3.3 盐类的水解（含解析） 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.3 盐类的水解（含解析） 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 174.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-04 00:00:00 | ||
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文档简介
3.3 盐类的水解 同步练习
一、单选题
1．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是
A．NaOH B．Na2CO3 C．NaClO4 D．NH3
2．肥田粉(硫酸铵)水溶液呈现（ ）
A．中性
B．碱性
C．酸性
D．其酸碱性与浓度有关，要实验测定
3．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是（ ）
A．SiO2通常用于通讯行业
B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C．明矾可用作净水剂
D．金属钠可用于冶炼钛等金属
4．人类的生活、生产离不开化学。下列说法正确的是（ ）
A．市售苏打水的pH约为7 B．维生素C能使Fe2+转化为Fe3+
C．光导纤维的导电性能优于铜 D．硫酸钡常用于X射线造影剂
5．生活因化学更美好。下列生活用途及化学原理都正确且具有对应关系的是（ ）
选项 生活用途 化学原理
A 维生素C帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+ 维生素C具有还原性
B 小苏打可作食品膨松剂 小苏打可水解产生二氧化碳
C 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠分解产生氧气
D 明矾可用作净水剂和消毒剂 铝离子水解生成氢氧化铝胶体
A．A B．B C．C D．D
6．中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显弱碱性的是（ ）
A．KCl B．NaOH C．CH3COONa D．NH4Cl
7．室温时，用0.100 mol·L－1盐酸滴定 20.00 mL 0.100 mol·L－1的 NaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液体积变化)，已知Ka(HY)＝1.0×10－10，则下列有关说法正确的是（ ）
A．可选取酚酞作为滴定指示剂
B．M 点溶液的 pH>7
C．Q 点水的电离程度最小，Kw<10－14
D．N点，c(Na＋)＝c(HY)＋c(Y－)＋c(Cl－)
8．下列叙述中与盐类的水解有关的是
①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用（ ）
A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全有关
9．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1L 0.1mol/L 稀盐酸中含HCl分子的数目为0.1NA
B．0.1mol/L磷酸钠溶液中PO43-数目小于0.1NA
C．25℃，1L pH＝1的H3PO4溶液中，水电离产生的OH- 数目为10-13 NA
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
10．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）
①b不能显碱性②a可能显酸性或碱性③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性．
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
11．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c（OH﹣）前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大
12．25℃时，将 pH =2的盐酸V1mL和pH =11的 NaOH 溶液V2mL混合，得到pH=10的溶液，则V1：V2是（ ）
A．9：101 B．101：9
C．9：1 D．1：9
13．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应．下列说法不正确的是（ ）
A．原氨水物质的量浓度为0.1mol L﹣1
B．反应后的溶液中c（NH+4）+c （NH3 H2O）+c（NH3）=0.1mol L﹣1
C．反应后的溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（ OH﹣）
D．原氨水中：c（NH+4）+c（H+）=c（OH﹣）
14．盐碱地的开发利用进一步提升了粮食单产量。我国盐碱地大部分与土壤中碳酸盐的累积有关，严重影响植物生长。下列化肥适合施用于盐碱地的是
A．硝酸铵 B．碳酸氢铵 C．生石灰 D．氨水
15．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是 （ ）
实验操作 现象 结论
A 向FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液 溶液由黄色变为红棕色 生成了氢氧化铁胶体
B 向Co2O3中滴入浓盐酸加热 产生黄绿色气体 氧化性:Cl2>Co2O3
C 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 溶液中存在亚铁离子
D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀和气体产生 AlO2-与HCO3-发生了水解的相互促进
A．A B．B C．C D．D
16．已知100℃时Kw=10-12，将pH=3的硫酸与pH=9的NaOH溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时硫酸与NaOH溶液的体积比为（ ）
A．9：11 B．99：101 C．99：110 D．1：100
二、综合题
17．已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4=0.6)
（1）a点溶液中c(H+)为 ，pH约为 。
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点，滴定过程中宜选用 作指示剂，滴定终点在 (填“c点以上”或“c点以下”)。
18．二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是 酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有 性。
（2）为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知： CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
①仪器d的名称是 。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为 。
②B中发生反应的离子方程式是 。
③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2 一段时间，其目的是 。
④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是 ，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是 。
⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值 <填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
19．回答下列问题：
（1）已知100℃时，水的离子积常数为，该温度下，有pH=11的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为10(体积变化忽略不计)：
①如果加入蒸馏水，应加 mL；
②如果加入pH=9的NaOH溶液，应加 mL；
③如果加入0.01的盐酸，应加 mL。
（2）在t℃时，测得0.01NaOH溶液的pH=11，0.1的HA溶液中。回答下列问题：
①该温度下，水的离子积常数Kw= ；
②该温度下，0.1的HA溶液中由水电离出的c(H+)= 。
（3）①明矾溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，原因是 (用离子方程式表示)；
②将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 (填化学式)。
20．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在工业生产和食品加工中均有重要应用，一种生产焦亚硫酸钠的流程如图所示：
已知：反应I：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；
反应II：Na2CO3+2NaHSO3=2Na2SO3+CO2↑+H2O。
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)；Na2CO3溶液中含有的粒子种类有 种，Na2CO3溶液中含有的粒子种类 (填“大于”、“小于”或“等于”)NaHCO3溶液中含有的粒子种类。
（2）常温时，NaHSO3溶液的pH (填“>”、“<”或“=”)7，理由是 。(常温下，H2SO3的两步电离常数为Ka1=1.23×10-2和Ka2=5.6×10-8)。
（3）常温下，浓度相等的CO和SO，水解程度更大的是 ，上述流程的四步反应中，能说明该结论的是 。
