专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题（含解析）2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题（含解析）2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 746.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-04 17:45:00 | ||
图片预览
文档简介
专题3《水溶液中的离子反应》
一、单选题（共12题）
1．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．若两溶液无限稀释，则它们的n(H+)相等
C．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
D．对a、b两点溶液同时升高温度，则 增大
2．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是
A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl
B．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4
C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2
D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA
B．1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA
D．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
4．下列各图所示装置能达到实验目的的是
A B C D
用已知浓度的盐酸测定NaOH溶液浓度 用pH试纸测定盐酸的pH 比较Mg和Al的金属性强弱 蒸干溶液制取无水
A．A B．B C．C D．D
5．化学符号是连接宏观与微观的桥梁。下列过程对应的离子方程式正确的是
A．向氯化钙溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2++H2O +CO2= 2H++ CaCO3↓
B．用草酸溶液滴定KMnO4溶液：2+ 16H++5= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．醋酸钠溶于水显碱性：H2O +CH3COO- = OH-+ CH3COOH
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2H+++Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓
6．下列说法与盐类的水解有关的有
①氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属过程中的除锈剂
②用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂
③配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤比较氯化铵和硫化钠等盐溶液的酸碱性
⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑦次氯酸钠溶液可以用于杀菌消毒
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
7．下列说法中正确的是
A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替
B．实验室制取氯气时用排水法或向上排空气法收集气体
C．NO2球放在热水中的颜色加深，放入冷水中的颜色变浅
D．用pH试纸测定溶液的pH值时，先把试纸放在待测液中，然后比色
8．室温下，在25 mL0.1 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．B点离子浓度比较：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)
B．室温下CH3COOH电离平衡常数可表示为：
C．D点时，微粒浓度满足关系：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+2c(CH3COOH)
D．B、C、D三点中水电离程度最大的是C点
9．20℃时饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使浓度减小，可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀)
A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体
C．加入适量的固体 D．加入适量的固体
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O
B．FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
C．Na和CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．氯化铵浓溶液溶解氧化镁：MgO+2=Mg2++2NH3↑+H2O
11．某化学研究学习小组对高二所学部分内容作了归纳总结(均指常温下)，现摘录6条，其中错误的有
①物质的量的浓度相同的2种盐，若pH：NaX>NaY，则HX>HY
②已知CH3COOH电离平衡常数为Ka，CH3COO-水解常数为Kh，水的离子积为KW，则三者关系为：Ka·Kh = KW
③pH=7的NH3·H2O与NH4Cl的混合溶液中：c(Cl-) = c()
④0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c()>c()>c(H+)
⑤冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
⑥1mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为12NA
A．①⑤⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑥
12．常温时，一定浓度的一元酸HA、HB对应的钠盐和一元碱MOH、NOH对应的盐酸盐加水稀释过程中的pH变化如图所示(V0为初始体积，V为稀释后的体积)，下列说法不正确的是
A．lg =0时，NaA溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)
B．若b+c=14，则Ka(HB)=Kb(MOH)，MB溶液呈中性
C．加水稀释过程中，水的电离度不断减小，lg =2时，NCl溶液中水的电离度为：102-a%
D．lg =0时，c(A-)>c(B-)；c(N+)>c(M+)
二、填空题（共8题）
13．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH＝3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
(1)D是 ，E是 ；
(2)用水稀释0.1 mol·L－1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。
a． b． c．c(H＋)·c(OH－) d．n(OH－)
(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)。
a．反应所需要的时间E>A
b．开始反应时的速率A>E
c．参加反应的镁粉物质的量A＝E
d．E溶液里有镁粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中 曲线(填写序号)。
(5)室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
14．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：
物质
电离常数(K)
(1)的第二级电离平衡常数的表达式 。
(2)一般情况下，当温度升高时，K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_______。
A．通入少量 B．加入少量冰醋酸
C．加入少量醋酸钠固体 D．加入少量水
(4)向溶液中加入足量的溶液，反应的离子方程式为 。
(5)现取20mLpH=3的溶液，加入的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前的电离度为 。
15．已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数 1.3×10 1 1.7×10 5 6.2×10 10 K1=4.3×10 7K2=5.6×10 11
回答下列问题：（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1= 。
