第四章《物质结构元素周期律》检测题（含解析）—2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共12题）
1．下列有关化学用语的表示正确的是
A．的电子式：
B．丙烯的结构简式为：
C．硝基苯的结构简式：
D．乙醇的空间填充模型：
2．下列说法正确的是
A．第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增
B．第ⅥA族元素的最简单氢化物中，稳定性最强的，其沸点也最高；
C．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷
D．1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，但Na2HPO3属于酸式盐
3．下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A．N2分子内存在非极性共价键
B．NH3气体溶于水的过程中破坏了离子键
C．5.6 g Fe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
D．NH4NO3晶体中既有离子键又有共价键
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入过量的：
B．将少量新制的氯水加入到饱和溶液中：
C．在沸水中滴加饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色：
D．在溶液中滴加稀硝酸：
5．短周期元素W、X、Z、Y、N，原子序数依次增大，W与Y原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，它们形成如图物质，下列说法正确的是
A．原子半径W＜X＜Y＜N＜Z
B．该化合物的熔点大于ZN
C．Z、N都能与X形成有漂白性的物质，且漂白原理相似
D．该化合物中所有原子都满足结构
6．下列关于元素周期表的描述正确的是（ ）
A．有7个周期，18个族
B．第IA族元素也称为碱金属元素
C．元素种类最多的族为第ⅢB族
D．元素周期表中每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束
7．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是
A．B、D离子的半径大小是B＞D
B．化合物AC的沸点比化合物AF的高
C．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来
D．化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物
8．W、X、Y、Z四种短周期元素其原子的核电荷数依次增大，W原子的最外层电子数与其电子层相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X的单质常温下呈气态，能分别与W、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，下列说法正确的是
A．简单离子半径： Z＜Y＜X B．W与Y能形成W2Y和W2Y2两种常见化合物
C．Z与Al能形成离子 D．X2W4、W2Y2为等电子体
9．根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是（ ）
A．热稳定性：PH3＜NH3 B．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
C．酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI D．原子半径：K＞Si＞Cl＞F
10．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是
W X
Y Z
T
A．原子半径Y>Z，非金属性WB．X2能从T的气态氢化物中置换出T单质
C．W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z
11．有X和R两种核素，下列说法正确的是
A．当a＝c时，X和R一定为同种元素 B．当b＝d时，X和R一定为同种核素
C．当a≠c时，X和R一定不是同种元素 D．当b≠d时，X和R一定不是同种核素
12．X、Y、W、Z是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X原子的核外电子总数比Ne原子多1个；Y的单质常用于制作半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是
A．最高化合价：X＞Y＞Z
B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞W
C．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应
D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含有共价键
二、填空题（共8题）
13．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：
(1)若A是一种金属C是淡黄色固体，则B的化学式为 ；A→C反应的化学方程式为 ；写出C的一种用途 (用化学方程式表示)。
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为 ，电子式为 。B→C反应的化学方程式为 。A和C是否能反应？ (填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式： (若不能，此空不填)。
