3.1 电离平衡 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.1 电离平衡 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 163.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-03 16:21:45 | ||
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文档简介
3.1 电离平衡同步练习题
一、选择题
1．在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)约为0.01mol·L-1
B．醋酸与活泼金属反应生成氢气
C．10mL1mol·L-1的醋酸恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应
D．在相同浓度下，醋酸的导电性比二元强酸溶液的弱
2．下列说法正确的有
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③熔融的电解质不一定都能导电
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥一元酸溶液中H+浓度一定为
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
3．下列说法正确的是
A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质
B．强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
C．电解质溶液之所以导电，是电流通过时，电解质发生了电离
D．二氧化碳或二氧化硫，在水中不能电离，因此不是电解质
4．下列关于强弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
B．当溶液中弱电解质分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡
C．在强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，而不存在电解质的分子
D．同一弱电解质，浓度越稀，电离平衡常数越大，离子浓度越小
5．下列属于弱电解质的是
A． B．Cu C． D．AgCl
6．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．图中对应点的温度关系为a＞b＞c
B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C．纯水仅升高温度，可从a点变到d点
D．水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d
7．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是
A．曲线②代表醋酸与镁条反应
B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快
C．反应结束时两容器内基本相等
D．反应过程中盐酸下降更快
8．在H2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是
A．c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H2S)
B．c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)
C．c(H2S)＞c(H+)＞c(S2-)＞c(HS-)
D．c(H+)＞c(H2S)=c(S2-)＞c(HS-)
二、非选择题
9．以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空：
(1)氯元素原子结构示意图为_______ ，其与钠元素组成的化合物的电子式为_______。
(2)铝是地壳中含量最高的金属元素，其在周期表中位于第_______周期_______族。
(3)以下不是铝和铁的共同性质的是_______。
a.导电性 b.导热性 c.延展性 d.两性
(4)下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是_____。
a．稳定性 HCl>H2S b．氧化性 HClO>H2SO4
c．酸性HClO4>H2SO4强 d．HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸
(5)氨水呈碱性，写出氨水的电离方程式。_______
10．按要求写出下列方程式
①已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol；CO(s)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol请写出碳完全燃烧的热化学方程式_______
②NH3 H2O电离方程式_________
③CH3COOH电离方程式_______
④NaHCO3电离方程式_______________
⑤Al(OH)3电离方程式_______
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．1mol L-1的醋酸溶液的c(H+)约为0.01mol L-1说明醋酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故A正确；
B．活泼金属能够与酸反应，体现了醋酸的酸性，不能证明是弱电解质，故B错误；
C．根据方程式可知不论酸碱强弱，只要一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和，完全反应，不能证明是弱电解质，故C错误；
D．溶液浓度不确定，醋酸溶液的导电性比二元强酸溶液可能强也可能弱，故D错误；
故选A。
2．C
解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；
②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；
③酸为共价化合物，在熔融状态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电，只有溶于水时才能电离出离子而导电，故③正确；
④H+浓度与酸的浓度、分子中能电离出的氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，故④正确；
⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；
⑥一元酸溶液中H+浓度不一定为，如醋酸不完全电离，H+浓度小于，故⑥错误；
正确的是③④⑤，故选C。
3．D
解析：A．强、弱电解质的分类依据是该化合物在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，与其溶解度无关，故不溶性盐不都是弱电解质，可溶性盐也不都是强电解质，A错误；
B．未指明酸的浓度，无法判断强酸与弱酸溶液中氢离子浓度的大小，B错误；
C．电解质溶液之所以导电，是电解质发生了电离，产生可自由移动的离子，电流通过时， 离子定向移动，C错误；
D．二氧化碳或二氧化硫，在水中不能电离，因此它们不是电解质，属于非电解质，D正确；
故选D。
4．C
解析：A．导电能力与离子浓度、所带电荷数有关，与电解质强弱无关，故A错误；
B．当溶液中弱电解质分子、离子浓度不变时，说明电离过程达到平衡，故B错误；
C．强电解质在水中完全电离，强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，不存在电解质分子，故C正确；
D．电离平衡常数只受温度的影响，浓度越稀，温度不变，则电离平衡常数不变，故D错误；
答案为C。
5．A
解析：A．氢氧化铁是弱碱，是弱电解质，A正确；
B．铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，B错误；
C．二氧化硫是非电解质，C错误；
D．氯化银是强电解质，D错误；
故选A。
6．D
【分析】水的电离为吸热反应，温度升高会促进水的电离；由图可知，温度大小为b大于c大于a；
解析：A．由分析可知，图中对应点的温度关系为b＞c＞a，A错误；
B．纯水仅升高温度，则氢离子、氢氧根离子浓度同步变大，两者浓度仍相等，故不可从a点变到c点， B错误；
