第十一单元 盐 化肥 综合复习题(含解析)（江苏地区适用）——2023-2024学年人教版化学九年级下册

第十一单元 盐 化肥 综合复习题
一、单选题
1．（2023上·江苏常州·九年级统考期末）下列转化能一步实现的是
A．Cu→H2 B．NH4HCO3→H2 C．H2O2→H2 D．H2O→H2
2．（2022上·江苏镇江·九年级统考期末）现有一包碱式碳酸铜和氧化铜的混合物，称取24.8g混合固体加热至充分反应后有黑色固体剩余，若反应前后铜元素质量分数之比为3：4。下列说法正确的是
A．剩余固体是混合物 B．剩余固体中CuO的质量为18.6g
C．反应中共生成6.2gCO2气体 D．原混合物中碱式碳酸铜和氧化铜的质量比为111∶40
3．（2023上·江苏扬州·九年级统考期末）一种提纯白磷样品的工艺流程如图(杂质不参与如图反应)所示。下列说法中不正确的是
A．过程Ⅰ中，P元素的化合价既升高又降低 B．过程Ⅱ中，发生化合反应
C．过程Ⅲ中，不需要额外补充Ca3(PO)2 D．理论上，通过本工艺提纯白磷会产生损失
4．（2023上·江苏扬州·九年级统考期末）对反应进行分类有助于认识与研究。下列反应属于置换反应的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（2023上·江苏南通·九年级统考期末）海水晒盐时将海水沉降后再经过风吹、日晒可获得粗盐。下列说法正确的是
A．海水沉降会减少水中的溶质 B．风吹、日晒可使溶剂的质量减少
C．析出粗盐后的母液属于氯化钠的不饱和溶液 D．得到的粗盐是纯净的氯化钠
6．（2023上·江苏徐州·九年级统考期末）学习化学要正确认识物质的性质、变化及用途。下列说法正确的是
A．20℃时，硫酸铜的饱和溶液比它的不饱和溶液含有的溶质一定多
B．将常温时的饱和澄清石灰水加热，溶液会变浑浊
C．碳酸氢铵是白色的固体，化学性质非常的稳定
D．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
7．（2023上·江苏苏州·九年级统考期末）下列反应属于化合反应的是
A． B．
C． D．
8．（2023上·江苏南通·九年级统考期末）党的二十大强调要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法符合要求的是
A．减少有害气体排放 B．大力开发化石能源
C．大量使用化肥农药 D．工业污水直接排放
9．（2023下·江苏常州·九年级常州市第二十四中学校联考期末）下列化肥中，属于复合肥料的是
A．CO（NH2）2 B．NH4NO3
C．KNO3 D．Ca（H2 PO4）2
10．（2023上·江苏扬州·九年级统考期末）扬州坚持生态优先、绿色发展。下列做法与此理念不相符的是
A．生活垃圾分类处理 B．工业废水直接排放
C．农药化肥合理使用 D．清洁能源推广使用
11．（2023上·江苏徐州·九年级统考期末）化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是
A．国产“C919大飞机”所使用的钛合金，具有硬度大的特点
B．北京冬奥会火炬“飞扬采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染
C．我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”
D．农业上大量施用农药控制病虫害，实现我国粮食“19年连丰”
12．（2021·江苏常州·统考中考真题）下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是
A．开发清洁新能源，防治大气污染 B．使用可降解塑料，减少白色污染
C．研制无污染农药，减轻水体污染 D．深埋废铅蓄电池，防止土壤污染
13．（2023上·江苏徐州·九年级统考期末）氯化钠是一种重要且十分常见的化合物。下列做法或说法中正确的是
A．氯化钠溶于水时放出大量的热 B．氯化钠是由Na+和Cl-构成的
C．蒸发食盐溶液时待水蒸干后停止加热 D．配制100g16%食盐水需要50mL的量筒
二、填空题
14．（2023上·江苏常州·九年级统考期末）用符合下列要求的物质的序号填空。
①氧气；②二氧化碳；③青铜；④不锈钢；⑤氢氧化钠；⑥氯化钠；
(1)常用的灭火剂是 。
(2)用于配制生理盐水的是 。
(3)常用来制作医疗器械的是 。
(4)航天员出舱活动时必须携带的气体是 。
15．（2023上·江苏南通·九年级校考期末）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
(1)在C60、金刚石、氢氧化钠三种物质中，由分子构成的物质是 。
(2)据报道，某药企生产的胶囊中“铬”超标，长期服用会引起“铬中毒”。铬元素的相关信息如图所示。请回答：
铬元素的相对原子质量为 ；铬原子核外电子数为 。铬原子失去3个电子所形成的离子符号为 ； 铬元素属 （填“金属”或“非金属”）元素。
(3)如图为A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属同种元素的粒子是 （填字母），A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。A 元素位于周期表的第 周期。
