2.2.2 离子反应 课件 （共25页）2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

(共25张PPT)
第2课时　离子反应
第2章　第2节　
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件(重点)。
2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断(难点)。
学习目标
离子反应的含义
豆腐与菠菜不一起煮的原因
化学是一门自然科学，渗透在我们生活的每一个环节。 例如：豆腐不可与菠菜一起煮。原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙等。一起煮时上述物质发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。从医学的观点看：混合食用，生成草酸钙沉淀，是产生结石的诱因；从营养学的观点看：混合食用会破坏它们的营养成分。
离子反应
1.探究电解质在水溶液中反应的实质
实验操作
实验现象
解释
随稀硫酸的滴入，电导率先变小后变大，同时溶液中出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至褪色。
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成难电离的水、Ba2＋和结合生成硫酸钡沉淀，溶液中的离子浓度降低。
交流、研讨完成下列表格。
思考1
溶液中反应物 反应前离子种类 反应后离子种类 反应的实质
H2SO4＋NaOH _____________________ _________ ____与____反应生成了_____
CuSO4＋NaOH ______________________________ _________ _____与_____反应生成了____________
Na2CO3＋HCl ______________________________ __________ ____与_____反应生成了________和____
H＋
OH－
H2O
Na＋、Cl－
Cu2＋
OH－
Cu(OH)2沉淀
H＋
CO2气体
H2O
H＋、、Na＋、OH－
Na＋ 、
Cu2＋、、Na＋、OH－
Na＋ 、
Na＋、、H＋、Cl－
2.离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生了变化。
请分析Ba(OH)2与稀硫酸反应过程的微观示意图
反应前
反应后
Ba(OH)2
稀硫酸
Ba2+
OH-
OH-
H+
H+
BaSO4
H2O
H2O
(3)复分解型离子反应发生的条件
生成难溶的物质(沉淀)
生成难电离的物质(如水)
生成挥发性的物质(气体)
件
发
生
条
三者具备其一即可
高温下H2还原CuO得到红色金属铜；Fe与CuSO4溶液反应得到金属铜。这两个反应是离子反应吗？为什么？
思考2
提示　高温下H2还原CuO得到红色金属铜不是离子反应，因为没有离子参与。Fe与Cu2＋发生了置换反应得到Cu和Fe2＋，所以是离子反应。
应用体验
1.判断正误
(1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应
(2)只要有H2O生成的反应就是离子反应
(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小
(4)电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱
(5)电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体
×
√
×
×
×
应用体验
A.M→N段溶液中的离子数目减少
B.N点Ca2＋完全转化为CaCO3
C.N→P段溶液中的阴离子、阳离子数目均增加
D.N→P段反应的化学方程式为CaCO3＋CO2===Ca(HCO3)2
√
2.CO2通入澄清石灰水中，溶液的导电能力与通入CO2的质量关系如图所示(假设反应过程中溶液的体积不变)。下列叙述不正确的是
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，Ca2＋、OH－逐渐减少
N点时溶液导电能力几乎为零，说明N点Ca2＋完全转化为CaCO3
N→P：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，溶液中的阴离子、阳离子数目均增加
离子方程式
二
思考1
将KCl溶液与AgNO3溶液混合，分析KCl溶液与AgNO3溶液反应的实质，如何表示该反应的实质呢？
提示　Ag＋与Cl－反应生成了AgCl沉淀，用Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示离子反应的实质，即离子反应方程式。
Cl－
Ag+
AgCl
Cl-
Cl-
K+
K+
Ag+
K+
1.离子方程式的书写——离子分析法
以稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应为例
写
写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。
H2SO4===2H＋＋、Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
断
判断电离出的微粒中哪些能够生成难溶、难电离或具有挥发性的物质。
写
综合(1)和(2)，写出离子方程式，并配平。
2H＋＋＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
练习1
书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液与稀硫酸： 。
(2)KOH溶液与稀盐酸： 。
(3)BaCl2溶液与Na2SO4溶液： 。
(4)Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液： 。
(5)碳酸钙与稀盐酸： 。
OH－＋H＋===H2O
OH－＋H＋===H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ba2＋＋===BaSO4↓
Ba2＋＋===BaSO4↓
思考2
观察练习1中你写出的离子方程式，回答下列问题。
(1)你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？
提示　联系：离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应。区别：离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且揭示了这类反应的实质；而化学方程式仅能表示某一个化学反应。
思考2
(2)对于练习1中你写出的离子方程式，你能再补充一个与之对应的化学反应吗？
提示　例如：NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O、
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl、
CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑。
OH－＋H＋===H2O
Ba2＋＋===BaSO4↓
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
2.离子方程式的意义
离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应，但离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且揭示了这类反应的实质。
H++OH－ === H2O
表示一类反应
强酸
强碱
生成H2O
Ba(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O
2NaOH+H2SO4 === Na2SO4↓+2H2O
思考3
离子方程式H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？为什么？
提示　不能。因为H＋＋OH－===H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱之间的反应，如Ba(OH)2与H2SO4的反应就不能用该离子方程式表示。
练习2
H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应吗？请从下列试剂中选择物质，证明你的观点：_____________________________________
_______________________________________________________________________________。
a.稀H2SO4 b.Cu(OH)2
c.NaHSO4溶液 d.NaOH溶液
e.Ba(OH)2溶液
不是，如NaHSO4溶液和NaOH溶液混合反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，但两者的反应不是酸碱中和反应
3.离子方程式的另一种书写方法
以CaCO3和盐酸的反应为例
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
写出正确的化学方程式：
写
拆
删
查
把易溶于水且易电离的物质写成离子形式：
检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒：
删去方程式两边不参加反应的离子：
练习3
书写下列反应的离子方程式。
(1)氧化镁溶于稀盐酸： 。
(2)铁与稀硫酸反应生成氢气： 。
(3)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：
________ _______________________。
(4)氢氧化铜溶于稀硫酸： 。
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
归纳总结
离子方程式中的“拆”与“不拆”
(1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等；
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；
③盐的溶解性
钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)、亚汞；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。
归纳总结
(2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
(3)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。