第三章第二节物质的量在化学方程式中计算的应用专项训练题（含解析）2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册2
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| 名称 | 第三章第二节物质的量在化学方程式中计算的应用专项训练题（含解析）2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 242.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-03 22:03:25 | ||
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文档简介
物质的量在化学方程式中计算的应用
一、单选题（12题）
1．将足量铁粉放入100 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中，充分反应后析出的银的质量为
A．10.8 g B．6.4 g
C．1.08 g D．3.2 g
2．实验室利用反应2KClO32KCl＋3O2↑制取氧气，今24.5 g KClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是
A．2.24 L B．4.48 L C．44.8 L D．6.72 L
3．实验室用下列两种方法制氯气：①用含146 g HCl的浓盐酸与足量的反应，②用87 g与足量浓盐酸反应。所得的氯气
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
4．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88 L(标准状况)的气体，下列叙述错误的是
A．金属Na无剩余 B．金属Al有剩余
C．所得溶液溶质为Na[Al(OH)4] D．Na的物质的量是0.6 mol
5．50mL溶液所含有的，与20mL的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液的物质的量的浓度是
A． B． C． D．
6．将4.34 gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为
A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2
7．浓度均为1.0mol/LCuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液等体积混合(混合前后忽略溶液体积的变化)，向其中加入足量的铁粉充分反应，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度
A．1.5mol/L B．2.0mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L
8．向Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么该反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为
A．1：1：1
B．1：2：3
C．1：2：4
D．2：3：5
9．一定量CO2通入500mL某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述错误的是
A．X→Y段发生反应的子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑
B．原溶液中c(NaOH)=6mol/L
C．通入的CO2气体体积为44.8L
D．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1mol
10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
11．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
12．将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH
B．b点时，溶液中有两种盐
C．x值为106.0
D．原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=1：1
二、计算题（4大题）
13．现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为10.8g，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含16g溶质的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
(1)反应中生成的氢气为 mol。
(2)钠的质量为 g。
(3)被氧化的钠的质量为 g。
(4)氧化钠的质量分数为 (保留三位有效数字)。
14．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出的金属，就铝的这一特殊性质，回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得的体积之比是 。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的体积之比是 。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的溶液中，二者产生的相等，则和的物质的量浓度之比是 。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为，则加入铝粉的质量为___________(填字母)。
A． B． C． D．
15．回答下列问题：
(1)已知反应：。
①该反应中的还原剂为 。(写化学式)
②若产生的在标准状况下的体积为，则反应中转移的电子数为 。
(2)某液体化合物，常用做火箭燃料。在一定量的中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为，是一种常见的液态化合物，冷却后测得生成气体的体积为(标准状况)。则：
①反应前的体积为 ；
②的摩尔质量为 ；
③若反应生成，则转移电子的物质的量为 。