（4）测定焦亚硫酸钠(Na2S2O5)含量的一种方法是：取焦亚硫酸钠样品0.5g，加入25mL0.2500mol·L-1标准碘溶液氧化溶解，加1mL稀盐酸、2mL淀粉溶液，用0.2000mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I-+S4O。滴定至终点时，消耗硫代硫酸钠标准溶液19.80mL。
①说明达到滴定终点的现象为 。
②该样品中Na2S2O5的百分含量为 。
21．硫及其化合物在生产生活中用途广泛，用化学反应原理研究它们的性质和用途有重要意义。回答下列问题：
（1）亚硫酰氯(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出。轻轻振荡锥形瓶，白雾消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
①SOCl2与水反应的化学方程式为 。
②蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因： 。
（2）利用反应2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O可将石油气中的H2S转化为S。研究小组同学在实验室中进行如下实验：25℃，向100 mL H2S饱和溶液中缓缓通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，测得溶液pH与通入SO2的体积关系如图所示。
已知：25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。lg1.4=0.146
Ka1 Ka2
H2SO3 1.4 10-2 6.0 10-8
H2CO3 4.5 10-7 4.7 10-11
①25℃，H2S饱和溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
②理论计算b点对应溶液的pH约为 (忽略溶液的体积变化，计算结果保留一位小数)。而实验测定b点对应溶液的pH小于理论计算值的可能原因是 (用化学方程式解释)。
③c点时停止通入SO2，并向溶液中加入一定量NaHCO3固体。溶液中H2SO3溶液和NaHCO3发生主要反应的离子方程式为 。
④请设计实验证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸 (说明操作和现象)。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、氢氧化钠电离出氢氧根离子，溶液呈碱性，使酚酞变红，A错误；
B、碳酸根水解生成氢氧根离子，溶液成碱性，使酚酞变红，B错误；
C、高氯酸钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，无法使酚酞变红，C正确；
D、氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液呈碱性，使酚酞变红，D错误；
故答案为：C
【分析】碱性溶液可以使酚酞变红，碱、强碱弱酸盐都可以使酚酞变红。
2．【答案】C
【解析】【解答】硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，
故答案为：C。
【分析】根据盐水解时“谁强显谁性”判断。
3．【答案】B
【解析】【解答】A. 二氧化硅可用于制造光导纤维，光导纤维通常用于通讯行业，故A不符合题意；
B. 碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B符合题意；
C. 明矾溶于水，电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以吸附水中悬浮杂质，常用作净水剂，故C不符合题意；
D. 金属钠具有强的还原性，可以用于冶炼钛等金属，故D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、二氧化硅可用于制造光导纤维；
B、碳酸钠的碱性较强；
C、根据铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；
D、根据金属钠具有强的还原性解答。
4．【答案】D
【解析】【解答】A.市售苏打水的pH-8.A项不符合题意。
B. 维生素C具有还原性，能使Fe3+转化为Fe2+，故B不符合题意；
C. 光导纤维是一种利用光的全反射来传导光线的透明度极高的细丝，不导电，故C不符合题意；
D. 硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，常用于钡餐，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A苏打水即为碳酸氢钠水溶液，考虑水解，pH大于7.A项不符合题意；
B. 维生素C具有还原性，要使Fe2+转化为Fe3+，需要加氧化剂，故B不符合题意；
C. 光导纤维导光，不导电，故C不符合题意；
D. 硫酸钡溶解性不溶于水，也不溶于酸，常用于钡餐，故D符合题意；故选择D。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．维生素C帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，在该反应过程中，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，因此说明维生素C具有还原性，A符合题意；
B．小苏打可作食品膨松剂，是由于小苏打不稳定，受热分解产生CO2气体，因此可以使面团松软，故可做食品膨松剂，B不符合题意；
C．过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂，是由于过氧化钠能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，C不符合题意；
D．明矾水解产生的氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀从水中分离除去，从而可用作净水剂，但物质不具有强氧化性，因此不能作消毒剂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、维生素C可以使铁离子转化为亚铁离子，具有还原性；
B、碳酸氢钠可以分解生成二氧化碳；
C、过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
D、铝离子水解为氢氧化铝胶体，胶体可以作为净水机，但是不能杀毒。
6．【答案】C
【解析】【解答】A.KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A不符合题意；
B.NaOH是一元强碱，电离产生OH-，使溶液显碱性，对水的电离平衡起抑制作用，B不符合题意；
C.CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-水解消耗水电离产生的H+，促进了水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，C符合题意；
D.NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+水解消耗水电离产生的OH-，促进了水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】此题考查溶液酸碱性判断，重点是盐类的水解，根据盐类水解的实质，电离出离子跟水中的氢离子和氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，由于结合了其中一种离子。另一种离子的浓度增大，所以溶液显酸碱性。或者根据盐的分类来判断。强碱弱酸盐显碱性。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．达到滴定终点时，溶液显酸性，所以应该选择在酸性范围内变色的指示剂，可选取甲基橙作为滴定指示剂，故A不符合题意；
B．M点是滴入了10.00mL盐酸，溶液中的溶质为等物质的量的NaY、NaCl和HY。NaY水解使溶液显碱性，HY电离使溶液显酸性。HY的电离平衡常数为1.0×10-10，所以NaY的水解平衡常数为 =1.0×10-4＞1.0×10-10，所以溶液显碱性，故B符合题意；
C．P点只有NaY，Y-水解促进水的电离，水的电离程度最大。随着盐酸的不断滴入，溶液中Y-浓度逐渐减小，HY浓度逐渐增大，HY电离产生H+对水的电离起到抑制作用，所以Q 点水的电离程度最小，但Kw只和温度有关，所以Kw=10-14，故C不符合题意；
D．N点，根据物料守恒，c(Na+)=c (HY)+c (Y-)，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．根据达到滴定终点时溶液的酸碱性选择指示剂；
B．M点时溶液中的溶质为等物质的量的NaY和HY根据电离平衡常数和水解平衡常数的相对大小判断溶液的酸碱性；
C．P点到Q点的过程中，随着盐酸地加入，水的电离程度逐渐减小，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变；
D．N点为盐酸与NaY恰好反应点，溶质为等物质的量的HY和NaCl，根据物料守恒进行判断。
8．【答案】A
【解析】【解答】解：①纯碱溶液中的碳酸根离子水解显碱性，碱性条件下，油脂水解可以得到易溶于水的物质，与盐类的水解有关，故正确；②铁在潮湿的环境下生锈是原电池原理，和水解无关，故错误；③氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，利用酸溶解金属氧化物，与盐类的水解有关，故正确；④Na2CO3溶液由于弱酸阴离子水解导致溶液显示碱性，可以和玻璃的成分二氧化硅之间反应，所以盛放Na2CO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，与盐类的水解有关，故正确；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低是因为亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强的原因，与盐类的水解有关，故错误；⑥硫酸铵水解，溶液呈酸性，铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性，故正确．