(4)下面两幅示意图分别表示不同的化学反应。
①图1是电解水微观模型图，根据质量守恒定律可知该模型图中缺少了 （填序号）
A． B．C． D．
②图2描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为 。
16．（2023上·江苏淮安·九年级统考期末）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．干冰 B．活性炭 C．武德合金 D．碳酸氢铵
(1)可用于人工降雨的是 ；
(2)用于制作保险丝的是 ；
(3)农业上用作化肥的是 ；
(4)用作冰箱除臭剂的是 。
三、推断题
17．（2023上·江苏南京·九年级校联考期末）图中A—I是初中化学常见的物质，其中D、G为单质，其余均为化合物。A是一种氧化物，其元素质量比为3：4；C、F、I均含有相同的金属元素；B可用于气体肥料；F是食品干燥剂的主要成分。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：A ，B 。
(2)写出E—F反应的化学方程式 。
(3)写出G→H反应的化学方程式 。
18．（2023上·江苏镇江·九年级校考期末）某固体由CaCO3、C粉、Fe粉、CaCl2、FeCl2中的一种或几种组成。
(1)取固体样品溶于足量水，静置，过滤后得滤渣和无色滤液。则原固体中一定不含 。
(2)用磁铁吸引滤渣，有部分粉末被吸引（能被吸引的固体没有剩余）。则原固体中一定含 。
(3)向未被磁铁吸引的固体中加足量稀硫酸，固体完全溶解，则原固体中一定不含 ，一定含 。
(4)向无色滤液中加入肥皂水，振荡，泡沫少且有较多浮渣，一定还有 。
19．（2022上·江苏镇江·九年级统考期末）现有一包固体粉末，可能含有炭粉、铁粉、CaCO3、NH4HCO3、CaCl2、KMnO4中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含 。
(2)另取少量固体溶于足量水，过滤，得到无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含 。
(3)取(2)中无色滤液适量，蒸发，出现白色固体，则原固体中一定含有 。
(4)取(2)中滤渣，用磁铁吸引无现象。在滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解且有气泡产生，则原固体中一定含有 ，一定不含 。
20．（2023上·江苏镇江·九年级统考期末）现有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NH4HCO3、NaCl、炭粉和Fe粉中的一种或几种。为确定其成分，现做如下实验：

(1)取适量固体加热，无氨味，则原固体一定不含 。
(2)取适量固体加水溶解，所得液体为无色，则原固体中一定不含 。
(3)取适量固体，加入过量稀HCl，固体全部溶解，产生气泡，得无色溶液。则原固体中一定还不含 ，一定含 ，写出步骤(3)中发生反应的化学方程式 。
四、流程题
21．（2023上·江苏连云港·九年级统考期末）轻质碳酸钙粉末可用作牙膏中的摩擦剂。以石灰石为原料生产轻质碳酸钙的主要流程如下：
注：①石灰乳的主要成分是。
②碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙。
(1)石灰石在“煅烧”时发生的反应所属的基本反应类型是 。
(2)“消化”时，反应的化学方程式为，X的化学式为 。
(3)“碳化”时，反应的化学方程式为 。
(4)“碳化”后欲获得轻质碳酸钙固体，还需要进行如下3步操作：a．洗涤、b．干燥、c．过滤，正确的操作顺序是 （填字母）。实验室中进行过滤操作时，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和 。
(5)“碳化”时，通入的不能过量，主要原因是 。
(6)实际生产中，“碳化”所需的来自于石灰石的“煅烧”，这样做的优点是 （写1条即可）。
22．（2023上·江苏宿迁·九年级校考期末）从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
(1)粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为 （填字母序号）。
a.稍过量的Na2CO3溶液 b.稍过量的BaCl2溶液
c.稍过量的NaOH溶液
(2)母液中有MgCl2，却经历了步骤IV、V的转化过程，其目的是 ；
(3)步骤Ⅲ反应的化学方程式 ；
(4)步骤V反应的化学方程式 ，基本反应类型是 。
五、实验题
23．（2023·江苏泰州·九年级校联考期末）化学是一门以实验为基础的科学。
实验一：如下图是实验室制备气体的常见装置图，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；选择制取并收集氧气的装置组合是 (填序号，从A-E中选择)。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 ；若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是 (填序号)；利用图2装置收集氢气，气体从 导管通入(填“m”或“n”)。
