晶冷却热饱和溶液法结晶）、过滤、洗涤、干燥；
（5）(NH4)2Fe(SO4)2中铁元素的化合价为+2价，+2价的铁为亚铁，所以(NH4)2Fe(SO4)2的名称为硫酸亚铁铵；
（6）A、适当延长步骤②的反应时间，反应更充分，得到的硫酸亚铁更多，则产品多；正确；
B、步骤④中慢慢分次加入过量(NH4)2SO4，使反应更充分， 则产品更多；正确；
C、 步骤⑤中趁热过滤，因为硫酸铁铵的溶解度随温度的升高而增大，所以损失的产品多；错误；
D、硫酸铁铵的溶解度随温度的升高而增大，步骤⑤中用较多量的热水洗涤，会损失更多产品；错误；
故选AB。
21．(1)化石燃料的燃烧
(2)CO2溶于水且与水反应，使瓶内压强减小
(3) 增大与烟气的接触面积，使其反应更快更充分 过滤 饱和 小于 NH4HCO3受热分解
(4)22:3
(5)植树造林、倡导绿色出行等（答案合理即可）
【详解】（1）碳排放。除生物体呼吸作用外，碳排放的主要途径有化石燃料的燃烧；
（2）向充满CO2的塑料瓶中加入一定的水，迅速旋紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪。产生上述实验现象的原因是CO2溶于水且与水反应，瓶内二氧化碳质量减小，使瓶内压强减小；
（3）吸收塔中，浓氨水（NH3·H2O）从上方喷洒，气体从下方通入，目的是增大与烟气的接触面积，使其反应更快更充分，烟气吸收塔中的化学反应是氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应的方程式为；
②分离器能将固体与液体分离，其作用相当于基本实验操作中的过滤，经分离器得到NH4HCO3溶液和NH4HCO3固体，NH4HCO3溶液和为该温度下的饱和溶液；
③二氧化碳在流程中参加了反应，净化气中CO2的含量小于烟气中CO2的含量；
④由图-2可以看出，温度对于本次实验的影响较大。当温度超过40℃之后，随着温度的上升，CO2脱除率下降，其主要原因是NH4HCO3受热分解，会生成二氧化碳；
（4）我国科学家研制了一种高效催化剂，能催化CO2、H2合成CH3OH和H2O的反应。该反应的化学方程式为 ，根据化学方程式可计算得参加反应的CO2和H2的质量比为=44:[3×(1×2)]=22:3；
（5）能减少大气中CO2的含量的做法是植树造林、倡导绿色出行等（答案合理即可）。
22．(1)④②③①⑤
(2)95
(3)A
(4)加速氯化钠溶解
(5)偏小
(6)25
【详解】（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序为④②③①⑤，故填：④②③①⑤；
（2）配制中需量取水质量为100g-100g×5%=95g，则需水的体积为95g÷1g/mL=95mL，故填：95；
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；发现托盘天平的指针偏向右盘，说明氯化钠的质量小于砝码质量，应增加适量氯化钠固体，直至天平平衡，故选A；
（4）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠溶解，故填：加速氯化钠溶解；
（5）在配制中用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，会使溶液质量偏大，则会导致配得溶液的溶质质量分数的偏小，故填：偏小；
（6）稀释前后溶质的质量不变，设需要20%的溶液质量为m，则m×20%=100g×5%，得m=25g，故填：25。
23．(1) 温室 增大
(2)22:3
(3) 还原 分解
【详解】（1）排放到大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强，控制CO2的排放，是为了减缓温室效应；当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大，增大压强时，CO2在水中的溶解度增大。故填：温室；增大。
（2）CO2和H2高效制取甲醇(CH4O)，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，另一种生成物是H2O，该反应的化学方程式为，由方程式可知该反应中CO2和H2的质量比为：（44×1）:（2×3）=22:3，故填：22:3。
（3）①由流程图可知，反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在430℃条件下反应生成四氧化三铁和碳，该反应的化学方程式为：；该反应中CO2中的氧元素被FeO夺去，CO2发生了还原反应。故填：；还原。
②由流程图可知反应Ⅱ是Fe3O4在大于2030℃条件下反应生成O2和FeO的反应，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，该反应属于基本反应类型中的分解反应，故填：分解。
24．(1)H、O/O、H
(2) 肥皂水 煮沸/加热煮沸
(3) 吸附 杀菌消毒
(4)淘米水浇花（合理即可）
(5)A
(6) 甲 t1℃时甲、乙的溶解度相等为20g 加溶质（或蒸发溶剂或降温） 90 乙
【详解】（1）根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，故电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）硬水和软水的区别是含有的可溶性钙镁物质的多少不同，生活中常用肥皂水来判断软水或硬水，加入肥皂水后，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水；
在加热煮沸的过程中，水中的可溶性钙镁物质可转化为沉淀沉降下来，故生活中常用煮沸的方式软化硬水；
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故活性炭主要起吸附作用；