故选A．
【分析】在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH﹣生成弱电解质的过程叫做盐类的水解，在溶液的配制、保存、制备、溶解、鉴别等角度常常考虑盐类的水解等因素，结合物质的性质以及题目选项解答该题．
9．【答案】C
【解析】【解答】A．稀盐酸中不存在HCl分子，HCl溶于水完全电离，A不符合题意；
B．磷酸钠为强碱弱酸盐，PO43-会少量水解，但是不知道溶液体积， PO43-数目无法计算，B不符合题意；
C．pH＝1的1LH3PO4溶液，c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol，所以含有0.1NA个H+，c（OH-）==10-13mol/L， OH- 数目为10-13 NA ，C符合题意；
D．CH3COOH为弱电解质，部分电离，H+数目小于0.05NA，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A．HCl为强电解质，在水溶液中完全电离，不存在分子；
B．计算离子的物质的量，必须有溶液的体积；
C．根据Kw=c（H+）c（OH-）计算；
D．醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。
10．【答案】A
【解析】【解答】解：①pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故①正确；②某酸溶液为强酸时与等体积pH为11的氨水反应时氨水过量，则a可能显碱性；若为弱酸时恰好完全反应，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，故②正确；③若为pH=3弱酸与等体积pH为11的氨水恰好完全反应时，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解沉淀小于弱碱中离子的水解沉淀，则a可能显酸性，故③错误；④若pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性，若酸为pH=3弱酸与等体积pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故④错误；
故选A．
【分析】根据pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，氢氧化钠的浓度小，再讨论pH为3的某酸溶液，利用等体积混合反应后溶液中的溶质来分析溶液的酸碱性．
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；
B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性， 根据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；
D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32﹣）均增大，故D正确．
故选：C．
【分析】A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；
B、根据溶液中存在的微粒来回答；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；
D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存．
12．【答案】A
【解析】【解答】pH =2的盐酸， ；pH =11的NaOH， ，则 ，V1：V2= 9：101，故A符合题意。
【分析】此题考查溶液PH的计算，根据混合后溶液的酸碱性进行计算溶液的体积比，此题中溶液显碱性，故碱过量，计算溶液的氢氧根离子的浓度大小公式进行计算体积比。
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．二者等体积混合恰好反应说明二者物质的量浓度相等，则原氨水物质的量浓度为0.1mol L﹣1，故A正确；
B．混合溶液与原氨水体积相比，体积增大一倍，所以根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3 H2O）+c（NH3）=0.05 mol L﹣1，故B错误；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），所以得c（NH4+）＜c（Cl﹣），盐溶液中铵根离子水解较微弱，所以c（NH4+）＞c（H+）则离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（ OH﹣），故C正确；
D．任何溶液中都存在电荷守恒，所以原氨水溶液中存在电荷守恒c（NH+4）+c（H+）=c（OH﹣），故D正确；
故选B．
【分析】pH=1的盐酸，其浓度为0.1mol/L，而pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L，二者等体积混合恰好反应说明生成氯化铵，二者浓度相等，结合物料守恒和电荷守恒分析解答．
14．【答案】A
【解析】【解答】A．硝酸铵水解显酸性，适合施用于盐碱地，A符合题意；
B．盐碱地大部分与土壤中碳酸盐的累积有关，碳酸氢铵中含有碳酸根离子，B不符合题意；
C．生石灰不是化肥，C不符合题意；
D．氨水显碱性，不适合施用于盐碱地，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】酸性化肥适用于盐碱地；
A、铵根离子水解为酸性；
B、碳酸氢铵可以分解出碳酸根，碳酸根会导致盐碱地情况加重；
C、生石灰不是化肥；
D、氨水为碱性。
15．【答案】C
【解析】【解答】A.FeCl3和NaOH在溶液中反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能制取氢氧化铁胶体，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色，制取氢氧化铁胶体，A不符合题意；
B.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氧化剂是Co2O3，氧化产物是Cl2，所以氧化性Cl2C.Fe2+和铁氰化钾反应生成特征的蓝色沉淀，所以该实验能检验Fe2+，C符合题意；
D. AlO2-离子促进碳酸氢根离子的电离，生成Al(OH)3白色沉淀和CO32-，HCO3-与水解无关，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯化铁中加入氢氧化钠溶液时得不到氢氧化铁胶体，正确制取胶体的操作是，将饱和的氯化铁溶液加入到沸水中加热，至出现红褐色停止加热。
B.氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
C.检验亚铁离子的一种方法
D.AlO2-离子可以水解，水解出来的氢氧根结合碳酸氢根生成碳酸根，看不到气体，只会看到沉淀
16．【答案】B
【解析】【解答】100℃时Kw=10-12，中性溶液的pH=6；pH=3的硫酸溶液中c(H＋)= 1×10 3mol L 1，pH=9的NaOH溶液中c(OH－) = 1×10 3mol L 1，两者混合后若要得到pH=7的溶液即c(OH－) = 1×10 5mol L 1，即充分反应后NaOH过量，则有 ，解得 ；
故答案为B。
【分析】已知 100℃时 Kw=10-12，则中性溶液中pH=6，pH=7，说明显碱性，且c（OH-）=10-5mol/L，pH=3的硫酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=9的NaOH中 c（OH-）=10-3mol/L，根据计算硫酸和NaOH的体积之比。
17．【答案】（1）4×10-4mol·L-1；3.4
（2）c；酚酞；c点以上
【解析】【解答】(1)a点为0.01mol·L-1CH3COOH溶液，溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+，电离平衡常数K= ，其中 ，则c(H+)= = mol/L=4×10-4mol/L，此时溶液pH=4-lg4=3.4；(2)酸或碱抑制水电离，a和b点溶液都呈酸性，CH3COOH明显过量，抑制水的电离能力大，c点呈中性，此时溶液中CH3COOH浓度明显小于a和b点，水的电离程度较大，而d点明显KOH过量，抑制水的电离，则a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点，滴定终点是恰好生成CH3COOK，溶液呈碱性，则应选择酚酞试液指示反应终点，且滴定终点在c点以上。
【分析】 结合电离平衡和电离平衡常数计算；温度一定时，水遇酸或碱的溶液电离程度降低，遇易水解的阴、阳离子电离程度增大。
18．【答案】（1）弱；还原
（2）分液漏斗；排除装置中的空气，防止A中生成的H2S被氧化；Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+；将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收；过滤、洗涤、干燥；2.5 mol/L；偏高
