2.1化学反应速率 同步练习（含答案）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 2.1化学反应速率 同步练习（含答案）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 426.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-04 23:33:14 | ||
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文档简介
2.1化学反应速率
同步练习
1．下列有关反应速率说法正确的是
A．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
B．为加快铁和水蒸气的反应速率，增加反应物铁的用量(不考虑表面积变化)
C．和均可加快分解，同等条件下二者对分解速率的改变相同
D．在稀硫酸和铁粉反应制氢气时，为减慢反应速率，可加入适量醋酸钠固体
2．在反应中，各物质表示的反应速率最快的是
A． B．
C． D．
3．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A．由如图所示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应
B．如图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)= CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化
C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH=＋100 kJ·mol-1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1
4．烯酮是许多天然产物和医药分子的重要合成砌块。通过向烯酮类分子的烯丙位引入羟基官能团，可以改善其物理和生物性质。一种机理：首先在受光激发之后，激发态的Na2-eosinY*与O2发生能量转移产生1O2。随后1O2与Na2-eosinY作用产生溴自由基，进一步发生反应。下列说法错误的是
A．Na2-eosinY在反应体系中作光催化剂并提供溴源
B．溴自由基容易转化成溴单质，所以需要持续的光照(455 m LEDs)使溴单质向着均裂成溴自由基的方向移动
C．过氧自由基B产生酮产物3b的途径有2种
D．氢过氧化物C生成目标醇产物2b，需要加入氧化剂
5．盐酸与K2CO3粉末反应时，能使反应的最初速率明显加快的是
A．将盐酸的用量增加一倍
B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半
C．增大压强
D．增加少量K2CO3粉末
6．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
A．催化剂a降低了N2的键能，加快了反应速率
B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
7．100℃时，在不同金属离子存在下，过氧化氢经过24h的分解率如下表所示：
离子 加入量（mg·L－1） 分解率/% 离子 加入量（mg·L－1） 分解率/%
无 2 Fe2＋ 1.0 15
Al3＋ 10 2 Cu2＋ 0.1 86
Zn2＋ 10 10 Cr3＋ 0.1 96
下列有关说法正确的是
A．能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是Al3＋
B．催化剂可以使平衡移动，提高过氧化氢的分解率
C．若向过氧化氢中加入水，过氧化氢的分解速率加快
D．用等量H2O2制O2时，与自身分解相比，加入足量酸性KMnO4溶液可得到更多O2
8．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A．N2和H2合成NH3时，不断分离出产物NH3
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
9．下列实验方法或装置正确的是
A B C D
验证气体易溶于水 探究固体表面积对反应速率的影响 制取少量乙酸乙酯 测定中和热
A．A B．B C．C D．D
10．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(A)=0.25mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4mol·L-1·s-1
11．丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步H+进攻丙烯生成碳正离子，第二步Cl-进攻碳正离子。得到两种碳正离子的反应进程与能量关系如图。
下列说法不正确的是
A．催化剂可以使生成①过程的活化能降低
B．过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定
C．生成①的过程所需的活化能较高，速率慢
D．丙烯与HCl加成反应主要生成
12．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：，下列叙述错误的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．混合气体密度不变时，能说明反应已达到平衡
C．向容器中加入氩气，反应速率不变
D．加入催化剂，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大
13．运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是
A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程
B． HCOO是该历程的决速步骤
C．该反应过程中存在C-H断裂和C=O键的生成
D．Pd和Rh作催化剂时改变了HCOOH分解产生的反应热
14．为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，标准状况下测得生成CO2体积随时间变化情况如图所示，下列分析正确的是
A．FG段的反应速率最快
B．F点收集到CO2的量最多
C．影响EF段反应速率的主要因素是c(HCl)
D．OE、EF、FG三段中，CO2的生成速率之比为2：4：1
15．下列对有关事实或解释不正确的
选项 事实 解释
A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快