14．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题
(1) 表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于两性元素的是 属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。
(2) B、F、C气态氢化物的化学式分别为 、 、 ，其中以 最不稳定。
(3) 第三周期中原子半径最小的是 （用元素符号表示）。
(4) 写出B、F、J所形成的化合物的电子式 。
15．根据要求回答下列问题：
（1）硫元素是一种常见的非金属元素，硫原子的原子结构示意图为 ，自然界中存在的某种单质以八个原子结合，其分子式为 ，在我国古代，硫单质常被用于制作黑火药，爆炸时往往会产生一种刺激性气味的气体，这种气体产生的原因是（化学方程式） 。硫单质还能够与金属元素反应，试写出硫单质与金属铜的反应方程式为 ，产物中阴离子的电子式为 。
（2）浓硫酸是一种重要的化工原料，具有 性、 性、 性，请写出铜与浓硫酸反应的方程式 ，此外浓硫酸也能够与某些非金属元素单质反应，试写出焦炭与浓硫酸反应的化学方程式 。
（3）氮元素是大气中含量最高的元素，其单质的电子式 。由于该单质比较稳定，只能与部分活泼金属反应，比如在点燃条件下，可与金属镁反应，试写出该反应方程式 。工业固氮的化学方程式为： 。
16．回答下列问题：
(1)Mg在CO2中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为。
①做氧化剂的物质是 ，碳元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。
②反应中每生成1molMgO，消耗Mg的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。
(2)Al(OH)3可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)3中和胃酸(盐酸)的原理为 (用离子反应方程式表示)。
(3)写出漂粉精中的有效成分与空气中的CO2和水蒸气发生反应的化学方程式 。
(4)以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
写出“平炉”中反应的化学方程式 。
(5)考古学上常用于测定文物年代的核素的符号是 。
17．有①S ② ③ ④ ⑤干冰 ⑥ ⑦六种晶体，请回答(填序号)
(1)只存在共价键的化合物是 ，熔化时需要破坏共价键的是 。
(2)溶于水需破坏共价键的是 ，属于强电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 ，沸点最低的是 。
18．1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO，一种无机化合物，由氯化铵和氰酸银反应制得)水溶液得到尿素[CO(NH2)2]。请回答下列问题：
制备氰酸铵的化学方程式-
是 。
(2)氰酸铵和尿素之间的关系是 (填字母代号)。
A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物
(3)尿素在尿素酶的作用下能够水解生成碳酸铵，写出该反应的化学方程式 。
(4)现代工业上用氨和二氧化碳在200个大气压和180℃时反应合成尿素，请写出该反应的化学方程式
19．把一定质量的镁、铝混合物投入到1 mol/L的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：
(1)金属铝的质量为 ；
(2)图象中80-90mL之间发生的离子方程式： 。
20．下表列出了①-⑨九种元素在元素周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
(1)元素⑤的原子结构示意图是 。
(2)⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 (填化学式)。
(3)③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是 (填化学式)。
(4)写出一种含②元素的10电子化合物 (填化学式)。
(5)写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式 。
(6)写出元素⑦的最高价氧化物跟盐酸反应的离子方程式 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．氯原子周围最外层达8电子结构没有标出，正确为 ，A错误；
B．丙烯的官能团是碳碳双键没有标出，正确为CH3CH=CH2，B错误；
C．硝基苯中氮原子与苯环连接，正确为 ，C错误；
D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，空间填充模型为： ，D正确；
故答案为：D。
2．B
【详解】A．第二周期元素，O、F没有最高正价，故A错误；
B．第ⅥA族元素的最简单氢化物中，稳定性最强的是H2O，因分子中存在氢键，其沸点也最高，故B正确；
C．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，而胶体呈电中性，故C错误；
D．1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，说明H3PO3是一种二元酸，因此Na2HPO3属于正盐，故D错误。
故选B。
3．B
【详解】A．N2分子的结构式为N≡N，相同非金属原子之间存在非极性共价键，故A正确；
B ．NH3溶于水时，在水分子的作用下电离出铵根离子和氢氧根离子，所以共价键被破坏，故B错误；
