第四章《物质结构元素周期律》检测题（含解析）—2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共13题）
1．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是
J
R
A．J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键
B．M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中只有水做氧化剂
C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定
D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4
2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是
A．原子半径：丁>丙>乙
B．单质的还原性：丁>丙
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
3．下列说法正确的是
A．硫离子的结构示意图为： B．14C与14N互为同位素
C．MgCl2的电子式为： D．H2O和D2O互为同素异形体
4．下列说法正确的是
A．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高
B．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子内存在氢键
C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大
D．氢氧化钠固体溶于水破坏了共价键
5．下列化学用语或图示表达错误的是
A．Cl-的结构示意图：
B．2-甲基丁烷的球棍模型：
C．HClO的结构式：H-Cl-O
D．顺式聚异戊二烯的结构简式：
6．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，2019年是“国际化学元素周期表年”。下列关于常用元素周期表的说法错误的是
A．ⅡA族的元素全部是金属元素
B．元素周期表中有18列、16个族
C．四、五、六周期中都含有18种元素
D．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
7．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的或型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是
A．最高价含氧酸酸性： B．X、Z可形成离子化合物
C．W可形成双原子分子 D．M与W形成的化合物含极性共价键
8．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是
选项 事实 推测
A Na与冷水反应剧烈 K与冷水反 应更剧烈 Li与冷水反应非常缓慢
B Si是半导体材料，同族的Ge也是 半导体材料 第IV A族的元素的单质都可作半导体 材料
C HCl在1 500 °C时分解，HI在230 °C时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D H2Se的沸点比H2S的高 H2S的沸点比H2O的高
A．A B．B C．C D．D
9．利用图实验装置，能得出相应实验结论的是（　　）
① ② ③ 实验结论
A 浓醋酸 CaCO3 C6H5ONa 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B Br2的苯溶液 铁屑 AgNO3 苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应
C H2O 工业电石 KMnO4 乙炔具有还原性
D 硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性：S＞C＞Si
A．A B．B C．C D．D
10．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(　　)
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl－A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑥⑦⑧ C．③⑥⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
11．A、B、C三种元素的原子序数之和为37，A、B在同一周期，A+、C-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中C的氢化物稳定性最强
B．同周期元素中A的金属性最强
C．原子半径：A＞B＞C，离子半径：A+ ＜C-
D．A、B、C的简单离子中，会破坏水的电离平衡的是C
12．下列说法不正确的是（）
A．比的沸点高，是因为元素非金属性
B．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，该晶体可能是离子晶体或者分子晶体
C．硫酸氢钠溶于水过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键
D．二氧化硅晶体和干冰中都含共价键
13．碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物是一种新型光催化剂，可用于光分解水的反应，其原理如图所示。下列说法错误的是
A．C3N4是无机非金属材料
B．总反应属于吸热反应
C．阶段Ⅰ和阶段Ⅱ均有非极性键的断裂与形成
D．此过程实现了太阳能向化学能的转化
二、填空题（共8题）
14．下表是元素周期表中的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题：
a b c d
e f g h
i j
(1)元素f的原子结构示意图为 。
(2)元素g位于元素周期表中第 周期第 族。
(3)元素b有多种同素异形体，写出其中两种的名称 、 。
(4)元素h的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
(5)元素a～j中非金属性最强的是 (填元素符号)。
(6)按物质的性质分类，元素i的氧化物属于 氧化物。
(7)e单质和水反应的离子方程式为 。
(8)有3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法不正确的有 (填字母序号)。
A．a的金属性比e强 B．a的原子半径比e大
