课件15张PPT。专题1 微观结构与物质的多样性
第二单元 微粒之间的相互作用力
第1课时 离子键石墨晶体结构金刚石晶体结构氯化钠晶体结构直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。 化学键 离子键 共价键 注意：⑴ 指直接相邻的原子或离子 ⑵ 强烈的相互作用 金属键探究实验钠在氯气中燃烧实验方程式-+ 像这样阴阳离子通过静电作用结合
在一起的化合物即离子化合物静电作用静电引力（阴阳离子间）静电斥力（原子核之间、电子之间）小动画离 子 键定义： 阴阳离子间通过静电作用所形成的
化学键叫做离子键。小结成键微粒成键过程作用力成键元素阴阳离子得失电子形成阴阳离子静电作用活泼金属和活泼非金属化合物类型离子化合物组成物质大多数的盐、强碱、
活泼金属氧化物说一说1.下列物质中含有离子键的是（ ）A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl22、下列叙述中正确的是（ ）
A. 使阴阳离子结合成化合物的静电引力叫做离子键 B. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 C. 离子化合物只有离子键
D. 离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 BD判断下列化合物哪些是离子化合物练习离子化合物CaCl2 SO2H2O Na2O NaOH NH3 CuSO4HCl 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 请写出11到18号元素原子的电子式和钠镁铝硫氯离子电子式⑶ 非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”⑵ 简单金属阳离子的电子式就是其离子符号，
而铵根离子因为是原子团需要加[ ]及“ 电荷数 ”注意⑴ 原子的书写要上下左右四面对称⑷ 离子化合物的书写就是阴阳离子的结合，但要注意离子要分开写，不可合并。 [ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子，溴离子， 氯化钠， 氧化钠用电子式可以直观地看到原子结构特点与化学键间的关系。表示出原子之间是怎样结合的用电子式表示离子化合物形成过程：金属原子的电子式非金属原子电子式离子化合物电子式+例如：用电子式表示氯化钠的形成过程Na ·＋→Na+[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 · Mg ·＋→Mg2+⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 2K·＋→K+箭号左方相同的原子可以合并，
箭号右方相同的离子不可以合并。K+注
意本节总结： 直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学
键叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程课件29张PPT。专题1 微观结构与物质的多样性
第二单元 微粒之间的相互作用力
第2课时 共价键 分子间作用力Review离子键的定义？
哪些元素化合时可形成离子键？
用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？ 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成1、下列电子式中正确的是（ ） D2、下列电子式中正确的是（ ） CReviewQuestionsH· 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ 原子Cl 原子eeeeeee二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？eeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeee氢分子的形成： H · 氯化氢分子的形成：· H＋→H ·＋→ 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。newknowledge2、成键粒子：原子3、成键作用力：“共用电子对”与两原子核的作用4、成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间特殊：AlCl3、BeCl2 一、共价键的概念newknowledge1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用讨论：只有非金属间才能形成共价键？非金属单质、共价化合物5、存在：training一对共用电子对两对共用电子对三对共用电子对用一条短线来表示原子间的一对共用电子对
省略其余的电子H-HCl-ClO=C=O结构式：trainingNH3CH4CO2折线型直线型H2O三角锥型正四面体球棍模型用电子式表示共价化合物1.每个原子均应达到稳定的结构2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键） 书写要求：trainingO=C=OH-O-O-H非金属元素之间活泼金属与非金属元素之间阳离子 ～ 阴离子原子 ~原子静电作用离子电荷数多、半径小的键强原子半径小键强共用电子对离子键和共价键的比较只存于离子化合物存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物Review请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？Review共价化合物：只含有共价键的化合物物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物离子化合物离子化合物1判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2
离子化合物
共价化合物
含共价键的离子化合物练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2training下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。2、共价化合物中可能含有离子键。3、非金属原子间不可能形成离子键。4、非极性键只存在于双原子单质分子里。5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型H2O HClONaOH NH4Cl共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？一、分子间作用力（1）存在：分子间概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。（2）强弱：比化学键弱（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）原子之间分子之间微弱作用分子间作用力与化学键的比较强烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/mol分子间的作用力强弱（范德华力）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。结论练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是
A 、HCl溶于水 B 、 I2升华
C 、 H2O电解 D、 烧碱熔化 练习 1、比较下列物质的沸点高低
HCl HBr HI 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。
1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?