实验二：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图，请回答下列问题：
(4)操作④中用玻璃棒作用是 ，当蒸发血中出现 时停止加热，用余热蒸干。
(5)操作中的错误是 。
(6)粗盐提纯实验的最后称量精盐并计算产率。若此实验精盐的产率偏高(产率=所得晶体的质量/所取样品的质量×100%)，则可能的原因是_______(填字母)。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
D．所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分
E．过滤后滤纸是湿的，纸上合有溶液中的食盐
六、科学探究题
24．（2023上·江苏南通·九年级启东市长江中学校考期末）过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂。
【资料】过氧化钙(CaO2)常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，且反应放热。
【探究一】
此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3。为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由是 。

【探究二】此类供氧剂中过氧化钙(CaO2)的含量测定
【方案】
通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
（1）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是 (填字母)。
a.导管口还没有气泡产生时 b.导管口连续均匀冒出气泡时
（2）若用此装置测得的氧气体积偏大，可能的原因有 (填字母)。
a.装置漏气 b.分液漏斗中滴下的水会占据一部分体积 c.未冷却到室温读数
（3）鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡，现将2g含过氧化钙72%的固体放入盛有100L水的鱼缸中，通过计算判断是否能达到最低含氧量。 (其反应原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑)
25．（2023上·江苏宿迁·九年级沭阳县怀文中学校考阶段练习）某化学兴趣小组的同学在一次探究活动中，想鉴别失去标签的稀盐酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液，现将以上三种溶液任意标记为A、B、C。
（1）甲同学选择了一种有色试剂完成了鉴别，他选择的试剂可以为 (写名称)。
（2）乙同学选用碳酸钠溶液进行鉴别，实验如图所示：
①图1中碳酸钠溶液与A溶液反应的现象为 。
②图3中碳酸钠溶液与C溶液反应的化学方程式为 。
③实验结束后，同学们对图3反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣。
【提出问题】滤液中的溶质有什么呢？
【猜想与假设】猜想一：溶质为NaOH； 猜想二：溶质为NaOH、Na2CO3；
猜想三：溶质为 (写化学式)。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
a.取少量滤液于试管中，加入 溶液 无明显现象 猜想二不成立 猜想一正确
b.另取少量滤液于试管中，加入 溶液 无明显现象 猜想三不成立
【交流讨论】同学们经过讨论认为，如果向滤液中加入无色酚酞试液发现溶液变红，不能得出猜想一正确的结论，原因为 。
【反思与评价】实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
26．（2023上·江苏盐城·九年级统考期末）类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸（H2C2O4）的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物，某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究。
【提出猜想】猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变红色；
猜想二：三种氧化物可能是CO2、CO和 （填化学式）。
【查阅资料】I.无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。
II.向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。
【实验探究】兴趣小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过如图的A、B、C装置。

【实验结论】当观察到装置A中变蓝、B中变浑浊、C中 的实验现象时，证明猜想二是正确的。写出B中发生反应的化学方程式 。