（2）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 (填字母)。
（3）常温下，0.1 mol·L 1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)
A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH]
C．[H＋]·[OH ] D．[OH ]/[H＋]
（4）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
（5）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式： 。
16．NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：
（1）常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O) c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)= mol·L-1（填数值）。
（2）80℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是 （用离子方程式并结合文字叙述回答）。
（3）常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为 。
（4）常温时，浓度为0.1 mol·L-1Na HSO4溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液反应后混合液pH＝2则二者体积比为
17．根据以下信息回答下列问题。
Ⅰ.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生成，通过施加适量石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性。
Ⅱ.长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用盐酸除去。
(1)请用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因： ；
(2)请用化学方程式表示加入石膏降低土壤碱性的反应原理 ；
(3)请写出水垢悬浊液中CaSO4溶解平衡的离子方程式 ；
(4)请分析水垢中的CaSO4转化为CaCO3的原理 ；
(5)请写出CaCO3溶于过量盐酸的离子方程式 。
18．25 ℃时，如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)： 。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) (填“<”“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
(3)已知NH4A溶液呈中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”“>”或“=”)。
19．已知常温下草酸()的电离平衡常数为、；亚硫酸的电离平衡常数为、。
(1)草酸的一级电离方程式为 ；向草酸钾溶液中通入过量的，写出该反应的离子方程式 。
(2)实验室中用草酸样品配制成溶液，然后取出，用的酸性标准溶液滴定该草酸溶液，以测定草酸样品的纯度，滴定终点时消耗标准溶液。
①下图中能正确表示盛有标准溶液的滴定管滴定前排气泡的操作是 (填字母)。
a． b． c． d．
②达到滴定终点的现象是 。该草酸样品中草酸的纯度是 (用含a、V的代数式表示)。
20．我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：
(1)将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为 ，是一种液态化合物，遇水剧烈反应，有白雾和使滴有品红试液的滤纸褪色的刺激性气味产生，实际工业上将与混合共热，可得到无水，其原因是 。
(2)利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的。常温下，将工业废气通入溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。
① ，b点溶液中 。
②常温下，，0.1 mol/L的(NH4)2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (不考虑)。
(3)工业废水处理时向浓度均为0.1 mol/L的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中 。[已知，]
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1 mL，分别加水稀释，HA溶液pH=5，说明HA为强酸，HB为弱酸，以此解答。
【详解】A．pH均为2的两种一元酸HA和HB各1 mL，分别加水稀释1000倍，HA溶液pH=5，HB溶液pH小于5，HA的酸性比HB的酸性强，故A错误；
B．溶液无限稀释接近为水的电离，氢离子浓度接近为10 7，若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等，故B正确；
C．a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故C错误；
D．HA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，c(A-)浓度不变，HB电离程度增大，c(B-)浓度增大，比值减小，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性，A项不符合题意；
B．K2S水解显碱性，B项符合题意；
C．反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性，C项符合题意；
D．恰好中和显中性，D项不符合题意；
故选择B。
3．A
【详解】A．三氯甲烷分子中含有3个碳氯键，则1mol三氯甲烷分子中含有的碳氯键数目为1mol×3×NAmol—1=3NA，故A正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢在溶液中完全电离出氯离子，水会部分电离出氢氧根离子，水的质量及电离程度未知，则无法计算1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数，故B错误；
C．缺标准状况，无法计算11.2L一氧化氮和11.2L氧气的物质的量和混合后的分子数目，故C错误；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则2.3g钠与足量的水反应生成氢气的数目为××NAmol—1=0.5NA，故D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．用酸式滴定管装盐酸，用酚酞做指示剂，可测定未知浓度的氢氧化钠溶液，故A正确；
B．应用干燥的pH试纸测定pH值，润湿后会稀释待测液，影响pH值，故B错误；
C．只有金属Al能与NaOH溶液反应，属于特殊反应，不能比较Mg和Al的活泼性，应用硫酸或盐酸做电解质溶液比较，故C错误；
D．直接蒸干氯化镁溶液会使其水解，最终蒸干产物为氢氧化镁，应在HCl气氛中蒸干水分，故D错误；
故选：A。
5．D
【详解】A．氯化钙溶液中通入少量的二氧化碳不能生成碳酸钙沉淀，违背了强酸制弱酸的原理，故A错误；
B．草酸是弱电解质，离子方程式中不能拆，故B错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根水解显碱性，H2O +CH3COO- OH-+ CH3COOH，故C错误；
D．硫酸氢钠与氢氧化钡为2：1时溶液显中性，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓，故D正确；
故选D。
6．B
【详解】①NH4Cl与ZnCl2溶液中的铵根和锌离子会发生水解，导致溶液显示酸性，酸可以和金属锈的成分反应而除锈，故①与盐类的水解有关；
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液中的碳酸根离子和铝离子双水解会生成二氧化碳来灭火，二者可作泡沫灭火剂，故②与盐类的水解有关；
③硫酸亚铁配制中要加硫酸和铁粉，铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化，故③与盐类的水解无关；
④Na2CO3溶液中的碳酸根水解显示碱性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和碱反应，会导致瓶塞和瓶口黏在一起，故④与盐类的水解有关；
⑤铵根离子水解显酸性、硫离子水解溶液显碱性，故⑤与盐类的水解有关；
⑥铵根离子水解呈酸性，草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，二者发生相互促进的水解反应，生成氨气，挥发降低肥效，故⑥与盐类的水解有关；
⑦次氯酸钠溶液可以用于杀菌消毒是因为HClO的强氧化性，故⑦与盐类的水解无关；
