人教版 初化 九下 9.3溶液的浓度 大单元整体教学课时设计

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第九单元 溶液
单元教学主题 溶液本章主要的化学概念：（1）溶液；（2）溶质、溶剂；（3）乳化；（4）饱和溶液与不饱和溶液；（5）结晶；（6）固体溶解度；（7）气体溶解度；（8）溶解度曲线及分析；（9）溶质质量分数；（10）溶质质量分数计算；（11）溶液稀释、增浓；（12）一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。 学科 初中化学 年级 九年级下
单元 第九单元溶液 授课人 Xxx
单元内容 本单元教学内容：课题1 本课题主要内容是溶液的形成，对于溶液，学生并不陌生，在化学前面的学习中，接触到了一些溶液以及在溶液中进行的反应，而且根据生活经验，能说出很多生活中的溶液，能有初步的认识。本节课介绍溶液的组成、特征、吸放热和乳化现象，通过实验，观察和感受溶液，对溶液有系统的认知。本节在教材中起到承上启下的作用，是一节不可或缺的理论联系实际的化学实践课。课题2 本课题主要讲解溶解度，通过学习饱和溶液和不饱和溶液、结晶以及溶解度曲线的分析和应用使学生定量掌握溶液的相关知识。本节是初中化学中较为重要的一节，可以帮助学生初步形成用定量数据指导定性实验的观念。培养学生实践与理论相结合的意识，在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法。提高学生对化学探究的好奇心，培养学生严谨认真，实事求是的科学态度。课题3 本课题主要讲述溶液的浓度，有关溶质的计算，溶液稀释或增浓，以及一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制。不仅锻炼学生的计算能力，也注重溶液配制的实验操作，学生自主进行实验操作，激发学生爱好，让学生从定性到定量地认识溶液，从感性到理性地了解浓度。本节内容更加注重学生的自主操作和探究。既能巩固前面学习的知识，又培养学生应用所学解决实际问题的能力。本单元内容的逻辑结构：本单元主要学习溶液，这章相对独立于初中化学学科。本单元的三个课题中，第1课题从定性的角度初步认识溶液，第2课题从定量的角度研究物质溶解的限度，第3课题进一步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质。三个课题密切相关，逐步深入，使概念、实验、应用融为一体，培养学生实践与理论相结合的意识，在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法。提高学生对化学探究的好奇心，培养学生严谨认真，实事求是的科学态度。本单元内容可开发的教学活动与资源：本单元对于溶液形成的学习，采用学生动手实验，观察现象并探究的形式，引导学生掌握溶液的形成，对于溶解度和结晶的操作的学习，更加注重通过实验操作理解溶解度的概念，将课堂还给学生，让学生参与其中，巩固化学实验操作，体会化学是一门以实验为基础的学科，对于溶解度曲线的应用则通过讲解例题，使学生更容易理解这一抽象概念和掌握溶解度曲线这一化学工具。通过计算溶质质量分数，进行一定溶质质量分数溶液的配制，从做中学，这样既调动了学生的学习兴趣，又能使化学知识的学习更加深刻。创设情境，通过化学实验探究金属的性质和用途，解决实际问题，让学生更为立体的感受化学对人类生活的影响和意义。本单元教学重点：建立溶液的概念，并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系；认识乳化现象；设计实验探究物质在溶解过程中伴随着热量的变化；判断饱和溶液、不饱和溶液；了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；固体物质的溶解度的含义；了解溶解度曲线含义并分析；溶质质量分数的公式的运用和计算。本单元教学难点：对溶解过程的理解；设计实验探究物质在溶解过程中伴随着热量的变化；建立饱和溶液与不饱和溶液的概念；利用溶解度曲线获得相关信息；溶质质量分数的意义的理解。
单元学情 本单元的知识对学生来说是生活中非常常见的，在我们的日常生产生活中，有很多和溶液有关的知识素材。不仅如此，在实验室我们也接触到过很多溶液，如澄清石灰水，稀盐酸，氢氧化钠溶液等，但是对于溶液的知识没有系统的学习，没有形成一定的知识体系。在这节课的学习中，我们将会学习溶液的形成，溶解过程中的吸放热，乳化作用，溶液的溶解度，一定质量分数溶液的配制和相关计算。让学生通过自主合作实验探究，讲练结合，讨论和例题等手段加深理解，学习解答化学计算题的基本规范。本单元更加注重学生的实验操作，更强调学生的自主性，创造性和探究性，培养学生解决实际问题的能力。理论知识的学习也为后续酸碱盐等知识的学习打下坚实的基础，抽象的理论知识，具体实际的实验操作，培养学生具体到抽象的思维转换，也让学生将化学理论与生活实际紧密结合，使学生充分感受化学的神奇以及对人类社会的重要作用。
