2.3 第5课时　氧化还原反应方程式的配平 复习课件（共28页） 2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

(共28张PPT)
第5课时　氧化还原反应方程式的配平
第2章　第3节　
1.掌握氧化还原反应方程式配平的依据，学会配平氧化还原反应方程式的一般
步骤(重点)。
2.掌握配平氧化还原反应方程式的方法并进行有关计算(难点)。
学习目标
氧化还原反应方程式的配平
一
1.配平三原则
2.配平一般步骤——化合价升降法
(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。
(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
(3)求总数：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
(4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。
C＋4HNO3(浓)―→4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(5)查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把箭头改成等号，标注反应条件。
配平下列氧化还原反应方程式。
(1)____KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋_____Fe2(SO4)3＋____H2O。
(2)_____NaNO2＋_____HI===_____NO↑＋___I2＋___NaI＋____H2O。
例1
2
10
8
1
2
5
8
2
4
2
1
2
2
3.特殊氧化还原反应方程式的书写及配平
(1)归中型——正向配平
反应特点：高价＋低价―→中间价。这类归中反应宜选择“正向配平”法。
例：
配平下列氧化还原反应方程式。
(1)____H2S＋____SO2===____S↓＋____H2O。
(2)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O。
例2
2
1
3
2
5
1
3
3
3
3
(2)歧化型——逆向配平
反应特点：中间价―→高价＋低价。这类歧化反应宜选择“逆向配平法”，中间价态物质的变价元素的原子数往往是同一元素低价产物和高价产物中该原子个数之和。
例：
配平下列氧化还原反应方程式。
(1)____Cl2＋_____KOH _____KClO3＋_____KCl＋____H2O。
(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑。
(3)____HClO2===____ClO2↑＋____H＋＋____Cl－＋____H2O。
例3
3
6
1
5
3
2
9
3
3
5
5
4
1
1
2
(3)缺项配平
这类氧化还原反应方程式的特点：反应物或生成物中缺少某一种物质，一般是反应介质，如酸、碱或水等，可通过反应前后元素守恒得出缺项物质。
配平技巧：先配平含变价元素物质的化学计量数，然后根据原子守恒或电荷守恒确定缺项物质是何种物质，最后配平其他物质的化学计量数。
条件 缺项配平原则
酸性条件下 用H＋与H2O配平电荷与H、O原子
碱性条件下 用OH－与H2O配平电荷与H、O原子
配平下列氧化还原反应方程式。
(1)___ClO－＋____Fe(OH)3＋_____===____Cl－＋____ ＋____H2O。
(2)____ ＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O。
例4
3
2
4OH－
3
2
5
2
5
6H＋
2
5
8
返回
新情景中信息型氧化还原反应方程式的书写及配平
二
由新情景信息，根据反应体系中物质书写反应方程式。
解题步骤 解题注意事项
第一步：分析物质的氧化性及还原性 根据化合价把元素化合价高的微粒及元素化合价低的微粒分成两类，并比较氧化性微粒的氧化性强弱及还原性微粒的还原性强弱
第二步：书写反应的主体反应物及生成物 依据“两强生两弱原理”，把氧化性强的微粒与还原性强的微粒作为反应物，把氧化性弱的微粒与还原性弱的微粒作为生成物
第三步：配平反应主体物质的化学计量数 根据得失电子守恒配平主体物质的化学计量数
第四步：配平其他物质的化学计量数 根据原子守恒、电荷守恒配平其他物质的化学计量数
[2022·广东，19(1)①]铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体。完成化学方程式：
(NH4)2Cr2O7 Cr2O3＋______＋______。
例
N2↑
4H2O
应用体验
1.[2022·全国甲卷，27(1)]工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_______________
___________________________。
Na2SO4·10H2O＋
应用体验
2.在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2＋反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化反应过程如图所示：
(1)反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，则M的化学式为_____，过程Ⅱ的离子方程式为_____________________，是否是氧化还原反应____(填“是”或“不是”)。
NO
Fe2＋＋NO===Fe(NO)2＋
不是
应用体验
(2)根据图示信息，写出反应过程Ⅰ的离子方程式：_________________
__________________________。
(3)写出在酸性条件下，O2氧化Fe2＋的离子方程式：_________________
_______________。
O2＋4Fe(NO)2＋＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
1.检验加“碘”盐含“KIO3”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：KIO3＋KI＋HCl―→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有关说法正确的是
A.KI是氧化剂
B.KIO3被氧化
C.该反应配平后化学计量数依次为1,5,6,3,6,3
D.每生成3 mol I2，转移6 mol电子
√
1
2
3
自我测试
4
1
2
3
自我测试
4
反应中，KIO3中I元素的化合价从＋5价降低到0价，KI中I元素的化合价从－1价升高到0价，配平方程式为KIO3＋5KI＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2O；KI为还原剂，KIO3为氧化剂被还原，反应中每生成3 mol I2，转移5 mol电子。
1
2
3
自我测试
4
√
1
2
3
自我测试
4
由电荷守恒和原子守恒可知，上述方程式空白处应填入2H＋，故A错误；
VO2＋是还原剂，1 mol VO2＋转移电子的物质的量为1 mol，故C正确；
3.按要求完成下列问题：
(1)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_________________________________________。
1
2
3
自我测试
4
(2)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3 Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2↑＋NaNO2，该反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为______。
1
2
3
自我测试
4
2∶7
化合价共升高14；NaNO3→NaNO2化合价降低2，则FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为2∶7。
4.碱式硫酸铁[化学式Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，可由FeSO4和KClO3在水溶液中反应得到，有关反应的化学方程式为_____FeSO4＋_____KClO3＋________===_____Fe(OH)SO4＋_____KCl。
(1)请将上述化学方程式配平并补充完整。
1
2
3
自我测试
4
反应中，Fe元素的化合价由＋2价升到＋3价，Cl元素的化合价由＋5价降到－1价，根据得失电子守恒和原子守恒可以推知，反应的化学方程式为6FeSO4＋KClO3＋3H2O===6Fe(OH)SO4＋KCl。
6
1
3H2O
6
1
(2)用双线桥法标出上述反应中转移电子的方向和数目：
________________________________________。
(3)上述反应中的还原剂是_______，被还原的元素是________，每1 mol FeSO4参加反应，转移电子___mol。
1
2
3
自我测试
4
FeSO4
Cl(或氯)
1
反应中KClO3是氧化剂，Cl元素被还原；每1 mol FeSO4参加反应，转移电子(3－2)×1 mol＝1 mol。
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