综上所述，与盐类的水解有关的有5个，故选B。
7．C
【详解】A． 铜易导热，如果用环形铜质搅拌棒会导致热量散失，A错误；
B．氯气能溶于水， 实验室制取氯气时不能用排水法收集气体，B错误；
C．正反应放热，NO2球放在热水中，温度升高平衡左移，二氧化氮浓度增大、颜色加深，放入冷水中温度降低平衡右移，二氧化氮浓度减小、颜色变浅，C正确；
D． 用pH试纸测定溶液的pH值时，不能把试纸放在待测液中， D错误；
答案选C。
8．C
【详解】A．醋酸与NaOH溶液浓度相等，当加入NaOH溶液12.5 mL时，溶质为CH3COONa与CH3COOH等物质的量的混合溶液，根据图示可知溶液pH＜7，溶液中c(H+)＞c(OH-)，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用，故微粒浓度c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)；醋酸是弱酸，电离程度是微弱的，主要以电解质分子存在，所以c(CH3COOH)＞c(H+)，故B点溶液中微粒浓度大小关系为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)，A正确；
B．在C点时溶液显中性，c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)=mol/L，溶液中c(CH3COOH)=，所以室温下CH3COOH电离平衡常数可表示为Ka=，B正确；
C．在D时NaOH溶液体积是50 mL，溶液为CH3COONa与NaOH等物质的量的混合溶液，溶液中OH-由碱电离、盐水解及水电离产生，存在关系NaOH=Na++OH-，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，H2OH++OH-，则OH-溶液中的浓度c(OH-)=(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)，C错误；
D．溶液中酸、碱的存在都会抑制水的电离，水电离程度减小。B点酸过量，D点碱过量，水的电离受到抑制作用，水电离程度减小，C点溶液pH=7，水电离不受影响，故B、C、D三点中水电离程度最大的是C点，D正确；
故合理选项是C。
9．D
【详解】A．加入适量的水能促进饱和溶液的电离，但溶液中浓度和浓度都减小，故A不符合题意；
B．加入适量的NaOH固体能和溶液反应，使该溶液中浓度减小，同时使浓度增大，故B不符合题意；
C．加入适量的增大了浓度，抑制了，的电离，故C不符合题意；
D．加入适量的固体，铜离子会和硫离子发生反应生成CuS沉淀，使得浓度减小，促进了，电离，使浓度增大，故D符合题意；
故答案：D。
10．D
【详解】A．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液，盐电离产生的、都与OH-发生反应，产生NH3·H2O、、H2O，离子方程式为：++2OH-=NH3·H2O++H2O，A错误；
B．由于还原性：Fe2+＞Br-，所以向FeBr2溶液中通入少量氯气，发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误；
C．金属Na性质非常活泼，会先与溶液中的水发生反应，产生NaOH、H2，反应产生的NaOH与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，故反应总方程式应该为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，C错误；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，水解产生的H+溶解MgO产生Mg2+、H2O，反应消耗H+，促进水解反应的进行，故该反应的离子方程式为：MgO+2=Mg2++2NH3↑+H2O，D正确；
故合理选项是D。
11．A
【详解】①物质的量的浓度相同的2种盐，若pH：NaX>NaY，说明X-水解时生成更多氢氧根，则HX②已知CH3COOH电离平衡常数为Ka，CH3COO-水解常数为Kh，水的离子积为KW，CH3COOH为一元弱酸，根据定义有三者关系为：Ka·Kh = KW；故②正确；
③pH=7的NH3·H2O与NH4Cl的混合溶液中时，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒有c(Cl-) = c()；故③正确；
④硫酸铵分子式为(NH4)2SO4，所以0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中，部分水解，离子浓度大小为c()>c()>c(H+)；故④正确；
⑤冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，故⑤错误；
⑥1mol [Cu(NH3)4]2+中除了N-H键，还有NH3和Cu的配位键，所以含有σ键的数目为16NA；故⑥错误；
故答案选A。
12．C
【详解】A．NaA溶液显碱性，则说明HA是弱酸，则A-会水解，水解方程式为：，另外水也会电离出氢氧根离子，故c(OH-)>c(HA)，所该溶液中离子浓度的顺序是：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，A正确；
B．b+c=14说明酸性溶液中的氢离子的浓度等于碱性溶液中氢氧根离子的浓度，即B-离子和M+的水解程度相同，也说明HB和MOH的电离常数相同，B正确；
C．lg =2时PH=a，则水电离出的，氢离子浓度c(H+)=10-amol/L，水的物质的量，则电离度为，C错误；
D．NaA，NaB稀释的时候后者PH变化较快，说明HB酸性较弱，则起始时PH相同的时候NaB的浓度较小，根据电荷守恒可知，c(A-)>c(B-)；同理可得c(N+)>c(M+)，D正确；
故选C。
13．(1) NaOH CH3COOH
(2)a
(3)c
(4)④
(5)c(Na＋)>c(SO)＞c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
【详解】（1）根据步骤①可知，A应为HCl、B为NH3·H2O、D为NaOH，由②可知C应为NH4HSO4，剩余的CH3COOH应为E。
（2）稀释氨水，减小，增大，c(H＋)·c(OH－)不变，n(OH－)增大。
（3）pH相同，体积相同的盐酸和CH3COOH溶液比较，CH3COOH的物质的量多，Mg应在盐酸中剩余，因为c(H＋)相同，速率开始相等。
（4）NH3·H2O、NH4HSO4等量混合生成(NH4)2SO4，升温NH水解程度增大，所以pH下降。
（5）NaOH和NH4HSO4混合呈中性时，NaOH应稍过量，所以c(Na＋)>c(SO)＞c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。
14．(1)
(2)增大
(3)AD
(4)
(5)1%
【详解】（1）H2CO3的二级电离方程式为：，平衡常数表达式为：；
（2）电离是吸热的，温度升高，K增大；
（3）醋酸电离方程式为：：
A．通入少量氨气，消耗氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，A正确；
B．加入少量冰醋酸，的浓度增大，电离程度减小，B错误；
C．加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，C错误；
D．加少量水稀释，促进电离，电离程度增大，D正确；
故选AD；
（4）根据表格数据可知：的电离常数为，与H2CO3的两个电离常数、相比，介于两者之间，故酸性，故向溶液中加入足量的溶液，反应的离子方程式为：；
（5）与反应的化学方程式为：，根据表格可知，与的电离常数相等，故CH3COONH4溶液显中性，由图可知，当加入氨水的体积为10mL时，溶液的导电能力最强，此时溶质为CH3COONH4，即与恰好完全反应，设的浓度为cmol/L，可列出关系式：，解得c=0.1，此时溶液的pH=3，即c(H+)=0.001mol/L，醋酸的电离度为：。
15． cbda BD 小于 CO2＋H2O＋ClO ===HCO3-＋HClO
【分析】（1）碳酸的第一步电离方程式是 ，根据电离方程式书写电离平衡常数表达式；（2）弱酸电离平衡常数越小，酸根离子水解程度越大，水解程度：CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强；（3）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(CH3COO-)减小； Kw不变，c(OH-)增大；（4）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度比醋酸小，则HX比醋酸的酸性弱，电离平衡常数小；（5）酸性HCO3-＜HClO＜H2CO3，少量CO2通入次氯酸钠溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸。