【实验反思】①根据实验结论，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷，处理方法是 。
②草酸受热分解化学方程式为 。
【拓展提升】某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：

①反应生成二氧化碳的质量为 。
②固体混合物中碳酸钠的质量为 。
③本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少 ？（写出计算过程）
27．（2023上·江苏南通·九年级校考期末）草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。
【分离提纯】Ⅰ.在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。
Ⅱ.把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。
Ⅲ.把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到 时，停止加热。
【定性分析】取分离提纯所得的晶体进行实验。
实验序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取样，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水 该晶体中含有碳酸根离子
实验二 取样，溶于水滴入 溶液变红色 溶液呈碱性
【实验反思】
（1）实验一中发生反应的化学方程式有 。
（2）为证明实验二中的溶液呈碱性是由CO32－引起的，再向红色溶液中加入 ，当看到 时即可证明。
（3）草木灰不能与下列化肥中的 （填“序号”）混合使用。
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．NH4Cl D．磷矿粉
【定量分析】测定草木灰中碳酸钾的含量（假设草木灰中的杂质不含碳酸根，不与酸反应）
测定原理：利用图一中的A装置将草木灰中的碳酸钾转化成二氧化碳，通过测定二氧化碳的质量或体积，计算出草木灰中的碳酸钾的质量。
（4）实验前，向图一A的分液漏斗中加入水，用弹簧夹夹住A、B间的橡胶管……。这样做的目的是 ；装置B的作用是 。
（5）图一装置中欲测定生成的二氧化碳的质量，需测定的数据是 。
（6）图二中的D装置可用于测定生成的二氧化碳的体积，测定时 （“需要”、“不需要”）等A、B装置中的空气排尽时再连接。
（7）用图一测出的碳酸钾的质量分数偏小，可能的原因是 。
参考答案：
1．D
【详解】A、铜位于氢元素后面，不能与稀硫酸或盐酸反应生成氢气，该选项不符合题意；
B、碳酸氢铵不能反应生成氢气，该选项不符合题意；
C、过氧化氢无法直接反应生成氢气，该选项不符合题意；
D、水电解生成氢气和氧气，该选项符合题意。
故选D。
2．B
【详解】A、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解为氧化铜、水和二氧化碳，则充分反应后剩余固体为氧化铜，属于纯净物，该选项说法不正确；
B、由于氧化铜中铜元素的质量分数为，则反应前铜元素的质量分数为，则铜元素的质量为24.8g×60%=14.88g，根据元素守恒，反应后铜元素质量也为14.88g，则剩余固体中氧化铜的质量为，该选项说法正确；
C、根据质量守恒定律可知，反应中生成的二氧化碳和水的质量为24.8g-18.6g=6.2g，而不是二氧化碳的质量为6.2g，该选项说法不正确；
D、设原混合物中碱式碳酸铜的质量为x，则：
解得x=22.2g
则原混合物中碱式碳酸铜和氧化铜的质量比为22.2g：（24.8g-22.2g）=111：13，该选项说法不正确。
故选B。
3．B
【详解】A. 单质中元素的化合价为零，过程Ⅰ中，P元素的化合价由0价变为+5、-3，所以过程Ⅰ中，磷元素的化合价既升高又降低，此选项正确；
B. 过程Ⅱ中，是磷酸与氢氧化钙反应，是酸和碱发生的复分解反应，此选项错误；
C. 由工艺流程图可知，Ca3(PO)2是可循环利用的物质，所以过程Ⅲ中，不需要额外补充Ca3(PO)2，此选项正确；
D. 过程Ⅰ中有白磷损失，有磷化铜生成，故理论上，通过本工艺提纯白磷会产生损失，此选项正确。
故选B。
4．C
【详解】A、是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；
B、，不属于基本反应类型；
C、是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
D、是两种反应物交换成分反应生成两种新物质，属于复分解反应。
故选C。
5．B
【详解】A、海水沉降，只能使悬浮的杂质沉降，不能除去水中的可溶性物质，不能减少水中的溶质，不符合题意；
B、风吹、日晒会使水分蒸发，使溶剂的质量减少，符合题意；
C、析出粗盐后的母液，不能继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液，不符合题意；
