1.2.2反应热的计算 同步练习（含答案） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.2.2反应热的计算 同步练习（含答案） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 278.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-03 16:38:47 | ||
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文档简介
1.2.2反应热的计算
同步练习
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2
B．一定条件下，在密闭容器中1molSO2与0.5molO2充分反应，测得放出热量akJ，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-2akJ mol-1(a>0)
C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．NaOH的稀溶液与稀硫酸反应的中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ mol-1
2．下列关于反应能量的说法正确的是
A．由C(石墨)→C(金刚石) 可知：金刚石比石墨稳定
B．相同条件下，；，则
C．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
D．已知，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量
3．已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，结合下表中化学键的键能(测定温度：373K，单位：kJ·mol-1)，下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是
化学键 C—H O=O C=O O—H
键能 412 497 799 463
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-808kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-852kJ·mol-1
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-896kJ·mol-1
D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1616kJ·mol-1
4．NO催化O3分解的反应机理与总反应为：
第一步：O3(g)+NO(g)→O2(g)+NO2(g) H1
第二步：NO2(g)→NO(g)+O(g) H2
第三步：O(g)+O3(g)→2O2(g) H3
总反应：2O3(g) →3Q2(g) H4
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A． H1＞0， H2＞0 B． H2= H3 H1
C． H2＞ H1， H1＞ H3 D． H3= H4 H2 H1
5．下列关于放热反应和吸热反应的说法正确的是
A．吸热反应一定需要加热才能发生
B．反应条件决定一个反应是放热还是吸热
C．断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，则为放热反应
D．反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1molH—H键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1molH-O键形成时放出热量为
A．920kJ B．557kJ C．463kJ D．188kJ
7．工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为 。已知几种化学键的键能如表所示。
化学键 H-C C=C H-O C-O C-C
键能/() 413 615 463 351 348
根据键能估算
A． B． C． D．
8．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A．已知 ，说明C的燃烧热为110.5
B．已知 ，则
C．通常状况下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成0.4mol，放热18.48kJ，其热化学方程式为
D．已知 ，可采用升温同时投入纳米CaO来提高的产率
9．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下。
下列说法不正确的是
A．CO2含有极性共价键 B．上述过程表示CO和O生成CO2
C．上述过程中CO断键形成C和O D．从状态I到状态III，有能量放出
10．若物质的量均为1 mol的A、B、C所具有的能量分别用Ea、Eb、Ec表示，则对于放热反应A=2B+C，下列关系错误的是
A．2Eb+Ec＞Ea B．Ea＞Ec C．Ea＞Eb+Ec D．Ea＞2Eb
11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ mol-1
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸、稀硫酸、稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，则△H1＞△H2＞△H3
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＜△H2
12．一氧化碳和甲烷的摩尔燃烧焓如下表所示：
物质 化学式
一氧化碳 CO -283.0
甲烷 CH4 -890.3
则反应的为
A． B．
C． D．
13．根据下列表述，相关热化学方程式的书写和叙述，正确的是
A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
B． ； ，则
C．已知12.8g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则
D．在稀溶液中： ，若将0.5的稀与1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ
14．下列各组热化学方程式中，前者的△H 大于后者的是
①S(g)+O2(g)=SO2(g)；S(s)+O2(g)=SO2(g)
②C(s)+O2(g) =CO(g)； C(s)+ O2(g) =CO2(g)
③2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(稀)=K2SO4(aq)+2H2O(l)
④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)
A．②④ B．①③ C．②③ D．①④
15．下列热化学方程式错误的是
化学键 A—A B—B A—B
键能/(kJ·mol-1) 436 243 431
A．1/2A2(g)+1/2B2(g)=AB(g) ΔH=-91.5 kJ·mol-1
B．A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH=-183 kJ·mol-1
C．1/2A2(g)+1/2B2(g)=AB(g) ΔH=+91.5 kJ·mol-1
D．2AB(g)=A2(g)+B2(g) ΔH=+183 kJ·mol-1
二、填空题
16．已知存在下列热化学方程式：
①氢气燃烧H2(g)＋ O2(g)= H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1
②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2=571.6 kJ·mol-1
③液态水转化为水蒸气H2O(l)= H2O(g) ΔH3= kJ·mol-1
(1)从能量转化角度分析，反应①为 反应。(填“吸热”或“放热”)
(2)反应②中主要能量转化形式为 能转化为 能。
(3)若在反应②中使用催化剂，ΔH2 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)写出反应③的热化学方程式 。
(5)根据下表内容及你所学知识列举氢气被称为“绿色能源”的原因 。
燃料名称 热值(kJ/g)
氢气 142.9
一氧化碳 10.11
甲烷 55.64
热值是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，其单位是kJ/ g (气体)。
17．（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是 。