【详解】（1）碳酸的第一步电离方程式是 ，碳酸的第一级电离平衡常数表达式是K1=；（2）弱酸电离平衡常数越小，酸根离子水解程度越大，水解程度：CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaCN>NaHCO3>CH3COONa；（3）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，电离平衡常数 ，c（CH3COO-）减小，所以[H＋]/[CH3COOH]增大； Kw不变，c(H+)减小，所以c(OH-)增大，[OH ]/[H＋]增大，故选BD。（4）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度比醋酸小，则HX比醋酸的酸性弱，电离平衡常数小于醋酸；（5）酸性HCO3-＜HClO＜H2CO3，少量CO2通入次氯酸钠溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式是CO2＋H2O＋ClO = HCO3-＋HClO。
16． ＝ l.0×l0-3（或l.0×l0-3-l.0×l0-11） Al3+、NH4＋存在水解平衡：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+、NH4＋+H2O NH3·H2O+H+，升高温度其水解程度增大，c(H+)增大，pH减小 H++OH-=== H2O 9:2
【分析】(1)由物料守恒知，NH4Al(SO4)2中NH4+和Al3+物质的量相等，故c(NH4+)+c(NH3 H2O)和c (Al3+)+c[Al(OH)3]相等；由电荷守恒：2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)，由此分析解答；
(2)温度升高会促进NH4+和Al3+水解，从而导致氢离子浓度变大，pH降低；
(3)向100mL 0.1mol L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液100mL时，仅发生氢离子和氢氧根离子的中和反应；
(4)常温时，浓度为0.1 mol·L-1Na HSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L， pH＝12的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L，反应后混合液pH＝2，即c(H+)=0.01mol/L。
【详解】(1)由物料守恒知，NH4Al(SO4)2中NH4+和Al3+物质的量相等，故c(NH4+)+c(NH3 H2O)和c (Al3+)+c[Al(OH)3]相等；由电荷守恒：2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)，所以2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=l.0×l0-3(或l.0×l0-3-l.0×l0-11)；
(2)Al3+、NH4+存在水解平衡：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+、NH4++H2O NH3 H2O+H+，升高温度其水解程度增大，c(H+)增大，pH减小；
(3)向100mL 0.1mol L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液100mL时，仅发生氢离子和氢氧根离子的中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O；
(4)常温时，浓度为0.1 mol·L-1Na HSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L， pH＝12的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L，反应后混合液pH＝2，即c(H+)=0.01mol/L，设Na HSO4溶液体积为aL，pH＝12的氢氧化钠溶液体积为bL，则混合后溶液中c(H+)==0.01mol/L，解得：a：b=9:2。
17．(1)，
(2)CaSO4+Na2CO3=CaCO3+ Na2SO4
(3)
(4)CaSO4的沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，与Ca2+结合生成更难溶于水的CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，CaSO4沉淀减少，CaCO3沉淀生成。
(5)CaCO3+2H+= CO2↑+ H2O +Ca2+
【详解】（1）碳酸盐是一种强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，使盐碱地显碱性，水解的离子方程式，；故答案为，。
（2）石膏能与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，降低碱性，发生反应的化学方程式为CaSO4+Na2CO3=CaCO3+ Na2SO4；故答案为CaSO4+Na2CO3=CaCO3+ Na2SO4。
（3）CaSO4溶解的部分能完全电离，则悬浊液中CaSO4溶解平衡的离子方程式；故答案为。
（4）由平衡可知，加入Na2CO3溶液后，与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生；故答案为CaSO4的沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，与Ca2+结合生成更难溶于水的CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，CaSO4沉淀减少，CaCO3沉淀生成。
（5）用稀盐酸溶解碳酸钙生成可溶性氯化钙和二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+= CO2↑+ H2O +Ca2+；故答案为CaCO3+2H+= CO2↑+ H2O +Ca2+。
18． A-+H2O HA+OH- > >
【分析】(1)室温下，若酸碱恰好完全反应，反应后溶液的酸碱性取决于盐的组成，若生成的盐为强酸强碱盐，溶液呈中性；若为强酸弱碱盐，水解呈酸性；若为弱酸强碱盐，水解呈碱性；
(2)能水解的盐对水的电离起到促进作用，酸、碱抑制水的电离，据此分析；
(3)NH4A溶液为中性，则等浓度的一水合氨和HA的电离程度相等，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气泡放出，说明酸性HA>H2CO3，则等浓度的一水合氨的电离程度大于H2CO3电离程度，在(NH4)2CO3溶液中，碳酸根离子的水解程度(呈碱性)大于铵根离子的水解程度(呈酸性)，所以溶液呈碱性。
【详解】(1)NaA溶液的pH=8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为A-+H2O HA+OH-，故答案为：A-+H2O HA+OH-；
(2)NaA水解促进水的电离，NaOH抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出的c(H+)>0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)，故答案为：>；
(3)NH4A溶液为中性，则等浓度的一水合氨和HA的电离程度相等，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气泡放出，说明酸性HA>H2CO3，则等浓度的一水合氨的电离程度大于H2CO3电离程度，在(NH4)2CO3溶液中，碳酸根离子的水解程度(呈碱性)大于铵根离子的水解程度(呈酸性)，所以溶液呈碱性，pH>7。
故答案为：>。
19．(1)
(2) bc 当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红(或浅紫色)色，且半分钟内不褪色
【详解】（1）草酸是二元弱酸，其一级电离方程式：；向草酸钾溶液中通入过量的，反应的离子方程式：；
（2）①酸式滴定管通过旋转活塞排气泡，碱式滴定管排气泡过程中需弯曲橡胶管，故答案选bc；
②达到滴定终点的现象：当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红(或浅紫色)色，且半分钟内不褪色；根据反应方程式：，得关系：，则，其纯度：；
20．(1) 与水反应且生成了氯化氢，抑制氯化铝水解，最终得到氯化铝
(2) 3
(3)150
【详解】（1）氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，加热蒸干时，水解平衡不断向正反应方向移动，直至水解趋于完全得到氢氧化铝，氢氧化铝灼烧分解得到的氧化铝；SOCl2能夺取六水氯化铝晶体中的结晶水，与水反应生成的氯化氢能抑制氯化铝水解，所以将SOCl2与六水氯化铝晶体混合共热可以得到氯化铝，故答案为：；与水反应且生成了氯化氢，抑制氯化铝水解，最终得到氯化铝；
（2）①由图可知，b点溶液中亚硫酸根离子浓度与亚硫酸氢根离子浓度相等，氢离子浓度为1.0×10 7mol/L，电离常数Ka2(H2SO3)= = c(H+)=1.0×10 7，由电荷守恒可知：溶液中c(NH)=3c(SO)，则溶液中3，故答案为：1.0×10 7；3；
②由题给电离常数可知，常温下，氨水的电离常数大于亚硫酸的二级电离常数，则亚硫酸铵溶液中亚硫酸根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以0.1mol/L亚硫酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为，故答案为：；
