3.2金属材料 同步练习（含答案） 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.2金属材料 同步练习（含答案） 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 171.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-04 23:49:50 | ||
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文档简介
3.2金属材料
同步练习
1．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成公为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下。
下列说法正确的是
A．1 mol配合物Ni(CO)4中σ键的数目为4 mol
B．“碱溶”时发生反应的离子方程式为：
C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：
D．“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化
2．下列有关物质的性质与应用的说法中均正确的是( )
A．石英能导电，所以用作光导纤维
B．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒
C．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料
D．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂
3．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法能达到目的的是
选项 实验操作或做法 目的
A 氧化铝和铁高温反应 制备金属铝
B 将足量的金属钠投入一定量的液体中 确定的结构式
C 将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中 证明酸性：
D 钠与氯化铜溶液反应 验证金属性：Na>Cu
A．A B．B C．C D．D
4．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A．国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高
B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
D．我国在南海成功开采的可燃冰（CH4 nH2O）不会带来酸雨等环境污染
5．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作 现象及实验结论
A 向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液 溶液变红色，原溶液一定含Fe2+
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊，原溶液一定含CO
C 向某溶液中加入NaOH溶液并加热 产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH
D 用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落 证明Al2O3熔点高于Al单质
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子方程式中书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．钠和冷水反应： Na＋2H2O=Na+＋2OH＋H2↑
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al＋2OH =AlO＋H2↑
7．下列实验操作、现象、结论均正确，且存在因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论
A 用小刀切割金属钠 钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，易与水反应生成
B 过量的铁粉和氯气反应，将反应后的固体溶于盐酸后，滴加溶液 溶液不显红色 过量铁与氯气反应产物为
C 将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中 溶液最终为红色 过氧化钠与水反应生成碱性物质
D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝未滴落下来 的熔点比的熔点高
A．A B．B C．C D．D
8．化学与社会、环境等密切相关。下列有关说法正确的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
C．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3
D．Al2O3结构致密,所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等
9．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为
A．1∶1∶1 B．2∶2∶6
C．1∶2∶6 D．无法确定
10．实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过程如图所示。下列说法正确的是
A．试剂①可选用盐酸或NaOH溶液
B．过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯
C．滤液A到沉淀B的反应中无CO2生成
D．最后一步操作是蒸发结晶
11．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品
B．KAl(SO4)2水解可生成Al(OH)3胶体,可用于自来水的净化
C．NH3能与Cl2生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
D．NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂
12．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是
A．铝球表面有气泡产生，溶液澄清且杠杆不平衡
B．铝球表面有气泡产生，有白色沉淀；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH-)增大
13．已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（ ）
A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．55g
14．有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2 L，则组成该合金的元素可能是
A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Cu D．Na和Zn
15．世界上最大的空港——北京新机场，被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界机场多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。下列属于无机材料的是
A．高韧薄层沥青罩面 B．隔震橡胶垫
C．超高分子量聚乙烯纤维 D．高强度耐腐蚀钢筋
16．影响冶炼方法的主要因素是 ，不活泼金属，如：Hg、Ag等采用 法冶炼，Fe、Cu、Zn等金属等采用 法冶炼，K、Ca、Na等强还原性金属采用 法冶炼，写出冶炼金属铝的化学反应方程式 。
17．铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表(气体体积均在标准状况下测定)。
① ② ③
铝热剂质量/g 7.5 18.0 20.0
气体体积/L 3.36 6.72 6.72
(1)该铝热反应的化学方程式为
(2)该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式为
(3)求NaOH溶液的物质的量浓度 。
(4)求该铝热剂中铝的质量分数 。
18．钠和铝是两种重要的金属。请回答：
(1)钠元素的金属性比铝的 （填“强”或“弱”）；常温下，可用 （填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
19．钠和铝是两种重要的金属．请回答：
(1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是 （填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
20．回答下列问题：
(1)室温时，在下列物质中：①Na②Cl2③Na2O④FeCl2溶液⑤NaHCO3⑥蔗糖⑦NH3⑧NaCl晶体⑨HClO⑩Fe(OH)2，其中属于电解质的是(填序号，下同) ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。
(2)Na2O2与水的反应化学方程式 ；其中氧化剂是 ；还原剂是 。
(3)向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，请写出发生反应的离子方程式 。
参考答案：
1．D2．C3．B4．B5．D6．C7．D8．A9．C10．C11．D12．A13．C14．A15．D
16． 金属活动性 热分解 热还原 电解 2Al2O34Al+3O2↑
17．(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(2)
(3)2mol/L
(4)36%
18．(1) 强 铝
(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ bc
(3)
19．(1)bc
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
