2.3.3 一定物质的量浓度溶液的配制 课件(共14张PPT) 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共14张PPT)
一定物质的量浓度溶液的配制
环形刻度线
容积，温度
量的体积，温度
平底
大肚（梨形）
细颈
磨砂瓶塞
直筒
底座
实验2-10 配制100mL 1.00mol/L NaCl/HCl 溶液
1.计算出溶质
实验步骤
2.称量NaCl固体、量取液体
2.称量NaCl固体、量取液体
将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
3.溶解
4.转移
将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
5.定容
将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
5.定容
实验操作对结果的影响
100mL 1.00mol/L CuSO4溶液，需称CuSO4·5H2O___g.
配制220mL 1.00mol/L NaCl溶液
称量时砝码生锈（铁锈未脱落）
称量时左右盘放反了（使用了游码）
称取NaOH的时间太久了
称量时固体药品残留在称量纸或烧杯
实验操作对结果的影响
实验操作对结果的影响
量筒使用时仰视读数
量筒使用时俯视读数
量筒使用时未进行干燥
量筒转移液体后水洗
实验操作对结果的影响
转移液体时未洗涤烧杯和玻璃棒
转移时有液体溅出
转移前容量瓶未进行干燥
未冷却到室温就进行转移
玻璃棒未抵在刻度线以下
实验操作对结果的影响
定容时，加水超过刻度线后倒掉部分
定容时仰视读数
定容时俯视读数