（3）当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀时，溶液中150，故答案为：150。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题（共12题）
1．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．若两溶液无限稀释，则它们的n(H+)相等
C．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
D．对a、b两点溶液同时升高温度，则 增大
2．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是
A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl
B．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4
C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2
D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA
B．1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA
D．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
4．下列各图所示装置能达到实验目的的是
A B C D
用已知浓度的盐酸测定NaOH溶液浓度 用pH试纸测定盐酸的pH 比较Mg和Al的金属性强弱 蒸干溶液制取无水
A．A B．B C．C D．D
5．化学符号是连接宏观与微观的桥梁。下列过程对应的离子方程式正确的是
A．向氯化钙溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2++H2O +CO2= 2H++ CaCO3↓
B．用草酸溶液滴定KMnO4溶液：2+ 16H++5= 2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．醋酸钠溶于水显碱性：H2O +CH3COO- = OH-+ CH3COOH
D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2H+++Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓
6．下列说法与盐类的水解有关的有
①氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属过程中的除锈剂
②用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂
③配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤比较氯化铵和硫化钠等盐溶液的酸碱性
⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑦次氯酸钠溶液可以用于杀菌消毒
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
7．下列说法中正确的是
A．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃搅拌棒，可用环形铜质搅拌棒代替
B．实验室制取氯气时用排水法或向上排空气法收集气体
C．NO2球放在热水中的颜色加深，放入冷水中的颜色变浅
D．用pH试纸测定溶液的pH值时，先把试纸放在待测液中，然后比色
8．室温下，在25 mL0.1 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．B点离子浓度比较：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)
B．室温下CH3COOH电离平衡常数可表示为：
C．D点时，微粒浓度满足关系：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+2c(CH3COOH)
D．B、C、D三点中水电离程度最大的是C点
9．20℃时饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，其电离方程式为，，若要使该溶液中浓度增大，同时使浓度减小，可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀)
A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体
C．加入适量的固体 D．加入适量的固体
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O
B．FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
C．Na和CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．氯化铵浓溶液溶解氧化镁：MgO+2=Mg2++2NH3↑+H2O
11．某化学研究学习小组对高二所学部分内容作了归纳总结(均指常温下)，现摘录6条，其中错误的有
①物质的量的浓度相同的2种盐，若pH：NaX>NaY，则HX>HY
②已知CH3COOH电离平衡常数为Ka，CH3COO-水解常数为Kh，水的离子积为KW，则三者关系为：Ka·Kh = KW
③pH=7的NH3·H2O与NH4Cl的混合溶液中：c(Cl-) = c()
④0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c()>c()>c(H+)
⑤冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似
⑥1mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为12NA
A．①⑤⑥ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑥
12．常温时，一定浓度的一元酸HA、HB对应的钠盐和一元碱MOH、NOH对应的盐酸盐加水稀释过程中的pH变化如图所示(V0为初始体积，V为稀释后的体积)，下列说法不正确的是
A．lg =0时，NaA溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)
B．若b+c=14，则Ka(HB)=Kb(MOH)，MB溶液呈中性
C．加水稀释过程中，水的电离度不断减小，lg =2时，NCl溶液中水的电离度为：102-a%
D．lg =0时，c(A-)>c(B-)；c(N+)>c(M+)
二、填空题（共8题）
13．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH＝3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
(1)D是 ，E是 ；
(2)用水稀释0.1 mol·L－1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。
a． b． c．c(H＋)·c(OH－) d．n(OH－)
(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)。
a．反应所需要的时间E>A
b．开始反应时的速率A>E
c．参加反应的镁粉物质的量A＝E
d．E溶液里有镁粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中 曲线(填写序号)。
(5)室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
14．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：
物质
电离常数(K)
(1)的第二级电离平衡常数的表达式 。
(2)一般情况下，当温度升高时，K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_______。
A．通入少量 B．加入少量冰醋酸
C．加入少量醋酸钠固体 D．加入少量水
(4)向溶液中加入足量的溶液，反应的离子方程式为 。
(5)现取20mLpH=3的溶液，加入的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前的电离度为 。
15．已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数 1.3×10 1 1.7×10 5 6.2×10 10 K1=4.3×10 7K2=5.6×10 11
回答下列问题：（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1= 。
（2）等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 (填字母)。
