第二章第三节分子结构与物质的性质（含解析）专项训练2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修二
文档属性
| 名称 | 第二章第三节分子结构与物质的性质（含解析）专项训练2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修二 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 375.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-04 10:45:29 | ||
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文档简介
分子结构与物质的性质专项训练
一、单选题（共12题）
1．下列说法不正确的是
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括氢键与范德华力
B．分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响
C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中
2．三氯化硼(BCl3)的熔点为-107 ℃，沸点为12.5 ℃，能水解，其分子中键与键之间的夹角为120°，下列有关叙述正确的是
A．三氯化硼在液态时能导电而在固态时不能导电
B．三氯化硼中心原子采用sp杂化
C．三氯化硼分子呈正三角形，属于非极性分子
D．三氯化硼分子空间结构类似三氯化磷
3．下列有关含高能量的正离子N的化合物N5AsF6的叙述正确的是
A．化合物N5AsF6中F化合价为+3
B．N中氮氮原子间以共用电子对结合
C．N5AsF6化合物是共价分子
D．N5AsF6化合物是极性分子
4．已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是
A．分子中不能含有氢原子
B．在ABn分子中A原子没有孤电子对(或A原子最外层电子均已成键)
C．在ABn分子中每个共价键的键长和键能都相等
D．分子中所有原子在同一平面内
5．胍( )的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是
A．胍分子间能够形成氢键
B．胍中σ键与π键的数目之比为3∶1
C．氨基(-NH2)的电子式为
D．中子数为8的N原子可表示为N
6．下列过程中，共价键被破坏的是
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥受热⑦氢氧化钠熔化⑧溶于水
A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥
7．下列现象与氢键有关的是
①H2O的熔、沸点比VIA族其它元素氢化物的高
②水分子高温下也很稳定
③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④
8．已知磷酸分子[]中，三个氢原子都可以跟重水分子中的D原子发生氢交换。又知次磷酸也可跟进行氢交换，但次磷酸钠却不能再与发生氢交换。由此可知次磷酸的分子结构为
A． B． C． D．
9．研究表明：具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为，氧原子在书的夹缝上，键与键之间的夹角为。下列说法不正确的是
A．分子中既含极性键，又含非极性键 B．为极性分子
C．分子中的两个O原子均是杂化 D．分子中既有键，又有键
10．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子中无未成键的孤电子对 B．PH3是非极性分子
C．它的分子空间结构是三角锥形 D．磷原子采用sp2杂化
11．氨气溶于水中，大部分与以氢键结合形成。根据氨水的性质可推知的结构式为
A． B． C． D．
12．肼(H2N-NH2)和偏二甲肼[H2N-N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的N—N键方向观察，看到的平面图如下图所示。下列说法不正确的是
A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化 B．肼分子中既有极性键又有非极性键
C．肼分子是非极性分子 D．肼与偏二甲肼互称同系物
二、结构与性质（4大题）
13．已知N、P都属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，键间的夹角约是。
(1)分子的空间结构为，它是一种 (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)分子与分子的空间结构 (填“相似”或“不相似”)，键 (填“有”或“无”)极性，分子 (填“是”或“不是”)极性分子。
(3)常温下，是一种淡黄色油状液体。下列对的有关描述不正确的是 (填字母)。
a、该分子呈平面三角形b、该分子中的化学键为极性键c、该分子为极性分子
14．我国部分城市灰霾天比较多，引起灰霾的微细粒子包含、、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量可知，目前造成我国灰霾天气的主要原因是交通污染。