20．(1) ③⑤⑧⑨⑩ ⑥⑦ ④
(2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2 Na2O2
(3)Al3++4OH-=AlO+2H2O
同步练习
1．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成公为Cu，含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCl的工艺流程如下。
下列说法正确的是
A．1 mol配合物Ni(CO)4中σ键的数目为4 mol
B．“碱溶”时发生反应的离子方程式为：
C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：
D．“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化
2．下列有关物质的性质与应用的说法中均正确的是( )
A．石英能导电，所以用作光导纤维
B．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒
C．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料
D．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂
3．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法能达到目的的是
选项 实验操作或做法 目的
A 氧化铝和铁高温反应 制备金属铝
B 将足量的金属钠投入一定量的液体中 确定的结构式
C 将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中 证明酸性：
D 钠与氯化铜溶液反应 验证金属性：Na>Cu
A．A B．B C．C D．D
4．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A．国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高
B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
D．我国在南海成功开采的可燃冰（CH4 nH2O）不会带来酸雨等环境污染
5．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作 现象及实验结论
A 向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液 溶液变红色，原溶液一定含Fe2+
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊，原溶液一定含CO
C 向某溶液中加入NaOH溶液并加热 产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH
D 用砂纸打磨过的铝箔在空气中受热熔化，并不滴落 证明Al2O3熔点高于Al单质
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子方程式中书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B．钠和冷水反应： Na＋2H2O=Na+＋2OH＋H2↑
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al＋2OH =AlO＋H2↑
7．下列实验操作、现象、结论均正确，且存在因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论
A 用小刀切割金属钠 钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，易与水反应生成
B 过量的铁粉和氯气反应，将反应后的固体溶于盐酸后，滴加溶液 溶液不显红色 过量铁与氯气反应产物为
C 将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中 溶液最终为红色 过氧化钠与水反应生成碱性物质
D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝未滴落下来 的熔点比的熔点高
A．A B．B C．C D．D
8．化学与社会、环境等密切相关。下列有关说法正确的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
C．小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3
D．Al2O3结构致密,所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等
9．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为
A．1∶1∶1 B．2∶2∶6
C．1∶2∶6 D．无法确定
10．实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过程如图所示。下列说法正确的是
A．试剂①可选用盐酸或NaOH溶液
B．过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯
C．滤液A到沉淀B的反应中无CO2生成
D．最后一步操作是蒸发结晶
11．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品
B．KAl(SO4)2水解可生成Al(OH)3胶体,可用于自来水的净化
C．NH3能与Cl2生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
D．NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂
12．在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是
A．铝球表面有气泡产生，溶液澄清且杠杆不平衡
B．铝球表面有气泡产生，有白色沉淀；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．右边球上出现红色，左边溶液的c(OH-)增大
13．已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（ ）
A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．55g
14．有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2 L，则组成该合金的元素可能是
A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Cu D．Na和Zn
15．世界上最大的空港——北京新机场，被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界机场多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。下列属于无机材料的是
A．高韧薄层沥青罩面 B．隔震橡胶垫
C．超高分子量聚乙烯纤维 D．高强度耐腐蚀钢筋
16．影响冶炼方法的主要因素是 ，不活泼金属，如：Hg、Ag等采用 法冶炼，Fe、Cu、Zn等金属等采用 法冶炼，K、Ca、Na等强还原性金属采用 法冶炼，写出冶炼金属铝的化学反应方程式 。
17．铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100mL同浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表(气体体积均在标准状况下测定)。
① ② ③
铝热剂质量/g 7.5 18.0 20.0
气体体积/L 3.36 6.72 6.72
(1)该铝热反应的化学方程式为
(2)该铝热剂中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式为
(3)求NaOH溶液的物质的量浓度 。
(4)求该铝热剂中铝的质量分数 。
18．钠和铝是两种重要的金属。请回答：
(1)钠元素的金属性比铝的 （填“强”或“弱”）；常温下，可用 （填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
19．钠和铝是两种重要的金属．请回答：
(1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是 （填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
20．回答下列问题：
(1)室温时，在下列物质中：①Na②Cl2③Na2O④FeCl2溶液⑤NaHCO3⑥蔗糖⑦NH3⑧NaCl晶体⑨HClO⑩Fe(OH)2，其中属于电解质的是(填序号，下同) ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。
(2)Na2O2与水的反应化学方程式 ；其中氧化剂是 ；还原剂是 。
(3)向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，请写出发生反应的离子方程式 。
参考答案：
1．D2．C3．B4．B5．D6．C7．D8．A9．C10．C11．D12．A13．C14．A15．D
16． 金属活动性 热分解 热还原 电解 2Al2O34Al+3O2↑
17．(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(2)
(3)2mol/L
(4)36%
18．(1) 强 铝
(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ bc
(3)
19．(1)bc
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
20．(1) ③⑤⑧⑨⑩ ⑥⑦ ④
(2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2 Na2O2
(3)Al3++4OH-=AlO+2H2O