紫外线灯管可以起到杀菌消毒的作用；
（4）生活中节约用水的措施是淘米水浇花；
（5）物质以分子或离子的形式均匀分散在水中形成的均一、稳定的混合物为溶液；
A、植物油不溶于水，以小液滴的形式分散在水中形成的是乳浊液，选项错误；
B、食盐能溶于水，以离子的形式均匀分散在水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
C、米醋能溶于水，以离子的形式均匀分散在水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
D、白砂糖能溶于水，以分子的形式均匀分散在以形成均一稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
故选A；
（6）物质的溶解度变化与温度有关，受温度影响越大的溶解度曲线变化越明显，故两种物质中溶解度受温度的影响较大的是甲；
溶解度曲线的交点表示该温度下，两种物质的溶解度相等，故图中M点的含义是t1℃时甲、乙的溶解度相等为20g；
乙物质溶解度随温度的升高而增大，故乙的不饱和溶液转化为饱和溶液可以通过甲溶质，或蒸发溶剂或降温的方法实现；
t2℃时，甲的溶解度是80g，表示100g水中最多能溶解80g甲，则50g水中最多溶解40g甲，形成溶液的质量为40g+50g=90g；
t2℃时，甲的溶解度大于乙，则其饱和溶液的溶质质量分数大于乙，故等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶剂质量较多的是乙。
25．(1) 部分黑色固体被磁铁吸引 稀盐酸（或硫酸铜，答案合理即可） 产生气泡，溶液变为浅绿色或产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
(2)铁粉与空气中氧气的接触面积更大
(3)上升
(4)氯化钠和活性炭（答案合理即可）
(5) 81 量取
(6) 0.2g 56% 12.7g
解：设发热体样品中铁粉的质量为x，得到的氯化亚铁的质量为y。
解得，
发热体中铁粉的质量分数为：
答：发热体中铁粉的质量分数为56%，
反应所得溶液中氯化亚铁的质量为12.7g。
【详解】（1）铁具有磁性，用磁铁靠近粉末，可观察到部分黑色固体被磁铁吸引；铁能与稀盐酸，稀硫酸反应，产生气泡，溶液变为浅绿色，铁能与硫酸铜、氯化铜反应，产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。故填：部分黑色固体被磁铁吸引；稀盐酸（或硫酸铜，答案合理即可）；产生气泡，溶液变为浅绿色（或产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色）。
（2）铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中却可以燃烧的原因是铁粉与空气中氧气的接触面积更大，故填：铁粉与空气中氧气的接触面积更大。
（3）铁与密封装置内氧气、水反应生成铁锈，消耗了氧气，导致锥形瓶内气压减小，大气压会把烧杯内的水压入导管，10分钟后观察到导管中液面略微上升，故填：上升。
（4）由图2中方案2可知，氧气浓度变化较明显，所以使铁生锈过程变的较快的物质是氯化钠和活性炭，故填：氯化钠和活性炭。
（5）设需加入蒸馏水的质量为m，根据溶液吸收前后溶质质量不变，则：30g×37%=(30g+m)×10%，解得：m=81g，蒸馏水的体积为：；实验操作步骤为计算、量取、稀释。故填：81；量取。
（6）①由图可知，产生氢气的质量为0.2g，故填：0.2g。
②见答案。
③见答案。
26．(1) 400 <
(2) 锥形瓶 水槽 a 在其他条件相同时，双氧水的浓度越大，反应速率越快 不可靠，因为乙丙两个实验中存在两个变量，不能形成对比实验
(3) 降低氢气的含量
(4) CaCO3
【详解】（1）设：需要加入水的质量为。
100g×30%=（100g+）×6%，解得，=400g。
需要加入水的体积=；
取若量取30%的过氧化氢溶液时俯视读数，则实际30%的过氧化氢溶液体积偏小，即30%的过氧化氢溶液中溶质质量偏小，
会导致所配溶液溶质质量分数＜6%。
（2）①据图可知，仪器a是锥形瓶，仪器b是水槽。
②锥形瓶内过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式；
用排水法收集氧气时，当观察到气泡连续均匀冒出，说明氧气生成，此时锥形瓶中空气已经排净，这时氧气较纯，开始收集。故填：a。
③据表格可知，通过对比实验甲与实验乙得出：在其他条件相同时，双氧水的浓度越大，反应速率越快；
由于乙丙两个实验中存在两个变量，不能形成对比实验，所以对比实验乙与实验丙得出的结论不可靠。
（3）在Pt-Pb催化剂作用下，氢气和氧气化合生成过氧化氢，所以化学方程式。
因为氢气是可燃性气体，易发生爆炸，为了出于安全考虑，合成时在反应物中加入大量CO2、N2等化学性质不活泼气体，以降低氢气的含量。
（4）“补钙增氧灵”（主要成分是CaO2）常温下与水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式。
CaO2常温下与水反应生成氢氧化钙和氧气，生成的氢氧化钙部分与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，所以长时间存放的过氧化钙中含有的主要杂质是氢氧化钙和碳酸钙，碳酸钙的化学式CaCO3。
27． 溶液具有均一性 在20℃时，100g水中最多溶解氯化钠36g 蔗糖分子 氯化钠溶液中不同位置的电导率相同 刚开始时电导率几乎为零，说明蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，随着溶液中离子浓度的增加，电导率增大，当氯化钠完全溶解后，电导率不变 先用温度计量取水的温度，然后分别将等量的氯化钠和氢氧化铵溶解与水中，充分溶解后再分别用温度计测量溶液温度 其中一个溶液温度升高，另一个溶液温度不变 温度升高的为氢氧化钠，温度几乎不变的为氯化钠