(1)基态Zn2+的核外电子排布式为 。
(2)的空间结构是 。
(3)灰霾中含有大量有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有、、、HCOOH、等二次污染物。
①下列说法正确的是 (填序号)。
A．分子在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度
B．分子中碳原子均采取杂化
C．相同压强下，HCOOH的沸点比的低
②中含键的数目为 (设表示阿伏加德罗常数的值)。
(4)水分子的VSEPR模型是 ，空间结构为 。
15．(1)硅烷()的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 。
(2)①分子内的键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。的沸点比的沸点低，原因是 。
②乙二胺()和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 。
③与可以任意比例互溶，除因它们是极性分子外，还因为 ，在乙醇中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，其原因是 。
(3)关于化合物，下列叙述正确的有 (填标号)。
a．分子间可形成氢键
b．分子中既有极性键又有非极性键
c．分子中含有7个键和1个π键
d．该分子在水中的溶解度大于
16．(1)碳是形成化合物种类最多的元素。
①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是 (填字母)。
a． B．CH4 C．CH2=CHCH3 D．CH3CH2C≡CH
②乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是 。
(2)BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为 ，B与N之间形成 键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质。试写出其电离方程式： [B(OH)4]－中B的原子杂化类型为 。
(3)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。
①“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，其分子立体构型是 。
②另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl2)：2CHCl3＋O2==2HCl＋2COCl2，光气(COCl2)分子的立体构型是 。
(4)丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。
①该结构中，氮镍之间形成的化学键是 ，从原子轨道重叠的方式看，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是 ，
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 。
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括范德华力、氢键等，选项A正确；
B．分子间氢键的形成对物质的熔沸点以及对物质的溶解、电离等都有影响，选项Ｂ正确；
Ｃ．分子间作用力包括氢键和范德华力，可同时存在于分子之间，选项Ｃ正确；
Ｄ．氢键的作用弱于化学键，但不属于化学键，其存在也有一定要求，选项Ｄ不正确；
答案选Ｄ。
2．C
【详解】A．三氯化硼是共价化合物，液态时不能电离出自由移动的离子，不能导电，故A错误；
B．三氯化硼中硼原子的价层电子对数为3，原子的杂化方式为sp2杂化，故B错误；
C．三氯化硼中硼原子的价层电子对数为3，孤对电子数为0，分子的空间结构为键角是120°的平面三角形结构，分子的结构对称，属于非极性分子，故C正确；
D．三氯化硼中硼原子的价层电子对数为3，原子的杂化方式为sp2杂化，孤对电子数为0，分子的空间结构为平面三角形，三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4，孤对电子数为1，分子的空间结构为三角锥形，两者的空间结构不相同，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．氟元素的非金属性最强，不存在正化合价，故A错误；
B．N离子中氮氮原子间以共用电子对结合形成非极性键，故B正确；
C．N5AsF6化合物是阴阳离子形成的离子化合物，故C错误；
D．N5AsF6化合物是阴阳离子形成的离子化合物，化合物中不存在分子，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．由题意可知，甲烷是含有氢原子的非极性分子，故A错误；
B．由题意可知，非极性分子中中心原子A的最外层电子均已成键，都不含孤电子对，故B正确；
C．氨分子为极性分子，分子中氮氢键的键长和键能都相等，故C错误；
