2.2.3 离子反应的应用 课件 （共27页）2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

(共27张PPT)
第3课时　离子反应的应用
第2章　第2节　
学习目标
新课导入
为什么豆腐不可与菠菜一起煮？
菠菜中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)，豆腐中含有钙盐，如氯化钙等。一起煮时上述物质发生复分解反应，生成草酸钙(CaC2O4)沉淀等物质。从医学的观点看：混合食用，生成草酸钙沉淀，是产生结石的诱因；从营养学的观点看：混合食用会破坏它们的营养成分。
离子的检验与推断
一
1.三种常见离子的检验
Cl－
AgNO3溶液
产生白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶解
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
加入稀HNO3的目的是什么？
稀盐酸
无现象
BaCl2溶液
产生白色沉淀
顺序能否颠倒？
CaCl2溶液
产生白色沉淀
稀盐酸
沉淀溶解，产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
答题规范
离子检验的答题模板
(1)取样：(若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中。(若为液体样品)取某样品溶液少许于试管中。
(2)操作：加入××溶液(或物质)。
(3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。
(4)结论：证明有(或无)××离子存在。
2.常见的离子推断
(1)依据：
(2)离子推断要坚持“四项基本原则”。
离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。
肯定性原则
互斥性原则
进出性原则
守恒性原则
据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子
如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的、
要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰
阳离子和阴离 子同时存在溶液中且正、负
电荷总量相等
应用体验
1.判断正误
(1)检测溶液中的Cl－时，可先加盐酸，再加AgNO3溶液
×
×
(4)溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，一定存在Ba2＋
(5)向溶液中加入酚酞溶液，若溶液变红色，则溶液中含有OH－
√
×
√
应用体验
.
回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ， 一定不含有的离子是 ；可能含有的离子是 。
(2)实验③说明原溶液中含有 。
Mg2＋、Cl－
Na＋
Cl－
Mg(OH)2
√

√
应用体验
.
(3)写出实验①和实验③中发生反应的离子方程式：
① ；
③ 。
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
物质的除杂与分离——食盐的精制
二
1.实验探究：食盐的精制
(2)实验方案设计
Na2CO3溶液
NaOH溶液
BaCl2溶液
(3)实验操作流程
粗食盐水
除去Mg2+
除去
除去Ca2+、过量的Ba2+
过量的BaCl2溶液
过量的NaOH溶液
过滤
适量的稀盐酸
除去过量的OH-、
除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀
过量的Na2CO3溶液
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
特别提醒　(1)加入试剂适当过量的目的是将杂质离子完全除去。
(2)加入试剂顺序可以调整，但过量的Na2CO3溶液必须在过量的BaCl2溶液之后，否则过量的Ba2＋无法除去。
(3)在加稀盐酸之前要进行过滤，否则，沉淀会被稀盐酸溶解。
思考
②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，若无白色沉淀生成，证明Mg2＋已除尽；
③取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，若无白色沉淀生成，证明Ca2＋已除尽。
思考
提示　沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好没过沉淀，待水自然流出后，再重复操作2～3次；取最后一次洗涤液少许于试管中，加入AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。
(2)按实验操作流程图，如何洗涤得到的BaSO4沉淀？如何检验BaSO4沉淀是否洗涤干净？
归纳总结
沉淀洗涤(或洗净)的答题模板
(1)沉淀洗涤的答题模板
注洗涤液
标准
重复
沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液
使洗涤液完全浸没沉淀或晶体
待洗涤液流尽后，重复操作2～3次
归纳总结
沉淀洗涤(或洗净)的答题模板
(2)沉淀是否洗净的答题模板
取样
加试剂
现象
结论
取少量最后一次洗涤液于试管中
加入××试剂(必要时加热，如检验
不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体
说明沉淀已经洗涤干净
2.物质的分离和提纯的“三必须”和“四原则”
(1)三必须
①除杂试剂必须稍过量。
②过量试剂必须除尽，且容易除去。
③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。
(2)四原则
应用体验
1.判断正误
(1)除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，可以加入过量的K2CO3溶液
(2)为保证原溶液纯净，加入的除杂试剂应越少越好
(3)只要选择好合适的除杂试剂，可以不考虑添加顺序
(4)溶解粗盐固体时用玻璃棒搅拌，可加快固体溶解
(5)食盐水结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热
×
√
√
×
×
应用体验
.
2.某同学设计了如下实验方案，以除去NaCl固体中的Na2SO4杂质。
可供选择的试剂：Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸。
回答下列问题：
(1)操作①和②均需要使用玻璃棒，其作用分别为 。
搅拌、引流
(2)试剂a是 ，沉淀B是______。
BaCl2溶液
BaCO3
应用体验
.
(3)加入试剂a发生反应的化学方程式为 ，加入试剂c发生反应的离子方程式为 。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(4)若要测定原混合物中Na2SO4的质量分数，除了要准确称量混合物的质量，至少还需获得的数据是 。
沉淀A的质量
1.离子检验的常用方法有三种，如表所示：
1
2
3
自我测试
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生
√
沉淀法
2.(2022·南京高一月考)为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.⑤④①②③ D.⑤②④①③
1
2
3
自我测试
√
粗食盐水
除去
除去Mg2+
除去Ca2+、过量的Ba2+
过量的BaCl2溶液
过量的NaOH溶液
过滤
适量的稀盐酸
除去过量的OH-、
除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀
过量的Na2CO3溶液
1
2
3
自我测试
回答下列问题：
(1)废水中 的检验方法是______________________________________
_________________________________________________________。
取少量废水样品于试管中，先加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子
1
2
3
自我测试
(2)试剂Ⅰ的化学式为 ；溶液1与原废水相比减少的离子有 。
(3)试剂Ⅱ的化学式为 ；③中加入试剂Ⅲ的目的是 。
(4)④中发生反应的离子方程式为_________________________________
___________。
KOH
H＋、Cu2＋
Ba(NO3)2
除去过量的Ba2＋
CO2↑＋H2O