湖南省湘东九校2023-2024学年高三上学期11月第一次联考化学试题（无答案）

湘东九校2023-2024学年高三上学期11月第一次联考
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O~16 S~32 Cl~35.5 Ga~70 As~75 Pb~207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活、生产、科技密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．汽车安全气囊中使用的中含有离子键和共价键
B．中国天眼FAST用到的碳化硅及制作宇航服常用的聚四氟乙烯都属于有机高分子材料
C．我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征
D．2023年诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点（纳米级粒子）”的三位科学家，量子点形成分散系后可能具有丁达尔效应
2．下列说法错误的是（ ）
A．反-2-丁烯的结构简式：
B．基态的价电子轨道表示式：
C．的空间填充模型：
D．和在光照下充分反应，反应前后的分子总数不变
3．下列实验装置图正确的是（ ）
装置
选项 A．证明苯与液溴发生取代反应生成 B．除去中少量 C．验证是否发生消去反应 D．制备并长时间观察白色沉淀
4．下列有关物质结构与性质的说法正确的是（ ）
A．和均为非极性分子 B．与的键角相等
C．、中心原子均采取杂化 D．和的空间结构均为三角锥形
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．电解溶液：
B．少量的通入溶液中：
C．溶液滴入溶液中：
D．将等物质的量浓度的和溶液等体积混合：
6．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的某种同位素可用于测定文物年代，Y原子中有7个运动状态不同的电子，Z原子最外层电子数是内层的3倍，W在Z的下一周期，且其简单阴离子半径是同周期主族元素中最小的，R的基态原子核外未成对电子数是前四周期中最多的。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．简单氢化物的沸点：
C．含氧酸的酸性：
D．同周期元素的基态原子中，与R元素原子最外层电子排布式相同的元素有1种
7．某化学兴趣小组对卤素化合物进行了如下研究，根据实验操作和现象能得出相应结论且正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向溶液中先加几滴同浓度的溶液，再加几滴同浓度的溶液 先产生白色沉淀，后产生淡黄色沉淀
B 向溶液中滴加少量氯水 溶液变为黄色 还原性：
C 将固体溶于水，加入浓盐酸后，再加入少量固体 溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色（已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色） 配离子的稳定性：
D 将稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液中，充分反应，再将产生的气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 非金属性：
8．如图所示，利用可见光催化合成技术，可将、碘代烃、醇类等进行有机合成，下列有关说法中错误的是（ ）
A．化合物a和b均能发生消去反应得到含顺反异构体的烯烃
B．化合物a在一定条件下反应可得到b的同系物
C．化合物b的同分异构体（不考虑立体异构和烯醇式）中，能发生银镜反应的有4种
D．化合物c的分子式为
9．以下是实验室模拟以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、，还含有、、等杂质）为原料制备半导体材料纳米的工艺流程：
已知：ⅰ．常温下，；。
ⅱ．当离子浓度时，可认为沉淀完全。
下列说法错误的是（ ）
A．第一次调节pH应控制
B．操作Q用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．“沉淀”步骤若改用试剂，反应的离子方程式为
D．“酸浸”步骤中通空气的目的可能是考虑到节约硝酸用量和环境保护
10．中科院某科研团队发现深海处酸性环境中，在微生物作用下的含硫物质的变化过程如右图所示（已略去部分不含硫物质）。已知：，下列有关说法错误的是（ ）
A．
B．中键和键数目之比为1：2
C．每产生，步骤④共转移
D．步骤⑥过程可表示为
11．我国科学家在新型热电材料的研发领域利用一种理论计算方法，筛选出某种最简式量为，的化合物X，已知X结构高度对称，沿体对角线的投影如下图所示（表示被遮挡的原子，其晶胞边长为，棱上无原子），则下列说法错误的是（ ）
A．X的化学式为
B．晶胞中K与的最短距离为
C．晶胞中与距离最近且相等的的个数为12
D．X晶体密度为
12．近期，清华大学段吴泓副教授课题组首次利用糠醛创制了一种如图a所示的新型可充放电的“生物质电池”，该电池在充放电过程中可生产高附加值化学品糠醇和糠酸，其原理可用图b表示。下列说法正确的是（ ）
A．该装置在生成糠醇时将化学能转化为电能
B．放电时电极A发生还原反应
C．充电时电极B附近碱性增强
D．若使用铅蓄电池为其充电，当糠醛转化时，电极增重64g
13．湖南大学段阿冰副教授领导的课题组提出了手性磷酸（CPA）催化的环酮和1，4-苯醌的氧化反应合理的反应路径模型（如图1所示）和相应的吉布斯自由能曲线图（如图2所示，Ts表示过渡态，RC表示反应过程中的中间产物）。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．从能量的角度看，化合物Ⅰ比Ⅳ更稳定
B．总历程的决速步骤为INT1生成INT2的反应
C．化合物Ⅰ变为Ⅱ过程中存在极性键的断裂与形成
D．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率
14．EDTA[即乙二胺四乙酸（），简写为]-三钾可作为血细胞分析的采血管的抗凝剂，下列有关EDTA-三钾（）盐溶液说法正确的是（已知室温时，EDTA在水溶液中存在的各微粒的分布系数随pH变化的曲线如图所示）（ ）
A．室温下，
B．离子大小顺序：
C．室温下向溶液中加入少量固体，则平衡时的值减小
D．溶液中存在关系式：
二、非选择题：共4个大题，共58分。