C．由图可知，d点氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，不会是仅升高温度得到的，C错误；
D．升高温度水的电离程度变大，水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d，D正确；
故选D。
7．A
【分析】醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，故曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应；
解析：A．由分析可知，曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应，A错误；
B．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，B正确；
C．等浓度盐酸、醋酸最终电离出氢离子的物质的量相同，故反应结束时两容器内基本相等，C正确；
D．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，醋酸中氢离子随反应进行会不断被电离出来，故反应过程中盐酸下降更快，D正确；
故选A。
8．B
解析：H2S为二元弱酸，电离程度很小，大部分没有电离H2S，所以溶液中H2S浓度最大。H2S电离时以第一步电离为主，且第一步电离远大于第二步电离，所以S2-浓度最小，因两步电离都产生H+，使c(H+)＞c(HS-)，则离子浓度应为c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)，答案选B。
二、非选择题
9．(1)
(2) 三或3 IIIA
(3)d
(4)ac
(5)NH3·H2O+OH-
解析：(1)已知Cl是17号元素，则氯元素原子结构示意图为，其与钠元素组成的化合物即NaCl是离子化合物，则其的电子式为，故答案为：；；
(2)铝是地壳中含量最高的金属元素，已知Al是13号元素，其核外有三个电子层，最外层上3个电子，则其在周期表中位于第三周期IIIA族，故答案为：三或3；IIIA；
(3)金属单质都有导电性、导热性和延展性，铝既能与强酸又能与强碱反应，具有两性，而铁只能与强酸反应不能与强碱溶液反应，只有金属性没有两性，故答案为：d；
(4)a．已知非金属对应的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，故稳定性 HCl>H2S能说明Cl的非金属性强于S的，a符合题意；
b．含氧酸的氧化性与非金属性无必然联系，则氧化性 HClO>H2SO4不能说明Cl的非金属性强于S的，b不合题意；
c．非金属的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，则酸性HClO4>H2SO4能说明Cl的非金属性强于S的，c符合题意；
d．非金属氢化物的酸性与非金属性无必然联系，故HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸不能说明Cl的非金属性强于S的，d不合题意；
故答案为：ac；
(5)氨水呈碱性，由于氨水是一种弱碱，则氨水的电离方程式为：NH3·H2O+OH-，故答案为：NH3·H2O+OH-。
10． C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol NH3·H2OOH－+NH CH3COOHH++CH3COO－ NaHCO3=Na++HCO Al(OH)3Al3+3OH－
解析：①碳完全燃烧的化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)；
已知a：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol；
b：CO(s)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol；
根据盖斯定律a+b可得C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol；
②一水合氨为弱电解质，不完全电离，电离方程式为NH3·H2OOH－+NH；
③醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为CH3COOHH++CH3COO－；
④碳酸钠为强电解质，完全电离，生成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO；
⑤氢氧化铝为弱电解质，不完全电离，电离方程式为Al(OH)3Al3+3OH－
一、选择题
1．在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)约为0.01mol·L-1
B．醋酸与活泼金属反应生成氢气
C．10mL1mol·L-1的醋酸恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应
D．在相同浓度下，醋酸的导电性比二元强酸溶液的弱
2．下列说法正确的有
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③熔融的电解质不一定都能导电
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥一元酸溶液中H+浓度一定为
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
3．下列说法正确的是
A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质
B．强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
C．电解质溶液之所以导电，是电流通过时，电解质发生了电离
D．二氧化碳或二氧化硫，在水中不能电离，因此不是电解质
4．下列关于强弱电解质的叙述正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
B．当溶液中弱电解质分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡
C．在强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，而不存在电解质的分子
D．同一弱电解质，浓度越稀，电离平衡常数越大，离子浓度越小
5．下列属于弱电解质的是
A． B．Cu C． D．AgCl
6．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．图中对应点的温度关系为a＞b＞c
B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点
C．纯水仅升高温度，可从a点变到d点
D．水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d
7．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是
A．曲线②代表醋酸与镁条反应
B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快
C．反应结束时两容器内基本相等
D．反应过程中盐酸下降更快
8．在H2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是
A．c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)＞c(H2S)
B．c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)
C．c(H2S)＞c(H+)＞c(S2-)＞c(HS-)
D．c(H+)＞c(H2S)=c(S2-)＞c(HS-)
二、非选择题
9．以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空：
(1)氯元素原子结构示意图为_______ ，其与钠元素组成的化合物的电子式为_______。
(2)铝是地壳中含量最高的金属元素，其在周期表中位于第_______周期_______族。
(3)以下不是铝和铁的共同性质的是_______。
a.导电性 b.导热性 c.延展性 d.两性
(4)下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是_____。
a．稳定性 HCl>H2S b．氧化性 HClO>H2SO4