（3）常温下，0.1 mol·L 1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)
A．[H＋] B．[H＋]/[CH3COOH]
C．[H＋]·[OH ] D．[OH ]/[H＋]
（4）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。
（5）写出少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式： 。
16．NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：
（1）常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O) c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)= mol·L-1（填数值）。
（2）80℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是 （用离子方程式并结合文字叙述回答）。
（3）常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为 。
（4）常温时，浓度为0.1 mol·L-1Na HSO4溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液反应后混合液pH＝2则二者体积比为
17．根据以下信息回答下列问题。
Ⅰ.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生成，通过施加适量石膏（CaSO4）可以降低土壤的碱性。
Ⅱ.长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用盐酸除去。
(1)请用离子方程式表示盐碱地产生碱性的原因： ；
(2)请用化学方程式表示加入石膏降低土壤碱性的反应原理 ；
(3)请写出水垢悬浊液中CaSO4溶解平衡的离子方程式 ；
(4)请分析水垢中的CaSO4转化为CaCO3的原理 ；
(5)请写出CaCO3溶于过量盐酸的离子方程式 。
18．25 ℃时，如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)： 。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) (填“<”“>”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
(3)已知NH4A溶液呈中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“<”“>”或“=”)。
19．已知常温下草酸()的电离平衡常数为、；亚硫酸的电离平衡常数为、。
(1)草酸的一级电离方程式为 ；向草酸钾溶液中通入过量的，写出该反应的离子方程式 。
(2)实验室中用草酸样品配制成溶液，然后取出，用的酸性标准溶液滴定该草酸溶液，以测定草酸样品的纯度，滴定终点时消耗标准溶液。
①下图中能正确表示盛有标准溶液的滴定管滴定前排气泡的操作是 (填字母)。
a． b． c． d．
②达到滴定终点的现象是 。该草酸样品中草酸的纯度是 (用含a、V的代数式表示)。
20．我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：
(1)将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为 ，是一种液态化合物，遇水剧烈反应，有白雾和使滴有品红试液的滤纸褪色的刺激性气味产生，实际工业上将与混合共热，可得到无水，其原因是 。
(2)利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的。常温下，将工业废气通入溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。
① ，b点溶液中 。
②常温下，，0.1 mol/L的(NH4)2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (不考虑)。
(3)工业废水处理时向浓度均为0.1 mol/L的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中 。[已知，]
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【分析】室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1 mL，分别加水稀释，HA溶液pH=5，说明HA为强酸，HB为弱酸，以此解答。
【详解】A．pH均为2的两种一元酸HA和HB各1 mL，分别加水稀释1000倍，HA溶液pH=5，HB溶液pH小于5，HA的酸性比HB的酸性强，故A错误；
B．溶液无限稀释接近为水的电离，氢离子浓度接近为10 7，若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等，故B正确；
C．a点溶液中离子浓度大于c点溶液中离子浓度，溶液导电性取决于离子浓度大小，则a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故C错误；
D．HA为强酸，HB为弱酸，对a、b两点溶液同时升高温度，c(A-)浓度不变，HB电离程度增大，c(B-)浓度增大，比值减小，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性，A项不符合题意；
B．K2S水解显碱性，B项符合题意；
C．反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性，C项符合题意；
D．恰好中和显中性，D项不符合题意；
故选择B。
3．A
【详解】A．三氯甲烷分子中含有3个碳氯键，则1mol三氯甲烷分子中含有的碳氯键数目为1mol×3×NAmol—1=3NA，故A正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢在溶液中完全电离出氯离子，水会部分电离出氢氧根离子，水的质量及电离程度未知，则无法计算1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数，故B错误；
C．缺标准状况，无法计算11.2L一氧化氮和11.2L氧气的物质的量和混合后的分子数目，故C错误；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则2.3g钠与足量的水反应生成氢气的数目为××NAmol—1=0.5NA，故D错误；
故选A。
4．A
【详解】A．用酸式滴定管装盐酸，用酚酞做指示剂，可测定未知浓度的氢氧化钠溶液，故A正确；
B．应用干燥的pH试纸测定pH值，润湿后会稀释待测液，影响pH值，故B错误；
C．只有金属Al能与NaOH溶液反应，属于特殊反应，不能比较Mg和Al的活泼性，应用硫酸或盐酸做电解质溶液比较，故C错误；
D．直接蒸干氯化镁溶液会使其水解，最终蒸干产物为氢氧化镁，应在HCl气氛中蒸干水分，故D错误；
故选：A。
5．D
【详解】A．氯化钙溶液中通入少量的二氧化碳不能生成碳酸钙沉淀，违背了强酸制弱酸的原理，故A错误；
B．草酸是弱电解质，离子方程式中不能拆，故B错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根水解显碱性，H2O +CH3COO- OH-+ CH3COOH，故C错误；
D．硫酸氢钠与氢氧化钡为2：1时溶液显中性，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓，故D正确；
故选D。
6．B
【详解】①NH4Cl与ZnCl2溶液中的铵根和锌离子会发生水解，导致溶液显示酸性，酸可以和金属锈的成分反应而除锈，故①与盐类的水解有关；
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液中的碳酸根离子和铝离子双水解会生成二氧化碳来灭火，二者可作泡沫灭火剂，故②与盐类的水解有关；
③硫酸亚铁配制中要加硫酸和铁粉，铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化，故③与盐类的水解无关；
④Na2CO3溶液中的碳酸根水解显示碱性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和碱反应，会导致瓶塞和瓶口黏在一起，故④与盐类的水解有关；
⑤铵根离子水解显酸性、硫离子水解溶液显碱性，故⑤与盐类的水解有关；
⑥铵根离子水解呈酸性，草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，二者发生相互促进的水解反应，生成氨气，挥发降低肥效，故⑥与盐类的水解有关；
⑦次氯酸钠溶液可以用于杀菌消毒是因为HClO的强氧化性，故⑦与盐类的水解无关；
综上所述，与盐类的水解有关的有5个，故选B。
7．C
【详解】A． 铜易导热，如果用环形铜质搅拌棒会导致热量散失，A错误；
B．氯气能溶于水， 实验室制取氯气时不能用排水法收集气体，B错误；