D．水分子、硫化氢分子和二氧化硫都是极性分子，分子中所有原子在同一平面内，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．胍中H与N相连，可以与另外一个分子中的N形成氢键，A正确；
B．1个胍中含有的σ键数为8个，π键的数目为1个，所以二者数目之比为8：1，B错误；
C．氨基有一个单电子，N不满足8电子的结构，C错误；
D．N的质子数为7，中子数为8个，质量数为15，故N的原子为N，D错误；
故答案选A。
6．D
【详解】①碘升华是固体变为气体，破坏范德华力；②溴蒸气被木炭吸附，破坏范德华力；③乙醇溶于水形成乙醇水溶液，破坏范德华力和分子间氢键；④HCl气体溶于水后变为盐酸，电离出氢离子和氯离子，破坏共价键；⑤冰融化破坏分子间氢键和范德华力；⑥受热分解生成氨气和氯化氢，破坏离子键和共价键；⑦氢氧化钠熔化破坏离子键；⑧溶于水破坏离子键；因此共价键被破坏的是④⑥，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
7．B
【详解】①水分子之间能形成氢键，所以常温常压下，H2O的熔、沸点比第VIA族其它元素氢化物的高，①正确；
②水分子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强，氢氧键的键能大有关，与氢键无关，②错误；
③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，其主要原因是接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，③正确；
④邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲酸的分子间作用力小于对羟基苯甲酸，熔、沸点低于羟基苯甲酸，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关，④正确；
正确的是：①③④；
故选B。
8．B
【详解】根据题意说明羟基上的氢能与进行氢交换，但次磷酸钠却不能再与发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，由此可知次磷酸的分子结构中只有一个氢为羟基氢，其它两个氢不是羟基上的氢，故B符合题意；
综上所述，答案为B。
9．D
【详解】A．分子中存在2个极性键和1个O-O非极性键，A正确；
B．根据的立体结构知，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子，B正确；
C．中两个O原子都分别形成1个氢氧键和1个氧氧键，每个O原子上还有2个孤电子对，两个O原子均为杂化，C正确；
D．分子中只有单键，所以只有键，没有键，D错误；
故答案选D。
10．C
【详解】A．分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤对电子，PH3的P原子最外层满足8电子结构，P上连有3个氢，有一对孤对电子，故A错误；
B．PH3分子中三个P-H键完全相同，所以键能、键长，键角都相等；分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥型结构，分子结构不对称，为极性分子，故B错误；
C．PH3分子中价层电子对个数=3+=4，所以磷原子采用sp3杂化，PH3分子中中心原子上有一对孤电子对，所以分子构型是三角锥形，故C正确；
D．PH3分子中价层电子对个数=3+=4，所以磷原子采用sp3杂化，故D错误；
故选：C。
11．B
【详解】①从氢键的形成原理上讲，A、B都成立；②但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；③从氨水的性质讲，依据，只有B成立；
故答案选B。
12．C
【详解】A．肼分子中的每个氮原子都有三个δ键，还有一对孤对电子，因此电子对有四对，因此采用sp3杂化，A正确；
B．肼分子中既有N—H极性键又有N—N非极性键，B正确；
C．由图可知，肼分子中6个原子不在同一平面上，结构不对称，因此是极性分子，C错误；
D．肼与偏二甲肼结构相似，组成相差两个—CH2—结构，因此互称同系物，D正确；
答案选C。
13．(1)非极性
(2) 相似 有 是
(3)a
【分析】N、P都属于元素周期表的第ⅤA族元素，考查同主族元素的相似性和递变性，题目只要考查分子的空间结构和共价键的认识。
【详解】（1）N4分子是正四面体结构，是非极性分子。
（2）NH3分子与PH3分子空间结构相似，P-H键为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键；PH3分子的空间结构为三角锥形，正、负电荷重心不重合，为极性分子。
（3）NCl3中N原子的价电子对数为，孤电子对数为1，该分子为三角锥形，a错误；N、Cl之间形成的键为极性键，b正确；NCl3分子中正、负电荷重心不重合，故该分子为极性分子，c正确。
14． 或 平面三角形 AB 正四面体形 V形
【详解】(1) 为30号元素，所以基态的核外电子排布式为或，故答案为：或；
(2) 的中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，中心N原子采取杂化，其空间结构为平面三角形，故答案为：平面三角形；
