山西省襄垣县第一中学校2014-2015学年高二上学期三校联考（期中）化学（理科）试题

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2014-2015学年度第一学期期中三校联考
高 二 年级 化学 试题（理科）
命题学校 山西黎城一中 命题人 李晓平 审核人 王翠红
考试范围：新人教版选修4《化学反应原理》第一、二章内容 考试时间： 90 分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H：1 O：1 ( http: / / www.21cnjy.com )6 N：14 S：32 Cl：35.5 C：12 Na：23 Ba：137 Fe：56 Cu：64 【来源：21cnj*y.co*m】
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）【出处：21教育名师】
①天然气 ②太阳能 ③核能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．②⑥⑦⑧
C．①③⑤⑥⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧
2．下列说法中正确的是( )
A．能自发进行的反应都是放热反应
B．凡是熵增加的反应一定能自发进行
C．在一定条件下，吸热反应可以自发进行
D．放热的熵增加的反应不一定能够自发进行
3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
4. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，
已知2 vB =3vA、3vC=2 vB ，则此反应可表示为( )
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C21·世纪*教育网
5. 对于反应2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol下列叙述错误的是（ ）
A. 该反应的反应热为△H= -5800kJ/mol，是放热反应；
B. 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；
C. 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；
D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
6. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== －a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== －b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 ( )
A．a＜b B．ａ＝ｂ C．ａ＞ｂ D．无法确定
7. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动21教育名师原创作品
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡
向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
8. 一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强
③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度
A．①和④ B．②和③ C．②③④ D．只有④
9. 从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是( )
选项 实 验 事 实 结 论
A 其它条件不变， 0.01mol/L的KMn ( http: / / www.21cnjy.com )O4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。 当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B 其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。 当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快
C 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。 催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程
D 一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。 当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快
10. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)；△H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）
A. T1P2，m+n>p，△H>0
B. T1>T2，P1p，△H>0
C. T1>T2，P1D. T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<0
11. 已知 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H= －QKJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：21世纪教育网版权所有
实验编号 SO2(g) O2(g) SO3(g)
1. 2mol 1mol 0mol
2. 1mol 0.5mol 1mol
3. 1mol 0.8mol 1.4mol
充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q1KJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（ ）
A. 实验1放出的热量值为Q1=0.5Q B. 该条件下的平衡常数为4
C. 实验1中O2的转化率为50% D. 实验3反应放出热量
12．已知反应：mX(g)＋nY(g)??qZ(g)　ΔH＜0，m＋n＞q，在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　)21·cn·jy·com
A．通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
13．在一定条件下，发生C ( http: / / www.21cnjy.com )O + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )www.21-cn-jy.com
A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应
C．降温后CO的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变
14．已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为(　　)
A．488.3 kJ/mol　　　　 B．－224.15 kJ/mol
C．－488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol
15．对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)(正反应为吸热反应)，下列图像中正确的是(　　)
( http: / / www.21cnjy.com )
A．　　　　　　　B.
( http: / / www.21cnjy.com )
C．　　　　　　　D.