16．把含镁，铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到氢气(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到氢气(标准状况)。试计算(无解题过程不给分)；
(1)该合金中铝的质量为 g。
(2)该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】设析出银的质量为m g，，解得m＝1.08 g。
答案为：C。
2．D
【详解】24.5 g KClO3的物质的量是=0.2 mol，
则有2 mol∶0.2 mol=3 mol∶n(O2)，则n(O2)=0.3 mol，故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3 mol×22.4 L·mol-1=6.72 L。
故选D。
3．B
【详解】浓盐酸与反应的方程式是，稀盐酸和不反应，①用含146 g HCl即物质的量的浓盐酸与足量的反应，HCl不能完全反应，参加反应的HCl小于4mol，放出氯气的物质的量小于1 mol；②用87 g 即物质的量与足量浓盐酸反应，能完全反应，生成氯气的物质的量1 mol，得到的氯气②比①多，故选B。
4．B
【详解】Na能与冷水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Al能与NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，由于水足量，Na和Al的物质的量相等，根据以上反应的化学计量数关系可知，Na与水反应生成的NaOH恰好与Al完全反应，所得溶液溶质为Na[Al(OH)4]。设Na和Al均为x mol，反应产生的气体是H2，根据题给信息可得 mol+mol==1.2 mol，解得x=0.6，可见加入的Na、Al的物质的量都是0.6 mol，故合理选项是B。
5．D
【详解】，n(Cl-)=n(Ag+)==0.5mol/L0.02L=0.01mol，n(BaCl2)==0.005mol，故原溶液的物质的量的浓度，D正确；
故选D。
6．D
【详解】Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是H2和O2的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全发生反：2H2+O22H2O，说明H2、O2反应的物质的量之比为2：1。标准状况下得到672 mL混合气体的物质的量n=，因此混合气体中含有H2为0.02 mol，O2为0.01 mol；根据反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中物质反应转化关系可知n(Na)=2 n(H2)=0.04 mol；根据反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中物质反应转化关系可知n(Na2O2)=2 n(O2)=0.02 mol；则m(Na)=0.04×23=0.92(g)，m(Na2O2)= 0.02×78 =1.56(g)； 4.34 gNa、Na2O、Na2O2的混合物中含有m(Na2O)=4.34-0.92-1.56=1.86(g)，则n(Na2O)==0.03(mol)。故它们的物质的量之比为0.04：0.03：0.02=4：3：2；
故选D。
7．B
【详解】设混合溶液的体积为2VL，加入足量铁粉发生的离子反应为：，初始浓度均为1.0mol/LCuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液等体积混合，故第一个离子反应生成Fe2+的物质的量为Vmol，第二个离子方程式中生成Fe2+的物质的量为3Vmol，故溶液中Fe2+的物质的量浓度为：，故选B。
8．C
【详解】设生成氢气的物质的量为1mol，则亚铁离子的物质的量为4mol，设原混合物中含有xmol铁，ymol氧化铁，则有：①x+2y=4；由铁原子守恒可知，ymol氧化铁转化为2ymol铁离子，由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知生成1mol氢气消耗1mol铁，则有(x-1)mol铁与2ymol铁离子恰好反应，依据离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+可知2y:(x-1)=2:1，即②x-y=1，联立①②可得：x=2、y=1，所以y:x=1:2，而1mol氧化铁消耗3mol硫酸，1mol铁消耗1mol硫酸，则该反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为1:2:4，答案选C。
9．C
【分析】Na2CO3溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠，继续滴加盐酸，则发生NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，2个反应中消耗等量的HCl，结合图象可知，一定量CO2通入500mL某浓度的NaOH溶液中得到的溶液A不是碳酸钠溶液，而是碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液，据此回答。
【详解】A．X→Y段发生的反应为NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑，A正确；
B．Y点反应恰好完全、所得为NaCl溶液，A溶液共消耗3molHCl，则按元素质量守恒，Y点溶液中含3molNaCl溶液，则钠离子由3molNaOH溶液提供，原溶液中c(NaOH)= ，B正确；
C． Y点产生的二氧化碳的物质的量等于通入NaOH溶液的CO2的物质的量，即为2mol，若是标准状况气体体积为44.8L，若不是标准状况，气体体积难以确定，C错误；
D． O→X段反应为，X点反应恰好完全，碳酸钠与消耗的HCl均为1mol、即A溶液中含Na2CO3为1mol ，按Y点溶液中含3molNaCl溶液、元素质量守恒可得：A溶液中含NaHCO3为3mol -2×1mol =1mol，D正确；
答案选C。
10．A
【分析】a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，铁铝都与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铝，再加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答。