(3)①A．的极性微弱，故其在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度，正确；
B．中每个碳原子均形成两个单键和一个双键，故均采取杂化，正确；
C．分子间可以形成氢键，分子间只有范德华力，氢键的作用强于范德华力，所以的沸点比的高，错误，
故AB正确；
②的结构为，1个分子中含有10个键，则含键数目为，故答案为：AB；；
(4)水分子中氧原子的价层电子对数=2+ ，VSEPR模型是正四面体形结构，水分子中含有2个键，且含有2个孤电子对，所以水分子的空间结构为Ⅴ形，故答案为：正四面体形；V形；
15． 硅烷的组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高 键>氢键>范德华力 形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使物质的沸点升高 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 与分子间可以形成氢键 分子和乙醇分子之间形成氢键，而分子和乙醇分子之间不能形成氢键 bd
【详解】(1)硅烷都是分子型物质，其组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，分子的沸点越高，故答案为：硅烷的组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高；
(2)①化学键是相邻两个或多个原子之间强烈的相互作用，范德华力和氢键均属于分子间作用力，但氢键强于范德华力，所以三者从强到弱的顺序为键>氢键>范德华力。对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。故答案为：键>氢键>范德华力；形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使物质的沸点升高；
②乙二胺分子中存在键，故乙二胺分子间存在氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，所以乙二胺的沸点高于三甲胺。故答案为：乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键；
③与乙醇可以形成分子间氢键，使得水与乙醇互溶；而H2S与乙醇不能形成分子间氢键，故在乙醇中的溶解度小于在乙醇中的溶解度。故答案为：分子和乙醇分子之间形成氢键，而分子和乙醇分子之间不能形成氢键；
(3)分子中不存在与电负性很强、原子半径小的元素原子相连的H原子，所以分子间不存在氢键，a错误；分子中的键、键是非极性键，键、键是极性键，b正确；单键为键，双键中含1个键和1个π键，故分子中共有9个键和3个π键，c错误；由于醛基中的O原子与水分子中的H原子可形成氢键，增大了其在水中的溶解度，d正确。故答案为：bd；
16． D 乙醇分子间可形成氢键，而甲醚不行 sp3 配位 H3BO3+H2O[B(OH)4]- +H+ sp3 直线形 平面三角形 配位键 σ键、π键 氢键 sp2、sp3
【分析】分析分子中原子的杂化轨道类型时，可分析该原子的价层电子对数，价层电子对数为4，则发生sp3杂化；价层电子对数为3，则发生sp2杂化；在书写N2O的电子式时，可寻找等电子体，其电子式与等电子体类似。
【详解】(1)①a．中，C原子分别发生sp2杂化和sp3杂化；
B．CH4中，C原子发生sp3杂化；
C．CH2=CHCH3中，C原子分别发生sp2杂化和sp3杂化；
D．CH3CH2C≡CH中，C原子分别发生sp杂化和sp3杂化；
综合以上分析，只有CH3CH2C≡CH分子中C原子分别发生sp杂化和sp3杂化，故选D。答案为：D；
②由于乙醇分子中含有-OH，能在分子间形成氢键，所以CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是乙醇分子间可形成氢键，而甲醚不行。答案为：乙醇分子间可形成氢键，而甲醚不行；
(2)BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3，B与N之间通过N原子提供孤对电子、B原子提供空轨道而形成配位键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则其电离方程式：H3BO3+H2O[B(OH)4]- +H+，[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为sp3。答案为：sp3；配位键；H3BO3+H2O[B(OH)4]- +H+；sp3；
(3)①已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O与CO2属于等电子体，电子式可表示为，其分子立体构型与CO2相似，都是直线形。答案为：；直线形；
②光气(COCl2)分子中，C原子的价层电子对数为3，立体构型是平面三角形。答案为：平面三角形；
(4)①该结构中，氮镍之间形成的化学键是配位键，从原子轨道重叠的方式看，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键是双键，类型是σ键、π键，
②该结构中，由于氧的非金属性强、原子半径小，所以氧氢之间除共价键外还可存在氢键。