（2）已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1 ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）在298 K、101 kPa时，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是 。
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
（4）已知：
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1②Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1，则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为 。
（5）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
物质 H2(g) Br2(g) HBr(g)
1mol分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量(kJ) 436 200 a
则表中a＝ 。
18．已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220.0kJ/mol。
(1)H2的燃烧热为 ，C3H8的燃烧热为 。
(2)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
(3)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为： 。
(4)已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： 。
19．乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、塑料的原料。回答下列问题：
(1)用CrO3做催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：
C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1；
3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) ΔH2；
Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) ΔH3。
反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(2)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 C—H CO H—H CO(CO)
键能/kJ·mol-1 413 745 436 1075
则该反应的ΔH= ，该反应 (填“放热”或“吸热”)，能正确表示该反应的图示是 (填标号)。
(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的燃烧热热化学方程式为 。
20．2SO2(g)＋O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1=-99 kJ·mol-1。
请回答下列问题：
(1)该反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图中C表示 。
(3)从化学键的角度分析，F代表什么意义？ 。
(4)图中ΔH= kJ·mol-1。
(5)若已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的ΔH2=-Q kJ·mol-1，则ΔH1 ΔH2(填“>”“<”或“=”)。
参考答案：
1．D2．B3．C4．B5．D6．C7．A8．C9．C10．A11．D12．B13．C14．A15．C
(1)放热
(2) 太阳 化学
(3)不变
(4)H2O(l)﹦ H2O(g) ΔH3﹦44 kJ·mol-1
(5)①热值高 ②无污染 ③可再生 ④原料丰富(填任意3个都可以)
17． 放热 ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol－1 < A 2NA(或1.204×1024) 369
18．(1) 285.8kJ/mol 2220.0kJ/mol
(2)1:1
(3)4725.8kJ
(4)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)
19．(1)
(2) 吸热 图2
(3)
20．(1)放热
(2)反应产物的总能量
(3)形成新键释放的能量
(4)-198
(5)>
同步练习
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2
B．一定条件下，在密闭容器中1molSO2与0.5molO2充分反应，测得放出热量akJ，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-2akJ mol-1(a>0)
C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．NaOH的稀溶液与稀硫酸反应的中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ mol-1
2．下列关于反应能量的说法正确的是
A．由C(石墨)→C(金刚石) 可知：金刚石比石墨稳定
B．相同条件下，；，则
C．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
D．已知，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量
3．已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，结合下表中化学键的键能(测定温度：373K，单位：kJ·mol-1)，下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是
化学键 C—H O=O C=O O—H
键能 412 497 799 463
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-808kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-852kJ·mol-1
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-896kJ·mol-1
D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1616kJ·mol-1
4．NO催化O3分解的反应机理与总反应为：
第一步：O3(g)+NO(g)→O2(g)+NO2(g) H1
第二步：NO2(g)→NO(g)+O(g) H2
第三步：O(g)+O3(g)→2O2(g) H3
总反应：2O3(g) →3Q2(g) H4
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A． H1＞0， H2＞0 B． H2= H3 H1
C． H2＞ H1， H1＞ H3 D． H3= H4 H2 H1
5．下列关于放热反应和吸热反应的说法正确的是
A．吸热反应一定需要加热才能发生
B．反应条件决定一个反应是放热还是吸热
C．断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，则为放热反应
D．反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1molH—H键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1molH-O键形成时放出热量为
A．920kJ B．557kJ C．463kJ D．188kJ
7．工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为 。已知几种化学键的键能如表所示。
化学键 H-C C=C H-O C-O C-C
键能/() 413 615 463 351 348
根据键能估算
A． B． C． D．
8．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A．已知 ，说明C的燃烧热为110.5
B．已知 ，则
C．通常状况下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成0.4mol，放热18.48kJ，其热化学方程式为
D．已知 ，可采用升温同时投入纳米CaO来提高的产率
9．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下。
下列说法不正确的是
A．CO2含有极性共价键 B．上述过程表示CO和O生成CO2
C．上述过程中CO断键形成C和O D．从状态I到状态III，有能量放出
