江苏省泰州市高新区（高港区）2023-2024学年九年级上学期期中化学试题(含解析)

2023年秋学期期中高新区（高港区）学业水平测试
九年级化学试卷
（考试时间：60分钟 满分：60分）
请注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14
第一部分（选择题20分）
第1~10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。第11~15小题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。
1．十九届杭州亚运会主火炬燃料，全球首创采用零碳甲醇燃料。下列关于甲醇常温常压下性质的描述，属于其化学性质的是
A．液态 B．挥发性强 C．易燃 D．有醇香味
2．下列物质由离子构成的是
A．铁 B．蒸馏水 C．金刚石 D．氯化钠
3．认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述正确的是
A．磷在空气中充分燃烧，产生大量白色烟雾
B．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
C．蒸馏水中滴加少量肥皂水并振荡，产生较多泡沫并伴有浮渣
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈明亮蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
4．下列实验操作中，不正确的是
A．取用固体粉末 B．蒸发溶液
C．加热液体 D．连接胶皮管与玻璃管
5． 化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是
A．H B．N C．O D．Al
6．我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如下图。下列有关氢元素的说法不正确的是
A．元素符号为H B．原子序数为1
C．相对原子质量为1.008g D．原子中核外电子数为1
7． 化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。一种宇宙飞船，依靠氢气在氧气中燃烧生成水的化学反应提供动力。下列说法中正确的是
A．氢气燃烧过程中，分子种类没有改变
B．氢气燃烧过程中，原子种类没有改变
C．氢气、氧气、水均属于化合物
D．氢气由两个氢原子构成
8．“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”，下列有关碳循环、碳中和的说法，错误的是
A．每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是指碳单质
B．开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量
C．大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，以控制二氧化碳排放量
D．碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应
9．对下列事实的解释，不合理的是
A．湿衣服在强阳光下容易晾干一一温度越高，分子运动速率越快
B．汽油挥发一一状态改变，分子大小随之变化
C．液化石油气经压缩存储在钢瓶中一一压强变大，分子间的间隔变小
D．通常情况下，氧气能支持燃烧，而二氧化碳不能支持燃烧一一不同分子的化学性质不同
10．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，下列说法正确的是
①Mg2+和Mg都属于镁元素，但化学性质不相同
②H：可以表示氢元素、一个氢原子，还有氢气这种物质
③Al3+和3N中的“3”分别表示离子所带电荷和粒子的个数
④碳-12原子核内含有6个质子和6个中子
⑤
以上微粒表示的都是离子
A．①②⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．②③⑤
11．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示错误的是
A．物质分类 B．化学反应和氧化反应的关系
C．构成物质的微粒 D．地壳中元素的含量
12．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”，下列叙述属于“真”的是
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气
C．动物的呼吸作用离不开氧气，所以空气中氧气越多越好
D．冬季使用燃气热水器洗澡时为防止CO中毒，可以放几盆水吸收毒气
13．物质甲、乙均可用于杀菌消毒，灭杀过程中发生如图转化。下列说法不正确的是

A．物质甲是一种氧化物 B．物质乙由三种元素组成
C．乙溶液应当避光保存 D．转化①的反应类型为化合反应
14．在实验室区分下列各组物质的两种方法都合理的是
A B C D
区分物质 食盐水和水 碳酸氢铵和氯酸钾 二氧化锰和木炭粉 氮气和二氧化碳
方案一 加热蒸发 闻气味 在空气中灼烧 澄清石灰水
方案二 尝味道 加热 观察颜色 紫色石蕊试液
A．A B．B C．C D．D
15．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某工厂生产高锰酸钾的工业流程如下图所示。下列说法不正确的是
A．步骤I中发生了化学变化
B．步骤II中氮气是生成物之一
C．步骤III中，反应前后元素化合价发生改变的有锰元素、氢元素
D．上述流程中KOH可以循环利用
第二部分 非选择题（40分）
16．厨房里有很多的化学物质，某同学对厨房的调味品进行了调查研究。
(1)食盐是重要的调味品，主要成分是氯化钠。
①食盐中加碘，可以预防 疾病，碘属于 （填“常量”或“微量”）元素。碘酸钾（KIO3）常作为补碘剂被添加到食盐中，标出碘酸钾中碘元素的化合价 。
