第五单元化学方程式基础题（含答案）2023-2024学年九年级化学人教版上册

第五单元化学方程式基础题---2023-2024学年九年级化学人教版上册
一、单选题
1．我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供，反应方程式为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为（　　）
A．NH3 B．H2O C．H2 D．HCl
2．发射“婵娥一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式为C2H8N2 + 2N2O4 = 3X + 2CO2 + 4H2O ，则X的化学式为（　　）
A．H2 B．O2 C．N2 D．CO
3．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰(结构见图)。下列说法正确的是（　　）
A．由于分子的运动性，在弱电场下，水分子的排列不可能从无序转变为有序
B．水结成“热冰”的过程中，水分子的体积发生变化
C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化
D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场
4．“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为:2NaOH + Cl2 = NaClO+X+H2O，则X的化学式是（　　）
A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3
5．根据化学方程式不能获得的信息是（　　）
A．该反应中的反应物和生成物 B．化学反应的快慢
C．反应发生所需要的条件 D．参加反应的各粒子的相对质量
6．工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中X的化学式为（）
A．CaS B．SO2 C．SO3 D．CaSO3
7．铜和盐酸、稀硫酸不发生反应，但与稀硝酸能发生如下反应： ，可推测X的化学式是（　　）
A．N2O3 B．NO C．NO2 D．N2O
8．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 30 17 2
反应后质量/g m 39 0 10
关于此反应，下列认识不正确的是(　　)
A．表中m为1 B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应 D．反应中乙、丁的质量比为9：8
9．下列关于质量守恒定律的说法错误的是（　　）
A．木炭在空气中燃烧成灰，虽然固体质量减少，但这并不违背质量守恒定律。
B．煤块燃烧后，变成质量小得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。
C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于反应的镁条质量。
D．化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应前后质量守恒。
10．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是（　　）
A．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同
B．夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子变大
C．化学反应前后各物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不改变
D．氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
11．常温下，向一定质量的CaO和CaCO3的固体混合物中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液甲。向溶液甲中滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，至恰好完全反应，过滤，得到溶液乙和沉淀丙。下列有关说法中，错误的是（　　）
A．固体混合物中钙元素的质量为4g
B．反应过程中生成的CO2质量为4.4g
C．加入碳酸钠溶液的质量为106g
D．溶液乙中只含一种溶质
12．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑)（　　）
A．33.6% B．40%
C．47.3% D．60%
二、填空题
13．空气是重要的自然资源。
（1）人类每时每刻都离不开空气，因为空气中的氧气具有的性质是　 　。
（2）下列关于空气的说法正确的是______。
A．空气由空气分子构成
B．N2、O2等均匀地混合
C．N2、O2不再保持各自的化学性质
（3）同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是　 　。
14．写出下列反应的化学方程式：
（1）氯化钡溶液和硫酸钠溶液　 　；
（2）“曾青(CuSO4)得铁化为铜”　 　；
（3）高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应　 　。
三、计算题
15．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
（1）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为　 　g。
（2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
四、实验探究题
16．下列是初中化学常见的实验。请回答下列问题。
（1）图A实验中，红磷必须足量的原因是　 　。
（2）图B实验中可观察到的现象是　 　。
（3）配制一定质量分数的氯化钠溶液，按图C所示量取溶剂，其它操作均正确，最终导致配制的溶液溶质的质量分数　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）图D所示实验不能验证质量守恒定律的原因是　 　。
17．使用如图所示装置制取氧气．
（1）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：　 　：
（2）指出右图装置中一个明显的不足之处：　 　；
（3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是： （填字母、可多选）；
A．高锰酸钾中混入了二氧化锰
B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水
D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
（4）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表所示系列实验：
序号 实验 能否生成氧气
A 加热高锰酸钾 能
B 加热二氧化硅 不能
C 加热氯化钠 不能
D 加热水 不能
E 电解水 能
①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：在一定条件下，　 　；
②根据实验D、E，可以得出的结论是：　 　是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；
（5）将10g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量为9.36g．试计算：
①产生氧气的质量；
②剩余高锰酸钾的质量．
五、综合题
18．我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件．
（1）食盐主要成分的化学式为　 　；
（2）亚硝酸钠和食盐中都含有的离子的化学符号是　 　；
（3）亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为：NaNO2+NH4Cl NaCl+X↑+2H2O，则X的化学式为　 　，该化学方程式里的含氮物质中，氮元素未表现出的化合价为　 　价（填序号）
A．+3 B．﹣3 C.0 D．+5．
19．按题目提示写出有关的化学方程式和部分物质的化学式。
（1）将黑色氧化铜粉末置于试管中加热；通入氨气，则生成红色的铜、水和一种气体单质。该反应的化学方程式是：　 　；
（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3+5CH3OH+12B=3N2
↑+5CO2 ↑+19H2O，其中B物质的化学式是　 　；
（3）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O，写出该反应的化学方程式：　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】（1）供给呼吸
（2）B
（3）C
14．【答案】（1）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
15．【答案】（1）50
（2）解：设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x，
解得，x=4g
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数是：，
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
16．【答案】（1）将集气瓶中的氧气全部消耗完
（2）下层蜡烛火焰先熄灭，上层蜡烛火焰后熄灭
（3）偏小
（4）产生氢气逸散到空气中去了
17．【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）试管口未放一团棉花
（3）B；D
（4）高锰酸钾是适于制取氧气的物质；反应条件
（5）解：①由质量守恒定律可知产生氧气的质量为10g﹣9.36g=0.64g；
②设参加反应的KMnO4质量为x，
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
316 32
x 0.64g
= ，解得x=6.32g，
因此剩余KMnO4质量为10g﹣6.32g=3.68g
∵6.32g＜10g
∴KMnO4未完全反应
剩余的KMnO4质量=10g﹣6.32g=3.68g
答：①产生氧气的质量为0.64g；②剩余物中高锰酸钾的质量是3.68g
18．【答案】（1）NaCl
（2）Na+
（3）N2；D
19．【答案】（1）2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2
（2）O2
（3）4NH3+6NO 5N2+6H2O