2.1.1化学反应速率 同步练习（含答案）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1.1化学反应速率
同步练习
1．反应A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快是
A．υ(D)=1.8 mol ·L-1·s-1 B．υ(C)=1.0 mol ·L-1·s-1
C．υ(B)=1.2 mol ·L-1·min-1 D．υ(A)=0.3 mol ·L-1·min-1
2．在 2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5 mol/（L s）
B．v（B）=0.005 mol/（L s）
C．v（C）=0.8 mol/（L min）
D．v（D）=1.0 mol/（L min）
3．下列选项表示2M+N3P+4Q反应速率最快的是
A．v(M)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(N)=0.3mol·L-1·s-1
C．v(P)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(Q)=0.9mol·L-1·s-1
4．在反应中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
5．小李同学采用如图所示的实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率，取1g锌粒与20mL0.5mol·L-1的硫酸进行反应，测得不同时刻反应生成的H2的体积(已折算为标准状况)如表。下列说法正确的是
t/s 0 5 10 15 20 25
V(H2)/mL 0.0 14.6 34.5 44.8 52.2 56.9
A．反应结束时锌粒无剩余
B．锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，后又变慢
C．应用锌粉代替锌粒进行实验，以节约实验时间
D．假设溶液的体积不变，10~25s内的平均反应速率v(H2SO4)=0.02mol·L-1·min-1
6．对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率正确且最快的是
A．v(E)=0.7 mol/(L·s) B．v(C)=0.2 mol/(L·s)
C．v(B)=3 mol/(L·min) D．v(D)=0.4 mol/(L·min)
7．在反应中，表示该反应速率最快的是
A． B．
C． D．
8．在2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)，若最初加入的A和B的物质的量都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v(A)=0.15 mol·L-1·s-1，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是
A．1.5 mol B．2.8 mol C．3 mol D．3.5 mol
9．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1
③2s时物质A的浓度为1.4mol·L-1
④2s时物质B的浓度为0.3mol·L-1
其中正确的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
10．反应4NH3+5O24NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，10秒后，H2O的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v(X)为
A．v(O2)=0.75mol·L-1·min-1 B．v(NH3)=0.02mol·L-1·s-1
C．v(NO)=0.1mol·L-1·s-1 D．v(H2O)=0.09mol·L-1·min-1
11．反应 A + 3B2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：（1）v(A)=0.3mol/(L·s) （2）v(B)=0.6mol/(L·s) （3）v(C)=0.4mol/(L·s) （4）v(D)=0.45mol/(L·s)，则该反应速率的快慢顺序为
A．（2）＞（4）＞（3）＞（1） B．（2）＞（3）=（4）＞（1）
C．（1）＞（4）＞（2）=（3） D．（4）＞（3）＞（2）＞（1）
12．反应：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.5 mol，则此反应的反应速率为(　　)
A．v(X)＝0.05 mol·L－1·min－1 B．v(Y)＝0.10 mol·L－1·min－1
C．v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1 D．v(W)＝0.10 mol·L－1·s－1
13．对于反应，下列表示的反应速率最慢的是
A．υ(X)=1.5mol·L-1·min-1 B．υ(Y)=0.8mol·L-1·min-1
C．υ(Z)=0.05mol·L-1·s-1 D．υ(W)=1.8mol·L-1·min-l
14．在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5mol·L1降至1.1mol·L1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为
A．0.1mol·L1·min1 B．0.2mol·L1·min1
C．0.3mol·L1·min1 D．0.4mol·L1·min1
15．在1L密闭容器中加入2mol A和3mol B，发生以下反应：。若经5s后，剩余的A是1.5mol，下列说法正确的是
A． B．
C． D．
16．(1)下表中是一些化学键键能的数据
化学键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
键能(kJ/mol) 243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答①～③题
①下列物质本身具有的能量最低的是 。
A．H2 B．Cl2 C． Br2 D．I2
②X2 + H2 = 2HX(X代表卤族原子)的反应是 反应(填“吸热”或“放热”)
③相同条件下，等物质的量的上述X2(卤素单质)分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是 。
(2)中和反应反应热的测定实验装置如图，写出图中空格处仪器的名称 。
(3)反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是 。
A．用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min)
B．分别用A、B、C、D表示的反应速率的比值为4:3:2:1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是：0.3 mol/(L·min)
D．在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0.1 mol/(L·min)
(4)甲溶液的pH为3，乙溶液的pH为5，则甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为 。
A．2:1 B．10:1 C．100:1 D．1:2
(5)在密闭容器中进行工业合成氨，开始时N2浓度为8mol/L，H2为20mol/L，5min后N2浓度减小为6mol/L，则这段时间内用NH3的浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·min)。
17．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)若X、Y、Z均为气体，反应恰好达到平衡时，用Z表示的平均反应速率为 ；
(3)在一密闭容器中发生反应，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图2所示。
判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻 ；t3时刻 ；t4时刻
(填字母代号)
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度 E.加催化剂 F.恒温恒容时充入氮气
18．某温度时，在500mL容器中A、B、C三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为： 。
(2)反应开始至2min，C的平均反应速率为 。
(3)在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
a.容器中气体密度不再改变 b.混合气体中c(B)不再改变
c.c(C)=c(A) d.气体的总物质质量不再改变
e.气体的平均摩尔质量不变
(4)在等温等容条件下，反应达平衡时，此时体系的压强是开始时的 倍。
19．非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题：
A BCD
(1)①若A常温下为气体，C是红棕色气体，则C的化学式为 。
②若A在常温下为黄色晶体，则C的化学式为 ，在D的稀溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，其反应的化学方程式为 。
(2)工业法制硫酸中，有一步反应为SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，一定条件下，将1molSO2和2molO2置于2L的密闭容器中，10min后测得SO2为0.4mol，则：
①用SO2表示该反应的速率为 mol/(L·min)；
②其他条件不变时，将密闭容器的体积变为1L，该反应的速率将 (填“增大”或“减小”)
20．在没有催化时，的分解可分为以下两步反应进行：
①(慢) ②(快)
第一步的速率方程为，第二步的速率方程为。其中O为活性氧原子，它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用、组成的代数式表示 。
参考答案：
1．B2．A3．B4．D5．B6．B7．B8．C9．C10．A11．C12．C13．D14．B15．D
16． A 放热 Cl2 环形玻璃搅拌棒 D C 0.8
17．(1)
(2)
(3) C E B
18． 3A+B2C 0.2 mol/(L·min) be 0.9
19．(1) NO2 SO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(2) 0.3 增大
20．