②使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾（KI）和氧气。写出碘酸钾在加热的条件下分解的符号表达式 。
(2)蔗糖也是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究。
蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如下图所示。
①实验室进行操作A的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
②糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的 作用对糖汁进行脱色处理。
③由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是 （选填“物理”或“化学”）变化。
17．某化学学习小组的同学结合下列图示装置开展化学实验。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 。
(2)若加热高锰酸钾制取氧气时，需要在对所选装置基础上，进行必要的操作： （填操作），再连上带导管的单孔橡皮塞；其反应的符号表达式为 。若用F装置来收集氧气，收集完毕的操作顺序是 （填序号）。
①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶
(3)若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳气体，可选择的装置为 （从A-F中选择）；反应的符号表达式为 。小力同学想通过G装置用排空气法收集CO2，则CO2应该从 （填“c”或“d”）端进入，检验CO2已收集满的操作和现象是 。
(4)实验室可用金属锌粒与稀硫酸溶液制取氢气，小力同学选择B装置作为发生装置，B装置相比较C装置的优点是 。
18．某校化学兴趣小组对教材中“探究可燃物燃烧的条件”的实验进行了大胆的改进，设计了如图1所示的实验装置，请你参与。
初步探究：实验的主要步骤如下：①从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的蒸馏水至刚刚浸没白磷；②将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞；③检查装置的气密性；④白磷燃烧熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷：⑤连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃烧，停止推入空气。
(1)以上步骤正确的实验操作顺序是 （填序号），如何检查装置的气密性？ 。
(2)白磷燃烧的符号表达式为 。
(3)④瓶内水面上升的原因是 ，对比⑤中白磷露出水面前后的现象，说明燃烧需要的条件是 ；若把60℃的蒸馏水换成冷的蒸馏水，重复以上实验步骤进行对比，该实验还能得出燃烧需要的条件是 。
(4)提出问题：白磷燃烧熄灭后，瓶内究竟有没有氧气剩余？
深入探究：用手持技术定量检测白磷在瓶内燃烧时氧气的体积分数的变化，结果如图2。
反思交流：通过数据分析，按课本装置测定空气中氧气含量的实验时，当足量的红磷燃烧熄灭后，等到集气瓶冷却，根据进入瓶中水的体积，从而得出空气中氧气的体积含量的结论是 （填“准确”或“不准确”）的。基于数据说明得出此结论的原因是 。
19．过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
I.不稳定性
(1)过氧化氢和二氧化锰混合分解制取氧气的符号表达式为 。
(2)二氧化锰在该实验中的作用是 。
(3)称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为 g。
Ⅱ.漂白性
【查阅资料】
①过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
②10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10:90。
【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。
实验① 实验② 实验③ 实验④
20分钟后布条无明显变化 20分钟后布条颜色稍变浅 20分钟后布条颜色明显变浅 1分钟后布条红色褪去
【解释与结论】
(4)实验①、②的目的是探究 对H2O2溶液的漂白性是否有影响。
(5)欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比 （填实验编号）。
(6)通过对比实验③、④，得出的结论是 。
(7)欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到 ℃25mL10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。
20．蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）丙氨酸分子中，碳、氢、氧、氮四种原子的个数比是_____。
（2）丙氨酸的相对分子质量是_____。
（3）氮元素质量分数是_____。
（4）89g谷氨酸中的氮元素与_____g尿素[CO(NH2)2]中所含的氮元素相等。
试卷第2页，共7页
1．C
【详解】A、状态不需要通过化学变化就能表现出来，故液态属于物理性质，不符合题意；
B、挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，故挥发性强属于物理性质，不符合题意；
C、易燃需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
