2.2 第4课时　离子反应 复习课件（共40页） 2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

(共40张PPT)
第4课时　离子反应复习课
第2章　第2节　
学习目标
1.通过对离子反应的理解，会判断离子共存问题，掌握常见离子的推断和检验
(重点)。
2.能够判断离子方程式的正误，会书写与量有关的离子方程式(难点)。
离子方程式的书写和正误判断
一
1.离子方程式正误判断的6个角度
角度1：看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
角度2：看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成 ＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
角度3：看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成 ＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成________
___________________________________。
角度4：看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
角度5：看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成_______________________________________。
角度6：看是否符合题设条件及要求。注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响。
＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
2.与量有关的离子方程式的书写
类型1　连续型
方法：写出两步反应方程式，方程式进行加和去掉中间产物，写出总反应方程式，再改写成离子方程式，或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。
过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：__________________。
例1
类型2　酸式盐与碱反应型
方法：把量少的物质定为1，按组成比拆写成离子并仅写参与反应的离子，量多的物质所拆出的离子按需要书写。
写出下列反应的离子方程式：
(1)少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应：_______________________
______________。
例2
CaCO3↓＋H2O
(2)少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液的反应：_______________________
_____________________。
类型3　发生先后型
混合溶液中的两种或两种以上的组成离子都能跟一种反应物反应，但因反应顺序不同，离子方程式不同，又称竞争型反应。
例3
_________________；
___________________；
________________________。
OH－＋H＋===H2O
应用体验
1.(2022·四川泸县第一中学高一期中)下列反应的离子方程式正确的是
A.向澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋
H2O
D.Na投入水中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
√
碳酸镁是难溶物质，不能拆写成离子，该离子方程式：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，C错误。
应用体验
.
2.写出下列反应的离子方程式：
(1)少量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应：_______________________
_____________________。
(2)少量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液的反应：_______________________
______________。
(3)KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况的离子方程式：
①恰好完全沉淀： 。
②恰好显中性： 。
CaCO3↓＋H2O
归纳总结
与量有关的离子方程式的书写
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离子反应的应用
二
应用1　判断离子共存
1.溶液中离子能否大量共存的判断原理
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。
2.“三看”突破溶液中离子能否大量共存的问题
(1)看要求
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”。
(2)看条件
①“无色透明”溶液不存在有色离子，如：
②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。
“酸性”的不同描述：
a.酸性溶液；b.常温下pH<7的溶液；c.使石蕊溶液变红的溶液。
③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。
“碱性”的不同描述：
a.碱性溶液；b.常温下pH>7的溶液；c.使酚酞溶液变红的溶液。
(3)看反应
①离子间生成沉淀
阳离子 阴离子
Ba2＋、Ca2＋
Ag＋
②离子间生成气体或挥发性物质
阴离子 阳离子
OH－ Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋等
S2－ Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等
③离子间生成难电离的物质
如H＋与OH－、CH3COO－等。
阳离子 阴离子
H＋
OH－
常温下，下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
例1
√
Mg2＋与OH－反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意。
应用2　离子的检验及推断
例2
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是 。
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________
____________________。
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、
(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、 ，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、 同时存在；③ 。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：____________________________
__________________________________________________。
取适量溶液于试管中，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
应用3　物质的分离与提纯
例3
化学不仅能创造新物质，还能分离提纯物质。
Ⅰ.用一种试剂除去物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)Na2CO3溶液(NaHCO3)，试剂 ，离子方程式___________
_____________。
NaOH溶液
Ⅱ.现有含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。
(2)沉淀A的主要成分是 、 (填化学式)。
BaSO4
BaCO3
由实验流程可知，加入过量的硝酸钡，生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，然后在滤液中加入过量的硝酸银，使氯离子全部转化为氯化银沉淀，在所得的滤液中加入过量的碳酸钠，使溶液中银离子、钡离子完全沉淀，最后得到硝酸钠和碳酸钠的混合液，加入适量稀硝酸，除去碳酸钠。
由分析可知，加入过量的硝酸钡溶液，硫酸钠、碳酸钠和硝酸钡反应分别生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3。
(3)③中反应的离子方程式______________________________________
_________。
Ag2CO3↓
(4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 。
Na2CO3
HNO3
由分析可知，由于碳酸钠过量，溶液3中肯定含有的杂质是Na2CO3，可向溶液3中加入适量的硝酸，除去碳酸钠。
1.(2022·西安高一上期中)下列各组离子在同一无色溶液中能够大量共存的是
1
2
3
自我测试
√
4
1
2
3
自我测试
4
2.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子是
1
2
3
自我测试
√
4
1
2
3
自我测试
四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，故A选；
在强碱性溶液中，OH－与Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D不选。
4
1
2
3
自我测试
3.(2022·吉林市教育学院高一期末)下列离子方程式书写正确的是
A.向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===
CaCO3↓＋2HClO
B.用氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
C.盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋
D.氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
√
4
1
2
3
自我测试
用氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠、水，离子方程式是2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；
盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的离子方程式是Cl－＋Ag＋===AgCl↓，故C错误；
氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，故D错误。
4
1
2
3
自我测试
4.现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，溶质分别是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3中的一种，为了鉴别它们，进行了如下实验：
①甲＋丁―→溶液＋气体 ②乙＋丙―→溶液＋沉淀
③乙＋丁―→溶液＋沉淀 ④甲＋乙―→溶液＋沉淀
在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，回答下列问题：
(1)④中得到沉淀所使用的玻璃仪器有 。
漏斗、烧杯、玻璃棒
4
1
2
3
自我测试
乙分别与甲、丙、丁混合，均有沉淀生成，则乙为Ba(NO3)2溶液，在④得到的沉淀中加入足量的盐酸，沉淀迅速溶解并产生无色无味的气味，则该沉淀为BaCO3，甲为K2CO3溶液；根据①可知丁为H2SO4溶液，则丙为Na2SO4溶液。
通过过滤分离出沉淀，所使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
4
1
2
3
自我测试
(2)乙为 (填名称，下同)溶液，丁为 溶液。
(3)写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸时反应的离子方程式：______
__________________________。
硝酸钡
硫酸
BaCO3
＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
4
1
2
3
自我测试
碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。
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