C．5.6 g Fe的物质的量为，Fe与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，铁元素化合价升高了3，则0.1molFe反应转移的电子数为0.3NA，故C正确；
D．NH4NO3晶体中铵根和硝酸根离子之间存在离子键，铵根内的N和H原子间含有共价键，故D正确；
故选：B。
4．A
【详解】A．是弱碱，不能被弱碱溶液溶解，A正确；
B．与过量的不能大量共存，B错误；
C．在沸水中滴加饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，生成的是胶体，而不是沉淀，C错误；
D．稀硝酸具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，不可能生成和S，D错误；
故选A。
5．C
【分析】短周期元素W、X、Z、Y、N，原子序数依次增大，W与Y原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，它们形成如图物质，根据结构式可知Z位于第ⅠA族，X位于第ⅥA族，因此X是O，W是H，Z是Na，Y的最外层电子数是6－1＝5，Y是P，N形成一个单键，原子序数最大，所以N是Cl，据此解答。
【详解】根据以上分析可知W、X、Z、Y、N分别是H、O、Na、P、Cl。则
A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径W＜X＜N＜Y＜Z，A错误；
B．该化合物中离子键强度小于氯化钠中离子键强度，所以其熔点小于NaCl，B错误；
C．Z、N都能与X形成有漂白性的物质，即Na2O2和ClO2，都具有强氧化性，因此漂白原理相似，C正确；
D．该化合物中H原子不满足结构，D错误；
答案选C。
6．C
【详解】A．元素周期表有7横行被称为7个周期，元素周期表有18纵行但只有16个族，A错误；
B．IA族包含碱金属与氢元素，除氢之外的其它元素属于碱金属，B错误；
C．元素周期表中第ⅢB族含有镧系和锕系，则第ⅢB族元素的种类最多，C正确；
D．第一周期元素，有氢开始，到氦结束，均为非金属元素，D错误；
故选C。
7．C
【分析】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和D同族，D的原子序数大于氮元素，故D为Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，结合原子序数可知，F为Cl；C和F同族，则C为氟元素；B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小，则E为Al，据此分析作答。
【详解】A、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径B＞D，A项正确；
B、HF分子之间存在氢键，沸点比较HCl高，B项正确；
C、氟气与AlCl3的溶液中随反应生成HF与氧气，不能置换出氯气，C项错误；
D、HCl与NH3生成的NH4Cl属于离子化合物，D项正确；
答案选C。
8．B
【分析】原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等，只能为H、Be中的一种，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为O，X的单质常温下呈气态，能分别与W、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，则W为H元素，X为N元素，生成的共价化合物分别是NH3和NCl3，Z为Cl，据此解答。
【详解】A．氯原子有三个电子层，氧离子和氮离子都有两个电子层且核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Cl->N3->O2-，故A错误；
B．H和O元素能形成H2O和H2O2两种常见化合物，故B正确；
C．Z为Cl，Cl与Al能形成配合物离子[Al(Cl)6]3+，故C错误；
D．N2H4和H2O2的电子数相同，但是原子数不同，不属于等电子体，故D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．非金属性N＞P，热稳定性：NH3＞PH3，故A正确；
B．同周期主族元素核电荷数越大，金属性越弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故B正确；
C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱，则酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C错误；
D．同周期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，同主族核电荷数大，原子半径大，则原子半径：K＞Si＞Cl＞F，故D正确；
答案选C。
10．D
【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由位置关系可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则W、Y、Z最外层电子数依次为a-2、a、a+1，四种元素的原子最外层电子数之和为23，则：a-2+a+1+a+a=23，解得a=6，则W为C元素，故X为O元素、Y为S元素、W为C元素。
【详解】A、同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的非金属性增强，原子半径S>Cl，非金属性WB、同主族从上到下元素的非金属性减弱，故O2能与H2Se反应，生成Se单质，故B正确；
C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正确；