单元目标 1. 通过对实验现象的分析，认识溶解现象；2. 知道溶液、溶剂、溶质的概念，并能判断出溶液中的溶质和溶剂；3. 了解溶液在生产和生活中的重要作用。4. 通过实验探究知道物质在溶解过程中通常伴随热量的变化；5. 知道乳浊液及一些常见的乳化现象；6. 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。7.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。8.了解结晶现象及方法。9.了解固体物质溶解度的含义。10.了解溶解度曲线所表示的意义。11.能通过溶解度曲线获得相关信息。12.知道影响气体溶解度的一些因素，能利用气体溶解度的知识解释生活中的相关现象。1.3.认识溶质的质量分数的含义。14.能进行有关溶质质量分数的简单计算。15.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
达成评价
知识评价 节名 基础知识点 学习情况自评
很好 一般 不好
课题1 溶液的形成 溶液；溶质溶剂的判断；溶解时的吸放热；乳化现象。
课题2 溶解度 饱和溶液和不饱和溶液；结晶；固体溶解度；气体溶解度；溶解度曲线；溶解度曲线分析。
课题3 溶液的浓度 溶质的质量分数；溶质质量分数计算；溶液的稀释和增浓计算；一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。
单元实施
课型安排 课时设置 课时目标 达成评价 任务活动 当堂检测 课时作业
新授课 2 1. 通过对实验现象的分析，认识溶解现象；2. 知道溶液、溶剂、溶质的概念，并能判断出溶液中的溶质和溶剂；3. 了解溶液在生产和生活中的重要作用。4. 通过实验探究知道物质在溶解过程中通常伴随热量的变化；5. 知道乳浊液及一些常见的乳化现象； 1. 通过对实验现象的分析，认识溶解现象；2. 知道溶液、溶剂、溶质的概念，并能判断出溶液中的溶质和溶剂；3. 了解溶液在生产和生活中的重要作用。4. 通过实验探究知道物质在溶解过程中通常伴随热量的变化；5. 知道乳浊液及一些常见的乳化现象； 1.多媒体展示图片，引入溶液的概念；2.蔗糖和实验的溶解实验。3.分组讨论溶液的特征；4.教师演示实验：水和乙醇等；5.设计实验探究：NaCl、NH4NO3、NaOH溶于水；5.阅读资料卡片，了解乳化现象。 校本P32页第1-4题 校本课时作业
新授课 2 1.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。2.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。3.了解结晶现象及方法。4.了解固体物质溶解度的含义。5.了解溶解度曲线所表示的意义。6.能通过溶解度曲线获得相关信息。7.知道影响气体溶解度的一些因素，能利用气体溶解度的知识解释生活中的相关现象。 1.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。2.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。3.了解结晶现象及方法。4.了解固体物质溶解度的含义。5.了解溶解度曲线所表示的意义。6.能通过溶解度曲线获得相关信息。7.知道影响气体溶解度的一些因素，能利用气体溶解度的知识解释生活中的相关现象。 1.课本9-5、9-6实验，了解饱和溶液和不饱和溶液；2.分组讨论，掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；3.通过观察冷却硝酸钾的热饱和溶液，了解结晶；4.探究溶解度的定义；5.分组绘制溶解度曲线6.通过氯化钠和硝酸钾曲线，掌握溶解度曲线的分析和应用。 校本P40-41页第1-6题 校本课时作业
新授课 1 1.认识溶质的质量分数的含义。2.能进行有关溶质质量分数的简单计算。3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 1.认识溶质的质量分数的含义。2.能进行有关溶质质量分数的简单计算。3.能进行配制一定溶质质量分数的溶液实验操作。 1.演示实验，不同浓度硫酸铜；2.例题练习，进行溶质质量分数的计算训练；3.分组讨论并总结溶质质量分数的简单计算步骤及解题规范；4.演示实验：配制一定浓度的氯化钠溶液。 校本P45页第1-8题 校本课时作业
课时设计（课题3）
课题 课题3 溶液的浓度
课型 新授课 √ 复习课 试卷讲评课 其他课
1.教学内容分析 本课题主要讲述溶液的浓度，有关溶质的计算，溶液稀释或增浓，以及一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制。不仅锻炼学生的计算能力，也注重溶液配制的实验操作，学生自主进行实验操作，激发学生爱好，让学生从定性到定量地认识溶液，从感性到理性地了解浓度。本节内容更加注重学生的自主操作和探究。既能巩固前面学习的知识，又培养学生应用所学解决实际问题的能力。
