第十一单元盐化肥基础题（含解析）2023-2024学年人教版九年级化学下册

第十一单元 盐 化肥 基础题
一、单选题
1．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是
A．氯化钾 B．碳酸氢铵
C．硫酸钾 D．磷矿粉
2．下列各组离子能在的溶液中大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
3．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作磷肥的是
A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．K2SO4
4．下列化肥中，属于复合肥料的是
A．氨水(NH3·H2O) B．KCl C．NH4NO3 D．NH4H2PO4
5．下列物质的化学式与其俗称不相对应的是（　　）
A．石灰石 CaCO3 B．苛性钠 NaOH
C．草木灰 Na2CO3 D．天然气 CH4
6．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是
类别/选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂 操作方法
A CaO（大理石） / 高温
B 氨气（水蒸气） 过量浓硫酸 通过浓硫酸
C KCl（MnO2） 水 溶解、过滤、蒸发、结晶
D CO2（H2O） 生石灰 通入生石灰
A．A B．B C．C D．D
7．均衡适度地施用化肥，对提高农作物的产量有重要意义。下列属于复合肥料的是
A． B． C． D．
8．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO和CO2 区分 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
B MnO2和KCl 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
C Ca（OH）2[CaCO3] 检验 加入足量稀盐酸，观察现象
D HCl（H2SO4） 除杂 加入过量的BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列图形能正确反映实验事实的是（　　）
A． 充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B． 稀硫酸中加入铁粉
C． 氯化钠溶液里加水
D． 硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液
10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定 是离子
B．单质中只含有一种元素，则由一种元素组成的纯净物为单质
C．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
D．碳酸盐能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
11．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示错误的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题
12．下图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。
(1)M的溶液呈酸性，Na2SO4制备装置中发生反应的化学方程式为 。
(2)乙烯制备装置中溶液的pH会 （填增大或减小）。
13．向一含有盐酸的氯化铁溶液边振荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系．
请看图分析：
（1）b点对应的溶液中，溶质化学式为
（2）图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出abc折线点）
14．下列框图中是某品牌“洁厕灵”标签上的部分文字。
(1)请推测该洁厕灵呈（填“酸”或“碱”） 性。要在家中验证此结论，可采用的一种方法是 。
(2)从环保或安全角度分析，使用洁厕灵时应注意的事项之一是（不能与框图中内容重复） 。
15．写出下列反应的化学方程式：
（1）生成一种黑色固体的化合反应 ；
（2）有二氧化碳生成的分解反应 ；
（3）银白色金属在空气中燃烧，发出耀眼的白光 。
16．生产、生活中处处有化学。
(1)在硫酸钾、碳酸氢铵、明矾三种物质中，可用作净水剂的是 （填名称），可用作氮肥的是 （填化学式）；
(2)使煤在空气中燃烧的条件是：①与空气或氧气充分接触；② 。
(3)熄灭酒精灯利用的灭火原理是 ；
(4)用盐酸除去铁锈的化学方程式为 。
三、推断题
17．X，Y，Z 三种化合物有如下转化关系，请回答下列问题。
(1)红色单质是 ，试剂丙可能是 物质。
(2)写出下列溶液中溶质的化学式：X ，试剂甲 ．
(3)Y是 ，沉淀的颜色是 色。
(4)Z溶液与试剂乙反应的化学方程式是
四、流程题
18．NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等行业。以一种废渣(主要成分是铁镍合金，还含有少量氧化铜等)为原料制取NiSO4·6H2O的步骤如下：
已知：镍(Ni)能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2。