15．（15分）磺酰氯（）是一种重要的有机合成试剂，也是锂电池正极活性物质。实验室可利用与在活性炭作用下制取少量的，装置如下图所示（部分夹持装置已省略）。
已知：①的熔点为，沸点为69.1℃，常温较稳定，100℃以上易分解。
② 。
③遇水发生剧烈反应，并产生大量白雾。
回答下列问题：
（1）装置丙中发生反应的化学方程式为________________________________________________。
（2）仪器D的名称为______________，装置乙中盛放的试剂为________________。
（3）装置丙中橡胶管的作用是________________________________________________________，仪器F的作用是________________________________________________。
（4）上述仪器的正确连接顺序是e→________→g，h←________←f（填仪器接口字母编号，仪器可重复使用）。
（5）装置丁中应采取的控制温度的方式为________，反应过程中控制其进气速率的方法是______________。
（6）测定市售磺酰氯的质量分数（杂质不参与反应），实验步骤如下：
取市售磺酰氯，溶于过量的标准溶液摇匀、静置2min后，将溶液转移至容量瓶定容，取溶液于锥形瓶中，再加入1~2滴酚酞试液，最后用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。请回答下列问题：
①滴定终点的判断方法是________________________________________________________________。
②该市售磺酰氯中的质量分数表达式为________（用含有m、V的代数式表示，要求化简）。
16．（14分）2023年7月3日，商务部与海关总署发布公告，宣布对镓、锗相关物项实施出口管制。金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰（主要成分为、、还有少量等杂质）制备镓和氮化镓的流程如下：
已知：①镓与铝同族，其化合物性质相似。
②“碱浸”后溶液的主要成分为、、。
③常温下，相关元素可溶性组分的物质的量浓度的对数与pH的关系如下图所示，当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。
回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为________________，Br在元素周期表中的位置为________________。
（2）已知“焙烧”后铝、镓、硅元素均转化为可溶性钠盐，写出所发生反应的化学方程式为________________________________________________。
（3）“沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再溶解，则滤渣2的主要成分是________（写化学式）。
（4）步骤①和②中通入过量气体A发生反应的离子方程式为________________________________________。
（5）常温下，反应的平衡常数________。
（6）以纯镓为原料可制得另一种半导体材料，其晶体结构如图所示，已知晶胞密度为，阿伏加德罗常数值为，晶胞边长a为________pm（列出计算式即可）。
17．（14分）有效控制和降低大气中浓度并将其转化为增值化学品，这是解决温室效应、发展绿色能源的重要途径。请依据相关信息回答问题：
ⅰ．与重整。该重整反应体系主要涉及以下反应：
a）
b）
c）
d）
e）
（1）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有________（填标号）。
A．增大与的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加
B．移去部分，反应c、d、e的平衡均向右移动
C．加入反应a的催化剂，可提高的平衡转化率
D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小
ⅱ．的加氢甲烷化。部分反应如下：
①
②
（2）反应③的________。
（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应②，下列说法不能表明反应达到化学平衡状态的是________（填标号）。
A． B．容器内气体压强不随时间变化
C．混合气体密度不随时间变化 D．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
（4）恒温恒容条件下，控制起始时，总压，发生反应③，平衡时和的物质的量分数相等，则的平衡分压为________kPa，反应的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，）
ⅲ．电还原制备多碳产物（乙烯、乙醇、丙烷等）。如用可再生能源电还原，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物的生成率，装置如下图所示。
（5）写出生成乙烯时的电极方程式：________________________________________________。
（6）每转移电子，阳极生成气体的体积为________（标准状况）。
18．（15分）本维莫德（H）乳膏可用于适合局部治疗的成人轻至中度稳定性寻常型银屑病．其合成路线如下（部分试剂和反应条件已略去）：
已知：①F中含有苯环；
②；
③。
（1）A中官能团名称为________________，F的化学名称是________________。
（2）B-→C的反应类型为________________。
（3）G的结构简式为________________。
（4）写出A生成B的化学方程式：________________________________________________。
（5）下列说法正确的是________（填标号）。
A．化合物B分子中最多8个碳原子共平面
B．化合物D分子中发生杂化与杂化的原子个数比为1：1
C．化合物E分子中无手性碳原子
D．化合物H与溴水反应最多能消耗
（6）已知芳香化合物M比B的分子组成上少4个，且符合下列条件（不考虑立体异构）。
①苯环上只有3个取代基 ②不含有结构
③能与溶液反应产生 ④能使溶液显紫色
请写出其中核磁共振氢谱图峰面积之比为1：2：2：2：1的M的所有的结构简式：_____________________。
（7）参照上述合成路线，以和F为原料（其他试剂任选），设计合成的路线。