【解析】【解答】(1) 三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，说明三硫代碳酸钠是一种强碱弱酸盐，由此可知H2CS3是弱酸；向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因此酸性KMnO4溶液与三硫代碳酸钠发生氧化还原反应，说明Na2CS3具有还原性。答案为： 弱 、还原(2) ①仪器d的名称是分液漏斗；A中生成的H2S易被空气中的氧气氧化，应排除装置中的空气。②CuSO4和H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4，离子方程式为：Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+③装置中残留一部分H2S和CS2，通入热N2 一段时间可以将残留的H2S和CS2全部排入B或C中被充分吸收。④通过过滤、洗涤、干燥的实验操作可以得到CuS沉淀；由 和Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+可知1CuS─Na2CS3，所以C（Na2CS3）= =2.5 mol/L。⑤空气中含有C02能被C中NaOH溶液吸收，导致C中的质量偏大，从而求得的Na2CS3偏多，因此通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值偏高。答案为：①. 分液漏斗 、排除装置中的空气，防止B中生成的H2S被氧化② Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+③ 将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收 ④ 过滤、洗涤、干燥⑤ 2.5 mol/L、 偏高
答案为：（1） 弱 、还原；
（2）①分液漏斗； 排除装置中的空气，防止A中生成的H2S被氧化；②Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+； ③将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收；④过滤、洗涤、干燥；2.5 mol/L；⑤偏高；
【分析】（1）根据溶液pH=10，说明三硫代碳酸钠是一种强碱弱酸盐；（2）实验目的为为了测定某Na2CS3溶液的浓度，②CuSO4和H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4； ③装置中残留一部分H2S和CS2，通入保护气热N2 一段时间可以将残留的H2S和CS2全部排入B或C中被充分吸收。④根据已知信息分析求解。
19．【答案】（1）900；1000；450
（2）；
（3）酸性；；Fe2O3
【解析】【解答】（1）①设加入水的体积为V1，则依据强碱稀释前后不变可得：10-1mol/L×0.1L=10-2mol/L×(0.1L+V1)，V1=0.9L=900mL；
②如果加入pH=9的NaOH溶液，设其体积为V2，则 ，V2=1L=1000mL；
③如果加入0.01的盐酸，设其体积为V3，则 ，V3=0.45L=450mL。
答案为：900；1000；450；
（2）①由于0.01NaOH溶液的pH=11，即溶液中，，故；
②0.1HA溶液中：，
可得：，由于该温度下，
故由水电离出的。
答案为：；；
（3）①盐溶液的酸碱性取决于盐的水解，明矾溶液中Al3+水解呈酸性，；氯化铁水解生成的HCl，蒸发时易挥发，生成的Fe(OH)3加热不稳定，灼烧会分解生成Fe2O3。答案为：酸性；；Fe2O3。
【分析】(1)根据pH=-lgc(H+)，酸的pH用c(H+)计算，碱的pH用c(OH-)计算；
(2)根据Kw=c(H+)c(OH-)计算；
(3)根据水解分析。
20．【答案】（1）CO+H2OHCO+H+；7；等于
（2）<；HSO的水解平衡常数Kh===×10-12a2
（3）CO；反应II
（4）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；81.13%
【解析】【解答】（1）Na2CO3溶液中水解使溶液呈碱性，水解离子方程式为CO+H2OHCO+H+；Na2CO3溶液中由于分步水解，故所包含的离子为、、OH-、H+、Na+，分子有H2O和H2CO3，含有的粒子种类有7种；NaHCO3溶液中既存在电离又存在水解，包含的粒子有离子、、OH-、H+、Na+，分子有H2O和H2CO3，故Na2CO3溶液中含有的粒子种类和NaHCO3溶液中含有的粒子种类相等；
（2）NaHSO3溶液既存在电离又存在水解，Ka2=5.6×10-8，水解常数为，Ka2>Kh，电离大于水解故显酸性pH<7；
（3）：根据反应I：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；
反应II：Na2CO3+2NaHSO3=2Na2SO3+CO2↑+H2O，可知，离子所对应的酸越弱，水解程度越大，水解程度更大的是CO32-；根据上述流程可知反应II发生Na2CO3+2NaHSO3=2Na2SO3+CO2↑+H2O反应，说明CO32-的得电子能力更强，故水解能力强于SO32-；
（4）①Na2S2O5加入25mL0.2500mol·L-1标准碘溶液氧化溶解，剩余的碘用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定至终点时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；
②用0.2000mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定反应剩余的碘，消耗硫代硫酸钠标准溶液19.80mL，根据关系式可知剩余的碘为：，与Na2S2O5反应的碘为2510-3L0.2500mol·L-1-1.9810-3mol=4.2710-3mol，根据关系式可知，该样品中Na2S2O5的百分含量为。
【分析】（1）考查弱酸强碱盐的水解和弱酸酸式盐的水解平衡和弱酸酸式根离子的电离平衡；
（2）弱酸酸式盐在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小，根据 H2SO3的两步电离常数为Ka1=1.23×10-2和Ka2=5.6×10-8 ，算出Kh2，Kh2=KW/Ka1，进而比较电离程度和水解程度的大小；
（3） 根据反应Na2CO3+2NaHSO3=2Na2SO3+CO2↑+H2O 可知，HSO3-的酸性大于碳酸，酸性越弱，对应的阴离子的水解能力就越强；
（4） 滴定发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点时碘过量半滴左右，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，利用物质的量之比等于化学计量系数之比计算 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的物质的量，进一步求含量。
21．【答案】（1）SOCl2+H2O═SO2↑+2HCl；SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热时，SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解
（2）0.1；1.4；2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；H2SO3+HCO =CO2 + HSO +H2O；测定相同浓度的氢硫酸和亚硫酸的pH，氢硫酸的pH大于亚硫酸或用相同浓度的氢硫酸和亚硫酸做导电性实验，氢硫酸的导电能力低于亚硫酸或将相同浓度的氢硫酸和亚硫酸分别于能浓度的碳酸氢钠溶液混合，氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸与碳酸氢钠溶液生成气体。
【解析】【解答】(1)①SOCl2溶于水，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有无色带刺激性气味的气体逸出，根据现象结合元素守恒可以推测生成HCl和SO2；轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出，说明溶液中存在Cl-，进一步说明有HCl，所以SOCl2与水反应的化学方程式为：SOCl2+H2O═SO2↑+2HCl；
②蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，是由于AlCl3会水解产生HCl，当SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热时，SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解，从而得到无水AlCl3；
(2)①H2S饱和溶液中通入二氧化硫时发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，S单质难溶于水，所以当H2S和SO2恰好完全反应时，溶液中只有水，25℃时，pH=7，据图可知溶液pH=7时通入112mLSO2，所以100mLH2S饱和溶液中n(H2S)= =0.01mol，所以c(H2S)= =0.1mol/L；
②a点时硫化氢已经完全反应，所以之后再通入二氧化硫，溶液中的溶质为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸，b点时c(H2SO4)= =0.1mol/L，设溶液中c(H+)=x mol/L，则有 =1.4 10-2，解得c(H+) mol/L，所以pH=-lg =1.4；由于亚硫酸具有较强还原性易被空气中的氧气氧化生成生成硫酸，使溶液的酸性变强，相应的化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
③根据表格中的数据可知酸性：H2SO3> H2CO3> HSO ，所以离子反应方程式为H2SO3+HCO =CO2 + HSO +H2O；
④酸性越强同浓度的溶液pH越小，所以可以测定相同浓度的氢硫酸和亚硫酸的pH，氢硫酸的pH大于亚硫酸；
酸性越强电离程度越大，同浓度的溶液导电性越强，用相同浓度的氢硫酸和亚硫酸做导电性实验，氢硫酸的导电能力低于亚硫酸；
强酸可以和弱酸盐反应生成强酸盐和弱酸，所以可以将相同浓度的氢硫酸和亚硫酸分别于能浓度的碳酸氢钠溶液混合，氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸与碳酸氢钠溶液生成气体。
【分析】（1）①根据实验过程产生的现象，确定反应产物，从而书写反应的化学方程式。
②结合SOCl2与水的反应，产物SO2、HCl对AlCl3水解平衡移动的影响分析。
（2）①当溶液的pH=7时，H2S与SO2恰好完全反应，根据消耗SO2的量，计算溶液中H2S的量，从而得出其物质的量浓度。
②b点溶液中溶质为H2SO3，结合参与反应的SO2的量，计算溶液中H2SO3的物质的量，结合H2SO3的电离平衡常数，计算溶液中c(H＋)，从而得出溶液的pH；