10．若物质的量均为1 mol的A、B、C所具有的能量分别用Ea、Eb、Ec表示，则对于放热反应A=2B+C，下列关系错误的是
A．2Eb+Ec＞Ea B．Ea＞Ec C．Ea＞Eb+Ec D．Ea＞2Eb
11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ mol-1
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸、稀硫酸、稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，则△H1＞△H2＞△H3
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＜△H2
12．一氧化碳和甲烷的摩尔燃烧焓如下表所示：
物质 化学式
一氧化碳 CO -283.0
甲烷 CH4 -890.3
则反应的为
A． B．
C． D．
13．根据下列表述，相关热化学方程式的书写和叙述，正确的是
A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
B． ； ，则
C．已知12.8g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则
D．在稀溶液中： ，若将0.5的稀与1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ
14．下列各组热化学方程式中，前者的△H 大于后者的是
①S(g)+O2(g)=SO2(g)；S(s)+O2(g)=SO2(g)
②C(s)+O2(g) =CO(g)； C(s)+ O2(g) =CO2(g)
③2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(稀)=K2SO4(aq)+2H2O(l)
④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)
A．②④ B．①③ C．②③ D．①④
15．下列热化学方程式错误的是
化学键 A—A B—B A—B
键能/(kJ·mol-1) 436 243 431
A．1/2A2(g)+1/2B2(g)=AB(g) ΔH=-91.5 kJ·mol-1
B．A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH=-183 kJ·mol-1
C．1/2A2(g)+1/2B2(g)=AB(g) ΔH=+91.5 kJ·mol-1
D．2AB(g)=A2(g)+B2(g) ΔH=+183 kJ·mol-1
二、填空题
16．已知存在下列热化学方程式：
①氢气燃烧H2(g)＋ O2(g)= H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1
②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2=571.6 kJ·mol-1
③液态水转化为水蒸气H2O(l)= H2O(g) ΔH3= kJ·mol-1
(1)从能量转化角度分析，反应①为 反应。(填“吸热”或“放热”)
(2)反应②中主要能量转化形式为 能转化为 能。
(3)若在反应②中使用催化剂，ΔH2 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(4)写出反应③的热化学方程式 。
(5)根据下表内容及你所学知识列举氢气被称为“绿色能源”的原因 。
燃料名称 热值(kJ/g)
氢气 142.9
一氧化碳 10.11
甲烷 55.64
热值是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，其单位是kJ/ g (气体)。
17．（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3－。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 。
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的热化学方程式是 。
（2）已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1 ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）在298 K、101 kPa时，已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是 。
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
（4）已知：
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1②Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1，则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为 。
（5）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
物质 H2(g) Br2(g) HBr(g)
1mol分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量(kJ) 436 200 a
则表中a＝ 。
18．已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220.0kJ/mol。
(1)H2的燃烧热为 ，C3H8的燃烧热为 。
(2)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
(3)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为： 。
(4)已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： 。
19．乙烯可用作合成纤维、合成橡胶、塑料的原料。回答下列问题：
(1)用CrO3做催化剂，CO2重整C2H6制乙烯的反应过程如下：
C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH1；
3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) ΔH2；
Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) ΔH3。
反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)的ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(2)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键 C—H CO H—H CO(CO)
键能/kJ·mol-1 413 745 436 1075
则该反应的ΔH= ，该反应 (填“放热”或“吸热”)，能正确表示该反应的图示是 (填标号)。
(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的燃烧热热化学方程式为 。
20．2SO2(g)＋O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1=-99 kJ·mol-1。
请回答下列问题：
(1)该反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图中C表示 。
(3)从化学键的角度分析，F代表什么意义？ 。
(4)图中ΔH= kJ·mol-1。
(5)若已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的ΔH2=-Q kJ·mol-1，则ΔH1 ΔH2(填“>”“<”或“=”)。
参考答案：
1．D2．B3．C4．B5．D6．C7．A8．C9．C10．A11．D12．B13．C14．A15．C
(1)放热
(2) 太阳 化学
(3)不变
(4)H2O(l)﹦ H2O(g) ΔH3﹦44 kJ·mol-1
(5)①热值高 ②无污染 ③可再生 ④原料丰富(填任意3个都可以)
17． 放热 ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol－1 < A 2NA(或1.204×1024) 369
18．(1) 285.8kJ/mol 2220.0kJ/mol
(2)1:1
(3)4725.8kJ
(4)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)
19．(1)
(2) 吸热 图2
(3)
20．(1)放热
(2)反应产物的总能量
(3)形成新键释放的能量
(4)-198
(5)>