D、气味不需要通过化学变化就能表现出来，故有醇香味属于物理性质，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、铁由铁原子构成，不符合题意；
B、蒸馏水由水分子构成，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意；
B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、蒸馏水中不含可溶性钙、镁化合物，属于软水，故蒸馏水中滴加少量肥皂水并振荡，产生较多泡沫，几乎无浮渣，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意。
故选D。
4．C
【详解】A、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用镊子或纸槽将药品送至试管底，将试管竖立，该选项操作正确；
B、蒸发溶液时，应不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确；
C、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确；
D、连接胶皮管与玻璃管，先将玻璃管用水润湿，再用力慢慢旋转插入胶皮管中，该选项操作正确。
故选C。
5．D
【详解】A、H表示氢元素，属于非金属元素，故A错误；
B、N表示氮元素，属于非金属元素，故B错误；
C、O表示氧元素，属于非金属元素，故C错误；
D、Al表示铝元素，属于金属元素，故D正确。
故选D。
6．C
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，该元素的元素符号为H；故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为1.008，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为1，故选项说法正确。
故选C。
7．B
【详解】A、氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，水由水分子构成，所以氢气在氧气中燃烧生成水过程中，分子种类发生改变，故A不符合题意；
B、化学反应前后，原子的种类不变，则氢气燃烧过程中，原子种类不变，故B符合题意；
C、氢气是由氢元素组成的单质，氧气是由氧元素组成的单质，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，故C不符合题意；
D、氢气由氢分子构成，一个氢分子由两个氢原子构成，故D不符合题意。
故选B。
8．A
【详解】A、每个人都在参与碳循环，碳循环中的“碳”是二氧化碳，说法错误；
B、开发可再生能源，降低化石燃料的需求量，以控制二氧化碳排放量，说法正确；
C、大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，以控制二氧化碳排放量，说法正确；
D、碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应，说法正确；
答案：A。
9．B
【详解】A、温度越高，分子的运动速率越快，所以湿衣服在强阳光下容易晾干，选项正确；
B、汽油挥发，状态改变，分子之间的间隔随之改变，此过程属于物理变化过程，分子的大小不变，选项错误；
C、气体分子间隔较大容易被压缩，液化石油气经压缩存储在钢瓶中，是因为压强变大，分子之间的间隔变小，选项正确；
D、氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，故化学性质不同，选项正确。
故选B。
10．C
【详解】①镁离子和镁原子质子数相同，都属于镁元素，但是镁离子最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，镁原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，化学性质不同，正确；
②H：可以表示氢元素、一个氢原子，不能表示氢气这种物质，错误；
③位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Al3+中“3”表示1个铝离子带3个单位的正电荷；元素符号前面的数字表示原子个数，故3N表示3个氮原子，正确；
④碳是6号元素，在原子中，质子数=原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数≈12-6=6，故碳-12原子核内含有6个质子和6个中子，正确；
⑤，该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子， ，该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子； ，该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，错误。
故正确的是①③④。
故选C。
11．AB
【详解】A、纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，故纯净物和混合物属于并列关系，化合物是由不同种元素组成的纯净物，故纯净物包含化合物，符合题意；
B、氧化反应是物质与氧发生的化学反应，故两者属于包含关系，符合题意；
C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
D、地壳中元素含量由高到低依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，不符合题意。
故选AB。
12．B