由于H2SO3易被空气中的O2氧化成H2SO4，溶液的酸性增强，pH减小。
③由电离平衡常数判断酸性强弱，结合强弱制弱酸原理书写反应的离子方程式。
④要证明酸性强弱，则可测定等浓度的H2S和H2SO3溶液的pH，pH大的酸溶液，其酸性较弱。
一、单选题
1．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是
A．NaOH B．Na2CO3 C．NaClO4 D．NH3
2．肥田粉(硫酸铵)水溶液呈现（ ）
A．中性
B．碱性
C．酸性
D．其酸碱性与浓度有关，要实验测定
3．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是（ ）
A．SiO2通常用于通讯行业
B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C．明矾可用作净水剂
D．金属钠可用于冶炼钛等金属
4．人类的生活、生产离不开化学。下列说法正确的是（ ）
A．市售苏打水的pH约为7 B．维生素C能使Fe2+转化为Fe3+
C．光导纤维的导电性能优于铜 D．硫酸钡常用于X射线造影剂
5．生活因化学更美好。下列生活用途及化学原理都正确且具有对应关系的是（ ）
选项 生活用途 化学原理
A 维生素C帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+ 维生素C具有还原性
B 小苏打可作食品膨松剂 小苏打可水解产生二氧化碳
C 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠分解产生氧气
D 明矾可用作净水剂和消毒剂 铝离子水解生成氢氧化铝胶体
A．A B．B C．C D．D
6．中山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显弱碱性的是（ ）
A．KCl B．NaOH C．CH3COONa D．NH4Cl
7．室温时，用0.100 mol·L－1盐酸滴定 20.00 mL 0.100 mol·L－1的 NaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液体积变化)，已知Ka(HY)＝1.0×10－10，则下列有关说法正确的是（ ）
A．可选取酚酞作为滴定指示剂
B．M 点溶液的 pH>7
C．Q 点水的电离程度最小，Kw<10－14
D．N点，c(Na＋)＝c(HY)＋c(Y－)＋c(Cl－)
8．下列叙述中与盐类的水解有关的是
①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用（ ）
A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全有关
9．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1L 0.1mol/L 稀盐酸中含HCl分子的数目为0.1NA
B．0.1mol/L磷酸钠溶液中PO43-数目小于0.1NA
C．25℃，1L pH＝1的H3PO4溶液中，水电离产生的OH- 数目为10-13 NA
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
10．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）
①b不能显碱性②a可能显酸性或碱性③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性．
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
11．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c（OH﹣）前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大
12．25℃时，将 pH =2的盐酸V1mL和pH =11的 NaOH 溶液V2mL混合，得到pH=10的溶液，则V1：V2是（ ）
A．9：101 B．101：9
C．9：1 D．1：9
13．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应．下列说法不正确的是（ ）
A．原氨水物质的量浓度为0.1mol L﹣1
B．反应后的溶液中c（NH+4）+c （NH3 H2O）+c（NH3）=0.1mol L﹣1
C．反应后的溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（ OH﹣）
D．原氨水中：c（NH+4）+c（H+）=c（OH﹣）
14．盐碱地的开发利用进一步提升了粮食单产量。我国盐碱地大部分与土壤中碳酸盐的累积有关，严重影响植物生长。下列化肥适合施用于盐碱地的是
A．硝酸铵 B．碳酸氢铵 C．生石灰 D．氨水
15．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是 （ ）
实验操作 现象 结论
A 向FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液 溶液由黄色变为红棕色 生成了氢氧化铁胶体
B 向Co2O3中滴入浓盐酸加热 产生黄绿色气体 氧化性:Cl2>Co2O3
C 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 溶液中存在亚铁离子
D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀和气体产生 AlO2-与HCO3-发生了水解的相互促进
A．A B．B C．C D．D
16．已知100℃时Kw=10-12，将pH=3的硫酸与pH=9的NaOH溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时硫酸与NaOH溶液的体积比为（ ）
A．9：11 B．99：101 C．99：110 D．1：100
二、综合题
17．已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4=0.6)
（1）a点溶液中c(H+)为 ，pH约为 。
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 点，滴定过程中宜选用 作指示剂，滴定终点在 (填“c点以上”或“c点以下”)。
18．二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，由此可知H2CS3是 酸（填“强”或“弱”）。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此说明Na2CS3具有 性。
（2）为了测定某Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验。将35.0 mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知： CS2和H2S均有毒：CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
①仪器d的名称是 。反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为 。
②B中发生反应的离子方程式是 。
③反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2 一段时间，其目的是 。
④为了计算三硫代碳酸铀溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是 ，若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是 。
⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值 <填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
19．回答下列问题：
（1）已知100℃时，水的离子积常数为，该温度下，有pH=11的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为10(体积变化忽略不计)：
①如果加入蒸馏水，应加 mL；
②如果加入pH=9的NaOH溶液，应加 mL；
③如果加入0.01的盐酸，应加 mL。
（2）在t℃时，测得0.01NaOH溶液的pH=11，0.1的HA溶液中。回答下列问题：
①该温度下，水的离子积常数Kw= ；
②该温度下，0.1的HA溶液中由水电离出的c(H+)= 。
（3）①明矾溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，原因是 (用离子方程式表示)；
②将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 (填化学式)。
20．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在工业生产和食品加工中均有重要应用，一种生产焦亚硫酸钠的流程如图所示：
已知：反应I：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；
反应II：Na2CO3+2NaHSO3=2Na2SO3+CO2↑+H2O。
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)；Na2CO3溶液中含有的粒子种类有 种，Na2CO3溶液中含有的粒子种类 (填“大于”、“小于”或“等于”)NaHCO3溶液中含有的粒子种类。
（2）常温时，NaHSO3溶液的pH (填“>”、“<”或“=”)7，理由是 。(常温下，H2SO3的两步电离常数为Ka1=1.23×10-2和Ka2=5.6×10-8)。
（3）常温下，浓度相等的CO和SO，水解程度更大的是 ，上述流程的四步反应中，能说明该结论的是 。
（4）测定焦亚硫酸钠(Na2S2O5)含量的一种方法是：取焦亚硫酸钠样品0.5g，加入25mL0.2500mol·L-1标准碘溶液氧化溶解，加1mL稀盐酸、2mL淀粉溶液，用0.2000mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O=2I-+S4O。滴定至终点时，消耗硫代硫酸钠标准溶液19.80mL。