【详解】由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agFe、Al→agFe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为=70%。
答案选A。
11．C
【详解】金属钠属于活泼金属，既能与水反应也能与HCl反应生成H2，因此0.3molNa反应，产生氢气的物质的量为0.15mol；
Mg能与盐酸反应生成H2，离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，根据所给量，镁过量，盐酸不足，即产生H2的物质的量为0.05mol；
Al能与HCl反应生成H2，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，Al过量，盐酸不足，即产生H2的物质的量为0.05mol；
同温同压下，体积比等于物质的量之比，即体积比为0.15∶0.05∶0.05=3∶1∶1，故答案选C。
12．C
【分析】加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，以此解答。
【详解】A．a点时HCl恰好完全反应，溶质为NaCl和CaCl2，溶液呈中性，c点时Na2CO3过量，溶液呈碱性，a点时溶液的pH小于c点时溶液的pH，故A错误；
B．b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B错误；
C．根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则
，，解得x=5.3g，y=5.3g，x的值为=106g，故C正确；
D．由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，物质的量n==0.05mol，由化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知溶液中HCl的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0g，物质的量n==0.05mol，由化学反应方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可知溶液中CaCl2的物质的量也为0.05mol，故原混合溶液中n(CaCl2):n(HCl)=1:2，故D错误；
故选C。
13．(1)0.1
(2)4.6
(3)4.6
(4)57.4%
【分析】设部分被氧化为氧化钠的钠块中钠的物质的量为xmol、Na2O的物质的量为ymol。16g氢氧化钠的物质的量为16g÷40g/mol=0.4mol，则，解得x=0.2、y=0.1。
【详解】（1）钠块中钠的物质的量为0.2mol，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知反应生成0.1mol氢气。
（2）根据上述分析，钠块中钠的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×23g/mol=4.6g。
（3）根据上述分析，钠块中Na2O的物质的量为0.1mol，则被氧化的钠的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×23g/mol=4.6g；
（4）根据上述分析，钠块中Na2O的物质的量为0.1mol，则氧化钠的质量分数为。
14．(1)
(2)
(3)
(4)A
【详解】（1）根据化学方程式：、，得与的关系式均为，故只要参加反应的的量相等，所得的量必相等，所以等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得的体积之比是1：1。
（2）因为在反应中过量，产生的由和的量决定。根据化学反应中的关系式：、，故当物质的量相等时，二者产生的体积比为。
（3）因为铝足量且产生的量相等，根据关系式得，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度。
（4）当参加反应的和的物质的量一样多时，产生的体积比是，而题设条件体积比为，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于来说是不足的。
n(H2)=0.15mol，则与反应生成的为。
m(Al)=5.4g，即投入的铝粉为。
故选A。
15．(1) Zn和NH4NO3 0.5NA
(2) 11.2L 28g/mol 0.4
【详解】（1）①因Zn元素的化合价升高，铵根离子中N元素的化合价升高，则还原剂为Zn和NH4NO3；
②由反应可知，Zn元素的化合价升高生成硝酸锌，铵根离子中N元素的化合价升高生成氮气，硝酸根离子中氮元素化合价降低生成氮气，电子转移为，生成1molN2转移5mol电子，产生的N2在标准状况下体积为2.24L，其物质的量为0.1mol，则转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA；
（2）①由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，X2和氧气的关系式为1：1，故V(O2)=V(X2)=11.2L，则反应前的体积为11.2L；
②是一种常见的液态化合物，则为水，Y为氢元素；根据化学方程式可知，的物质的量为0.5mol，则Mr(X2H4)= ，则Y的相对原子质量为14，为氮元素，故的摩尔质量为28g/mol；
③反应的方程式为 N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)，该反应转移电子关系为4e- ~N2； 若反应生成0.1 mol N2，则转移电子的物质的量为0.4mol。
16．(1)10.8g
(2)2：2：1
【详解】（1）标准状况，6.72L H2 的物质的量是
设一份合金中铝的物质的量是x。
解得 x=0.2mol
所以该合金中铝的质量为0.2mol×27g/mol×2= 10.8g。
（2）铝和镁都能与盐酸反应放出氢气，另一份放入过量盐酸中，得到气体共11.2L(标准状况)，则镁与盐酸反应放出氢气的体积是(11.2-6.72)L=4.48L(标准状况)，氢气的物质的量是0.2mol
设一份合金中镁的物质的量是y。
解得y=0.2mol
则一份合金中镁的质量是0.2mol×24g/mol=4.8g