2.学习者分析 初三的学生正处于求知欲比较旺盛的阶段，但是对于化学的学习，更多的是依靠现有的经验，没有系统的知识结构。熟练掌握有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算题，是初中化学重要的基本技能，但由于学生对溶液认识有限，对有关溶液的计算不熟悉，对化学反应前后溶液的变化不能准确掌握，使这部分内容成了学生学习的难点，应该循序渐进，多探究讨论，多讲解例题，帮助学生掌握这一部分内容。
3.学习目标确定 1. 认识溶质的质量分数的含义。2. 能进行有关溶质质量分数的简单计算。3. 通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。4. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4.学习评价设计 自我评价
项目 评价内容 掌握情况
很好 一般 不好
化学知识 1.溶质的质量分数；
2.溶质质量分数计算；
3.溶液的稀释和增浓计算；
4.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。
探究能力 1.总结溶质质量分数和溶质的区别；
2.探究溶质质量分数的计算；
3.探究总结溶液稀释和增浓的计算。
科学态度 1.保持并发展对化学的研究的兴趣，愿意分享和交流
2.保持对身边化学的研究和学习，愿意更深层次的观察和了解。
3.保持团结协作，科学严谨的精神，愿意实事求是追求化学真理。
小组评价表
评价内容 得分标准 成员一 成员二 成员三
团队精神 5分：能高效分工合作完成溶质质量分数与溶解度的区别和联系；3分：重大问题能有效沟通，但讨论时不能配合完成。1分：各自独立，不能完成讨论交流的工作。
实施能力 5分：能进行一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。3分：能进行一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制，但不够准确和详细。1分：不能进行一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。
结果展示能力 5分：根据溶质质量分数与溶解度的区别和联系，解决实际问题进行计算总结准确、完整。3分：根据溶质质量分数与溶解度的区别和联系，解决实际问题进行计算总结的完整度和清晰度一般。1分：不能有效根据溶质质量分数与溶解度的区别和联系，解决实际问题进行计算总结。
总分
学习活动设计
教师活动 学生活动 学习评价
任务一：导入新课 课题3 溶液的浓度
【情境导入】去饮品店买奶茶，我们都会面临这样一个问题，是点0糖、半糖还是全糖？我们该如何区分这甜与不甜的奶茶呢？前面我们学习了溶液，那在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？【板书】课题3 溶液的浓度 学生观看图片并思考。 通过观看图片，设定情境，导入本节课内容，认识溶液的浓度。
任务二：新课讲授：溶质质量分数
【演示实验】教师演示实验，课本P42页9-7。【讨论】比较三种硫酸铜溶液的颜色，在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？为什么？【讲解】溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常需要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量，即溶液的浓度。表示溶液浓度的方法很多，初中主要学习用溶质的质量分数来表示。【板书】溶质的质量分数【总结】溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比。即：溶质的质量分数＝×100%【板书】溶质的质量分数＝×100%【提问】根据溶质质量分数的计算，你能填写课本中的表格吗？【讨论】溶质质量分数与我们前面学习的溶解度有什么区别和联系吗？【讲解】区别：溶解度：一定温度，一定压强；一定达到饱和；单位（g）；关系式：溶质质量分数：与温度压强无关；不一定饱和；单位“1”；关系式：溶质的质量分数＝×100%联系：饱和溶液溶质的质量分数＝×100% 学生观看演示实验。学生分组讨论并总结。通过溶液颜色的深浅，能比较出三种硫酸铜溶液的浓稀程度的不同，颜色深的溶液较浓，颜色浅的溶液较稀。学生观察实验现象，并分组讨论。学生阅读并了解。学生计算并填写课本P42页9-7的表格。溶质质量分数/%0.52.449.09学生思考并讨论。 通过观看总结实验现象，分析实验现象，真实客观的了解溶质质量分数。
任务三：新课讲授：溶质质量分数的计算