①说明达到滴定终点的现象为 。
②该样品中Na2S2O5的百分含量为 。
21．硫及其化合物在生产生活中用途广泛，用化学反应原理研究它们的性质和用途有重要意义。回答下列问题：
（1）亚硫酰氯(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出。轻轻振荡锥形瓶，白雾消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
①SOCl2与水反应的化学方程式为 。
②蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因： 。
（2）利用反应2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O可将石油气中的H2S转化为S。研究小组同学在实验室中进行如下实验：25℃，向100 mL H2S饱和溶液中缓缓通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，测得溶液pH与通入SO2的体积关系如图所示。
已知：25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。lg1.4=0.146
Ka1 Ka2
H2SO3 1.4 10-2 6.0 10-8
H2CO3 4.5 10-7 4.7 10-11
①25℃，H2S饱和溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
②理论计算b点对应溶液的pH约为 (忽略溶液的体积变化，计算结果保留一位小数)。而实验测定b点对应溶液的pH小于理论计算值的可能原因是 (用化学方程式解释)。
③c点时停止通入SO2，并向溶液中加入一定量NaHCO3固体。溶液中H2SO3溶液和NaHCO3发生主要反应的离子方程式为 。
④请设计实验证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸 (说明操作和现象)。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A、氢氧化钠电离出氢氧根离子，溶液呈碱性，使酚酞变红，A错误；
B、碳酸根水解生成氢氧根离子，溶液成碱性，使酚酞变红，B错误；
C、高氯酸钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，无法使酚酞变红，C正确；
D、氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液呈碱性，使酚酞变红，D错误；
故答案为：C
【分析】碱性溶液可以使酚酞变红，碱、强碱弱酸盐都可以使酚酞变红。
2．【答案】C
【解析】【解答】硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，
故答案为：C。
【分析】根据盐水解时“谁强显谁性”判断。
3．【答案】B
【解析】【解答】A. 二氧化硅可用于制造光导纤维，光导纤维通常用于通讯行业，故A不符合题意；
B. 碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B符合题意；
C. 明矾溶于水，电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以吸附水中悬浮杂质，常用作净水剂，故C不符合题意；
D. 金属钠具有强的还原性，可以用于冶炼钛等金属，故D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、二氧化硅可用于制造光导纤维；
B、碳酸钠的碱性较强；
C、根据铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体；
D、根据金属钠具有强的还原性解答。
4．【答案】D
【解析】【解答】A.市售苏打水的pH-8.A项不符合题意。
B. 维生素C具有还原性，能使Fe3+转化为Fe2+，故B不符合题意；
C. 光导纤维是一种利用光的全反射来传导光线的透明度极高的细丝，不导电，故C不符合题意；
D. 硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，常用于钡餐，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A苏打水即为碳酸氢钠水溶液，考虑水解，pH大于7.A项不符合题意；
B. 维生素C具有还原性，要使Fe2+转化为Fe3+，需要加氧化剂，故B不符合题意；
C. 光导纤维导光，不导电，故C不符合题意；
D. 硫酸钡溶解性不溶于水，也不溶于酸，常用于钡餐，故D符合题意；故选择D。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．维生素C帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+，在该反应过程中，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，因此说明维生素C具有还原性，A符合题意；
B．小苏打可作食品膨松剂，是由于小苏打不稳定，受热分解产生CO2气体，因此可以使面团松软，故可做食品膨松剂，B不符合题意；
C．过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂，是由于过氧化钠能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，C不符合题意；
D．明矾水解产生的氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀从水中分离除去，从而可用作净水剂，但物质不具有强氧化性，因此不能作消毒剂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、维生素C可以使铁离子转化为亚铁离子，具有还原性；
B、碳酸氢钠可以分解生成二氧化碳；
C、过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
D、铝离子水解为氢氧化铝胶体，胶体可以作为净水机，但是不能杀毒。
6．【答案】C
【解析】【解答】A.KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，A不符合题意；
B.NaOH是一元强碱，电离产生OH-，使溶液显碱性，对水的电离平衡起抑制作用，B不符合题意；
C.CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-水解消耗水电离产生的H+，促进了水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，C符合题意；
D.NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+水解消耗水电离产生的OH-，促进了水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】此题考查溶液酸碱性判断，重点是盐类的水解，根据盐类水解的实质，电离出离子跟水中的氢离子和氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，由于结合了其中一种离子。另一种离子的浓度增大，所以溶液显酸碱性。或者根据盐的分类来判断。强碱弱酸盐显碱性。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．达到滴定终点时，溶液显酸性，所以应该选择在酸性范围内变色的指示剂，可选取甲基橙作为滴定指示剂，故A不符合题意；
B．M点是滴入了10.00mL盐酸，溶液中的溶质为等物质的量的NaY、NaCl和HY。NaY水解使溶液显碱性，HY电离使溶液显酸性。HY的电离平衡常数为1.0×10-10，所以NaY的水解平衡常数为 =1.0×10-4＞1.0×10-10，所以溶液显碱性，故B符合题意；
C．P点只有NaY，Y-水解促进水的电离，水的电离程度最大。随着盐酸的不断滴入，溶液中Y-浓度逐渐减小，HY浓度逐渐增大，HY电离产生H+对水的电离起到抑制作用，所以Q 点水的电离程度最小，但Kw只和温度有关，所以Kw=10-14，故C不符合题意；
D．N点，根据物料守恒，c(Na+)=c (HY)+c (Y-)，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．根据达到滴定终点时溶液的酸碱性选择指示剂；
B．M点时溶液中的溶质为等物质的量的NaY和HY根据电离平衡常数和水解平衡常数的相对大小判断溶液的酸碱性；
C．P点到Q点的过程中，随着盐酸地加入，水的电离程度逐渐减小，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变；
D．N点为盐酸与NaY恰好反应点，溶质为等物质的量的HY和NaCl，根据物料守恒进行判断。
8．【答案】A
【解析】【解答】解：①纯碱溶液中的碳酸根离子水解显碱性，碱性条件下，油脂水解可以得到易溶于水的物质，与盐类的水解有关，故正确；②铁在潮湿的环境下生锈是原电池原理，和水解无关，故错误；③氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，利用酸溶解金属氧化物，与盐类的水解有关，故正确；④Na2CO3溶液由于弱酸阴离子水解导致溶液显示碱性，可以和玻璃的成分二氧化硅之间反应，所以盛放Na2CO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，与盐类的水解有关，故正确；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低是因为亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强的原因，与盐类的水解有关，故错误；⑥硫酸铵水解，溶液呈酸性，铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性，故正确．
