2.3.2 氧化剂和还原剂 课件(共27张PPT) 2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

(共27张PPT)
第2课时　氧化剂和还原剂
第2章　第3节　
1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产
物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系(重点)。
2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建
立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”(难点)。
学习目标
新课导入
红酒中添加SO2具有抗氧化的作用
食品包装中的脱氧剂——还原铁粉
氧化剂和还原剂
用“双线桥”表示下列反应中电子转移的情况，并描述物质变化与化合价变化及电子转移的关系。
思考1
+3 +2 0 +4
失去3×2e-
得到2×3e-
化合价升高，失电子，被氧化,发生氧化反应
化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
1.氧化剂和还原剂的相关概念
氧化剂：
在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物。
还原剂：
在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物。
H2 + CuO === H2O + Cu
+2
0
0
+1
氧化反应
化合价升高，
还原反应
化合价降低，
失去1e-×2，
得到1e-×2，
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
氧化产物
还原剂被氧化后得到的产物
还原产物
氧化剂被还原后得到的产物
△
具有还原性
具有氧化性
已知氧化还原反应：
5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
(1)上述反应中H2O2→O2，氧元素的化合价由____价升高到___价，因而H2O2是_______，O2是________。
(2)上述反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价由____价降低到___价，因而KMnO4 是______，MnSO4是________。
(3)该反应中H2SO4是氧化剂吗？是还原剂吗？分析其原因。
思考2
－1
0
还原剂
氧化产物
＋7
＋2
氧化剂
还原产物
提示　H2SO4中各元素的化合价在反应前后都不变，因此H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂。
+1 -1 +7 -2 +2 0
(4)该反应中，H2O是氧化产物吗？是还原产物吗？分析其原因。
思考2
提示　生成物H2O中的各元素没有价态变化，所以H2O既不是氧化产物也不是还原产物。
归纳总结
理解氧化还原反应的相关概念及相互关系，要抓住两条线：
记忆口诀：升失氧，还原剂；降得还，氧化剂。
氧化剂
氧化
性
得电子
价降低
还原
反应
还原
产物
还原
剂
还原
性
失电子
价升高
氧化
反应
氧化
产物
具有
发生
生成
具有
生成
反应物
性质
本质
特征
同时发生
生成物
发生
2.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2等。
②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3、KClO3等。
③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。
④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。
Cl2 浓硝酸 KMnO4(H+) Fe3+ H2O2
漂白粉[Ca(ClO)2]
(2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。
②某些非金属单质：如H2、S、C等。
③含有较低价态元素的氧化物和盐：如CO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO4等。
④其他：如浓盐酸、NH3等。
还原铁粉
硫黄
浓盐酸
应用体验
1.判断正误
(1)非金属单质在反应中只能做氧化剂，不能做还原剂
(2)反应中，某元素化合价升高，失去电子，表现出还原性
(3)在反应中，阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
(4)氧化剂得到电子被氧化，生成的产物为还原产物
(5)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
(6)氧化还原反应的生成物一定是一种为氧化产物，另一种为还原产物
×
×
√
×
×
×
应用体验
.
2.分析下列反应，用化学式或元素符号填空。
(1)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
还原剂是 ，还原产物是 。
(2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
(3)S＋2KNO3＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑中还原剂是 ，氧化剂是 ，碳元素被 ，硫元素被 ，氮元素被 ，氧元素既没被氧化也没被还原。
Fe2＋
H2O
H2S
S
S
C
S、KNO3
氧化
还原
还原
应用体验
.
3.(2022·广东茂名一中高一期中)氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是
A.氧化产物为N2
B.该反应NH3被还原
C.该反应HCl是还原产物
D.生成1 mol N2有6 mol电子转移
√
0 -3+1 0 +1 -1
氮元素化合价由－3价升高到0价，被氧化
物质的氧化性和还原性
1.氧化性和还原性
(1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。
2.实验探究：元素化合价与物质的氧化性、还原性关系
(1)实验操作及现象
酸性高锰酸钾溶液
碘化钾溶液
溶液由紫色变成棕黄色，有碘单质和Mn2＋生成
3.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系
只具有还原性
既具有还原性
又具有氧化性
只具有氧化性
最低价
中间价
最高价
从氧化性、还原性的角度认识和研究物质的性质
①Fe2＋　②SO2　③H＋　④Cl－　⑤Na＋⑥Al中，只具有氧化性的是_____(填序号，下同)，只具有还原性的是 ，既具有氧化性又具有还原性的是 。
思考
③⑤
④⑥
①②
4.氧化性、还原性强弱的判断方法
(1)根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据元素活动性顺序判断，如根据金属活动性顺序表
金属
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
单质的还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag+
阳离子的氧化性逐渐增强
(3)根据反应的难易(反应条件)程度比较
如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由反应条件可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
应用体验
1.判断正误
(1)物质所含元素化合价越高，则该物质氧化性就越强
(2)难失电子的物质，其得电子能力一定越强
(3)1 mol Mg比1 mol Na失电子多，所以还原性：Mg＞Na
(4)H2O中H元素为最高价＋1价，因此H2O只有氧化性
(5)氧化性和还原性是指物质在反应中得失电子的性质，与得失电子多少无直接关系
×
×
×
√
×
应用体验
.
2.(2022·吉林希望高中高一期末)根据下列反应，判断物质氧化性强弱正确的是
①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O　②4NaI＋O2＋2H2O===4NaOH＋2I2　
③Na2S＋I2===2NaI＋S↓
A.O2＞I2＞S B.O2＞S＞I2
C.I2＞O2＞S D.S＞I2＞O2
√
氧化剂的氧化性强于氧化产物
1.下列物质属于常见还原剂的是
A.O2 B.KMnO4
C.HNO3 D.活泼金属
√
1
2
3
自我测试
4
2.(2023·江门二中高一检测)下列变化中，需要加入还原剂的是
A.2Cl－→Cl2 B.Fe3＋→Fe2＋
1
2
3
自我测试
4
√
3.(2023·聊城一中高一检测)某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2 2MgO＋C。下列关于该反应的判断正确的是
A.镁元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原剂
B.由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C
C.CO2做氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D.镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
√
1
2
3
自我测试
4
0 +4 +2 0
MgO是氧化产物
发生还原反应
碳原子
4.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是 ，其中氧化性较强的是 。
1
2
3
自我测试
4
Cl2、H＋
Cl2
(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在四个反应中，分别表现什么性质：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ；
酸性、氧化性
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ；
酸性
③2HCl H2↑＋Cl2↑ ；
氧化性、还原性
④KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O 。
还原性、酸性