1.2 反应热的计算 （含答案）同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2 反应热的计算 同步练习
一、单选题
1．火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH3=
下列有关说法中错误的是（　　）
A．CO的燃烧热为283 kJ/mol
B．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应
C．ΔH3=ΔH2-ΔH1=110.5 kJ/mol
D．ΔH3=ΔH1-ΔH2=-110.5 kJ/mol
2．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：
下列说法正确的是（　　）
A．△H5＜0 B．△H1＞△H2+△H3+△H4
C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0 D．O-H键键能为△H1
3．已知：25℃，101 kPa时，反应①Mn(s)+ O2(g)=MnO2(s) ΔH1 =-520 kJ·mol-1；反应②Mn(s)+ SO2(g)+ O2(g)=MnSO4(s) ΔH2 =-768 kJ·mol-1，则反应MnO2 (s)+SO2(g)=MnSO4(s)的 ΔH为（　　）
A．-248 kJ·mol-1 B．+248 kJ·mol-1
C．-1288 kJ·mol-1 D．+1288 kJ·mol-1
4．已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2，则Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)的ΔH是（　　）
A．3ΔH1-2ΔH2 B．ΔH2-ΔH1
C．ΔH1-ΔH2 D．ΔH2-ΔH1
5．右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的示意图，已知E1=xkJ/mol，E2=ykJ/mol，下列有关说法正确的是（　　）
A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变
B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小
C．反应的活化能等于y kJ mol-1
D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJ mol-1
6．已知反应：
H2(g)＋ O2(g) H2O(g) △H1
N2(g)＋O2(g) NO2(g) △H2
N2(g)＋ H2(g) NH3(g) △H3
则反应4NH3(g)＋7O2(g)=4NO2(g)＋6H2O(g)的△H为（　　）
A．△H1＋△H2＋△H3 B．2△H1＋2△H2－2△H3
C．6△H1＋4△H2＋4△H3 D．6△H1＋4△H2－4△H3
7．通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是 （　　）
①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1
②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1
③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1
A．反应①是人们获取H2的途径之一
B．反应②、③都是化学能转化为热能
C．反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－285.8kJ·mol－1
D．反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1
8．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是﹣285.8kJ mlo﹣1﹣1411.0kJ mlo﹣1和﹣1366.8kJ mlo﹣1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（　　）
A．﹣44.2kJ mol﹣1 B．+44.2kJ mol﹣1
C．﹣330kJ mol﹣1 D．+330kJ mol﹣1
9．已知
①
②
③
则的值为（　　）
A． B．
C． D．
10．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1
S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1
则x为（ ）
A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b
11．已知：①
② ．下列判断一定正确的是（　　）
A．1mol氢气完全燃烧生成 吸收241.8kJ热量
B．水蒸气和硫化氢的能量相差221.7kJ
C．由①②知，水的热稳定性大于硫化氢
D．反应②中改用固态硫，1 mol 完全反应放热将大于20.1 kJ
12．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-560kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-880kJ/mol
33.6L(标况)CO和CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为960kJ，求混合气体中CO和CH4的体积比为（　　）
A．1：3 B．2：3 C．3：5 D．3：1
13．已知A（g）+B（g）═C（g）△H1，D（g）+B（g）═E（g）△H2．若A和D混合气体1mol与B完全反应，反应热为△H3，则A和D物质的量之比为（　　）
A． B．
C． D．
14．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：
下列说法正确的是（　　）
A．ΔH4>0 B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=0
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH5=0 D．|ΔH1|=|ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5|
15．通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列说法错误的是（　　）
①C(s) + H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ mol-1
②CO(g) + H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ mol-1
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJ mol-1
④2CH3OH(g) =CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ mol-1
A．反应①②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH = kJ mol-1
D．反应 2CO(g)+4H2(g) =CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJ mol-1
16．已知下列反应的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
②CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热（焓变）为（　　）
A．+488.3kJ/mol B．﹣488.3kJ/mol
C．﹣244.15kJ/mol D．+244.15kJ/mol
二、综合题
17．已知下列热化学方程式：
①
②
（1）氢气的摩尔燃烧焓是　 　
（2）已知： 。写出丙烷（ ）燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：　 　
（3）实验测得 和 的混合气体共3 ，完全燃烧生成液态水时放热2791.6 ，则混合气体中 和 的体积比是　 　。
（4）当反应②中转移10 电子时，燃烧的丙烷（ ）的质量是　 　g，生成的 在标准状况下的体积是　 　L。
18．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
（1）写出过氧化氢的结构式　 　．
（2）写出该反应的化学方程式：　 　．
（3）16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量为　 　 kJ．
（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：　 　．
19．按要求填空
（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为　 　．
（2）又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H=﹣44kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是　 　．
20．按要求回答下列问题
（1）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为　 　。
（2）已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1，S(s)+2K(s)=K2S(s)；ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1，则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)
+N2(g)+3CO2(g) ΔH=　 　。
（3）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3
kJ·mol一1，H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8
kJ·mol一1，CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0
kJ·mol一1，写出煤气化(碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气)的热化学方程式　 　，计算10m3(标况)水煤气完全燃烧放出的热量为　 　kJ（结果保留到小数点后一位）。
21．写出或完成下列热化学方程式。
（1）0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式　 　。
（2）通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。
化学键 C－H C－F H－F F－F
键能kJ/mol 414 489 565 155
根据键能数据估算下列反应：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g)
+ 4HF(g)的反应热△H为　 　。
（3）1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”
已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3
请写出CO还原FeO的热化学方程式：　 　。
（4）在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2发生合成氨反应N2 + 3H2 2NH3，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】A
10．【答案】A
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】B
14．【答案】D
15．【答案】C
16．【答案】B
17．【答案】（1）285.8
（2）
（3）
（4）22；33.6
18．【答案】（1）
（2）N2H4+2H2O2═N2+4H2O
（3）320
（4）生成N2和H2O，对环境无污染
19．【答案】（1）B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol
（2）508.25kJ
20．【答案】（1）N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol一1
（2）(3a+b-c)kJ·mol一1
（3）C(s)+H2O(g)=CO(g) + H2(g） ΔH=131.5 kJ·mol一1；126964.3 kJ
21．【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝－890kJ/mol
（2）－1940kJ/mol
（3）CO(g)+FeO(s)＝Fe(s)+CO2(g) △H=(3△H1－△H2－2△H3)/6
（4）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92kJ/mol