铜的质量是16.6g-4.8g-0.2mol×27g/molg=6.4g，铜的物质的量是0.1mol
该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为0.2：0.2：0.1=2：2：1。
答案第1页，共2页
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一、单选题（12题）
1．将足量铁粉放入100 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中，充分反应后析出的银的质量为
A．10.8 g B．6.4 g
C．1.08 g D．3.2 g
2．实验室利用反应2KClO32KCl＋3O2↑制取氧气，今24.5 g KClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是
A．2.24 L B．4.48 L C．44.8 L D．6.72 L
3．实验室用下列两种方法制氯气：①用含146 g HCl的浓盐酸与足量的反应，②用87 g与足量浓盐酸反应。所得的氯气
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
4．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88 L(标准状况)的气体，下列叙述错误的是
A．金属Na无剩余 B．金属Al有剩余
C．所得溶液溶质为Na[Al(OH)4] D．Na的物质的量是0.6 mol
5．50mL溶液所含有的，与20mL的硝酸银溶液恰好完全反应，则原溶液的物质的量的浓度是
A． B． C． D．
6．将4.34 gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为
A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2
7．浓度均为1.0mol/LCuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液等体积混合(混合前后忽略溶液体积的变化)，向其中加入足量的铁粉充分反应，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度
A．1.5mol/L B．2.0mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L
8．向Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么该反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为
A．1：1：1
B．1：2：3
C．1：2：4
D．2：3：5
9．一定量CO2通入500mL某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述错误的是
A．X→Y段发生反应的子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑
B．原溶液中c(NaOH)=6mol/L
C．通入的CO2气体体积为44.8L
D．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1mol
10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
11．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1
12．将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH
B．b点时，溶液中有两种盐
C．x值为106.0
D．原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=1：1
二、计算题（4大题）
13．现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为10.8g，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含16g溶质的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
(1)反应中生成的氢气为 mol。
(2)钠的质量为 g。
(3)被氧化的钠的质量为 g。
(4)氧化钠的质量分数为 (保留三位有效数字)。
14．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出的金属，就铝的这一特殊性质，回答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得的体积之比是 。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的体积之比是 。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的溶液中，二者产生的相等，则和的物质的量浓度之比是 。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为，则加入铝粉的质量为___________(填字母)。
A． B． C． D．
15．回答下列问题：
(1)已知反应：。
①该反应中的还原剂为 。(写化学式)
②若产生的在标准状况下的体积为，则反应中转移的电子数为 。
(2)某液体化合物，常用做火箭燃料。在一定量的中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为，是一种常见的液态化合物，冷却后测得生成气体的体积为(标准状况)。则：
①反应前的体积为 ；
②的摩尔质量为 ；
③若反应生成，则转移电子的物质的量为 。
16．把含镁，铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到氢气(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到氢气(标准状况)。试计算(无解题过程不给分)；
(1)该合金中铝的质量为 g。
(2)该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为 。