(1)“酸浸”时要充分搅拌，其目的是 ，该过程中产生气体的反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)写出“除铜”时发生复分解反应的化学方程式： 。
(3)“除铁”加入H2O2溶液的目的是 ，该过程中保持一定的温度可以更好的反应，但温度不宜过高，其原因是 。
(4)检验“沉镍”过程中Ni2+已完全沉淀的方法是(含实验操作及实验现象)： 。
(5)“系列操作”主要包括硫酸溶解、 、冷却结晶、过滤、洗涤等。
五、实验题
19．某校化学研究性学习小组的同学为了探究氨气与氧化铜反应的产物，设计了如下实验装置图：
已知：①碱石灰主要成分为氢氧化钠和氧化钙的混合物
②无水硫酸铜遇水变蓝色
（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，该反应的化学方程式为 。实验室还可通过向生石灰中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气，则可选择 （填下图装置编号）作发生装置。检验氨气常用湿润的 石蕊试纸；
（2）实验操作中，应 （填字母序号）；
a 先通氨气，后点燃酒精灯 b 先点燃酒精灯，后通氨气
（3）装置C处现象为 ，则说明可能生成铜；
（4）装置 （填装置字母序号）和装置D的组合证明有水生成；
（5）实验中还生成了一种气体单质，该小组同学依据 ，猜想该单质为氮气；
（6）若装置C连同固体质量减轻4.8g，则装置D增加的质量为 g。实验测得装置D增加的质量大于理论值，可能的原因是 ；
（7）氨气也是污染物，在D装置后可连接丁装置，以吸收尾气中未参加反应的氨气。干燥管的作用是 (填序号)；
①防止氨气逸出 ②防止液体倒吸 ③防止盐酸挥发
六、计算题
20．有一种牙膏侧面的标签如右图：
【主要活性成分】单氟磷酸钠（Na2PO3F） 【摩擦剂】碳酸钙 【香型】清爽薄荷 【氟含量】0.14% 【净含量】200g
(1)测得牙膏与水的混合物的pH为8， 则其呈 性（填“酸”、“中”或“碱”）。
(2)该支牙膏含氟元素的质量为 g。
(3)检验该牙膏中是否含有碳酸根离子的实验方法是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】从外观看，A、氯化钾白色固体；B、碳酸氢铵白色粉末；
C、硫酸钾白色固体；D、磷矿粉红色粉末。故选D。
2．C
【详解】pH=3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、CO32-在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A错误；
B、氢离子、氢氧根离子结合生成水，Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误；
C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，故C正确；
D、HCO3-在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误。故选C。
3．A
【详解】A、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，符合题意；
B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、硫酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。
故选A。
4．D
【详解】植物需要的营养元素有氮、磷、钾，营养元素中只含有氮元素的肥料是氮肥，营养元素中只含有钾元素的肥料是钾肥，营养元素中只含有磷元素的肥料是磷肥，营养元素中含有氮、磷、钾元素中的两种或三种的是复合肥，故选D。
5．C
【详解】A、石灰石的主要成分是CaCO3，选项A正确；
B、NaOH的俗名是苛性钠、火碱、烧碱，选项B正确；
C、草木灰中含有碳酸钾，不是碳酸钠，选项C错误；
D、天然气的主要成分是CH4，选项D正确。
故选C。
6．C
【详解】A、大理石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，虽然除去了碳酸钙，但是氧化钙中还会混有大理石中的其它杂质，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，不符合题意；
C、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发结晶可得氯化钾，符合题意；
D、通入生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选C。
7．D
【详解】A、CO(NH2)2中含有营养元素N、P、K中的N元素，属于氮肥，故错误；
B、NH4Cl中含有营养元素N、P、K中的N元素，属于氮肥，故错误；
C、Ca3(PO4)2中含有营养元素N、P、K中的P元素，属于磷肥，故错误；
D、KNO3中含有营养元素N、P、K中的N、K元素，属于复合肥，故正确。
故选D。
8．D
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氢氧化钙不反应，可以用澄清石灰水区分，不符合题意；