【详解】A、绿色食品是指产自优良生态环境、按照绿色食品标准生产、实行全程质量控制并获得绿色食品标志使用权的安全、优质食用农产品及相关产品，不是不含任何化学物质的食品，不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，可作保护气，故为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气，符合题意；
C、动物的呼吸作用离不开氧气，但是空气中氧气不是越多越好，氧气具有氧化性，空气中氧气含量过多，会加速食物腐败等，且对人体健康不利，不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，放几盆水，不能吸收一氧化碳，不能防止CO中毒，不符合题意。
故选B。
13．D
【详解】A、由图可知，物质甲为ClO2，是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A说法正确；
B、由图可知，物质乙为HClO，是由氢、氯、氧三种元素组成的，故B说法正确；
C、根据转化②，次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧气，说明次氯酸见光易分解，因此乙溶液应当避光保存，故C说法正确；
D、转化①为ClO2和H2O生成HClO的反应，反应中氯元素化合价降低，则必有元素化合价升高，故除生成HClO外还生成其它物质，则转化①为二氧化氯和水反应生成次氯酸，同时还生成氯化氢、氧气，该反应不符合“多变一”特点，不属于化合反应，故D说法错误。
故选：D。
14．BD
【详解】A、方案一：食盐水加热蒸发后，会有白色固体残留，水加热蒸发后，无白色固体残留，现象不同，可以区分，正确；
方案二：实验室禁止品尝任何药品的味道，错误。
不符合题意；
B、方案一：碳酸氢铵化学性质不稳定，易分解生成氨气，具有刺激性气味，氯酸钾是无味的，闻气味可以区分，正确；
方案一：碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，产生刺激性气味的气体，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，生成无色无味的气体，现象不同，可以区分，正确。
符合题意；
C、方案一：在空气中灼烧，二氧化锰无明显现象，木炭粉燃烧生成二氧化碳，黑色固体逐渐减少，现象不同，可以区分，正确；
方案二：木炭粉和二氧化锰均是黑色的，观察颜色，无法区分，错误。
不符合题意；
D、方案一：氮气通入澄清石灰水中，无明显现象，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，正确；
方案二：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氮气通入紫色石蕊试液中，无明显现象，现象不同，可以区分，正确。
符合题意。
故选BD。
15．AB
【详解】A、步骤I中只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、由图可知，步骤II中箭头进入的物质是MnO2、KOH和空气(参加反应的是空气中的氧气)，它们是反应物，箭头指出的物质是K2MnO4、H2O，是生成物，而氮气是空气中原有物质，且性质稳定，并未参加反应，而是作为杂质被分离除去，不是生成物，符合题意；
C、步骤III中，反应物是锰酸钾和水，生成物是氢气、氢氧化钾、高锰酸钾，锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+6价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，氢氧化钾中钾元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得锰元素显+7价，故反应前后元素化合价发生改变的有锰元素、氢元素，不符合题意；
D、由图可知，上述流程中，氢氧化钾既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不符合题意。
故选AB。
16．(1) 甲状腺##大脖子 微量
(2) 过滤 引流 吸附 物理
【详解】（1）①人体缺碘易患甲状腺肿大；
碘在人体中含量较低，属于微量元素；
碘酸钾（KIO3）中，钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设碘元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，则标出碘酸钾中碘元素的化合价为。
②碘酸钾受热易分解生成碘化钾（KI）和氧气，反应的符号表达式为：。
（2）①由图可知，通过操作A可将固体和液体分离，则其名称为过滤；
过滤时玻璃棒的作用为引流。
②活性炭具有吸附性，能除去颜色和异味，还能对糖汁进行脱色处理。
③由甘蔗制得蔗糖的过程中，没有新物质生成，属于物理变化。
17．(1) 长颈漏斗 水槽
(2) 在试管口塞一团棉花 ①③②
(3) BD或CD c 将燃着的木条放在d端，木条熄灭
(4)可以控制反应速率
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；仪器b的名称是：水槽；
（2）若加热高锰酸钾制取氧气时，需要在对所选装置基础上，进行必要的操作：在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：；
若用F装置来收集氧气，收集完毕的操作顺序是：先在水下盖上玻璃片，然后将集气瓶移出水面，氧气密度比空气大， 集气瓶正放在桌面上，故顺序是：①③②；
（3）若用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B或C，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：BD或CD；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的符号表达式为：；