③该结构中，碳原子的价层电子对数为3和4，杂化轨道类型有sp2、sp3。答案为：配位键；σ键、π键；氢键；sp2、sp3。
【点睛】H3BO3的中心B原子不满足8电子相对稳定结构，所以H3BO3在水溶液中不是电离出H+表现出酸性，而是结合水电离出的OH-，从而表现出酸性。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题（共12题）
1．下列说法不正确的是
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括氢键与范德华力
B．分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响
C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中
2．三氯化硼(BCl3)的熔点为-107 ℃，沸点为12.5 ℃，能水解，其分子中键与键之间的夹角为120°，下列有关叙述正确的是
A．三氯化硼在液态时能导电而在固态时不能导电
B．三氯化硼中心原子采用sp杂化
C．三氯化硼分子呈正三角形，属于非极性分子
D．三氯化硼分子空间结构类似三氯化磷
3．下列有关含高能量的正离子N的化合物N5AsF6的叙述正确的是
A．化合物N5AsF6中F化合价为+3
B．N中氮氮原子间以共用电子对结合
C．N5AsF6化合物是共价分子
D．N5AsF6化合物是极性分子
4．已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是
A．分子中不能含有氢原子
B．在ABn分子中A原子没有孤电子对(或A原子最外层电子均已成键)
C．在ABn分子中每个共价键的键长和键能都相等
D．分子中所有原子在同一平面内
5．胍( )的盐是病毒核酸保存液的重要成分。下列说法正确的是
A．胍分子间能够形成氢键
B．胍中σ键与π键的数目之比为3∶1
C．氨基(-NH2)的电子式为
D．中子数为8的N原子可表示为N
6．下列过程中，共价键被破坏的是
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥受热⑦氢氧化钠熔化⑧溶于水
A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥
7．下列现象与氢键有关的是
①H2O的熔、沸点比VIA族其它元素氢化物的高
②水分子高温下也很稳定
③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④
8．已知磷酸分子[]中，三个氢原子都可以跟重水分子中的D原子发生氢交换。又知次磷酸也可跟进行氢交换，但次磷酸钠却不能再与发生氢交换。由此可知次磷酸的分子结构为
A． B． C． D．
9．研究表明：具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为，氧原子在书的夹缝上，键与键之间的夹角为。下列说法不正确的是
A．分子中既含极性键，又含非极性键 B．为极性分子
C．分子中的两个O原子均是杂化 D．分子中既有键，又有键
10．膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3分子中无未成键的孤电子对 B．PH3是非极性分子
C．它的分子空间结构是三角锥形 D．磷原子采用sp2杂化
11．氨气溶于水中，大部分与以氢键结合形成。根据氨水的性质可推知的结构式为
A． B． C． D．
12．肼(H2N-NH2)和偏二甲肼[H2N-N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的N—N键方向观察，看到的平面图如下图所示。下列说法不正确的是
A．肼分子中的氮原子采用sp3杂化 B．肼分子中既有极性键又有非极性键
C．肼分子是非极性分子 D．肼与偏二甲肼互称同系物
二、结构与性质（4大题）
13．已知N、P都属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，键间的夹角约是。
(1)分子的空间结构为，它是一种 (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)分子与分子的空间结构 (填“相似”或“不相似”)，键 (填“有”或“无”)极性，分子 (填“是”或“不是”)极性分子。
(3)常温下，是一种淡黄色油状液体。下列对的有关描述不正确的是 (填字母)。
a、该分子呈平面三角形b、该分子中的化学键为极性键c、该分子为极性分子
14．我国部分城市灰霾天比较多，引起灰霾的微细粒子包含、、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量可知，目前造成我国灰霾天气的主要原因是交通污染。
(1)基态Zn2+的核外电子排布式为 。
(2)的空间结构是 。
(3)灰霾中含有大量有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有、、、HCOOH、等二次污染物。
①下列说法正确的是 (填序号)。
A．分子在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度
B．分子中碳原子均采取杂化
C．相同压强下，HCOOH的沸点比的低