D、得到的粗盐是由氯化钠和其它杂质混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】A、一定温度下，该溶质的饱和溶液的浓度一定大于该溶质的不饱和溶液，但由于不知道两种溶液的质量，则无法比较溶质的质量，该选项说法不正确；
B、澄清石灰水的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则将常温时的饱和澄清石灰水加热，溶液中会有晶体析出，则溶液会变浑浊，该选项说法正确；
C、硝酸氢氨不稳定，受热易分解，该选项说法不正确；
D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，该选项说法不正确。
故选B。
7．A
【详解】A、该反应是多种物质反应生成一种物质属于化合反应，符合题意；
B、该反应是一种物质反应生成多种物质属于分解反应，不符合题意；
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；
D、该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物属于复分解反应，不符合题意；
故选：A。
8．A
【详解】A、减少有害气体排放，有利于保护环境，故A正确；
B、大力开发化石能源，不利于长久发展，不利于保护环境，故B错误；
C、大量施用化肥会污染环境，不利于保护环境，故C错误；
D、生活污水直接排放会污染水资源，不利于保护环境，故D错误。
故选A。
9．C
【详解】A、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
B、NH4NO3中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
C、KNO3中含有氮、磷、钾元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，该选项符合题意；
D、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意。
故选C。
10．B
【详解】A、生活垃圾分类处理既可以节约资源，又能防治环境污染，符合绿色理念；
B、工业废水直接排放会污染水资源，违背绿色理念；
C、合理使用农药和化肥可以防治水体污染，符合绿色理念；
D、清洁能源的推广使用，可以减少有害物质的排放，符合绿色理念；
故选B。
11．D
【详解】A、国产“C919大飞机”所使用的钛合金，具有硬度大的特点。故对。
B、北京冬奥会火炬“飞扬采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染。故对。
C、我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”。故对。
D、农业上合理使用农药控制病虫害，实现我国粮食“19年连丰”，不可大量施用农药，防止污染土壤与水体。故错。
故选D。
12．D
【详解】A、开发清洁新能源，可以减少化石燃料燃烧，可以防治大气污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。
B、使用可降解塑料，可以减少白色污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。
C、研制无污染农药，可以减轻水体污染，有利于“促进人与自然和谐共生”。
D、深埋废铅蓄电池，重金属铅会污染土壤及重金属，不利于“促进人与自然和谐共生”。
故选D。
13．B
【详解】A、氯化钠溶于水溶液温度几乎不变，故选项说法不正确；
B、氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，是由Na+和Cl-构成的，故选项说法正确；
C、蒸发食盐溶液时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，故选项说法不正确；
D、配制100g16%食盐水需要水的质量为100g-100g×16%=84g（合84mL），因此需要100 mL的量筒，故选项说法不正确。
故选B。
14．(1)②
(2)⑥
(3)④
(4)①
【详解】（1）二氧化碳不可燃也不助燃，且密度比空气大，为常用的灭火剂，故填②。
（2）氯化钠可用于配制生理盐水，故填⑥。
（3）不锈钢常用来制作医疗器械，故填④。
（4）氧气能供给呼吸，则航天员出舱活动时必须携带氧气，故填①。
15．(1)C60
(2) 52.00 24 Cr3+ 金属
(3) BC 最外层电子数 二/2
(4) B AgCl
【详解】（1）C60是由C60分子构成的；金刚石是由碳原子构成的；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的；
（2）根据图中信息，元素名称下面的数字表示相对原子质量，铬元素的相对原子质量为52.00；铬原子核外电子数=原子序数=24；铬原子失去3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，所形成的离子符号为Cr3+；根据铬的偏旁，铬元素属于金属元素；
（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故BC都是氯元素；根据A、B的结构示意图可知，A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；A原子有两个电子层，因此A 元素位于周期表的第二周期；