2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸点如何变化？二、氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键2.强弱:比化学键弱而比范德华力强3.氢键的表示方法:X—H…YX、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）。(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水） 共价键键的强弱根据共价键的成因，共价键的强弱取决于成键原子的半径大小，原子的半径越小，共价键越强。
如比较金刚石和晶体硅 H2O和H2S两个氢原子的电子云课件18张PPT。专题1 微观结构与物质的多样性
第二单元 微粒之间的相互作用力
第1课时 离子键议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。
想一想：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？
例如：水在直流电的作用下分解
2H2O === 2H2↑ + O2↑
水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？
水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。 通电 氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成的，离子间存在强烈的相互作用；
氯气是由许多氯分子构成的，分子中两个氯原子间存在着强烈的相互作用；
金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻的碳原子间存在强烈的相互作用。 从上述讨论中，我们可以看到，由原子结合成分子时，或由离子构成化合物时，原子或离子之间存在着强烈的相互作用，这种强烈的相互作用存在于直接相邻的原子或离子之间。通常我们把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。化学键化学键化学键的定义化学键的类型离子键共价键不同类型化学键的形成特点一、离子键 离子键的成因：电子转移不稳定稳定 活泼非金属与活泼金属化合时，由于活泼金属的原子容易失去其最外层上的电子，活泼非金属的原子容易获得电子，它们之间可以通过电子转移，分别形成具有稳定结构的阳离子和阴离子。这样，许多阴、阳离子再通过静电作用便形成了离子化合物。一、离子键离子键的成因：思 考在氯化钠晶体中，Na+和Cl－间存在哪些相互作用？ Na+离子和Cl－离子阴阳离子之间的静电吸引作用当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间就形成稳定了的化学键—离子键，稳定的离子化合物也就形成了。阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用一、离子键离子键的成因：（1）定义：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键（2）成键微粒：阴、阳离子含有离子键的化合物就是离子化合物。一、离子键1、离子键（3）成键原因：原子通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子通过静电作用（静电引力和斥力）形成离子键（4）成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素思考 哪些物质存在离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物活泼的金属阳离子和含氧酸根离子形成的盐铵根离子和酸根离子（或活泼非金属阴离子）形成的盐活泼的金属阳离子和氢氧根离子形成的强碱 活泼金属与活泼非金属化合时，原子间的电子转移发生在原子的最外层上，因此可以用电子式表示离子化合物的组成。
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子，以简明地表示原子、离子的最外层的电子排布，这种式子称为电子式。
2、电子式一、离子键(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还须用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型注：相同微粒不能合并写；阴阳离子间隔写！ 使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物活泼金属与活泼非金属化合时，原子间的电子转移发生在原子的最外层上，因此可以用电子式表示离子化合物的组成。小结课堂练习练习1、下列说法正确的是( )
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物
的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形
成离子键
C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存
在离子键
D.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，形成离子键 D练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )
A.10与12 B.8与17
C.11与17 D.6与14C 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成
离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 X2+练习3课件21张PPT。专题1 微观结构与物质的多样性
第二单元 微粒之间的相互作用力
第2课时 共价键 分子间作用力 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考，非金属元素之间化
合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子
均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 讨论？分析氯化氢的形成过程二、共价键（2）成键微粒：原子（3）成键原因：原子间通过共用电子对（4）成键元素：同种或不同种非金属元素 非金属元素的原子间相互结合时，原子间共用最外层上的电子形成共用电子对以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。二、共价键1、共价键（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的 强烈的相互作用称为共价键。2、用电子式、结构式表示共价分子水 二氧化碳 ﹕H O H ﹕﹕ ﹕氯化氢氮气 ﹕O C O ﹕﹕ ﹕ ﹕﹕ ﹕ ﹕结构式结构式结构式结构式N N 共价分子(单质和化合物统称）一般：差几电子达稳定结构，就需共用几对电子 共价化合物只含有共价键！离子化合物一定含有离子键！但离子化合物中可能含有共价键。3、离子化合物、共价化合物与化学键： 直接相邻原子间均以共价键相结合， 这样的化合物，称共价化合物。 共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定 的空间结构，可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。4、共价分子的空间结构：CO2分子的空间结构5、有机物中碳原子的成键特点：离子键和共价键的比较 阴、阳离子通过离子键相互结合形成化合物或原子间通过共价键形成分子的过程中要放出能量。反之，要使离子键断裂或使共价键断裂，则要吸收能量。讨论：
用化学键的观点来分析化学反应的本质
是什么？ 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
（三）分子间作用力 想一想：一个C原子与两个O原子通过共价键形成一个CO2分子，CO2分子结合成二氧化碳，那么CO2分子之间是如何结合的呢？
?分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力 议一议：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？分析：
干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。
①分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。
②分子间作用力比化学键弱得多，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。 由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。 HCl固体 液态HCl HCl气体 吸收能量 吸收能量 克服分子间作用力 分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低 对于由分子构成的物质而言，若结构
相似，则分子量越大，熔沸点越高对于结构相似的物质，分子间作用力的大小决定于分子量的大小水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外，水的比热容较大，水结成冰后密度变小… …
结论：以上现象说明，H2O分子间存在着一种特殊作用，这种作用比化学键弱，但比范德华力强，是一种特殊的分子间作用力——氢键，以上现象皆与氢键的存在有关。 水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力。分子的形成