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参考答案：
1．C
【详解】设析出银的质量为m g，，解得m＝1.08 g。
答案为：C。
2．D
【详解】24.5 g KClO3的物质的量是=0.2 mol，
则有2 mol∶0.2 mol=3 mol∶n(O2)，则n(O2)=0.3 mol，故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3 mol×22.4 L·mol-1=6.72 L。
故选D。
3．B
【详解】浓盐酸与反应的方程式是，稀盐酸和不反应，①用含146 g HCl即物质的量的浓盐酸与足量的反应，HCl不能完全反应，参加反应的HCl小于4mol，放出氯气的物质的量小于1 mol；②用87 g 即物质的量与足量浓盐酸反应，能完全反应，生成氯气的物质的量1 mol，得到的氯气②比①多，故选B。
4．B
【详解】Na能与冷水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Al能与NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，由于水足量，Na和Al的物质的量相等，根据以上反应的化学计量数关系可知，Na与水反应生成的NaOH恰好与Al完全反应，所得溶液溶质为Na[Al(OH)4]。设Na和Al均为x mol，反应产生的气体是H2，根据题给信息可得 mol+mol==1.2 mol，解得x=0.6，可见加入的Na、Al的物质的量都是0.6 mol，故合理选项是B。
5．D
【详解】，n(Cl-)=n(Ag+)==0.5mol/L0.02L=0.01mol，n(BaCl2)==0.005mol，故原溶液的物质的量的浓度，D正确；
故选D。
6．D
【详解】Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是H2和O2的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全发生反：2H2+O22H2O，说明H2、O2反应的物质的量之比为2：1。标准状况下得到672 mL混合气体的物质的量n=，因此混合气体中含有H2为0.02 mol，O2为0.01 mol；根据反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中物质反应转化关系可知n(Na)=2 n(H2)=0.04 mol；根据反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中物质反应转化关系可知n(Na2O2)=2 n(O2)=0.02 mol；则m(Na)=0.04×23=0.92(g)，m(Na2O2)= 0.02×78 =1.56(g)； 4.34 gNa、Na2O、Na2O2的混合物中含有m(Na2O)=4.34-0.92-1.56=1.86(g)，则n(Na2O)==0.03(mol)。故它们的物质的量之比为0.04：0.03：0.02=4：3：2；
故选D。
7．B
【详解】设混合溶液的体积为2VL，加入足量铁粉发生的离子反应为：，初始浓度均为1.0mol/LCuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液等体积混合，故第一个离子反应生成Fe2+的物质的量为Vmol，第二个离子方程式中生成Fe2+的物质的量为3Vmol，故溶液中Fe2+的物质的量浓度为：，故选B。
8．C
【详解】设生成氢气的物质的量为1mol，则亚铁离子的物质的量为4mol，设原混合物中含有xmol铁，ymol氧化铁，则有：①x+2y=4；由铁原子守恒可知，ymol氧化铁转化为2ymol铁离子，由Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知生成1mol氢气消耗1mol铁，则有(x-1)mol铁与2ymol铁离子恰好反应，依据离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+可知2y:(x-1)=2:1，即②x-y=1，联立①②可得：x=2、y=1，所以y:x=1:2，而1mol氧化铁消耗3mol硫酸，1mol铁消耗1mol硫酸，则该反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为1:2:4，答案选C。
9．C
【分析】Na2CO3溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠，继续滴加盐酸，则发生NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，2个反应中消耗等量的HCl，结合图象可知，一定量CO2通入500mL某浓度的NaOH溶液中得到的溶液A不是碳酸钠溶液，而是碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液，据此回答。
【详解】A．X→Y段发生的反应为NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑，A正确；
B．Y点反应恰好完全、所得为NaCl溶液，A溶液共消耗3molHCl，则按元素质量守恒，Y点溶液中含3molNaCl溶液，则钠离子由3molNaOH溶液提供，原溶液中c(NaOH)= ，B正确；
C． Y点产生的二氧化碳的物质的量等于通入NaOH溶液的CO2的物质的量，即为2mol，若是标准状况气体体积为44.8L，若不是标准状况，气体体积难以确定，C错误；
D． O→X段反应为，X点反应恰好完全，碳酸钠与消耗的HCl均为1mol、即A溶液中含Na2CO3为1mol ，按Y点溶液中含3molNaCl溶液、元素质量守恒可得：A溶液中含NaHCO3为3mol -2×1mol =1mol，D正确；
答案选C。
10．A
【分析】a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，铁铝都与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铝，再加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答。
【详解】由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agFe、Al→agFe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为=70%。