16． 容积的相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，并达到平衡状态。在这个过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持容积不变。若甲容器中SO2的平衡转化率为P%，则乙容器中SO2的平衡转化率(　　)【版权所有：21教育】
A．等于P% B．大于P%
C．小于P% D．无法判断
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
注意：将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
二、填空题
17．（12分） 50mL0.50 mol·L-1盐酸和50mL 0.55 mol·L-1烧碱溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热 ( http: / / www.21cnjy.com )回答下列问题：　21教育网
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是________ 。
（2）烧杯间填满碎纸屑的作用是________________________。
（3）大烧杯若不盖硬纸板，求得的中和热数值将____________（填"偏大"、"偏小"或"无影响"）。
（4）实验中改用60mL 0.50 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol·L-1的盐酸跟40mL 0.50 mol·L-1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填"相等"或"不等"），所示的中和热____________，（填"相等"或"不等"），简述理由：__________________________________________________________。21*cnjy*com
（5）若三次平行操作测得数据中起始 ( http: / / www.21cnjy.com )时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为① 2.3 ℃ ② 2.4 ℃ ③ 2.9 ℃，则最终代入计算式的温差均值为__
℃。（保留2位小数）
18.（8分） 在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：
3A(g) + B(g) 2C(g)；△H＜0
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）若起始温度相同，分别向三个容 ( http: / / www.21cnjy.com )器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为 （填容器编号）2-1-c-n-j-y
（2）达到平衡时，在②和③两容器中分别通入等 ( http: / / www.21cnjy.com )量的氦气。③中的化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）②中的化学反应速率 （填“增大”“减小”“不变 ”）
（3）起始时在②中投入3 ( http: / / www.21cnjy.com )mol A和1 mol B，在③中投入a mol A和b mol B及c mol C，若达平衡时②和③压强恰好相同，且欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料必须满足 （用含a、b、c的关系式表达）
19．(8分) 已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，
请回答下列问题：
(1)在某温度下，反应物 ( http: / / www.21cnjy.com )的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol/L，c(N)＝2.4 mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为__________；　　21*cnjy*com
(2)若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度 ( http: / / www.21cnjy.com )分别为： c(M)＝4 mol/L，c(N)＝a mol/L；达到平衡后， c(P)＝2 mol/L，a＝______。www-2-1-cnjy-com
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝b mol/L；达到平衡后，M的转化率为________。
20．(9分) 氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)
该反应的平衡常数表达式为
(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的K′＝0.5。
①2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的K＝__________(填数值)。
②400℃时，在0.5 L的反应容器中 ( http: / / www.21cnjy.com )进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正__________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不确定”)。
21.（10分）（1）已知在常温常压下：
① CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H1=－442.8KJ/mol
② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________________
（2）已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH= -92.2KJ·mol－1
下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：
时间（h）
物质的量（mol） 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根据表中数据计算：
① 反应进行到2小时时放出的热量为 KJ。
② 0 ~ 1小时内N2的平均反应速率为
③ 此条件下该反应的化学平衡常数K ( http: / / www.21cnjy.com )= (保留两位小数)。
④ 反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向
方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）
三、计算题（5分）
22. 有A、B两个容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下A中充入1molN2、3molH2，B中充入0.5molN2、1.5molH2 。此时VA=2VB 。维持温度不变，A、B中的反应均达到平衡。平衡时，两容器中反应放出的热量分别为QAkJ、QBkJ，A容器中气体体积为起始时的。21cnjy.com
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（1）平衡时A容器中NH3的体积分数是__________。
（2）已知在该温度下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= –Q kJ/mol。则QA、2QB、
Q三者由小到大的顺序为___________________ 。
2014-2015学年度第一学期期中三校联考
高 二 年级 化学 答案（理科）
1、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B C D A D C D A C
题号 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D B B C D C
2、 填空题
17. （12分）
（1）环形玻璃搅拌棒 （2分）
（2）减少实验过程中放出热量的损失（2分）
（3）偏小（2分）
（4） 不等（1分）相等（1分）因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时候所放出的能量，与酸碱的用量无关（2分） 2·1·c·n·j·y
（5）2.35（2分）
18. （8分）
（1）③＞②＞①
（2）逆反应 不变
（3）a=3b （c≧0） （每空2分）
19. （8分）
（1）25℅
（2）增大
（3）6
（4）41℅ （每空2分）
20. （9分）
（1） K=
（2）2
（3）= （每空3分）
21. （10分）
（1）CH3OH(l) +3/2 O2(g)===CO2(g) + 2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol【来源：21·世纪·教育·网】
（2）① 27.66 ② 0.05mol·L－1·h－1 （不写单位计0分）
③ 0.15 ④ 正反应 （每空2分）
三、计算题
22. （5分）
（1）25℅（2分）
（2）2QB＜QA＜Q（3分）
C(CO)·C(H2)
C(H2O)
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