故选A．
【分析】在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH﹣生成弱电解质的过程叫做盐类的水解，在溶液的配制、保存、制备、溶解、鉴别等角度常常考虑盐类的水解等因素，结合物质的性质以及题目选项解答该题．
9．【答案】C
【解析】【解答】A．稀盐酸中不存在HCl分子，HCl溶于水完全电离，A不符合题意；
B．磷酸钠为强碱弱酸盐，PO43-会少量水解，但是不知道溶液体积， PO43-数目无法计算，B不符合题意；
C．pH＝1的1LH3PO4溶液，c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol，所以含有0.1NA个H+，c（OH-）==10-13mol/L， OH- 数目为10-13 NA ，C符合题意；
D．CH3COOH为弱电解质，部分电离，H+数目小于0.05NA，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A．HCl为强电解质，在水溶液中完全电离，不存在分子；
B．计算离子的物质的量，必须有溶液的体积；
C．根据Kw=c（H+）c（OH-）计算；
D．醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。
10．【答案】A
【解析】【解答】解：①pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故①正确；②某酸溶液为强酸时与等体积pH为11的氨水反应时氨水过量，则a可能显碱性；若为弱酸时恰好完全反应，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，故②正确；③若为pH=3弱酸与等体积pH为11的氨水恰好完全反应时，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解沉淀小于弱碱中离子的水解沉淀，则a可能显酸性，故③错误；④若pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性，若酸为pH=3弱酸与等体积pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故④错误；
故选A．
【分析】根据pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，氢氧化钠的浓度小，再讨论pH为3的某酸溶液，利用等体积混合反应后溶液中的溶质来分析溶液的酸碱性．
11．【答案】C
【解析】【解答】解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；
B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性， 根据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；
D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32﹣）均增大，故D正确．
故选：C．
【分析】A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；
B、根据溶液中存在的微粒来回答；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；
D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存．
12．【答案】A
【解析】【解答】pH =2的盐酸， ；pH =11的NaOH， ，则 ，V1：V2= 9：101，故A符合题意。
【分析】此题考查溶液PH的计算，根据混合后溶液的酸碱性进行计算溶液的体积比，此题中溶液显碱性，故碱过量，计算溶液的氢氧根离子的浓度大小公式进行计算体积比。
13．【答案】B
【解析】【解答】解：A．二者等体积混合恰好反应说明二者物质的量浓度相等，则原氨水物质的量浓度为0.1mol L﹣1，故A正确；
B．混合溶液与原氨水体积相比，体积增大一倍，所以根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3 H2O）+c（NH3）=0.05 mol L﹣1，故B错误；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），所以得c（NH4+）＜c（Cl﹣），盐溶液中铵根离子水解较微弱，所以c（NH4+）＞c（H+）则离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（ OH﹣），故C正确；
D．任何溶液中都存在电荷守恒，所以原氨水溶液中存在电荷守恒c（NH+4）+c（H+）=c（OH﹣），故D正确；
故选B．
【分析】pH=1的盐酸，其浓度为0.1mol/L，而pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L，二者等体积混合恰好反应说明生成氯化铵，二者浓度相等，结合物料守恒和电荷守恒分析解答．
14．【答案】A
【解析】【解答】A．硝酸铵水解显酸性，适合施用于盐碱地，A符合题意；
B．盐碱地大部分与土壤中碳酸盐的累积有关，碳酸氢铵中含有碳酸根离子，B不符合题意；
C．生石灰不是化肥，C不符合题意；
D．氨水显碱性，不适合施用于盐碱地，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】酸性化肥适用于盐碱地；
A、铵根离子水解为酸性；
B、碳酸氢铵可以分解出碳酸根，碳酸根会导致盐碱地情况加重；
C、生石灰不是化肥；
D、氨水为碱性。
15．【答案】C
【解析】【解答】A.FeCl3和NaOH在溶液中反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能制取氢氧化铁胶体，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色，制取氢氧化铁胶体，A不符合题意；
B.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氧化剂是Co2O3，氧化产物是Cl2，所以氧化性Cl2
D. AlO2-离子促进碳酸氢根离子的电离，生成Al(OH)3白色沉淀和CO32-，HCO3-与水解无关，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯化铁中加入氢氧化钠溶液时得不到氢氧化铁胶体，正确制取胶体的操作是，将饱和的氯化铁溶液加入到沸水中加热，至出现红褐色停止加热。
B.氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
C.检验亚铁离子的一种方法
D.AlO2-离子可以水解，水解出来的氢氧根结合碳酸氢根生成碳酸根，看不到气体，只会看到沉淀
16．【答案】B
【解析】【解答】100℃时Kw=10-12，中性溶液的pH=6；pH=3的硫酸溶液中c(H＋)= 1×10 3mol L 1，pH=9的NaOH溶液中c(OH－) = 1×10 3mol L 1，两者混合后若要得到pH=7的溶液即c(OH－) = 1×10 5mol L 1，即充分反应后NaOH过量，则有 ，解得 ；
故答案为B。
【分析】已知 100℃时 Kw=10-12，则中性溶液中pH=6，pH=7，说明显碱性，且c（OH-）=10-5mol/L，pH=3的硫酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=9的NaOH中 c（OH-）=10-3mol/L，根据计算硫酸和NaOH的体积之比。
17．【答案】（1）4×10-4mol·L-1；3.4
（2）c；酚酞；c点以上
【解析】【解答】(1)a点为0.01mol·L-1CH3COOH溶液，溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+，电离平衡常数K= ，其中 ，则c(H+)= = mol/L=4×10-4mol/L，此时溶液pH=4-lg4=3.4；(2)酸或碱抑制水电离，a和b点溶液都呈酸性，CH3COOH明显过量，抑制水的电离能力大，c点呈中性，此时溶液中CH3COOH浓度明显小于a和b点，水的电离程度较大，而d点明显KOH过量，抑制水的电离，则a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点，滴定终点是恰好生成CH3COOK，溶液呈碱性，则应选择酚酞试液指示反应终点，且滴定终点在c点以上。
【分析】 结合电离平衡和电离平衡常数计算；温度一定时，水遇酸或碱的溶液电离程度降低，遇易水解的阴、阳离子电离程度增大。
18．【答案】（1）弱；还原
（2）分液漏斗；排除装置中的空气，防止A中生成的H2S被氧化；Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+；将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收；过滤、洗涤、干燥；2.5 mol/L；偏高
【解析】【解答】(1) 三硫代碳酸钠样品，加水溶解，所得溶液pH=10，说明三硫代碳酸钠是一种强碱弱酸盐，由此可知H2CS3是弱酸；向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因此酸性KMnO4溶液与三硫代碳酸钠发生氧化还原反应，说明Na2CS3具有还原性。答案为： 弱 、还原(2) ①仪器d的名称是分液漏斗；A中生成的H2S易被空气中的氧气氧化，应排除装置中的空气。②CuSO4和H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4，离子方程式为：Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+③装置中残留一部分H2S和CS2，通入热N2 一段时间可以将残留的H2S和CS2全部排入B或C中被充分吸收。④通过过滤、洗涤、干燥的实验操作可以得到CuS沉淀；由 和Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+可知1CuS─Na2CS3，所以C（Na2CS3）= =2.5 mol/L。⑤空气中含有C02能被C中NaOH溶液吸收，导致C中的质量偏大，从而求得的Na2CS3偏多，因此通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值偏高。答案为：①. 分液漏斗 、排除装置中的空气，防止B中生成的H2S被氧化② Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+③ 将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收 ④ 过滤、洗涤、干燥⑤ 2.5 mol/L、 偏高