C．正反应放热，NO2球放在热水中，温度升高平衡左移，二氧化氮浓度增大、颜色加深，放入冷水中温度降低平衡右移，二氧化氮浓度减小、颜色变浅，C正确；
D． 用pH试纸测定溶液的pH值时，不能把试纸放在待测液中， D错误；
答案选C。
8．C
【详解】A．醋酸与NaOH溶液浓度相等，当加入NaOH溶液12.5 mL时，溶质为CH3COONa与CH3COOH等物质的量的混合溶液，根据图示可知溶液pH＜7，溶液中c(H+)＞c(OH-)，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用，故微粒浓度c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)；醋酸是弱酸，电离程度是微弱的，主要以电解质分子存在，所以c(CH3COOH)＞c(H+)，故B点溶液中微粒浓度大小关系为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)，A正确；
B．在C点时溶液显中性，c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)=c(Na+)=mol/L，溶液中c(CH3COOH)=，所以室温下CH3COOH电离平衡常数可表示为Ka=，B正确；
C．在D时NaOH溶液体积是50 mL，溶液为CH3COONa与NaOH等物质的量的混合溶液，溶液中OH-由碱电离、盐水解及水电离产生，存在关系NaOH=Na++OH-，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，H2OH++OH-，则OH-溶液中的浓度c(OH-)=(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)，C错误；
D．溶液中酸、碱的存在都会抑制水的电离，水电离程度减小。B点酸过量，D点碱过量，水的电离受到抑制作用，水电离程度减小，C点溶液pH=7，水电离不受影响，故B、C、D三点中水电离程度最大的是C点，D正确；
故合理选项是C。
9．D
【详解】A．加入适量的水能促进饱和溶液的电离，但溶液中浓度和浓度都减小，故A不符合题意；
B．加入适量的NaOH固体能和溶液反应，使该溶液中浓度减小，同时使浓度增大，故B不符合题意；
C．加入适量的增大了浓度，抑制了，的电离，故C不符合题意；
D．加入适量的固体，铜离子会和硫离子发生反应生成CuS沉淀，使得浓度减小，促进了，电离，使浓度增大，故D符合题意；
故答案：D。
10．D
【详解】A．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液，盐电离产生的、都与OH-发生反应，产生NH3·H2O、、H2O，离子方程式为：++2OH-=NH3·H2O++H2O，A错误；
B．由于还原性：Fe2+＞Br-，所以向FeBr2溶液中通入少量氯气，发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误；
C．金属Na性质非常活泼，会先与溶液中的水发生反应，产生NaOH、H2，反应产生的NaOH与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，故反应总方程式应该为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，C错误；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，水解产生的H+溶解MgO产生Mg2+、H2O，反应消耗H+，促进水解反应的进行，故该反应的离子方程式为：MgO+2=Mg2++2NH3↑+H2O，D正确；
故合理选项是D。
11．A
【详解】①物质的量的浓度相同的2种盐，若pH：NaX>NaY，说明X-水解时生成更多氢氧根，则HX
③pH=7的NH3·H2O与NH4Cl的混合溶液中时，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒有c(Cl-) = c()；故③正确；
④硫酸铵分子式为(NH4)2SO4，所以0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中，部分水解，离子浓度大小为c()>c()>c(H+)；故④正确；
⑤冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，故⑤错误；
⑥1mol [Cu(NH3)4]2+中除了N-H键，还有NH3和Cu的配位键，所以含有σ键的数目为16NA；故⑥错误；
故答案选A。
12．C
【详解】A．NaA溶液显碱性，则说明HA是弱酸，则A-会水解，水解方程式为：，另外水也会电离出氢氧根离子，故c(OH-)>c(HA)，所该溶液中离子浓度的顺序是：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，A正确；
B．b+c=14说明酸性溶液中的氢离子的浓度等于碱性溶液中氢氧根离子的浓度，即B-离子和M+的水解程度相同，也说明HB和MOH的电离常数相同，B正确；
C．lg =2时PH=a，则水电离出的，氢离子浓度c(H+)=10-amol/L，水的物质的量，则电离度为，C错误；
D．NaA，NaB稀释的时候后者PH变化较快，说明HB酸性较弱，则起始时PH相同的时候NaB的浓度较小，根据电荷守恒可知，c(A-)>c(B-)；同理可得c(N+)>c(M+)，D正确；
故选C。
13．(1) NaOH CH3COOH
(2)a
(3)c
(4)④
(5)c(Na＋)>c(SO)＞c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
【详解】（1）根据步骤①可知，A应为HCl、B为NH3·H2O、D为NaOH，由②可知C应为NH4HSO4，剩余的CH3COOH应为E。
（2）稀释氨水，减小，增大，c(H＋)·c(OH－)不变，n(OH－)增大。
（3）pH相同，体积相同的盐酸和CH3COOH溶液比较，CH3COOH的物质的量多，Mg应在盐酸中剩余，因为c(H＋)相同，速率开始相等。
（4）NH3·H2O、NH4HSO4等量混合生成(NH4)2SO4，升温NH水解程度增大，所以pH下降。
（5）NaOH和NH4HSO4混合呈中性时，NaOH应稍过量，所以c(Na＋)>c(SO)＞c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。
14．(1)
(2)增大
(3)AD
(4)
(5)1%
【详解】（1）H2CO3的二级电离方程式为：，平衡常数表达式为：；
（2）电离是吸热的，温度升高，K增大；
（3）醋酸电离方程式为：：
A．通入少量氨气，消耗氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，A正确；
B．加入少量冰醋酸，的浓度增大，电离程度减小，B错误；
C．加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，C错误；
D．加少量水稀释，促进电离，电离程度增大，D正确；
故选AD；
（4）根据表格数据可知：的电离常数为，与H2CO3的两个电离常数、相比，介于两者之间，故酸性，故向溶液中加入足量的溶液，反应的离子方程式为：；
（5）与反应的化学方程式为：，根据表格可知，与的电离常数相等，故CH3COONH4溶液显中性，由图可知，当加入氨水的体积为10mL时，溶液的导电能力最强，此时溶质为CH3COONH4，即与恰好完全反应，设的浓度为cmol/L，可列出关系式：，解得c=0.1，此时溶液的pH=3，即c(H+)=0.001mol/L，醋酸的电离度为：。
15． cbda BD 小于 CO2＋H2O＋ClO ===HCO3-＋HClO
【分析】（1）碳酸的第一步电离方程式是 ，根据电离方程式书写电离平衡常数表达式；（2）弱酸电离平衡常数越小，酸根离子水解程度越大，水解程度：CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强；（3）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(CH3COO-)减小； Kw不变，c(OH-)增大；（4）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度比醋酸小，则HX比醋酸的酸性弱，电离平衡常数小；（5）酸性HCO3-＜HClO＜H2CO3，少量CO2通入次氯酸钠溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸。
【详解】（1）碳酸的第一步电离方程式是 ，碳酸的第一级电离平衡常数表达式是K1=；（2）弱酸电离平衡常数越小，酸根离子水解程度越大，水解程度：CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaCN>NaHCO3>CH3COONa；（3）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，电离平衡常数 ，c（CH3COO-）减小，所以[H＋]/[CH3COOH]增大； Kw不变，c(H+)减小，所以c(OH-)增大，[OH ]/[H＋]增大，故选BD。（4）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度比醋酸小，则HX比醋酸的酸性弱，电离平衡常数小于醋酸；（5）酸性HCO3-＜HClO＜H2CO3，少量CO2通入次氯酸钠溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式是CO2＋H2O＋ClO = HCO3-＋HClO。