（4）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，故2个水分子通电生成2个氢分子和1个氧分子，故选B；
②稀盐酸中存在氢离子和氯离子，硝酸银溶液中存在银离子和硝酸根离子，反应后溶液中还有氢离子和硝酸根离子，所以改变的是氯离子和银离子结合成氯化银，C处应填入的符号为：AgCl。
16．(1)A
(2)C
(3)D
(4)B
【详解】（1）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填A。
（2）用于制作保险丝的是武德合金，因为其熔点低，故填C。
（3）碳酸氢铵含有氮元素，农业上用作化肥中的氮肥，故填D。
（4）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，可作冰箱除臭剂，故填B。
17．(1) CO CO2
(2)
(3)
【分析】B可用于气体肥料，推断B是二氧化碳，A能转化为B，且A是一种氧化物，其元素质量比为3：4，根据一氧化碳中碳元素和氧元素的质量比是3：4，推断A是一氧化碳；C、F、I均含有相同的金属元素，且F是食品干燥剂的主要成分，推断F是氧化钙，C是氢氧化钙，I是碳酸钙；E能和F氢氧化钙反应，又能和二氧化碳反应，推断E是水；H能和碳酸钙反应，又能生成水，推断H是盐酸；D、G为单质，G能和盐酸互相转化，推断G是氢气；则根据D能和水反应又是单质，推断D是铁，铁和E即水，还有氧气共同作用即铁生锈，代入原题验证，符合题意。
【详解】（1）根据分析可知，A是一氧化碳；B是二氧化碳；化学式是：CO；CO2；
（2）根据分析E—F即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；
（3）根据分析G→H即氢气和氯气点燃生成氯化氢，化学方程式为：。
18．(1)氯化亚铁/FeCl2
(2)铁粉
(3) 碳粉 碳酸钙/CaCO3
(4)氯化钙/CaCl2
【详解】（1）由于FeCl2溶液显浅绿色，但固体溶解后得到的为无色滤液，则原固体中一定不含FeCl2。
（2）铁能被磁铁吸引，则原固体中一定有铁。
（3）由于碳粉不能与硫酸反应，而向固体中加入稀硫酸，碳酸钙能与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，向固体加稀硫酸时全部溶解，则说明原固体中一定不含碳粉，一定含碳酸钙。
（4）向无色滤液中加入肥皂水，振荡，泡沫少且有较多浮渣，说明该水为硬水，硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，则说明一定含有氯化钙。
19．(1)碳酸氢铵/NH4HCO3
(2)高锰酸钾/KMnO4
(3)氯化钙/CaCl2
(4) CaCO3、C 铁/Fe
【详解】（1）碳酸氢氨加热分解生成氨气，有氨味，所以取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH4HCO3；
（2）高锰酸钾为紫色，所以另取少量固体溶于足量水，过滤，得到无色滤液和滤渣，则原固体中一定不含KMnO4；
（3）碳酸钙、铁粉、碳粉不溶于水，所以取(2)中无色滤液适量，蒸发，出现白色固体，则原固体中一定含有CaCl2；
（4）取(2)中滤渣，用磁铁吸引无现象说明不含铁粉，在滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解且有气泡产生，则原固体中一定含有碳酸钙和C。
20．(1)NH4HCO3
(2)CuSO4
(3) Fe粉、炭粉 CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【详解】（1）碳酸氢铵加热时会生成氨气，有氨味，因为取适量固体加热，无氨味，则原固体一定不含NH4HCO3。
（2）硫酸铜溶于水显蓝色，因为取适量固体加水溶解，所得液体为无色，则原固体中一定不含CuSO4。
（3）取适量固体，加入过量稀HCl，固体全部溶解，所以一定没有炭粉，因为炭粉不溶于稀盐酸，产生气泡，得无色溶液，则一定没有铁粉，因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液是浅绿色的，因为产生气泡，所以一定有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
21．(1)分解反应
(2)H2O
(3)
(4) cab 玻璃棒
(5)碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙
(6)节约资源
【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”，属于分解反应；
（2）根据质量守恒定律，反应前后的原子的种类、个数不变，反应前Ca、O、H原子个数分别为1、1、0，反应后Ca、O、H原子个数分别为1、2、2，所以X是H2O；