②中含键的数目为 (设表示阿伏加德罗常数的值)。
(4)水分子的VSEPR模型是 ，空间结构为 。
15．(1)硅烷()的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 。
(2)①分子内的键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。的沸点比的沸点低，原因是 。
②乙二胺()和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 。
③与可以任意比例互溶，除因它们是极性分子外，还因为 ，在乙醇中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，其原因是 。
(3)关于化合物，下列叙述正确的有 (填标号)。
a．分子间可形成氢键
b．分子中既有极性键又有非极性键
c．分子中含有7个键和1个π键
d．该分子在水中的溶解度大于
16．(1)碳是形成化合物种类最多的元素。
①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是 (填字母)。
a． B．CH4 C．CH2=CHCH3 D．CH3CH2C≡CH
②乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(CH3OCH3)的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是 。
(2)BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为 ，B与N之间形成 键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质。试写出其电离方程式： [B(OH)4]－中B的原子杂化类型为 。
(3)麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。
①“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，其分子立体构型是 。
②另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl2)：2CHCl3＋O2==2HCl＋2COCl2，光气(COCl2)分子的立体构型是 。
(4)丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。
①该结构中，氮镍之间形成的化学键是 ，从原子轨道重叠的方式看，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是 ，
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在 。
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括范德华力、氢键等，选项A正确；
B．分子间氢键的形成对物质的熔沸点以及对物质的溶解、电离等都有影响，选项Ｂ正确；
Ｃ．分子间作用力包括氢键和范德华力，可同时存在于分子之间，选项Ｃ正确；
Ｄ．氢键的作用弱于化学键，但不属于化学键，其存在也有一定要求，选项Ｄ不正确；
答案选Ｄ。
2．C
【详解】A．三氯化硼是共价化合物，液态时不能电离出自由移动的离子，不能导电，故A错误；
B．三氯化硼中硼原子的价层电子对数为3，原子的杂化方式为sp2杂化，故B错误；
C．三氯化硼中硼原子的价层电子对数为3，孤对电子数为0，分子的空间结构为键角是120°的平面三角形结构，分子的结构对称，属于非极性分子，故C正确；
D．三氯化硼中硼原子的价层电子对数为3，原子的杂化方式为sp2杂化，孤对电子数为0，分子的空间结构为平面三角形，三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4，孤对电子数为1，分子的空间结构为三角锥形，两者的空间结构不相同，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．氟元素的非金属性最强，不存在正化合价，故A错误；
B．N离子中氮氮原子间以共用电子对结合形成非极性键，故B正确；
C．N5AsF6化合物是阴阳离子形成的离子化合物，故C错误；
D．N5AsF6化合物是阴阳离子形成的离子化合物，化合物中不存在分子，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．由题意可知，甲烷是含有氢原子的非极性分子，故A错误；
B．由题意可知，非极性分子中中心原子A的最外层电子均已成键，都不含孤电子对，故B正确；
C．氨分子为极性分子，分子中氮氢键的键长和键能都相等，故C错误；
D．水分子、硫化氢分子和二氧化硫都是极性分子，分子中所有原子在同一平面内，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．胍中H与N相连，可以与另外一个分子中的N形成氢键，A正确；
B．1个胍中含有的σ键数为8个，π键的数目为1个，所以二者数目之比为8：1，B错误；
C．氨基有一个单电子，N不满足8电子的结构，C错误；
D．N的质子数为7，中子数为8个，质量数为15，故N的原子为N，D错误；