C．自然界中，e的储量比a高 D．基于a的电池质量轻、易携带
15．有四种短周期元素，相关信息如下表。
元素 相关信息
A 气态氢化物极易溶于水，水溶液显碱性
B 焰色反应为黄色
C -2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
D 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒
请根据表中信息回答：
（1）A在元素周期表中的位置是 ；
（2）B的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ；
（3）B与C所形成化合物的电子式为 ；
（4）能说明元素D的非金属性强于元素C的实验事实是 (填字母)。
a.常温下，两种单质的熔点不同
b.D的气态氢化物的稳定性大于C
c.D的最高价氧化物对应的水化物酸性强于C
d.C的原子半径大于D
16．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl⑧CO2
(1)由离子键和极性键构成的物质是 (填编号)；
(2)写出③和④的电子式：③ ，④ 。
(3)用电子式表示⑧的形成过程 。
17．(1)原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的，( )的原子核中只有质子），原子的质量主要取决于 的质量。
(2)写出下列物质的电子式Mg Cl- NaCl HCl
18．用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是 ；
（2）最高价氧化物对应水化物中呈两性的是 ；
（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 ；
（4）能形成气态氢化物且氢化物中最稳定的是 。
19．(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含离子键又含非极性键的是 (填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是 ；只含共价键的是 ；只含离子键的是 。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为 ；若XY2为共价化合物，则其结构式为 。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是 。
(4)现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
①元素的原子间最容易形成离子键的是 (填字母，下同)，容易形成共价键的是 。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
②写出a～g七种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式： 。
20．元素周期律
(1)元素周期律的内容：随着元素核电荷数的递增，元素的 （除稀有气体元素外）、元素的 、元素的 和 都呈现周期性变化。元素周期律是指元素的性质随着核电荷数的递增 的规律。
(2)元素周期律的实质：元素周期律是 的必然结果。
21．请按要求填空：
(1)简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“〇”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是_______(填字母，下同)。
A．①②③是三种不同的核素 B．①②③具有相同的质量数
C．①②③互为同位素 D．①②③核外电子数不同
(2)科学家已发现一种新型氢分子，则相同条件下，等质量的和相同的是_______。
A．分子数 B．原子数 C．体积 D．电子数
(3)与含有相同电子数的在标准状况下的体积是 。
(4)已知：，将钠与过量的重水反应，产生气体的质量是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】M是地壳中含量最多的金属元素，则M是Al。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，所以根据J的位置可知，J是碳，则R是S。所以T是Cl。A不正确，例如乙烷中还含有非极性键，其余都是正确的，答案选A。
2．D
【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，则乙为N元素,甲和乙形成的气态化合物为NH3，则甲为H元素；甲与丙同主族，则丙为Na元素，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则丁为Al，以此分析解答。
【详解】A.根据上述分析：丁为Al，丙为Na，乙为N，则原子半径：丙>丁>乙，故A错误；
B.根据上述分析：丁为Al，丙为Na，单质的还原性：Na>Al，故B错误；
C.根据上述分析：甲为H，丙为Na，乙为N，则H元素和N元素形成的氧化物均为共价化合物，Na元素形成的氧化物为离子化合物，故C错误；
D.根据上述分析：丁为Al，丙为Na，乙为N，则乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、NaOH、HNO3，因为Al(OH)3为两性氢氧化物，所以它们之间能相互反应，故D正确；
故答案：D。
3．A
【详解】A．S的原子序数为16，得到两个电子形成S2-，S2-的结构示意图为： ，故A项正确；
B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素，14C与14N不是同一元素，即不可能是同位素，故B项错误；
C．MgCl2是离子化合物，由阴阳离子结合而成，其电子式为 ，故C项错误；
D．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，因排列方式不同，而具有不同的性质，H2O和D2O是化合物，因此不可能是同素异形体，故D项错误；
答案选A。
4．C
【详解】A.由于H－O键比H－S键牢固，所以水的稳定性强于硫化氢，水的熔沸点比H2S高是因为水分子间形成氢键，A错误；
B.HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键，B错误；
C.F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，形成的晶体均是分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间的范德华力增大，C正确；
D.氢氧化钠固体溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏了离子键，D错误；