（3）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（4）“碳化”后欲获得轻质碳酸钙固体，还需要进行如下3步操作：先过滤，然后将滤渣洗涤、干燥，即可得到轻质碳酸钙固体；实验室中进行过滤操作时，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；
（5）根据题中信息，若二氧化碳过量，碳酸钙能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙；
（6）石灰石的“煅烧”可以生成二氧化碳，生成的二氧化碳进行碳化过程，二氧化碳循环利用，可以节约资源。
22．(1)bac/cba/bca
(2)富集提纯MgCl2
(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(4) Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 复分解反应
【详解】（1）粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I进行除杂。所加试剂的顺序是加入稍过量的BaCl溶液除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2，加稍过量的NaOH溶液，除去MgCl2，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过量的Na2CO3溶液前面加入就行。故顺序为bac(或cba或bca)；
（2）母液中含有MgCl2，却经历了步骤IV、V的转化过程，其目的是海水是含有多种溶质的混合溶液，为富集提纯MgCl2，向海水中先加入氢氧化钙生成氢氧化镁沉淀，再加入稀盐酸转化为较纯净的氯化镁。
（3）步骤Ⅲ是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳，反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）步骤V是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型是复分解反应。
23．(1)集气瓶
(2) AE
(3) C n
(4) 搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅 较多固体
(5)操作①中药瓶瓶盖应倒扣在桌面上，操作⑥中过滤时应该用玻璃棒引流
(6)AD
【详解】（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，发生的反应是，实验时需要加热，并且反应物是固体，所以发生装置应该选择固固加热型，氧气的密度比空气大，并且氧气不易溶于水，所以能选择向上排空气法或排水法收集氧气，所以选择的氧气制取和发生装置是装置AE；
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生的反应是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；若要控制反应的发生或停止，应选择的发生装置是C，装置C能将固体和液体分离，能控制反应的发生和停止，也能控制反应速率，并且有止水夹，可以控制气体收集速度；利用图2装置收集氢气，气体从n导管通入；
（4）操作④中用玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅；当蒸发血中出现较多固体时停止加热，用余热蒸干；
（5）图中操作出现错误的地方有两处，操作①中药瓶瓶盖应倒扣在桌面上，操作⑥中过滤时应该用玻璃棒引流；
（6）A、过滤时滤纸破损，会使过滤后的氯化钠不纯，会使产量偏高，故A正确；
B、蒸发时有固体溅出，会使得到的氯化钠偏少，产量偏低，故B错误；
C、加水量不足，可能导致氯化钠未完全溶解，产量偏低，故C错误；
D、所得的氯化钠晶体没有烘干，带有水分，使所得氯化钠质量偏大，产量偏高，故D正确；
E、滤纸上含有溶液中的食盐，会使得到的氯化钠减少，产量偏低，故E错误；
故应选AD。
24． CaO2能与水反应生成O2，也有气泡 a bc/cb 解：设2g含过氧化钙72%的固体可产生氧气的质量为x，则有
x=0.32g
即100L水中含氧量为0.32g，则每升水中含氧量为，
答：0.0032g/L＞0.003g/L，故能达到最低含氧量。
【详解】[探究一]
根据资料：过氧化钙(CaO2)常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，且反应放热。因为盐酸中的水与CaO2反应会生成O2，即使没有CaCO3与盐酸反应生成CO2，也会有气泡生成，因此不能通过观察到有气泡生成来判断此供氧剂已变质；
[探究二]
[方案]
（1）为保证测量的准确性，收集气体的时机是导管口还没有气泡产生时，才能将产生的气体收集完全，故选a；
（2）a、装置漏气，会导致产生的气体逸出，则会使测定的结果偏小，不符合题意；
b、分液漏斗中滴下的水会占据一部分体积，会使测定的结果偏大，符合题意；
c、未冷却到室温读数，装置内气体膨胀，会使测定的结果偏大，符合题意；
故选bc；
（3）见答案。