故答案选A。
6．D
【详解】①碘升华是固体变为气体，破坏范德华力；②溴蒸气被木炭吸附，破坏范德华力；③乙醇溶于水形成乙醇水溶液，破坏范德华力和分子间氢键；④HCl气体溶于水后变为盐酸，电离出氢离子和氯离子，破坏共价键；⑤冰融化破坏分子间氢键和范德华力；⑥受热分解生成氨气和氯化氢，破坏离子键和共价键；⑦氢氧化钠熔化破坏离子键；⑧溶于水破坏离子键；因此共价键被破坏的是④⑥，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
7．B
【详解】①水分子之间能形成氢键，所以常温常压下，H2O的熔、沸点比第VIA族其它元素氢化物的高，①正确；
②水分子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强，氢氧键的键能大有关，与氢键无关，②错误；
③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，其主要原因是接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，③正确；
④邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲酸的分子间作用力小于对羟基苯甲酸，熔、沸点低于羟基苯甲酸，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关，④正确；
正确的是：①③④；
故选B。
8．B
【详解】根据题意说明羟基上的氢能与进行氢交换，但次磷酸钠却不能再与发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟基氢，由此可知次磷酸的分子结构中只有一个氢为羟基氢，其它两个氢不是羟基上的氢，故B符合题意；
综上所述，答案为B。
9．D
【详解】A．分子中存在2个极性键和1个O-O非极性键，A正确；
B．根据的立体结构知，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子，B正确；
C．中两个O原子都分别形成1个氢氧键和1个氧氧键，每个O原子上还有2个孤电子对，两个O原子均为杂化，C正确；
D．分子中只有单键，所以只有键，没有键，D错误；
故答案选D。
10．C
【详解】A．分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤对电子，PH3的P原子最外层满足8电子结构，P上连有3个氢，有一对孤对电子，故A错误；
B．PH3分子中三个P-H键完全相同，所以键能、键长，键角都相等；分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥型结构，分子结构不对称，为极性分子，故B错误；
C．PH3分子中价层电子对个数=3+=4，所以磷原子采用sp3杂化，PH3分子中中心原子上有一对孤电子对，所以分子构型是三角锥形，故C正确；
D．PH3分子中价层电子对个数=3+=4，所以磷原子采用sp3杂化，故D错误；
故选：C。
11．B
【详解】①从氢键的形成原理上讲，A、B都成立；②但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；③从氨水的性质讲，依据，只有B成立；
故答案选B。
12．C
【详解】A．肼分子中的每个氮原子都有三个δ键，还有一对孤对电子，因此电子对有四对，因此采用sp3杂化，A正确；
B．肼分子中既有N—H极性键又有N—N非极性键，B正确；
C．由图可知，肼分子中6个原子不在同一平面上，结构不对称，因此是极性分子，C错误；
D．肼与偏二甲肼结构相似，组成相差两个—CH2—结构，因此互称同系物，D正确；
答案选C。
13．(1)非极性
(2) 相似 有 是
(3)a
【分析】N、P都属于元素周期表的第ⅤA族元素，考查同主族元素的相似性和递变性，题目只要考查分子的空间结构和共价键的认识。
【详解】（1）N4分子是正四面体结构，是非极性分子。
（2）NH3分子与PH3分子空间结构相似，P-H键为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键；PH3分子的空间结构为三角锥形，正、负电荷重心不重合，为极性分子。
（3）NCl3中N原子的价电子对数为，孤电子对数为1，该分子为三角锥形，a错误；N、Cl之间形成的键为极性键，b正确；NCl3分子中正、负电荷重心不重合，故该分子为极性分子，c正确。
14． 或 平面三角形 AB 正四面体形 V形
【详解】(1) 为30号元素，所以基态的核外电子排布式为或，故答案为：或；
(2) 的中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，中心N原子采取杂化，其空间结构为平面三角形，故答案为：平面三角形；
(3)①A．的极性微弱，故其在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度，正确；
B．中每个碳原子均形成两个单键和一个双键，故均采取杂化，正确；
C．分子间可以形成氢键，分子间只有范德华力，氢键的作用强于范德华力，所以的沸点比的高，错误，
故AB正确；
②的结构为，1个分子中含有10个键，则含键数目为，故答案为：AB；；