答案选C。
5．C
【详解】A．Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，故为，故A正确；
B．2-甲基丁烷的球棍模型为，故B正确；
C．HClO的结构式为H -O-Cl，故C错误；
D．顺式聚异戊二烯的结构简式为，故D正确；
故选C。
6．C
【分析】周期表有7个周期，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，短周期为1、2、3周期，其余为长周期，第ⅠA族H为非金属。
【详解】A、ⅡA族的元素为碱土金属金属，最外层电子数均为2，易失去电子，全部是金属元素，故A正确；
B、元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故B正确；
C、只有四、五周期含有18种元素，第六周期32种元素，故C错误；
D、元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数，故D正确；
故选C。
【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，解题关键：把握周期表的横行、纵列与周期、族的关系，易错点C，注意短周期为1、2、3周期，其余均为长周期，但各周期的元素不一定相同。
7．A
【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体的相对分子质量为8.5×2=17，应为NH3，而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，故Y为N元素、M为H元素；X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，则X为C元素、Z为O元素；W是原子半径最大的短周期元素，则W为Na，据此分析解答。
【详解】根据上述分析，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为H元素、W为Na元素。
A．非金属性X(C)＜Y(N)，故最高价含氧酸酸性：碳酸＜硝酸，故A正确；
B．C、O均为非金属元素，可形成共价化合物，不能形成离子化合物，故B错误；
C．W为Na，为金属元素，不能形成双原子分子，故C错误；
D．M与W形成的化合物为NaH，含有离子键，故D错误；
故选A。
8．C
【详解】A. 金属性越强，与水反应越剧烈，金属性K>Na>Li，则Li与冷水反应较缓慢，故A错误；
B. 半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；
C. 同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl>Br>I，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；
D. 结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，溶沸点就越高，所以按照常理应该是H2S的沸点高于水的，但是由于水分子之间形成了比较强的氢键，由于氢键的生成，使水的沸点出现反常，H2S无氢键，最终高于H2S，故D错误；
答案选C。
【点睛】同周期原子，从左到右，电子层数相同，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，得到电子能力增强，失去电子能力减弱，元素的金属性减弱,非金属性增强。
同主族原子，从上到下，电子层数增加，核电荷数增加，原子半径逐渐增大，得到电子能力减弱，失去电子能力增强，元素的金属性增强，非金属性减弱。
9．D
【详解】A．醋酸易挥发，生成的二氧化碳中含有醋酸，醋酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，所以无法得出相应结论，A错误；
B．溴易挥发，且溴和水反应生成氢溴酸，从而影响苯和溴反应生成的氢溴酸，所以无法得出相应结论，B错误；
C．工业电石和水反应的产物中除了乙炔外还含有硫化氢等，乙炔和硫化氢都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法得出相应结论，C错误；
D．硫酸和碳酸钠反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸，所以酸性大小是：硫酸＞碳酸＞硅酸，非金属的最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性越强，从而得出非金属性：S＞C＞Si，能得出正确结论，D正确；
故合理选项是D。
10．C
【详解】①非金属性强弱与氢化物溶解性没有关系，①错误；
②非金属性强弱与氢化物的酸性强弱没有关系，②错误；
③氢化物越稳定，非金属性越强，HCl的稳定性比H2S强可以说明氯元素原子得电子能力比硫元素强，③正确；
④氢化物还原性越强，对应非金属性越弱，应该是HCl的还原性比H2S弱可以说明氯元素原子得电子能力比硫元素强，④错误；
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属越强，HClO不是最高价含氧酸，⑤错误；
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS可以说明氯元素原子得电子能力比硫元素强，⑥正确；
⑦Cl2能与H2S反应生成S，依据强置换弱可以说明氯元素原子得电子能力比硫元素强，⑦正确；
⑧同周期自左向右非金属性逐渐增强，在周期表中Cl处于S同周期的右侧可以说明氯元素原子得电子能力比硫元素强，⑧正确；
⑨非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，还原性Cl-＜S2-可以说明氯元素原子得电子能力比硫元素强，⑨正确；
综上，③⑥⑦⑧⑨满足题意，答案选C。
【点睛】判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少；②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。
11．C
【解析】A+与C-具有相同的核外电子层结构，可推知C在A、B的上一个周期，又因为A、B、C原子序数之和为37，A、B在同一周期，若A、B处于长周期，则A、B元素的质子数之和大于37，故A、B、C处于短周期，则A为Na、C为F、可知B的质子数=37-11-9=17，则B为Cl，结合元素周期律的递变规律解答该题。
【详解】A．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故同主族中HF最稳定，故A正确；