25． 紫色石蕊溶液 有气泡产生 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH NaOH、Ca(OH)2 Ca(OH)2 Na2CO3 滤液中一定有氢氧化钠，一定会使酚酞变红，只能说明溶液呈碱性，不能说明有无碳酸钠、氢氧化钙(其他合理即可，如碳酸钠、氢氧化钙溶液也为碱性，也能使酚酞溶液变红等)
【详解】（1）稀盐酸溶液为酸性，氢氧化钙溶液为碱性，氯化钠溶液为中性，可使用紫色石蕊溶液鉴别，溶液变红的是稀盐酸，变蓝的是氢氧化钙，不变色的是氯化钠。
（2）①碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钠不反应。所以图2是氯化钠，图3是氢氧化钙，则图1是稀盐酸，则现象是有气泡产生。
②碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
③猜想与假：
图3有氢氧化钠生成，则一定有氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙可能有剩余但只能剩余一种，则猜想三：溶质为NaOH、Ca(OH)2。
实验探究:
a对应结论是猜想二不成立，则排除了碳酸钠。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以可以加入的是氢氧化钙溶液，无明显现象说明没有碳酸钠。其他试剂合理即可。
b对应结论是猜想三不成立，则排除了氢氧化钙。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以可以加入的是碳酸钠溶液，无明显现象说明没有氢氧化钙。其他试剂合理即可。
交流讨论：
因为该滤液中一定存在氢氧化钠，氢氧化钠溶液为碱性一定会使酚酞变红，不能说明有无碳酸钠、氢氧化钙，只能说明有碱性物质存在。所以加入无色酚酞不能判断猜想一是否正确。
26． H2O 有黑色沉淀生成
应在装置末端加一个燃着的酒精灯，将尾气点燃
4.4g
10.6g 因为盐酸和碳酸钠恰好完全反应，故反应后溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠的总质量为反应生成的氯化钠的质量和混合物中原有的氯化钠的质量之和；
解：设反应生成的氯化钠的质量为y
y=11.7g
故反应生成的氯化钠的质量为11.7g；
氯化钠的总质量为20g-5.6g-10.6g+11.7g=15.5g；
则本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是
【详解】猜想二：氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；根据据质量守恒定律反应前后元素种类不变可知：草酸由碳、氢、氧三种元素组成，故其分解生成的三种氧化物可能是CO2、CO和H2O，故填H2O；
实验结论：因为一氧化碳通入氯化钯溶液中会生成黑色沉淀故可用来检验一氧化碳，为证明猜想二是正确的，则反推观察到的现象是装置C中出现黑色沉淀；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为；
实验反思：①因为产物有一氧化碳生成，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，故应在装置末端加一个燃着的酒精灯，将尾气点燃；
②草酸受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，反应的方程式为；
拓展提升：根据质量守恒定律可知反应生成的二氧化碳的质量为；
解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
故固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；
解析见答案。
27． 有大量固体析出 澄清石灰水变浑浊 酚酞试液 ， 过量的氯化钙溶液 溶液红色逐渐消失且产生白色沉淀 C 检查装置的气密性 吸收水蒸气 装置C在反应前后的质量 不需要 装置中有二氧化碳气体残留，产生的二氧化碳未被装置C完全吸收。
【详解】分离提纯：
滤液蒸发到有大量固体析出时，停止加热，利用余热蒸干；
碳酸根离子与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，澄清石灰水变浑浊；碱性溶液能使酚酞变红。
（1）碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。
（2）要检验溶液的碱性是由碳酸根离子引起的，除去碳酸根离子还不能引入氢氧根离子，所以向红色溶液中加入过量的氯化钙溶液，当看到溶液红色逐渐消失且产生白色沉淀时即可证明。
（3）草木灰显碱性，不能与铵态氮肥混合使用，故选C。
（4）有气体参与或生成的反应，在实验前需要检查装置的气密性；浓硫酸具有吸水性，可以吸收水蒸气。
（5）氢氧化钠固体可以吸收二氧化碳，欲测定生成的二氧化碳的质量，需测定装置C在反应前后的质量。
（6）D装置测定生成的二氧化碳的体积就是反应过程中生成的二氧化碳的体积，所以测定时不需要等A、B装置中的空气排尽时再连接。
（7）图一装置中有二氧化碳气体残留，反应产生的二氧化碳未被装置C完全吸收，会导致测出的碳酸钾的质量分数偏小。