D、最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3故选D。
11．D
【详解】A.当a＝c时，这两种核素的质量数相同，质子数不一定相同，所以X和R不一定为同种元素，故A错误；
B.当b＝d时，这两种核素的质子数相同，质量数不一定相同，所以X和R不一定为同种核素，故B错误；
C.当a≠c时，质子数有可能相同，所以X和R有可能是同种元素，故C错误；
D.当b≠d时，质子数不同，X和R一定不是同种核素，故D正确；
故答案选D。
12．D
【分析】W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W的质子数为8，W为O元素；X原子的核外电子总数比Ne原子多1个，则X为Na元素；Y的单质常用于制作半导体材料，则Y为Si元素；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，再参照Z的原子半径和原子序数，则Z为Cl元素，据此分析解答。
【详解】由以上分析可知，W、X、Y、Z分别为O、Na、Si、Cl元素，
A. X(Na)的最高化合价为+1价，Y(Si)的最高化合价为+4价，Z(Cl)的最高化合价为+7价，则最高化合价：Z＞Y＞X，故A错误；
B. 非金属性Si＜O，则简单气态氢化物的稳定性：SiH4＜H2O，故B错误；
C. Y的氧化物为SiO2，与Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH能反应，但与HClO4不能反应，故C错误；
D. 由X、Z、W三种元素形成的化合物可能为NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，都含有离子键和有共价键，故D正确；
故选D。
13．(1) Na2O 2Na+O2Na2O2 2+2H2O=4NaOH+O2↑、2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
(2) CO2 2CO+O22CO2 能 C＋CO22CO
【分析】(1)A是一种金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O ，C为Na2O2；(2)A是一种非金属，其单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则A为C，B为CO，C为CO2。
【详解】（1）由分析可知B为Na2O；Na在氧气中燃烧生成，则A→C反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2；C为，可以在呼吸面具和潜水艇里作为供氧剂，化学方程式为2+2H2O=4NaOH+O2↑、2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（2）由分析可知C的分子式为CO2，其电子式为；CO在O2中燃烧生成CO2，则B→C反应的化学方程式为2CO+O22CO2；C能和CO2发生归中反应生成CO，所以 A和C反应的化学方程式为: C＋CO22CO。
14． Ar K F Br Al M H2O HCl PH3 PH3 Cl
【详解】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可得出A是F、B是O、C是P、D是C、E是Ar、F是Cl、G是S、H是Al、I是Mg、J是Na、K是Ca、L是K、M是Tc、N是Br。
（1）元素周期表中，从上到下金属的活泼性逐渐增强，从右到左金属活泼性逐渐增强，所以化学性质最活泼的金属在左下角，应该是K，化学性质越活泼则金属性越强，所以金属性最强的也是K，稀有气体元素化学性质是最稳定的，即Ar化学性质是最稳定，元素周期表中，从下到上元素的非金属性逐渐增强，从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的在右上角，应该是F，溴单质在常温下是液体，故为Br；属于两性元素的是Al；属于过渡元素的是M；
（2）B、F、C分别是O、Cl、P，最低价分别是－1价、－1价和－3价，因此气态氢化物的化学式分别为H2O、HCl、PH3；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，三种元素的非金属性强弱顺序为O＞Cl＞P，所以PH3的稳定性最差；
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以第三周期中原子半径最小的是Cl；
(4) B、F、J所形成的化合物NaClO的电子式为。
15． S8 S+O2SO2 2Cu+SCu2S 强氧化 吸水 脱水；酸；难挥发等（任选三个作答） Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O 3Mg+N2Mg3N2 N2+3H2 2NH3
【详解】（1）硫为16号元素，S原子结构示意图是；8个原子结合的分子中当然含有8个S原子，分子式是S8；黑火药主要组成是S、C、KNO3，爆炸时反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，产生的刺激性气味气体是SO2，产生SO2的原理S+O2SO2；S与Cu反应生成Cu2S，反应的方程式是2Cu+SCu2S，产物中阴离子是S2-，S2-的电子式是。正确答案：、S8、S+O2SO2、2Cu+SCu2S、。
(2)浓硫酸的主要性质包括吸水性、脱水性、强氧化性、酸性、难挥发性等，Cu与浓硫酸加热发生反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，C与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。正确答案：吸水、脱水、强氧化、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（3）氮气是双原子分子，电子式为；氮气与镁反应生成氮化镁，反应原理是3Mg+N2Mg3N2；工业固氮是利用N2和H2合成NH3，反应原理为N2+3H2 2NH3。正确答案：、3Mg+N2Mg3N2、N2+3H2 2NH3。