答案选A。
11．C
【详解】金属钠属于活泼金属，既能与水反应也能与HCl反应生成H2，因此0.3molNa反应，产生氢气的物质的量为0.15mol；
Mg能与盐酸反应生成H2，离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，根据所给量，镁过量，盐酸不足，即产生H2的物质的量为0.05mol；
Al能与HCl反应生成H2，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，Al过量，盐酸不足，即产生H2的物质的量为0.05mol；
同温同压下，体积比等于物质的量之比，即体积比为0.15∶0.05∶0.05=3∶1∶1，故答案选C。
12．C
【分析】加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，以此解答。
【详解】A．a点时HCl恰好完全反应，溶质为NaCl和CaCl2，溶液呈中性，c点时Na2CO3过量，溶液呈碱性，a点时溶液的pH小于c点时溶液的pH，故A错误；
B．b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B错误；
C．根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则
，，解得x=5.3g，y=5.3g，x的值为=106g，故C正确；
D．由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，物质的量n==0.05mol，由化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知溶液中HCl的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0g，物质的量n==0.05mol，由化学反应方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可知溶液中CaCl2的物质的量也为0.05mol，故原混合溶液中n(CaCl2):n(HCl)=1:2，故D错误；
故选C。
13．(1)0.1
(2)4.6
(3)4.6
(4)57.4%
【分析】设部分被氧化为氧化钠的钠块中钠的物质的量为xmol、Na2O的物质的量为ymol。16g氢氧化钠的物质的量为16g÷40g/mol=0.4mol，则，解得x=0.2、y=0.1。
【详解】（1）钠块中钠的物质的量为0.2mol，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知反应生成0.1mol氢气。
（2）根据上述分析，钠块中钠的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×23g/mol=4.6g。
（3）根据上述分析，钠块中Na2O的物质的量为0.1mol，则被氧化的钠的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×23g/mol=4.6g；
（4）根据上述分析，钠块中Na2O的物质的量为0.1mol，则氧化钠的质量分数为。
14．(1)
(2)
(3)
(4)A
【详解】（1）根据化学方程式：、，得与的关系式均为，故只要参加反应的的量相等，所得的量必相等，所以等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得的体积之比是1：1。
（2）因为在反应中过量，产生的由和的量决定。根据化学反应中的关系式：、，故当物质的量相等时，二者产生的体积比为。
（3）因为铝足量且产生的量相等，根据关系式得，又因为两溶液体积相等，故物质的量浓度。
（4）当参加反应的和的物质的量一样多时，产生的体积比是，而题设条件体积比为，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于来说是不足的。
n(H2)=0.15mol，则与反应生成的为。
m(Al)=5.4g，即投入的铝粉为。
故选A。
15．(1) Zn和NH4NO3 0.5NA
(2) 11.2L 28g/mol 0.4
【详解】（1）①因Zn元素的化合价升高，铵根离子中N元素的化合价升高，则还原剂为Zn和NH4NO3；
②由反应可知，Zn元素的化合价升高生成硝酸锌，铵根离子中N元素的化合价升高生成氮气，硝酸根离子中氮元素化合价降低生成氮气，电子转移为，生成1molN2转移5mol电子，产生的N2在标准状况下体积为2.24L，其物质的量为0.1mol，则转移0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA；
（2）①由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，X2和氧气的关系式为1：1，故V(O2)=V(X2)=11.2L，则反应前的体积为11.2L；
②是一种常见的液态化合物，则为水，Y为氢元素；根据化学方程式可知，的物质的量为0.5mol，则Mr(X2H4)= ，则Y的相对原子质量为14，为氮元素，故的摩尔质量为28g/mol；
③反应的方程式为 N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)，该反应转移电子关系为4e- ~N2； 若反应生成0.1 mol N2，则转移电子的物质的量为0.4mol。
16．(1)10.8g
(2)2：2：1
【详解】（1）标准状况，6.72L H2 的物质的量是
设一份合金中铝的物质的量是x。
解得 x=0.2mol
所以该合金中铝的质量为0.2mol×27g/mol×2= 10.8g。
（2）铝和镁都能与盐酸反应放出氢气，另一份放入过量盐酸中，得到气体共11.2L(标准状况)，则镁与盐酸反应放出氢气的体积是(11.2-6.72)L=4.48L(标准状况)，氢气的物质的量是0.2mol
设一份合金中镁的物质的量是y。
解得y=0.2mol
则一份合金中镁的质量是0.2mol×24g/mol=4.8g
铜的质量是16.6g-4.8g-0.2mol×27g/molg=6.4g，铜的物质的量是0.1mol
该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为0.2：0.2：0.1=2：2：1。
答案第1页，共2页
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