重庆市渝北区重点中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

渝北区重点中学2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试题卷
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：
I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14个小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．暖贴中的铁粉遇空气放热 B．碳酸氢钠作食品膨松剂
C．明矾作净水剂 D．用食醋清洗水垢
2．下列物质的分类组合完全正确的是（ ）
电解质 强电解质 酸性氧化物 碱性氧化物
A 石墨
B
C
D 溶液
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法正确的是（ ）
A．从外观上无法区分溶液和胶体
B．直径在至之间的碳酸钙属于胶体
C．沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
D．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
4．下列叙述正确的是（ ）
A．适量的分别与溶液和溶液反应，均可得到相同的沉淀
B．和分别加入到溶液中，均可得到
C．分别与和反应，生成的气体相同
D．相同浓度的酷酸和次氯酸分别加入适量溶液中均可得到和
5．下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．装置甲验证还原性 B．装置乙固液分离
C．装置丙钠的燃烧 D．装置丁测定溶液的
6．下列有关氯及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．常温下氯气与铁不反应，可以用钢瓶储运液氯
B．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状
C．漂白粉在空气中长时间放置，最终固体产物中存在
D．含的浓盐酸与足量的共热，能收集到氯气
7．下列除杂方法不正确的是（括号内为杂质）（ ）
A．固体：加热至恒重 B．：通过饱和溶液
C．：加入足量的稀硫酸，过滤 D．：加入足量固体，过滤
8．下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．含有的溶液中：
B．加入足量的溶液中：
C．在透明的溶液中：
D．强碱性溶液中：
9．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．与的混合气体中含氢原子数为
B．含电子数为
C．完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒
D．在空气中燃烧生成和，转移电子个数为
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有氧化性
B 用洁净铜丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰出现黄色 溶液中含元素
C 用广泛试纸测定新制氯水的， 氯水呈酸性
D 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
11．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
B．溶液与少量溶液反应：
C．等物质的量的和三种溶液混合：
D．足量通入饱和碳酸钠溶液中：
12．天然气因含有少量等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该脱硫过程不需要添加溶液
B．反应i过程中被氧化
C．反应过程ⅱ使溶液酸性增强
D．整个脱硫过程中，参加反应的和的分子个数之比为
13．反应①：溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，溶液变棕色（生成，溶于水后的颜色），无气体生成。反应②：向反应后溶液中通入过量，溶液变成无色（生成）。下列说法正确的是（ ）
A．滴加溶液时，被氧化，是氧化产物
B．通入后，溶液变无色，体现的氧化性
C．若反应①生成2个分子，则反应①和②一共转移4个电子
D．上述实验条件下，物质的氧化性：
14．在的溶液中通入一定量的，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到时，气体质量最大（假设全部逸出）。溶液中产生的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．AB发生的离子反应只有： B．B点溶液中溶质为
C．加入盐酸溶液的质量分数为 D．最初通入的的质量为
Ⅱ卷（共5个题，共58分）
二、非选择题（本大题共5个小题，共58分）
15．（10分）钠及其化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。
（1）实验室中少量的钠通常保存在__________中。钠在实验室中常用作强除水剂，将钠块加入正己烷中可除去其中微量的水，该反应的化学方程式为____________________。
（2）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是____________________。
（3）工业通过电解产生金属钠：，过程如下：
已知：电解时需要将加热至熔融状态。熔点为，为降低能耗，通常加入，从而把熔点降至约。
①把固体加热至熔融状态，目的是____________________（用电离方程式表示）。
②过程I，能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程I中却不断地被重新生成，原因是________________________________________。
（4）以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，其步骤如下：
①生成晶体A的化学方程式为________________________________________。
②“加热”时，用到的实验仪器除酒精灯、玻璃棒、泥三角、坩埚钳、三角架外，还必须使用的仪器有__________（填名称）。
16．（10分）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。回答下列问题：
I．的制备，生产流程如下图所示：
（1）用于电解的食盐水需先除去其中的等杂质。向粗盐水中依次中加入过量的__________（填化学式）溶液、过量的溶液和过量的__________（填化学式）溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。
（2）将经过净化后的食盐水加入电解槽中，左右电解得到和一种气体，则合成塔中还需要补充的物质X为____________________（填化学式）。
（3）发生器中发生的反应为：（反应未配平）。
①在该反应中表现的性质是____________________。
②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的数目。