B．A为Na，由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，可知同周期元素中Na的金属性最强，故B正确；
C．同周期随原子序数递增原子半径减小，故原子半径Na＞Cl，电子层结构相同，核电核数越大离子半径越小，则离子半径应为：F ＞Na+，故C错误；
D．A、B、C的简单离子中F 形成的酸为弱酸，能够水解，会破坏水的电离平衡，故D正确；
答案选C。
【点睛】元素周期律应用时，需正确推断出各种元素，根据不同元素在周期表的位置，判断金属性，非金属性的递变规律。
12．A
【详解】A. H2O比NH3的沸点高，是因为氢键强弱的原因所致，与元素非金属性强弱无关，故A错误；
B.某晶体固态不导电水溶液能导电，可能为共价化合物或离子化合物，如硫酸、氯化钠等，所以该晶体可能是离子晶体或者分子晶体，故B正确；
C.硫酸氢钠是离子晶体，溶于水需要克服离子键，HSO4－在水中电离需要克服共价键电离出SO42－和H＋，故C正确；
D.干冰是碳与氧形成共价键的分子晶体，二氧化硅为硅与氧原子形成共价键的原子晶体，所以二氧化硅晶体和干冰中都含共价键，故D正确；
故选A。
13．C
【详解】A．C3N4属于新型无机非金属材料，A项正确；
B．其总反应为水分解为氢气和氧气，属于吸热反应，B项正确；
C．阶段Ⅰ为O-H键（极性共价键）的断裂，H-H键和O-O键（非极性共价键）的形成，没有非极性共价键的断裂，C项错误；
D．该过程利用太阳能光解水，实现了太阳能向化学能的转化，D项正确；
故选C。
14． 三或3 ⅢA 金刚石 石墨、石墨烯、足球烯(C60)、碳纳米管等(任选其中两个) HClO4 F 碱性 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ AB
【分析】根据元素在周期表中的位置可知，十种元素分别为：a为Li元素，b为C元素，c为O元素，d为F元素，e为Na元素，f为Mg元素，g为Al元素，h为Cl元素，i为Ca元素，j为Br元素，据此分析解答。
【详解】(1) f为Mg元素，原子结构示意图为，故答案为：；
(2) g为Al元素，位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，故答案为：三；ⅢA；
(3) b为C元素，有多种同素异形体，其中包括金刚石、石墨、石墨烯、足球烯(C60)、碳纳米管等，故答案为：金刚石；石墨（或石墨烯、足球烯(C60)、碳纳米管等）；
(4) h为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
(5) 同一主族，从上到下，非金属性减弱；同一周期，从左到右，非金属性增强，元素a～j中非金属性最强的是F，故答案为：F；
(6)元素i的氧化物为CaO，能够与水反应生成碱，能够与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故答案为：碱性；
(7) e为Na元素，钠单质和水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（8）a为Li元素，e为Na元素，为同主族元素。A．同一主族，从上到下，金属性增强，a的金属性比e弱，故A错误；B．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，a的原子半径比e小，故B错误；C．钠在自然界中的储量比锂高，故C正确；D．锂的密度小，锂电池质量轻、易携带，故D正确；故答案为：AB。
15． 第二周期第VA族 OH-+H+=H2O bc
【分析】四种短周期元素，A的气态氢化物极易溶于水，水溶液显碱性，则A为N元素，B的焰色反应为黄色，则B为Na元素，C的-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，Ar是18号元素，则C为16号元素，C为S元素，D的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则D为Cl元素；据此解答。
【详解】由上述分析可知，A为N元素，B为Na元素，C为S元素，D为Cl元素；
（1）A为N元素，原子序数为7，核内有7个质子，核外有7个电子，各电子层上电子依次为2，5，其原子结构示意图为，有二个电子层，最外层5个电子，N在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；答案为第二周期第VA族。
（2）B为Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，D为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物为HClO4，属于强酸，二者发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O；答案为OH-+H+=H2O。
（3）B为Na元素，C为S元素，二者形成化合物为Na2S，Na2S结构中钠离子与硫离子形成离子键，属于离子化合物，其电子式为；答案为。
（4）C为S元素，D为Cl元素，能说明元素Cl的非金属性强于元素S的实验事实有：
a．单质的熔点与非金属性强弱无关，故a不符合题意；
b．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，HCl的稳定性强于H2S，可说明Cl元素的非金属性比S元素强，故b符合题意；
c．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，HClO4的酸性强于H2SO4，可说明Cl元素的非金属性比S元素强，故c符合题意；
d．用原子半径的大小来说明非金属性强弱必须是同周期元素或同主族元素，比如碳的原子半径小于氯原子，碳的非金属性比氯弱，用原子半径的大小关系不能说明非金属性强弱，故d不符合题意；
答案为bc。
16． ③⑦
【详解】①Cl2中Cl原子之间只存在非极性键，为单质；
②Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，中O原子之间存在非极性键，为离子化合物；
③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，OH-中O、H原子之间存在极性键，为离子化合物；
④HCl分子中H、Cl原子之间只存在极性键，为共价化合物；
⑤H2O2分子中H、O原子之间只存在极性键，O原子之间存在非极性键，为共价化合物；
⑥MgF2中镁离子和氟离子之间存在离子键，为离子化合物；
⑦NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，N、H原子之间存在极性键，为离子化合物；
⑧CO2分子中C、O原子之间只存在极性键，为共价化合物；
通过以上分析可知：
(1)由离子键和极性键构成的物质是③⑦；