B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快
D 密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢
A．A B．B C．C D．D
16．向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的H2和CO合成甲醇：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，单位时间内，CO的转化率[α(CO)]与反应温度的变化关系如图所示，温度为T1～T2℃时，CO的转化率降低，原因是 。
17．向某浓度的盐酸中加入一定量的纯净，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示，已知随着反应的进行，反应体系温度逐渐升高(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题：
(1)设段的反应速率为，段的反应速率为，段的反应速度为，则从大到小的顺序为 ；试分析三个时段速率不同的可能原因 。
(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是 。
A．蒸馏水 B．氯化钾固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
(3)在盛有碳、的密闭容器中，充入，一定条件下发生，反应时测得的物质的量为。则在内的化学反应速率为 。
18．某探究小组利用丙酮的溴代反应：CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr。研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号 初始浓度c/mol L-1 溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3 HCl Br2
① 0.80 0.20 0.0010 290
② 1.60 x 0.0010 145
③ y 0.40 0.0010 145
④ 0.80 0.20 0.0020 580
⑤ 0.80 0.20 0.0040 t1
(1)表格中x=___，y=___。
(2)已知该反应速率方程：v=kca(CH3COCH3)cb(HCl)cd(Br2)，其中k为仅与温度有关的速率常数。由上表数据可推测出a=___，b=___，d=___。
(3)t1=___。已知反应物分子一步直接转化为产物的反应称为基元反应，则该反应(填“是”或“不是”)___基元反应。
19．某温度下，反应2A(g)B(g)＋C(g)的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A(g)。20s时测得各组分的物质的量如下表，则反应前20s的平均速率为 ，正反应速率 逆反应速率。
物质 A(g) B(g) C(g)
物质的量/mol 1.2 0.6 0.6
20．提高合成氨反应速率： 、 、 、 。
参考答案：
1．D2．D3．D4．D5．B6．B7．D8．D9．A10．A11．B12．A13．D14．D15．B
16．催化剂的活性降低，反应速率减小
17． 段反应物浓度较大，速率较快；段反应物浓度减小，但速率较快，说明反应放热，温度升高，反应速率增大；段反应物浓度减小，反应速率减慢。 AC
18．(1)0.20 0.80
(2)1 1 0
(3)1160 不是
19． 0.03mol·L－1·s－1 大于
20． 高压 高温 催化剂 V(N2)：V(H2)=1：2.8
同步练习
1．下列有关反应速率说法正确的是
A．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
B．为加快铁和水蒸气的反应速率，增加反应物铁的用量(不考虑表面积变化)
C．和均可加快分解，同等条件下二者对分解速率的改变相同
D．在稀硫酸和铁粉反应制氢气时，为减慢反应速率，可加入适量醋酸钠固体
2．在反应中，各物质表示的反应速率最快的是
A． B．
C． D．
3．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A．由如图所示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应
B．如图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g)= CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化
C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH=＋100 kJ·mol-1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1
4．烯酮是许多天然产物和医药分子的重要合成砌块。通过向烯酮类分子的烯丙位引入羟基官能团，可以改善其物理和生物性质。一种机理：首先在受光激发之后，激发态的Na2-eosinY*与O2发生能量转移产生1O2。随后1O2与Na2-eosinY作用产生溴自由基，进一步发生反应。下列说法错误的是
A．Na2-eosinY在反应体系中作光催化剂并提供溴源
B．溴自由基容易转化成溴单质，所以需要持续的光照(455 m LEDs)使溴单质向着均裂成溴自由基的方向移动
C．过氧自由基B产生酮产物3b的途径有2种
D．氢过氧化物C生成目标醇产物2b，需要加入氧化剂
5．盐酸与K2CO3粉末反应时，能使反应的最初速率明显加快的是
A．将盐酸的用量增加一倍
B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半
C．增大压强
D．增加少量K2CO3粉末
6．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
A．催化剂a降低了N2的键能，加快了反应速率
B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
7．100℃时，在不同金属离子存在下，过氧化氢经过24h的分解率如下表所示：
离子 加入量（mg·L－1） 分解率/% 离子 加入量（mg·L－1） 分解率/%
无 2 Fe2＋ 1.0 15
Al3＋ 10 2 Cu2＋ 0.1 86
Zn2＋ 10 10 Cr3＋ 0.1 96
下列有关说法正确的是