Ⅱ．探究的某些性质，装置如下图所示：
已知：①是极易溶于水的气体：②2遇淀粉溶液变为蓝色
（4）反应结束后，往锥形瓶内滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色，写出通入锥形瓶中反应的离子方程式______________________________。
（5）上图装置中，球形干燥管的作用是____________________。烧杯内液体用于吸收未反应的CO2，若反应的氧化产物是，且氧化剂与还原剂的个数之比是，则还原产物是____________________（填化学式）。
17．（10分）已知某工业废水中含有大量的，还可能大量存在中的几种，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性：。
（1）不做任何实验就可以确定上述工业废水中一定不存在的离子是__________（填离子符号）
（2）根据步骤2中得到固体混合物可以确定上述工业废水中肯定存在的离子是__________（填离子符号）。
（3）的存在对回收晶体的纯度__________（填“有”或“无）影响，理由是____________________。
（4）检验上述工业废水中是否存在常用方法的名称是__________。
（5）步骤3中加入的试剂X为__________（填试剂名称），发生反应的离子方程式为____________________。
（6）步骤4中涉及的操作是：__________、__________、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在低温条件下进行，原因是______________________________。
18．（14分）（相对分子质量为：168.5）微溶于水、不潮解、相对稳定，是一种无机抗菌剂。以菱镁矿（主要成分为，还含有少量）为主要原料，制备的工业流程如下图所示，请回答下列问题：
己知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表
金属氢氧化物
开始沉淀的 2.3 3.5 9.5
完全沉淀的 3.2 4.6 11.1
②
（1）所属物质类别为__________盐（填“酸式”或“碱式”或“正”），该物质在稀硫酸溶液中具有杀菌、漂白作用，其原因是____________________（用离子方程式解释）。
（2）滤渣①的成分为____________________。
（3）“氧化”时，不能在较高温度下进行，可能的原因是______________________________，的作用是______________________________（用离子方程式表示）。
（4）“调”时，加入物质X将该溶液的范围应调节为__________~9.5之间，最适宜使用的X是__________（填标号）
A． B． C．
（5）“沉镁”后，得到的产品还需洗涤，证明产品已洗涤干净的方法是
_________________________________________________________________________________________。
（6）某工厂用菱镁矿（的质量分数为制备，最终得到产品，产率为____________________。
19．（14分）“84”消毒液（主要成分为和）是一种常用家庭消毒液，某小组同学对“84”消毒液的制备及漂白性进行如下探究。
I．制备“84消毒液
（1）盛装仪器的名称为__________；选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为a→__________→b（填小写字母）。
（2）装置A中反应的离子方程式为____________________，装置B的作用是____________________。
（3）装置E中得到“84”消毒液的化学方程式为____________________。装置E中生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示，经分析发现实验过程中装置E中温度计的温度上升过快会导致产物中存在杂质，为避免此状况的发生，应进行的操作为____________________。
（4）工业上是将氯气通入到的溶液中来制备“84”消毒液，则生产该溶液理论上至少需消耗氯气的质量为_________（保留整数）：
Ⅱ．探究“84消毒液”的漂白性
资料：i．相同浓度时，氧化性强于；
ⅱ．反应水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性，越大，氧化性越强。
某小组同学进行了如下实验：
①向“84消毒液”中加入水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
②向“84消毒液”中加入白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
③向“84消毒液”中加入浓盐酸后，观察到大量黄绿色气体产生。
④测得“84消毒液”在不同温度时随时间的变化曲线如下图。
（5）已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验①、②现象不同的原因是____________________。
（6）实验③现象表明，向“84消毒液”中加入浓盐酸时会产生氯气，该反应的离子方程式为____________________。
（7）由实验④可得出的结论是值与温度有关，且温度越高，值越低。不同的原因可能是____________________。
渝北区重点中学2023-2024学年高二上学期期中考试
答案
一、选择题（每题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A B D C A D B C D A B C D C
二、非选择题（共58分）
15．（10分）
（1）煤油或石蜡油（1分）；（2分）
（2）（2分）
（3）①（1分）
②钙比钠活泼，氯化钙电解生成的钙又与氯化钠发生置换反应生成钠和氯化钙（1分）
（4）①（2分）
②坩埚（1分）
16．（10分）
（1）（1分） （1分）
（2）（1分）
（3）①还原性、酸性（1分）
②（2分）
（4）（2分）
（5）防倒吸（1分） 或（1分）
17．（10分）
（1）、（1分） （2）（1分）
（3）无（1分） 会与反应生成（1分）
（4）焰色试验（1分）
（5）稀硫酸（1分） （1分）
（6）蒸发浓缩、降温结晶（2分） 防止品体受热分解或防止晶体受热失去结晶水（1分）
18．（14分）
（1）碱式（1分） （2分）
（2）、（2分）
（3）受热易分解（1分） （2分）
（4）4.6（1分） B（1分）
（5）取最后一次洗涤液，先加入足量稀盐酸，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净。（2分）
（6）（2分）
19．（14分）
（1）圆底烧瓶（1分）：dehi（1分）
（2）（2分） 吸收未反应的（1分）
（3）（2分） 装置A中缓慢滴加浓盐酸（1分）
（4）210（2分）
（5）实验①、②现象不同的原因是醋酸和反应生成，实验②中浓度大于实验①中浓度。（1分）
（6）（2分）
（7）实验Ⅱ中，随时间的变化值不同的原因可能是次氯酸在较高温度下分解变为盐酸和氧气，导致次氯酸的浓度下降。（1分）