(2)NaOH为离子化合物，电子式为：，HCl为共价化合物，电子式为：。
(3) CO2为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子共用2对电子，用电子式表示CO2分子的形成过程为：。
17． 原子核 核外电子 质子 中子 11H 原子核
【详解】分析：（1）根据原子的结构及其带电情况分析解答，氢原子原子核中没有中子，电子的质量很小。
（2）镁原子最外层有两个电子；Cl-最外层有8个电子，为阴离子，加括号并标明电荷数；NaCl含离子键，由钠离子和氯离子构成；HCl只含共价键，存在共用电子对，以此来解答。
详解：（1）原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核一般是由质子和中子构成的，其中质子带正电荷，中子不带电。氢原子原子核中没有中子，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上；
因此，本题正确答案是：原子核；核外电子；质子；中子；；原子核。
（2）Mg原子最外层有两个电子，电子式为：；氯离子最外层为8电子，氯离子的电子式为：；NaCl是由钠离子和氯离子离子构成的离子化合物，其电子式为；HCl属于共价化合物,不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，因此，本题正确答案是：氯离子最外层为8电子，氯离子的电子式为：；；；。
点睛：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。
18． Na Al2O3 HClO4 HCl
【详解】11~18号元素都位于第三周期，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素非金属性随着原子序数增大而增强，
（1）除稀有气体外，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径最大的是Na；
（2）最高价氧化物对应水化物中呈两性的是Al2O3；
（3）同一周期元素，元素非金属性越强，其最高正价氧化物对应水化物酸性越强，第三周期非金属性最强的元素是Cl元素，则酸性最强的是HClO4；
（4）同一周期，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，第三周期非金属性最强的元素是Cl元素，所以稳定性最强的氢化物是HCl。
19． ④ ③⑤ ①②⑥⑦⑨⑩ ⑧ S=C=S 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 B C CCl4(或PCl3，答案合理即可)
【分析】(1)①②⑩均只含非极性共价键；③和⑤既含离子键又含极性键；④既含离子键又含非极性键；⑥⑦⑨均只含极性共价键；⑧只含离子键；
(2)XY2中共有38个电子的离子化合物是CaF2，共价化合物是CS2；
(3)氯化铝的熔点较低说明氯化铝为共价化合物；离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不导电；
(4)根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分别是H元素、Na元素、Mg元素、C元素、N元素、P元素、Cl元素。
【详解】(1)①②⑩均只含非极性共价键；③和⑤既含离子键又含极性键；④既含离子键又含非极性键；⑥⑦⑨均只含极性共价键；⑧只含离子键，故答案为：④；③⑤；①②⑥⑦⑨⑩；⑧；
(2)1∶2型离子化合物中通常X为＋2价，Y为－1价，X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是H－、F－或Cl－，结合XY2中共有38个电子可推出XY2为CaF2，电子式为；1∶2型共价化合物一般是由碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38个电子可推出XY2为CS2，结构式为S=C=S，故答案为：；S=C=S；
(3)由氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华，熔点较低可知，氯化铝为共价化合物；离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不导电，若氯化铝在熔融状态下不导电，说明氯化铝为共价化合物，故答案为：共价化合物；氯化铝在熔融状态下不能导电；
(4)①一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以最容易形成离子键的是B选项中的Na和Cl，故选B；一般来说，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，所以易形成共价键的是C选项中的C和Cl，故选C，故答案为：B；C；
②在ABn型化合物中，如果A的族序数+成键电子对数=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，如CCl4或PCl3，故答案为：CCl4(或PCl3，答案合理即可)。
20．(1) 原子半径 主要化合价 金属性 非金属性 呈周期性变化
(2)元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化
【解析】略
21．(1)AC
(2)BD
(3)11.2L
(4)2g
【详解】（1）由题干图示可知，原子①由1个质子和1个电子构成，原子②由1个质子、1个中子和1个电子构成，原子③由1个质子、2个中子和1个电子构成，据此分析解题：
A．①②③具有相同的质子数，属于同一种元素，故是相同元素的不同原子，是三种不同的核素，A正确；
B．质量数等于质子数加中子数，故①②③具有不同的质量数，B错误；
C．①②③是具有相同的质子数、不同的中子数的原子，故互为同位素，C正确；
D．①②③具有相同的电子数，D错误；
故答案为：AC；
（2）A．等质量的H3和H2的分子数分别为：、，二者不相等，A不选；
B．等质量的H3和H2的原子数分别为：、，故二者相等，B选；
C．根据阿伏伽德罗定律及其推论可知，同温同压下，气体的体积与其分子数成正比，结合A项分析可知，二者体积不相等，C不选；
D．等质量的H3和H2的电子数分别为：、，故二者相等，D选；
故答案为：BD；
（3）物质的量为，含有电子的物质的量为0.5 mol，含有相同电子数的NH3为0.5mol，标准状况下体积为0.5mol×22.4 L/mol=11.2L；
（4）23g钠物质的量为1mol，与过量的重水反应，产生气体的物质的量为0.5mol，质量是0.5mol×4g/mol=2g。
答案第1页，共2页
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