B、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤，洗涤固体并烘干可得到二氧化锰，蒸发滤液得到氯化钾，不符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，加足量稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钙，不符合题意；
D、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钡，符合题意。
故选D。
9．A
【详解】A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氧气，混合物的质量不断减少，而钾元素的质量不变，故随着反应的进行钾元素的质量分数不断增大，反应结束后不再变化，选项正确；
B、稀硫酸与铁反应生成氢气，每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，加入铁的质量要比产生的氢气多得多，故溶液质量不断增加，选项错误；
C、氯化钠溶液与水都为中性，故氯化钠溶液里加水溶液的pH不会变化，选项错误；
D、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先和硫酸反应，当硫酸消耗尽，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀不会从零开始，选项错误。
故选A。
10．B
【详解】A、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子、电子也是带电的粒子。错误。
B、单质的定义是由一种元素组成的纯净物。所以单质中只含有一种元素，由一种元素组成的纯净物为单质。正确。
C、混合物中至少含有两种物质，但混合物中可能只含有一种元素，如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素。错误。
D、碳酸盐能与酸反应放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如锌和盐酸反应放出氢气。错误。
故选B。
11．A
【详解】A、硫酸钡难溶于水、硫酸钙微溶于水、硫酸铜易溶于水，错误；
B、氨气、氧气、二氧化碳的相对分子质量分别为14+1×3=17、16×2=32、12+16×2=44，正确；
C、常见金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；故活动性镁＞铜＞汞，正确；
D、地壳中含量前5位元素为氧、硅、铝、铁、钙，正确。
故选A。
12．(1)2SO2+ O2+4NaCl+2H2O=2Na2SO4+4HCl
(2)减小
【详解】（1）Na2SO4制备装置中，二氧化硫、氧气、水、氯化钠反应生成硫酸钠和盐酸，反应的化学方程式为：2SO2+O2+4NaCl+2H2O=2Na2SO4+4HCl；
（2）乙烯制备装置中，随着反应的不断减小，水不断减少，硫酸浓度不断增大，酸性增强，溶液的pH减小。
13． NaCl、FeCl3
【详解】（1）盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反应生成氯化钠和水，当b点时，出现拐点，说明此时盐酸全部参加反应，则溶液中的溶质有生成的氯化钠和没参加反应的氯化铁，化学式为：NaCl、FeCl3；
（2）盐酸和氯化铁的混合溶液中，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先与盐酸反应生成氯化钠和水，故开始时溶液质量在增加；当盐酸消耗尽，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据反应的化学方程式 ，故溶液质量还是在增加，只是增加的质量变少，当氯化铁全部参加反应，继续加入氢氧化钠，溶液质量增加又开始明显，与开始相同，故其图像为：
。
14．(1) 酸 取少量纯碱加入洁厕灵中，有气泡产生
(2)不可以直接和污水排放（或避免与皮肤有直接接触）
【分析】(1)
根据标签上的信息：勿用于酸敏感的大理石、金属等可知，洁厕灵呈酸性；利用氢离子与碳酸根离子反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，取少量纯碱加入洁厕灵中，有气泡产生，说明洁厕灵呈酸性，故填：酸；取少量纯碱加入洁厕灵中，有气泡产生；
(2)
环保：不可以直接和污水排放，因为会污染水体，安全：避免与皮肤有直接接触（有腐蚀性），故填：不可以直接和污水排放（或避免与皮肤有直接接触）。
15．
【详解】（1）铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
（2）碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（合理即可）
（3）银白色金属镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁，反应的化学方程式为：。
16．(1) 明矾 NH4HCO3
(2)温度达到煤的着火点
(3)隔绝氧气
(4)Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
【详解】（1）明矾可用作净水剂，碳酸氢铵含氮元素，属于氮肥，故填：明矾；NH4HCO3。
（2）使煤在空气中燃烧的条件是：①与空气或氧气充分接触；②温度达到煤的着火点，故填：温度达到煤的着火点。　
（3）熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，利用的灭火原理是隔绝氧气，故填：隔绝氧气。