16．(1) CO2 降低 1 2
(2)
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）反应，，化合价升高，被氧化，作还原剂，，化合价降低，被还原，作氧化剂，故答案为：为氧化剂，碳元素的化合价降低；反应中每生成1molMgO，消耗1mol Mg，转移2mol电子；
（2）中和胃酸的原理是，与胃酸中的反应，离子方程式为：；
（3）漂粉精中的有效成分为，与空气中的和水蒸气发生反应的化学方程式为：；
（4）软锰矿()与氢氧化钾和空气在平炉中加热，生成，反应的化学方程式为：；
（5）可以根据的半衰期和衰变程度测定文物年代，考古学上常用测定文物年代。
17．(1) ④⑤ ④
(2) ②⑤⑦ ②③⑦
(3) ④⑤ ⑤
【分析】①S 是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，硫单质属于分子晶体、熔化时破坏分子间作用力不破坏共价键、不溶于水；
②硫酸氢钠是强电解质，含有离子键和共价键，熔融时电离成钠离子和硫酸氢根离子、只克服离子键、不破坏共价键；在水溶液中电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子、破坏离子键和共价键；
③氯化铵是强电解质，含有离子键和共价键，受热时若只融化则破坏离子键、若分解为氨气和氯化氢、则破坏离子键和共价键，在水溶液中电离成铵离子和氯离子、破坏离子键；
④SiO2由硅氧原子通过共价键构成的共价晶体、是化合物、只含有共价键、不导电，属于非电解质，熔化时、有共价键被破坏，不溶于水、加水不破坏共价键；
⑤干冰是二氧化碳的晶体，二氧化碳属于化合物，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子通过共价键结合而成的，因此分子内只存在共价键，受热时干冰克服分子间的作用力、不破坏共价键，溶于水时反应生成碳酸，则破坏了共价键，CO2在熔融状态下不导电、在溶液中导电的离子由碳酸电离、和其本身无关，为非电解质；
⑥Al(OH)3是两性氢氧化物、属于弱电解质，含离子键和共价键，受热时若只融化则破坏离子键、若分解为氧化铝和水，则破坏离子键和共价键，溶于水时既发生酸式电离又发生碱式电离、则破坏离子键和共价键；
⑦Na2O2是强电解质，含有离子键和共价键，熔融时电离成钠离子和过氧根离子、只克服离子键、不破坏共价键；在水溶液中反应生成氢氧化钠和氧气，则破坏离子键和共价键；
【详解】（1）据分析，只存在共价键的化合物是④⑤，熔化时需要破坏共价键的是④。
（2）据分析，溶于水需破坏共价键的是②⑤⑦，属于强电解质的是②③⑦。
（3）据分析，属于非电解质的是④⑤，分子晶体熔点较低，6种晶体中，属于分子晶体的为硫和干冰，室温下硫为固体、二氧化碳为气体，则沸点最低的是⑤。
18． C (3)
【详解】(1)(3)（4）．主要考查根据条件写化学方程式的能力，只要确定反应物和生成物配平即可；
（2）．氰酸铵和尿素的化学式相同，但属于不同的物质，所以它们之间的关系为同分异构体。
19．(1)0.27g
(2)Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O
【详解】（1）根据图可知，加入氢氧化钠溶液后首先发生的反应是中和过量的酸：H++OH-=H2O，总共消耗了amL氢氧化钠溶液；a-80段是沉淀两种金属离子：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，80-90段是Al(OH)3的溶解：Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O，从横坐标80mL到90mL这段可计算出氢氧化铝的物质的量是1mol/L×(0.09L-0.08L)=0.01mol，则根据铝原子守恒可知n(Al)＝0.01mol，质量是0.01mol×27g/mol＝0.27g；
（2）根据以上分析可知图象中80-90mL之间发生的离子方程式为Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O。
20．(1)
(2) KOH
(3)NH3
(4)CH4
(5)
(6)
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Mg元素；⑦是Al元素；⑧是Cl元素；⑨是K元素。
【详解】（1）⑤是Na元素，Na原子核外有11个电子，原子结构示意图是；
（2）同周期元素从左到右，原子半径逐斩减小，同主族元素从上到下，原子半径逐斩增大，所以⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是 。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的硐性就越强，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以金属性最强的是K，其最高价氧化物对应水化物的化学式为。
（3）元素的非金属性越弱，简单氢化物的稳定性越弱，的非金属性比弱，所以的稳定性比弱。
（4）②是C元素，C原子核外有6个电子，CH4分子中有10电子，10电子化合物是CH4；
（5）与水反应和与水反应相似，生成和，化学方程式为:。
（6）⑦是Al元素，最高价氧化物Al2O3跟盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式是；
答案第1页，共2页
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