【详解】[知识回顾]（1）溶液具有均一性和稳定性，则一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。
（2）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，是指20℃时，100g水中最多可溶解的氯化钠的质量为36g。
[实验探究1]（1）蔗糖在溶液中是以蔗糖分子形式存在。
（2）氯化钠溶液不同位置的电导率相同，而电导率的大小能反映离子浓度的大小，则说明氯化钠溶液是均一的。
[实验探究2]刚开始时电导率几乎为零，说明蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，随着溶液中离子浓度的增加，电导率增大，当氯化钠完全溶解后，电导率不变。
[拓展延伸]（1）硝酸铵中，铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，则化学式为NH4NO3，由于氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铵根中氮元素的化合价为x，硝酸根中氮元素的化合价为y，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，可知x+（+1）×4=+1，y+（-2）×3=-1，解得x=-3，y=+5，则并标出氮元素的化合价为。
（2）氢氧化钠溶解时放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，则可先用温度计量取水的温度，然后分别将等量的氯化钠和氢氧化铵溶解与水中，充分溶解后再分别用温度计测量溶液温度，则温度升高的为氢氧化钠，温度几乎不变的为氯化钠。
28．(1) a B P2O5
(2)AC
(3)A
(4) 玻璃棒 AB
(5) 降温结晶 丙＞乙＞甲 乙＞甲＞丙
【详解】（1）燃烧条件为有可燃物、温度达到可燃物的着火点、有氧气，a处有可燃物白磷、水温为80℃达到白磷的着火点，容器中有空气（或氧气），所以a处能燃烧，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是装置中的氧气太少，很快耗尽导致；试管口的小气球可以防止白磷燃烧的产物P2O5，进入空气，从而使该实验绿色环保，
（2）A、甲烷和空气遇明火可能爆炸，故选项A符合题意；
B、氢气和氮气，没有氧气，遇明火不会燃烧爆炸，故选项B不符合题意；
C、一氧化碳和氧气遇明火可能爆炸，故选项C符合题意；
D、一氧化碳和甲烷，没有氧气，遇明火不会燃烧爆炸，故选项D不符合题意；
故选：AC。
（3）A、高楼火灾时，严禁乘坐普通电梯逃生，不符合安全要求；
B、煤炉取暖前，检查烟囱是否通畅，符合安全要求；
C、进入加油站，严禁吸烟或打电话，符合安全要求；
故选：A。
（4）①分析可得，图1中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒；
②A、硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质，硝酸钾的有效成分不足，会导致所配的溶液溶质质量分数偏低；
B、烧杯内有水，水的量偏多，会导致所配的溶液溶质质量分数偏低；
C、用量筒取水的体积时采用俯视的方法读数，量取水的量偏少，会导致所配的溶液溶质质量分数偏高；
D、.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，因为溶液是均一、稳定的，所配的溶液溶质质量分数不变；
故选：AB。
（5）①甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，甲的饱和溶液中混有少量的乙杂质，提纯甲可采用的方法是降温结晶；②t2℃时，溶解度甲＞乙＞丙，故甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；③t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，t1℃时，乙的溶解度大于甲，丙的溶解度随温度降低而增大，但乙的溶质的量还是最小的，所得溶液的溶质质量分数由大质量由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。
29．(1)4:3
(2)
使反应更快更充分（合理即可）
(3)解：设Na2S2O3溶液溶质的质量分数为x
x=0.4%
答：Na2S2O3溶液溶质的质量分数为0.4%
【详解】（1）Na2S2O3中硫氧两种元素的质量比为：（32×2）：（16×3）=4:3；
（2）Na2SO3和硫粉在水中加热时化合制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为：；
与两种固体直接加热相比，在水中加热，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）见答案。
30．(1)4.4
(2)解：设该鸡蛋壳中碳酸钙质量为
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为10g；
(3)设所用稀盐酸中溶质的质量为
所用稀盐酸中溶质的质量分数=
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【详解】（1）依据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=105g-100.6g=4.4g；
（2）解析见答案；
（3）解析见答案。
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