c．酸性HClO4>H2SO4强 d．HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸
(5)氨水呈碱性，写出氨水的电离方程式。_______
10．按要求写出下列方程式
①已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol；CO(s)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol请写出碳完全燃烧的热化学方程式_______
②NH3 H2O电离方程式_________
③CH3COOH电离方程式_______
④NaHCO3电离方程式_______________
⑤Al(OH)3电离方程式_______
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．1mol L-1的醋酸溶液的c(H+)约为0.01mol L-1说明醋酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故A正确；
B．活泼金属能够与酸反应，体现了醋酸的酸性，不能证明是弱电解质，故B错误；
C．根据方程式可知不论酸碱强弱，只要一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和，完全反应，不能证明是弱电解质，故C错误；
D．溶液浓度不确定，醋酸溶液的导电性比二元强酸溶液可能强也可能弱，故D错误；
故选A。
2．C
解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；
②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；
③酸为共价化合物，在熔融状态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电，只有溶于水时才能电离出离子而导电，故③正确；
④H+浓度与酸的浓度、分子中能电离出的氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，故④正确；
⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；
⑥一元酸溶液中H+浓度不一定为，如醋酸不完全电离，H+浓度小于，故⑥错误；
正确的是③④⑤，故选C。
3．D
解析：A．强、弱电解质的分类依据是该化合物在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，与其溶解度无关，故不溶性盐不都是弱电解质，可溶性盐也不都是强电解质，A错误；
B．未指明酸的浓度，无法判断强酸与弱酸溶液中氢离子浓度的大小，B错误；
C．电解质溶液之所以导电，是电解质发生了电离，产生可自由移动的离子，电流通过时， 离子定向移动，C错误；
D．二氧化碳或二氧化硫，在水中不能电离，因此它们不是电解质，属于非电解质，D正确；
故选D。
4．C
解析：A．导电能力与离子浓度、所带电荷数有关，与电解质强弱无关，故A错误；
B．当溶液中弱电解质分子、离子浓度不变时，说明电离过程达到平衡，故B错误；
C．强电解质在水中完全电离，强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，不存在电解质分子，故C正确；
D．电离平衡常数只受温度的影响，浓度越稀，温度不变，则电离平衡常数不变，故D错误；
答案为C。
5．A
解析：A．氢氧化铁是弱碱，是弱电解质，A正确；
B．铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，B错误；
C．二氧化硫是非电解质，C错误；
D．氯化银是强电解质，D错误；
故选A。
6．D
【分析】水的电离为吸热反应，温度升高会促进水的电离；由图可知，温度大小为b大于c大于a；
解析：A．由分析可知，图中对应点的温度关系为b＞c＞a，A错误；
B．纯水仅升高温度，则氢离子、氢氧根离子浓度同步变大，两者浓度仍相等，故不可从a点变到c点， B错误；
C．由图可知，d点氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，不会是仅升高温度得到的，C错误；
D．升高温度水的电离程度变大，水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d，D正确；
故选D。
7．A
【分析】醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，故曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应；
解析：A．由分析可知，曲线②代表盐酸与镁条反应、曲线①代表醋酸与镁条反应，A错误；
B．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，B正确；
C．等浓度盐酸、醋酸最终电离出氢离子的物质的量相同，故反应结束时两容器内基本相等，C正确；
D．醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度盐酸和镁反应速率更快，醋酸中氢离子随反应进行会不断被电离出来，故反应过程中盐酸下降更快，D正确；
故选A。
8．B
解析：H2S为二元弱酸，电离程度很小，大部分没有电离H2S，所以溶液中H2S浓度最大。H2S电离时以第一步电离为主，且第一步电离远大于第二步电离，所以S2-浓度最小，因两步电离都产生H+，使c(H+)＞c(HS-)，则离子浓度应为c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)，答案选B。
二、非选择题
9．(1)
(2) 三或3 IIIA
(3)d
(4)ac
(5)NH3·H2O+OH-
解析：(1)已知Cl是17号元素，则氯元素原子结构示意图为，其与钠元素组成的化合物即NaCl是离子化合物，则其的电子式为，故答案为：；；
(2)铝是地壳中含量最高的金属元素，已知Al是13号元素，其核外有三个电子层，最外层上3个电子，则其在周期表中位于第三周期IIIA族，故答案为：三或3；IIIA；
(3)金属单质都有导电性、导热性和延展性，铝既能与强酸又能与强碱反应，具有两性，而铁只能与强酸反应不能与强碱溶液反应，只有金属性没有两性，故答案为：d；
(4)a．已知非金属对应的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，故稳定性 HCl>H2S能说明Cl的非金属性强于S的，a符合题意；
b．含氧酸的氧化性与非金属性无必然联系，则氧化性 HClO>H2SO4不能说明Cl的非金属性强于S的，b不合题意；
c．非金属的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，则酸性HClO4>H2SO4能说明Cl的非金属性强于S的，c符合题意；
d．非金属氢化物的酸性与非金属性无必然联系，故HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸不能说明Cl的非金属性强于S的，d不合题意；
故答案为：ac；
(5)氨水呈碱性，由于氨水是一种弱碱，则氨水的电离方程式为：NH3·H2O+OH-，故答案为：NH3·H2O+OH-。
10． C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol NH3·H2OOH－+NH CH3COOHH++CH3COO－ NaHCO3=Na++HCO Al(OH)3Al3+3OH－
解析：①碳完全燃烧的化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)；
已知a：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol；
b：CO(s)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol；
根据盖斯定律a+b可得C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol；
②一水合氨为弱电解质，不完全电离，电离方程式为NH3·H2OOH－+NH；
③醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为CH3COOHH++CH3COO－；
④碳酸钠为强电解质，完全电离，生成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO；
⑤氢氧化铝为弱电解质，不完全电离，电离方程式为Al(OH)3Al3+3OH－