答案为：（1） 弱 、还原；
（2）①分液漏斗； 排除装置中的空气，防止A中生成的H2S被氧化；②Cu2+＋H2S=CuS↓＋2H+； ③将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收；将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收；④过滤、洗涤、干燥；2.5 mol/L；⑤偏高；
【分析】（1）根据溶液pH=10，说明三硫代碳酸钠是一种强碱弱酸盐；（2）实验目的为为了测定某Na2CS3溶液的浓度，②CuSO4和H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4； ③装置中残留一部分H2S和CS2，通入保护气热N2 一段时间可以将残留的H2S和CS2全部排入B或C中被充分吸收。④根据已知信息分析求解。
19．【答案】（1）900；1000；450
（2）；
（3）酸性；；Fe2O3
【解析】【解答】（1）①设加入水的体积为V1，则依据强碱稀释前后不变可得：10-1mol/L×0.1L=10-2mol/L×(0.1L+V1)，V1=0.9L=900mL；
②如果加入pH=9的NaOH溶液，设其体积为V2，则 ，V2=1L=1000mL；
③如果加入0.01的盐酸，设其体积为V3，则 ，V3=0.45L=450mL。
答案为：900；1000；450；
（2）①由于0.01NaOH溶液的pH=11，即溶液中，，故；
②0.1HA溶液中：，
可得：，由于该温度下，
故由水电离出的。
答案为：；；
（3）①盐溶液的酸碱性取决于盐的水解，明矾溶液中Al3+水解呈酸性，；氯化铁水解生成的HCl，蒸发时易挥发，生成的Fe(OH)3加热不稳定，灼烧会分解生成Fe2O3。答案为：酸性；；Fe2O3。
【分析】(1)根据pH=-lgc(H+)，酸的pH用c(H+)计算，碱的pH用c(OH-)计算；
(2)根据Kw=c(H+)c(OH-)计算；
(3)根据水解分析。
20．【答案】（1）CO+H2OHCO+H+；7；等于
（2）<；HSO的水解平衡常数Kh===×10-12a2
（3）CO；反应II
（4）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；81.13%
【解析】【解答】（1）Na2CO3溶液中水解使溶液呈碱性，水解离子方程式为CO+H2OHCO+H+；Na2CO3溶液中由于分步水解，故所包含的离子为、、OH-、H+、Na+，分子有H2O和H2CO3，含有的粒子种类有7种；NaHCO3溶液中既存在电离又存在水解，包含的粒子有离子、、OH-、H+、Na+，分子有H2O和H2CO3，故Na2CO3溶液中含有的粒子种类和NaHCO3溶液中含有的粒子种类相等；
（2）NaHSO3溶液既存在电离又存在水解，Ka2=5.6×10-8，水解常数为，Ka2>Kh，电离大于水解故显酸性pH<7；
（3）：根据反应I：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；
反应II：Na2CO3+2NaHSO3=2Na2SO3+CO2↑+H2O，可知，离子所对应的酸越弱，水解程度越大，水解程度更大的是CO32-；根据上述流程可知反应II发生Na2CO3+2NaHSO3=2Na2SO3+CO2↑+H2O反应，说明CO32-的得电子能力更强，故水解能力强于SO32-；
（4）①Na2S2O5加入25mL0.2500mol·L-1标准碘溶液氧化溶解，剩余的碘用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定至终点时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；
②用0.2000mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定反应剩余的碘，消耗硫代硫酸钠标准溶液19.80mL，根据关系式可知剩余的碘为：，与Na2S2O5反应的碘为2510-3L0.2500mol·L-1-1.9810-3mol=4.2710-3mol，根据关系式可知，该样品中Na2S2O5的百分含量为。
【分析】（1）考查弱酸强碱盐的水解和弱酸酸式盐的水解平衡和弱酸酸式根离子的电离平衡；
（2）弱酸酸式盐在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小，根据 H2SO3的两步电离常数为Ka1=1.23×10-2和Ka2=5.6×10-8 ，算出Kh2，Kh2=KW/Ka1，进而比较电离程度和水解程度的大小；
（3） 根据反应Na2CO3+2NaHSO3=2Na2SO3+CO2↑+H2O 可知，HSO3-的酸性大于碳酸，酸性越弱，对应的阴离子的水解能力就越强；
（4） 滴定发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点时碘过量半滴左右，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，利用物质的量之比等于化学计量系数之比计算 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的物质的量，进一步求含量。
21．【答案】（1）SOCl2+H2O═SO2↑+2HCl；SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热时，SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解
（2）0.1；1.4；2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；H2SO3+HCO =CO2 + HSO +H2O；测定相同浓度的氢硫酸和亚硫酸的pH，氢硫酸的pH大于亚硫酸或用相同浓度的氢硫酸和亚硫酸做导电性实验，氢硫酸的导电能力低于亚硫酸或将相同浓度的氢硫酸和亚硫酸分别于能浓度的碳酸氢钠溶液混合，氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸与碳酸氢钠溶液生成气体。
【解析】【解答】(1)①SOCl2溶于水，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有无色带刺激性气味的气体逸出，根据现象结合元素守恒可以推测生成HCl和SO2；轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出，说明溶液中存在Cl-，进一步说明有HCl，所以SOCl2与水反应的化学方程式为：SOCl2+H2O═SO2↑+2HCl；
②蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，是由于AlCl3会水解产生HCl，当SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热时，SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解，从而得到无水AlCl3；
(2)①H2S饱和溶液中通入二氧化硫时发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，S单质难溶于水，所以当H2S和SO2恰好完全反应时，溶液中只有水，25℃时，pH=7，据图可知溶液pH=7时通入112mLSO2，所以100mLH2S饱和溶液中n(H2S)= =0.01mol，所以c(H2S)= =0.1mol/L；
②a点时硫化氢已经完全反应，所以之后再通入二氧化硫，溶液中的溶质为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸，b点时c(H2SO4)= =0.1mol/L，设溶液中c(H+)=x mol/L，则有 =1.4 10-2，解得c(H+) mol/L，所以pH=-lg =1.4；由于亚硫酸具有较强还原性易被空气中的氧气氧化生成生成硫酸，使溶液的酸性变强，相应的化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4；
③根据表格中的数据可知酸性：H2SO3> H2CO3> HSO ，所以离子反应方程式为H2SO3+HCO =CO2 + HSO +H2O；
④酸性越强同浓度的溶液pH越小，所以可以测定相同浓度的氢硫酸和亚硫酸的pH，氢硫酸的pH大于亚硫酸；
酸性越强电离程度越大，同浓度的溶液导电性越强，用相同浓度的氢硫酸和亚硫酸做导电性实验，氢硫酸的导电能力低于亚硫酸；
强酸可以和弱酸盐反应生成强酸盐和弱酸，所以可以将相同浓度的氢硫酸和亚硫酸分别于能浓度的碳酸氢钠溶液混合，氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸与碳酸氢钠溶液生成气体。
【分析】（1）①根据实验过程产生的现象，确定反应产物，从而书写反应的化学方程式。
②结合SOCl2与水的反应，产物SO2、HCl对AlCl3水解平衡移动的影响分析。
（2）①当溶液的pH=7时，H2S与SO2恰好完全反应，根据消耗SO2的量，计算溶液中H2S的量，从而得出其物质的量浓度。
②b点溶液中溶质为H2SO3，结合参与反应的SO2的量，计算溶液中H2SO3的物质的量，结合H2SO3的电离平衡常数，计算溶液中c(H＋)，从而得出溶液的pH；
由于H2SO3易被空气中的O2氧化成H2SO4，溶液的酸性增强，pH减小。
③由电离平衡常数判断酸性强弱，结合强弱制弱酸原理书写反应的离子方程式。
④要证明酸性强弱，则可测定等浓度的H2S和H2SO3溶液的pH，pH大的酸溶液，其酸性较弱。