A．能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是Al3＋
B．催化剂可以使平衡移动，提高过氧化氢的分解率
C．若向过氧化氢中加入水，过氧化氢的分解速率加快
D．用等量H2O2制O2时，与自身分解相比，加入足量酸性KMnO4溶液可得到更多O2
8．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A．N2和H2合成NH3时，不断分离出产物NH3
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
9．下列实验方法或装置正确的是
A B C D
验证气体易溶于水 探究固体表面积对反应速率的影响 制取少量乙酸乙酯 测定中和热
A．A B．B C．C D．D
10．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(A)=0.25mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4mol·L-1·s-1
11．丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步H+进攻丙烯生成碳正离子，第二步Cl-进攻碳正离子。得到两种碳正离子的反应进程与能量关系如图。
下列说法不正确的是
A．催化剂可以使生成①过程的活化能降低
B．过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定
C．生成①的过程所需的活化能较高，速率慢
D．丙烯与HCl加成反应主要生成
12．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：，下列叙述错误的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．混合气体密度不变时，能说明反应已达到平衡
C．向容器中加入氩气，反应速率不变
D．加入催化剂，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大
13．运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是
A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程
B． HCOO是该历程的决速步骤
C．该反应过程中存在C-H断裂和C=O键的生成
D．Pd和Rh作催化剂时改变了HCOOH分解产生的反应热
14．为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，标准状况下测得生成CO2体积随时间变化情况如图所示，下列分析正确的是
A．FG段的反应速率最快
B．F点收集到CO2的量最多
C．影响EF段反应速率的主要因素是c(HCl)
D．OE、EF、FG三段中，CO2的生成速率之比为2：4：1
15．下列对有关事实或解释不正确的
选项 事实 解释
A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快
B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快
D 密闭容器中反应：，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢
A．A B．B C．C D．D
16．向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的H2和CO合成甲醇：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，单位时间内，CO的转化率[α(CO)]与反应温度的变化关系如图所示，温度为T1～T2℃时，CO的转化率降低，原因是 。
17．向某浓度的盐酸中加入一定量的纯净，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示，已知随着反应的进行，反应体系温度逐渐升高(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题：
(1)设段的反应速率为，段的反应速率为，段的反应速度为，则从大到小的顺序为 ；试分析三个时段速率不同的可能原因 。
(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是 。
A．蒸馏水 B．氯化钾固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
(3)在盛有碳、的密闭容器中，充入，一定条件下发生，反应时测得的物质的量为。则在内的化学反应速率为 。
18．某探究小组利用丙酮的溴代反应：CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr。研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号 初始浓度c/mol L-1 溴颜色消失所需时间t/s
CH3COCH3 HCl Br2
① 0.80 0.20 0.0010 290
② 1.60 x 0.0010 145
③ y 0.40 0.0010 145
④ 0.80 0.20 0.0020 580
⑤ 0.80 0.20 0.0040 t1
(1)表格中x=___，y=___。
(2)已知该反应速率方程：v=kca(CH3COCH3)cb(HCl)cd(Br2)，其中k为仅与温度有关的速率常数。由上表数据可推测出a=___，b=___，d=___。
(3)t1=___。已知反应物分子一步直接转化为产物的反应称为基元反应，则该反应(填“是”或“不是”)___基元反应。
19．某温度下，反应2A(g)B(g)＋C(g)的平衡常数为1，在容积为2L的密闭容器中加入A(g)。20s时测得各组分的物质的量如下表，则反应前20s的平均速率为 ，正反应速率 逆反应速率。
物质 A(g) B(g) C(g)
物质的量/mol 1.2 0.6 0.6
20．提高合成氨反应速率： 、 、 、 。
参考答案：
1．D2．D3．D4．D5．B6．B7．D8．D9．A10．A11．B12．A13．D14．D15．B
16．催化剂的活性降低，反应速率减小
17． 段反应物浓度较大，速率较快；段反应物浓度减小，但速率较快，说明反应放热，温度升高，反应速率增大；段反应物浓度减小，反应速率减慢。 AC
18．(1)0.20 0.80
(2)1 1 0
(3)1160 不是
19． 0.03mol·L－1·s－1 大于
20． 高压 高温 催化剂 V(N2)：V(H2)=1：2.8