（4）铁锈主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O。
17．(1) Cu/铜 Fe粉（合理即可）
(2) 氯化铜 氯化钡
(3) 氢氧化铜 蓝
(4)CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2
【详解】（1）根据转化关系，X溶液和硝酸银反应生成了硝酸铜，说明X溶液中含有铜离子，根据复分解反应发生的条件可以生成物必须有沉淀生成，故X溶液为氯化铜溶液，沉淀是氯化银，故可以判断红色单质为铜，根据金属活动性顺序的应用可知丙可能是铁、锌等比铜活泼的金属；
（2）X溶液和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，X是氯化铜，故Y为氢氧化铜沉淀；氢氧化铜可以和稀硫酸反应，生成硫酸铜溶液，即Z为硫酸铜，硫酸铜和试剂乙反应生成了硝酸铜，由于硝酸铜可以溶于水，所以生成的硫酸盐必须难溶，故试剂乙为硝酸钡溶液，Z溶液和试剂甲反应生成了氯化铜溶液，所以根据复分解反应发生的条件可以判断试剂甲为氯化钡溶液；
（3）根据（2）的解答可以判断Y为氢氧化铜沉淀，该沉淀为蓝色固体；
（4）Z为硫酸铜，乙为硝酸钡，这两种物质发生复分解反应生成硫酸钡和硝酸铜，反应的化学方程式为CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2。
18．(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 置换
(2)
(3) 将亚铁离子转化为铁离子 防止过氧化氢受热分解
(4)取最后一次洗涤液，加入碳酸钠，没有沉淀生成，说明镍离子已经完成沉淀
(5)蒸发结晶
【详解】（1）“酸浸”时要充分搅拌，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；该过程中产生气体的反应是活泼金属和酸生成盐和氢气的反应，属于基本反应类型中的置换反应。
（2）酸浸中氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜；复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应；结合流程可知，硫酸铜和硫化钠反应生成硫化铜沉淀和硫酸钠，。
（3）过氧化氢受热易分解，由流程可知，得到三价铁沉淀；故“除铁”加入H2O2溶液的目的是将亚铁离子转化为铁离子，该过程中保持一定的温度可以更好的反应，但温度不宜过高，其原因是防止过氧化氢受热分解。
（4）镍离子能和碳酸根离子生成沉淀；检验“沉镍”过程中Ni2+已完全沉淀的方法是(含实验操作及实验现象)：取最后一次洗涤液，加入碳酸钠，没有沉淀生成，说明镍离子已经完成沉淀。
（5）“系列操作”中碳酸镍与硫酸反应生成硫酸镍，要从溶液中得到硫酸镍晶体采用降温结晶的方法，后续过程为蒸发结晶、冷却结晶、过滤、洗涤等。
19． 乙 红色 a 黑色固体变成红色。 B 质量守恒定律 5.4g 吸收空气中的水蒸气 ②
【分析】生石灰固体和浓氨水溶液在常温下反应生成氨气，应选用固液不加热型装置，可用红色石蕊试纸检验碱性气体；没有空气中成分参加的化学反应应先排出装置内的空气；氧化铜为黑色，单质铜为红色；碱石灰可除去水分，无水硫酸铜可检验水的存在。
【详解】（1）氯化铵和氢氧化钙的反应属于复分解反应，生成氯化钙、氨气和水；生石灰固体和浓氨水溶液在常温下反应生成氨气，化学方程式为。应选用固液不加热型装置，因此选乙；红色石蕊试纸遇碱变蓝，可检验呈碱性的氨气。
（2）为排出装置内的空气，防止生成的单质铜被氧化，应先通一段时间氨气，再点燃酒精灯，故选a。
（3）氨气还原氧化铜，使黑色氧化铜将被还原成红色的单质铜，故现象为黑色固体变成红色。
（4）用装置B除去氨气中含有的水份后，当装置D中白色的无水硫酸铜变成蓝色，证明反应生成了水，故选B。
（5）氨气中含有氮元素，依据质量守恒定律，可猜想有氮气生成，故依据为质量守恒定律。
（6）装置C中减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，根据氧元素的质量可求出生成的水的质量，即为装置D中增加的质量为；由于D装置直接与空气想通，则可能吸收空气中的水蒸气。
（7）利用球型干燥管中间部分体积较大的特点可防止氨气被稀盐酸吸收时，液体倒吸入D装置中，故选②。
【点睛】根据装置C中减少的氧元素质量可求出装置D中生成的水的质量；D装置直接与空气想通，则可能吸收空气中的水蒸气；利用球型干燥管可以防倒吸。
20．(1)碱
(2)0.28
(3)取样，滴加稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则试样中含碳酸根离子
【详解】（1）pH=7，呈中性；pH<7，呈酸性；pH>7时，溶液呈碱性；故填：碱。
（2）由标签信息，该牙膏中的含氟量为0.14%，故氟元素的质量=200g×0.14%=0.28g ；故填：0.28。
（3）检验该牙膏中是否含有碳酸根离子的实验方法是：取样，滴加稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则试样中含碳酸根离子；故填：取样，滴加稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则试样中含碳酸根离子。
答案第1页，共2页
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