通过G装置用排空气法收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，则CO2应该从c端进入；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在d端，木条熄灭，说明已经集满；
（4）与C装置相比，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，故优点是：可以控制反应速率。
18．(1) ③②①⑤④ 先向装置内加水至浸没长颈漏斗下端管口，再向左推活塞，若长颈漏斗中液面上升，则装置气密性良好或先向装置内加水至浸没长颈漏斗下端管口，再往右拉活塞，若长颈漏斗下端管口有气泡产生，则装置气密性良好
(2)
(3) 白磷燃烧消耗氧气，瓶内气体体积减少，压强减小 与氧气接触 温度达到可燃物的着火点
(4) 不准确 燃烧停止时，氧气体积分数约为4%，说明当氧气的体积分数低于一定值时，可燃物不能继续燃烧，不能将装置内氧气耗尽
【详解】（1）该实验的目的是探究可燃物的燃烧的条件，首先需要检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验，然后将白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞，然后从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的蒸馏水至刚刚浸没白磷（此时温度达到了白磷的着火点，但是隔绝氧气，白磷不燃烧）；然后连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内压强增大，水面下降，当白磷露出水面时，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，立即燃烧，停止推入空气，白磷燃烧熄灭后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故长颈漏斗中液面下降，瓶内水面上升，最后淹没白磷，故顺序为：③②①⑤④；
检查装置的气密性：先向装置内加水至浸没长颈漏斗下端管口，再向左推活塞，若长颈漏斗中液面上升，则装置气密性良好或先向装置内加水至浸没长颈漏斗下端管口，再往右拉活塞，若长颈漏斗下端管口有气泡产生，则装置气密性良好；
（2）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：；
（3）④瓶内水面上升的原因是：白磷燃烧消耗氧气，瓶内气体体积减少，压强减小；
白磷露出水面前，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，白磷露出水面后，白磷温度达到了着火点，与氧气接触，燃烧，说明燃烧需要的条件是：与氧气接触；
若把60℃的蒸馏水换成冷的蒸馏水，重复以上实验步骤，白磷露出水面后，虽然白磷与氧气接触，但是温度没有达到白磷的着火点，白磷不燃烧，换水之前，白磷露出水面后，白磷温度达到了着火点，与氧气接触，燃烧，对比得出燃烧需要的条件是：温度达到可燃物的着火点；
（4）由图可知，燃烧停止时，氧气体积分数约为4%，说明当氧气的体积分数低于一定值时，可燃物不能继续燃烧，不能将装置内氧气耗尽，故按课本装置测定空气中氧气含量的实验时，当足量的红磷燃烧熄灭后，等到集气瓶冷却，根据进入瓶中水的体积，从而得出空气中氧气的体积含量的结论是不准确的。
19．(1)
(2)催化
(3)2
(4)温度
(5)②③
(6)其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对其漂白性有影响
(7)50
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：；
（2）在该实验中，二氧化锰是催化剂，可起到催化作用；
（3）在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，故称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为2g；
（4）实验①、②中温度不同，其它因素均相同，故目的是探究温度对过氧化氢溶液的漂白性是否有影响；
（5）欲得出“其他条件相同时，NaOH溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，变量是是否含氢氧化钠溶液，其它因素相同，故需要对比②③；
（6）实验③、④中，过氧化氢溶液的浓度不同，其它因素相同，且过氧化氢溶液的浓度越大，布条褪色越快，故结论是：其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对其漂白性有影响；
（7）欲进一步探究NaOH溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，根据控制变量法，氢氧化钠溶液的用量不同，其它因素相同，故可补充实验：将红色布条浸泡到50℃25mL10%H2O2溶液+5滴NaOH溶液中，观察实验现象。
20．（1）3：7：2：1；（2）89；（3）15.7%；（4）30
【详解】（1）1个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和个1氮原子构成的，则丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为3：7：2：1；故填：3：7：2：1；
（2）丙氨酸的相对分子质量是12×3+1×7+16×2+14＝89；故填：89；
（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为 100%≈15.7%；故填：15.7%；
（4）设尿素的质量为x，则： 89g×100%＝x× x＝30g
故填：30。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页