16． ＝ l.0×l0-3（或l.0×l0-3-l.0×l0-11） Al3+、NH4＋存在水解平衡：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+、NH4＋+H2O NH3·H2O+H+，升高温度其水解程度增大，c(H+)增大，pH减小 H++OH-=== H2O 9:2
【分析】(1)由物料守恒知，NH4Al(SO4)2中NH4+和Al3+物质的量相等，故c(NH4+)+c(NH3 H2O)和c (Al3+)+c[Al(OH)3]相等；由电荷守恒：2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)，由此分析解答；
(2)温度升高会促进NH4+和Al3+水解，从而导致氢离子浓度变大，pH降低；
(3)向100mL 0.1mol L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液100mL时，仅发生氢离子和氢氧根离子的中和反应；
(4)常温时，浓度为0.1 mol·L-1Na HSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L， pH＝12的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L，反应后混合液pH＝2，即c(H+)=0.01mol/L。
【详解】(1)由物料守恒知，NH4Al(SO4)2中NH4+和Al3+物质的量相等，故c(NH4+)+c(NH3 H2O)和c (Al3+)+c[Al(OH)3]相等；由电荷守恒：2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)，所以2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=l.0×l0-3(或l.0×l0-3-l.0×l0-11)；
(2)Al3+、NH4+存在水解平衡：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+、NH4++H2O NH3 H2O+H+，升高温度其水解程度增大，c(H+)增大，pH减小；
(3)向100mL 0.1mol L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液100mL时，仅发生氢离子和氢氧根离子的中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O；
(4)常温时，浓度为0.1 mol·L-1Na HSO4溶液中c(H+)=0.1mol/L， pH＝12的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L，反应后混合液pH＝2，即c(H+)=0.01mol/L，设Na HSO4溶液体积为aL，pH＝12的氢氧化钠溶液体积为bL，则混合后溶液中c(H+)==0.01mol/L，解得：a：b=9:2。
17．(1)，
(2)CaSO4+Na2CO3=CaCO3+ Na2SO4
(3)
(4)CaSO4的沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，与Ca2+结合生成更难溶于水的CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，CaSO4沉淀减少，CaCO3沉淀生成。
(5)CaCO3+2H+= CO2↑+ H2O +Ca2+
【详解】（1）碳酸盐是一种强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，使盐碱地显碱性，水解的离子方程式，；故答案为，。
（2）石膏能与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，降低碱性，发生反应的化学方程式为CaSO4+Na2CO3=CaCO3+ Na2SO4；故答案为CaSO4+Na2CO3=CaCO3+ Na2SO4。
（3）CaSO4溶解的部分能完全电离，则悬浊液中CaSO4溶解平衡的离子方程式；故答案为。
（4）由平衡可知，加入Na2CO3溶液后，与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生；故答案为CaSO4的沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，与Ca2+结合生成更难溶于水的CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，CaSO4沉淀减少，CaCO3沉淀生成。
（5）用稀盐酸溶解碳酸钙生成可溶性氯化钙和二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+= CO2↑+ H2O +Ca2+；故答案为CaCO3+2H+= CO2↑+ H2O +Ca2+。
18． A-+H2O HA+OH- > >
【分析】(1)室温下，若酸碱恰好完全反应，反应后溶液的酸碱性取决于盐的组成，若生成的盐为强酸强碱盐，溶液呈中性；若为强酸弱碱盐，水解呈酸性；若为弱酸强碱盐，水解呈碱性；
(2)能水解的盐对水的电离起到促进作用，酸、碱抑制水的电离，据此分析；
(3)NH4A溶液为中性，则等浓度的一水合氨和HA的电离程度相等，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气泡放出，说明酸性HA>H2CO3，则等浓度的一水合氨的电离程度大于H2CO3电离程度，在(NH4)2CO3溶液中，碳酸根离子的水解程度(呈碱性)大于铵根离子的水解程度(呈酸性)，所以溶液呈碱性。
【详解】(1)NaA溶液的pH=8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为A-+H2O HA+OH-，故答案为：A-+H2O HA+OH-；
(2)NaA水解促进水的电离，NaOH抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出的c(H+)>0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)，故答案为：>；
(3)NH4A溶液为中性，则等浓度的一水合氨和HA的电离程度相等，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气泡放出，说明酸性HA>H2CO3，则等浓度的一水合氨的电离程度大于H2CO3电离程度，在(NH4)2CO3溶液中，碳酸根离子的水解程度(呈碱性)大于铵根离子的水解程度(呈酸性)，所以溶液呈碱性，pH>7。
故答案为：>。
19．(1)
(2) bc 当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红(或浅紫色)色，且半分钟内不褪色
【详解】（1）草酸是二元弱酸，其一级电离方程式：；向草酸钾溶液中通入过量的，反应的离子方程式：；
（2）①酸式滴定管通过旋转活塞排气泡，碱式滴定管排气泡过程中需弯曲橡胶管，故答案选bc；
②达到滴定终点的现象：当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红(或浅紫色)色，且半分钟内不褪色；根据反应方程式：，得关系：，则，其纯度：；
20．(1) 与水反应且生成了氯化氢，抑制氯化铝水解，最终得到氯化铝
(2) 3
(3)150
【详解】（1）氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，加热蒸干时，水解平衡不断向正反应方向移动，直至水解趋于完全得到氢氧化铝，氢氧化铝灼烧分解得到的氧化铝；SOCl2能夺取六水氯化铝晶体中的结晶水，与水反应生成的氯化氢能抑制氯化铝水解，所以将SOCl2与六水氯化铝晶体混合共热可以得到氯化铝，故答案为：；与水反应且生成了氯化氢，抑制氯化铝水解，最终得到氯化铝；
（2）①由图可知，b点溶液中亚硫酸根离子浓度与亚硫酸氢根离子浓度相等，氢离子浓度为1.0×10 7mol/L，电离常数Ka2(H2SO3)= = c(H+)=1.0×10 7，由电荷守恒可知：溶液中c(NH)=3c(SO)，则溶液中3，故答案为：1.0×10 7；3；
②由题给电离常数可知，常温下，氨水的电离常数大于亚硫酸的二级电离常数，则亚硫酸铵溶液中亚硫酸根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以0.1mol/L亚硫酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为，故答案为：；
（3）当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀时，溶液中150，故答案为：150。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页