【过渡】根据溶质质量分数的表示意义，能帮助我们解决一些生活中的实际问题。【板书】二、溶质质量分数的计算【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【过渡】在实验室中，经常需要用浓溶液配制稀溶液来进行化学实验，这类溶液的溶质质量分数又该怎样计算呢？【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？【分析】这是一类有关溶液稀释的计算，计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。溶液的稀释：加水稀释；加稀溶液。溶液的增浓：加溶质；蒸发溶剂；与浓溶液混合。【板书】溶液的稀释与增浓【例题3】配制10%的硫酸溶液98 g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）多少mL？【过渡】在有关溶液的溶质质量分数的计算中，有时还经常遇到根据化学方程式的计算，我们通过例题来学习一下。【例题4】100g某硫酸恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【总结】解题思路：1.解该类题，一定要正确写出该反应的化学方程式。2.有溶液参与的反应，只是溶液中的溶质参与了反应。3.反应后溶液的质量=反应前的总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量-不溶物的质量。 学生思考并做例题。【练习】【例题1】解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150 kg×16%＝24 kg溶剂质量＝溶液质量－溶质质量=150 kg－24 kg=126 kg答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。【例题2】解：设稀释后溶液的质量为x。50 g×98%＝x×20%x＝245 g需要水的质量＝245 g－50 g＝195 g答：需要水的质量为195 g。【例题3】解：设需要98%硫酸的体积为V。答：需要98%硫酸的体积为5.4 mL。【例题4】【解析】解：设硫酸中溶质的质量为XZn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑65 98 13g X X=19.6g 溶质的质量分数=答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 通过做例题，掌握溶质质量分数在实际生活中的应用，能解决实际问题。
任务四：新课讲授：一定质量分数的氯化钠溶液的配制
【过渡】现在，我们知道了溶质质量分数的重要意义了，在实验室中我们自己能不能配制一定溶质质量分数的溶液呢？例如：配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。【板书】三、一定质量分数的氯化钠溶液的配制【演示实验】教师演示课本P47页实验活动5并进行讲解。具体配制步骤：（1）计算：配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3 g；水47 g。（2）称量：用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1 g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。（3）溶解：用玻璃杯搅拌，使氯化钠溶解。即：装瓶，贴签。【讲解】误差分析：1.导致溶液的溶质质量分数偏小的原因：（1）托盘天平实验不正确，砝码放反；（2）量水时仰视读数；（3）烧杯不干燥；（4）固体溶质中含有杂质。2.导致溶液的溶质质量分数偏大的原因：（1）托盘天平没有调零，指针偏右等；（2）砝码生锈；（3）量水时俯视读数；（4）量筒的水倒入烧杯时，一部分撒在外面。 学生观看演示实验，熟悉操作步骤并总结归纳。学生分组讨论并分析总结。 通过实验演示导入一定质量分数的氯化钠溶液的配制，使学生认识到一定质量分数的氯化钠溶液的配制流程。
任务五：课堂小结，随堂反馈
【提问】学完本课题，你收获……【反馈练习】课本练习 根据板书，小结本节课所学内容 课堂延伸 巩固所学
6.板书设计课题3 溶液的浓度一、溶质质量分数：溶质的质量分数＝×100%二、溶质质量分数的计算：溶液的稀释和增浓三、一定质量分数的氯化钠溶液的配制
7.作业与拓展学习设计（1）校本P45页练习第1-8题；（2）单元小结；
8.特色学习资源分析、技术手段应用说明 本节课运用多媒体图片以及演示实验生动形象地为学生展示了溶液的浓度这一概念，并且通过教师演示实验，学生仔细观察、分析、总结，深入其中，体会到化学是一门以实验为基础的学科。本节课通过对溶液中溶质质量分数的计算，使学生应用所学，解决实际生活中的问题，将理论与实际相结合，将抽象概念化为具体操作。更采用了在课堂上学生讨论并参与总结的教学活动，让学生自己探究并总结。培养学生自主探究能力，利用一些引导性的问题让组织学生展开讨论，学生各抒己见，互相学习，共同探究。
9.教学反思与改进本节课主要是通过硫酸铜溶液的浓度展示对比，引入溶液的溶质质量分数这一概念，从定量的角度，引导学生去认识溶液，走进化学的世界。学会溶液的溶质质量分数的相关计算，将所学应用到实际生活中。对于实验的探究，教师需要耐心的引导和演示，让学生更多的参与到探究当中，真正的把课堂还给学生，学生的自主自我意识得到满足，更有利于对化学学科的学习，提高学生对化学的兴趣和探索世界的积极性。紧密联系实际，培养学生实事求是，严谨认真的科学精神。将化学理论与生活实际紧密结合，使学生充分感受化学的神奇以及对人类社会的重要作用。
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