(4)水分子中氧原子的价层电子对数=2+ ，VSEPR模型是正四面体形结构，水分子中含有2个键，且含有2个孤电子对，所以水分子的空间结构为Ⅴ形，故答案为：正四面体形；V形；
15． 硅烷的组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高 键>氢键>范德华力 形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使物质的沸点升高 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 与分子间可以形成氢键 分子和乙醇分子之间形成氢键，而分子和乙醇分子之间不能形成氢键 bd
【详解】(1)硅烷都是分子型物质，其组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，分子的沸点越高，故答案为：硅烷的组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高；
(2)①化学键是相邻两个或多个原子之间强烈的相互作用，范德华力和氢键均属于分子间作用力，但氢键强于范德华力，所以三者从强到弱的顺序为键>氢键>范德华力。对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。故答案为：键>氢键>范德华力；形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使物质的沸点升高；
②乙二胺分子中存在键，故乙二胺分子间存在氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，所以乙二胺的沸点高于三甲胺。故答案为：乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键；
③与乙醇可以形成分子间氢键，使得水与乙醇互溶；而H2S与乙醇不能形成分子间氢键，故在乙醇中的溶解度小于在乙醇中的溶解度。故答案为：分子和乙醇分子之间形成氢键，而分子和乙醇分子之间不能形成氢键；
(3)分子中不存在与电负性很强、原子半径小的元素原子相连的H原子，所以分子间不存在氢键，a错误；分子中的键、键是非极性键，键、键是极性键，b正确；单键为键，双键中含1个键和1个π键，故分子中共有9个键和3个π键，c错误；由于醛基中的O原子与水分子中的H原子可形成氢键，增大了其在水中的溶解度，d正确。故答案为：bd；
16． D 乙醇分子间可形成氢键，而甲醚不行 sp3 配位 H3BO3+H2O[B(OH)4]- +H+ sp3 直线形 平面三角形 配位键 σ键、π键 氢键 sp2、sp3
【分析】分析分子中原子的杂化轨道类型时，可分析该原子的价层电子对数，价层电子对数为4，则发生sp3杂化；价层电子对数为3，则发生sp2杂化；在书写N2O的电子式时，可寻找等电子体，其电子式与等电子体类似。
【详解】(1)①a．中，C原子分别发生sp2杂化和sp3杂化；
B．CH4中，C原子发生sp3杂化；
C．CH2=CHCH3中，C原子分别发生sp2杂化和sp3杂化；
D．CH3CH2C≡CH中，C原子分别发生sp杂化和sp3杂化；
综合以上分析，只有CH3CH2C≡CH分子中C原子分别发生sp杂化和sp3杂化，故选D。答案为：D；
②由于乙醇分子中含有-OH，能在分子间形成氢键，所以CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是乙醇分子间可形成氢键，而甲醚不行。答案为：乙醇分子间可形成氢键，而甲醚不行；
(2)BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3，B与N之间通过N原子提供孤对电子、B原子提供空轨道而形成配位键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则其电离方程式：H3BO3+H2O[B(OH)4]- +H+，[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为sp3。答案为：sp3；配位键；H3BO3+H2O[B(OH)4]- +H+；sp3；
(3)①已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O与CO2属于等电子体，电子式可表示为，其分子立体构型与CO2相似，都是直线形。答案为：；直线形；
②光气(COCl2)分子中，C原子的价层电子对数为3，立体构型是平面三角形。答案为：平面三角形；
(4)①该结构中，氮镍之间形成的化学键是配位键，从原子轨道重叠的方式看，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键是双键，类型是σ键、π键，
②该结构中，由于氧的非金属性强、原子半径小，所以氧氢之间除共价键外还可存在氢键。
③该结构中，碳原子的价层电子对数为3和4，杂化轨道类型有sp2、sp3。答案为：配位键；σ键、π键；氢键；sp2、sp3。
【点睛】H3BO3的中心B原子不满足8电子相对稳定结构，所以H3BO3在水溶液中不是电离出H+表现出酸性，而是结合水电离出的OH-，从而表现出酸性。
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